第3章 第1节 第1课时 亚铁盐和铁盐-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂Word课时作业（鲁科版2019）

1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是(　　) A．木已成舟　　　　　 B．百炼成钢 C．铁杵成针 D．滴水成冰 解析：B　[木已成舟、铁杵成针、滴水成冰只是物质形状发生了变化，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A、C、D错误；因生铁含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁中的含碳量比钢高，经过高温，生铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，由此降低含碳量，多次冶炼精度更高，由此得到钢，故B正确。] 2．证明Fe3＋具有氧化性的物质可以是(　　) A．Cu单质 B．FeCl2溶液 C．NaOH溶液 D．氯气 解析：A　[若要证明Fe3＋的氧化性，需加入具有还原性的物质，综合分析，应选择A项。] 3．铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法不正确的是(　　) A．磁铁矿的主要成分是Fe3O4 B．Fe3＋遇KSCN溶液显红色 C．Fe可在纯氧中燃烧 D．Fe2＋可被还原剂还原为Fe3＋ 解析：D　[A项，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，故A正确；B项，Fe3＋遇KSCN溶液显红色，故B正确；C项，Fe在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，故C正确；D项，Fe2＋可被氧化剂氧化为Fe3＋，故D错误。] 4．FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　) A．加入KSCN溶液一定不变红 B．溶液中一定含有Fe3＋ C．溶液中可能含有Cu2＋ D．剩余固体中一定含有铜 解析：B　[Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，加入铁粉，根据氧化还原反应中先后规律，反应的顺序为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，铜与铁离子不能共存：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。A项，因为有固体存在，该固体可能是Fe、Cu的混合物，也可能是Cu，无论哪种情况，都能判断出溶液中一定不含Fe3＋，因此加入KSCN溶液后，溶液不变红，A项正确；B项，根据A选项分析可知，溶液中一定不含Fe3＋，B项错误；C项，如果铁粉与Cu2＋反应，铁粉不足，溶液中有Cu2＋剩余，固体为Cu单质，符合题意，C项正确；D项，根据上述分析可知，剩余固体中一定含有铜，D项正确。] 5．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入(　　) A．稀H2SO4 B．铁片 C．硫氰酸钾溶液 D．酸性KMnO4溶液 解析：C　[FeCl2易被氧化为FeCl3而变质。Fe3＋与稀H2SO4不反应，故A项不符合；FeCl2溶液中若含有Fe3＋，加入铁片，Fe与Fe3＋反应时，溶液颜色变化不明显，故B项不符合；Fe2＋与SCN－不反应，但Fe3＋与SCN－反应使溶液变红，故C项符合；KMnO4只与Fe2＋反应，不与Fe3＋反应，故D项不符合。] 6．将过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是(　　) A．最终生成白色沉淀 B．最终生成红褐色沉淀 C．有黄绿色气体产生 D．无变化 解析：B　[Na2O2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，又Na2O2与水反应有OH－生成，则Fe3＋与OH－反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，Na2O2与水反应还产生O2，无黄绿色气体产生。] 7．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是(　　) ①氯气　②NaCl溶液　③KMnO4溶液 ④稀硝酸　⑤盐酸　⑥NaNO3溶液 A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥ 解析：D　[①氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子；②NaCl溶液不具有氧化性，不能氧化亚铁离子生成铁离子；③KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子；④稀硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子；⑤盐酸不具有强氧化性，不能氧化亚铁离子生成铁离子；⑥NaNO3溶液不具有强氧化性，不能氧化亚铁离子生成铁离子，故②⑤⑥符合题意。] 8．(双选)下列离子方程式不正确的是(　　 ) A．Na与H2O反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．Al与稀盐酸反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ C．Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al与CuCl2溶液反应：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu 解析：CD　[Fe与稀盐酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2，错误；Al与CuCl2溶液反应中电荷不守恒，正确的为：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu，错误。] 9．(双选)制印刷电路时常用FeCl3溶液腐蚀铜，向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是(　　) A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铜、铁都有 D．Cu优先与FeCl3溶液反应 解析：BD　[向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，由于铁比铜活泼，铁的还原性比铜强，铁优先与氯化铁反应，如果氯化铁不足，则可能铁和铜都有剩余；如果铁完全反应后氯化铁没有了，或只有少量剩余，则铜可能有剩余；如果氯化铁足量，则铁和铜都可以完全溶解。