第3章 第2节 第3课时 水解反应的应用-【创新教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1五维课堂Word课时作业（鲁科版2019）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　) A．纯碱溶液去油污 B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 C．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 D．浓的硫化钠溶液有臭味 解析：B　[纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，A项与盐类水解有关；B项为醋酸，属于弱电解质，加热促进电离，与盐类水解无关：C项氯化铵和氯化锌水解都显酸性，可除锈，与盐类水解有关；D项溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。] 2．实验室在配制一定浓度的硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是(　　) A．防止硫酸铁分解　　 B．抑制硫酸铁水解 C．促进硫酸铁溶解 D．提高溶液的pH 解析：B　[加入稀硫酸的目的是抑制Fe3＋的水解。] 3．现需同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，已知给定的化肥有①K2CO3　②KCl　③Ca(H2PO4)2　④(NH4)2SO4　⑤氨水，最合适的组合是(　　) A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤ 解析：B　[氨水显碱性，易与Ca(H2PO4)2反应生成Ca3(PO4)2或CaHPO4从而使P元素流失，氨水不可选；K2CO3水解使溶液显碱性，CO易与NH发生水解相互促进的反应，产生NH3降低肥效，K2CO3不可选；故能同时补充三种元素的化肥组合为②③④。] 4．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也”。下列说法错误的是(　　) A．白矾治血痛的原因是利用了胶体的聚沉 B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c平(H2O)＞c平(SO)＞c平(Al3＋)＞c平(K＋)＞c平(OH－)＞c平(H＋) C．检测“无矾油条”是否含“矾”的方法：将油条加热碳化→加水溶解→过滤→滤液中逐滴加入NaOH溶液 D．白矾在油条中作膨化剂的原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 解析：B　[白矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，治血痛是利用了胶体的聚沉，故A正确；白矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，铝离子水解，c平(K＋)＞c平(Al3＋)，故B错误；检测“无矾油条”是否含“矾”的方法：将油条加热碳化→加水溶解→过滤→滤液中逐滴加入NaOH溶液，如果含有铝离子(含“矾”)，看到的现象为先生成白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解，故C正确；白矾在油条中作膨化剂是因为其可与碳酸氢钠发生水解相互促进的反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，故D正确。] 5．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错误的是(　　) ,操作② A．若在实验室进行操作①，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 B．操作②是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等步骤 C．操作③通入HCl气流是为了抑制MgCl2的水解 D．在整个制备过程中，未发生置换反应 解析：A　[A项，盐卤中加入足量的石灰浆，盐卤中的Mg2＋完全转化为Mg(OH)2沉淀，用过滤法进行分离，该操作需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，错误；B项，从MgCl2溶液中获得MgCl2·6H2O的操作：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等，正确；C项，若直接加热MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O水解生成Mg(OH)2和HCl，由于HCl的挥发会促进MgCl2·6H2O的水解，最终不能获得无水MgCl2，为了抑制MgCl2·6H2O的水解，需在HCl气流中加热，正确；D项，盐卤中加入足量石灰浆发生的反应和Mg(OH)2与盐酸的反应都为复分解反应，MgCl2·6H2O―→MgCl2以及MgCl2→Mg过程发生分解反应，整个制备过程中未发生置换反应，正确。] 6．下列有关说法正确的是 A．由MgCl2溶液制备无水MgCl2，将MgCl2溶液加热蒸干 B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 C．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是弱碱： NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋ D．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 解析：B　[A项，由MgCl2溶液制备无水MgCl2时，先使MgCl2从溶液中结晶析出MgCl2·6H2O，然后MgCl2·6H2O在HCl气流中加热，防止MgCl2发生水解，错误；B项，FeCl3易发生水解，故配制FeCl3溶液时，将其固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，以抑制FeCl3的水解，正确；C项，盐类水解一般是微弱的，书写离子方程式时应使用“”，错误；D项，水解方程式分别为AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3，错误。] 7．