精品解析：2025年广东省雷州市部分学校中考三模化学试题

雷州市部分学校九年级中考模拟 化学试卷 一、选择题（每小题3分，共45分） 1. 云南大理白族扎染技艺有着深厚的文化底蕴，是中华文化的灿烂瑰宝。下列扎染过程所用到的材料中属于合成材料的是 A. 棉线 B. 塑料薄膜 C. 棉麻布料 D. 铁制扎花针 2. 下列过程涉及化学变化的是 A. 水的蒸发 B. 酒精挥发 C. 纸张折叠 D. 蜡烛燃烧 3. 我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号一致的是 A. 氦 B. 锰 C. 钠 D. 钙 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A．熄灭酒精灯 B．取用固体 C．连接仪器 D．溶解固体 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质中含有金属元素的是 A. 蒸馏水 B. 二氧化硫 C. 生铁 D. 金刚石 6. “单中心铁”可作某反应的高效催化剂，该转化的微观示意图如下，有关该转化的说法不正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 反应前后原子总数一定没有发生变化 C. 反应后的两种分子个数比为 D. “单中心铁”在反应前后质量和性质都没有改变 7. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2.8 1 16 10 反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a A. a=13.6 B. 甲和丙为反应物 C. 该反应是化合反应 D. 甲、乙发生改变的质量比为7：22 8. 盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A. 两者的水溶液都能导电 B. 浓硫酸能干燥所有的气体 C. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 D. 打开浓盐酸瓶塞观察到的白雾是盐酸小液滴 9. 五育并举，劳育先行。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用的医用酒精给教室消毒 酒精具有可燃性 B 烧水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 C 用镁制造照明弹 镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光 D 用干冰进行人工降雨 干冰升华吸热，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠 A. A B. B C. C D. D 10. 酸、碱、盐在生活、生产中有广泛的用途。下列说法正确的是 A. 农业上常用苛性钠改良酸性土壤 B. 人体胃液中含有硫酸，能帮助消化 C 医疗上常用碳酸钙作补钙剂 D. 工业盐亚硝酸钠可用作调味品 11. “青团”是客家的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草。艾草含有侧柏莲酮芳香油（），它是一种淡黄色液体，下列说法正确的是 A. 由碳、氢、氧三种原子构成 B. 分子中质子数等于中子数 C. 中碳元素的质量分数最大 D. 完全燃烧的产物只有二氧化碳 12. 在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”＝“2”的是 A. 1mL 酒精与 1mL 水混合后的总体积 B. 1g 硫和 1g 氧气反应后生成物的质量 C. 1g 氢氧化钙和 1g 水混合后溶液的质量 D. 1g 饱和硝酸铵溶液中加入 1g 硝酸铵后所得溶液的质量 13. 下表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳错误的一项是 选项 名称（俗称） 化学式 类别 用途 A 甲烷 有机物 可用作燃料 B 食盐 NaCl 化合物 可用作调味剂 C 纯碱 碱 可用于制作洗涤剂 D 生石灰 CaO 氧化物 可用作食品干燥剂 A. A B. B C. C D. D 14. 碲（Te）是一种具有金属特性的非金属元素，广泛应用于半导体、新能源和工业领域。碲原子结构示意图及碲元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 碲元素位于元素周期表第四周期 B. ， C. 碲的相对原子质量为127.6g D. 碲在化学反应中易失去电子 15. 如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. ℃时，的饱和溶液中溶质的质量分数为30％ C. ℃时，将80g 放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为90g D. ℃时，将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中的溶质质量： 二、填空与简答 16. 2025年4月22日是第56个世界地球日，主题是“我们的能源，我们的地球”。 （1）下图是2015年和展望2030、2050年的能源结构图，比较三张能源结构图，其中化石能源占比日益减少的是煤炭、_______。 （2）化石能源燃烧因产生_______(填序号)而形成酸雨。 A B. C. D. （3）化石能源可通过化学反应转化成清洁能源。煤制乙醇的流程如下(碳元素不损耗)。每生产23吨乙醇，理论上需要_____吨碳。 （4）科学家发现海底蕴藏着大量可燃冰，富含甲烷水合物，为能源新希望。可燃冰分解可产生甲烷，甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式是_____。 （5）氢能是“21世纪终极能源”。铝镓合金在室温下就能与水反应产生氢气和一种碱。已知镓做催化剂，写出该反应的化学方程式为_____。 17. 氢气的生产和储存是科学研究的重要方向，如图所示是科学家正在研究的二氧化碳新循环体系。 （1）光伏发电是将太阳能转化为___________能。 （2）一定条件下利用储氢的化学方程式为___________。 （3）图中可循环利用的物质有___________(填化学式)。 （4）为减少碳排放，我们要树立“低碳”理念，写出日常生活中符合该理念的一条具体做法：___________。 18. 工业通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，同时生成氢气和氯气。工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验流程如下： （1）该工业制NaOH反应的化学方程式为________。 （2）样品溶液与溶液反应的基本反应类型为________。 （3）判断方案中溶液过量的化学方法是________。 （4）称量前需将滤渣洗涤、干燥。否则会导致测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 三、综合应用题 19. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。请回答下列问题。 （1）郑州市政府积极响应国家号召，大力推广新能源公交车。与传统燃油车相比，新能源汽车可减少空气污染物______（写一种即可）的排放。在新能源汽车使用的磷酸铁锂电池中，石墨作为负极材料，利用了其______性。 （2）如图所示为现代家用燃料变迁。人们将煤粉和黏土等混合后制成蜂窝煤，目的是通过______，使煤充分燃烧，提高热效率。做饭时，会用到天然气，写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：______。氢能源有望成为未来主要燃料之一，与化石燃料相比，氢能源的优点是______（写一条即可）。 （3）同学们设计了纯净氢气与纯净甲烷燃烧的对比实验。请将横线上的内容补充完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 ⅰ.分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和甲烷，在火焰上方分别罩一个干燥的烧杯 _______ 均有水生成 ⅱ.迅速将步骤ⅰ中的烧杯倒转过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡 罩在氢气火焰上方的烧杯中无明显现象，而罩在甲烷火焰上方的烧杯中澄清石灰水变浑浊 _______ 20. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关，请回答下列问题： （1）厨房中的化学 ①每年5月20日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类等食物，奶类、蛋类中富含的营养物质是___________。 ②周日小林同学为家人准备了午餐食谱，小刚认为该食谱营养不均衡，最好还要补充下列食物中的___________(填字母)。 主食：米饭、馒头、面条 菜类：红烧肉、清炖鸡、家常豆腐、蛋汤 A．鱼 B．牛肉 C．西兰花 D．河虾 ③长期使用的热水壶内壁上往往有层水垢［主要成分是和］，请选择厨房中常用的物质，通过浸泡除去水垢，该物质是___________(填名称)。 （2）科技发展中的化学 ①我国航天事业蓬勃发展，长征系列火箭功不可没。制造火箭使用铁合金，结构牢固，能支撑巨大的压力，这是因为钛合金具有___________的性质。 ②液氢和液氧可用作火箭发射的推进剂，完全燃烧80kg氢气需要氧气的质量是___________。(写出计算过程) 四、科学探究题 21. 铜制品久置在户外容易生锈，失去金属光泽，需要定期除锈。某化学兴趣小组对对铜的锈蚀条件、铜锈的成分及除锈的方法进行如下项目式探究。 【项目一】探究铜的锈蚀条件 【实验1】探究铜生锈的条件，将大小相同的4小块铜片按下图装置所示放置1周，结果如下： 编号 甲 乙 丙 丁 实验 现象 铜片表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象 （1）实验中使用的蒸馏水需“煮沸并迅速冷却”，其目的是________。 （2）丙中除去空气中二氧化碳常用的方法，用化学方程式表示：________。 （3）对比实验甲、丙得到的结论是________；若要说明铜锈蚀还与氧气有关，则丁中方框里应该填写的内容是________。 （4）结合上述实验，你对保存铜制品的建议是________。 【项目二】探究铜锈的化学式 查阅资料： ①铜生锈是因为生成了碱式碳酸铜[]。 ②碱式碳酸铜受热分解生成三种氧化物。 ③NaOH溶液吸收，浓只吸收水。 【实验2】将4.44g碱式碳酸铜加热至完全分解，使产生的气体全部缓缓通过上图装置，测定生成气体的质量。（假设每步吸收均完全） 【数据】①浓硫酸增重0.36g；②NaOH溶液增重0.88g。 【结论】 （5）碱式碳酸铜的化学式为________。 【项目三】探究铜制品表面除锈的方法 【实验3】物理除锈：小组同学利用砂纸打磨除去铜制品表面的铜锈，观察到铜制品是红色。 化学除锈：小组同学将生锈的铜制品浸泡在稀盐酸中，观察到有气泡冒出，溶液变蓝色。 （6）写出化学除锈的化学方程式________。 五、计算题（8分） 22. 为测定某铜锌合金中铜的质量分数，某实验小组取20g该样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，实验相关数据如图所示。 请分析并计算： （1）产生氢气的总质量为_______g。 （2）计算该铜锌合金中铜的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 雷州市部分学校九年级中考模拟 化学试卷 一、选择题（每小题3分，共45分） 1. 云南大理白族扎染技艺有着深厚的文化底蕴，是中华文化的灿烂瑰宝。下列扎染过程所用到的材料中属于合成材料的是 A. 棉线 B. 塑料薄膜 C. 棉麻布料 D. 铁制扎花针 【答案】B 【解析】 【详解】A、棉线是天然植物纤维，属于天然有机材料，不属于有机合成材料，故A错误； B、有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故塑料属于有机合成材料，故B正确； C、棉麻是天然植物纤维，属于天然有机材料，不属于有机合成材料，故C错误； D、铁属于金属材料，不属于有机合成材料，故D错误。 故选B。 2. 下列过程涉及化学变化的是 A. 水的蒸发 B. 酒精挥发 C. 纸张折叠 D. 蜡烛燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、水的蒸发，无新物质产生，属于物理变化； B、酒精挥发，无新物质产生，属于物理变化； C、纸张折叠，无新物质产生，属于物理变化； D、蜡烛燃烧，有新物质二氧化碳、水产生，属于化学变化。 故选D。 3. 我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号一致的是 A. 氦 B. 锰 C. 钠 D. 钙 【答案】B 【解析】 【详解】A、由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母必须小写，氦元素表示为：He，不符合题意； B、由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母必须小写，锰元素表示为：Mn，符合题意； C、由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母必须小写，钠元素表示为：Na，不符合题意； D、由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母必须小写，钙元素表示为：Ca，不符合题意。 故选B。 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A．熄灭酒精灯 B．取用固体 C．连接仪器 D．溶解固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故操作正确； B、把密度较大的块状试剂或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把试剂或金属颗粒放入容器口后，再把 容器慢慢地竖起来，使试剂或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图示操作不正确； C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故操作错误； D、溶解固体在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，不能用温度度，故图示操作不正确。 故选A。 5. 下列物质中含有金属元素的是 A. 蒸馏水 B. 二氧化硫 C. 生铁 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A、蒸馏水（H2O）由氢元素和氧元素组成，不含金属元素，该选项错误； B、二氧化硫（SO2）由硫元素和氧元素组成，不含金属元素，该选项错误； C、生铁含有铁元素和碳元素，其中铁元素属于金属元素，该选项正确； D、金刚石（C）是由碳元素组成的单质，不含金属元素，该选项错误。 故选C。 6. “单中心铁”可作某反应的高效催化剂，该转化的微观示意图如下，有关该转化的说法不正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 反应前后原子总数一定没有发生变化 C. 反应后的两种分子个数比为 D. “单中心铁”在反应前后质量和性质都没有改变 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，甲烷在单中心铁的催化作用下生成氢气和C2H4，反应的化学方程式为2CH42H2+ C2H4。