第3章 第2节 第2课时 酸碱中和滴定-【创新教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1五维课堂同步课件PPT（人教版2019）

人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 课标要点 核心素养 1.通过实验探究，掌握酸碱中和滴定的原理 2．结合真实情境中的应用实例，掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析 3．结合真实情境中的应用实例，了解酸碱中和滴定在生产、生活中的应用 1.证据推理与模型认知 2.科学探究与创新意识 通过酸碱中和滴定原理的理解、指示剂选择等，形成滴定原理的认知模型，并根据模型应用到其他滴定(如氧化还原反应滴定、沉淀滴定)中去 能根据教材中的酸碱中和滴定实验，完成实验操作，观察现象，客观地进行记录、收集实验证据，基于现象和数据进行分析并得出结论，发现误差并能分析产生误差的原因 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 人教化学选择性必修一 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中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。 即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱 c(H＋)＝eq \f(cOH－·V碱,V酸)或c(OH－) ＝eq \f(cH＋·V酸,V碱)。 2．主要仪器及使用 (1)仪器eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(　酸式滴定管　如图1,　碱式滴定管　如图2,滴定管夹、铁架台、烧杯、　锥形瓶　)) 图1　　　　　　　　　图2 (2)滴定管的结构及使用方法 项目 具体结构或操作 构造 “0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度 精确度 读数可以精确到　0.01　 mL 检漏 检查滴定管活塞是否漏水 润洗 加入反应液之前，滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3次 装液 将反应液加入相应的滴定管中，使液面位于“0”刻度线以上2～3 mL 排气泡 滴定前排出尖嘴处的气泡 调液面 调节活塞，使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下的某刻度，并记录读取数值 [知识点二]　酸碱中和滴定操作　 1．实验操作 以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例 (1)滴定前的准备 ①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记体积→加指示剂。 (2)滴定 (3)终点判断 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内　不恢复　原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 (4)数据处理 按上述操作重复　二至三　次，求出用去标准盐酸体积的平均值根据c(NaOH)＝eq \f(cHCl·VHCl,VNaOH)计算。 2．常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂 变色范围的pH 石蕊 ＜5.0 红色 5.0～8.0　紫色　 ＞8.0蓝色 甲基橙 ＜3.1 　红色　 3.1～4.4橙色 ＞4.4黄色 酚酞 ＜8.2无色 8.2～10.1 　浅红色　 ＞10.0 　红色　 3.酸碱滴定曲线 以滴加　酸(或碱)的量　为横坐标，以溶液　pH　为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。如图所示为用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1HCl溶液过程中的pH变化曲线。 由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，有利于确定滴定终点。 [自我评价] 1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”) (1)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装。( × ) (2)用碱式滴定管准确量取20.00 mL的NaOH溶液。( √ ) (3)将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL。( × ) (4)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL。( × ) (5)用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，蒸馏水洗涤后，应该再用NaOH溶液润洗锥形瓶。( × ) 2．想一想 最早发现酸碱指示剂的是英国著名化学家——罗伯特·波义耳。酸碱指示剂的变色原理是它们在溶液中能够部分电离成指示剂的离子和氢离子(或氢氧根离子)，这些指示剂由于结构的原因，其结构上的变化使得其分子和离子具有不同的颜色。 已知氢氧化钠溶液与醋酸恰好中和时溶液显碱性，盐酸与氨水恰好中和时溶液显酸性，若进行这两种反应的酸碱中和滴定实验，依据上述各种指示剂的变色范围判断应该选择哪种指示剂好？ 提示：分别选择酚酞和甲基橙。达到滴定终点时，溶液显碱性应选择碱性变色指示剂(酚酞)，溶液显酸性应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。 酸碱中和滴定的误差分析 (素养养成——宏观辨识与微观探析) [情境素材] 某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。实验用品：0.1 mol·L－1HCl溶液、0.1 mol·L－1NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作存在着不足或失误。 [思考探究] 1．乙同学操作上的不足之处是什么？ 提示：由曲线b可知，乙同学在滴定过程中，在滴定终点附近测试和记录pH的间隔过大，应在滴定突变时记录消耗NaOH溶液的体积。 2．造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是什么？ 提示：甲同学所用NaOH溶液体积较少，丙同学所用NaOH溶液体积较多。原因可能用待测液润洗锥形瓶或者滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失等。 [核心突破] 中和滴定的误差分析方法 (1)依据公式c(待测)＝eq \f(c标准·V标准,V待测)来判断。c(标准)和V(待测)在误差分析时是定值，因此只需分析使得所消耗标准液体积V(标准)变大或变小的原因即可，V(标准)变大，则c(待测)偏高，V(标准)变小，则c(待测)偏低。 (2)滴定管读数要领 以凹液面的最低点为基准(如图) 正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分) (3)以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差 步骤 操作 c(NaOH) 洗涤 未用标准溶液润洗酸式滴定管 偏高 锥形瓶用待测溶液润洗 偏高 未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管 偏低 锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水 无影响 取液 取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失 偏低 滴定 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红 偏低 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 偏高 滴定过程中振荡时有液滴溅出 偏低 滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水 无影响 读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 偏低 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 偏高 [典例示范] [典例]　用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答： (1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_________________________________________________。 (2)取10.00 mL待测液，用　________　式滴定管量取。 (3)用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视　________　，直到滴定终点。 (4)根据下列数据，烧碱的纯度为　________　。 滴定 次数 待测体 积(mL) 标准盐酸体积(mL) 滴定前读数 (mL) 滴定后读数 (mL) 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 (5)以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法判断”)。 ①读数：滴定前平视，滴定后俯视　________　； ②用待测液润洗锥形瓶　________　； ③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁　________　。 [解题指南]　解答本题应注意以下三点： (1)一定要注意，滴定管的“0”刻度在上，它不同于量筒等仪器。 (2)分清酸式滴定管与碱式滴定管的构造及使用注意事项。 (3)分析误差时，注意归纳到标准液体积的大小上来推断。 解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液需要用一定规格的容量瓶、胶头滴管等。 (2)待测液为碱液，用碱式滴定管量取。 (4)第一次V1(盐酸)＝19.90 mL，第二次V2(盐酸)＝20.10 mL，两次平均V(盐酸)＝20.00 mL。设烧碱的纯度为x，eq \f(\f(x·4.3,40)mol,250 mL)×10.00 mL＝20.00×10－3 L×0.200 0 mol·L－1，x＝0.930 2，即其纯度为93.02 %。 (5)①滴定后俯视，会造成读数偏小，造成结果偏小。 ②用待测液润洗锥形瓶，相当于多取了待测液，会造成结果偏大。 答案：(1)250 mL容量瓶、胶头滴管 (2)碱 (3)锥形瓶内溶液颜色变化　(4)93.02% (5)①偏小　②偏大　③无影响 [学以致用] 1．用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L－1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是(　　) A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B．滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出 C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视 D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 [思维建模]　解答有中和滴定问题的思维流程如下： eq \a\vs4\al(操作)→eq \a\vs4\al(对V标准是否,产生影响) 解析：C　[由c(HCl)＝eq \f(cNaOH·VNaOH,VHCl)可知：标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定，导致NaOH溶液读数偏低，测定值偏低，A错；锥形瓶中液滴溅出，导致待测盐酸体积减小，V(NaOH)偏小，测定值偏低，B错；碱式滴定管内滴定前俯视，读数偏小，滴定后仰视，读数偏大，V(NaOH)偏大，测定值偏高，C正确；酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定，可能HCl并未完全反应，V(NaOH)偏小，测定值偏低，D错。] 2．称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。 (1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点　________　。 (2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确　________　。 (3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗　________　。 (4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡　________　。 (5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算　________　。 (6)在滴定过程中活塞处漏液　________　。 (7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出　________　。 (8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视　________　。 解析：(1)称量固体NaOH时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小，故选D。 (2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH与盐酸的中和反应。 (3)滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释，导致测定结果偏低。 (4)滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。 (5)读出的数据比实际值小，导致结果偏高。 (6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。 (7)摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高。 (8)读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。 答案：(1)D　(2)C　(3)B　(4)B　(5)A　(6)B　(7)A　(8)A [素养提升] 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定，化学方程式为O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2。 Ⅱ.酸化、滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2Oeq \o\al(2－,3)＋I2===2I－＋S4Oeq \o\al(2－,6))。 回答下列问题： (1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是________________________________________________________ _______________________________________________。 (2)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除　________　及二氧化碳。 (3)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为　________　；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为　________　mg·L－1。 (4)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏　________　(填“高”或“低”)。 解析：(1)取水样时避免扰动水体表面，这样能保证所取水样中溶解氧量与水体中实际溶解氧量基本相同，以减小实验误差。(2)配制Na2S2O3溶液时所用蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，这样能除去水中溶解的氧气和CO2且能杀菌。 (3)根据Ⅱ可知MnO(OH)2能将水样中的I－氧化为I2，滴定过程中用淀粉溶液作指示剂，在滴定终点前淀粉遇I2变蓝，达到滴定终点时，I2完全被消耗，溶液蓝色刚好褪去。根据关系式O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，结合消耗n(Na2S2O3)＝a mol·L－1×b×10－3 L＝ab×10－3 mol，可求出100.00 mL水样中溶解氧的质量为eq \f(1,4)ab×10－3 mol×32 g·mol－1＝8ab×10－3 g＝8ab mg，则该水样中溶解氧的含量为8ab mg÷0.100 00 L＝80ab mg·L－1。(4)滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，会导致读取的Na2S2O3标准液体积偏小，根据关系式O2～4Na2S2O3，可知测定的溶解氧的含量偏低。 答案：(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 (2)氧气 (3)当滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化　80ab　(4)低 1．滴定实验时，必须要按以下要求做的是(　　) A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干 B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗 C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中 D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度 解析：B　[滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后无须干燥，其中的蒸馏水不计入参与反应的试剂的体积，也就不影响滴定结果，A项不符合题意；酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应的待装溶液润洗，否则会稀释溶液，B项符合题意；待测液和标准液都可以放在锥形瓶中，盛放在锥形瓶中的溶液的体积为已知量。C项不符合题意；滴定前，滴定管中液体的凹液面在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度，滴定管的“0”刻度以上没有刻度，D项不符合题意。] 2．准确量取24.90 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　) A．50 mL量筒　　　 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 解析：C　[KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，而量筒只能精确到0.1 mL，故应选用50 mL的酸式滴定管。] 3．(双选)下列有关滴定操作的说法正确的是(　　) A．滴定前应将液面调到“0”刻度或“0”刻度以下位置 B．用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取KOH标准溶液进行滴定，则测定结果偏低 C．用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高 D．用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高 解析：AD　[滴定前，应将液面调“0”，A正确；用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取KOH标准溶液进行滴定，由于没有润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B错误；所用的固体KOH中混有NaOH杂质，相同质量的NaOH和KOH，NaOH的物质的量大于KOH的物质的量，故所配的溶液中OH－浓度偏大，导致消耗标准液的体积V碱偏小，根据c酸＝eq \f(c碱×V碱,V酸)可知c酸偏小，C错误；用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致读取的盐酸体积偏小，依据c酸＝eq \f(c碱×V碱,V酸)可知测定c酸偏高，D正确。] 4．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示仪器，从下表中选出正确选项(　　) 选项 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 指示剂 滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 甲 D 酸 碱 石蕊 乙 解析：C　[甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。酸性溶液、强氧化性溶液(如KMnO4溶液)一般装在酸式滴定管中，碱性溶液一般装在碱式滴定管中。指示剂的选择一般情况下，强碱滴定强酸用酚酞作指示剂，强酸滴定强碱用甲基橙或酚酞作指示剂。当指示剂可以有多种选择时，选择的指示剂最好是到达滴定终点时由浅变深发生变化。中和滴定时，一般情况下是把已知物质的量浓度的标准溶液滴入待测的未知浓度的溶液中，但把未知物质的量浓度的溶液滴入已知物质的量浓度的溶液中，只要操作正确，也可以求得待测溶液浓度。] 5．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在　________　(填编号字母)称量。 A．小烧杯中　　 B．洁净纸片上　　C．托盘上 (2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用　________　(填编号字母)作指示剂。 A．甲基橙　　　　　　　　　 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红 (3)滴定过程中，眼睛应注视　________　； 在铁架台上垫一张白纸，其目的是____________________________________________________ ______________________________________________。 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是　________　 mol·L－1，烧碱样品的纯度是　________　。 滴定 次数 待测溶 液体 积(mL) 标准酸体积 滴定前的 刻度(mL) 滴定后的 刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。 (2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。 (4)根据c(NaOH)＝eq \f(cHCl·VHCl,VNaOH)分别求第一、二次的值。再求平均值，解得c(NaOH)＝0.400 0 mol·L－1， w(NaOH)＝eq \f(0.4 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1,8.2 g)×100%≈97.56%。 答案：(1)A　(2)B　(3)锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 (4)0.400 0　97.56% [课堂小结] $$