25 ℃时，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系式正确的是(　　) A．c(NH)＝c(SO) B．c(NH)>c(SO) C．c(NH)<c(SO) D．c(OH－)＋c(SO)＝c(H＋)＋c(NH) 解析：B　[25 ℃时，由于溶液的pH＝7，故溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)。 由电荷守恒得，c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)，则D项错误；由上述两个等式得，c(NH)＝2c(SO)，则A、C项错误，B项正确。] 8．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　) A．HA为强酸 B．该混合液的pH＝7 C．该混合溶液中：c平(A－)＋c平(Y)＝c平(Na＋) D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋ 解析：C　[题中所给的HA溶液与NaOH溶液反应生成0.1 mol·L－1的NaA溶液。由图知A－的浓度小于0.1 mol·L－1，说明A－发生了水解，即HA是弱酸，A项错误；A－发生了水解，水解后溶液呈碱性，B项错误；混合液中粒子浓度的大小关系为c平(Na＋)＞c平(A－)＞c平(OH－)＞c平(HA)＞c平(H＋)，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，D项错误；根据物料守恒可知，c平(A－)＋c平(HA)＝c平(Na＋)，即c平(A－)＋c平(Y)＝c平(Na＋)，C项正确。] 9．将0.2 mol·L－1HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是(　　) A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(Na＋)＜c(CN－) C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol·L－1 解析：D　[二者混合后，发生反应：HCN十NaOH===NaCN＋H2O，并且生成的NaCN和剩余的HCN的浓度相同。根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由于溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，故c(Na＋)＞c(CN－)，B项错误；由于溶液显碱性，说明CN－的水解程度大于HCN的电离程度，则c(HCN)＞c(CN－)，A项错误；又由于两溶液等体积混合，c(HCN)＋c(CN－)＝c(HCN)前＝0.1 mol·L－1，D项正确。根据物料守恒：2c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)，再结合电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，将两式联立得：c(HCN)－c(CN－)＝2c(OH－)－2c(H＋)，C项错误。] 10．某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列说法正确的是(　　) A．NaHA的电离方程式：NaHA===Na＋＋H＋＋A2－ B．HA－的水解方程式：HA－＋H2OH3O＋＋A2－ C．该溶液中离子的物质的量浓度关系：c平(Na＋)＞c平(HA－)＞c平(OH－)＞c平(H＋)＞c平(A2－) D．该溶液中离子的物质的量浓度关系；c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(HA－)＋c平(A2－)＋c(OH－) 解析：C　[NaHA的水溶液呈碱性，说明存在HA－的水解，H2A是二元弱酸，NaHA的电离方程式为NaHA===Na＋＋HA－，A项错误。HA－的水解方程式为HA－＋H2OH2A＋OH－，B项错误。NaHA溶液中，阴离子HA－水解，钠离子不水解，所以c平(Na＋)＞c平(HA－)，溶液中的H＋可由HA－和H2O电离得到，则c平(H＋)＞c平(A2－)，溶液呈碱性，则溶液中c平(OH－)＞c平(H＋)，电离和水解都较弱，故c平(HA－)＞c平(OH－)，所以离子浓度大小顺序为c平(Na＋)＞c平(HA－)＞c平(OH－)＞c平(H＋)＞c平(A2－)，C项正确。根据NaHA溶液中的电荷守恒可知：c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(HA－)＋2c平(A2－)＋c平(OH－)，D项错误。] 11．在常温下，现有下列五种溶液： ①0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，②0.1 mol·L－1CH3COONH4溶液，③0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液，④0.1 mol·L－1NH3·H2O和0.1 mol·L－1NH4Cl混合溶液，⑤0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液。请根据要求填写下列空白： (1)溶液①呈　________　(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。 (2)溶液②、③中c平(NH)的大小关系是②　________　③(填“>”“<”或“＝”)。 (3)溶液④中，　________　(填离子符号，下同)的物质的量浓度为0.1 mol·L－1；NH3·H2O和　________　的物质的量浓度之和为0.2 mol·L－1。 (4)常温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度　________　(填“>”“<”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是c平(CH3COO－)　________　c平(NH)。 解析：(1)氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)②0.1 mol·L－1CH3COONH4溶液中醋酸根离子的水解促进铵根离子的水解，铵根离子的浓度小于0.1 mol·L－1；③0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，则②、③溶液中c平(NH)的大小关系是②＜③。