第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件-【创新教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1五维课堂Word课时作业（鲁科版2019）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列化学反应可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 B．稀硫酸和氢氧化钙溶液反应 C．醋酸和氢氧化钠溶液反应 D．盐酸和氢氧化钠溶液反应 解析：D　[A项，离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；B项，离子方程式为2H＋＋SO＋Ca2＋＋2OH－===CaSO4↓＋2H2O；C项，离子方程式为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O。] 2．下列解释实验事实的方程式正确的是(　　) A．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ B．铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C．氢氧化亚铁在空气中变质；2Fe(OH)2＋O2＋2H2O===2Fe(OH)3 D．碳酸钠溶液呈碱性：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ 解析：A 　[氧化铝是两性氧化物，可以与强碱反应生成盐和水，反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－，A正确；铜片溶于稀硝酸产生的无色气体为NO，B错误；氢氧化亚铁在空气中易被氧化变质，根据得失电子守恒可得反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，C错误；多元弱酸的酸根离子的水解分步进行，且以第一步水解为主，离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－，D错误。] 3．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O，则2RO中R的化合价是(　　) A．＋3　　　　　　　　　 B．＋4 C．＋5 D．＋6 解析：D　[根据反应前后电荷守恒可知，－3－4＝－2n－3，解得n＝2，所以RO中R的化合价为＋6价，D项正确。] 4．某溶液中存在大量的Na＋、OH－、Cl－、CO，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　) A．NH B．Ca2＋ C．HCO D．SO 解析：D　[溶液中存在Na＋、OH－、Cl－、CO，NH与OH－不能大量共存，A错；Ca2＋与CO不能大量共存，B错；HCO与OH－不能大量共存，C错。] 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ 解析：D　[A.稀HNO3与Na2SO3发生氧化还原反应，而不是复分解反应。 B．过量SO2，产物应为HSO，而不是SO。C.Al(OH)3不溶于氨水，Al2(SO4)3与过量氨水反应只能生成Al(OH)3沉淀。D.Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，NaOH与CuSO4反应：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓，将两方程式合并可得：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑。] 6．(双选)常温下，下列各组离子在指定溶液中有可能大量共存的是(　　) A．使甲基橙呈红色的溶液：K＋、[Al(OH)4]－、NO、CO B．c平(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO、S2－、Cl－ C．由水电离出来的c平(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：K＋、NH、SO、Fe3＋ D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、[Al(OH)4]－、CO、NO 解析：CD　[使甲基橙呈红色的溶液显酸性，[Al(OH)4]－和CO均不能大量存在，A项不符合题意；c平(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中SO、S2－均易被ClO－氧化而不能大量共存，B项不符合题意；由水电离出来的c平(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中水的电离受到抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性NH和Fe3＋均不能大量存在，C项符合题意；＝0.1 mol·L－1的溶液中c平(OH－)＝0.1 mol·L－1，溶液显碱性，因此Na＋、[Al(OH)4]－、CO、NO均可以大量存在，D项符合通意。] 7．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O B．用CH3COOH溶液溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷：CH4＋Cl2―→CH3Cl＋H＋＋Cl－ D．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 解析：D　[等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合，铵根离子也参与了反应，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，A项错误；醋酸不能拆开写，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，B项错误；甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷和氯化氢的反应不是离子反应，C项错误；铜溶解于氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，D项正确。] 8．下列各组离子在溶液中能发生离子反应生成气体和沉淀的是(　　) A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO B．H＋、K＋、[Al(OH)4]－、NO C．Na＋、Al3＋、CO、SO D．NH、Na＋、Cl－、OH－ 解析：C　[A项，只生成沉淀。B项，可能生成沉淀，但无气体生成。C项，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。D项，可能生成气体，但无沉淀生成。] 9．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是(　　) 选项 Ⅰ Ⅱ A Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合 B 少量SO2通入 Ba(OH)2溶液中 过量SO2通入 Ba(OH)2溶液中 C BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合 Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合 D 少量氨水滴入AlCl3溶液中 少量AlCl3溶液滴入氨水中 解析：D　[A项，Ⅰ中反应生成BaCO3沉淀，而Ⅱ中只有OH－与HCO的反应，A项不正确；B项，Ⅰ中反应生成BaSO3沉淀，Ⅱ中反应最终生成HSO，B项不正确；C项，Ⅰ中反应只有BaSO3沉淀生成，Ⅱ中反应既有BaSO3沉淀生成，又有弱电解质H2O生成，C项不正确；D项，Al(OH)3不溶于氨水，两个反应均可用Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH表示，D项正确。] 10．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　) A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO B．