【暑假基础练】第5讲 氯及其化合物 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第5讲 氯及其化合物 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 问题1：（P44）消毒液与洁厕灵不能混用？ 问题2：（P44）光照氯水，黄绿色颜色褪去，PH增大？ 问题3：（P44）氯气与碱反应时，温度不同，产物不同？ 问题4：（P44） 收集氯气时，可以采取向上排空法？ 问题5：（P44）漂白粉应密封且密封保存？ 问题6：（P45） 工业上常用钢瓶储存液氯？ 问题7：（P45） 燃烧不一定有氧气，任何发光发热的剧烈氧化反应都叫燃烧？ 问题8：（P46） 次氯酸具有强氧化性，因此能杀死水中的病毒，起到消毒的作用？ 问题9：（P47） 次氯酸应避光保存？ 问题10：（P48） 浓盐酸与二氧化锰反应可使反应物完全反应，且不用加热就可以反应？ 问题11：（P50） 用硝酸银检查氯离子时，一般先向被检查的溶液中加入稀硝酸，使其酸化以排除碳酸根的干扰？ 1．（ ）下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是 A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2 C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D．氯元素有毒，应禁入口中 2．（ ）已知：溴(Br2)的沸点为59℃、CCl4的沸点为76.8℃。海水提溴中，可以用四氯化碳萃取浓溴水中的溴，分离溴和四氯化碳可采用减压蒸馏，装置如图。下列说法正确的是 A．可以用酒精灯加热替代热水浴 B．毛细玻璃管起搅拌作用 C．冷凝管能用球(或蛇)形冷凝管替换 D．克氏蒸馏头上弯管的作用是防止液体进入接收瓶 3．（ ）实验室制取时，下列装置不能达到相应实验目的的是 A．用装置甲制备 B．用装置乙净化 C．用装置丙收集 D．用装置丁处理尾气 4．（ ）采用数字化实验测定盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数的变化情况，测定结果如图所示。纵坐标不可能表示的是 A．氧气的体积分数变化 B．溶液的变化 C．的变化 D．溶液导电能力的变化 5．（ ）某兴趣小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验，中均为浸有相应试液的棉花，夹持装直略。下列说法正确的是 A．处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性： B．处褪色，说明具有还原性 C．处褪色，说明具有漂白性 D．具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 6．（ ）实验室中，下列行为不符合要求的是 A．氯气有毒、在通风橱内制备氯气 B．实验中未用完的Na、K不能放回原试剂瓶，防止污染试剂 C．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液 D．钠在空气中燃烧的实验应标注的图标包括和 7．（ ）钠及其化合物用途广泛。下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液吸收： B．用小苏打治疗胃酸过多： C．用与水反应制： D．用NaOH溶液溶解： 8．（ ）用如图所示装置除去中混有的少量HCl，溶液a应为 A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．溶液 D．饱和溶液 9．（ ）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置加热分解固体 B．用图2所示装置利用NaCl溶液提取NaCl晶体 C．用图3所示装置制备胶体 D．用图4所示装置测定氯水的pH 10．（ ）氯及其化合物在生活中有广泛应用。部分含氯物质的类别与所含氯元素化合价的关系如下图所示。下列推断不正确的是 A．a可与强碱溶液反应转化为和 B．b与强还原剂反应可制备a C．d可用作消毒剂和漂白剂 D．见光易分解成和 11．（ ）洁厕灵和84消毒液混合使用非常危险，在短时间内会产生大量氯气，为防止吸入Cl2而引起中毒，可用浸透某物质溶液的毛巾捂住口鼻，该物质可能是 A．NaHCO3 B．NaCl C．NaOH D．浓盐酸 12．（ ）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A．b气体溶于水可制得液氯 B．b通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 C．c可用于自来水消毒 D．存在a→b→d→a的循环转化关系 13．（ ）下列物质的结构与性质或性质与用途的对应关系中正确的是 A．为一元弱酸，可用于雕刻玻璃 B．单质易升华，用于检验淀粉的存在 C．有强氧化性，可用于自来水消毒 D．的键能大于的，的沸点高于 14．（ ）有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A．