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子总数不变，故选项说法正确； C、由反应的化学方程式可知，反应后的C2H4分子、氢分子个数比为1:2，故选项说法正确； D、根据催化剂的特点可知，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故选项说法不正确。 故选D。 7. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2.8 1 16 10 反应后的质量/g 0 98 6.4 a A. a=13.6 B. 甲和丙为反应物 C. 该反应是化合反应 D. 甲、乙发生改变的质量比为7：22 【答案】C 【解析】 【分析】密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，根据质量守恒定律，则有2.8g+1g+16g+10g=0g+9.8g+6.4g+ag，a=13.6；反应前后甲的质量减少了2.8g-0g=2.8g，则甲为反应物；反应前后乙的质量增加了9.8g-1g=8.8g，则乙为生成物；反应前后丙的质量减少了16g-6.4g=9.6g，则丙为反应物；反应前后丁的质量增加了13.6g-10g=3.6g，则丁为生成物；故该反应为甲和丙在一定条件下反应生成乙和丁。 【详解】A、由分析可知，a=13.6，故A说法正确； B、由分析可知，反应前后甲和丙的质量均减少，则甲和丙为反应物，故B说法正确； C、由分析可知，该反应为甲和丙在一定条件下反应生成乙和丁，该反应的生成物是两种，不符合化合反应“多变一”的特点，故不属于化合反应，故C说法错误； D、由分析可知，甲、乙发生改变的质量比为（2.8g-0g）：（9.8g-1g）=2.8g：8.8g=7：22，故D说法正确； 故选：C。 8. 盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A. 两者水溶液都能导电 B. 浓硫酸能干燥所有的气体 C. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 D. 打开浓盐酸瓶塞观察到的白雾是盐酸小液滴 【答案】B 【解析】 【详解】A、盐酸溶液中含自由移动的氢离子和氯离子，硫酸溶液中含自由移动的氢离子和硫酸根离子，故两者的水溶液都能导电，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸不能干燥所有的气体，如浓硫酸能与氨气反应，浓硫酸不能干燥氨气，符合题意； C、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，盐酸和硫酸溶液均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红，不符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，故打开浓盐酸瓶塞观察到的白雾是盐酸小液滴，不符合题意。 故选B。 9. 五育并举，劳育先行。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用的医用酒精给教室消毒 酒精具有可燃性 B 烧水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 C 用镁制造照明弹 镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光 D 用干冰进行人工降雨 干冰升华吸热，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用酒精消毒是因为酒精能杀死微生物，而不是因为其可燃性，选项说法错误； B、烧水时，若水的硬度大，易结垢，这是因为硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，加热煮沸的过程中生成了碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，选项说法正确； C、镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，可用镁制造照明弹，选项说法正确； D、干冰升华吸热，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠，可用干冰进行人工降雨，选项说法正确。 故选A。 10. 酸、碱、盐在生活、生产中有广泛的用途。下列说法正确的是 A. 农业上常用苛性钠改良酸性土壤 B. 人体胃液中含有硫酸，能帮助消化 C. 医疗上常用碳酸钙作补钙剂 D. 工业盐亚硝酸钠可用作调味品 【答案】C 【解析】 【详解】A.农业上常用熟石灰改良酸性土壤，有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，选项错误； B.人体胃液中含有盐酸，能帮助消化，选项错误； C.碳酸钙中含有钙元素，可以与胃液中盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，因此医疗上常用碳酸钙作补钙剂，选项正确； D.工业盐亚硝酸钠有毒，不能用作调味品，选项错误。 故选C。 11. “青团”是客家的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草。