【暑假基础练】第9讲 金属材料 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第9讲 金属材料 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 问题1：（P78）常见的一些合金的硬度比成分金属的大？ 问题2：（P78）由纯金属制得的合金是纯净物？ 问题3：（P79）生铁是的硬度比纯铁的硬度更大？ 问题4：（P79） 合金是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成？ 问题5：（P79）黄铜是人类使用最早的合金？ 问题6：（P81） 铝是地壳中含量最多的金属元素？ 问题7：（P81） 常温下，铝遇浓硫酸和浓硝酸钝化？ 问题8：（P81） 铝热剂是指铁和三氧化二铝的混合物？ 问题9：（P82）三氧化二铝是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应？ 问题10：（P83） 铝合金是目前用途最广的合金？ 1．（ ）据地球化学分析，地壳中各元素的含量如图所示(含量最高的四种元素用字母表示)下列说法不正确的是 A．X与氢元素可形成两种常见化合物 B．X与Na形成的化合物一定为淡黄色 C．Z的单质可与稀盐酸反应 D．M的合金是用量最大的金属材料 2．（ ）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下： 下列说法不正确的是 A．反应1的化学方程式是：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O、2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O B．滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO3 C．反应2的离子方程式是：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ D．将滤液Ⅲ加热、蒸干、灼烧后，得到的固体是Na2CO3 3．（ ）工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法正确的是（ ） （注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3） A．在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石 B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D．黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物 4．（ ）工业上用铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是(    ) A．试剂X是稀盐酸或稀硫酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．反应②通入的过量气体Y是 D．试剂X是电解质 5．（ ）在100mL混合酸中，c(HNO3)=2mol/L，c(H2SO4)=5mol/L，向其中加入足量铁粉，充分反应后，收集到的气体在标况下体积约为 A．4.48L B．13.44L C．8.96L D．22.4L 6．（ ）下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Cl2易液化，可用于制取消毒液 B．NaHCO3溶液呈碱性，可用于洗去餐具表面的油脂 C．FeCl3溶液有氧化性，可用于蚀刻制作铜电路板 D．浓硫酸有脱水性，可用于干燥氯气 7．（ ）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．纯碱与足量硫酸反应： C．稀硫酸与氢氧化钡反应： D．稀盐酸与铜反应： 8．（ ）下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．图甲向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 B．图乙加热一定质量高锰酸钾 C．图丙向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D．图丁等质量的碳酸镁和氧化镁固体分别与足量的稀硫酸反应 9．（ ）有关金属冶炼或其原理的说法正确的是 A．给定条件下，物质转化：能一步实现 B．工业上，常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝，且加入冰晶石作助熔剂 C．铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加 D．火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂 10．（ ）含镁、铝、铜的粉末分为两等份，一份与过量氢氧化钠溶液反应得到（标准状况），另一份与过量盐酸反应得到（标准状况），该粉末中镁、铝、铜的物质的量之比为 A． B． C． D． 11．（ ）新型镁合金可制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的性能是 ①熔点低  ②硬度大  ③不导热  ④导电性强  ⑤密度小  ⑥耐腐蚀 A．①②③ B．②③④ C．①③⑥ D．②⑤⑥ 12．（ ）下列说法正确的是 A．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应 B．明矾溶于水能形成胶体，可用作净水剂 C．打磨过的铝片在空气中受热可以熔化，并发生剧烈燃烧 D．铝是比较活泼的金属，只能与酸反应，不能与溶液反应 13．（ ）下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是 选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作 A 固体 溶液 过滤、洗涤、干燥 B 固体 在空气中充分加热 C 气体 饱和NaCl溶液、浓硫酸 洗气、干燥 D 溶液 铜粉 过滤 A．