第3章 第3节 第2课时 影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用-【创新教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1五维课堂同步Word教案（人教版2019）

第2课时　影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用 课标要点 核心素养 1.认识影响盐类水解的因素 2．了解盐类水解在生产生活中的应用 3．通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用 1.变化观念与平衡思想 2.证据推理与模型认知 (1)能运用化学变化的规律分析说明生产、生活实际中的盐类的水解及其应用 (2)能从质量守恒，并运用动态平衡的观点看待和分析盐类的水解，并进行相应的应用 (3)能认识盐类的水解，能归纳一些盐类物质水解的共性和特征 能对盐类水解中的关键要素进行分析以建构相应的模型，能选择不同模型综合解释或解决复杂的化学问题 能认识盐类水解应用的理论模型和研究对象之间的异同，能对模型和原型的关系进行评价能从宏观和微观结合上收集证据，能依据证据从不同视角分析盐类水解的应用，推出合理的结论 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [知识梳理] [知识点一]　影响盐类水解的主要因素　 1．主要因素——盐的本性 2．外界条件 填写外界条件对FeCl3水解平衡的影响：FeCl3水解的离子方程式为　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋　。 条件 移动方向 n(H＋) pH 水解程度 升温 　向右　 　增多　 　减小　 　增大　 加FeCl3晶体 　向右　 　增多　 　减小　 减小 加入浓盐酸 　向左　 　增多　 　减小　 　减小　 加入浓氢氧 化钠溶液 　向右　 　减少　 　增大　 　增大　 加水稀释 　向右　 　增多　 减小 　增大　 [知识点二]　盐类水解的应用　 1．热纯碱溶液去油污：纯碱水解的离子方程式为　CO＋H2OHCO＋OH－　。加热促进　CO　的水解，溶液碱性　增强　，去污能力增强。 2．盐溶液的配制和保存：配制、保存FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是　抑制Fe3＋水解　。 3．盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。 如明矾水解的离子方程式为　Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　。 4．制备胶体：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以增大Fe3＋的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。 5．制备无机化合物：如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl。 6．化肥的施用：例如草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗。这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。 [知识点三]　水解平衡常数　 [自我评价] 1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”) (1)纯碱是盐，不是碱，之所以被称为纯碱，是因为它的水溶液显碱性。( √ ) (2)加热时促进了CH3COO－的水解，抑制了CH3COOH的电离。( × ) (3)向NH4Cl溶液中加入适量氯化钠固体，抑制了NH的水解。( × ) (4)实验室配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体溶解在稀盐酸中而不是直接溶解在水中。( √ ) (5)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解平衡左移，pH减小。( × ) 2．想一想 (1)泡沫灭火器的外壳是铁皮制成的，内装碳酸氢钠与发沫剂的混合溶液，另有一玻璃瓶内胆，装有硫酸铝水溶液。当使用时将筒身颠倒过来，碳酸氢钠和硫酸铝两溶液混合后发生化学作用，产生大量气体泡沫，火就被扑灭。你能解释其中的道理吗？ 提示：碳酸氢钠和硫酸铝两溶液混合后，发生水解相互促进反应进行，产生大量CO2气体和Al(OH)3沉淀。离子方程式为：3HCO＋Al3＋===3CO2↑＋Al(OH)3↓。 (2)碳酸钠的水解分两步： CO＋H2OHCO＋OH－　Kh1 HCO＋H2OH2CO3＋OH－　Kh2 请思考：Kh1与Kh2的大小关系如何？请解释原因。 提示：Kh1＞Kh2。由水解常数与电离常数的表达式可知Kh1＝，Kh2＝，由于Ka1＞Ka2，则Kh1＞Kh2。 　　　　 水解反应的应用 (素养养成——科学态度与社会责任) [实验素材] [思考探究] 1．甲、乙两支试管内各加入3 g图中粉末，气泡产生的速率相等吗？ 提示：不相等。NaHCO3产生气泡的速率快，且生成的气体多，气球大。 2．普通泡沫灭火器为什么不用溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3？写出甲、乙两支试管中反应的离子方程式。 提示：与等物质的量的Al2(SO4)3溶液反应，Na2CO3产生的CO2较少且生成CO2的速率较慢。2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 [核心突破] 应用 举例 判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解 判断盐溶液蒸干灼烧后的产物 AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为Al2O3 胶体的制取 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体，离子反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 物质的提纯 除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3，使Fe3＋沉淀后过滤 离子共存的判断 Al3＋与AlO、CO、HCO、S2－、HS－等因水解相互促进而不能大量共存 泡沫灭火器原理 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 净水原理 明矾可做净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是NH与CO的水解相互促进降低肥效 [典例示范] [典例]　下列问题与盐类水解有关的是(　　) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．仅①②③　　　　　 B．仅②③④ C．仅①④⑤ D．①②③④⑤ 解析：D　[①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可除去金属表面的锈；②HCO与Al3＋发生水解相互促进反应，产生二氧化碳和Al(OH)3沉淀，可作灭火剂；③草木灰的主要成分碳酸钾水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏结而不易打开，因此盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体。] [学以致用] 在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl　ΔH＞0 (1)将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀硫酸产生的现象为 ________________________________________________________________________。 (2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是　________　。 