第3章 第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡-【创新教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1五维课堂Word课时作业（鲁科版2019）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列说法正确的是(　　) A．电离平衡常数受溶液浓度的影响 B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中的c平(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c平(H＋)大 D．H2CO3的电离常数表达式为 Ka＝ 解析：B　[电离平衡常数是温度的函数，与溶液的浓度无关，A项错误；电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，B项正确；酸溶液中c平(H＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，C项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为Ka1＝，第二步电离常数表达式为Ka2＝，D项错误。] 2．甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是(　　) A．1 mol·L－1的甲酸溶液的c平(H＋)约为0.01 mol·L－1 B．甲酸与水以任意比例互溶 C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应 D．用甲酸溶液做导电实验，灯泡很暗 解析：A　[如果甲酸为强酸，将完全电离，则在1 mol·L－1溶液中c平(H＋)＝1 mol·L－1，而题目中的c平(H＋)约为0.01 mol·L－1远小于1 mol·L－1，说明甲酸只部分电离，是弱电解质，A正确；只叙述了甲酸在水中的溶解性，而电解质的强弱与溶解性无关，B错误；因强酸、弱酸都能与碱按系数比进行定量反应，只说明甲酸是一元酸，不能说明酸性的强弱，C错误；没有指明甲酸的浓度，也没有与强酸对照，所以无法证明它是弱电解质，D错误。] 3．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c平(OH－)增大。应加入的物质或采取的措施是(不考虑气体逸出)(　　) ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤　　　　　　　　　 B．③ C．③④⑥ D．③⑤ 解析：B　[①若在氨水中加入NH4Cl固体，c平(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c平(OH－)减小，错误；②硫酸中的H＋与OH－反应，使c平(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，错误；③当在氨水中加入NaOH固体后，c平(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，正确；④若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，c平(OH－)减小，错误；⑤电离属于吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c平(OH－)增大，错误；⑥加入MgSO4固体，发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，平衡向正反应方向移动，溶液中c平(OH－)减小，错误。] 4．(双选)用水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH时，溶液中随着水量的增加而减小的是(　　) A. B. C．c平(H＋)和c平(OH－)的乘积 D．OH－的物质的量 解析：AB　[醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释，平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，c平(H＋)减小，c平(OH－)增大，A、B项正确，D项错误；温度不变，Kw不变，C项错误。] 5．已知三个数据：①7.2×10－4 mol·L－1、②4.6×10－4 mol·L－1、③4.9×10－10 mol·L－1分别是三种酸的电离平衡常数。若这些酸可发生反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，NaCN＋HF===HCN＋NaF，NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，则下列叙述正确的是(　　) A．HF的电离平衡常数是① B．HNO2的电离平衡常数是① C．HCN的电离平衡常数是② D．HNO2的电离平衡常数是③ 解析：A　[根据题中给出的三个反应，利用“强酸制弱酸”的规律，可判断酸性：HF＞HNO2＞HCN，酸性越强电离平衡常数越大，由此推出HF的电离平衡常数为7.2×10－4 mol·L－1，HNO2的电离平衡常数为4.6×10－4 mol·L－1，HCN的电离平衡常数为4.9×10－10 mol·L－1。] 6．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　) A．相同浓度的两溶液中c平(H＋)相同 B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍后，pH都为5 D．相同浓度时醋酸导电能力强 解析：B　[A项，由于盐酸为强酸，醋酸为弱酸，当两者浓度相同时，溶液中c平(H＋)不同，应为c平(H＋)盐酸＞c平(H＋)醋酸，故A错；B项，由于两溶液中溶质的物质的量相等，且均为一元酸，所以两溶液能中和等物质的量的NaOH，故B对；C项，pH＝3的盐酸稀释100倍后，pH＝5，而pH＝3的醋酸稀释100倍后，由于在稀释过程中，溶液中未电离的醋酸分子继续电离出H＋，导致稀释后溶液的pH＜5，故C错；D项，由于相同浓度时，两溶液中自由移动的离子浓度不同，则导电能力不同，由A项知，c平(H＋)盐酸＞c平(H＋)醋酸，所以，盐酸导电能力强，故D错。] 7．室温下pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　　) A．x为弱酸，Vx＜Vy B．x为强酸，Vx＞Vy C．y为弱酸，Vx＜Vy D．y为强酸，Vx＞Vy 解析：C　[由图像可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH＝2变化为pH＝3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸；pH均为2的x、y，前者的浓度为0.01 mol·L－1，而后者大于0.01 mol·L－1，故中和至中性时，后者消耗碱液的体积大，所以C正确。] 8．一元弱酸HA溶液中存在电离平衡：HAA－＋H＋。