【暑假基础练】第3讲 氧化还原反应 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第3讲 氧化还原反应 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 问题1：（P22） 氧化反应和还原反应是在同一个反应中同时发生的？ 问题2：（P23） 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应，物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应？ 问题3：（P24） 氧化还原反应的本质是化合价的升高和降低？ 问题4：（P25） 氧化剂，还原剂的强弱与得失电子数目，取决于得失电子难易程度？ 问题5：（P25）在化学方程式中，化合价升高对应的产物为氧化产物？ 问题6：（P26） 金属的冶炼，电镀，燃料的燃烧，绿色植物的光合作用易燃物的自燃，食物的腐败，钢铁的锈蚀都包含氧化还原反应？ 问题7：（P26） 常见的氧化剂有Al，Zn，Fe？ 1． ( )下列反应中，属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 2．( )ClO2是一种常用的消毒剂，可通过反2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O制得。下列有关说法正确的是 A．H2C2O4失电子被还原 B．H2SO4是还原剂 C．ClO2是氧化产物 D．生成1molCO2理论上转移1mol电子 3．( )下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 4．( )下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A．无色溶液中：MnO、K+、SO、I⁻ B．澄清溶液中：Cl-、Na+、SO、Cu2+ C．碱性溶液中：Mg2+、Na+、HCO、SO D．使石蕊变红的溶液中：K+、Na+、ClO⁻、I⁻ 5．( )根据下列反应：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3； ②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 判断Fe3＋、Cl2、MnO的氧化性强弱 A．Fe3＋> MnO> Cl2 B．Cl2 > MnO> Fe3+ C．MnO > Cl2>Fe3＋ D．MnO>Fe3＋>Cl2 6．( )根据反应：①；②；③。判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 7．( )加入适当还原剂可实现下列转化的是 A．HNO3→NO B．HCl→Cl2 C．SO2→H2SO3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3 8．( )高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法的化学原理为。下列说法正确的是 A．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2 B．处理饮用水的原理为胶体 C．每生成4mol转移电子数目为 D．该条件下，氧化性强于 9．( )(其中铁元素的化合价为+6)是一种高效多功能水处理剂，一种制备的方法可用化学方程式表示如下：。下列对此反应的说法中，不正确的是 A．方框中的物质为 B．既是氧化剂，又是还原剂 C．和均为氧化产物 D．每生成1 mol O2分子时，反应中共转移8 mol电子 10．( )检验加碘盐含“”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：未配平。下列有关说法错误的是 A．KIO3是氧化剂，发生还原反应 B．I2既是氧化产物又是还原产物 C．该反应条件下氧化性：> D．被氧化I原子和被还原的I原子个数比1：5 11．( )我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，高温下能被氧气氧化，由钛铁矿(主要成分是和)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ、Ⅱ中均发生氧化还原反应 B．步骤Ⅰ、Ⅱ中碳的作用均相同 C．步骤Ⅲ中反应可在空气中进行 D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质 12．( )下列反应属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 13．( )氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 14．( )下列化学反应中电子转移的方向与数目表示正确的是 A． B． C． D． 15．( )反应中，还原产物是 A．Cl2 B．HCl C．O2 D．H2O2 16．( )关于反应，下列说法错误的是 A．氧化产物是 B．中的氧元素被氧化 C．中的氧元素被还原 D．2个发生反应时转移4个电子 17．( )下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 18．( )已知有下列四个反应： ① ② ③ ④ 下列有关说法正确的是 A．反应②③④中的氧化产物分别是、、 B．根据①②③可以得到还原性： C．不能发生反应 D．在反应④中参加反应的和体现还原性的个数比为 19．( )土壤中的铁循环可用于水体脱氮，脱除水体中硝态氮和氨态氮的原理分别为：①②。