第2章 第4节 分子间作用力-【创新教程】2025-2026学年高中化学选择性必修2五维课堂Word课时作业（鲁科版2019）

1．下列关于范德华力的叙述正确的是(　　) A．是一种较弱的化学键 B．分子间存在的较强的电性作用 C．直接影响物质的化学性质 D．稀有气体的原子间存在范德华力 解析：D　[范德华力是分子间存在的较弱的相互作用，它不是化学键且比化学键弱得多，只能影响由分子构成的物质的熔、沸点等物理性质；稀有气体为单原子分子，分子之间靠范德华力相结合。] 2．下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是(　　) A．食盐熔化　　　　　 B．HCl溶于水 C．碘升华 D．氢氧化钠熔化 解析：C　[氯化钠、氢氧化钠均是离子化合物，熔化时离子键断裂，A、D项错误；HCl溶于水时克服的是共价键，B项错误；碘升华时克服的是范德华力，C项正确。] 3．下列叙述与范德华力无关的是(　　) A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．熔、沸点高低；CH3CH3<CH3(CH2)2CH3 C．干冰易升华，SO2固体不易升华 D．氯化钠的熔点较高 解析：D　[ ] 4．电影《泰坦尼克号》讲述了一个凄婉的爱情故事，导致这一爱情悲剧的罪魁祸首就是冰山。以下对冰的描述中不正确的是(　　) A．冰形成后，密度小于水，故冰山浮在水面上，导致游轮被撞沉 B．在冰中存在分子间氢键，导致冰山硬度大，能撞沉游轮 C．在冰中每个水分子能形成四个氢键 D．在冰中含有的作用力只有共价键和氢键 解析：D　[水在形成冰时，由于氢键的存在，使得密度减小，故冰浮在水面上；在冰中每个水分子形成四个氢键，它们分别为水分子中每个O原子能与两个氢原子形成两个氢键，而分子中的两个氢原子分别与另外的水分子中的氧原子形成氢键；在水分子内含有O—H共价键，水分子间存在氢键，同时也存在范德华力等分子间作用力。] 5．氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(　　) 解析：B　[从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间结构上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤电子对，所以以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2ONH＋OH－可知答案是B。] 6．下列说法错误的是(　　) A．卤族元素的氢化物中HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键的键能大 D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关 解析：C　[HF分子间存在氢键，故沸点相对较高，A项正确；能形成分子间氢键的物质熔、沸点较高，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，B项正确；H2O分子中的O可与周围H2O分子中的两个H原子形成两个氢键，而HF分子中的F原子只能形成一个氢键，氢键越多，沸点越高，所以H2O的沸点高，C项错误；氨气分子和水分子间形成氢键，导致氨气极易溶于水，D项正确。] 7．(双选)下列对分子的性质的解释中，不正确的是(　　) A．水很稳定(1 000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致 B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D．甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键 解析：AD　[水分子稳定的原因是水分子中H—O键牢固，而与氢键无关，A错误；甲烷不能与水形成氢键，D错误。] 8．下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是(　　) a．HOCH2CH2CH2OH b．CH3CH2CH2OH c．CH3CH2COOCH3　d．HOCH2CH(OH)CH2OH A．d＞a＞b＞c B．c＞d＞a＞b C．d＞b＞c＞a D．c＞d＞b＞a 解析：A　[题给物质中CH3CH2COOCH3不能与水形成氢键，则溶解度最小，分子中含有羟基数目越多，与水形成的氢键越多，则溶解度越大，所以溶解度：HOCH2CH(OH)CH2OH>HOCH2CH2CH2OH>CH3CH2CH2OH>CH3CH2COOCH3，即d>a>b>c。] 9．下列物质的性质或数据与氢键无关的是(　　) A．氨气极易溶于水 C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意以混溶 D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多 解析：D　[NH3分子与H2O分子之间可以形成氢键，增大了NH3在水中的溶解度；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高；乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比混溶，而乙醚分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多；HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是H—F的键能比H—Cl的键能大，与氢键无关。] 10．某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。根据“相似相溶”原理，该黏合剂的成分可能是(　　) 解析：B　[根据选项中物质的结构可以知道，四种物质中只有中含有亲水基团羟基(－OH)，故与水相溶。] 11．(双选)下列说法正确的是(　　) A．