第3章 第1节 第2课时 水溶液的酸碱性与pH-【创新教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1五维课堂Word课时作业（鲁科版2019）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列溶液一定呈酸性的是(　　) A．pH＝6.8的溶液 B．常温下，由水电离的c平(OH－)＝1×10－13 mol·L－1 C．加入酚酞，不显红色的溶液 D．常温下，溶液中的H＋浓度为5×10－7 mol·L－1 解析：D　[水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，100 ℃时纯水的pH＝6，呈中性，则pH＝6.8的溶液可能显碱性，故A错误；由水电离的c平(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故B错误；酚酞的变色范围是pH＝8～10，不能使酚酞显红色的溶液pH＜8，常温下，7≤pH＜8时，溶液不呈酸性，故C错误；常温下，H＋浓度为5×10－7 mol·L－1的溶液中，c平(OH－)＝ mol·L－1＝2×10－8 mol·L－1＜c平(H＋)，则溶液一定显酸性，故D正确。] 2．关于pH的测定下列说法正确的是(　　) A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B．用pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3 C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D．pH计是精确测定溶液pH的仪器 解析：D　[pH试纸在使用前不能用水润湿，否则会使酸性或碱性溶液中的c平(H＋)发生变化，造成误差，故A项错误；用pH试纸测出的pH是整数，故B项错误；酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测pH，故C项错误；pH计可以精确测定溶液的pH，一般可以精确到0.1，故D项正确。] 3．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．升高溶液的温度 解析：B　[本题考查电离平衡知识及考生的分析判断能力。pH由a变成a＋1，表明溶液酸性减弱；将溶液稀释10倍，若电离平衡不移动，则溶液pH由a变成a＋1，但由于电离平衡会发生移动，故A项错误；向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸，溶液酸性增强，C项错误；升高溶液的温度会促进醋酸电离，酸性增强，D项错误；加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离，使溶液pH增大，B项正确。] 4．下列叙述正确的是(　　) A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4 C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 D．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1混合后体积变化忽略不计) 解析：D　[水是弱电解质，电离过程吸热，加热促进水的电离，所以95 ℃纯水的pH＜7，但任何纯水都是显中性的，A错误；醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，所以pH＝3的醋酸溶液稀释至10倍后3＜pH＜4，B错误；醋酸是弱酸，则pH＝3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于10－3 mol·L－1，而pH＝11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为10－3 mol·L－1，所以二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，即pH＜7，C错误。] 5．将pH＝5的H2SO4溶液加水稀释到500倍，则稀释后c平(SO)与c平(H＋)的比值为(　　) A.　　　　　　　　　 B. C. D. 解析：B　[溶液pH＝5，即c平(H＋)＝10－5 mol·L－1，原溶液中c平(SO)＝c平(H＋)＝5×10－6 mol·L－1，溶液稀释500倍后接近中性，c平(H＋)不可能小于1×10－7 mol·L－1，只能无限接近1×10－7 mol·L－1，而稀释过程中SO的物质的量不变，计算稀释后溶液中SO的物质的量浓度即可，据此计算解答。稀释后的溶液中c平(SO)＝5×10－6 mol·L－1×＝1×10－8 mol·L－1，因此c平(SO)与c平(H＋)的比值约为，B项正确。] 6．常温下，将0.1 mol·L－1NaOH溶液与0.04 mol·L－1H2SO4溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(　　) A．1.7 B．2.0 C．12 D．12.4 解析：C　[NaOH过量，过量的c平(OH－)＝＝0.01 mol·L－1，故pH＝12。] 7．(双选)25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c平(H＋)和c平(OH－)的乘积为1×10－18 mol2·L－2，下列说法正确的是(　　) A．该溶液可能pH＝5 B．该溶液的pH可能是9 C．