第2章 第2节 第2课时 反应条件对化学平衡的影响-【创新教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1五维课堂Word课时作业（鲁科版2019）

1．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(　　) A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变 解析：C　[对于反应前后气体总物质的量不变的反应，缩小容器的容积，混合物中各组分浓度改变，但平衡不发生移动，A项不符合题意；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，B项不符合题意；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强的变化对平衡无影响，D项不符合题意。] 2．(双选)制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，欲使平衡向正反应方向移动，可采取的措施是(　　) A．增大水蒸气的浓度 B．增大C(s)的量 C．减小CO(g)的浓度 D．增大压强 解析：AC　[增大反应物浓度促使平衡正向移动；增大固体反应物的量对平衡无影响；减小生成物CO(g)的浓度，平衡正向移动；增大压强平衡逆向(气体系数减小的方向)移动。] 3．已知在K2Cr2O7溶液中存在着如下平衡： Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋ (橙色)　　　　　(黄色) 加入下列物质能使溶液显橙色的是(　　) A．氨水　　　　　　　 B．稀硫酸 C．碳酸氢钠溶液 D．水 解析：B　[加入氨水，与溶液中的H＋反应，c(H＋)减小，平衡向正反应方向移动，c(Cr2O)减小，c(CrO)增大，溶液显黄色，A错误；加入稀硫酸，溶液中c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动，c(CrO)减小，c(Cr2O)增大，溶液显橙色，B正确；加入碳酸氢钠会消耗H＋，c(H＋)减小，平衡向正反应方向移动，c(Cr2O)减小，c(CrO)增大，溶液显黄色，C错误；加水稀释，平衡正向移动，溶液显黄色，D错误。] 4．反应L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中，压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断(　　) A．上述反应正方向是吸热反应 B．上述反应正方向是放热反应 C．a＞b D．a＋1＜b 答案：A 5．有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是(　　) 甲：10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液 乙：5 mL水、10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液和5 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液 丙：10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的KSCN溶液 A．甲试管 B．乙试管 C．丙试管 D．无法判断 解析：B　[三支试管中均存在如下平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，由于丙试管中Fe3＋和SCN－的浓度最大，故其颜色最深；甲与乙相比，甲中SCN－的浓度大于乙中的，故乙中颜色最浅。] 6．(双选)某温度下，在体积固定的密闭容器中发生可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　) A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．平衡后升高温度，平衡正向移动 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 解析：BC　[A错，W是固体，其量的增加对反应速率无影响。B正确，该反应在反应前后气体分子数不同，故容器内压强不变时，反应达到平衡。C正确，正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动。D错，一个反应的ΔH不会随着物质浓度的改变而改变，对一个确定的反应方程式来说，ΔH是固定的。] 7．对于密闭容器中进行的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则(　　) A．正、逆反应速率同时增大 B．逆反应速率先减小 C．化学平衡逆向移动 D．化学平衡正向移动 解析：D　[在温度和其他条件不变时，增大N2的浓度，正反应速率瞬间增大，但此时逆反应速率不变。随着反应的进行，NH3的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大(如图所示)，故A，B、C项错误，D项正确。] 8．对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)　ΔH＜0，下列图像中正确的是(　　) 解析：B　[该反应的正反应是气体分子数减小的反应。且是放热反应，升高温度，正、逆反应速率都升高，同时平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率升高得更快，A项错误。压强不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A2的质量分数增加；温度不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，A2的质量分数减小，B项正确。对可逆反应来说，温度越高，达到平衡所用的时间越短，C项错误。增大压强，正、逆反应速率均增大，D项错误。] 9．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2 B．由X→Z反应的ΔH＜0 C．加压有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率 解析：B　[根据题中图示得由X→Y反应的ΔH＝E3－E2，A错误；反应X→Z，反应物的能量高于反应产物，ΔH＜0，B正确；根据2X(g)3Y(g)，降低压强平衡向正反应方向移动，有利于提高Y的产率，C错误；反应2X(g)Z(g)　ΔH＜0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，Z的产率降低，D错误。] 10．其他条件一定时，发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，B的平衡转化率α(B)与温度T的关系如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态且v正＜v逆的点是(　　) A．a B．b C．c D．d 解析：D　[c、d点都不是平衡状态，要达到平衡状态，对于d点，反应应向B的转化率降低的方向移动，即向逆反应方向移动，正反应速率小于逆反应速率；同理，对于c点，反应应向B的转化率增大的方向移动，即向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，选D。] 11．温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度是原平衡时的1.9倍，试判断： (1)压缩体积时平衡向　________　(填“正反应”或“逆反应”)方向移动； (2)反应再次达到平衡后，C气体的体积分数　______　(填“增大”“减小”或“不变”)； (3)反应再次达到平衡后，A气体的转化率　______　(填“增大”“减小”或“不变”)； (4)m＋n　________　p(填“＞”“＜”或“＝”)。 解析：将混合气体的体积压缩到原来的，则压强变为原来的2倍，若平衡不移动，则C的浓度为原平衡时的2倍，但实际上C的浓度是原平衡时的1.9倍，说明压缩体积(增大压强)平衡向逆反应方向移动，则m＋n＜p；平衡向逆反应方向移动，则C气体的体积分数减小，A气体的转化率减小。 答案：(1)逆反应　(2)减小　(3)减小　(4)＜ 12．在密闭容器中投入一定量的A和B，发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。 (1)若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质　________　 mol。 (2)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的体积分数φ(C)与时间的关系如图1所示。则T1　________　T2(填“＞”“＜”或“＝”)，该反应正反应的ΔH　________　0(填“＞”“＜”或“＝”)。 (3)一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。 ①若在恒温、恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量　________　(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)。 ②若在恒温、恒压的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度　________　(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)。 解析：(1)若使A、B的转化率相同，则需要按化学方程式中A、B的系数之比投料，故当加入m mol A时，应加入n mol B。 (2)根据“先拐先平数值大”可知，T1＞T2，T1时的φ(C)大于T2时的φ(C)，即升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，ΔH＞0。 (3)由图2可知，随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大，由于反应体系中各物质均为气体，故m＋n＞p＋q。 ①在恒温、恒容时再加入A、B、C、D各1 mol，将体系中各物质的浓度同时增加一倍，即相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，增大。 ②在恒温、恒压时，再加入A、B、C、D各1 mol，气体体积增大，但压强不变，平衡不移动，ρ不变。 答案：(1)n　(2)＞　＞　(3)①增大　②不变 13．在一定条件下进行如下反应： aX(g)＋bY(g)cZ(g)。如图1是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。 图1 (1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝　________　。随着温度的升高，K值　________　(填“增大”“减小”或“不变”)。当反应物初始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明　________　(填字母)。 A．X的转化率越高 B．反应进行得越完全 C．达到平衡时X的浓度越大 D．化学反应速率越快 (2)如图2所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1 mol X、2 mol Y和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1 L。甲、乙容器达到平衡所用的时间：甲　________　乙(填“＞”“＜”或“＝”，下同)，平衡时X和Y的转化率：甲　________　乙。 图2 解析：由图1知：增大压强，Z%增大，平衡右移，则a＋b＞c，升高温度，Z%减小，平衡左移，正反应放热。 (1)K＝，升温K值减小，K值越大，反应进行的越完全，X的转化率越高。 (2)根据图2可知甲为恒容反应容器，乙为恒压反应容器，随着反应的进行，气体物质的量减小，故乙相当于在甲的基础上加压，反应速率加快，达平衡所需时间缩短，平衡右移，反应物转化率增大。 答案：(1)K＝　减小　AB (2)＞　＜ 学科网（北京）股份有限公司 $$