A B．B C．C D．D 14．（ ）下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 15．（ ）工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质)为原料生产铝，工艺流程如下图所示，下列说法正确的是 A．操作I、操作II均为过滤，过滤时可用玻璃棒适当进行搅拌加快过滤速度 B．步骤②中通入过量CO2可改为加入过量盐酸 C．溶液乙中溶质的主要成分是NaHCO3 D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属Al 16．（ ）既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是 ①Al(OH)3   ②Al2O3   ③Al   ④NaHCO3   ⑤Mg(OH)2 A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③ D．①②④⑤ 17．（ ）兰尼镍是常用的金属催化剂，可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性源于镍的还原性和其特殊的多孔结构。已知相同条件下的还原性与相当，制备工艺如下图所示。下列推断错误的是 A．通入防止铝和镍被空气氧化 B．“浸出”时发生的反应为 C．用铝与镍制成合金后再用溶液将铝溶解，目的是使镍具有更大的表面积 D．兰尼镍的保存和普通镍一样，因为常温下都不易与空气反应 18．（ ）化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是 A．指南针由天然磁石制成，主要成分是 B．长征6号丙运载火箭采用液氧—煤油发动机，煤油属于可再生资源 C．运载火箭以作为推进剂，发射现场可观察到红棕色气体升腾 D．钛和钛合金可作人体的植入物，制造股骨头和各种关节 19．（ ）2025年文化和自然遗产日的主题是“让文物焕发新活力绽放新光彩”。下列叙述错误的是 A．南漳“掐丝珐琅画”，用铜丝掐成各种花纹作为画面轮廓，是物理变化 B．苏州桃木版年画中所用的铁红，其类别是碱性氧化物 C．佛山香云纱染技艺中去除丝胶所用的纯碱溶液是电解质 D．芜湖铁画以低碳钢为原料，低碳钢属于铁合金 A．A B．B C．C D．D 20．（ ）清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是 A．竹质骨架 B．纸质风筝面 C．棉质捆扎线 D．不锈钢手握轮 二、填空题 21．钢铁是目前应用最广泛的金属。钢铁工业的发展状况是衡量一个国家工业化水平的重要标志。 (1)早在春秋时期，我国就掌握了炼铁方法，其原理是，反应过程中化合价降低的元素是 。 (2)如今铁制品应用于生活的方方面面，如用铁锅做饭，主要因为铁具有 性。 (3)不锈钢不易生锈，铁容易生锈，二者性质不同的原因是 。请列举一条生活中防止铁锅生锈的方法 。铁制品生锈时应及时除锈，生产中可用盐酸除铁锈(主要成分是)，反应的化学方程式为 。 (4)随着生产力的发展，我国炼铁技术又有新突破，是少数几个掌握羰基铁粉生产技术的国家之一、羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，其制备的简易流程如图所示。 制备时，先往设备中通入一段时间再加热的原因是 ，制备过程中可循环利用的物质是 。 22．铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用，铁及其化合物的化合价-物质类别二维图如图所示。 (1)工业上冶炼Fe常用的方法是_______(填字母)。 A．电解法 B．还原法 C．热分解法 D．物理方法 (2)下列有关铁及其化合物的说法正确的是_______(填字母)。 A．纯净的铁是银白色 B．物质A不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成物质D C．物质E受热分解生成物质D D．除去C溶液中混有的少量CuCl2杂质，可以向混合液中加入NaOH溶液 (3)若上述二维图中的F为硫酸盐，请写出由物质D转化为物质F反应的离子方程式： 。 (4)某实验小组欲采用下图装置制备物质B及验证其性质，其实验步骤如下所示。 实验步骤： I．检查装置的气密性后，关闭……，打开……，使装置1中产生的气体进入装置2中、排尽装置2中的空气。 Ⅱ．待装置2中的空气排尽后，关闭K3，打开K2，将装置1中溶液压入装置2中并观察现象。 Ⅲ．关闭K1、K2，打开K5，使装置3中产生的气体通入装置2中并观察现象。 回答下列问题： ①请补充步骤I实验操作：关闭 ，打开 。 ②步骤Ⅲ装置2中的现象是 ，其发生反应的化学方程式为 。 23．现有下列八种物质： ①铝  ②酒精  ③  ④稀  ⑤固体  ⑥氢氧化铁固体  ⑦氨水  ⑧熔融氢氧化钠 (1)上述物质中能导电的有 (填序号)。 (2)向⑥的胶体中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是 。 (3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为 。 (4)书写下列反应的离子方程式： ①将铝投入溶液中： 。 ②醋酸溶液和溶液混合： 。 ③将氧化铝投入溶液中： 。 24．物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回答下列问题： (1)3.6g的物质的量为 mol。 (2)50mL溶液中的的浓度是 mol/L。 (3)同温同压下，同体积的甲烷和物质的量之比为 。 (4)从2L的溶液中取出200mL稀释至1L，则稀释后的溶液的物质的量浓度为 mol/L。 (5)0.2mol分子中所含氢原子数与 mol分子中所含氢原子数相等。 (6)黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。参加反应的硫与碳的质量比为 ；按此反应，硫完全反应，生成气体的体积为 L(标准状况)。 25．化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题： (1)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它常用于净水。