第3章 第1节 第1课时 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态-【创新教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1五维课堂Word课时作业（鲁科版2019）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是(　　) A．CH3COOH　　　　　 B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 解析：C　[CH3COOH在水溶液中能部分电离出CH3COO－和H＋，为弱电解质，故A错误；Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；NH4HCO3在水溶液中能完全电离出自由移动的NH和HCO而导电，NH4HCO3是强电解质，故C正确；SO2在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离出自由移动的H＋和HSO而导电，二氧化硫自身不能电离，属于非电解质，故D错误。] 2．下列电离方程式书写正确的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．HF===H＋＋F－ C．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO D．CH3COONH4CH3COO－＋NH 解析：C　[NaHCO3是弱酸酸式盐，是强电解质，完全电离，但HCO不能拆成离子形式；CH3COONH4为强电解质，完全电离用“===”；HF为弱电解质，部分电离，用“”。] 3．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　) A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．醋酸溶液中逐滴加入氨水溶液 C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 解析：C　[盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，由于溶液中存在Na＋和Cl－，故灯泡不会熄灭，A项不符合题意；醋酸溶液中逐滴加入氨水溶液，溶液中有强电解质醋酸铵生成，故灯泡会由暗变亮，B项不符合题意；硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，二者完全反应时生成BaSO4沉淀和水，灯泡熄灭，再加入氢氧化钡溶液，灯泡又逐渐变亮，C项符合题意；盐酸中逐滴加入硝酸银溶液，溶液中存在H＋和NO，灯泡不会熄灭，D项不符合题意。] 4．某化学探究性学习小组在探究溶液导电性的实验中发现：往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，而向盐酸溶液中加入少量氢氧化钠固体灯泡的明亮程度没明显变化，他们由此得到了如下一些结论，其中合理的是(　　) A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 B．溶液的导电性与溶液中离子的种类有关 C．溶液的导电性与溶液中离子的种类和数目有关 D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同 解析：A　[溶液的导电性与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关，A项合理，B、C项不合理；往氢氧化钡溶液中滴加硫酸会生成硫酸钡白色沉淀，而加入盐酸，溶液中没有明显现象，故现象不同，D项不合理。] 5．下列物质的分类组合全部正确的是(　　) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HF Cl2 B NaHCO3 NH3·H2O CCl4 C Ba(OH)2 HCl Cu D AgCl H2S CH3COOH 解析：B　[A、C项中的Cl2、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；C项中的HCl是强电解质；D项中的CH3COOH是弱电解质。综上所述，B项符合题意。] 6．下列事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是(　　) A．氨水能跟CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀 B．铵盐受热易分解，放出氨气 C．0.1 mol·L－1的氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1 mol·L－1的氨水中，c平(OH－)约为0.01 mol·L－1 解析：D　[0.1 mol·L－1的氨水中，c平(OH－)约为0.01 mol·L－1，说明NH3·H2O只有部分发生了电离，可证明NH3·H2O是弱碱。] 7．(双选)水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．图中对应点的温度关系为a＞b＞c B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点 C．水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞d D．在b点对应温度下，0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合，混合后c平(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 解析：CD　[水的电离是吸热过程，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞a＝d，温度关系为b＞c＞a＝d，C项正确，A项错误；a点和c点的c平(OH－)相等，若纯水仅升高温度，c平(OH－)与c平(H＋)都增大，B项错误；b点的Kw＝1×10－12 mol2·L－2，0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，则c平(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，D项正确。] 8．(双选)下列说法正确的是(　　) A．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质 B．在水中能电离出离子的化合物不一定是离子化合物 C．CO2分子中含有极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质 D．NH3·H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质 解析：BD　[区别强、弱电解质的依据是看其溶于水后能否完全电离，和其溶解度大小无必然联系。