解析：(1)将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中得到Fe(OH)3胶体，加入稀硫酸则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当H2SO4过量时沉淀又溶解生成棕黄色溶液。(2)加热可促进盐类的水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。 答案：(1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成棕黄色溶液　(2)Fe2O3 [方法规律] 1．盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如Al2(SO4)3(aq)Al2(SO4)3(s)。 2．盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。 3．强碱弱酸盐，如Na2CO3溶液等，蒸干后可得到原物质。 4．阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如NH4Cl、(NH4)2S等。 5．考虑盐受热时是否分解 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2。 6．还原性盐在蒸干时会被O2氧化 例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)；FeSO4(aq)Fe2(SO4)3(s)。 7．有时要从多方面考虑。例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO－水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。 [素养提升] 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。 (1)含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液显红色的原因是什么？ (2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则可以说明哪些问题？ (3)向0.01 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别是什么？(填“左”“右”或“不移动”)。 解析：(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色。 (2)生石灰与水反应放出大量的热，根据烧瓶①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。 (3)酸促进CH3COO－的水解；碱抑制CH3COO－的水解；CO与CH3COO－水解相互抑制；Fe2＋与CH3COO－水解相互促进。 答案：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性 (2)水解反应为吸热反应，NH4NO3溶于水时吸收热量 (3)右　左　左　右 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．在一定浓度的FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是(　　) A．水解平衡正向移动 B．水解平衡逆向移动 C．溶液中H＋浓度不变 D．Fe3＋的水解程度增大 解析：A　[增加Fe3＋浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中H＋浓度增大，但Fe3＋的水解程度减小。] 2．0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中，由于CO的水解，使得c(CO)＜0.1 mol·L－1。如果要使c(CO)更接近于0.1 mol·L－1，可以采取的措施是(　　) A．加入少量盐酸　　　 B．加入适量的水 C．加入适量的KOH D．加热 解析：C　[A项发生反应：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，CO浓度更小；B项和D项均促进CO水解，CO浓度更小；C项KOH抑制CO的水解，正确。] 3．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是(　　) A．AlCl3 B．Na2SO3 C．KMnO4 D．MgSO4 解析：D　[AlCl3溶液蒸干灼烧得Al2O3；Na2SO3在空气中被氧化成Na2SO4；KMnO4分解生成K2MnO4和MnO2。] 4．(双选)下列说法中正确的是(　　) A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的硫酸 C．向CuCl2溶液中加入CuO调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋ D．用NaHCO3和Al2(SO4)3，两种溶液可作泡沫灭火剂 解析：CD　[AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分不相同，前者得到Al2O3，后者得到Al2(SO4)3，故A错误；配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶解在盐酸中，再加水稀释到所需的浓度，若溶于硫酸，会引入杂质离子SO，故B错误；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，向CuCl2溶液中加入CuO，消耗H＋，使上述水解平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀，达到调节pH除去溶液中混有的Fe3＋的目的，故C正确；泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D正确。] 5．(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是________________________________________________________________________。 (2)广西治理龙江河镉(Cd2＋)污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2＋转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用____________________________________________________ ________________________________________________________________________ (用必要的离子方程式和文字进行解释)。 (3)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式_________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)“加热条件下CeCl3易发生水解”，可知NH4Cl的作用肯定是抑制水解的，CeCl3水解会生成HCl，NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解。 (2)氯化铝溶于水，Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的Al(OH)3胶体能吸附镉的难溶物而发生聚沉(或沉降、沉淀或沉积下来)，从而消除Cd2＋污染。(3)Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀灭水中的病菌。 答案：(1)分解出HCl气体，抑制CeCl3加热时水解 (2)氯化铝溶于水，Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的Al(OH)3胶体能吸附镉的难溶物而发生聚沉(或沉降、沉淀或沉积下来)，从而消除Cd2＋污染　(3)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　Cl2＋H2OHCl＋HClO [课堂小结] 学科网（北京）股份有限公司 $$