明矾放入水中起净水作用的物质是 。明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式是 。 (2)维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 性，该转化反应中 Fe3+作 剂。 (3)某无土栽培用的营养液中，c()：c()：c(K+)：c(Cl-)=8：4：9：9.若用NH4Cl、KCl、K2SO4 来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为 。 (4)某化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，消防员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，目的是(用离子方程式表示) 。 为了厂区和周围群众安全，组织群众疏散的地方应是 (填序号)。 A ．顺风高坡处 B．逆风高坡处 C．顺风低洼处 D．逆风低洼处 (5)在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂。Na2O2(易溶于水)、CaO2 (微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。7.8 g Na2O2中阴离子的物质的量为 ，当它与CO2完全反应时，转移的电子数目为 。这两种物质中选 作为供氧剂更好，理由是 。 (答案版) 问题1：（P78）常见的一些合金的硬度比成分金属的大？ 对 问题2：（P78）由纯金属制得的合金是纯净物？ 错 问题3：（P79）生铁是的硬度比纯铁的硬度更大？ 对 问题4：（P79） 合金是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成？ 对 问题5：（P79）黄铜是人类使用最早的合金？ 错 问题6：（P81） 铝是地壳中含量最多的金属元素？ 对 问题7：（P81） 常温下，铝遇浓硫酸和浓硝酸钝化？ 对 问题8：（P81） 铝热剂是指铁和三氧化二铝的混合物？ 错 问题9：（P82）三氧化二铝是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应？ 对 问题10：（P83） 铝合金是目前用途最广的合金？ 对 1．据地球化学分析，地壳中各元素的含量如图所示(含量最高的四种元素用字母表示)下列说法不正确的是 A．X与氢元素可形成两种常见化合物 B．X与Na形成的化合物一定为淡黄色 C．Z的单质可与稀盐酸反应 D．M的合金是用量最大的金属材料 【答案】B 【详解】根据元素在地壳中的含量可知，X、Y、Z、M分别为O、Si、Al、Fe。 A．氧元素与氢元素可形成水和过氧化氢两种化合物，A正确； B．O与Na形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，其中过氧化钠为淡黄色，氧化钠为白色，B错误； C．A1可与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，C正确； D．铁的合金(钢)是用量最大的金属材料，D正确； 故选B。 2．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下： 下列说法不正确的是 A．反应1的化学方程式是：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O、2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O B．滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO3 C．反应2的离子方程式是：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ D．将滤液Ⅲ加热、蒸干、灼烧后，得到的固体是Na2CO3 【答案】C 【分析】由提炼Al2O3的流程可知，铝土矿加NaOH发生2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O、2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，B为Al(OH)3，故气体A为CO2，滤液Ⅱ中含偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳，发生+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，则滤液Ⅲ含碳酸氢钠；滤液I中加CaO，与Na2SiO3反应生成的沉淀CaSiO3，将Al(OH)3在高温下煅烧可以得到氧化铝，由此分析。 【详解】A．根据分析，反应1的化学方程式是：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O、2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故A不符合题意； B．根据分析，滤液I中加CaO，与Na2SiO3反应生成的沉淀是CaSiO3，故B不符合题意； C．根据分析，反应2的离子方程式是：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，故C符合题意； D．滤液Ⅲ含碳酸氢钠，将滤液Ⅲ加热、蒸干、灼烧后，碳酸氢钠加热分解得到的固体是Na2CO3，故D不符合题意； 答案选C。 3．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法正确的是（ ） （注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3） A．在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石 B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D．黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物 【答案】C 【详解】A．根据铝土矿的成分，先加入盐酸，然后过滤，向滤液中加入过量的NaOH溶液，产生氢氧化铁沉淀，过滤，向滤液中通入足量的CO2，生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解成氧化铝，然后加入冰晶石，电解熔融状态氧化铝得到金属铝，因此需要用到的物质为盐酸、NaOH溶液、CO2气体、冰晶石，故A项错误； B．石英的成分是SiO2，属于氧化物，且不与盐酸反应，故B项错误； C．制取粗硅的反应中C的化合价升高，即C为还原剂，SiO2中Si的化合价降低，即SiO2作氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，故C项正确； D． CuFeS2中S的化合价为-2价，转化成二氧化硫，S的化合价升高，氧气中O的化合价降低，即二氧化硫既是氧化产物，又是还原产物，故D项错误； 故选C。 4．工业上用铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A．试剂X是稀盐酸或稀硫酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．反应②通入的过量气体Y是 D．试剂X是电解质 【答案】C 【解析】要将氧化铝和Fe2O3分离出来，应该选择X为氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是氧化铁即试剂X为氢氧化钠，沉淀中含有氧化铁，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生CO2+AlO +2H2O=Al(OH)3↓+HCO ，Y为CO2，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解可得铝； 【详解】A．由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可以知道，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，试剂X为氢氧化钠溶液，故A错误； B．氧化铁与氢氧化钠不反应，反应①后过滤得到沉淀为氧化铁，故B错误； C．由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可以知道，气体Y为二氧化碳，故C正确； D．试剂X是氢氧化钠溶液，属于混合物，不是电解质，故D错误； 故选C。 5．在100mL混合酸中，c(HNO3)=2mol/L，c(H2SO4)=5mol/L，向其中加入足量铁粉，充分反应后，收集到的气体在标况下体积约为 A．4.48L B．13.44L C．8.96L D．22.4L 【答案】C 【详解】n(H2SO4)=5mol/L×0.1L=0.5mol，n(HNO3)=2mol/L×0.1L=0.2mol，n(H+)=2×0.5mol+1×0.2mol=1.2mol，n(NO)=1×0.2mol=0.2mol。NO的氧化性比H+强，NO先反应，Fe过量，发生的反应为：3Fe+8H++2NO=3Fe2++4H2O+2NO↑，0. 2molNO消耗0. 8molH+，同时得到0. 2molNO。剩下(1.2-0. 8)mol即0. 4molH+，剩下的H+和Fe反应产生H2，Fe+2H+=Fe2++H2↑，0. 4molH+反应得到0. 2molH2，气体的总物质的量=0. 2mol+0. 2mol=0. 4mol，标况下体积=0. 4mol×22.4L/mol=8.96L，答案选C。 6．下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Cl2易液化，可用于制取消毒液 B．NaHCO3溶液呈碱性，可用于洗去餐具表面的油脂 C．FeCl3溶液有氧化性，可用于蚀刻制作铜电路板 D．浓硫酸有脱水性，可用于干燥氯气 【答案】C 【详解】A．Cl2能与NaOH反应生成NaClO，NaClO具有强氧化性、漂白性，可作漂白剂，与Cl2易液化无关，A不合题意； B．NaHCO3溶液呈碱性，但碱性太弱，不能促进油脂的水解，即不可用于洗去餐具表面的油脂，B不合题意； C．FeCl3具有较强氧化性，能与铜反应生成可溶性的CuCl2，可用于蚀刻制作铜电路板，C符合题意； D．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氯气，与脱水性无关，D不合题意； 故答案为：C。 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．纯碱与足量硫酸反应： C．稀硫酸与氢氧化钡反应： D．稀盐酸与铜反应： 【答案】B 【详解】A．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，A错误； B．纯碱是Na2CO3，与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为，B正确； C．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O，C错误； D．Cu不能与稀盐酸反应，D错误； 故选B。 8．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．图甲向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 B．图乙加热一定质量高锰酸钾 C．图丙向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D．图丁等质量的碳酸镁和氧化镁固体分别与足量的稀硫酸反应 【答案】D 【详解】A．向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，一开始Ba(OH)2会与H2SO4反应生成BaSO4沉淀，当溶液中的H2SO4反应完全后，加入的Ba(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2，所以沉淀的质量先增加，而后不变，A错误； B．