Ca(OH)2虽微溶于水，但溶于水的部分能完全电离，所以是强电解质，A项错误；某些共价化合物在水中也能电离出离子，如H2SO4等，B项正确；CO2溶于水能导电是由于和水发生反应生成了H2CO3，所以CO2是非电解质，C项错误。] 9．相同温度的下列溶液：①0.1 mol·L－1的硫酸　②0.01 mol·L－1的NaOH溶液，其中由水电离产生的c平(H＋)之比为(　　) A．1∶1 B．1∶10 C．1∶20 D．20∶1 解析：C　[0.1 mol·L－1H2SO4溶液中c平(H＋)＝0.2 mol·L－1,0.01 mol·L－1NaOH溶液中c平(OH－)＝0.01 mol·L－1；H2SO4溶液中的OH－由H2O电离，NaOH溶液中的H＋由H2O电离，二者溶液中Kw为一常数，则有0.2 mol·L－1×c平(OH－)H2O＝0.01 mol·L－1×c平(H＋)H2O，推知＝＝。] 10．H＋浓度相同的两份等体积溶液A和B，A为HCl溶液，B为CH3COOH溶液，二者分别和等质量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是(　　) (1)开始时的反应速率：A＞B (2)参加反应的锌的物质的量：A＝B (3)反应过程中的平均速率：B＞A (4)A中有锌剩余 (5)B中有锌剩余 A．(3)(4) B．(3)(5) C．(1)(3)(4) D．(1)(2)(3) 解析：A　[H＋浓度相同时，CH3COOH溶液的浓度大于HCl溶液的浓度；等体积的溶液中CH3COOH的物质的量大于HCl的物质的量。B与锌反应的平均速率较快；开始时H＋浓度相同，故开始的反应速率：A＝B；反应后A中有锌剩余。] 11．(1)下列物质中，属于强电解质的是　________　，属于弱电解质的是　________　，属于非电解质的是　________　。 a．KCl B．CH3COOH c．铝 D．SO2 e．Na2CO3 f．石灰水 g．盐酸 (2)下列电离方程式书写正确的是(　　) A．CaCl2===Ca2＋＋Cl B．H2SO4===2H＋＋S6＋＋4O C．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－ D．H2SO3HSO＋H＋　HSOSO＋H＋ 解析：(1)KCl和Na2CO3是盐，是强电解质；CH3COOH是弱酸，是弱电解质；SO2是非电解质；Al是单质、石灰水和盐酸是混合物，它们既不是电解质也不是非电解质。 (2)CaCl2的电离方程式为CaCl2===Ca2＋＋2Cl－，H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，H2SO3是弱酸，分两步电离H2SO3HSO＋H＋　HSOSO＋H＋，故D项正确。 答案：(1)a、e　b　d　(2)D 12．现有常温下的下列两组溶液： 第一组：0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1的盐酸； 第二组：c平(OH－)均为0.01 mol·L－1的NaOH溶液和氨水。 (1)在第一组溶液中，水的电离程度较大的是　________　；在第二组溶液中，水的电离程度　________　(填“相同”或“不相同”)。 (2)在盐酸中，由水电离出的H＋浓度为　______　；在氨水中，由水电离出的OH－浓度为　________　。 (3)若第二组溶液的体积相同，二者分别与盐酸完全中和，则消耗盐酸的量较多的是　________　。 (4)将第一组溶液分别加水稀释相同的倍数，稀释后溶液中的c平(H＋)较大的是　________　。 解析：(1)第一组溶液中，CH3COOH溶液中的c平(H＋)小，对水电离的抑制作用小，则水的电离程度较大。第二组溶液中的c平(OH－)相同，二者对水电离的抑制程度相同，则水的电离程度相同。 (2)常温下，Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)＝1.0×10－14 mol2·L－2，盐酸中的c平(H＋)＝0.1 mol·L－1，则c平(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1，盐酸中的OH－是由水电离产生的，水电离产生的H＋和OH－的浓度相等，氨水中c平(OH－)＝0.01 mol·L－1，则c平(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1，氨水中的H＋是由水电离产生的，水电离产生的H＋和OH－的浓度相等。(3)氨水是弱电解质溶液，当两溶液中OH－浓度相同时，氨水的浓度远大于NaOH溶液的浓度。 (4)CH3COOH是弱电解质，HCl为强电解质，两溶液稀释相同的倍数时，CH3COOH仍然不能完全电离，稀释后溶液中的c平(H＋)较小。 答案：(1)CH3COOH溶液　相同 (2)1.0×10－13 mol·L－1　1.0×10－12 mol·L－1 (3)氨水　(4)盐酸 13．在水的电离平衡中，c平(H＋)和c平(OH－)的关系如图所示： ________________________________________________________________________ (1)A点水的离子积常数为1×10－14 mol·L－2，B点水的离子积常数为　________　。造成水的离子积常数变化的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)100 ℃时，若向水中滴加盐酸，　________　(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)100 ℃时，若盐酸中c平(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c平(H＋)＝　________　。 解析：(1)B点Kw＝10－6 mol·L－1×10－6 mol·L－1＝1×10－12 mol2·L－2，水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大。(2)向水中加入盐酸，体系中c平(H＋)增大，水的电离平衡向左移动，c平(OH－)减小， c平(H＋)≠c平(OH－)，体系不会处于B点状态。(3)100 ℃时，Kw＝1×10－12 mol2·L－2，若盐酸中c平(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c平(H＋)为1×10－12 mol2·L－2÷(5×10－4 mol·L－1)＝2×10－9 mol·L－1。 答案：(1)1×10－12 mol2·L－2　水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大　(2)不能　滴加盐酸后，平衡左移，体系中c平(H＋)≠c平(OH－)，故体系不可能处于B点状态　(3)2×10－9 mol·L－1 学科网（北京）股份有限公司 $$