第2章 第3节 第2课时 气体摩尔体积-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂Word课时作业（人教版2019）

一、选择题 1．以下说法中，正确的是(　　) A．在标准状况下1 mol N2的体积约是22.4 L·mol－1 B．在标准状况下SO3的摩尔体积约是22.4 L·mol－1 C．同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相同，则所占体积一定相同 D．一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为22.4 L·mol－1 解析：D　[标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L，A错误。标准状况下，SO3是固态，摩尔体积远小于22.4 L·mol－1，B错误。同温同压下，分子数相等则体积相等，而微粒包括分子、原子、质子、电子等，C错误。在非标准状况下，可能存在Vm＝22.4 L·mol－1，D正确。] 2．有一份气体样品的质量是14.2 g，在标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是(　　) A．28.4 g　　　　　 B．28.4 g·mol－1 C．71 g·mol－1 D．14.2 g·mol－1 解析：C　[该气体的物质的量为4.48 L÷22.4 L·mol－1＝0.2 mol，其摩尔质量为14.2 g÷0.2 mol＝71 g·mol－1。] 3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(　　) A．一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L D．标准状况下，1 mol O2的体积约是22.4 L·mol－1 解析：A　[一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1,1 mol O2的体积约是22.4 L，B、C、D错误。] 4．下列关于CO和CO2说法正确的是(　　) A．质量相等时，分子数之比为7∶11 B．同温同压下，密度之比为7∶11 C．物质的量相同时，体积之比为1∶1 D．原子数相同时，物质的量之比为2∶3 解析：B　[A项，n＝，质量相等的CO和CO2的物质的量的比为(m÷28)∶(m÷44)＝11∶7，根据n＝N÷NA，可知物质的分子数之比等于物质的量之比，所以质量相等时，分子数之比为11∶7，A错误；B项，根据ρ＝＝可知，在同温同压下，密度之比等于气体的相对分子质量之比，为28∶44＝7∶11，B正确；C项，由于n＝V÷Vm气体在不同的条件下，气体摩尔体积是不同的，所以当两种物质的物质的量相同时，体积之比不一定是1∶1，C错误；D项，由于在1个CO中含有2个原子，在1个CO2中含有3个原子，原子数相同时，物质的量之比为3∶2，D错误。] 5．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是(　　) A．H2S　　　　　　　 B．HCl C．NH3 D．Cl2 解析：A　[同温同压下，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17∶14，根据m＝nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17∶14，若乙气体是CO，则M(甲)∶28 g·mol－1＝17∶14，故M(甲)＝34 g·mol－1，各选项中只有H2S符合。] 6．下列说法正确的是(　　) A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B．0.2 mol H2和0.8 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L C．标准状况下，1 mol任何物质的体积必定是22.4 L D．22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等 解析：B　[没有指明标准状况，A错误；气体摩尔体积既适用于单一气体，也可以是混合气体，只要符合物质的量为1 mol，且为标准状况下，体积就约为22.4 L；B正确；标准状况下，1 mol任何气体的体积必定是22.4 L，C错误；18 g H2O是1 mol H2O，但22.4 L CO2不一定是1 mol，因为其他条件不确定，D错误。] 7．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是(　　) A．1 g H2和8 g O2 B．0.1 mol HCl和2.24 L He C．150 ℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2 D．常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子 解析：C　[根据N＝n·NA知，若N相同，则n相同。A项1 g H2为0.5 mol,8 g O2为0.25 mol，故分子数不相同，不正确；B项2.24 L He在标准状况下为＝0.1 mol，但此处未指明是标准状况，因此B不正确；C项温度相同，压强相同，体积相同，分子数一定相同；D项中28 g CO的物质的量为1 mol，而6.02×1022个CO的物质的量为0.1 mol，因此D不正确。] 8．同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是(　　) A．密度之比为4∶5 B．物质的量之比为4∶5 C．体积之比为1∶1 D．原子数之比为3∶4 解析：A　[由n＝＝可知，ρ＝＝，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为64∶80＝4∶5，A正确；设气体的质量均为m g，则n(SO2)＝ mol，n(SO3)＝ mol，所以二者的物质的量之比为∶＝80∶64＝5∶4，B错误；根据V＝n·Vm可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为5∶4，C错误；根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为(5×3)∶(4×4)＝15∶16，D错误。] 