若这两个过程转移的电子数相等，则反应①②中生成的质量之比为 20．( )检验加碘盐含KIO3，可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉实现。反应原理为KIO3 + KI + HCl → KCl + I2 + H2O (未配平)。下列有关说法错误的是 A．KI是还原剂 B．I2既是氧化产物，也是还原产物 C．该反应配平后化学计量数依次是1、5、6、3、6、3 D．每生成3 个I2，转移5个电子 二、填空题 21．从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应 (1)反应： ①CuO是氧化剂，铜元素化合价 ，发生 反应，被 。 ②是还原剂，氢元素化合价 ，发生 反应，被 。 (2)反应：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价 ，发生 反应，被 。 ②钠元素化合价 ，发生 反应，被 。 结论：从反应前后元素化合价变化的角度看，只要反应前后 的反应，就叫做氧化还原反应。 22．按要求填空： (1)现有下列物质：A铜；B二氧化碳；C氯化钠晶体；D熔融；E盐酸溶液；F蔗糖。 ①以上物质能导电是 (填写序号，下同) ②属于电解质的是 ③属于非电解质的是 。 (2)已知反应： a.　　　　b. c.　　　d. 上述反应不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)；被氧化的反应是 ；作氧化剂的反应是 ，该反应转移的电子数目为 。 23．阅读科普信息，一个体重的健康人含铁，这铁在人体中以和的形式存在。易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含的亚铁盐，如。服用某种维生素，可使食物中的还原成，有利于铁的吸收。回答问题： (1)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有 性。下列不能实现上述转化的物质是 (填字母)。 A．    　　　B．　　　C．　　　D．酸性 (2)在反应中，表现了 性和 性，还原剂与氧化剂个数比 。 (3)酸性条件下能氧化，配平该缺项方程式 。 (4)制备时，需先制备高纯度，配平方程式 。 24．钛(Ti)具备优良的抗腐蚀性能，被称为未来金属，工业上可以采用镁热还原法(高温)制备，工艺流程如图： 回答下列问题：（已知相对原子质量Ti:48、H:1、N:14、O:16） (1)TiCl4所属物质类别为 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)镁热还原法的化学方程式为 ，该反应属于四种基本反应类型中的 。 (3)通过以下反应过程也可以得到金属钛：TiO2+2CaH2Ti+2CaO+2H2↑。 ①化合物CaH2中H显 价，该反应中还原剂是 。 ②用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目 。 (4)海绵钛可与热的浓硝酸发生反应：Ti+8HNO3(浓)Ti(NO3)4+4NO2↑+4H2O。 ①用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目 。 ②该反应过程中硝酸体现的性质是 和 ；若要溶解12kg金属钛，实际参与反应的HNO3的质量为 kg。 25．Ⅰ．按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。 (1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 。 (2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 。 (3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 。 (4)空气、N2、HCl气体、CuSO4•5H2O 。 Ⅱ．指出下列反应中的氧化剂和还原剂。 (5)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；氧化剂： ，还原剂： ； (6)2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑；氧化剂： ，还原剂： ； (7)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；氧化剂： ，还原剂： 。 (答案版) 问题1：（P22） 氧化反应和还原反应是在同一个反应中同时发生的？ 对 问题2：（P23） 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应，物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应？ 错 问题3：（P24） 氧化还原反应的本质是化合价的升高和降低？ 错 问题4：（P25） 氧化剂，还原剂的强弱与得失电子数目，取决于得失电子难易程度？ 对 问题5：（P25）在化学方程式中，化合价升高对应的产物为氧化产物？ 对 问题6：（P26） 金属的冶炼，电镀，燃料的燃烧，绿色植物的光合作用易燃物的自燃，食物的腐败，钢铁的锈蚀都包含氧化还原反应？ 对 问题7：（P26） 常见的氧化剂有Al，Zn，Fe？ 错 1．下列反应中，属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，所有元素的化合价均未变化，属于化合反应，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．