H2O的沸点比HF高，是由于每摩尔分子中水分子形成的氢键数目多 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)n，则NO2分子间也因氢键而聚合形成N2O4 C．氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键 D．可燃冰(CH4·8H2O)的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键 答案：AC 12．下列物质分子内和分子间均可形成氢键的是(　　) A．NH3 B． C．H2S D．C2H5OH 解析：B　[通常能形成氢键的分子中含有：N－H键、H－O键或H－F键。NH3、CH3CH2OH有氢键但只存在于分子间。B项中的O－H键与另一分子中中的O可在分子间形成氢键，同一分子的O－H键与邻位中的O可在分子内形成氢键。] 13．请回答下列问题： (1)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。 下列因素与NH3的水溶性没有关系的是____________________(填字母)。 a．NH3和H2O都是极性分子 b．NH3在水中易形成氢键 c．NH3溶于水建立了以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ d．NH3是一种易液化的气体 (2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是　________　(填“极性”或“非极性”)分子。 (3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体形。Ni(CO)4易溶于下列　________　(填字母)。 a．水 B．CCl4 c．C6H6(苯) D．NiSO4溶液 (4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释其原因_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)下列分子中若有手性碳原子，请用“*”标出；若无手性碳原子，此小题不必作答。 解析：(1)NH3极易溶于水主要是因为NH3分子与H2O分子间形成氢键，另外还有其他原因，NH3和H2O都是极性分子，NH3和H2O能够发生化学反应。NH3易液化是因为NH3分子之间易形成氢键，而不是NH3与H2O分子之间的作用。(2)CCl4、CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，CrO2Cl2是非极性分子。(3)由常温下Ni(CO)4易挥发，可知Ni(CO)4为共价化合物分子，由于Ni(CO)4为正四面体形，所以Ni(CO)4为非极性分子，根据“相似相溶”原理，Ni(CO)4易溶于CCl4和苯。(4)由有机物与H2O分子间能否形成氢键的角度思考其原因。(5)手性碳原子必须连有4个不同的原子或基团。 答案：(1)d　(2)非极性　(3)bc (4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇、羧酸都能与H2O分子间形成氢键，而CH4、HCOOCH3与水分子间难形成氢键 d．CHCHClCH2CHO 14．PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题： (1)PtCl2(NH3)2是　________　(填“平面四边形”或“四面体形”)结构。 (2)请在以下横线上画出这两种固体分子的空间结构图。 淡黄色固体　________　，黄绿色固体　________　。 (3)淡黄色固体物质由　________　(填“极性分子”或“非极性分子”，下同)组成，黄绿色固体物质由　________　组成。 (4)黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)根据PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，即其有两种同分异构体，可知其结构应为平面正方形结构，若为四面体结构则无同分异构体。 (2)PtCl2(NH3)2的两种同分异构体的结构分别为①；②。由于淡黄色固体在水中的溶解度较小，因此其分子无极性，其结构为①，则黄绿色固体为极性分子，其结构为②。(3)根据“相似相溶”原理可知：黄绿色固体是由极性分子构成的，故其在水中的溶解度要大于由非极性分子构成的淡黄色固体。 答案：(1)平面四边形　(2) 　 (3)非极性分子　极性分子 (4)黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”原理可知，前者在水中的溶解度大于后者 15．(1)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。 参数 分子　　 分子直径/nm 分子与H2O的结合能E/(kJ·mol－1) CH4 0.436 16.40 CO2 0.512 29.91 ①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是____________________________________。 ②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是范德华力和氢键。②根据表格数据可知，笼状空腔的直径是0.586 nm，而CO2分子的直径是0.512 nm，笼状空腔直径大于CO2分子的直径，而且CO2与水分子之间的结合能大于CH4，因此可以实现用CO2置换CH4的设想。(2)水可以与乙醇互溶，是因为H2O与CH3CH2OH之间可以形成分子间氢键。 答案：(1)①氢键、范德华力 ②CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4 (2)H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键 学科网（北京）股份有限公司 $$