若发生泄漏，应立即向山谷等低处转移 B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟 C．金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物 D．纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟 15．（ ）下列类比或推理合理的是 选项 已知 类比结论 A 与反应生成和 与反应生成和 B 与溶液反应生成 与溶液反应也生成 C 在空气中燃烧，火焰为淡蓝色 在氯气中燃烧，火焰也为淡蓝色 D 的溶解度比的大 的溶解度比的大 A．A B．B C．C D．D 16．（ ）实验室制取少量（易升华、热的易与水反应）的装置如图（夹持及加热装置已略）。下列说法不正确的是 A．装置a上下连通的导管可以保证浓盐酸顺利流下 B．装置和中分别盛装浓硫酸和饱和食盐水 C．装置用于收集固体且可防止导管堵塞 D．装置和之间还需增加一个干燥装置 17．（ ）下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH B．验证氧化性：Cl2>Br2>I2 C．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 D．制备Fe(OH)3胶体 A．A B．B C．C D．D 18．（ ）欲确定某溶液中是否含有，下列试剂或仪器通常不会被使用的是 A．溶液 B．稀硝酸 C．胶头滴管 D．球形冷凝管 19．（ ）实验室制取并探究其氧化性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中混有的HCl C．用装置丙验证的氧化性 D．用装置丁吸收尾气中的 20．（ ）下列物质的制备符合工业生产实际或实验室制备情况的是 A．制漂白粉：漂白粉(s) B．制氢氧化钠： C．制盐酸：(aq) D．制Fe(OH)3胶体：饱和FeCl3溶液Fe(OH)3胶体 二、填空题 21．元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题： (1)实验室用高锰酸钾代替二氧化锰制取的离子方程式为 。 (2)物质的量为的和足量的充分反应，转移电子为 mol。 (3)已知能与反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式： 。 (4)亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组利用如图装置进行实验，探究亚氯酸钠的制备与性质。 Ⅰ．制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应生成。仪器a的名称为 ，仪器b的作用是 。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，装置B中的现象为 。 (5)城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的 倍(结果保留两位小数)。 22．钠和镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。海水可用于制备金属镁，其流程如下图所示。 (1)与盐酸反应的离子方程式是 。 (2)电解熔融的化学方程式是 。检验除镁外另一产物的方法是 。 (3)若在空气中加热，生成和。该反应的化学方程式是 。 23．回答下列问题： Ⅰ．有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④NaHSO4溶液；⑤二氧化碳气体；⑥石墨；⑦蔗糖晶体；⑧熔融氯化钠；⑨CuSO4粉末。 (1)上述物质可导电的是 。(填序号，下同) (2)属于电解质的是 。 (3)属于非电解质的是 。 (4)写出NaHSO4在水中的电离方程式： 。 Ⅱ．为探究胶体的性质，某兴趣小组用图示方案制备Fe(OH)3胶体(夹持装置已省略)。 (5)判断胶体是否成功制备的具体实验操作是 。请写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式： 。 (6)已知胶体粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10mL蛋白质胶体与5mLNaCl溶液混合装入半透膜袋内。将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，检验Cl-能够透过半透膜的具体实验操作为 。 24．回答下列问题： (1)利用海水得到粗盐的方法是 结晶法(填“降温”或“蒸发”)。后续的提纯实验部分操作如图所示，其中错误的是 (不定项)。 A．取一定量的粗盐 B．溶解 C．过量 D．蒸发 (2)未精制的食盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。可以通过如下操作除去：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为_______ (不定项)。 A．③①②⑤④ B．②①③⑤④ C．③②①④⑤ D．③②①⑤④ (3)验证以上操作③中所加BaCl2稍过量的操作为： 。 (4)某实验小组在实验室中欲从碘水中提取碘，若用 CCl4萃取，所需要的主要玻璃仪器是 。振荡静置后的现象是 ；再通过 (填实验操作)将碘的CCl4溶液分离出来。 25．自来水厂用氯气做消毒剂的原因是 (用化学方程式表示)；能否使用pH试纸检测新制氯水的pH，说明原因 。实验室常借助于传感器与手持技术进行物质的检验，某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能是其检测结果的是 。 A． 　　 B．  　　C． (答案版) 问题1：（P44）消毒液与洁厕灵不能混用？ 对 问题2：（P44）光照氯水，黄绿色颜色褪去，PH增大？ 错 问题3：（P44）氯气与碱反应时，温度不同，产物不同？ 对 问题4：（P44） 收集氯气时，可以采取向上排空法？ 错 问题5：（P44）漂白粉应密封且密封保存？ 对 问题6：（P45） 工业上常用钢瓶储存液氯？ 对 问题7：（P45） 燃烧不一定有氧气，任何发光发热的剧烈氧化反应都叫燃烧？ 对 问题8：（P46） 次氯酸具有强氧化性，因此能杀死水中的病毒，起到消毒的作用？ 对 问题9：（P47） 次氯酸应避光保存？ 对 问题10：（P48） 浓盐酸与二氧化锰反应可使反应物完全反应，且不用加热就可以反应？ 错 问题11：（P50） 用硝酸银检查氯离子时，一般先向被检查的溶液中加入稀硝酸，使其酸化以排除碳酸根的干扰？ 对 1．下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是 A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2 C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D．氯元素有毒，应禁入口中 【答案】B 【详解】A．当Cl2以液态形式存在时可称作液氯，而氯水是氯气的水溶液，二者成分不同，所以液态氯气不能称为氯水，A错误； B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，该棕黄色固体是CuCl2，B正确； C．有氯气参加的化学反应可以在溶液中进行，也可以是物质直接反应，如铁与氯气在点燃条件下反应生成氯化铁，C错误； D．Cl2有毒，但氯元素不一定有毒，如食盐成分是NaCl，其中含有Cl-，食盐是我们日常生活的调味品，没有毒性，D错误； 故合理选项是B。 2．已知：溴(Br2)的沸点为59℃、CCl4的沸点为76.8℃。海水提溴中，可以用四氯化碳萃取浓溴水中的溴，分离溴和四氯化碳可采用减压蒸馏，装置如图。下列说法正确的是 A．可以用酒精灯加热替代热水浴 B．毛细玻璃管起搅拌作用 C．冷凝管能用球(或蛇)形冷凝管替换 D．克氏蒸馏头上弯管的作用是防止液体进入接收瓶 【答案】D 【分析】四氯化碳萃取浓溴水中的溴后，利于两者沸点不同，采用减压蒸馏分离溴和四氯化碳； 【详解】A．酒精灯直接加热，不便于控制温度，水浴加热便于控制温度，受热更均匀，A项错误； B．毛细玻璃管进入少量空气，在液体中形成气化中心，起平衡气压、防暴沸作用，B项错误； C．球形或蛇形冷凝管会残留液体，不能替代直形冷凝管，C项错误；   D．克氏蒸馏头上弯管作用是防止减压蒸馏过程中液体因剧烈沸腾而溅入冷凝管，D项正确； 故选D。 3．实验室制取时，下列装置不能达到相应实验目的的是 A．用装置甲制备 B．用装置乙净化 C．用装置丙收集 D．用装置丁处理尾气 【答案】C 【详解】A．浓盐酸和MnO2在加热条件下生成Cl2，该装置能制取氯气，能实现实验目的，故A不符题意； B．饱和食盐水能溶解HCl，抑制Cl2溶解，浓硫酸具有吸水性，该装置能除去氯气中的HCl、水蒸气，能实现实验目的，故B不符题意； C．集气瓶不能塞上瓶塞，否则集气瓶内压强过大而产生安全事故，不能实现实验目的，故C符合题意； D．Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，所以NaOH溶液能除去尾气，能实现实验目的，故D不符题意； 故选：C。 4．采用数字化实验测定盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数的变化情况，测定结果如图所示。纵坐标不可能表示的是 A．氧气的体积分数变化 B．溶液的变化 C．的变化 D．溶液导电能力的变化 【答案】B 【分析】图中曲线呈增大的趋势，氯水中发生两个反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO、2HClO2HCl＋O2↑。 【详解】A．根据分析，HClO分解生成O2，因此O2的体积分数增大，A不选； B．根据分析，HClO分解生成HCl，溶液由弱酸（HClO）逐渐转化为强酸（HCl），c(H＋)增大，pH减小，B选； C．根据分析，Cl2与H2O反应生成HCl，c(Cl-)增大，C不选； D．根据分析，溶液中生成HCl，溶液中c(H＋)、c(Cl-)都增大，因此导电能力增强，D不选； 故选B。 5．某兴趣小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验，中均为浸有相应试液的棉花，夹持装直略。下列说法正确的是 A．处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性： B．