第2章 第1节 第2课时 钠的几种化合物 焰色试验-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂Word课时作业（人教版2019）

一、选择题 1．在呼吸面具和潜水艇中，过滤空气的最佳物质是(　　) A．NaOH　　　　　　 B．Na2O2 C．Na D．Al 解析：B　[Na2O2能与空气中的水蒸气、CO2反应，产生氧气，因此Na2O2是过滤空气的最佳物质。] 2．Na2O2具有漂白性，下列关于Na2O2的叙述中正确的是(　　) A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 C．用Na2O2漂白过的织物、麦秆等日久又渐渐变成黄色 D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出 解析：D　[Na2O2久置空气中变成Na2CO3；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；利用Na2O2的强氧化性漂白过的织物不具有可逆性；Na2O2与H2O反应消耗NaOH溶液中的水，同时生成溶液中的溶质，故有NaOH固体析出。] 3．把金属钠投入下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是(　　) A．盐酸 B．氯化钠溶液 C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液 解析：D　[钠与盐溶液的反应，首先是与其中的水反应产生H2和NaOH。钠与盐酸、NaCl溶液反应只产生H2；与CuCl2溶液反应产生H2和Cu(OH)2蓝色沉淀；与MgCl2溶液反应产生H2和Mg(OH)2白色沉淀。] 4．Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的(　　) A．颜色 B．水溶液的酸碱性 C．氧化性 D．漂白性 解析：B　[Na2O为白色固体，无氧化性和漂白性，Na2O2为淡黄色固体，具有很强的氧化性和漂白性，故A、C、D不正确；Na2O＋H2O===2NaOH,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，两者的水溶液最终都是强碱溶液，故B正确。] 5．分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是(　　) A．Na2CO3溶液 B．FeCl3溶液 C．饱和Ca(OH)2溶液 D．CuSO4溶液 解析：A　[过氧化钠固体与Na2CO3溶液中的水反应，生成的NaOH不会与Na2CO3反应，且溶液不是饱和溶液，则不会出现浑浊，A正确；过氧化钠固体与FeCl3溶液中的水反应，生成的NaOH与FeCl3反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，则出现浑浊，B错误；过氧化钠固体与饱和Ca(OH)2溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少，则会有Ca(OH)2固体析出，则出现浑浊，C错误；过氧化钠固体与CuSO4溶液中的水反应，生成NaOH与CuSO4反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，则出现浑浊，D错误。] 6．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是(　　) 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 解析：B　[A项，食盐有效成分是氯化钠，可以用于调味品，A项正确；B项，小苏打有效成分是碳酸氢钠，作为发酵粉，不是碳酸钠，B项错误；C项，复方氢氧化铝片的有效成分是氢氧化铝，作抗酸药剂，氢氧化铝中和胃酸，C项正确；D项，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，用作消毒剂，D项正确。] 7．焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是(　　) A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 解析：C　[A项，如果不这样做，会给待测元素火焰颜色带来干扰，正确；B项，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C项，焰色反应应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D项，铁丝与铂丝灼烧时都没有特殊焰色，可以进行焰色反应的实验，正确。] 8．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是(　　) A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度 解析：D　[2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3加热不分解，两者都有固体残留物，A不可行，灼烧Na2CO3和NaHCO3均为黄色火焰，B不可行；Na2CO3和NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀CaCO3生成，C不可行；两水杯中均有气体CO2生成，但Na2CO3不如NaHCO3反应快，D可行。] 9．有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和判断正确的是(　　) 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 解析：C　[A项中发生的反应分别为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项滴加等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会才产生气泡] 10．(双选)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．碳酸钠溶液与硫酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 解析：BC　[A项，HCO不能完全电离，不能拆成离子，错误；C项，少量氢氧化钙时OH－不可能有剩余，正确；D项，足量氢氧化钙不可能生成CO。] 二、填空题 11．干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体，并将A、B、C按如图所示连接，当打开活塞(Ⅰ)(Ⅱ)时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞(Ⅰ)(Ⅲ)时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞(Ⅰ)时，A中反应自行停止。 试根据上述实验事实，回答以下各问题： (1)A中发生的化学反应是___________________________________________。 (2)在装置B中的淡黄色粉末是_______________________________________。 (3)在干燥管C中的白色固体应为_____________________________________。 解析：此题以蜡烛火焰的明亮和熄灭为突破口。明亮一定是通入了O2，而熄灭一般是CO2。由此可确定B是Na2O2(淡黄色粉末)和CO2的反应；从而可知A是产生CO2的简易启普发生器，C中是一个不与CO2反应的白色固体，即是中性或酸性的固体干燥剂。 答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　(2)Na2O2　(3)CaCl2或P2O5 12．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 (1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为______________________________。 (2)B装置可除去A装置中可能挥发出的　________　，反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。 (3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为___________________________。 (4)D装置可除去C装置中未反应的　________　，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (5)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量　________　溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有　________　；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若　________　且不褪色，则证明固体中含有　________　。 解析：(1)实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO2。(2)制得的CO2中混有HCl，通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl。(3)从B装置中出来的CO2中含有水蒸气，通过C装置时CO2、H2O均能与Na2O2反应产生氧气，(4)D装置中NaOH溶液的作用是除去CO2。(5)利用带火星的木条检验氧气。(6)C装置中反应后的固体可能含有NaOH、Na2CO3，先加入过量CaCl2溶液检验并除去Na2CO3，过滤后加入酚酞溶液检验NaOH。 答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (2)HCl　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (4)CO2　2OH－＋CO2===CO＋H2O (5)取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2　(6)CaCl2　Na2CO3　溶液变红　NaOH 13．小明通过学习知道Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。 【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？ 【进行实验】小明将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是　________　；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究： 【作出猜想】①只有NaOH；②有Na2CO3和NaOH；③　________　 【实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液(中性)，观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有　________　； 步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为　________________　，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。 【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为_________________________________________。 解析：因为题给信息Ca(HCO3)2能溶于水，而HCO能与OH－反应生成CO，故将NaHCO3溶液与石灰水混合后，产物除CaCO3外，溶液中还可能有：①Ca(OH)2过量时：发生反应NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O；②恰好反应时：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；③NaHCO3过量时，产物有CaCO3、Na2CO3，剩余NaHCO3。依据以上分析可猜想：生成的含钠化合物只能有三种情况：①NaOH、②Na2CO3和NaOH、③Na2CO3。 答案： 【进行实验】CaCO3 【作出猜想】只有Na2CO3 【实验设计】Na2CO3　溶液先由无色变红色，然后红色变为无色 【拓展提高】Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$