该溶液的pH可能是7 D．不会有这样的溶液 解析：AB　[25 ℃水电离产生c平(H＋)和c平(OH－)的乘积为1×10－18 mol2·L－2，说明抑制了水的电离，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，c平(H＋)酸·c平(OH－)水＝10－14 mol2·L－2，c平(H＋)酸＝10－5 mol·L－1，pH＝5；若为碱溶液，c平(H＋)水·c平(OH－)碱＝10－14 mol2·L－2，c平(OH－)＝10－5 mol·L－1，pH＝9。所以正确选项为AB。] 8．室温下，用1 mol·L－1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是(　　) A．0.5 mol·L－1100 mL B．0.5 mol·L－180 mL C．1 mol·L－1 60 mL D．1 mol·L－1 80 mL 解析：B　[由图像可知，加入氢氧化钠溶液之前，溶液的pH＝0，氢离子浓度为1 mol·L－1，则H2SO4的初始浓度为0.5 mol·L－1；当加入40 mL 1 mol·L－1NaOH溶液时，恰好与硫酸完全中和，溶液的pH＝7，根据反应关系式：H2SO4～2NaOH，则2n(H2SO4)＝n(NaOH)，设消耗硫酸溶液的体积为V，则：2×V×0.5 mol·L－1＝1 mol·L－1×0.04 L，解得V＝0.04 L＝40 mL，反应后溶液的体积为80 mL，故选B。] 9．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞VY D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱 解析：D　[X、Y溶液的pH随溶液体积变化的程度不同，所以X、Y溶液的碱性强弱程度不同，稀释前，两种pH相等的碱溶液中溶质的物质的量浓度一定不相等，故A错误；稀释相同倍数后，X溶液的pH比Y溶液的小，即X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；X溶液的pH随溶液稀释变化快，所以X的碱性比Y强，起始时X、Y溶液的pH相等，则X溶液的溶质浓度小于Y溶液，完全中和等体积pH＝10的X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＜VY，故C错误；X的碱性比Y强，若X为强碱，则a＝8，若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱，故D正确。] 10．(双选)下列有关pH的计算(均在室温下)一定正确的是(　　) A．pH＝a的强酸溶液，加水稀释10n倍，则pH＝a＋n B．pH＝a的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pH＜a＋n(a＋n＜7) C．pH＝b的强碱溶液，加水稀释10n倍，则pH＝b－n D．pH＝b的弱碱溶液，加水稀释10n倍，则pH＞b－n(b－n＞7) 解析：BD　[本题考查溶液稀释后pH的计算。强酸、强碱溶液稀释时，对其浓度影响较大的离子分别为H＋、OH－，故酸稀释后pH的计算方法与碱稀释后pH的计算方法不同。若为pH＝a的强酸溶液，c平(H＋)＝10－a mol·L－1，加水稀释10n倍，稀释后c平(H＋)＝10－(a＋n) mol·L－1，则pH＝n＋a，但这在溶液稀释程度不大且水的电离可忽略的情况下成立，当a＋n≥7时，必须考虑水的电离，此时pH≠a＋n，故A不完全正确。若为pH＝b的强碱溶液，则c平(H＋)＝10－bmol·L－1，即c平(OH－)＝10－14＋b mol·L－1，加水稀释10n倍后，溶液中c平(OH－)＝10－14＋b－n mol·L－1，即c平(H＋)＝10n－bmol·L－1，pH＝b－n，同理，当稀释程度很大时，应考虑水的电离，此时pH≠b－n，故C不完全正确。弱酸与弱碱溶液稀释时还要考虑稀释对弱酸、弱碱的电离的促进。] 11．某学生在实验室测某稀硫酸溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作是　________　(填“正确的”或“错误的”)，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (1) 若用此方法分别测定c平(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是　________　，原因是_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)该学生用此方法测定下列溶液的pH，其中测定结果无误差的是　________　(填序号)。 A．NaOH溶液 B．CH3COONa溶液 C．NaCl溶液 D．NaHSO4溶液 解析：在测酸性或碱性溶液的pH时，若用蒸馏水润湿pH试纸，会使待测液浓度下降，测定结果出现误差；但是用pH试纸测定中性溶液时，用蒸馏水润湿pH试纸对测定结果一般没有影响。 答案：(1)错误的 用蒸馏水润湿pH试纸相当于稀释了原溶液，使其浓度减小，引起测量误差　(2)盐酸　盐酸是强电解质溶液，醋酸溶液是弱电解质溶液，在醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，稀释时平衡右移，继续电离出H＋，稀释后Δc平(H＋)较小、ΔpH较小　(3)C 12．