(3)0.1 mol·L－1NH3·H2O和0.1 mol·L－1NH4Cl混合溶液中，氯离子的浓度为0.1 mol·L－1；根据氮元素原子守恒可得，NH3·H2O和NH的浓度之和为0.2 mol·L－1。(4)常温下，测得溶液②的pH＝7，说明0.1 mol·L－1CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同；溶液中存在电荷守恒：c平(CH3COO－)＋c平(OH－)＝c平(NH)＋c平(H＋)，pH＝7说明溶液中c平(H＋)＝c平(OH－)，则c平(CH3COO－)＝c平(NH)。 答案：(1)酸　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　(2)<　(3)Cl－　NH　(4)＝　＝ 12．“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下： 已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。 (1)“烂板液”中溶质的主要成分是　________　(填化学式)。 (2)在操作①中保持pH＝8的目的是　________　 ________________________________________________________________________。 (3)沉淀Ⅰ的主要成分是____________________________________________________ (填化学式)。 (4)操作③中加热煮沸的目的是______________________________________________； 此步操作的理论依据是　________　 ________________________________________________________________________。 (5)操作④保持pH＝2的目的是_______________________________________________ ________________________________________________________________________； 此步操作中加热所用的主要仪器有_______________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)由题意知，“烂板液”指的是稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”，所以“烂板液”中溶质的主要成分应为Zn(NO3)2。 (2)因为Zn(OH)2具有两性，能与强碱反应，故操作①中保持pH＝8的目的是防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。(3)在碱性条件下，Fe3＋、Zn2＋都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀Ⅰ的主要成分为Zn(OH)2和Fe(OH)3。(4)操作③是为了分离Zn2＋和Fe3＋，故加热煮沸是为了促使Fe3＋完全水解。(5)由“Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持pH＝2的目的是抑制Zn2＋水解。 答案：(1)Zn(NO3)2 (2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解 (3)Zn(OH)2和Fe(OH)3 (4)促使Fe3＋完全水解　温度越高，水解程度越大 (5)抑制Zn2＋水解　蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒 13.常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)：回答下列问题： (1)由图中信息可知HA为　________　酸(填“强”或“弱”)，理由是________________________________________________________________________。 (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a　________　(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因：________________________________________________________ 此时，溶液中由水电离出的c平(OH－)＝　________　。 (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系： ________________________________________________________________________。 (4)K点对应的溶液中，c平(M＋)＋c平(MOH)　________　(填“>”“＜”或“＝”)2c平(A－)；若此时溶液的pH＝10，则c平(MOH)＋c平(OH－)＝　________　 mol·L－1。 解析：(1)由图像可知0.01 mol·L－1的HA溶液的pH＝2，说明HA完全电离，故其为强酸。(2)由图像可知向100 mL0.01 mol·L－1的HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol·L－1的MOH溶液，混合溶液pH＝7，说明MOH是弱碱，故MA是强酸弱碱盐，M＋水解使溶液显酸性，溶液中的H＋全部是由水电离出的，故由水电离出的c平(OH－)＝1×10－a mol·L－1。(3)K点时100 mL 0.01 mol·L－1的HA溶液与100 mL 0.02 mol·L－1的MOH溶液混合，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH的混合溶液，c平(M＋)＞c平(A－)＞c平(OH－)＞c平(H＋)。(4)K点所对应的溶液中，由物料守恒得：c平(M＋)＋c平(MOH)＝2c平(A－)，由电荷守恒得：c平(M＋)＋c平(H＋)＝c平(A－)＋c平(OH－)，故c平(MOH)＋c平(OH－)＝c平(A－)＋c平(H＋)≈0.005 mol·L－1。 答案：(1)强　0.01 mol·L－1的HA溶液中c平(H＋)＝0.01 mol·L－1 (2)＜　M＋＋H2OMOH＋H＋　1×10－a mol·L－1 (3)c平(M＋)＞c平(A＋)＞c平(OH－)>c平(H＋) (4)＝　0.005 学科网（北京）股份有限公司 $$