处褪色，说明具有还原性 C．处褪色，说明具有漂白性 D．具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 【答案】D 【分析】84消毒液的有效成分是次氯酸钠，与浓盐酸发生归中反应产生氯气，在a处氯气与溴化钾发生反应生成溴单质，在b处碘化钾被氧化生成碘单质，c处的酸性高锰酸钾具有强氧化性，能与还原性物质反应而褪色，d的氢氧化钠被消耗后，酚酞变为无色。 【详解】A．在a处氯气与溴化钾反应生成溴单质，溶液为橙色，可知氧化性，则b处氯气与碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，可知氧化性，但溴单质和碘单质的氧化性强弱未知，A错误； B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明具有还原性，B错误； C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氢氧化钠被消耗导致酚酞溶液褪色，也可能是氯气和水反应生成的次氯酸体现了漂白性，不能说明具有漂白性，C错误； D．84消毒液中的次氯酸钠与浓盐酸反应产生黄绿色气体氯气、氯化钠和水，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性，D正确； 故选D。 6．实验室中，下列行为不符合要求的是 A．氯气有毒、在通风橱内制备氯气 B．实验中未用完的Na、K不能放回原试剂瓶，防止污染试剂 C．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液 D．钠在空气中燃烧的实验应标注的图标包括和 【答案】B 【详解】A．氯气是一种黄绿色的有毒气体，故制备氯气需在通风橱内进行，A不合题意； B．由于金属Na、K非常活泼，易于H2O、O2等反应引发安全事故，故实验中未用完的Na、K必须放回原试剂瓶，以防止燃烧、爆炸等事故的发生，B符合题意； C．浓硫酸有强腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液，C不合题意； D．金属钠的性质实验时要用小刀进行切割金属钠，故该实验中应标注的图标包括防止尖锐物品刺伤标志，同时钠在空气中燃烧放出大量的热量，则实验中应该标识在通风良好的地方进行，D不合题意； 故答案为：B。 7．钠及其化合物用途广泛。下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液吸收： B．用小苏打治疗胃酸过多： C．用与水反应制： D．用NaOH溶液溶解： 【答案】D 【详解】A．用NaOH溶液吸收生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为：，A错误； B．用小苏打是NaHCO3，治疗胃酸过多时的离子方程式为：，B错误； C．用与水反应制离子方程式为：，C错误； D．Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于NaOH溶液，用NaOH溶液溶解的离子方程式为：，D正确； 答案选D。 8．用如图所示装置除去中混有的少量HCl，溶液a应为 A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．溶液 D．饱和溶液 【答案】A 【详解】A．Cl2不溶于饱和食盐水，HCl能溶于饱和食盐水，可以用饱和食盐水除去中混有的少量HCl，A正确； B．Cl2和HCl均能与NaOH溶液反应，B错误； C．Cl2溶于水发生反应生成HCl和HClO，HCl电离出的Cl-会与AgNO3反应，不能用硝酸银溶液除去中混有的少量HCl，C错误； D．Cl2溶于水发生反应生成HCl和HClO，HCl与饱和溶液反应，不能用饱和溶液除去中混有的少量HCl，D错误； 答案选A。 9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置加热分解固体 B．用图2所示装置利用NaCl溶液提取NaCl晶体 C．用图3所示装置制备胶体 D．用图4所示装置测定氯水的pH 【答案】B 【详解】A．加热分解固体试管口应该向下倾斜，A错误； B．NaCl在水中的溶解度受温度的影响变化不大，因此要从NaCl溶液中获得NaCl晶体，应该采用如图的蒸发溶剂的方法，B正确； C．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色，C错误； D．氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，会将试纸氧化漂白，因此不能使用pH来测定氯水的pH值，D错误； 故选B。 10．氯及其化合物在生活中有广泛应用。部分含氯物质的类别与所含氯元素化合价的关系如下图所示。下列推断不正确的是 A．a可与强碱溶液反应转化为和 B．b与强还原剂反应可制备a C．d可用作消毒剂和漂白剂 D．见光易分解成和 【答案】B 【分析】由题图可知，a为氯气，b为氯化氢，c为含Cl-盐，d为次氯酸盐，e为次氯酸，据此回答问题。 【详解】A．氯气可与强碱溶液反应转化为含Cl-盐和含ClO-盐，A正确； B．