加热KMnO4发生反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，O2的质量先增大，KMnO4反应完后O2的质量不变，B错误； C．向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，稀盐酸溶液的起始pH值是小于7的，C错误； D．等质量的MgO和MgCO3固体分别与足量的稀硫酸反应，MgO的物质的量大于MgCO3，因此MgO反应得到的MgSO4更多，D正确； 故选D。 9．有关金属冶炼或其原理的说法正确的是 A．给定条件下，物质转化：能一步实现 B．工业上，常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝，且加入冰晶石作助熔剂 C．铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加 D．火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂 【答案】D 【详解】A．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁溶液无法得到Mg，A错误； B．工业上常用电解熔融Al2O3的方式冶炼金属铝，且加入冰晶石作助熔剂，B错误； C．铝热法炼铁，根据反应方程式可知，反应物和生成物都是固体，反应物刚好完全反应，反应后固体质量不变，C错误； D．火法炼铜，该反应中Cu2S中的Cu得电子化合价降低作氧化剂，Cu2S中的S失电子化合价升高作还原剂，因此Cu2S既是氧化剂也是还原剂，D正确； 故答案选D。 10．含镁、铝、铜的粉末分为两等份，一份与过量氢氧化钠溶液反应得到（标准状况），另一份与过量盐酸反应得到（标准状况），该粉末中镁、铝、铜的物质的量之比为 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】铝与盐酸、氢氧化钠溶液均反应；镁与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应；铜与盐酸、氢氧化钠溶液均不反应；相同质量的铝分别和盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成相同体积的氢气，一份合金粉末中铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量为，根据，铝的物质的量为0.1mol，铝的质量为；根据可知，0.1mol铝与盐酸反应生成氢气的物质的量为0.15mol，镁与盐酸反应生成氢气的物质的量为，根据，，镁的质量为，则铜的质量为，则该粉末中镁、铝、铜的物质的量之比为。 【详解】根据分析可知，粉末中镁、铝、铜的物质的量之比为，C符合题意； 故选C。 11．新型镁合金可制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的性能是 ①熔点低  ②硬度大  ③不导热  ④导电性强  ⑤密度小  ⑥耐腐蚀 A．①②③ B．②③④ C．①③⑥ D．②⑤⑥ 【答案】D 【详解】A．①熔点低是合金的普遍特性，但题目应用场景不涉及高温，故A不符合题意； B．③不导热不符合金属特性，且④导电性强并非结构材料所需，故B不符合题意； C．①熔点低和③不导热均与题干应用无关，故C不符合题意； D．②硬度大满足结构强度需求，⑤密度小符合轻量化要求，⑥耐腐蚀确保使用寿命，均正确，故D符合题意； 故选D。 12．下列说法正确的是 A．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应 B．明矾溶于水能形成胶体，可用作净水剂 C．打磨过的铝片在空气中受热可以熔化，并发生剧烈燃烧 D．铝是比较活泼的金属，只能与酸反应，不能与溶液反应 【答案】B 【详解】A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误； B．明矾溶于水，电离产生的铝离子水解生成具有强的吸附性的氢氧化铝胶体，可以用作净水剂，故B正确； C．用砂纸打磨的铝箔在空气中受热时，铝与氧气反应生成氧化铝致密的氧化物薄膜，阻止反应的进一步发生，铝可以熔化但难以发生剧烈燃烧，铝粉在纯氧中可以剧烈燃烧，故C错误； D．铝和稀盐酸反应，生成铝盐和氢气，铝和氢氧化钠、水反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，故D错误； 答案选B。 13．下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是 选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作 A 固体 溶液 过滤、洗涤、干燥 B 固体 在空气中充分加热 C 气体 饱和NaCl溶液、浓硫酸 洗气、干燥 D 溶液 铜粉 过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应而氧化铁不反应，所以用NaOH溶液不能除去氧化铝中的氧化铁，故A错误； B．FeO在空气中加热，即可迅速被氧化为Fe3O4，故B正确； C．CO2能溶于水，也能溶于饱和NaCl溶液，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，故C错误； D．Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，引入了新杂质，故D错误； 答案选B。 14．下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．和水不反应，则不能一步实现，A符合题意； B．氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，则均能一步实现，B不符合题意； C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，则均能一步实现，C不符合题意； D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，则均能一步实现，D不符合题意； 故选A。 15．