艾草含有侧柏莲酮芳香油（），它是一种淡黄色液体，下列说法正确的是 A. 由碳、氢、氧三种原子构成 B. 分子中质子数等于中子数 C. 中碳元素的质量分数最大 D. 完全燃烧的产物只有二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式C10H10O知，侧柏莲酮芳香油分子由碳、氢、氧三种原子构成，选项错误； B、在原子中，中子数=相对原子质量-质子数，所以C10H10O分子中质子数=6×10+1×10+8×1=78，中子数=(12-6)×10+(16-8)×1=68，质子数不等于中子数，选项错误； C、C10H10O中碳、氢、氧元素质量比为(12×10):(1×10):16=60:5:8，碳元素的质量分数最大，选项正确； D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故C10H10O完全燃烧的产物不只有二氧化碳，还应有含氢元素的物质，选项错误。 故选C。 12. 在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”＝“2”的是 A. 1mL 酒精与 1mL 水混合后的总体积 B. 1g 硫和 1g 氧气反应后生成物的质量 C. 1g 氢氧化钙和 1g 水混合后溶液的质量 D. 1g 饱和硝酸铵溶液中加入 1g 硝酸铵后所得溶液的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、因为微粒之间有间隔，1mL 酒精与 1mL 水混合后的总体积小于2mL，不符合“1+1=2”，不符合题意； B、硫在氧气中燃烧时生成二氧化硫，根据化学方程式S + O2 SO2可知，硫和氧气的质量比是32：（16×2）=1:1，1g硫和1g氧气恰好完全反应，根据质量守恒定律，1g硫和1g氧气反应后生成物的质量=1g+1g=2g，符合“1+1=2”，符合题意； C、氢氧化钙微溶于水，1g 氢氧化钙和 1g 水混合后，氢氧化钙不能完全溶解，溶液的质量小于2g，不符合“1+1=2”，不符合题意； D、1g 饱和硝酸铵溶液中加入 1g 硝酸铵后，由于硝酸铵溶液已饱和，此时不能再继续溶解硝酸铵，溶液的质量仍是1g，不符合“1+1=2”，不符合题意； 故选：B 。 13. 下表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳错误的一项是 选项 名称（俗称） 化学式 类别 用途 A 甲烷 有机物 可用作燃料 B 食盐 NaCl 化合物 可用作调味剂 C 纯碱 碱 可用于制作洗涤剂 D 生石灰 CaO 氧化物 可用作食品干燥剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲烷的化学式为CH4，是含碳化合物，属于有机物，其具有可燃性，可作燃料，故A不符合题意； B、食盐的主要成分是NaCl，其是由钠元素和氯元素组成的化合物，NaCl具有咸味，可用作调味剂，故B不符合题意； C、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，其是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故C符合题意； D、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，其是由钙、氧元素组成的化合物，属于氧化物，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故D不符合题意。 故选C 14. 碲（Te）是一种具有金属特性的非金属元素，广泛应用于半导体、新能源和工业领域。碲原子结构示意图及碲元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 碲元素位于元素周期表第四周期 B. ， C. 碲的相对原子质量为127.6g D. 碲在化学反应中易失去电子 【答案】B 【解析】 【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量。 【详解】A、在元素周期表中，元素所在周期数与原子的电子层数相同，碲原子的电子层数是 5，所以碲元素位于元素周期表第五周期，而不是第四周期，错误； B、在原子结构示意图中，质子数等于核外电子数，也等于原子序数；由元素周期表信息可知碲的原子序数是 52，m=52。又因为质子数=2+8+18+18+n，即52=2+8+18+18+n，解得n=6，正确； C、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，碲的相对原子质量为 127.6，错误； D、碲原子的最外层电子数是 6，大于 4，在化学反应中易得到电子，而不是失去电子，错误。 故选B。 15. 