氯化氢与次氯酸钠、氯酸钾等强氧化剂反应可制备氯气，B错误； C．次氯酸盐（如次氯酸钠、次氯酸钙等）可用作消毒剂和漂白剂，C正确； D．次氯酸见光易分解成氯化氢和，D正确； 故选B。 11．洁厕灵和84消毒液混合使用非常危险，在短时间内会产生大量氯气，为防止吸入Cl2而引起中毒，可用浸透某物质溶液的毛巾捂住口鼻，该物质可能是 A．NaHCO3 B．NaCl C．NaOH D．浓盐酸 【答案】A 【分析】氯气与水反应生成HCl和HClO。 【详解】A．碳酸氢钠溶液能与HCl反应，可防止吸入氯气中毒，A正确； B．氯化钠溶液不能吸收氯气与水反应的产物，没有作用，B错误； C．氢氧化钠溶液腐蚀皮肤，不能选用，C错误； D．浓盐酸腐蚀皮肤，也不能吸收氯气与水反应的产物，不能选用，D错误； 故选A。 12．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A．b气体溶于水可制得液氯 B．b通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 C．c可用于自来水消毒 D．存在a→b→d→a的循环转化关系 【答案】A 【详解】A．b气体为Cl2，溶于水会与水反应，生成盐酸和次氯酸，A不正确； B．b为氯气，通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，B正确； C．c为+4价氯形成的氧化物ClO2，具有氧化性，可用于自来水消毒，C正确； D．a、b、d为盐酸、氯气、次氯酸；浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气、氯气和水生成次氯酸、次氯酸分解能生成盐酸，存在a→b→>d→a的转化关系，D正确； 故选A。 13．下列物质的结构与性质或性质与用途的对应关系中正确的是 A．为一元弱酸，可用于雕刻玻璃 B．单质易升华，用于检验淀粉的存在 C．有强氧化性，可用于自来水消毒 D．的键能大于的，的沸点高于 【答案】C 【详解】A．氢氟酸可用于雕刻玻璃，是因为氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，与氢氟酸为弱酸无关，A项错误； B．碘可用于检验淀粉的存在，是因为碘可以使淀粉溶液变蓝色，与碘单质易升华无关，B项错误； C．二氧化氯具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，可用于自来水消毒，C项正确； D．氟化氢的沸点高于氯化氢，是因为氟化氢能形成分子间氢键，而氯化氢不能形成分子间氢键，与氟化氢的键能大于氯化氢无关，D项错误； 答案选C。 14．有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A．若发生泄漏，应立即向山谷等低处转移 B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟 C．金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物 D．纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟 【答案】C 【详解】A．密度大于空气，泄漏时会积聚在低处，应向高处转移，A错误； B．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟（CuCl2），而非蓝绿色烟，蓝绿色是CuCl2溶液的颜色，B错误； C．的氧化性较强，铁在Cl2中燃烧生成FeCl3（+3价），铜在Cl2中燃烧生成CuCl2（+2价），均为高价态氯化物，C正确； D．在中燃烧火焰苍白色，但生成HCl气体遇水蒸气形成白雾（液滴），而非白烟（固体颗粒），D错误； 故选C。 15．下列类比或推理合理的是 选项 已知 类比结论 A 与反应生成和 与反应生成和 B 与溶液反应生成 与溶液反应也生成 C 在空气中燃烧，火焰为淡蓝色 在氯气中燃烧，火焰也为淡蓝色 D 的溶解度比的大 的溶解度比的大 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．与反应，即是氧化剂又是还原剂，碳元素化合价(最高价)没变，类推与反应中，也是即是氧化剂又是还原剂，硫元素化合价(最高价)没变，故A符合题意； B．与溶液反应生成，是因为铁在常温下与水不反应，而钠在常温下先与水反应，不能置换出铜，故B不符合题意； C．在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，是和氧气反应的，在氯气中燃烧，是和氯气反应的，火焰为苍白色，故C不符合题意； D．的溶解度比的大，但的溶解度比的小，故D不符合题意； 答案选A。 16．实验室制取少量（易升华、热的易与水反应）的装置如图（夹持及加热装置已略）。下列说法不正确的是 A．装置a上下连通的导管可以保证浓盐酸顺利流下 B．装置和中分别盛装浓硫酸和饱和食盐水 C．装置用于收集固体且可防止导管堵塞 D．装置和之间还需增加一个干燥装置 【答案】B 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有HCl，用装置b中的饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，因为热的氯化铁易于水反应，则再用装置c中的浓硫酸干燥氯气，装置d中氯气和铁粉在加热条件下反应生成氯化铁，装置用于收集固体，装置的溶液用于吸收剩余的，据此解答。 