第3章 第2节 第2课时 盐类的水解-【创新教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1五维课堂Word课时作业（鲁科版2019）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列粒子中，能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是(　　) A．aX＋： B．[H]－ C．HSO D．bX2－： 解析：D　[aX＋是K＋，不水解；OH－能抑制水的电离；HSO在水溶液中完全电离生成H＋和SO，H＋抑制水的电离，平衡左移；bX2－是S2－，能与H2O电离产生的H＋结合生成弱电解质，促使水的电离平衡右移。] 2．下列关于盐类水解的说法错误的是(　　) A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离 B．常温下，醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中 C．在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制NH水解 D．加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小 解析：B　[盐类水解促进水的电离，A项正确；常温下，CH3COONa溶液呈碱性，溶液中CH3COO－水解能生成CH3COOH，B项错误；溶液中NH水解使溶液显酸性，加入稀盐酸能抑制NH的水解，C项正确；加热CH3COONa溶液，CH3COO－的水解程度增大，c平(CH3COO－)减小，c平(Na＋)不变，则的值减小，D项正确。] 3．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为(　　) A．NH2D·H2O和D3O＋ B．NH3·D2O和HD2O＋ C．NH3·HDO和D3O＋ D．NH2D·HDO和H2DO＋ 解析：C　[NH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D2OD＋＋OD－，NH＋OD－NH3·HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋。] 4．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序正确的是(　　) ①Na2CO3　②NaOH　③NaHSO4　④NH4Cl　⑤NaNO3 A．②③①⑤④　　　　　 B．②③⑤①④ C．②①⑤④③ D．②⑤③④① 解析：C　[①②两溶液均显碱性，③④两溶液均显酸性，⑤溶液显中性，由于①④溶液中水解反应微弱，故碱性：①＜②，酸性：③＞④，综上分析pH：②＞①＞⑤＞④＞③。] 5．(双选)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．室温下，向0.01 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c平(Na＋)＞c平(SO)>c平(NH)＞c平(OH－)＝c平(H＋) B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c平(Na＋)＞c平(OH－)＞c平(HCO)＞c平(H＋) C．Na2CO3溶液：c平(OH－)－c平(H＋)＝c平(HCO)＋2c平(H2CO3) D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c平(CH3COO－)＋c平(OH－)<c平(CH3COOH)＋c平(H＋) 解析：AC　[B项，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO水解和水的电离所生成的，但是这些都是微弱的，c平(HCO)远大于c平(OH－)，故错；D项，由电荷守恒有c平(CH3COO－)＋c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(Na＋)，由物料守恒可得2c平(Na＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)，将两式中c平(Na＋)消去，可得c平(CH3COO－)＋2c平(OH－)＝2c平(H＋)＋c平(CH3COOH)，故c平(CH3COO－)＋c平(HO－)－c平(H＋)－c平(CH3COOH)＝c平(H＋)－c平(OH－)，因为pH＝4.75，故c平(H＋)－c平(OH－)＞0，所以D项不等式应为c平(CH3COO－)＋c平(OH－)＞c平(CH3COOH)＋c平(H＋)，故错。] 6．为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　) ①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOH A．①② B．③ C．③④ D．④ 解析：B　[NaOH与NH反应。] 7．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)的弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB的混合液中，下列排序正确的是(　　) A．c平(OH－)>c平(HA)>c平(HB)>c平(H＋) B．c平(OH－)>c平(A－)>c平(B－)>c平(H＋) C．c平(OH－)>c平(B－)>c平(A－)>c平(H＋) D．c平(OH－)>c平(HB)>c平(HA)>c平(H＋) 解析：A　[由于酸性强弱为HB＞HA，所以A－比B－容易水解，故在浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合液中c平(HA)>c平(HB)，故A项正确；C项中c平(B－)、c平(A－)应均大于c平(OH－)。] 8．(双选)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．弱酸的酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB－＋H2OH3O＋＋B2－ B．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－ C．硫酸铜溶液：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ D．制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 解析：CD　[弱酸的酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB－＋H2OOH－＋H2B，故A错误；多元弱酸根离子的水解分步进行，S2－的水解以第一步为主：S2－＋H2OHS－＋OH－，故B错误。] 9．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐可能是(　　) A．BX B．AX C．AY D．BY 解析：B　[AY溶液的pH＞7，说明A相对于Y显强碱性，BX溶液的pH＜7，说明X相对于B显强酸性。