第3章 第3节 第2课时 氨的转化与生成-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂Word课时作业（鲁科版2019）

1．下列有关氨的叙述中，正确的是(　　) ①氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验 ②氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越大 ③可用向上排空气法收集氨气 ④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂 A．①②　 B．②③　 　C．③④　 　D．①④ 解析：D　[不明确氨水的浓度越大，密度越小，易误认为②正确；不明确氨气的密度小于空气的，易误认为③正确。] 2．检验氨气正确的方法是(　　) A．用湿润的红色品红试纸，试纸褪色 B．靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟 C．用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝 解析：B　[A错，NH3不具有漂白性，不能使湿润的红色品红试纸褪色。B对，浓盐酸易挥发出HCl气体，与NH3反应生成NH4Cl固体而产生白烟。C错，湿润的蓝色石蕊试纸用于定性检验酸性物质，而NH3是碱性气体，故不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色。D错，NH3不具有氧化性，不能氧化KI生成I2，故不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色。] 3．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是(　　) A．NH4HCO3 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2CO3 解析：B　[A、D受热分解成NH3、CO2、水蒸气；C中NH4Cl是由挥发性酸形成的铵盐，受热后全部分解为NH3、HCl；B中2NaHCO3Na2CO3(固体)＋CO2↑＋H2O↑，不能完全消失，所以选B。] 4．关于实验室制取氨气的说法正确的是(　　) A．虽然氨水受热分解可产生氨气，在实验室也不能用加热浓氨水的方法制取氨气 B．通常可选择浓硫酸为干燥剂，除去氨气中的水蒸气 C．既可用向下排空气法收集NH3，又可用排水法收集NH3 D．用碱石灰代替消石灰与NH4Cl固体加热制取NH3，可使反应速率加快 解析：D　[实验室可以用加热浓氨水的方法制取少量氨气，A项错误；氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，B项错误；NH3极易溶于水，不能用排水法收集，C项错误。] 5．某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿，发现白色纸蝴蝶变为红色。喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是(　　) 选项 A B C D 纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊 小烧杯中的溶液 浓氨水 浓氨水 氢氧化钠溶液 浓硫酸 解析：B　[从白色的蝴蝶变成红色可推断滤纸上喷洒的物质不是石蕊，而是酚酞溶液；浓氨水有挥发性，挥发出的氨气遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液没有挥发性，不能使蝴蝶变红。] 6．如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。打开止水夹，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是[已知CuS为黑色沉淀](　　 ) A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 解析：A　[CO2与NaHCO3溶液不反应，且CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此CO2与NaHCO3溶液不会产生喷泉，故A项不相符；NH3极易溶于水且氨水呈碱性，因此NH3与含酚酞的H2O会产生红色喷泉，故B项相符；H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，由于CuS为黑色沉淀，因此H2S与CuSO4溶液会产生黑色喷泉，故C项相符；HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，由于AgCl为白色沉淀，因此HCl与AgNO3溶液会产生白色喷泉，故D项相符。] 7．下列关于氨气的说法中正确的是(　　 ) A．氨可以用浓硫酸干燥 B．氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝 C．氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施 D．吸收NH3可用如图所示的装置防止倒吸 解析：D　[氨属于碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥；湿润的酚酞试纸遇NH3会变红；由于氨气的溶解度极高，且极易挥发，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症，故发生液氨大量泄漏时，人们必须采取一定的防范措施，例如根据氨的密度小的特征，可以向地势低、逆风的方向跑离事故区，故A、B、C三项都错误。四氯化碳是一种油状液体，氨气不溶解于其中，这样就防止了倒吸，D项正确。] 8．下列装置不能达到实验目的的是(　　) 解析：A　[A项收集NH3装置口无棉花，错误；B项NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不会产生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收，正确；C项向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面不下降，可说明气密性良好，反之，气密性不好，正确；D项，收集比空气密度小的气体NH3，应该短管进气长管出气，正确。] 9．(双选)NH3 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是(　　) A．NH4Cl和NaHCO3 都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3 和NaHCO3 受热时都易分解 C．NH3 和NO2 在一定条件下可发生氧化还原反应 D．图中所涉及的反应均为氧化还原反应 解析：BC　[NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A项错误；NH4Cl、HNO3和NaHCO3受热时都易分解，B项正确；NO2跟NH3可以发生反应：6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O，该反应是氧化还原反应，C项正确；NH3和HCl反应生成NH4Cl，NH3、NaCl和CO2在水溶液中反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和水，都是非氧化还原反应，D项错误。] 