第1章 第1节 第1课时 物质的分类-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂同步课件PPT（人教版2019）

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学业水平目标 学科核心素养 1.根据物质的组成和性质可以对物质进行分类 2．感受分类在科研和学习中的重要作用 3．能从物质的宏观特征入手对物质进行分类和表征 4．认识胶体是一种常见的分散系；能举例说明胶体的典型特征；能根据胶体的性质解释生活中与之有关的现象 1.能从元素组成(宏观)和构成微粒(微观)的角度分析认识物质，根据物质的组成和性质对物质进行分类，培养宏观辨识与微观探析的意识和能力 2．熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。认识胶体是一种常见的分散系。了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液 物质 eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(纯净物\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(单质\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(　 金属单质　,　 非金属单质　)),化合物\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(氧化物\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(　 金属　氧化物,　 非金属　氧化物)),酸,　碱　,盐\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(　 酸式盐　,　 碱式盐　,　 正盐　)))))),混合物)) [基础梳理] 根据物质的组成分类 2．物质分类的常见方法 (1)树状分类法 ①含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法。 ②实例：根据物质的组成可对物质进行如下分类： 物质 eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(　纯净物　\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(单质\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(金属单质,　非金属　单质,稀有气体)), 化合物　\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(有机化合物,无机化合物\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(氧化物,　酸　,　碱　, 盐　)),)))),混合物)) (2)交叉分类法 根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。 分散系及其分类 1．分散系 分散系含义一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物组成　分散质　被分散成粒子的物质　分散剂　容纳分散质的物质 2．分类 按照分散质粒子大小分类 3．胶体 (1)Fe(OH)3胶体的制备 ①制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，　向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色　，停止加热。 ②原理：FeCl3＋3H2Oeq \o(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (2)丁达尔效应应用：区分胶体和溶液。 [预习质检] 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)纯净物就是由同种元素组成的物质。( × ) (2)纯净物都是由同种分子构成的。( × ) (3)纯净物可能是单质，也可能是化合物。( √ ) (4)由同种元素组成的单质一定是纯净物。( × ) (5)Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐。( √ ) (6)HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法。( × ) (7)Na2CO3含有氧元素，属于氧化物。( × ) (8)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体。( × ) (9)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体。( × ) (10)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应。( √ ) (11)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体。( √ ) (12)可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化钠。( × ) (13)清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶时会出现丁达尔效应。( √ ) 物质分类的方法 1．交叉分类法和树状分类法的区别 (1)交叉分类法中的类别之间存在交叉关系，如Na2SO4、K2SO4分别属于钠盐、钾盐，但它们又都属于硫酸盐。 (2)树状分类法中的物质类别之间存在从属关系，如盐属于化合物，而化合物又属于纯净物等。 2．物质分类的几点注意事项 (1)根据不同标准可以对化学物质和化学反应进行不同的分类，因此没有固定的分类标准，就不会有正确的分类。如：把物质分为混合物、纯净物、化合物，就是分类标准不统一导致的错误。混合物和纯净物是并列关系，而纯净物包含化合物。 (2)概念间的关系——“并列”与“包含”。 ①并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐； ②包含关系：纯净物>化合物>氧化物。 (3)酸的元数是酸电离出H＋的个数，而不是分子中氢原子的个数，如CH3COOH是一元酸而不是四元酸。 (4)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物。酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。 (5)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。但碱性氧化物一定是金属氧化物。 ◆[典例示范] [例1]　下列有关说法正确的是(　　) A．只由一种元素组成的物质一定是纯净物 B．对于绝大多数元素来说，都能形成单质和化合物 C．相同元素只能组成一种化合物 D．含有相同元素且该元素价态相同的不同物质的性质完全相同 [解析]　O2和O3均由O元素组成，二者混合后为混合物，A项错误；H与O可组成H2O或H2O2，C项错误；FeCl3与Fe2O3中均含＋3价的Fe，但二者性质不同，D项错误。] [答案]　B ◆[学以致用] 1．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品： 药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 红磷、硫 铜、锌 实验室新购进一些铁粉，应该将这些铁粉放在(　　) A．甲橱　　　　　　　 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱 解析：D　[甲橱存放的是酸，乙橱存放的是碱，丙橱存放的是非金属单质，丁橱存放的是金属单质。铁是金属单质，故应放在丁橱中。] 分散系及其分类 1．分散系组成 分散质：分散系中被分散的物质(可以是固体、液体、气体)。如分散系食盐水、泥水、雾中的NaCl、泥土、水的小液滴都是分散质。 分散剂：分散系中起容纳分散质作用的物质(可以是固体、液体、气体)。如分散系食盐水、雾中的水、空气都是分散剂。 2．分类 ①按照分散质或分散剂所处的状态可分为九种分散系 分散质 分散剂 实例 气 气 空气 液 气 云、雾 固 气 烟、灰尘 气 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 油漆 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠(包藏着水的碳酸钙) 固 固 有色玻璃、合金 ②按照分散质粒子直径大小分类 ◆[典例示范] [例2]　下列关于分散系的说法不正确的是(　　) A．所有的分散系都是混合物 B．浊液中分散质颗粒不能透过滤纸 C．碘酒这种分散系的溶质是酒精 D．雾是小水滴的聚集体分散到大气中形成的分散系 [解析]　碘酒是碘分散到酒精中而形成的分散系，溶质是碘。 [答案]　C [易错警示]　胶体等分散系不一定是液态，如云、烟、雾都是气态胶体。 ◆[学以致用] 2．下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是(　　) 解析：C　[胶体、溶液、浊液三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体分散质粒子直径大于1 nm，小于100 nm，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的粒子直径小于1 nm，其可透过半透膜和滤纸；而浊液的分散质粒子直径大于100 nm，其不能透过滤纸和半透膜。丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象。萃取是利用物质在不同溶剂中溶解度的不同，与分散质粒子直径大小无关。] 氢氧化铁胶体的制备及胶体的性质 1．氢氧化铁胶体的制备 (2)实验操作：取一个小烧杯，加入25 mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 (3)注意事项 ①实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使Fe(OH)3胶体粒子聚集成更大的颗粒，产生Fe(OH)3沉淀。 ②向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体。 ③为了更有利于胶体的形成，制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，应用FeCl3饱和溶液，而不宜选用稀溶液。 ④当液体呈现红褐色时应立即停止加热，若长时间加热会破坏胶体，产生Fe(OH)3沉淀。 ⑤制备过程中不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶体粒子相互碰撞生成大颗粒，最后生成沉淀。 [知识拓展]　胶体的分离和提纯 (1)胶体微粒可以透过滤纸而浊液中较大的分散质粒子不能透过滤纸，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液。 (2)胶体微粒不能穿过半透膜，而小分子、离子能够透过半透膜，因此可用渗析的方法分离溶液和胶体。 如Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离净化，如图，将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。 2．胶体的性质 (1)介稳性 概念：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。 (2)丁达尔效应(胶体的光学性质) ①概念：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)而形成的，叫做丁达尔效应。 ②常见的丁达尔效应 ③丁达尔效应的应用：区别溶液和胶体，溶液无丁达尔效应。 [特别提醒]　区分胶体和溶液的方法 (1)区分胶体和溶液可以从如下两个方面考虑 ①根据分散质微粒直径的大小来区分。 分散质微粒直径在1～100 nm之间的分散系为胶体，小于1 nm的分散系为溶液。 ②根据有无丁达尔效应来区分。 胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应；溶液中的阴、阳离子对光的散射作用极其微弱，因而溶液无丁达尔效应。 (2)下列两个方面不能用来区分胶体和溶液 ①是否均一、透明。 因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。 ②是否能通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸。 ◆[典例示范] [例3]　下列说法正确的是(　　) A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有 B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有 C．胶体粒子的直径小于10－9m D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 [解析]　A项，溶液与浊液不会产生丁达尔效应；B项，胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的直径在10－9～10－7m之间；C项，胶体粒子的直径大于10－9 m而小于10－7 m。 [答案]　D [知识点睛]　本题考查了胶体的相关知识。熟悉胶体的性质是解答的关键。