Na与H2O反应生成NaOH和H2，Na的化合价从0升至+1（被氧化），H的化合价从+1降至0（被还原），存在化合价变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．HCl与NaOH中和生成NaCl和H2O，属于复分解反应，无元素化合价变化，C不符合题意； D．CaCO3高温分解为CaO和CO2，所有元素的化合价均未变化，属于分解反应，D不符合题意； 故选B。 2．ClO2是一种常用的消毒剂，可通过反2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O制得。下列有关说法正确的是 A．H2C2O4失电子被还原 B．H2SO4是还原剂 C．ClO2是氧化产物 D．生成1molCO2理论上转移1mol电子 【答案】D 【详解】A．H2C2O4中C的化合价从+3升至+4生成二氧化碳，失电子被氧化，而非被还原，A错误； B．H2SO4中元素化合价未变化，仅作为酸提供H⁺和硫酸根离子，不是还原剂，B错误； C．KClO3中Cl的化合价从+5降至+4，发生还原反应得到还原产物ClO2，而非氧化产物，C错误； D．H2C2O4中C的化合价从+3升至+4生成二氧化碳，每生成2mol CO2转移2mol电子，则生成1mol CO2转移1mol电子，D正确； 故选D。 3．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中溴的化合价从0降至-1，被还原，需还原剂，A不符合题意； B．中铁的化合价从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂，B符合题意； C．中碳的化合价均为+4，未发生氧化还原反应，无需氧化剂，C不符合题意； D．中氯的化合价从+7降至0，被还原，需还原剂，D不符合题意； 故选B。 4．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A．无色溶液中：MnO、K+、SO、I⁻ B．澄清溶液中：Cl-、Na+、SO、Cu2+ C．碱性溶液中：Mg2+、Na+、HCO、SO D．使石蕊变红的溶液中：K+、Na+、ClO⁻、I⁻ 【答案】B 【详解】A．含大量的溶液呈紫色，因此无色溶液中不能存在大量，另外高锰酸根离子可以氧化碘离子，则不能大量共存，A错误； B．Cl-、Na+、SO、Cu2+，相互之间不反应可以大量共存，B正确； C．碱性溶液中氢氧根离子可以和镁离子反应生成沉淀，可以和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液显酸性，次氯酸根离子与碘离子会发生氧化还原反应：，另外次氯酸根离子与氢离子也会转化为次氯酸弱电解质，所以不能大量共存，D错误； 故选B。 5．根据下列反应：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3； ②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 判断Fe3＋、Cl2、MnO的氧化性强弱 A．Fe3＋> MnO> Cl2 B．Cl2 > MnO> Fe3+ C．MnO > Cl2>Fe3＋ D．MnO>Fe3＋>Cl2 【答案】C 【详解】2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化剂是MnO、氧化产物是Cl2，所以氧化性MnO＞Cl2；2FeCl2+Cl2═2FeCl3中氧化剂是Cl2、氧化产物是Fe3+，所以氧化性Cl2＞Fe3+；故氧化剂的强弱顺序为MnO> Cl2>Fe3＋，故C符合题意。 答案选C。 6．根据反应：①；②；③。判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】B 【详解】氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据反应①可知还原性是I－＞Fe2＋；根据反应②可知还原性是Fe2＋＞Br－；根据反应③可知还原性是I－＞Br－，所以离子的还原性由强到弱的顺序是I－＞Fe2＋＞Br－，B正确； 故选B。 7．加入适当还原剂可实现下列转化的是 A．HNO3→NO B．HCl→Cl2 C．SO2→H2SO3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3 【答案】A 【详解】A．N被还原，需还原剂，A正确； B． Cl被氧化，需氧化剂，B错误； C．中S的化合价均为+4，无氧化还原反应，无需还原剂，C错误； D． Fe被氧化，需氧化剂，D错误； 故答案选A。 8．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法的化学原理为。下列说法正确的是 A．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2 B．处理饮用水的原理为胶体 C．每生成4mol转移电子数目为 D．该条件下，氧化性强于 【答案】B 【详解】A．ClO-中Cl的化合价由+1价降低到-1价，ClO-为氧化剂，被还原，对应产物Cl-为还原产物，Fe3+由+3价升高到+6价，被氧化，做还原剂，对应产物为氧化产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3，A错误； B．高铁酸钠作为强氧化剂，在处理水时被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，该过程描述正确，B正确； C．