第3章 第3节 第1课时 盐类的水解-【创新教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1五维课堂同步Word教案（人教版2019）

第三节　盐类的水解 第1课时　盐类的水解 课标要点 核心素养 1.理解盐类水解的本质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解 2．能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式 1.变化观念与平衡思想 2.证据推理与模型认知 认识盐类水解的本质及水解的特点 1.能依据发生水解的各物质及其反应的不同特征寻找充分的证据，能解释证据与结论之间的关系 2．能识别盐类水解中常见的物质模型和化学反应的理论模型 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [知识梳理] [知识点一]　盐溶液的酸碱性　 1．实验探究：测试下表所列盐溶液的酸碱性。 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的 酸碱性 　中性　 　碱性　 　酸性　 　中性　 　碱性　 　酸性　 盐的类型 　强酸　 　强碱　 　盐　 　弱酸　 　强碱　 　盐　 　强酸　 　弱碱　 　盐　 　强酸　 　强碱　 　盐　 　弱酸　 　强碱　 　盐　 强酸弱碱盐 2.实验结论 盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 溶液的酸碱性 　酸性　 　中性　 　碱性　 [知识点二]　盐溶液呈现不同酸碱性的原因　 1．理论分析 (1)NH4Cl溶液 理论解释 NH和OH－结合生成弱电解质　NH3·H2O　，使水的电离平衡向　右　移动 平衡时酸碱性 溶液中c(H＋)　＞　c(OH－)，溶液呈　酸　性 离子方程式 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)CH3COONa溶液 理论解释 　CH3COO－　和　H＋　结合生成弱电解质　CH3COOH　，使水的电离平衡向右移动 平衡时酸碱性 溶液中c(H＋)　＜　c(OH－)，溶液呈　碱　性 离子方程式 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ (3)Na2CO3溶液：由于H2CO3是二元酸，Na2CO3溶液分两步进行的。 CO＋H2OOH－＋HCO HCO＋H2OOH－＋H2CO3 (4)NaCl溶液 H2OOH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成　弱电解质　。c(H＋)　＝　c(OH－)，呈　中性　。 2．盐类水解的原理 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的　H＋或OH－　结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 3．实质 盐电离―→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。 [自我评价] 1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”) (1)盐类的水解过程对水的电离无影响。( × ) (2)盐类水解是中和反应的逆反应。( √ ) (3)盐类的水解反应都是放热反应。( × ) (4)NH4Cl溶液中，c平(NH)＝c平(Cl－)。( × ) (5)CuSO4溶液呈碱性。( × ) 2．想一想 在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠(NaNO2)，可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2有毒，其外观和食盐很相似且有咸味，因而将它误认为食盐食用而发生中毒的事件时有发生，你知道如何用简单的方法进行鉴别吗？(已知HNO2为弱酸) 提示：用pH试纸来测盐溶液的酸碱性，pH＞7的溶液是NaNO2溶液，pH＝7的溶液是NaCl溶液。 3．填一填 (1)有下列盐溶液：①KNO3　②AgNO3 ③K2CO3　④FeCl3　⑤K2SO4　⑥NaClO　⑦NH4Cl 类型 呈酸性 呈碱性 呈中性 序号 答案：(1)②④⑦　③⑥　①⑤ (2)写出上述发生水解反应的离子方程式： 答案：①Ag＋＋H2OAgOH＋H＋ ②CO＋H2OHCO＋OH－ ③Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ ④ClO－＋H2OHClO＋OH－ ⑤NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 盐类水解的实质 (素养养成——宏观辨识与微观探析) [情境素材] 海洋面积约占地球表面积的71%。海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、HCO、CO等离子。海水呈弱碱性(pH约为8.1)，海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。 [思考探究] 1．请从化学的角度分析海水呈碱性的原因是什么？ 提示：CO＋H2OOH－＋HCO HCO＋H2OOH－＋H2CO3 2．在预测NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO3为酸式盐，应呈酸性；乙同学认为HCO会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为HCO既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三位同学的观点哪个是正确的？ 提示：丙同学。在NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，由于HCO的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。 3．NaHCO3、Na2CO3同样为碳酸盐，试分析同浓度二者的碱性强弱。 提示：Na2CO3碱性更强。因为 CO的水解程度大于HCO。 [核心突破] 1．盐类的水解规律 2．常见的“弱”离子 (1)弱碱阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。 (2)弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。 3．盐类水解的特点 4．酸式盐溶液的酸碱性 (1)只电离不水解(如NaHSO4)的显酸性。 (2)电离大于水解(如NaHSO3、NaH2PO4)的显酸性。 (3)水解大于电离(如NaHCO3、NaHS)的显碱性。 [典例示范] [典例1]　a mol·L－1Na2SO3溶液和a mol·L－1NaHSO3溶液的pH的大小关系是(　　) A．前者大　　　　　　　　　 B．相等 C．前者小 D．不能确定 解析：A　[对于等浓度的强碱弱酸盐溶液，可通过比较盐水解后生成的酸的酸性强弱来判断其pH的相对大小，酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”，故其pH越大。] [学以致用] 1．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10 mol·L－1，Ka(HF)＝6.8×10－4 mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5 mol·L－1，Ka(HNO2)＝7.1×10－4 mol·L－1。物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的顺序是(　　) A．NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaF B．NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCN C．NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaF D．NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO2 解析：D　[由Ka(HNO2)＞Ka(HF)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)可知，酸性：HNO2＞HF＞CH3COOH＞HCN，水解能力：CN－＞CH3COOH－＞F－＞NO，弱酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH越大。] 2．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是(　　) A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 解析：C　[本题主要利用盐类水解的原理判断盐溶液酸碱性的强弱。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，(NH4)2SO4中的NH浓度大于NH4Cl溶液的，故前者pH小；NaNO3溶液呈中性(pH＝7)；Na2S溶液因S2－水解而呈碱性(pH>7)，选C。] 盐类水解方程式的书写 (素养养成——宏观辨识与微观探析) [思考探究] 1．请分析在Na2S溶液中，是否发生水解反应，如果反应，哪种离子发生了水解反应，水溶液显什么性？ 提示：发生了水解反应。在溶液中，Na2S电离出的S2－是弱酸酸根离子，它会与水电离出的H＋部分结合成HS－，发生水解反应，导致溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液显碱性。 2．请判断AlCl3溶液中哪种离子发生了水解反应，溶液显什么性？ 提示：Al3＋发生了水解反应，结合水中的OH－，溶液显酸性。 3．CO对应的酸是H2CO3，所以其水解离子方程式为CO＋2H2OH2CO3＋2OH－，对吗？ 提示：不对。多元弱酸酸根离子的水解方程式应分步书写，应为CO＋H2OHCO＋OH－(主要)；HCO＋H2OH2CO3＋OH－(次要)。 [核心突破] 1．水解离子方程式的一般模式及特点 阴(阳)离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。 (1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。 (2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。 2．不同类型盐水解的离子方程式 (1)一元弱酸强碱盐，以CH3COONa为例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。 (2)一元弱碱强酸盐，以NH4Cl为例：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 (3)多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 (4)多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以CuCl2为例：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。 (5)多元弱酸的酸式盐，以NaHCO3为例：HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 (6)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 ①NH与HCO、CO、CH3COO－等构成的盐，虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O ②Al3＋和CO或HCO等构成的盐，水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 [典例示范] [典例2]　下列各方程式中，属于水解反应的是(　　) A．CO2＋H2OH2CO3 B．OH－＋HS－S2－＋H2O C．HS－＋H2OH3O＋＋S2－ D．S2－＋H2OHS－＋OH－ 解析：D　[A项，CO2不是“弱离子”，此反应不属于水解反应；B项，HS－与OH－反应生成S2－和H2O，实质是中和反应；C项，该反应为HS－的电离，不是水解。] [方法规律]　弱碱阳离子水解生成H＋，弱酸阴离子水解生成OH－。即规律“阳生阳、阴生阴”。 [学以致用] 3．下列属于水解方程式且书写正确的打“√”，错误的打“×” (1)Na2S溶液中：S2－＋2H2OH2S＋2OH－。( × ) (2)NaHS溶液中：HS－＋H2OH2S＋OH－。