9．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2)，已知它们所含原子数相同，由甲、乙两容器的体积比为(　　) A．2∶5 B．5∶2 C．2∶1 D．1∶1 解析：A　[因CH4和O2分子中原子个数比为5∶2，若二者所含原子数相同，则二者物质的量之比为2∶5，则在同温同压下，甲、乙两容器的体积之比为2∶5。] 10．(双选)两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是(　　) A．分子个数比为17∶16 B．同温同压下两种气体的体积之比是17∶16 C．氢原子个数比为12∶17 D．原子个数比为17∶16 解析：CD　[设质量相同的CH4和NH3的物质的量分别是、；分子个数比为∶＝17∶16，故A正确；同温同压下两种气体的体积之比是∶＝17∶16，故B正确；氢原子个数比为∶＝17∶12，故C错误；原子个数比为∶＝85∶64，故D错误。] 二、填空题 11．对一定量气体体积的探究。 已知1 mol不同气体在不同条件下的体积： 化学式 条件 1 mol气体体积/L H2 O2 CO 0℃，101kPa 22.4 22.4 22.4 H2 0 ℃,202 kPa 11.2 CO2 11.2 N2 273 ℃,202 kPa 22.4 22.4 NH3 (1)从上表分析得出的结论： ①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为　________　。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积　________　(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。 (2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是①　_____　， ②________________________________________________________________________。 (3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程) 解析：(1)从表中的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；1 mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。 (2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等。 (3)4 g O2的物质的量n(O2)＝＝0.125 mol。在标准状况下的体积为0.125 mol×22.4 L·mol－1＝2.8 L。 答案：(1)①22.4 L　②不一定 (2)①气体分子数目相等　②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等 (3)V(O2)＝n×22.4 L·mol－1＝×22.4 L·mol－1＝×22.4 L·mol－1＝2.8 L。 12．Ⅰ.设NA代表阿伏加德罗常数的值，完成下列填空： (1)1 mol CH4含原子个数为　________　；34 g H2O2所含分子数目和原子数目分别为　________________　。 (2)标准状况下，0.5NA个CO分子所占有的体积为　________　L。 (3)标准状况下，33.6 L H2和CH4的混合气体所含的分子数目为　________　。 Ⅱ.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则： (4)该气体在标准状况下的体积为　________　 L。 (5)该气体在标准状况下的密度为　________　 g·L－1。 (6)该气体所含的原子总数为　________　个。 (7)该气体的一个分子的质量为　________　 g。 解析：Ⅰ.(1)每个CH4分子中含1个C原子和4个H原子，所以1 mol CH4含原子数目为5NA。每个H2O2分子中含2个H原子和2个O原子，m(H2O2)＝34 g，即n(H2O2)＝＝1 mol，故含分子数为NA，含原子数为4NA。 (2)标准状况下，CO为气体，0.5NA个CO分子物质的量为0.5 mol，所占体积为11.2 L。 (3)标准状况下：Vm＝22.4 L·mol－1，则 N分子＝·NA＝NA＝1.5NA。 Ⅱ.气体的物质的量为n＝＝ mol，在标准状况下，Vm＝22.4 L·mol－1，V＝n·Vm＝ mol·22.4 L·mol－1＝ L；标准状况下，ρ＝＝＝ g·L－1；气体中含有原子数为 mol×2×NA＝；一个分子的质量为g＝ g。 答案：(1)5NA　NA、4NA　(2)11.2　(3)1.5NA (4)　(5)　(6)　(7) 13．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g。则： (1)混合气体的密度是　________　。 (结果保留两位小数) (2)CO和CO2的物质的量之比是　________　。 (3)CO的体积分数是　________　，CO的质量分数是　________　。 (4)混合气体中所含氧原子的物质的量是　________　，所含碳原子的物质的量是　________　。 (5)混合气体的平均摩尔质量是　________　，对氢气的相对密度是　________　。 解析：设CO、CO2的物质的量分别为x、y。由题意得： ， 解得x＝0.075 mol，y＝0.225 mol。 (1)混合气体的密度是≈1.79 g·L－1。 (2)n(CO)∶n(CO2)＝0.075 mol∶0.225 mol＝1∶3。 (3)CO的体积分数为25%，CO的质量分数为×100%＝17.5%。 (4)混合气体中所含氧原子的物质的量为0.075 mol＋0.225 mol×2＝0.525 mol，所含碳原子的物质的量为0.075 mol＋0.225 mol＝0.3 mol。 (5)混合气体的平均摩尔质量是＝40 g·mol－1，对氢气的相对密度为20。 答案：(1)1.79 g·L－1 (2)1∶3 (3)25%　17.5% (4)0.525 mol　0.3 mol (5)40 g·mol－1　20 学科网（北京）股份有限公司 $$