吉林省吉林毓文中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题

吉林毓文中学2024-2025学年度下学期高二年级期末考试 化学学科 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23 Mg-24 A-27Cr-52Fe-56Ba-137Si-28 一、选择题（本题共15道小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分） 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A.高强韧无磁不锈钢一一聚变能实验装置中的低温结构部件 B.金刚石薄膜一“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C.超细玄武岩纤维一嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D.超细玻璃纤维一国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 2.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质XO→氧化物1O,氧化物2H0)酸（或碱） NaOH或HG)）)盐 A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B.X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2 D.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 3.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C Fe2+与K,[Fe(cN)]可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验Fe3+ MnO,与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 Cl2+S02+2H20=H2S04+2HCl 4.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1moo2的中子数比1mol602的多2Na 第1项共7页 B.1 nolFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C.标准状况下的22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA D.在1L0.1mol/L的NH,Cl溶液中，NH的数目为0.1Na 5.利用如图装置进行实验：打开K、K2,一定时间后，a中溶液变蓝：关闭K1,打开 K3,点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说 法错误的是 A.a中现象体现了厂的还原性 B.d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 能化的 C.乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇 被氧化， D.b中H,O2既作氧化剂也作还原剂 6.按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c 铜 中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A.c中溶液红色刚好褪去时，HCO,恰好完全反应 B.b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C.a中有化合反应发生，并有颜色变化 稀硝酸 含前武的 D.若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜 NaHCO,溶液 色会褪去 7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳 定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 A.XYZW的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含离子键 C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为YW 8.用下列仪器或装置（夹持装置略）进行相应实验，能达到实验目的的是 MgCl26H2O 干燥的HC1 浓HCI 玻璃棒 NaHCO 待测液 pH试纸 nnd 桌面 Ⅱ 血 V 第2项共7页 A.装置I:制取无水MgCl2B.装置Ⅱ：制取氯气 C.装置IⅢ：制取Na-CO.固体D.装置V:测定NaCI0溶液的pH 9.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.浓硫酸可用作干燥剂，但S02.HS和H不能用浓HS0,干燥 B.SO2具有氧化性，可用于漂白织物 C.FeCl3溶液有氧化性，可用于刻蚀覆铜板 D.NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 10.微生物介导的碳氮硫循环耦合如图所示。下列说法错误的是 CO NO 03 e NO So ·有机碳 S2 NH O2 A.S2在富氧条件下最终的产物为S0,2 B.S2-可作为电子供体氧化NO, C.N2可通过生物固氮作用做氮肥D.溶液中可能存在：NH+NO,=N2个+2H,O 11.如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是 + 放出能量 吸收能虽 946kJ·mo 吸收能量 2×632kJ·mo1 498kJ·mo1 A.通常情况下，O2(g)比N2(g)稳定 B.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是吸热反应 C.N2(g)和O2(g)反应生成1mo1N0(g)放出632kJ能量 D.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molN0(g)具有的总能量 12.固体X由四种元素组成，可用来治疗胃酸过多，其成分属于硅酸形成的复盐：为探 究M的具体组成，设计下列实验流程。 第3项共7页 通入足量 洗涤 灼烧 溶液N 沉淀L 固体J5.1g 溶液Z 足量NaOH溶汹 氧化碳 过滤 白色沉淀N 洗涤 灼烧 固体X足量盐酸 固体K2.0g 10.1g 过滤 洗涤灼烧 胶状沉淀 固体Y3.0g 已知：K常用作高温耐火材料。下列说法正确的是 A.固体X的化学式为MgAl,SiO。 B.固体J和K都能溶于强酸和强碱 C.洗涤和灼烧过程中都要用到玻璃棒和烧杯D.固体Y的化学式为A10 13.已知25℃、101kPa下，1mo1水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ。 2H0(1)=2H(g)+02(g）△H=+571.66kJ·mo1- C(s)+H0(g)=C0(g)+H(g)△H=+131.29kJ·mo1- 则反应C(s)+0,(g)一C0(g)的反应热为 A.△=-396.36kJ·mo1-1B.△=-198.55kJ·mo1- C.△=-110.53kJ·mol-1D.