第2章 第2节 第1课时 氯气的性质-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂Word课时作业（人教版2019）

一、选择题 1．下列说法中正确的是(　　) A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 解析：C　[闻气体的方法是用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A不正确；氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，B不正确；氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，C正确；氯气密度比空气大，泄漏时离地面越近，氯气的浓度越大，应尽量向高处逃生，D不正确。] 2．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救得当的是(　　) A．用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退 B．向地势低的地方撤离 C．观察风向，顺风撤离 D．在室内放一盆水 解析：A　[因肥皂水显弱碱性 ，可以吸收氯气，A正确；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方跑，B错误；逆风跑，才可以脱离氯气的笼罩，C错误；氯气与水反应，其速率慢且反应不充分，D错误。] 3．消灭地鼠的方法很多，其中一种方法是将氯气通入鼠洞中，这是利用了氯气的哪种性质(　　) ①密度比空气大　②易液化　③能溶于水 ④有毒 A．①④　　　　　　　 B．①② C．③④ D．①③④ 解析：A　[氯气密度比空气大，有毒，可用来消灭地鼠，没有用到其易液化和能溶于水的性质。] 4．海啸、地震、洪水等自然灾害过后，地下水等饮用水都会受到一定程度的污染，为了保证人民身心健康，下列物质不能用于水源消毒的是(　　) A．氯气 B．漂白粉 C．烧碱 D．次氯酸钠 解析：C　[烧碱的主要成分为NaOH，不具有漂白、杀菌、消毒作用。] 5．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是(　　) A．液氯是纯净物，而氯水是混合物 B．液氯与氯水均有酸性 C．液氯较氯水的漂白作用更强 D．液氯无色，氯水呈黄绿色 解析：A　[氯气可液化为液氯，液氯(黄绿色液体)是由氯气分子构成的纯净物，无酸性、无漂白性；氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色溶液)，新制的氯水是含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等粒子的混合物，既有酸性，又有漂白性。] 6．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH；②AgNO3；③NaHCO3；④FeCl2； ⑤Na2CO3，会使配制的溶液变质的是(　　) A．全部 B．仅②④⑤ C．仅②⑤ D．仅④ 解析：A　[经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水，含有H＋，可与KOH、NaHCO3、Na2CO3发生反应；含有Cl－，可与AgNO3反应生成AgCl；含有Cl2、HClO等氧化性物质，可将FeCl2氧化成FeCl3，故可使上述溶液变质。] 7．下列实验过程中，不会产生气体的是(　　) 解析：C　[A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气，不符合题意；B项，新制氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2，不符合题意；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生，符合题意；D项，H2O与Na2O2反应生成O2，不符合题意。] 8．氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是(　　) A．氯原子在化学反应中易失去电子 B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子 C．氯元素的化合价只有－1价 D．氯原子的核外有7个电子 解析：B　[氯元素的原子最外层上有7个电子，易得到1个电子形成具有稳定结构的氯离子，B正确。] 9．(双选)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是(　　) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．钠在氯气中燃烧，生成黄色的烟 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 解析：BC　[A、B都是活泼的非金属单质氯气与金属的反应，分别生成氯化铜和氯化钠固体，NaCl为白色固体，B错误。C中，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢气体遇水蒸气会生成雾而非烟雾，C错误。D中，氯水久置后，其中的次氯酸见光分解，最终变为稀盐酸。] 10．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(　　) 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变为棕黄色 氯水具有氧化性 解析：B　[Cl2是黄绿色气体，氯水呈黄绿色，是由于溶于水的Cl2仅部分与水反应，氯水中含有Cl2，A对；饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为HCO与氯水中的H＋反应生成CO2和H2O，B错；向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C对；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，是因为发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，说明氯水具有氧化性，D对。] 二、填空题 11．