第3章 第1节 第2课时 铁的氢氧化物和铁盐、亚铁盐-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂Word课时作业（人教版2019）

一、选择题 1．某地有“天明得晚黑得早，洗脸快不如脸脏得快”一说，这是因为该地从早到晚一直处于红棕色的烟中，附近居民深受其害。试推测该地空气污染物中可能含有(　　) A．煤炭粉尘　　　　　 B．Al2O3粉尘 C．Fe3O4粉尘 D．Fe2O3粉尘 解析：D　[根据烟为红棕色，可以推断空气污染物中可能含有Fe2O3粉尘。] 2．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的(　　) A．铜粉 B．铁粉 C．锌粉 D．Fe2(SO4)3 解析：B　[FeSO4中Fe元素为＋2价，Fe2＋具有还原性，极易被氧化为Fe3＋，加入铁粉后，能将Fe3＋还原为Fe2＋，且不引入新的杂质。] 3．下列试剂不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是(　　) ①氯水　②NaCl溶液　③酸性KMnO4溶液 ④稀硝酸　⑤盐酸　⑥NaNO3溶液 A．①②③ B．①③④ C．③④⑥ D．②⑤⑥ 解析：D　[要使Fe2＋转化为Fe3＋，必须加入强氧化性物质，②NaCl溶液、⑤盐酸、⑥NaNO3溶液均没有强氧化性。] 4．下列离子方程式中，正确的是(　　) A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．氯气与氯化亚铁溶液反应： 　2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： 　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 解析：D　[由于盐酸中H＋的氧化性弱，故铁与盐酸反应时只能被氧化为Fe2＋，A项错误；B项是化学方程式，不是离子方程式，FeCl2中Cl－实际不参加反应，应删去；C项中电荷不守恒，错误。] 5．下列关于Fe(OH)2的制备能够成功的是(　　) A．向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液 B．向FeSO4溶液中逐滴加入氨水 C．先将装有NaOH溶液的长滴管插入上面加入 一层植物油的FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀 D．取适量新配制的FeSO4溶液于试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向试管内逐滴加入NaOH溶液 解析：C　[Fe(OH)2可用含Fe2＋的盐溶液与碱反应制得，但由于Fe(OH)2具有还原性，容易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，所以制备时要特别注意隔绝Fe(OH)2与空气的接触。] 6．下列铁的化合物均可以通过置换反应和复分解反应得到的是(　　) A．FeCl2 B．Fe3O4 C．Fe(OH)3 D．Fe2(SO4)3 解析：A　[Fe3O4不能通过复分解反应得到；Fe(OH)3不能通过置换反应得到；Fe2(SO4)3不能通过置换反应得到。] 7．下列有关含铁物质的叙述正确的是(　　) A．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀 B．Fe3＋与KSCN溶液反应产生红色沉淀 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入过量铁粉 解析：C　[向FeCl2溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，A项错误；Fe3＋与SCN－反应形成的是红色溶液而不是红色沉淀，B项错误；2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过滤可除去过量的铁粉，C项正确，D项错误。] 8．下列离子的检验方法合理的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 解析：C　[滴入KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3＋，但不能说明溶液中不含有Fe2＋，A项错误；B项操作不能说明原溶液中含有Fe2＋，A项错误；B项操作不能说明原溶液中含有Fe2＋，因为如果原溶液中含有Fe3＋，也会出现相同的现象；加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀Fe(OH)3，说明溶液中含有Fe3＋，C项正确；D项操作说明原溶液中肯定含有Fe2＋，但可能含有Mg2＋，因为生成的白色沉淀Mg(OH)2会被红褐色掩盖，不正确。] 9．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　) A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 解析：B　[因为Fe(OH)2在空气中易被氧化成Fe(OH)3，故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的空气或氧气。装置①是先用H2将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中，③中液面上加苯阻止了空气进入；②由于能接触到空气中的O2，故不能较长时间观察到白色沉淀。] 10．(多选)已知如下三个实验均能发生化学反应： ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是(　　) A．实验①中铁作还原剂 B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ 解析：AD　[实验①中铁作还原剂，则氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；实验②中Fe2＋只表现还原性；实验③中发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，该反应不是置换反应，分析可知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋。综上可知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。] 二、填空题 11．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，容器中存在的金属离子和金属单质的种类。 (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是　________　，铜单质　________　(填“一定”或“可能”)存在。 (2)若CuCl2有剩余，则容器中还可能有的离子为　________　，铜单质　________　(填“一定”或“可能”)存在。 (3)若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有的单质是　________　，Fe2＋　________　(填“一定”或“可能”)存在。 解析：本题涉及的反应有： ①Fe＋2FeCl3===3FeCl2 ②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2 ③Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3＋、Cu2＋，因为它们能发生上述①②反应。 (2)若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe，一定含Fe2＋，可能有Fe3＋。 (3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，则容器中一定没有Fe、Cu，一定有Fe2＋。 答案：(1)Fe3＋、Cu2＋　一定　(2)Fe3＋　可能　(3)Fe、Cu　一定 12．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如图所示的综合实验，根据实验流程回答相关问题： (1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)物质②为________________________________________________________________________。 (3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表示)________________________________________________________________________。 (5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为　______　，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)Fe2O3为碱性氧化物，能够与盐酸反应生成FeCl3和H2O。(2)FeCl3溶液能够与碱反应生成Fe(OH)3，物质②可以是NaOH、NH3·H2O等。(3)Fe3＋具有较强的氧化性，能够氧化Fe：Fe＋2FeCl3===3FeCl2。(4)FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2是白色絮状沉淀，能迅速被氧气氧化，会看到沉淀由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。(5)将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热至呈红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。 答案：(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O (2)NaOH溶液(其他合理答案也可) (3)Fe＋2FeCl3===3FeCl2 (4)生成的白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (5)Fe(OH)3胶体　分散质粒子直径大小不同 13．高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2―→Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O (1)高铁酸钠中，铁元素的化合价是　________　；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被　______　(填“还原”或“氧化”)。 (2)高铁酸钠(Na2FeO4)在水处理过程中使铁元素转化为Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮物，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是　________　nm，高铁酸钠的电离方程式是　________　。 (3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现　________　色，即可制得Fe(OH)3胶体。 (4)在少量(3)制得的Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸溶液，现象是________________________________________________________________________。 解析：(1)Na2FeO4中Na元素化合价为＋1价，O元素化合价为－2价，根据化合物化合价为0可知，Fe元素化合价为＋6价；反应过程中Fe元素化合价由＋3价升高至＋6价，Fe元素被氧化； (2)Fe(OH)3胶体为胶体分散系，微粒之间为1～100 nm；Na2FeO4为盐，其在熔融状态下发生完全电离，电离方程式为Na2FeO4===2Na＋＋FeO； (3)Fe(OH)3胶体为红褐色，制备Fe(OH)3胶体操作为：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体； (4)稀硫酸溶液为电解质溶液，因此向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸溶液，胶粒先发生聚沉而沉淀，后续Fe(OH)3沉淀溶于酸，因此现象为产生红褐色沉淀，然后溶解。 答案：(1)＋6　氧化　(2)1～100　Na2FeO4===2Na＋＋FeO　(3)红褐　(4)产生红褐色沉淀，然后溶解 学科网（北京）股份有限公司 $$