加入少量 NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－ C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－ D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－ 解析：D　[A项中，Cl2有强氧化性，能氧化Fe2＋：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；B项中，ClO－不能和Fe2＋、H＋共存；C项中，OH－不能和Fe2＋、NH共存：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、NH＋OH－===NH3·H2O；D项中，离子间能大量共存。] 11．澄清石灰水和石灰乳的主要成分均是Ca(OH)2，写出下列反应的离子方程式。 (1)石灰乳与Na2CO3混合：________________________________________________。 (2)NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2： ________________________________________________________________________。 (4)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： ________________________________________________________________________。 (5)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全： ________________________________________________________________________。 (6)等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合： ________________________________________________________________________。 解析：(1)石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，在离子方程式中应写成Ca(OH)2的形式。(2)NaOH过量，NH和HSO均与OH－反应，加热时放出NH3。(3)SO2不足则生成(NH4)2SO3，SO2过量则生成NH4HSO3。(4)设HCO为1 mol，则需要1 mol OH－和1 mol Ca2＋，即可写出离子方程式。(5)明矾中Al3＋和SO个数比为1∶2，SO完全沉淀时，Al3＋应转化为[Al(OH)4]－。书写步骤为①根据目标要求按比例写出离子符号，先写出2SO＋2Ba2＋；②按组成比例写出与目标离子结合的其他离子，即得反应的离子方程式为Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓。(6)设Ca(HCO3)2和NaOH各1 mol，其反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 答案：(1)Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－ (2)NH＋HSO＋2OH－NH3↑＋SO＋2H2O (3)2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O (4)HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O (5)Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓ (6)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 12．甲型H1N1病毒属于正粘病毒科，甲型流感病毒属，其遗传物质为RNA。含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。 (1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式 ________________________________________________________________________。 (2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种： Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO；已知该溶液可与Al2O3反应，则： ①该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有　________　，一定不会含有大量的　________　。 ②该溶液与Al2O3反应后有[Al(OH)4]－生成，则原溶液中一定含有　________　，可能含有大量的　________　。 ③写出该溶液与Al2O3反应生成[Al(OH)4]－的离子方程式_____________________。 解析：KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO被氧化成SO。溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，说明该溶液显酸性，一定含有H＋，OH－、HCO不能大量存在；该溶液与Al2O3反应后有[Al(OH)4]－生成。说明该溶液显碱性，H＋、Mg2＋、Ag＋不能大量共存，必定要含有一种阳离子：Na＋，故溶液中一定含有OH－、Na＋，可能含有Cl－、NO。 答案：(1)2ClO＋SO＋2H＋===2ClO2＋SO＋H2O (2)①H＋　OH－、HCO　②OH－、Na＋　Cl－、NO ③Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ 13．某溶液X的pH＝1，其中可能含有以下一种或几种离子：Al3＋、Ba2＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SiO、NO。某同学取200 mL该溶液，设计并完成了如下实验： 已知：上述实验框图中的一种气体为红棕色。 请回答下列问题： (1)由溶液X的pH＝1，可知该溶液中一定不存在的离子为　________　。 (2)实验中的红棕色气体的分子式为　________　，由此推知溶液中一定存在的离子是　________　，一定不存在的离子是　________　。 (3)沉淀C的化学式为　________　，由此推知溶液中一定存在的离子是　________　，一定不存在的离子是　________________　。 (4)气体F的化学式为　________　，I的化学式为 ________________________________________________________________________。 (5)写出下列反应的离子方程式： 反应⑥：________________________________________________。 反应⑦：_______________________________________________。 解析：由反应①加入的硝酸钡溶液及题干信息可判断气体A为NO，气体D为NO2，E为HNO3，因此溶液X中含有还原性离子，即含有Fe2＋，则不含有NO；pH＝1的溶液中不可能含有CO、SiO，故沉淀C为BaSO4；由反应④加入过量NaOH溶液的现象可判断气体F为NH3，I为NH4NO3，溶液X中含有NH；沉淀G为Fe(OH)3，J为FeCl3，沉淀K为Al(OH)3，H溶液中含有[Al(OH)4]－，L溶液中含有HCO。 答案：(1)CO、SiO　(2)NO2　Fe2＋　NO (3)BaSO4　SO　Ba2＋　(4)NH3　NH4NO3 (5)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O　CO2＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋HCO 学科网（北京）股份有限公司 $$