综上所述，反应结束后，不可能出现有铁无铜的现象。] 10．下列离子检验的方法正确的是(　　) A．某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋ B．某溶液中先通入氯气，再加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中一定含有Fe3＋ C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定含有Fe3＋ D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中一定含有CO 解析：C　[A项，如果该溶液既含Fe3＋，又含Fe2＋，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，能证明存在Fe3＋而不能证明没有Fe2＋，故A错误； B项，先通入Cl2，Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，即使原溶液不含Fe3＋，滴加KSCN溶液后也呈红色，无法证明原溶液是否含有Fe3＋，故B错误；C项，加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3＋，故C正确；D项，加入稀硫酸溶液产生无色气体，若含有HCO，也能产生无色气体，不能说明原溶液中一定含有CO，故D错误。] 11．为了检验某未知溶液是否为FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。 方案：向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液变红，证明该未知溶液为FeCl2溶液。 回答下列问题： (1)你认为此方案是否合理？　______________　(填“合理”或“不合理”)。若不合理，要检验Fe2＋应如何操作？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(若合理，则此空可不答)。 (2)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。 解析：(1)先通入氯气，可氧化亚铁离子，试剂的加入顺序不合理，应先加KSCN溶液，若无现象，再通入氯气，溶液变红，则说明原溶液含有Fe2＋。(2)由于氯化亚铁易被氧化为氯化铁，因此保存FeCl2溶液时，为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 答案：(1)不合理　先加KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变成红色，证明该未知溶液为FeCl2溶液 (2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 12．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如图所示的综合实验，根据实验流程回答相关问题： (1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)物质②为_______________________________________________________________。 (3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表示) ________________________________________________________________________。 (5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为　________________　，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)Fe2O3为碱性氧化物，能够与盐酸反应生成FeCl3和H2O。(2)FeCl3溶液能够与碱反应生成Fe(OH)3，物质②可以是NaOH、NH3·H2O等。(3)Fe3＋具有较强的氧化性，能够氧化Fe：Fe＋2FeCl3===3FeCl2。(4)FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2是白色絮状沉淀，能迅速被氧气氧化，会看到沉淀由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。(5)将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热至呈红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。 答案：(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O (2)NaOH溶液(其他合理答案也可) (3)Fe＋2FeCl3===3FeCl2 (4)生成的白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3 (5)Fe(OH)3胶体　分散质粒子直径大小不同 13．已知A、B、C均为单质，A是生产生活中用量最大的金属，室温下B是一种黄绿色气体，C是最轻的无色气体，也是一种良好的高能燃料，在合适的反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色的。 (1)试写出下列物质的化学式： A　__________　，B　__________　，C　__________　。 (2)反应①的化学方程式：_____________________________________________________。 (3)反应②的化学方程式：_____________________________________________________。 解析：已知A、B、C均为单质， A是生产生活中用量最大的金属，则A为Fe；室温下B是一种黄绿色气体，则B为Cl2，二者反应生成的D为FeCl3；C是最轻的无色气体，也是一种良好的高能燃料，则C为H2，H2与Cl2反应生成的E为HCl；Fe与HCl反应生成的F为FeCl2。(1)A、B、C的化学式分别为Fe、Cl2、H2；(2)反应①的化学方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3；(3)反应②的化学方程式为H2＋Cl22HCl。 答案：(1)Fe　Cl2　H2 (2)2Fe＋3Cl22FeCl3 (3)H2＋Cl22HCl 学科网（北京）股份有限公司 $$