10．(双选)如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3的水溶液呈碱性 解析：AD　[NH3与HCl化合生成固体NH4Cl，故有白烟产生；B项，NH3能与浓硫酸反应生成(NH4)2SO4；C项，AlCl3、MgCl2等氯化物的溶液均可与NH3反应使溶液变浑浊；D项，NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，因NH3·H2O是碱，所以氨水呈碱性。] 11．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G为氯化钙，它们之间的转换关系如图所示： (1)D的化学式是　__________　，E的化学式是　______________　。 (2)A和B反应生成C的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知A、B、C、D为气体，E、F为固体，由D＋C→E可知E为铵盐，再由E＋F→D知D为NH3，且F为碱，又知G为氯化钙，推出F为Ca(OH)2，C为HCl气体。 答案：(1)NH3　NH4Cl (2)H2＋Cl22HCl　 (3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2 12．某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。 (1)装置A中烧瓶内试剂可选用　________　(填字母)。 a．碱石灰　 B．浓硫酸　 c．生石灰 d．五氧化二磷　 e．烧碱固体 (2)若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接下表装置中的　________　(填序号)装置，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 备选装置(其中水中含酚酞溶液) Ⅰ Ⅱ Ⅲ (3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。 ①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有　_____________　试剂的洗气瓶。 ②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放　________________　溶液(填化学式)，反应的离子方程式为________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)在浓氨水中加入生石灰[CaO＋H2O===Ca(OH)2]或NaOH固体，放出大量的热促进氨水的挥发。碱石灰的成分是烧碱和生石灰，将浓氨水加入到碱石灰中能快速制备NH3。 (2)NH3极易溶于水，不溶于CCl4，要用防倒吸装置，因此选择Ⅱ或Ⅲ。要使装置D发生喷泉现象，必须使烧瓶中的压强迅速降低，形成内外压强差。用热毛巾将烧瓶捂热，可使D中氨气受热膨胀，通过导管后溶于水，D中压强变小即产生“喷泉”。 (3)①用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气。②探究NH3具有还原性，氯气与NH3反应产生白烟，联系NH3＋HCl===NH4Cl可知，“白烟”的成分为氯化铵，氯元素化合价降低，则生成的“无色无味气体”必为氨气的氧化产物，可推知为氮气。③氯气是有毒气体，可与强碱溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。 答案：(1)ace　(2)Ⅱ或Ⅲ　用热毛巾将烧瓶捂热片刻(其他合理答案均可) (3)①饱和食盐水、浓硫酸　②3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2　③NaOH　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 13．某课外活动小组在实验室用如图所示装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。 (1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨气的化学方程式_______________________________ ________________________________________________________________________， 解释放出NH3的原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________， 这个反应说明氨具有　________　(选填字母，下同)。 A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性 (3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是　________　。 A．排空气法　 B．排水法　　C．用气囊收集 (5)装置E的作用是__________________________________________________________， 装置F的作用_________________________________________________________。 E中的碱石灰　________　(填“能”或“不能”)换成CaCl2。 解析：(1)CaO与氨水中的水反应生成Ca(OH)2，同时放出大量的热，促使NH3·H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高NH3的溶解度减小，从而挥发出NH3。(2)CuO变为Cu，NH3变为N2，同时生成H2O，在该反应中CuO获得电子，NH3失去电子，表现了NH3的还原性。(3)吸收空气中的水分，排除对检验生成物H2O的干扰，没有反应掉的NH3被浓硫酸吸收，防止NH3逸出而污染环境。 (4)排空气法收集到的N2中混有O2等，排水法收集到的N2中有水蒸气，用气囊收集可得干燥、纯净的N2。(5)E中盛放的是碱石灰，其作用是吸收NH3中的水蒸气。H2O能与无水硫酸铜作用出现蓝色，所以用无水硫酸铜可检验CuO和NH3反应是否有H2O生成。 由于CaCl2能与NH3反应，所以不能将碱石灰换为CaCl2。 答案：(1)NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑ 生石灰与水反应放出大量热，促使NH3·H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高，NH3的溶解度减小，使NH3从水中逸出 (2)3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2　B (3)吸收空气中的水分，排除干扰；吸收剩余NH3，防止污染空气 (4)C　(5)吸收水蒸气，干燥NH3　检验是否有水生成　不能 学科网（北京）股份有限公司 $$