△H=-154.54kJ·mo1- 14.将S02分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1molL的BaCl:溶液和Ba(N0):溶液中，除 BaCl溶液（无氧）外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图。下列说 法不正确的是 BaCl,溶液（无氧） BaCl,溶液（有氧】 Ba(NO:)2 溶液（无氧） 2 d BaNO)h溶液（有氧） 0 100 200 300 400 500 600s 时间s A.曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2+H,ODH,SO, B.依据曲线b可推知0.2 ol.LKNO3溶液（无氧）不能氧化SO, C.曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为： 2Ba2*+2S02+02+2H20=2BaS0,↓+4H D.曲线d所表示的过程中O2是氧化S02的主要微粒 第4顷共7页 4 15.25C时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2,充分反应后，可通过调控温度从反应后 的固液混合物中获得NaCl和NaCIO固体。已知：NaOH、NaCIO、NaCl溶解 度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 120 NaOH A.通入C2后开始发生反应： ，100 Cl,+2NaOH=NaCIO+NaCl+H,O 00 80 NaC1O B.25℃时，随反应进行NaCl先析出 60 NaCl C.在冷却结晶的过程中，大量NaOH会 40 和NaCIO一起析出 1015202530 D.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可 T℃ 析出NaCIO固体 二、填空题（本题共4个小题，总计55分） 16. (一)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基 础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： (1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (2)Z2X4的结构式为 (3)硒(s)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层， 则Se的原子序数为 ,该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气 态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是 (填字母代号)。 a.+99.7molL1b.+29.7molL-1 c.-20.6molL-1 d.-241.8 kJ mol-1 (二)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和C,并含 有3.5%（质量分数）Ca0。 (4)Ca元素在周期表中位置是 0 (⑤)配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式： P FeO+ ca0商温Ca,(Po4)2+Fe (6)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成 灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则检测M的方法是（用离子方程式表达）。 (7)取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mlH2(标准状况)，再向溶液中通入 适量的C02,最多能得到CaC03 g。 17.采用铁粉和软锰矿[主要成分MnO2、SiO2、CaMg(C03)2、FezO]为原料制备电池正极 材料LiMno.sFeo.sPO4的一种工艺流程如下： 第5项共7页 H2SO MnF2 FeSO (NH)2C2O LiH,PO,Ar 原料→应离 滤液② 调比例→沉淀 焙烧→LiMno..sFeo.sPO, 滤渣① 滤渣② 滤液③ 已知：①原料中铁元素与锰元素物质的量之比nenm=1.2: ②沉淀后得到Mno.sFeo.sC2Oa2H2O: ③相关物质的Kp如下： Fe(OH)2 MgF2 MnF CaF2 Mn(OH)2 8×1016 7.1×10- 5.3×103 4×100 1.9×10-13 回答下列问题： (1)“酸浸”中，提高浸取速率的方法为 (答出一条即可)。 (2)滤液①中铁元素的存在形式为Fe2*,写出该工艺条件下Fe粉与MnO2反应的离子方 程式 (3)滤渣①成分为】 (填化学式)。 (4)“除杂”前滤液①调节pH不宜过低的原因是 (5)滤液②中Mn2的浓度为0.30moL1,Fe2+的浓度为0.25molL2,“沉淀”中Mn2+和Fe2+ 的沉淀率分别为98%和95%，则1m滤液需要加入FeS04的物质的量为mol(精 确至0.1)。 (6)“焙烧”过程中通入Ar的目的为 ;该过程中除产品外，还有H20和两种气体生 成，“焙烧”过程的化学反应方程式为 18.BiV0,是一种制备H2O2的光催化剂。液相沉淀法制备BiV0,的实验步骤如下（部分条 件略)： 250mL 表面活 0.1mol/L- 性剂混 Bi(NO3) 合均匀 ① 调节pH约为6 固液 90C保温1h 分离 洗涤→干燥→BiVO4 一定量 ③ ④ ⑤ ⑥ NH,VO3- 氨水溶 解稀释 ② 已知：BiV0,为粉末状晶体， 难溶于水、酸和乙醇。 回答下列问题： (1)配制所需250mL0.1mol/LBi(NO3)2溶液，需要的仪器除了天平、胶头滴管、玻璃棒 外还有 (填标号)。 88 第6领共7页 A 8 D E (2)配制Bi(NO)3溶液时，为了抑制Bi+的水解，需先将Bi(NO3)3溶于 (3)步骤③需在搅拌条件下将步骤②的NH,VO,的碱性溶液滴加到步骤①的Bi(NO)A 溶液中，得到BVO,黄色沉淀的化学方程式为 ；控制并保持温度在90℃的方 法是；判断B+沉淀完全的操作是 (4)步骤④中，为使固液快速分离，应采用的方法是 (⑤)步骤⑤中，需要先用大量蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，使用乙醇的目的是 19.化合物K在治疗抑郁症方面具有良好的疗效。某研究小组拟用以下流程合成。 A HBr B Mg C C.H C,H,Br C,H,MgBr cei,! E NH2 N,CI D NaNO,/HCI CuCN. G CI 0℃ CI CH,NH,(aq) CH。 4 C,H,NCI 十氢萘 CINCH, 回流 NHCH, 2-5h CN 已知：① CHMgBr ②HO,H NazS或NaHSO; ② 请回答下列问题： (1)化合物D的名称为 化合物G的结构简式是 (②)写出E和盐酸反应的化学方程式 (3)E中官能团的名称为，化合物J中手性碳原子数目为 (4)H→】的化学方程式为，反应类型为 (⑤)化合物M是H的同分异构体，则同时满足下列条件的化合物M的同分异构体有种。 ①能发生银镜反应 ②C直接连在苯环上 ③除苯环外还含有了 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为4：4：2：2：1的结构为 第7页共7页