( √ ) (3)AlCl3溶液中：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。( × ) (4)NaHCO3溶液中：HCO＋H2OH3O＋＋CO。( × ) (5)NH4Cl加入D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋。( × ) (6)NaHCO3溶液中加NaOH溶液；HCO＋OH－===CO＋H2O。( × ) 解析：(1)S2－应分步水解，错误。(2)为HS－水解的离子方程式，正确。(3)Al3＋水解程度小，不能生成Al(OH)3沉淀，错误。(4)为电离方程式，错误。(5)水解方程式应为NH＋D2ONH3·DHO＋D＋，错误。(6)为化学反应的离子方程式，不是水解方程式。 [素养提升] pH传感器，用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器。pH传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。pH传感器可以测定大型反应槽或制程管路中pH。 实验室中使用pH传感器可以快速测定溶液中pH的变化，某化学兴趣小组进行了如下实验： 在烧杯中加入50 mL 0.01 mol·L－1的Na2CO3溶液，插入pH传感器。打开数字采集器并采集pH数据，打开磁力搅拌器，直到电脑屏幕显示的pH稳定。 实验1：先慢慢加入Na2CO3粉末，再慢慢加入NaHCO3粉末，实验结果见图1。 实验2：先慢慢加入NaHCO3粉末，再慢慢加入Na2CO3粉末，实验结果见图2。 (1)Na2CO3溶液呈碱性的原因是什么？ 提示：Na2CO3电离出的CO属于弱酸的酸根，与水电离出的H＋发生反应生成HCO，溶液中c(H＋)减小，使水的电离平衡H2OH＋＋OH－向正反应方向移动，c(OH－)增大，造成溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性。 (2)实验1中向盛有Na2CO3溶液的烧杯中先加入Na2CO3粉末后加入NaHCO3粉末，图像先上升后下降的原因是什么？ 提示：先慢慢加入Na2CO3粉末，溶液中c(CO)增大，平衡CO＋H2OHCO＋OH－向正反应方向移动，c(OH－)增大，溶液pH上升，图像呈上升趋势，碱性增强；再慢慢加入NaHCO3粉末，溶液中c(HCO)增大，平衡CO＋H2OHCO＋OH－向逆反应方向移动，c(OH－)减小，溶液pH下降，图像呈下降趋势，碱性减弱。 (3)实验2中向盛有Na2CO3溶液的烧杯中先加入NaHCO3粉末后加入Na2CO3粉末，图像先下降后上升的原因是什么？ 提示：先慢慢加入NaHCO3粉末，溶液中c(HCO)增大，平衡CO＋H2OHCO＋OH－向逆反应方向移动，c(OH－)减小，溶液pH下降，图像呈下降趋势，碱性减弱；再慢慢加入Na2CO3粉末，溶液中c(CO)增大，平衡CO＋H2OHCO＋OH－向正反应方向移动，c(OH－)增大，溶液pH上升，图像呈上升趋势，碱性增强。 1．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是(　　) A．CO　　　　　 B．HCO C．Na＋ D．NH 解析：D　[离子X水解显酸性所以只能是NH，CO、HCO水解均显碱性，Na＋不发生水解。] 2．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是(　　) A．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ B．HCO＋H2OH3O＋＋CO C．HS－＋H＋H2S D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 解析：A　[B项是HCO的电离；C项是HS－和强酸的反应；D项是Cl2与水的反应，故选A。] 3．纯碱和小苏打是日常生活中的必需品，是食品制作中的必需添加剂。两者的溶液都显碱性。 25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．Na2CO3溶液中水的电离程度更大 解析：C　[NaHCO3、Na2CO3均属于强碱弱酸盐，都存在水解平衡，同时还存在H2O的电离平衡，A正确；Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na＋、CO、HCO、H2CO3、H＋、OH－、H2O，它们存在的粒子种类相同，B正确；CO的水解能力大于HCO，故Na2CO3溶液中的c(OH－)大，水的电离程度更大，C错误，D正确。] 4．物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl ②Na2CO3　③KNO3　④HCl，其pH由小到大的顺序为(　　) A．①②③④　　　　 B．②①③④ C．①③④② D．④①③② 解析：D　[NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，①显弱酸性；CO＋H2OHCO＋OH－，②显弱碱性；KNO3是强酸强碱盐不水解，③显中性：盐酸为强酸，④显强酸性，故pH由小到大的顺序为④①③②。] 5．下列化合物：①HCl　②NaOH　③CH3COOH　④NH3·H2O　⑤CH3COONa　⑥NH4Cl (1)溶液呈碱性的有　________　(填序号)。 (2)常温下0.01 mol·L－1HCl溶液的pH＝　________　。 (3)常温下pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)＝　________　。 (4)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)②NaOH属于碱，④NH3·H2O属于弱碱，⑤CH3COONa水解呈碱性。(2)常温下0.01 mol·L－1HCl溶液的pH＝2。(3)常温下pH＝11的CH3COONa溶液中，c(H＋)＝10－11 mol·L－1，由水电离产生的c(OH－)＝10－14/10－11＝0.001(mol·L－1)。(4)CH3COONa溶液呈碱性是因为醋酸根离子水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。 答案：(1)②④⑤　(2)2　(3)10－3 mol·L－1 (4)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ [课堂小结] 学科网（北京）股份有限公司 $$