第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 燃烧热-【创新教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1五维课堂Word课时作业（人教版2019）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示(　　) A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量 C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量 解析：C　[物质的量的多少未描述，状态也未描述，故A项错误；反应物和生成物的状态未标出，故B项错误；阐明意义时既说明物质的状态又描述了物质的量的多少，故C项正确；化学式前的计量数表示该物质的物质的量而非分子数，1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热 kJ，故D项错误。] 2．含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为(　　) A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－11.46 kJ·mol－1 B．0.2KOH(aq)＋0.1 H2SO4(aq)===0.1K2SO4(aq)＋ 0.2H2O(l)　ΔH＝－11.46 kJ·mol－1 C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 解析：D　[中和热是以生成1 mol H2O(l)所放出的热量来衡量的，故书写中和热的热化学方程式时， 应以生成1 mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数，再结合放热数值。] 3．以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是(　　) A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 解析：B　[A项，C(s)燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，故其反应热不能叫燃烧热；B项，符合燃烧热的定义；C项，H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O(l)，但由于其反应热表示的是2 mol H2完全燃烧时的热量变化，故不是燃烧热；D项，参加燃烧的H2虽然是1 mol，但其生成H2O(g)，而不是H2O(l)，故它的反应热也不是H2的燃烧热。] 4．已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1＝－184.6 kJ·mol－1，则HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH2是(　　) A．＋92.3 kJ·mol－1　 B．－92.3 kJ·mol－1 C．＋184.6 kJ·mol－1 D．－369.2 kJ·mol－1 解析：A　[先将热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1＝－184.6 kJ·mol－1反写可以得到：2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1，再将反写后的热化学方程式乘以化学计量数，可得HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH2＝＋92.3 kJ·mol－1。] 5．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　　) A.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1 B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1 D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1 解析：B　[该反应为放热反应，C项错误，0.25 mol N2H4完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5 kJ热量，则1 mol N2H4完全燃烧生成气态水放出热量为534 kJ，B项正确，D项错误。] 6．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)： ①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 ②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1 ③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 ④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1 由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH为(　　) A．－2 878 kJ·mol－1 B．－2 658 kJ·mol－1 C．－1 746 kJ·mol－1 D．－1 526 kJ·mol－1 解析：A　[燃烧热是指在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。因此正丁烷完全燃烧产物应为CO2(g)和H2O(l)，所以正丁烷的燃烧热ΔH＝－2 878 kJ·mol－1。] 7．(双选)下列关于反应热的描述中正确的是(　　) A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol－1 C．反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是负值 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 解析：BC　[中和热是以生成1 mol H2O(l)作为标准的，因此A不正确；燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，因此B正确，D不正确；燃烧热ΔH都是负值，因此C正确。] 8．(双选)25 ℃、101 kPa下、碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1、ΔH＝－285.8 kJ·mol－1、ΔH＝－890.31 kJ·mol－1、ΔH＝－2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是(　　) A．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.31 kJ·mol－1 D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 解析：AD　[根据燃烧热的概念中生成指定产物的含义可知，C→CO2(g)，H→H2(O)(l)，故AD正确。] 9．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O＝O的键焓分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1，下列热化学方程式正确的是(　　) A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1 B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1 解析：D　[根据题中所给数据，可以计算出2 mol H2和1 mol O2完全反应生成2 mol H2O(g)产生的焓变是436 kJ·mol－1×2＋495 kJ·mol－1－463 kJ·mol－1×4＝－485 kJ·mol－1，所以该过程的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1，D正确。] 10．Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是(　　) A．H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应 B．CO(aq)＋H＋(aq)===HCO(aq)　ΔH＝a kJ·mol－1 C．HCO(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝(c－b) kJ·mol－1 D．CO(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝(a＋b－c) kJ·mol－1 解析：C　[根据H2CO3(aq)和CO2(g)、H2O(l)的能量高低可知，H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应，A项错误；CO(aq)＋H＋(aq)===HCO(aq)　ΔH＝－a kJ·mol－1，B项错误；HCO(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)此反应为吸热反应，ΔH＞0，故ΔH＝(c－b) kJ·mol－1，C项正确；CO(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应，ΔH＜0，故ΔH＝(c－a－b) kJ·mol－1，D项错误。] 11．已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量，1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量，1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。 (1)写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)当CO(g)与CH4(g)完全燃烧生成等量的CO2(g)时(其中CH4燃烧的另一产物为液态水)，放出的热量之比为　________　；分别利用题述三种能源物质燃烧放出的热量使1 000 g水沸腾，则消耗的能源物质的质量最小的是　________　，消耗同温同压下的三种气体体积最小的是　________　。 (3)若a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，则放出热量Q的范围是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 解析：由三种物质的燃烧热数值可知，等质量的题述三种物质完全燃烧时H2放出的热量最多，等物质的量的题述三种物质完全燃烧时CH4放出的热量最多。 答案：(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol－1　(2)283∶890　H2　CH4　(3)286a kJ＜Q＜890a kJ 12．硼烷在近代工业和军事上具有重要用途，由于它燃烧时能放出大量的热，主要用于火箭和导弹的高能燃料。已知0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量。 (1)写出上述反应的热化学方程式：_____________________________________。 (2)若H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝44 kJ·mol－1。 则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量　________　 kJ。 解析：(1)1 mol B2H6燃烧放出热量＝2 165kJ；(2)0.5 mol B2H6燃烧生成液态水(1.5 mol)放出热量为×2 165 kJ,1.5 mol H2O(l)变为1.5 mol H2O(g)需吸收热量为66 kJ，所以0.5 mol B2H6燃烧生成气态水时放出热量为×2 165 kJ－1.5×44 kJ＝1 016.5 kJ。 答案：(1)B2H6(g)＋3O2(g)B2O3(s)＋3H2O(l)　ΔH＝－2 165 kJ·mol－1　(2)1 016.5 kJ 13.硫酸是一种重要的工业原料，在工业制硫酸的过程中涉及反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH1＝－99 kJ·mol－1。请问答下列问题： (1)分析图示中A、B、C、E、F的含义。 (2)计算图示中的ΔH。 (3)书写SO3在一定条件下分解的热化学方程式。 (4)将2 mol SO2和1 mol O2置于一容器中发生反应，反应过程中释放多少热量？ 解析：(1)从反应的图示可以得出A表示反应物2SO2和O2的总能量之和，C表示生成物2SO3的总能量之和。B表示反应的中间状态。根据化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，因此E表示断裂反应物中化学键吸收的能量，F表示形成反应产物中化学键释放的能量。 (2)图中的表示的方程式是2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，表示2 mol SO2(g)参加反应，因此ΔH＝－99 kJ·mol－1×2＝－198 kJ·mol－1，(3)因为生成SO3的反应为放热反应，因此SO3的分解反应为吸热反应，故反应的热化学方程式为2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋198 kJ·mol－1。(4)由于此反应为可逆反应，反应不能进行彻底，因此反应过程释放的热量小于198 kJ。 答案：(1)A——反应物的能量总和，B——反应的中间状态或中间产物，C——反应产物的能量总和，E——断裂反应物中化学键吸收的能量，F——形成生成物中化学键释放的能量。 (2)－198 kJ·mol－1 (3)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋198 kJ·mol－1 (4)小于198 kJ 学科网（北京）股份有限公司 $$