第2章 第3节 第3课时 物质的量浓度-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂Word课时作业（人教版2019）

一、选择题 1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中 C．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 解析：D　[物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成。A.是溶剂的体积，不是溶液的体积，错误。B.物质的微粒间有间隔，所以体积不能相加，1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中得到的溶液体积不是10 L，错误。C.气体的体积受温度的影响较大，不指明体积是在什么条件下的没有意义，错误。 D．c(NaOH)＝÷V＝÷0.25 L＝1 mol·L－1，正确。] 2．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是(　　) A．用托盘天平称出NaOH的质量16.00 g B．容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用 C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释 D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上 解析：B　[托盘天平称量物质的质量只能精确到0.1 g，A项错误；容量瓶只能用于配制特定体积的溶液，不能作反应容器，B项正确；稀释浓硫酸应将硫酸向水中加入，C项错误；NaOH具有吸水性和腐蚀性，称量时应在小烧杯中进行，D项错误。] 3．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 解析：D　[A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高。] 4．某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达平衡(左低右高)；②摇匀后见液面下降，再加水至刻度线；这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是(　　) A．都导致浓度偏大 B．①导致浓度偏小，②导致浓度偏大 C．都导致浓度偏小 D．①导致浓度偏大，②导致浓度偏小 解析：D　[根据c＝＝，①天平称量时“左物右码”，左低右高，说明药品多，因此所配溶液浓度偏大；②摇匀后见液面下降，再加水至刻度线溶液体积偏大，因此所配溶液浓度偏小。] 5．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是(　　) A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117.0 g C．1 000 mL,117.0 g D．1 000 mL,111.2 g 解析：C　[配制NaCl溶液950 mL，应选择1 000 mL容量瓶，所称氯化钠的质量是1 L×2 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝117.0 g，故C正确。] 6．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是(　　) A．100 mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液 C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液 解析：D　[物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 mol·L－1、0.75 mol·L－1、1 mol·L－1、0.5 mol·L－1，D项正确。] 7．(多选)下列关于物质的量浓度叙述中正确的是(　　) A．0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B．当1 L水吸收22.4 L氨气(NH3)时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量浓度相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定不同 D．10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1 解析：CD　[A项中，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SO的总物质的量不一定等于0.9 mol，A项错误。B项中，虽然强调了氨水的体积是1 L，而不是溶剂为1 L，但是22.4 L的氨气没有指明是标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时浓度也不一定是1 mol·L－1，B项错误。C项中，若混合液中有1 mol K2SO4，则必含有1 mol SO、2 mol K＋，若Na＋与SO的物质的量浓度相等，则混合液中只含1 mol NaCl，此时，混合液中K＋为2 mol，Cl－为1 mol，K＋与Cl－的物质的量浓度不相等，C项正确。D项中，对于10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液，蒸发了水分必析出KCl晶体，温度恢复到10 ℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变，D项正确。] 8．某同学用NaOH固体配制0.10 mol·L－1的NaOH溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有(　　) A．1处　 B．2处　　C．3处　 D．4处 解析：B　[①处NaOH不能直接放在天平托盘上称量，⑤处应该平视刻度线，则凹液面最低点与刻度线相切。] 9．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　) A．0.21 mol·L－1　　 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1 解析：B　[容量瓶中H2SO4溶液的H＋的物质的量为n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 mol·L－1。] 10．国家对学生健康教育一直很重视，建立学生体质健康档案，确保学生健康成长。下图是某同学体检的血液化验单的一部分： 10 谷氨酰转肽酶 GGT 28 U/L 0－50 11葡萄糖 GLU 4.2 mmol·L－1 3.9－6.1 12尿素氮 BUN 3.7 mmol·L－1 2.5－8.2 13肌酐 CREA 87 umol·L－1 53－123 14尿酸 UA 345 umol·L－1 188－440 结果显示葡萄糖为4.2 mmol·L－1。表示该体检指标的物理量是(　　) A．质量分数(w) B．物质的量(n) C．物质的量浓度(c) D．摩尔质量(M) 解析：C　[物质的量浓度的单位是mol·L－1，其是mmol·L－1] 二、填空题 11．鲜花是美丽的，但是美丽的鲜花的保鲜期却很短，在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”却可以延长鲜花的寿命。 下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K＋，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题： 成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾 质量/g 50.00 0.50 0.35 0.50 摩尔质量/(g·mol－1) 342 174 180 158 (1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是　________　(填写名称)。 (2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为　________　mol·L－1。(只要求写表达式，不用化简， 不需计算) (3)下图所示的仪器中，在配制一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是　________　(填字母)，还缺少的玻璃仪器有　________　(填仪器名称)。 (4)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KCl和K2SO4，其中K＋的浓度为0.5 mol·L－1，Cl－的浓度为0.1 mol·L－1，则100 mL该营养液中n(SO)＝　________　mol。 解析：(1)c(蔗糖)＝mol·L－1，c(硫酸钾)＝mol·L－1，c(阿司匹林)＝mol·L－1，c(高锰酸钾)＝mol·L－1，所以“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖。 (2)c(K＋)＝2c(硫酸钾)＋c(高锰酸钾)＝mol·L－1。 (3)配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器包括：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要使用烧瓶和分液漏斗。 (4)根据电荷守恒c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，c(SO)＝0.2 mol·L－1，n(SO)＝0.2 mol·L－1×0.1 L＝0.02 mol。 答案：(1)蔗糖　(2)　(3)ac　玻璃棒、烧杯　(4)0.02 12．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液的体积为a mL，溶液的密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为　________　。 (2)用m、a表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为　________　。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为　________　。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为　________　。 解析：计算时要先求出公式中各个量，再代入计算。 (1)取100 g溶液，m(溶质)＝100w， m(溶剂)＝100(1－w)，则S＝×100 g。 (2)n(溶质)＝ mol，V＝a×10－3 L c＝＝ mol·L－1＝ mol·L－1。 (3)取1 L溶液，n(NaOH)＝ c＝＝25dw mol·L－1 (4)取1 L溶液，m(NaOH)＝40c g m(溶液)＝1 000 mL×d g·mL－1＝1 000d g w＝×100% 答案：(1)g　(2)mol·L－1 (3)25dw mol·L－1　(4)% 13．实验室需配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题： (1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液。 实际应称Na2CO3质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 　__________　 　__________　 (2)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)　________________　。 A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1～2 cm处 (3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是　____________　，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为　__________________　。 (4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)： 容量瓶中有少量蒸馏水：______________________________________________________； 定容时俯视刻度线：______________________________________________________。 (5)若实验过程中出现如下情况，应如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度线：　_____________________________________　； 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面：　___________________　。 解析：(1)称取固体 Na2CO3的质量为0.25 L×0.1 mol·L－1×106 g·mol－1≈2.7 g；配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液就用250 mL容量瓶。 (2)按十字方针“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、摇、贴”排列实验步骤，确定操作顺序为B→C→A→F→E→D。 (3)洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准，故溶液注入容量瓶前需恢复到室温。 (4)若容量瓶中有少量蒸馏水，因定容时也需要加水，故对所配溶液无影响；若定容时俯视刻度线，则会使凹液面的最低点下移，所加水偏少，浓度偏高。 (5)若实验中加蒸馏水时超过了刻度线或移液时有液滴洒在外面，均要重新配制。 答案：(1)2.7　250 (2) B、C、A、F、E、D (3)保证溶质全部转入容量瓶　容量瓶盛放热溶液时，体积不准 (4)无影响　偏高 (5)洗净容量瓶后重新配制　洗净容量瓶后重新配制 学科网（北京）股份有限公司 $$