胶体的本质特征：分散质微粒直径介于1～100 nm。胶体是介稳体系，溶液和胶体能通过滤纸，溶液能通过半透膜，胶体不能通过半透膜，可以用渗析的方法分离提纯胶体，用丁达尔效应区别溶液和胶体。 ◆[学以致用] 3．下列有关胶体的说法正确的是(　　) A．能用过滤的方法分离出该分散质 B．在通常情况下不稳定，易沉淀 C．当聚光手电筒照射胶体时，从垂直于光线方向，可以看到一道光亮的“通路” D．分散质的粒子直径在10－9～10－7nm之间 解析：胶体和溶液中的分散质粒子都能通过滤纸，不能用过滤的方法分离出胶体，故A项错误；胶体是介稳体系，一定条件下能稳定存在，故B项错误；胶体具有丁达尔效应，让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”，故C项正确；溶液中分散质粒子的直径小于1 nm，胶体中分散质粒子的直径介于1～100 nm之间，故D项错误。选C。 答案：C 　“牙好，胃口就好，吃嘛嘛香”。我们都希望自己有一口好牙，所以，养成良好的刷牙习惯很重要！牙膏是日常生活中常用的清洁用品，由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分构成。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。 牙膏 X牙膏 Y牙膏 Z牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂物质类别 (指酸、碱、盐、氧化物) (1)将上述摩擦剂所属物质的正确类别填入空格。 (2)你推测上述三种摩擦剂都　________　(填“溶于”或者“不溶于”)水，理由是___________________________________。 (3)已知二氧化硅的化学式为SiO2，该物质能与NaOH溶液反应，反应方程式为2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3属于　________　(填“酸”“碱”或“盐”)类。由此可知SiO2属于　________　(填“酸性”或“碱性”)氧化物。非金属氧化物SO2也具有类似的性质，请你写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式 __________________________________________________ ________________________________________________。 解析：(1)三种摩擦剂分别属于碱、盐和氧化物。(2)三者都不溶于水，因为摩擦剂是通过牙刷的运动摩擦以清洁牙齿，所以均不溶于水。(3)Na2SiO3属于盐类。因为SiO2能与碱反应生成盐和水，所以属于酸性氧化物，根据类比，可知SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。 答案：(1)碱　盐　氧化物 (2)不溶于　因为摩擦剂是通过牙刷的运动摩擦以清洁牙齿，所以均不溶于水(合理即可) (3)盐　酸性　2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 1．下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是(　　) A．Na2CO3、KOH、CaO B．CO、NaOH、KCl C．H2O、H2SO4、NaCl D．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3 答案：B 2．下列物质分类的正确组合是(　　) 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 胆矾 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钠 碳酸 碳酸镁 三氧化硫 解析：D　[A项中纯碱属于盐而不属于碱；B项中CO不能与碱反应，不属于酸性氧化物；C项中水不属于酸性氧化物。] 3．胶体、浊液与溶液的本质区别在于(　　) A．分散系是否有丁达尔效应 B．分散质粒子是否带电荷 C．分散系是否稳定 D．分散质粒子直径的大小 解析：D　[三种分散系的根本区别在于分散质粒子直径的大小。] 4．下列有关说法正确的是(　　) A．氯化钠溶液均一稳定透明、不是分散系 B．冰水混合物是一种分散系 C．分散系有的是纯净物有的是混合物 D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式 解析：D　[A项，根据分散质直径不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液三种，它们均是混合物，氯化钠溶液是均一稳定透明的分散系，错误；B项，冰水混合物是纯净物，错误；分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式，分别为以气体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，以固体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，以液体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，C项错误、D项正确。] 5．纯净物根据其组成和性质可进行如下分类： (1)如图所示的分类方法属于　________　(填字母)。 A．交叉分类法　　　 B．树状分类法 (2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中： 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 化学式 (3)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 解析：(1)图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于树状分类法。 (2)题干中的六种元素可以形成H2SO4、HNO3、H2S等酸；可以形成KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等碱；可以形成Ca(NO3)2、KNO3、K2SO4、CaSO4、NH4NO3等盐；可以形成的氧化物有H2O、SO2、NO、NO2、K2O、CaO等。 (3)能够与酸反应的氧化物一般为金属氧化物，如CaO＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O、K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O。 答案：(1)B　(2)H2SO4　KOH　KNO3　K2O(其他合理答案也可以)　(2)K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O [课堂小结] $$