【详解】A．装置a上下连通的导管可以平衡漏斗和烧瓶内的压强，可以保证浓盐酸顺利流下，A正确； B．由分析可知，制备的中混有和水蒸气，饱和食盐水除去的过程会带出新的水蒸气，可通过浓硫酸一并除去，则应先用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，再用浓硫酸干燥氯气，所以装置和中分别盛装饱和食盐水和浓硫酸，B错误； C．因易升华，在冷的集气瓶口易凝华为固体造成导管堵塞，故使用粗导管，则装置用于收集固体且可防止导管堵塞，C正确； D．热的易与水反应，则在装置和之间还需增加一个干燥装置，防止装置中的水蒸气进入装置，D正确； 故选B。 17．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH B．验证氧化性：Cl2>Br2>I2 C．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 D．制备Fe(OH)3胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．新制氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，故无法使用pH试纸测新制氯水的pH，实验不能达到预期目的，A错误； B．氯气可以和碘化钾反应置换出碘，会干扰实验，故不能证明氧化性：Cl2>Br2>I2，B错误； C．Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解，小试管中温度较低，因此应将Na2CO3放在大试管中，NaHCO3放在里面小试管中，C错误； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热，出现红褐色液体，可制备胶体，D正确； 故选D。 18．欲确定某溶液中是否含有，下列试剂或仪器通常不会被使用的是 A．溶液 B．稀硝酸 C．胶头滴管 D．球形冷凝管 【答案】D 【详解】A．检验必须使用溶液，A错误； B．为排除等离子的干扰还需要用到稀硝酸，B错误； C．检验时所用试剂量较少，通常是使用胶头滴管取用，反应容器通常用试管，C错误； D．不需要使用球形冷凝管，D正确； 故选D。 19．实验室制取并探究其氧化性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中混有的HCl C．用装置丙验证的氧化性 D．用装置丁吸收尾气中的 【答案】C 【分析】由题干实验装置图可知，装置甲为制备Cl2的发生装置，装置乙为除去Cl2中的HCl，装置丙为检验Cl2的生成和验证氯气的氧化性，装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液； 【详解】A．装置甲制取，反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，装置中缺少加热装置，A错误； B．由分析可知，能用装置乙除去Cl2中混有的HCl，但是反应生成二氧化碳引入新的杂质气体，应使用饱和氯化钠溶液，B错误； C．由分析可知，能用装置丙验证Cl2的氧化性，反应原理为：2KI+Cl2=2KCl+I2，可观察到溶液变为蓝色，C正确； D．装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液，D错误； 故选C。 20．下列物质的制备符合工业生产实际或实验室制备情况的是 A．制漂白粉：漂白粉(s) B．制氢氧化钠： C．制盐酸：(aq) D．制Fe(OH)3胶体：饱和FeCl3溶液Fe(OH)3胶体 【答案】D 【详解】A．工业用氯气和石灰乳制漂白粉，不能用石灰水，A错误； B．因为氧化钠来源少，成本高，工业制氢氧化钠不用氧化钠溶于水，而是主要采用电解饱和食盐水的方法，B错误； C．工业制盐酸用氢气在氯气中点燃，不是在光照条件下，然后将生成HCl溶于水，C错误； D．制Fe(OH)3胶体可向沸水中加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，D正确； 故答案选D。 二、填空题 21．元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题： (1)实验室用高锰酸钾代替二氧化锰制取的离子方程式为 。 (2)物质的量为的和足量的充分反应，转移电子为 mol。 (3)已知能与反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式： 。 (4)亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组利用如图装置进行实验，探究亚氯酸钠的制备与性质。 Ⅰ．制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应生成。仪器a的名称为 ，仪器b的作用是 。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，装置B中的现象为 。 (5)城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的 倍(结果保留两位小数)。 【答案】(1) (2)2 (3) (4) 分液漏斗 吸收尾气并防倒吸 溶液变蓝 (5)1.57 【分析】（4）A中NaOH、H2O2和ClO2反应产物是NaClO2和氧气，已知ClO2有类似Cl2的性质，B中ClO2与碘离子反应生成碘单质使溶液变蓝，C中NaOH溶液用于吸收多余的ClO2。 【详解】（1）实验室用高锰酸钾与浓盐酸在常温下制取，离子方程式为。 （2）和足量的充分反应，反应方程式为，物质的量为的转移电子为。 （3）能与反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，氧化产物与还原产物的物质的量相等，说明得失电子数相同，则对应的化合价为+5价和+3价，离子方程式为：。 （4）Ⅰ．仪器a的名称为分液漏斗，b为干燥管，有膨大部分，可以吸收尾气并防倒吸； Ⅱ．已知ClO2有类似Cl2的性质，B中ClO2与碘离子反应生成碘单质使溶液变蓝。 （5）NaClO2中氯元素由+3价降为-1价，1mol NaClO2转移电子4mol，1molCl2转移电子2mol，，即NaClO2的消毒效率是Cl2的1.57倍。 22．钠和镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。海水可用于制备金属镁，其流程如下图所示。 (1)与盐酸反应的离子方程式是 。 (2)电解熔融的化学方程式是 。检验除镁外另一产物的方法是 。 (3)若在空气中加热，生成和。该反应的化学方程式是 。 【答案】(1) (2) 用湿润的KI-淀粉试纸检验，若观察到试纸变蓝，说明产生的气体为 (3) 【详解】（1）属于碱，与盐酸发生中和反应，生成盐和水，化学方程式为：，则离子反应为：； （2）电解熔融得到金属镁，化学方程式为：；氯气具有氧化性，能够将氧化为，则检验氯气的方法是用湿润的KI-淀粉试纸检验，若观察到试纸变蓝，说明产生的气体为； （3）若在空气中加热，生成和，该反应的化学方程式为：； 23．回答下列问题： Ⅰ．有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④NaHSO4溶液；⑤二氧化碳气体；⑥石墨；⑦蔗糖晶体；⑧熔融氯化钠；⑨CuSO4粉末。 (1)上述物质可导电的是 。(填序号，下同) (2)属于电解质的是 。 (3)属于非电解质的是 。 (4)写出NaHSO4在水中的电离方程式： 。 Ⅱ．为探究胶体的性质，某兴趣小组用图示方案制备Fe(OH)3胶体(夹持装置已省略)。 (5)判断胶体是否成功制备的具体实验操作是 。请写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式： 。 (6)已知胶体粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10mL蛋白质胶体与5mLNaCl溶液混合装入半透膜袋内。将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，检验Cl-能够透过半透膜的具体实验操作为 。 【答案】(1)②④⑥⑧ (2)①③⑧⑨ (3)⑤⑦ (4)NaHSO4=Na++H++ (5) 用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功 Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ (6)取烧杯中少量液体，向其中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则Cl- 能透过半透膜 【分析】Ⅰ．①氢氧化钠固体不含自由电子，不含自由移动的离子，不导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；②铜丝含有自由移动的电子，能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；③氯化氢气体不含自由电子，不含自由移动的离子，不导电，在水溶液中能导电，是电解质；④硫酸氢钠溶液含有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤二氧化碳气体不含自由电子，不含自由移动的离子，不导电，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；⑥石墨含有自由移动的电子，能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦蔗糖晶体不含自由电子，不含自由移动的离子，不导电，在水溶液中和熔融状态下不能导电，是非电解质；⑧熔融氯化钠含有自由移动的离子，能导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；⑨CuSO4粉末，不含自由电子，不含自由移动的离子，不导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，据此分析解题。 