如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. ℃时，的饱和溶液中溶质的质量分数为30％ C. ℃时，将80g 放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为90g D. ℃时，将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中的溶质质量： 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，则该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； C、t3℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多可溶解80g硝酸钾，则该温度下，将80g硝酸钾放入50g水中，只能溶解40g，所得溶液的质量为：40g+50g=90g，符合题意； D、t3℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化铵，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化铵，等质量的饱和溶液中溶质质量：硝酸钾大于氯化铵，溶剂质量：硝酸钾小于氯化铵，将等质量的硝酸钾和氯化铵两种物质的饱和溶液降温至t2℃，降温后，硝酸钾、氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，溶剂质量：氯化铵大于硝酸钾，则溶解的溶质质量：氯化铵大于硝酸钾，不符合题意。 故选C。 二、填空与简答 16. 2025年4月22日是第56个世界地球日，主题是“我们的能源，我们的地球”。 （1）下图是2015年和展望2030、2050年的能源结构图，比较三张能源结构图，其中化石能源占比日益减少的是煤炭、_______。 （2）化石能源燃烧因产生_______(填序号)而形成酸雨。 A. B. C. D. （3）化石能源可通过化学反应转化成清洁能源。煤制乙醇的流程如下(碳元素不损耗)。每生产23吨乙醇，理论上需要_____吨碳。 （4）科学家发现海底蕴藏着大量可燃冰，富含甲烷水合物，为能源新希望。可燃冰分解可产生甲烷，甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式是_____。 （5）氢能是“21世纪终极能源”。铝镓合金在室温下就能与水反应产生氢气和一种碱。已知镓做催化剂，写出该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）石油 （2）CD （3）12 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 化学燃料包括煤、石油和天然气，由图可知，化石能源占比日益减少的是煤炭和石油。 【小问2详解】 酸雨是由二氧化硫、二氧化氮引起的，故选CD。 【小问3详解】 23吨乙醇中碳元素质量为，根据碳元素守恒，则理论上需要12吨碳。 【小问4详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 铝镓合金在室温下就能与水反应产生氢气和一种碱，镓为催化剂，则发生的反应为铝和水反应生成氢氧化铝和氢气，反应的化学方程式为：。 17. 氢气的生产和储存是科学研究的重要方向，如图所示是科学家正在研究的二氧化碳新循环体系。 （1）光伏发电是将太阳能转化为___________能。 （2）一定条件下利用储氢的化学方程式为___________。 （3）图中可循环利用的物质有___________(填化学式)。 （4）为减少碳排放，我们要树立“低碳”理念，写出日常生活中符合该理念的一条具体做法：___________。 【答案】（1）电 （2） （3）CO2、H2O、H2、O2 （4）随手关灯（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 光伏发电是将太阳能转化为电能，故填：电； 【小问2详解】 根据流程图可知，一定条件下利用CO2储氢发生的反应是H2和CO2在一定条件下生成CH3OH和H2O，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 流程中CO2、H2O、H2、O2既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使用，故填：CO2、H2O、H2、O2； 【小问4详解】 “低碳”意指较低（更低）的温室气体（二氧化碳为主）排放；日常生活中符合该理念的具体做法有随手关灯、多乘坐公共交通工具等，故填：随手关灯（合理即可）。 18. 工业通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，同时生成氢气和氯气。工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验流程如下： （1）该工业制NaOH反应的化学方程式为________。 （2）样品溶液与溶液反应的基本反应类型为________。 （3）判断方案中溶液过量的化学方法是________。 （4）称量前需将滤渣洗涤、干燥。否则会导致测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） （2）复分解反应 （3）取反应后的上层清液滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成则说明氯化镁已过量（合理即可） （4）偏大 【解析】 【小问1详解】 该工业制NaOH是氯化钠和水通电生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成生成两种新的化合物，属于复分解反应； 【小问3详解】 根据氯化镁能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法为取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，说明MgCl2溶液过量； 【小问4详解】 该实验根据沉淀的质量计算出氢氧化钠的质量，继而得出氢氧化钠的纯度，称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致滤渣质量偏大，导致测定结果偏大。 