工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质)为原料生产铝，工艺流程如下图所示，下列说法正确的是 A．操作I、操作II均为过滤，过滤时可用玻璃棒适当进行搅拌加快过滤速度 B．步骤②中通入过量CO2可改为加入过量盐酸 C．溶液乙中溶质的主要成分是NaHCO3 D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属Al 【答案】C 【分析】铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）加入NaOH，Fe2O3不溶，Al2O3溶解生成，通入过量CO2，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液。 【详解】A．操作I、操作Ⅱ均为分离不溶固体和液体，均为过滤，过滤时玻璃棒作用为引流，不能搅拌，A错误； B．步骤②中通入过量CO2和反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，CO2不可改为加入过量盐酸，防止生成的氢氧化铝溶于盐酸，B错误； C．根据上面分析可知溶液乙中溶质的主要成分是NaHCO3，C正确； D．Al2O3熔点虽然很高，工业上依旧采用电解熔融Al2O3的方法冶炼金属Al，因为熔融AlCl3不导电，不能电解熔融AlCl3冶炼金属Al，D错误； 故选C。 16．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是 ①Al(OH)3   ②Al2O3   ③Al   ④NaHCO3   ⑤Mg(OH)2 A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③ D．①②④⑤ 【答案】B 【详解】①Al(OH)3 属于两性氢氧化物，既能与盐酸反应，又能与NaOH反应； ②Al2O3属于两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与NaOH反应； ③Al是金属单质，与盐酸反应生成AlCl3和H2，与NaOH反应生成NaAlO2和H2； ④NaHCO3是酸式盐，与盐酸反应生成CO2，与NaOH反应生成Na2CO3； ⑤Mg(OH)2只能与盐酸反应，不与NaOH反应； 因此既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的有①②③④；答案选B。 17．兰尼镍是常用的金属催化剂，可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性源于镍的还原性和其特殊的多孔结构。已知相同条件下的还原性与相当，制备工艺如下图所示。下列推断错误的是 A．通入防止铝和镍被空气氧化 B．“浸出”时发生的反应为 C．用铝与镍制成合金后再用溶液将铝溶解，目的是使镍具有更大的表面积 D．兰尼镍的保存和普通镍一样，因为常温下都不易与空气反应 【答案】D 【详解】A．由于镍与铝高温条件下均能与空气反应，则通入的作用是防止铝和镍被空气氧化，A正确； B．“浸出”时合金中的铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应方程式为，B正确； C．用铝与镍制成合金后，使镍具有更大的表面积，再用溶液将铝溶解，可以加快反应速率，C正确； D．兰尼镍可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性源于镍的还原性和其特殊的多孔结构，而普通镍的还原性与相当，易被空气中的氧气氧化，故兰尼镍的保存和普通镍不同，D错误； 故选D。 18．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是 A．指南针由天然磁石制成，主要成分是 B．长征6号丙运载火箭采用液氧—煤油发动机，煤油属于可再生资源 C．运载火箭以作为推进剂，发射现场可观察到红棕色气体升腾 D．钛和钛合金可作人体的植入物，制造股骨头和各种关节 【答案】B 【详解】A. 天然磁石(磁铁矿)的主要成分是Fe3O4，故A正确； B. 煤油来自石油，而石油是不可再生资源，因此煤油不可再生，故B错误； C. N2O4分解生成红棕色NO2，现象符合实际，故C正确； D. 钛合金的医疗应用基于其优良性能，故D正确。 答案选B。 19．2025年文化和自然遗产日的主题是“让文物焕发新活力绽放新光彩”。下列叙述错误的是 A．南漳“掐丝珐琅画”，用铜丝掐成各种花纹作为画面轮廓，是物理变化 B．苏州桃木版年画中所用的铁红，其类别是碱性氧化物 C．佛山香云纱染技艺中去除丝胶所用的纯碱溶液是电解质 D．芜湖铁画以低碳钢为原料，低碳钢属于铁合金 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．用铜丝掐成各种花纹作为画面轮廓，没有化学反应发生，是物理变化，A正确； B．铁红的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成相对应的盐和水，是碱性氧化物，B正确； C．纯碱水溶液属于混合物，不是电解质，C错误； D．低碳钢是铁和碳的合金，D正确； 故选C。 20．清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是 A．竹质骨架 B．纸质风筝面 C．棉质捆扎线 D．不锈钢手握轮 【答案】D 【详解】A．竹质骨架由竹子制成，主要成分为纤维素，未使用金属材料，A不符合题意； B．纸质风筝面由纸制成，属于天然或合成植物纤维，未使用金属材料，B不符合题意； C．棉质捆扎线由棉花制成，主要成分为纤维素，未使用金属材料，C不符合题意； D．不锈钢手握轮由不锈钢（铁碳合金）制成，属于金属材料，D符合题意； 故选D。 二、填空题 21．钢铁是目前应用最广泛的金属。钢铁工业的发展状况是衡量一个国家工业化水平的重要标志。 (1)早在春秋时期，我国就掌握了炼铁方法，其原理是，反应过程中化合价降低的元素是 。 (2)如今铁制品应用于生活的方方面面，如用铁锅做饭，主要因为铁具有 性。 (3)不锈钢不易生锈，铁容易生锈，二者性质不同的原因是 。请列举一条生活中防止铁锅生锈的方法 。