【暑假基础练】第12讲 元素周期律-2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第12讲  元素周期律

 

 

问题1：（P107）同周期，随着核电荷数增大，导致原子半径减小？

 

问题2：（P109）同周期，从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？

 

问题3：（109）某元素最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性越强，则该元素对应的非金属性越强？

 

问题4：（110） 元素呈周期性的根本原因是因为电子排布呈周期性变化？

 

问题5：（P110）同主族，随着电子层的逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，因此非金属逐渐减弱？

 

问题6：（P110）主族元素的最高化合价等于它所处的族序数？

 

问题7：（P111）价电子数一般是指元素原子的最外层电子层中的的电子数？

 

问题8：（P111）非金属元素的最高化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8？

 

问题9：（P111）从锂到铯金属性逐渐增强，生成的氧化物越复杂，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强？

 

 

1．（     ）下列说法中，错误的是

A．英国化学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础

B．门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系

C．1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素

D．化学家可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质

2．（     ）元素周期律的实质是

A．原子半径的周期性变化 B．元素主要化合价的周期性变化

C．原子序数的递增 D．核外电子排布的周期性变化

3．（     ）元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是

A．原子核外电子排布呈周期性变化 B．元素的相对原子质量逐渐变化

C．原子半径呈现从大到小的周期性变化 D．元素化合价呈周期性变化

4．（     ）下列有关碱金属元素、卤素结构和性质的描述正确的有

①卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的主要原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大

②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8

③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物为R2O

④根据同族元素性质的递变规律推测，At2与H2化合较难，砹化银也难溶于水

⑤根据Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次增强，而热稳定性依次减弱

⑥碱金属都应保存在煤油中

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

5．（     ）元素的化学性质呈现周期性变化的根本原因是

A．质子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．相对原子质量

6．（     ）元素性质呈现周期性变化的根本原因是     

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化

7．（     ）下列关于物质性质的比较，不正确的是

A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．还原性：Na＞Mg＞Al