三、综合应用题 19. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。请回答下列问题。 （1）郑州市政府积极响应国家号召，大力推广新能源公交车。与传统燃油车相比，新能源汽车可减少空气污染物______（写一种即可）的排放。在新能源汽车使用的磷酸铁锂电池中，石墨作为负极材料，利用了其______性。 （2）如图所示为现代家用燃料的变迁。人们将煤粉和黏土等混合后制成蜂窝煤，目的是通过______，使煤充分燃烧，提高热效率。做饭时，会用到天然气，写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：______。氢能源有望成为未来主要燃料之一，与化石燃料相比，氢能源的优点是______（写一条即可）。 （3）同学们设计了纯净氢气与纯净甲烷燃烧的对比实验。请将横线上的内容补充完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 ⅰ.分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和甲烷，在火焰上方分别罩一个干燥的烧杯 _______ 均有水生成 ⅱ.迅速将步骤ⅰ中的烧杯倒转过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡 罩在氢气火焰上方的烧杯中无明显现象，而罩在甲烷火焰上方的烧杯中澄清石灰水变浑浊 _______ 【答案】（1） ①. ####二氧化硫##二氧化氮（合理即可） ②. 导电 （2） ①. 增大蜂窝煤与空气的接触面积##增大蜂窝煤与氧气的接触面积 ②. ③. 燃烧产物是水##无污染##热值高 （3） ①. 干燥烧杯内壁都出现水雾 ②. 氢气燃烧不生成二氧化碳，而甲烷燃烧生成二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 传统燃油车行驶时消耗汽油，汽油燃烧会产生二氧化硫（或SO2）、二氧化氮（或NO2）、可吸入颗粒物等空气污染物，新能源汽车可减少这些空气污染物的排放； 石墨作为负极材料，利用了其导电性； 【小问2详解】 将煤粉和黏土等混合后制成蜂窝煤，目的是通过增大蜂窝煤与空气（或氧气）的接触面积，使煤充分燃烧，提高热效率； CH4完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 氢气是一种可燃性气体，它在氧气中完全燃烧放出的热量多（是等质量甲烷完全燃烧放出热量的 2 倍多）；制取氢气的原料是水（可分解水制取氢气），资源丰富；氢气的燃烧产物是水，不会污染环境； 【小问3详解】 ⅰ、实验结论是有水生成，水蒸气遇冷液化，分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和甲烷，在火焰上方分别罩一个干燥的烧杯，则现象是干燥烧杯内壁都出现水雾； ⅱ、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。迅速将步骤ⅰ中的烧杯倒转过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡，罩在氢气火焰上方的烧杯中无明显现象，而罩在甲烷火焰上方的烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明氢气燃烧不生成二氧化碳，而甲烷燃烧生成二氧化碳。 20. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关，请回答下列问题： （1）厨房中的化学 ①每年5月20日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类等食物，奶类、蛋类中富含的营养物质是___________。 ②周日小林同学为家人准备了午餐食谱，小刚认为该食谱的营养不均衡，最好还要补充下列食物中的___________(填字母)。 主食：米饭、馒头、面条 菜类：红烧肉、清炖鸡、家常豆腐、蛋汤 A．鱼 B．牛肉 C．西兰花 D．河虾 ③长期使用的热水壶内壁上往往有层水垢［主要成分是和］，请选择厨房中常用的物质，通过浸泡除去水垢，该物质是___________(填名称)。 （2）科技发展中的化学 ①我国航天事业蓬勃发展，长征系列火箭功不可没。制造火箭使用铁合金，结构牢固，能支撑巨大的压力，这是因为钛合金具有___________的性质。 ②液氢和液氧可用作火箭发射的推进剂，完全燃烧80kg氢气需要氧气的质量是___________。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. C ③. 食醋 （2） ①. 强度大 ②. 解：设完全燃烧80kg氢气需要氧气的质量为x， x=640kg 答：完全燃烧80kg氢气需要氧气的质量为640kg。 