第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂同步课件PPT（人教版2019）

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氧化还原反应 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 电子得失 电子转移 分析 氧化反应 　失去电子的原子　 　电子对偏离的原子　 还原反应 　得到电子的原子　 　电子对偏向的原子　 结论 　有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应是氧化还原反应　 4.氧化还原反应的特征和本质 (1)特征和本质 (2)两者关系 元素原子eq \o(――→,\s\up21(失去电子),\s\do21(或电子对偏离))元素化合价　升高　―→物质被　氧化　 元素原子eq \o(――→,\s\up21(得到电子),\s\do21(或电子对偏向))元素化合价　降低　―→物质被　还原　 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1．图示关系 2．文字表述 (1)置换反应　一定　是氧化还原反应。(填“一定”“不一定”或“一定不”，下同) (2)复分解反应　一定不　是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应　不一定　是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应　一定　是氧化还原反应。 ②有单质生成的分解反应　一定　是氧化还原反应。 氧化还原反应电子转移的表示方法 1．双线桥法 (1)意义：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 (2)实例 2．单线桥法 (1)意义：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。 (2)实例 [预习质检] 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。( × ) (2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。( × ) (3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。( × ) (4)氧化还原反应过程中得到电子的原子被氧化，失去电子的原子被还原。( × ) (5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。( × ) (6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。( √ ) (7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。( × ) 氧化还原反应的概念、本质 1．氧化还原反应的有关概念 (1)从特征和本质认识氧化还原反应 角度 化合价(特征) 电子转移(本质) 氧化反应 化合价升高的反应 失去电子或电子对偏离的反应 还原反应 化合价降低的反应 得到电子或电子对偏向的反应 氧化还 有化合价升高和降低的反应 有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应 原反应 (2)氧化还原反应中对立统一的关系 ①化合价有升必有降。 ②电子有得必有失。 ③有氧化反应，必然有还原反应。 2．氧化还原反应的实质和特征 (1)实质：电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移。 (2)特征：元素化合价的升高和降低。 (3)关系 原子失去1个电子，元素的化合价就升高1价； 原子得到1个电子，元素的化合价就降低1价。 [典例示范] [例1]　ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq \o(=====,\s\up7(△),\s\do5(　))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，关于此反应的说法正确的是(　　) A．KClO3化合价降低，失电子 B．反应中H2SO4体现了酸性，发生还原反应 C．反应中H2C2O4被氧化 D．H2C2O4既被氧化又被还原 [解析]　由方程式可知：KClO3中氯元素从＋5价变为＋4价，化合价降低，得到电子，A错误；反应中硫元素的化合价没有变化，未发生还原反应，B错误：H2C2O4中碳元素从＋3价变为＋4价，化合价升高，失去电子，被氧化，故C正确、D错误。 [答案]　C ◆[学以致用] 1．歌曲《青花瓷》，唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．该反应不属于氧化还原反应 B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应 D．该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素 解析：D　[A.在该反应中，铜元素的化合价由0价变成＋2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成－2价，得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应中碳元素化合价没有发生变化，B不符合题意；C.该反应中铜失去电子，O2得到电子，C不符合题意；D.该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素，D符合题意。故答案为D。] 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 (1)基本步骤 (2)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③电子转移数用“a×be－”形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，可以省略。 ④被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。 (3)记忆口诀 先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。 2．单线桥法 (1)基本步骤 (2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。 ◆[典例示范] [例2]　下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　) [解析]　A项，电子转移的方向错误，Si应该得到电子，C失去电子；B项，钠失去电子，H得到电子，单线桥法，正确。C项，应是Zn失去2e－；D项，应是Cu失去2e－，单线桥中的箭头方向错误。 [答案]　B ◆[学以致用] 2．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　) [解析]　A．C元素的化合价升高，失去电子2e－×2，Si元素化合价降低，得到电子4e－，选项A错误；B.Cl元素化合价升高，“失去1e－×5”，Cl元素化合价降低，得到5e－×1，选项B错误；C.O元素化合价升高，失去电子2e－×6，Cl元素化合价降低，得到6e－×2，用单线桥法表示电子转移时，箭头应从O指向Cl元素，选项C错误；D.Na元素的化合价升高，失去电子e－×2，H元素化合价降低，得到电子e－×2，选项D正确；答案选D。 [答案]　D 　每逢南方的梅雨季节，盒里的饼干就很容易受潮变软，不再酥脆了。有一种食品干燥剂——泡沫铁粉，是铁粉在高温炉里加入发泡剂，使铁粉变成疏松多孔的物质。饼干盒里有了它，铁粉吸收空气中的水分和氧气，自己变为铁锈，这样食品的保质期可以大大延长，味正如初。铁单质是由铁矿石冶炼得到的。 (1)铁粉可以吸收水分和氧气，被称为双吸收剂。发生的化学反应为4Fe＋3O2＋6H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。上述变化过程中，铁的化合价　________　填(“升高”或“降低”)，发生　________　(填“还原反应”或“氧化反应”，下同)，氧元素发生　________　。 (2)假设铁矿石的主要成分是Fe2O3，写出Fe2O3与CO在高温条件下发生反应生成铁单质的化学方程式：　________________________________________________________　，该反应　________　(填“属于”或“不属于”，下同)氧化还原反应，　________　置换反应。 解析：(1)铁粉发生的化学反应为4Fe＋3O2＋6H2O===4Fe(OH)3,2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，上述反应中铁元素的化合价从0升高到＋3价，发生氧化反应，氧元素化合价从0降低为－2价，发生还原反应。 (2)Fe2O3＋3COeq \o(=====,\s\up21(高温))2Fe＋3CO2，该反应中铁被还原，CO被氧化，所以属于氧化还原反应，但是没有单质参加反应，所以不属于置换反应。 答案：(1)升高　氧化反应　还原反应 (2)Fe2O3＋3COeq \o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2　属于　不属于 1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　　) 解析：D　[A、B项涉及金属铜铁被氧化的过程，属于氧化还原反应；C项中涉及金属元素的化合价降低，属于氧化还原反应；D项发生的是复分解反应，不属于氧化还原反应。] 2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是(　　) A．化合反应　　　　 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 解析：C　[A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电子转移。B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3eq \o(=====,\s\up21(高温))CaO＋CO2↑，该反应中无电子转移。C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移。D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。] 3．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　) A．氧化还原反应前后元素化合价有升降 B．氧化还原反应前后一定有氧的得失 C．实现Fe3＋―→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应 D．元素化合价升高的反应是还原反应 解析：A　[化合价有变化的反应一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失。化合价升高发生的是氧化反应；Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低；发生的是还原反应。] 4．下列变化中，属于还原反应的是(　　) A．Cl－―→Cl2 B．FeCl2―→FeCl3 C．C―→CO2 D．KMnO4―→MnO2 解析：D　[物质发生还原反应时，所含元素的化合价将降低，其中Cl－―→Cl2，化合价由－1价升高为0价，被氧化；FeCl2―→FeCl3，铁元素化合价由＋2―→＋3，发生氧化反应；C―→CO2，碳元素化合价由0―→＋4，发生氧化反应；KMnO4―→MnO2，锰元素化合价由＋7―→＋4，发生还原反应。] 5．有以下5个反应(反应条件略)： A．Na2O＋CO2===Na2CO3 B．CH4＋2O2eq \o(=====,\s\up21(点燃))CO2＋2H2O C．2KClO3eq \o(=====,\s\up21(MnO2),\s\do21(△))2KCl＋3O2↑ D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ E．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 属于化合反应的有　________　(填字母，下同)，属于分解反应的有　________　，属于置换反应的有　________　，属于复分解反应的有　________　，属于氧化还原反应的有　________　，属于离子反应的有　________　。 解析：A项，属于化合反应，无单质参加反应，故属于非氧化还原反应；B项，不属于四种基本反应类型，有元素化合价变化，属于氧化还原反应；C项，属于分解反应，有单质生成，故属于氧化还原反应；D项，属于置换反应，故属于氧化还原反应也属于离子反应；E项，属于复分解反应，属于非氧化还原反应，属于离子反应。 答案：A　C　D　E　B、C、D　D、E [课堂小结] $$