铁制品生锈时应及时除锈，生产中可用盐酸除铁锈(主要成分是)，反应的化学方程式为 。 (4)随着生产力的发展，我国炼铁技术又有新突破，是少数几个掌握羰基铁粉生产技术的国家之一、羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，其制备的简易流程如图所示。 制备时，先往设备中通入一段时间再加热的原因是 ，制备过程中可循环利用的物质是 。 【答案】(1)铁 (2)良好的导热能力 (3) 成分和结构差异 晾干或用食用油均匀涂抹锅内壁 (4) 排除设备内的空气 CO 【详解】（1）反应过程中化合价降低，化合价升高，故化合价降低的元素是铁； （2）铁锅做饭考虑的就是导热能力，铁有良好的导热能力； （3）不锈钢不易生锈，而铁容易生锈，二者性质不同的主要原因在于它们的成分和结构差异；洗净后的铁锅务必完全晾干，可以用食用油均匀涂抹锅内壁，形成一层薄薄的保护膜；是碱性氧化物可与酸发生反应，方程式； （4）目的是排除设备内的空气，因一氧化碳具有可燃性，与空气混合后加热可能会发生爆炸，通过先通入一氧化碳，可以确保设备内的空气被一氧化碳置换，从而在加热时避免气体不纯而导致的爆炸风险；结合流程图可知制备过程中可循环利用的物质是CO。 22．铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用，铁及其化合物的化合价-物质类别二维图如图所示。 (1)工业上冶炼Fe常用的方法是_______(填字母)。 A．电解法 B．还原法 C．热分解法 D．物理方法 (2)下列有关铁及其化合物的说法正确的是_______(填字母)。 A．纯净的铁是银白色 B．物质A不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成物质D C．物质E受热分解生成物质D D．除去C溶液中混有的少量CuCl2杂质，可以向混合液中加入NaOH溶液 (3)若上述二维图中的F为硫酸盐，请写出由物质D转化为物质F反应的离子方程式： 。 (4)某实验小组欲采用下图装置制备物质B及验证其性质，其实验步骤如下所示。 实验步骤： I．检查装置的气密性后，关闭……，打开……，使装置1中产生的气体进入装置2中、排尽装置2中的空气。 Ⅱ．待装置2中的空气排尽后，关闭K3，打开K2，将装置1中溶液压入装置2中并观察现象。 Ⅲ．关闭K1、K2，打开K5，使装置3中产生的气体通入装置2中并观察现象。 回答下列问题： ①请补充步骤I实验操作：关闭 ，打开 。 ②步骤Ⅲ装置2中的现象是 ，其发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)B (2)AC (3)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O (4) K2、K5 K1、K3、K4 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 【分析】由图示化合价可知，A是FeO，D是Fe2O3，B是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3，C是+2价铁盐，F是+3价铁盐。 【详解】（1）工业上常用碳生成CO来还原铁矿石冶炼Fe，为还原法，B符合题意； 答案选B。 （2）A．纯净的铁是银白色的金属单质，A正确； B．A为FeO，D为Fe2O3，FeO不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成Fe3O4，B错误； C．D是Fe2O3，E是Fe(OH)3，Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3，C正确； D．C为亚铁盐，向含有Fe2＋和Cu2＋的溶液中加入NaOH溶液，Fe2＋和Cu2＋都会与NaOH反应生成沉淀，不能除去C溶液中的CuCl2杂质，D错误； 答案选AC。 （3）根据价类二维图可知，D到F过程中铁的化合价未变，F为硫酸盐，即Fe2(SO4)3，D为Fe2O3。Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和水，离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。 （4）①利用FeSO4溶液与NaOH反应制备Fe(OH)2，Fe(OH)2易被空气中的O2氧化，因此应利用Fe与稀硫酸反应生成的H2排尽装置中的空气，因此关闭K2、K5，先打开K1、K3、K4，使装置1中产生的气体进入装置2中、排尽装置2中的空气。 ②装置3中H2O2在MnO2催化剂下分解生成H2O和O2，打开K5，关闭K1、K2，氧气进入装置2中，发生反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 23．现有下列八种物质： ①铝  ②酒精  ③  ④稀  ⑤固体  ⑥氢氧化铁固体  ⑦氨水  ⑧熔融氢氧化钠 (1)上述物质中能导电的有 (填序号)。 (2)向⑥的胶体中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是 。 (3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为 。 (4)书写下列反应的离子方程式： ①将铝投入溶液中： 。 ②醋酸溶液和溶液混合： 。 ③将氧化铝投入溶液中： 。 【答案】(1)①④⑦⑧ (2)先出现红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色 (3) (4) 【分析】①铝有自由移动的电子，能导电； ②酒精中只有分子，不能导电； ③CO2由分子构成，不能导电； ④稀 H2SO4中有自由移动的H+和，能导电； ⑤Ba(OH)2 固体中的Ba2+和OH−不能自由移动，不能导电； ⑥氢氧化铁固体中没有自由移动的离子，不能导电； ⑦氨水中有自由移动的和OH−、极少量H+，能导电； ⑧熔融氢氧化钠中有自由移动的Na+和OH−，能导电； 【详解】（1）综上所述，能导电的有①④⑦⑧； （2）向氢氧化铁胶体中逐渐滴加稀硫酸，首先胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，所以会看到红褐色沉淀，然后氢氧化铁沉淀和稀硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，可以看到沉淀溶解，溶液变为棕黄色； （3）离子方程式H++OH−=H2O 可以表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，所以是硫酸和NaOH发生的反应，化学方程式为：H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O ； （4）①Al和NaOH溶液反应，生成Na[Al(OH)4]和H2，离子方程式为：。 ②醋酸溶液和 NaHCO3 溶液反应，生成醋酸钠、水和CO2，醋酸是弱酸，在离子方程式里不能拆成离子，离子方程式为：CH3COOH + =CH3COO−+ H2O+ CO2↑。 ③氧化铝与溶液反应的离子方程式为： 24．物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回答下列问题： (1)3.6g的物质的量为 mol。 (2)50mL溶液中的的浓度是 mol/L。 (3)同温同压下，同体积的甲烷和物质的量之比为 。 (4)从2L的溶液中取出200mL稀释至1L，则稀释后的溶液的物质的量浓度为 mol/L。 (5)0.2mol分子中所含氢原子数与 mol分子中所含氢原子数相等。 (6)黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。参加反应的硫与碳的质量比为 ；按此反应，硫完全反应，生成气体的体积为 L(标准状况)。 【答案】(1)0.2 (2)3 (3)1：1 (4)0.2 (5)0.3 (6) 8：9 89.6 【详解】（1）3.6g的物质的量为。 （2）50mL溶液中的的浓度是。 （3）同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，故同体积的甲烷和物质的量之比为。 （4）根据稀释公式，则计算过程为：，。 （5）0.2mol分子中所含氢原子为，则水的氢原子也为，根据一个水分子中含有2个氢原子可知，。 （6）参加反应的硫与碳的质量比为：。硫完全反应，根据方程式个物质的计量系数关系可知，生成气体为，气体在标准状况下的体积为。 25．化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题： (1)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它常用于净水。明矾放入水中起净水作用的物质是 。明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式是 。 (2)维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 性，该转化反应中 Fe3+作 剂。 (3)某无土栽培用的营养液中，c()：c()：c(K+)：c(Cl-)=8：4：9：9.若用NH4Cl、KCl、K2SO4 来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为 。 (4)某化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，消防员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，目的是(用离子方程式表示) 。 为了厂区和周围群众安全，组织群众疏散的地方应是 (填序号)。 A ．顺风高坡处 B．逆风高坡处 C．顺风低洼处 D．逆风低洼处 (5)在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂。Na2O2(易溶于水)、CaO2 (微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。7.8 g Na2O2中阴离子的物质的量为 ，当它与CO2完全反应时，转移的电子数目为 。这两种物质中选 作为供氧剂更好，理由是 。 【答案】(1) Al(OH)3胶体/氢氧化铝胶体 (2) 还原 氧化 (3)8：1：4 (4) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B (5) 0.1 mol 0.1NA CaO2/过氧化钙 CaO2微溶于水，能在较长时间内缓慢释放氧气 【详解】（1）明矾溶于水后会生成氢氧化铝胶体，胶体能加速悬浮颗粒沉淀从而净水，明矾中铝离子与过量NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式是； （2）维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的具有氧化性的Fe3+化合价降低转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性，与具有氧化性的Fe3+发生了氧化还原反应，反应中Fe3+作氧化剂； （3）若用NH4Cl、KCl、K2SO4来配制该营养液，根据离子浓度的比例关系：c(NH4+)：c()：c(K+)： c(Cl-)=8： 4： 9： 9，若c()为4mol·L-1，则c (K2SO4)为4mol·L-1，含有的c(K+)为8mol·L-1，c(K+)总共为9mol·L-1，可得出c(KCl)为1mol·L-1；c()总共为8mol·L-1，则c() 为8mol·L-1，则NH4Cl、KCl、K2SO4的浓度之比为8:1:4； （4）氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；氯气密度比空气大，则为了厂区和周围群众安全，组织群众疏散的地方应是逆风高坡处，答案选B； （5）7.8 gNa2O2的物质的量是0.1mol，其中阴离子是过氧根离子，物质的量为0.1mol，当它与CO2完全反应时生成碳酸钠和氧气，氧元素化合价部分降低-2价，部分升高到0价，因此转移的电子数目为0.1NA；CaO2和Na2O2都能与水反应生成氧气，从而给活水产品提供氧气，NaOH、Ca(OH)2都是强碱，但Ca(OH)2的溶解性小于NaOH，所以NaOH溶液腐蚀性更强，导致水产品易被腐蚀，所以应该用CaO2。 $$