【解析】 【小问1详解】 ①奶类、蛋类中富含的营养素是蛋白质； ②人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，结合题意，米饭、馒头、面条富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、清炖鸡、家常豆腐、蛋汤含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物； A、鱼中富含蛋白质，故选项错误； B、牛肉中富含蛋白质，故选项错误； C、西兰花中富含维生素，故选项正确； D、河虾中富含蛋白质，故选项错误； 故选C； ③水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能跟碳酸钙和氢氧化镁反应形成可溶性盐，从而除去水垢； 【小问2详解】 ①制造火箭使用铁合金，结构牢固，能支撑巨大的压力，这是因为钛合具有强度大的性质； ②见答案。 四、科学探究题 21. 铜制品久置在户外容易生锈，失去金属光泽，需要定期除锈。某化学兴趣小组对对铜的锈蚀条件、铜锈的成分及除锈的方法进行如下项目式探究。 【项目一】探究铜的锈蚀条件 【实验1】探究铜生锈的条件，将大小相同的4小块铜片按下图装置所示放置1周，结果如下： 编号 甲 乙 丙 丁 实验 现象 铜片表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象 （1）实验中使用的蒸馏水需“煮沸并迅速冷却”，其目的是________。 （2）丙中除去空气中二氧化碳常用的方法，用化学方程式表示：________。 （3）对比实验甲、丙得到的结论是________；若要说明铜锈蚀还与氧气有关，则丁中方框里应该填写的内容是________。 （4）结合上述实验，你对保存铜制品的建议是________。 【项目二】探究铜锈的化学式 查阅资料： ①铜生锈是因为生成了碱式碳酸铜[]。 ②碱式碳酸铜受热分解生成三种氧化物 ③NaOH溶液吸收，浓只吸收水。 【实验2】将4.44g碱式碳酸铜加热至完全分解，使产生的气体全部缓缓通过上图装置，测定生成气体的质量。（假设每步吸收均完全） 【数据】①浓硫酸增重0.36g；②NaOH溶液增重0.88g。 【结论】 （5）碱式碳酸铜的化学式为________。 【项目三】探究铜制品表面除锈的方法 【实验3】物理除锈：小组同学利用砂纸打磨除去铜制品表面的铜锈，观察到铜制品是红色。 化学除锈：小组同学将生锈的铜制品浸泡在稀盐酸中，观察到有气泡冒出，溶液变蓝色。 （6）写出化学除锈的化学方程式________。 【答案】（1）除去蒸馏水中溶解的氧气（答案合理均可） （2） （3） ①. 铜生锈需要的参与 ②. 除去氧气的空气 （4）置于干燥、隔绝氧气和二氧化碳的环境中 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 水中溶解有氧气，将蒸馏水煮沸并迅速冷却，能除去蒸馏水中溶解的氧气，防止干扰。 【小问2详解】 二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可用氢氧化钠除去二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 实验甲中，铜与空气、蒸馏水接触，会生锈，而实验丙中，铜和除去二氧化碳的空气、蒸馏水接触，不生锈，变量是是否和二氧化碳接触，对比可知铜生锈与二氧化碳有关； 若想说明铜锈蚀还与氧气有关，则变量应为氧气，则丁中应为除去氧气的空气。 【小问4详解】 对比实验甲、乙，可知铜生锈需要与水接触，则铜生锈的条件是：铜与氧气、二氧化碳、水同时接触，若保存铜制品时，要置于干燥、隔绝氧气和二氧化碳的环境中。 【小问5详解】 浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠能吸收二氧化碳，则可知生成的水、二氧化碳的质量分别为0.36g、0.88g，碱式碳酸铜受热分解生成三种氧化物，则分别为氧化铜、二氧化碳和水，则可知生成的氧化铜的质量为4.44g-0.36g-0.88g=3.2g，则氧化铜中铜元素质量为，水中氢元素质量为，二氧化碳中碳元素质量为，根据反应前后元素种类和质量不变，可知碱式碳酸铜中铜、氢、碳元素的质量分别为2.56g、0.04g、0.24g，则铜、氢、碳原子个数比为，则碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3。 【小问6详解】 铜锈能和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 五、计算题（8分） 22. 为测定某铜锌合金中铜的质量分数，某实验小组取20g该样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，实验相关数据如图所示。 请分析并计算： （1）产生氢气的总质量为_______g。 （2）计算该铜锌合金中铜的质量分数。 【答案】（1）0.4 （2）解：设该铜锌合金中锌的质量为x， x=13g 则该铜锌合金中铜的质量分数为， 答：该铜锌合金中铜的质量分数为35%。 【解析】 【小问1详解】 铜锌合金中的铜不能与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，产生氢气的总质量为20g+50g-69.6g=0.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$