又因AX的pH＝7，故AX可能是不水解的盐，B正确。] 10．(双选)常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随c(HCO)∶c(H2CO3)变化关系如表： c(HCO)∶c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 下列说法不正确的是(　　) A．正常人体血液中，HCO的水解程度大于电离程度 B．发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＞c(HCO) D．pH＝7.40的血液中，HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度 解析：CD　[C项中pH＝6.10时，c(HCO)＝c(H2CO3)，pH增大到7.0时，c(HCO)应当增大，c(H2CO3)应当减小，故c(H2CO3)＜c(HCO)。在pH＝7.40的血液中，c(HCO)∶c(H2CO3)＝20.0，HCO浓度远大于H2CO3浓度，无法根据溶液pH比较HCO的水解程度和H2CO3的电离程度的相对大小，D错误。] 11．现有S2－、SO、NH、Al3＋、HPO、Na＋、SO、[Al(OH)4]－、Fe3＋、HCO、Cl－，请按要求填空； (1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是　________　。 (3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有________________________________________________________________________。 (4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有________________________________________________________________________。 解析：(1)弱酸根离子水解后溶液显碱性，部分酸式酸根离子若其水解程度大于电离程度，则溶液也显碱性，即S2－、SO、HPO、[Al(OH)4]－、HCO水解后溶液呈碱性。(2)NH、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na＋是强碱的阳离子，Cl－和SO是强酸的阴离子，它们既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HPO、HCO既能与强酸反应，又能与强碱反应。 答案：(1)S2－、SO、HPO、 [Al(OH)4]－、HCO (2)NH、Al3＋、Fe3＋ (3)Na＋、Cl－、SO (4)HPO、HCO 12．(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成的气体是　________　。用离子方程式表示产生上述现象的原因： ________________________________________________________________________。 (2)在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生上述类似现象，则这种单质是　________　(填序号)。 A．碳 B．铜 C．镁 D．硫 解析：(1)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入CaCO3粉末时，发生反应CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，使NH的水解平衡正向移动，c平(NH3·H2O)增大，分解产生NH3，总反应的离子方程式为2NH＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O。(2)C、Cu、S均不能与NH水解产生的H＋反应，但Mg与H＋反应生成H2。 答案：(1)CO2和NH3　2NH＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O　(2)C 13．某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。 回答下列问题： (1)Na2B溶液显　________　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。 (2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是　________　。 A．c平(B2－)＋c平(HB－)＋c平(H2B)＝0.1 mol·L－1 B．c平(Na＋)＋c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HB－) C．c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(HB－)＋2c平(B2－) D．c平(Na＋)＝2c平(B2－)＋2c平(HB－) (3)已知0.1 mol·L－1NaHB溶液pH＝2，则0.1 mol·L－1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能　________　(填“>”“<”或“＝”)0.11 mol·L－1，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)0.1 mol·L－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。 解析：(1)由H2B===H＋＋HB－(完全电离)，HB－H＋＋B2－(部分电离)，所以盐中B2－水解而HB－不水解，故Na2B显碱性，原因是B2－＋H2OHB－＋OH－。(2)在Na2B溶液中存在：Na2B===2Na＋＋B2－，B2－＋H2OHB－＋OH－，H2OH＋＋OH－。由物料守恒知c平(Na＋)＝2c平(B2－)＋2c平(HB－)＝0.2 mol·L－1。 由电荷守恒知c平(Na＋)＋c平(H＋)＝2c平(B2－)＋c平(OH－)＋c平(HB－)。(3)在NaHB溶液中，NaHB===Na＋＋HB－、HB－H＋＋B2－、H2OH＋＋OH－。 已知0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，说明其c平(H＋)＝0.01 mol·L－1，主要是HB－电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步电离，所以0.1 mol·L－1H2B溶液中c平(H＋)<0.11 mol·L－1。(4)在NaHB(aq)中各离子浓度大小顺序为c平(Na＋)>c平(HB－)>c平(H＋)>c平(B2－)>c平(OH－)。 答案：(1)碱性　B2－＋H2OHB－＋OH－ (2)CD (3)<　H2B第一步电离产生的H＋，抑制了HB－的电离 (4)c平(Na＋)>c平(HB－)>c平(H＋)>c平(B2－)>c平(OH－) 学科网（北京）股份有限公司 $$