【暑假基础练】第10讲实验活动2 铁及其化合物的性质 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2025-07-20

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第10讲实验活动2 铁及其化合物性质

铁的氧化物

常见的铁的氧化物有三种：氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁。铁的氧化物的性质比较如下表：

物质	氧化亚铁（FeO）	氧化铁（Fe2O3）	四氧化三铁（Fe3O4）
俗称	——	铁红	磁性氧化铁
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体（有磁性）
溶解性	不溶于水
与H+反应的离子方程式	FeO+2H+===Fe2++H2O	Fe2O3+2H+===2Fe3++3H2O	Fe3O4+8H+ ===Fe2++2Fe3++3H2O
与CO、C、H2反应	生成单质铁及CO2或H2O
用途	可在化妆品、刺青墨水中用作色素；用于瓷器制作	Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁的原料	用作磁性材料、颜料、磨料等；磁铁矿(主要成分是Fe3O4)也是炼铁的原料

①铁锈的主要成分是氧化铁，而不是四氧化三铁。

②FeO、Fe3O4遇非氧化性酸（如HCl）时发生非氧化还原反应，但遇氧化性酸（如HNO3）时发生氧化还原反应，+2价的铁均被氧化成+3价。

③Fe3O4中铁元素的化合价可看作既有+2价，又有+3价，且显+2价与+3价的铁的物质的量之比为1∶2。因此 Fe3O4与盐酸、稀硫酸反应时，生成的Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1∶2。

④Fe3O4的组成可用 FeO·Fe2O3表示，但不代表Fe3O4是由FeO和Fe2O3组成的混合物，Fe3O4有固定的组成，是一种纯净物。

⑤由于Fe3O4与非氧化性酸反应生成铁盐和亚铁盐，故Fe3O4不属于碱性氧化物，而 FeO、Fe2O3属于碱性氧化物。

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2.铁的氢氧化物

铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得。

（1）铁的氢氧化物的制备

	Fe(OH)3	Fe(OH)2
实验操作
实验现象		首先生成白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
化学方程式	FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl	FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
实验结论	Fe(OH)3与Fe(OH)2分别可用相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得，且Fe(OH)2容易被氧化成Fe(OH)3

铁合金

1.铁碳合金

2.钢的分类

钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可以分为碳素钢和合金钢。

（1）碳素钢：碳素钢又叫碳钢、普碳钢，含有少量的碳、硅、猛、硫、磷。根据含碳量不同，碳素钢可以分为：

分类

含碳量

主要特性

主要用途

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（2）合金钢：合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或者几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能。

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