第2章 第1节 第2课时 钠的几种化合物 焰色试验-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂同步课件PPT（人教版2019）

人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 　　　 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 　　 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 　 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 　　 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 人教化学·必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 第2课时　钠的几种化合物　焰色试验 学业水平目标 学科核心素养 1.能列举、描述、辨识氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的重要物理性质、化学性质及实验现象 2．能说明碳酸钠、碳酸氢钠之间的相互转化 3．能说明钠及其化合物的应用 1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用 2．会设计实验探究过氧化钠与水的反应，探究并比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质，学会焰色试验操作，增强科学探究与创新意识 1．物理性质 颜色：　白色　；状态：　粉末状固体　。 2．化学性质 [基础梳理] 氧化钠的性质 写出序号表示的化学方程式： ①　Na2O＋H2O===2NaOH　。 ②　Na2O＋CO2===Na2CO3　。 ③　Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O　。 过氧化钠的性质与用途 1．物理性质 过氧化钠是一种　淡黄　色固体。 2．化学性质 (1)与水反应 实验操作 实验现象 产生大量气泡 带火星的木条复燃 试管外壁发热 滴加酚酞溶液　先变红后褪色　 实验结论 生成　氧气 反应　放出 热量 生成碱；Na2O2具有强氧化性 化学方程式：　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　 (2)与二氧化碳反应(化学方程式) 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　。 (3)用途：作供氧剂和漂白剂。 3．用途 (1)供氧剂：可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 (2)强氧化剂。 碳酸钠和碳酸氢钠 1．物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 　Na2CO3　 　NaHCO3　 俗名 　纯碱或苏打　 　小苏打　 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水 水中易溶，但比Na2CO3的溶解度　小　 2.化学性质 (1)Na2CO3的性质 (2)NaHCO3的性质 焰色试验 1．定义：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色。 3．几种金属的焰色 Na：　黄　色，K：　紫　色(观察时透过蓝色钴玻璃)。 4．应用 焰色反应在化学上常用于　金属单质或金属离子的鉴别　。 [预习质检] 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)向碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中滴入稀盐酸，立即产生气泡。( × ) (2)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋。( × ) (3)Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色。( √ ) (4)Na2O2的热稳定性不如Na2O。( × ) (5)Na2O2与水反应可以制取O2。( √ ) (6)Na2O2放入饱和NaOH溶液中有氧气放出，恢温后有晶体析出。( √ ) (7)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁都有水珠，两种物质受热均易分解。( × ) 氧化钠和过氧化钠 1．氧化钠和过氧化钠的比较 氧化钠 过氧化钠 氧元素价态 －2 －1 类别 碱性氧化物 过氧化物 生成条件 常温下与氧气反应得到 与氧气在燃烧或加热条件下反应 化学性质 与CO2或水发生化合反应，生成Na2CO3或NaOH，属于非氧化还原反应 与CO2或水反应生成Na2CO3和NaOH的同时有氧气生成，属于氧化还原反应，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂 用途 多用于制造碳酸钠 作强氧化剂、漂白剂、供氧剂等 [误区警示]　(1)Na2O属于碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物。这是因为Na2O2与酸反应除生成盐和水，还生成O2。 (2)过氧化钠与氧化钠虽然结构不同，但是二者阴阳离子的个数比都是1∶1。因为过氧化钠中存在一个过氧根离子，所以过氧化钠中阴阳离子个数比也是1∶2。 2．氧化钠与过氧化钠的稳定性 过氧化钠比氧化钠更稳定。因为钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，所以氧化钠可以与氧气反应生成过氧化钠：2Na2O＋O2eq \o(=====,\s\up7(△))2Na2O2。 ◆[典例示范] [例1]　在深海中作业的潜水员的呼吸面具上，往往装入一定量的Na2O2，目的是给潜水员提供氧气。 下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是(　　) A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂 [解题指南]　解答本题需要注意理解以下两个方面： (1)碱性氧化物的定义。 (2)过氧化钠中氧的化合价的特殊性。 [解析]　Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，故A项错；Na2O2是淡黄色固体，故B项错；Na2O2与CO2和H2O反应时，是Na2O2中的氧元素之间发生了氧化还原反应，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C项正确；Na2O与水或CO2反应中无氧气产生，不能作供氧剂，D项错误。 [答案]　C ◆[学以致用] 1．下列对过氧化钠的叙述中，正确的是(　　) A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 C．过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中 D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂 解析：C　[A.Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，故A错误； B．Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，故B错误； C．Na2O2与水反应生成O2，可用于呼吸面具中，故C正确； D．Na2O2与CO2或H2O反应过程中，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是还原剂又是氧化剂，故D错误；答案选C。] 碳酸钠、碳酸氢钠 1．Na2CO3、NaHCO3的鉴别 (1)利用热稳定性不同 ①鉴别方法 ②常用装置 (2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下) (3)利用与BaCl2或CaCl2溶液反应 (4)利用溶液的碱性强弱 [方法导引] 互滴法 互滴法是指当两种溶液反应时有两个不同的反应过程，且这两个过程的实验现象各不相同，则可以通过滴加顺序不同，利用产生的现象不同进行鉴别。 如：(1)盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中 ①现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。 ②原理：COeq \o\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \o\al(－,3)(无明显现象)， HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑(无色气体放出)。 (2)Na2CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中 ①现象：有无色气体放出。 ②原理：COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑。 2．Na2CO3、NaHCO3的相互转化 (1)NaHCO3―→Na2CO3 ①NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCOeq \o\al(－,3)与OH－反应生成COeq \o\al(2－,3)，所以NaHCO3可以与NaOH反应生成碳酸钠。 ②碳酸氢钠固体受热分解可以得到碳酸钠。 2NaHCO3eq \o(=====,\s\up7(△),\s\do5(　))Na2CO3＋CO2↑＋H2O (2)Na2CO3―→NaHCO3 ①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2： Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ 注意：该反应能发生的原因有以下三个方面： a．同温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小； b．生成的NaHCO3的质量比消耗的Na2CO3的大(即消耗106 g Na2CO3生成168 g NaHCO3)，即溶质增加； c．反应消耗了水，即溶剂减少。 ②Na2CO3与HCl反应 反应的化学方程式为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl 注意：碳酸钠溶液与盐酸反应分两步。 第一步：COeq \o\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \o\al(－,3) 第二步：HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O。所以向碳酸钠溶液中加入适量盐酸，也可以将碳酸钠转化为碳酸氢钠。 3．除杂 (1)Na2CO3固体中混有NaHCO3：加热； (2)NaHCO3溶液中存在Na2CO3：通入足量CO2气体； (3)Na2CO3溶液中存在NaHCO3：加入适量NaOH溶液。 ◆[典例示范] [例2]　有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和判断正确的是(　　) 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 [解题指南]　解答该题要注意以下三点： (1)结构决定性质，Na2CO3和NaHCO3的性质不同在于阴离子的不同； (2)CaCO3难溶于水，Ca(HCO3)2易溶于水； (3)Na2CO3与酸反应是碳酸根离子逐步结合氢离子的过程。 [解析]　A项中发生的反应分别为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项滴加等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。 [答案]　C ◆[学以致用] 2．下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法不正确的是(　　) A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红 B．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去 C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多 D．分别向盛有等质量的Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3 解析：C　[A.Na2CO3和NaHCO3溶液都显碱性，向两溶液中滴入酚酞后溶液均变红，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，因此Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去，故B正确； C．根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，设质量均为m g，Na2CO3的物质的量为eq \f(m,106) mol，NaHCO3的物质的量为eq \f(m,84) mol，因此NaHCO3产生的气体较多，故C错误； D．分别向盛有等质量的Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水温度基本不变，因此振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3，故D正确；答案选C。] 2019年10月1日，我国举行中华人民共和国成立70周年盛大阅兵仪式年。潜艇兵是我国海军的一个重要兵种，肩负着保卫祖国海洋、保卫人民的重担。 在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂，其中A是实验室制取CO2的装置。 请分析装置B、C、D中所加的试剂及其作用或目的。 仪器 加入试剂 加入该试剂的作用或目的 B C D [提示]　 仪器 加入试剂 加入该试剂的作用或目的 B 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的HCl C Na2O2 反应生成O2 D NaOH溶液 吸收没有反应的CO2 1．一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有(　　) A．烧碱　　　　　　　 B．氧化钾 C．过氧化钠 D．小苏打 解析：C　[2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反应生成氧气且放出热量，使棉花燃烧起来。] 2．用脱脂棉包住0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水，可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的结论正确的是(　　) A．Na2O2与H2O反应是一个放热反应 B．Na2O2具有强烈的腐蚀性 C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成 D．Na2O2与H2O反应中有中间产物H2O2生成 解析：A　[根据题述反应的现象可知反应过程中产生了助燃物氧气，同时由于脱脂棉燃烧起来，说明上述反应为放热反应。] 3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 解析：D　[Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应，不能达到除杂的目的。] 4．我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径。下列有关小苏打的说法错误的是(　　) A．可用于制备苏打 B．可用于糕点生产中 C．与H＋作用易产生CO2 D．可用饱和食盐水与CO2反应制得 解析：D　[NaHCO3俗称小苏打，碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则可用于制备苏打，故A项正确；NaHCO3俗称小苏打，碳酸氢钠能与H＋反应生成二氧化碳，用于制发酵粉，可用于糕点生产中，故B、C正确；饱和食盐水与CO2不反应，所以不能用饱和食盐水与CO2反应制得小苏打，故D错误。] 5．用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目：　______________　。氧化剂和还原剂是　______________　，氧化产物是　________　，还原产物是　________　。 解析：Na2O2与水反应时Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，同时体现还原性和氧化性。 [课堂小结] $$