将1.0 mol HA加入水中制得1.0 L溶液，下列图示中，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是(　　) 解析：C　[根据弱酸HA的电离平衡知，溶液中HA的浓度由大到小，D项错误；溶液中A－、H＋的浓度由0逐渐增大，A、B项错误；平衡时，HA浓度的减少量等于A－浓度的增加量，C项正确。] 9．(双选)25 ℃时，H2SO3的电离常数Ka1＝1.5×10－2 mol·L－1、Ka2＝10×10－7 mol·L－1，H2S的电离常数Ka1＝9.1×10－8 mol·L－1、Ka2＝1.1×10－12 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　) A．H2SO3的酸性弱于H2S B．H2S的酸性弱于H2SO3 C．多元弱酸第一步电离产生的H＋对第二步电离有促进作用 D．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 解析：BD　[相同温度下，H2SO3的一级电离常数大于H2S的一级电离常数，说明H2SO3的酸性比H2S的酸性强，A项错误，B项正确；多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，D项正确；多元弱酸第一步电离产生的H＋对第二步电离有抑制作用，C项错误。] 10．下列图示中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3 mol·L－1)在水中的电离度与浓度关系的是(　　) 解析：B　[乙酸和一氯乙酸均属于弱酸，弱酸的浓度越大，在水中的电离度越小，C、D项错误。 电离平衡常数：CH3COOH＜CH2ClCOOH，这两种物质的浓度相同时，电离平衡常数越大，表明酸性越强，电离度越大，A项错误，B项正确。] 11．(1)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，经测定溶液中CH3COO－的物质的量浓度为1.4×10－3mol·L－1，则此温度下醋酸的电离常数Ka＝　________　；温度升高，Ka将　________　(填“变大”“不变”或“变小”)。 (2)1.0 mol·L－1醋酸溶液的c平(H＋)＝4.0×10－3 mol·L－1，将此溶液稀释到0.10 mol·L－1，则稀释后溶液的pH约为　________　。(结果精确到0.1，可能用到的数据：lg1.2＝0.079　lg1.3＝0.11　lg1.4＝0.15) 解析：(1)初始时，c始(CH3COOH)＝ ＝0.1 mol·L－1；CH3COOH是弱电解质，则 CH3COOHCH3COO－＋H＋ 0.1 0 0 平衡/ (mol·L－1) 0.1－1.4×10－3 1.4×10－3 1.4×10－3 所以Ka＝＝ ≈1.99×10－5 mol·L－1。 (2)　　　CH3COOHCH3COO－＋H＋ 1.0 0 0 4.0×10－3 4.0×10－3 4.0×10－3 1.0－4.0×10－3 4.0×10－3 4.0×10－3 Ka＝＝ ≈1.6×10－5 mol·L－1；稀释后，溶液的温度不变，电离平衡常数不变，Ka＝＝1.6×10－5 mol·L－1，解得c平(H＋)≈1.3×10－3 mol·L－1，则pH＝－lg c平(H＋)≈3－lg 1.3≈2.9。 答案：(1)1.99×10－5 mol·L－1　变大　(2)2.9 12．已知25 ℃时几种物质的电离度(溶液的浓度为0.1 mol·L－1时所得数据)如下表所示(已知硫酸的第一步电离是完全的)： 溶液 ①H2SO4 溶液 ②NaHSO4 溶液 ③CH3COOH 溶液 ④HCl 溶液 微粒 HSO HSO CH3COOH HCl 电离度α 10% 29% 1.33% 100% (1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的上述四种溶液中c平(H＋)由大到小的顺序是　________　(填序号)。 (2)25 ℃时，c平(H＋)相同的上述四种溶液中溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是　________　(填序号)。 (3)25 ℃时，将足量Zn粉放入等体积、c平(H＋)为0.1 mol·L－1的上述四种溶液中，产生H2的体积(同等压强下)由大到小的顺序是　________　(填序号)。 (4)25 ℃时，0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中HSO的电离度小于0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中HSO的电离度的原因是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)①④②③　(2)③②④①　(3)③②①④ (4)H2SO4一级电离产生的H＋抑制了其二级电离 13．(1)已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数： Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5 mol·L－1，Ka(HSCN)＝0.13 mol·L－1。 使20 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生的CO2气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示： ①反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ②反应结束后，所得溶液中c平(SCN－)　________　c平(CH3COO－)(填“＞”“＝”或“＜”)。 (2)现有2.0×10－3 mol·L－1的HF溶液，调节溶液pH，测得25 ℃时平衡体系中c平(F－)、c平(HF)与溶液pH的关系如图所示： 25 ℃时，HF的电离平衡常数Ka(HF)＝____________________________________ ________________________________________________________________________(列式求值)。 解析：(1)①当浓度相同时，弱电解质的电离平衡常数越大，其溶液中电离出的离子浓度越大，故反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是Ka(HSCN)＞Ka(CH3COOH)，溶液中c平(H＋)：HSCN＞CH3COOH，c平(H＋)越大反应速率越快。②因为反应结束后，两种溶液中溶质分别为CH3COONa和NaSCN，CH3COOH的酸性弱于HSCN，则CH3COO－比SCN－更易结合H＋，故c平(SCN－)＞c平(CH3COO－)。 (2)pH＝4时，c平(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，c平(F－)＝1.6×10－3 mol·L－1，c平(HF)＝4.0×10－4 mol·L－1，由电离平衡常数的定义可知Ka(HF)＝＝ mol·L－1＝4×10－4 mol·L－1。 答案：(1)①Ka(HSCN)＞Ka(CH3COOH)，溶液中c平(H＋)：HSCN＞CH3COOH，c平(H＋)越大反应速率越快　②＞ (2)＝＝ mol·L－1＝4×10－4 mol·L－1。 学科网（北京）股份有限公司 $$