某化学学习小组同学发现实验室的自来水和往常不同，有较强的刺激性气味，通过查阅资料和向自来水公司询问，知道了自来水是用氯气进行消毒的，该小组同学认为较强的刺激性气味是由于氯气过量导致的，故自来水具有与氯水相同的成分，故设计以下四个实验探究自来水的成分，请根据下表回答问题：(已知：2KI＋Cl2===2KCl＋I2) 实验序号 实验方法 实验现象 结论 ① 将自来水滴加到AgNO3溶液中 生成白色沉淀 ② 将自来水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 ③ KI淀粉试纸变蓝色 自来水中含有Cl2 ④ 将足量的自来水滴加到Na2CO3溶液中 自来水中含有H＋ (1)实验①得出的结论_________________________________________。 (2)指出实验②和实验④中的“实验现象”： ②________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。 (3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)氯气通入水中存在：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，可用AgNO3溶液检验Cl－的存在。 (2)氯气通入水中使水中含有Cl2、HCl、HClO，中和反应和HClO的漂白性均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，HCl可以和Na2CO3反应生成CO2。 (3)自来水中的Cl2能将KI中的I－氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色 答案：(1)自来水中含有Cl－ (2)溶液褪色　有气泡冒出 (3)取一片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取自来水，滴在试纸上 12．氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请设计实验，得出正确结论。 (1)提出问题： 氯水中哪种物质能使红色布条褪色？ (2)收集资料： ①氯气有强氧化性； ②氯气与水反应生成稀盐酸和次氯酸； ③次氯酸有强氧化性。 (3)提出假设： ①________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ④水使红色布条褪色。 (4)验证假设： 实验①：把红色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色； 实验②：______________________________________ ________________________________________________________________________； 实验③：_________________________________________________ ________________________________________________________________________； 实验④：把红色布条放在水里，布条不褪色。 (5)得出的实验结论是___________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：提出假设是根据收集到的资料结合所学知识进行的。氯气有氧化性，那么假设氯气使红色布条褪色，氯气和水生成稀盐酸和次氯酸，假设稀盐酸或次氯酸能使红色布条褪色，实验③把红色布条放到稀盐酸中，红色布条不褪色。氯水中氯气、稀盐酸、水均不能使红色布条褪色，说明是次氯酸使红色布条褪色。 答案：(3)①氯气使红色布条褪色　②次氯酸使红色布条褪色　③稀盐酸使红色布条褪色 (4)②把红色布条伸入次氯酸溶液中，红色布条褪色　③把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色 (5)次氯酸使红色布条褪色 13．利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题： (1)丙的化学式为　________　；丁属于　________　(“酸性”或“碱性”)氧化物。 (2)图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是　________　(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质____________　。 a 只有氧化性 b 既有氧化性又有还原性 c 只有还原性 (3)电解甲溶液制备己的化学反应为甲＋H2O己＋H2↑(未配平)，配平后参与反应的甲与H2O的物质的量之比是________　。 (4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方程式为________________________　。 (5)辛在MnO2催化下受热分解可用于制备一种常见气体，这种气体的化学式是________________　。 解析：根据示意图二者甲是氯化氢，乙是氯气，丙是二氧化氯，丁是七氧化二氯，戊是次氯酸，己是高氯酸，庚是次氯酸盐，辛是氯酸盐，据此解答。 (1)由图可知，丙中Cl的化合价为＋4，且丙为氧化物，则丙为ClO2；丁为Cl2O7，是酸性氧化物。 (2)图中甲为HCl，乙为Cl2，丁为Cl2O7，戊为HClO，其中属于电解质的是HCl、HClO；Cl2中Cl的化合价为0，为中间价态，具有还原性和氧化性，b项正确，答案选b。 (3)电解盐酸制备高氯酸的化学方程式为HCl＋4H2OHClO4＋4H2↑，则参与反应的HCl与H2O的物质的量之比是1∶4。 (4)制备漂白粉的方法是将Cl2通入到石灰乳中，反应的化学方程式为 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。 (5)辛为氯酸盐，在MnO2催化下受热分解生成O2，例如氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气。 答案：(1)ClO2　酸性 (2)HCl、HClO　b (3)1∶4 (4)2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O (5)O2 学科网（北京）股份有限公司 $$