下表所列是不同温度下水的离子积常数： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 (Kw/mol2·L－2) 1×10－14 a 1×10－12 试回答以下问题： (1)若25＜t1＜t2，则a　________　1×10－14(填“＞“＜”或“＝”)，作此判断的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c平(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c平(Na＋)∶c平(OH－)＝　________　。 (3)t2 ℃时，pH＝10的NaOH溶液中由水电离产生的OH－的浓度为　________　。 (4)t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝　________　。 解析：(1)水的电离为吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，则水的离子积常数Kw增大。(2)c平(SO)＝5×10－4 mol·L－1，则c平(Na＋)＝2c平(SO)＝1×10－3 mol·L－1，稀释10倍，则c平(Na＋)＝1×10－4mol·L－1。25 ℃时，Na2SO4溶液中c平(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，稀释10倍后，溶液中c平(OH－)仍然为1×10－7 mol·L－1，则c平(Na＋)∶c平(OH－)＝103∶1。(3)pH＝10的NaOH溶液中c平(H＋)＝10－10 mol·L－1，NaOH溶液中H＋全部来自水的电离，由水电离产生的c平(OH－)＝c平(H＋)＝1×10－10 mol·L－1。(4)t2 ℃时，混合溶液的pH＝2，说明溶液为酸性，则稀硫酸过量。t2 ℃时，pH＝11的NaOH溶液中c平(OH－)＝0.1 mol·L－1， 则＝0.01解得＝。 答案：(1)＞　水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，离子积常数增大　(2)1 000∶1　(3)1×10－10 mol·L－1　(4)9∶11 13．T ℃下的某溶液中，c平(H＋)＝10－x mol·L－1，c平(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示。请回答下列问题： (1)此温度下，水的离子积Kw＝　________　 mol2·L－2，则T　________　25 ℃(填“＞”“＜”或“＝”)。 (2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示： 实验序号 Ba(OH)2溶液 的体积/mL 盐酸的 体积/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝　________　，实验②中由水电离产生的c平(OH－)＝　________　 mol·L－1。 (3)在此温度下，将0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合： 甲 乙 丙 丁 0.1 mol·L－1Ba(OH)2 溶液体积/mL 10 10 10 10 0.1 mol·L－1NaHSO4 溶液体积/mL 5 10 15 20 ①按丁方式混合后，所得溶液显　________　性(填“酸”“碱”或“中”)。 ②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 ③按甲方式混合后，所得溶液的pH为　________　。 解析：(1)此温度下，水的离子积Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)＝10－x·10－y＝10－12·100＝1×10－12＞1×10－14，升温促进水的电离，则T＞25 ℃。 (2)由实验①可知，在此温度下，Ba(OH)2溶液的pH＝8，c平(OH－)＝＝ mol·L－1＝1×10－4 mol·L－1，向22.00 mL Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸22.00 mL，所得溶液的pH＝6，混合溶液呈中性，则盐酸中c平(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，pH＝a＝4；实验②中溶液呈碱性，由水电离产生的c平(OH－)＝c平(H＋)＝1×10－7 mol·L－1。(3)在此温度下，0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中c平(H＋)＝0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c平(OH－)＝0.2 mol·L－1。①按丁方式混合后，由于n(OH－)＝n(H＋)，所以所得溶液显中性。 ②按乙方式混合后，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。③按甲方式混合后，OH－剩余，所得溶液中c平(OH－)＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，c平(H＋)＝＝ mol·L－1＝1×10－11 mol·L－1，故所得溶液的pH为11。 答案：(1)1×10－12　＞　(2)4　10－7　(3)①中　②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O　③11 学科网（北京）股份有限公司 $$