【详解】（1）由分析可知，上述状态下可导电的是：②④⑥⑧，故答案为：②④⑥⑧； （2）由分析可知，属于电解质的是：①③⑧⑨，故答案为：①③⑧⑨； （3）由分析可知，属于非电解质的是：⑤⑦，故答案为：⑤⑦； （4）NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中电离出Na+、H+和硫酸根离子，NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，故答案为：NaHSO4=Na++H++； （5）光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；故判断胶体是否成功制备的具体操作是：用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功，实验室制备氢氧化铁操作是：向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，原理为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故答案为：用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功；Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+； （6）氯离子能和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，则证明Cl-能够透过半透膜实验为：取烧杯中少量液体，向其中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则 Cl-能透过半透膜，故答案为：取烧杯中少量液体，向其中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则Cl- 能透过半透膜。 24．回答下列问题： (1)利用海水得到粗盐的方法是 结晶法(填“降温”或“蒸发”)。后续的提纯实验部分操作如图所示，其中错误的是 (不定项)。 A．取一定量的粗盐 B．溶解 C．过量 D．蒸发 (2)未精制的食盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。可以通过如下操作除去：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为_______ (不定项)。 A．③①②⑤④ B．②①③⑤④ C．③②①④⑤ D．③②①⑤④ (3)验证以上操作③中所加BaCl2稍过量的操作为： 。 (4)某实验小组在实验室中欲从碘水中提取碘，若用 CCl4萃取，所需要的主要玻璃仪器是 。振荡静置后的现象是 ；再通过 (填实验操作)将碘的CCl4溶液分离出来。 【答案】(1) 蒸发 C (2)AD (3)取少量上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量 (4) 分液漏斗 溶液分层，下层呈紫色，上层呈无色 分液 【分析】粗盐精制流程为：加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子，故碳酸钠必需在氯化钡溶液之后加入；过滤分离出滤液，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去， 得到氯化钠溶液； 【详解】（1）氯化钠溶解度受温度影响较小，利用海水得到粗盐的方法是蒸发结晶。后续的提纯实验部分操作如图所示，其中错误的是C，过滤过程中需要使用玻璃棒引流、且漏斗下端要紧贴烧杯内壁； （2）由分析，正确的操作顺序为A.③①②⑤④或D. ③②①⑤④； （3）钡离子会和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，故验证以上操作③中所加BaCl2稍过量的操作为取少量上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量； （4）欲从碘水中提取碘，若用 CCl4萃取，所需要的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯；四氯化碳密度大于水且和水互不相容，则振荡静置后的现象是溶液分层，下层呈紫色，上层呈无色；再通过分液将碘的CCl4溶液分离出来。 25．自来水厂用氯气做消毒剂的原因是 (用化学方程式表示)；能否使用pH试纸检测新制氯水的pH，说明原因 。实验室常借助于传感器与手持技术进行物质的检验，某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能是其检测结果的是 。 A． 　　 B．  　　C． 【答案】 不能使用pH试纸检测新制氯水的pH，因为氯水中含次氯酸，次氯酸有漂白性，能漂白pH试纸 B 【详解】氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸能消毒杀菌，反应的方程式为；不能使用pH试纸检测新制氯水的pH，因为氯水中含次氯酸，次氯酸有漂白性，能漂白pH试纸；新制饱和氯水中HClO不断分解：，生成HCl，故pH不断减小，氯离子浓度不断增大，氧气的体积分数不断增大，故图像中不符合的是B。 $$