每生成1mol ，Fe3+失去3mol电子，生成4mol 应转移12mol电子，而非6mol，C错误； D．ClO−是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故ClO−的氧化性强于，D错误； 答案选B。 9．(其中铁元素的化合价为+6)是一种高效多功能水处理剂，一种制备的方法可用化学方程式表示如下：。下列对此反应的说法中，不正确的是 A．方框中的物质为 B．既是氧化剂，又是还原剂 C．和均为氧化产物 D．每生成1 mol O2分子时，反应中共转移8 mol电子 【答案】D 【详解】A．由质量守恒可知方框中的物质为Na2SO4，A正确； B．反应中生成O2，Na2O2的O元素化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．FeSO4 → Na2FeO4，Fe的化合价升高，Na2FeO4是氧化产物，氧气也是氧化产物，C正确； D．反应中Fe元素的化合价由+2价升高到+6价，O元素的化合价由-1价升高到0价，每生成1molO2分子时，反应中共转移10mol电子，D错误； 故选D。 10．检验加碘盐含“”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：未配平。下列有关说法错误的是 A．KIO3是氧化剂，发生还原反应 B．I2既是氧化产物又是还原产物 C．该反应条件下氧化性：> D．被氧化I原子和被还原的I原子个数比1：5 【答案】D 【分析】反应中，KIO3中I元素的化合价从+5价降低到0价，KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O； 【详解】A．KIO3中I元素的化合价从+5价降低到0价，为氧化剂，发生还原反应，A正确； B．KIO3中I元素的化合价从+5价降低到0价，发生还原反应，KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，发生氧化反应，则I2既是氧化产物，也是还原产物，B正确； C．根据反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：>，C正确； D．由分析，该反应配平后化学计量数依次是1、5、6、6、3、3，被氧化I原子和被还原的I原子个数比5：1，D错误； 故选D。 11．我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，高温下能被氧气氧化，由钛铁矿(主要成分是和)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ、Ⅱ中均发生氧化还原反应 B．步骤Ⅰ、Ⅱ中碳的作用均相同 C．步骤Ⅲ中反应可在空气中进行 D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质 【答案】C 【分析】由题给流程可知，步骤Ⅰ发生的反应为钛铁矿中的氧化亚铁碳在高温下发生氧化还原反应，生成和一氧化碳，步骤Ⅱ发生的反应为二氧化钛与碳，氯气在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳，步骤Ⅲ发生的反应为四氯化钛和足量镁粉在高温下发生置换反应生成氯化镁和钛。 【详解】A．由分析可知，步骤Ⅰ、Ⅱ中均有元素化合价变化，则发生的反应均为氧化还原反应，A正确； B．步骤Ⅰ、Ⅱ中碳的化合价均升高，则碳的作用均为还原剂，B正确； C．步骤Ⅲ的产物镁是一种活泼金属，钛在高温下也容易被氧化，则步骤Ⅲ中的反应不能在空气中进行，C错误； D．钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，镁与稀硫酸反应，则可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质，D正确； 故选C。 12．下列反应属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．CaO和H2O生成Ca(OH)2，所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．SO2中S为+4价，H2O2中O为-1价；反应后H2SO4中S为+6价（被氧化），O为-2价（被还原），存在化合价变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．Na2CO3与HCl反应为复分解反应，所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．Ca(HCO3)2与NaOH反应为复分解反应，所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 13．氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】根据题给信息可知，阴影部分的反应属于氧化还原反应却不属于四种基本反应类型中的任何一种。 【详解】A．选项所给反应是氧化还原反应又是置换反应，A不符合题意； B．属于分解反应和飞氧化还原反应，B不符合题意； C．是氧化还原反应又是化合反应，C不符合题意； D．选项所给反应属于氧化还原反应又不属于四大反应类型，D项符合题意； 故答案选D。 14．下列化学反应中电子转移的方向与数目表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．氯气转化为NaCl的过程为得电子过程，转化为NaClO的过程为失电子过程，1mol氯气反应转移1mol电子，A错误； B．该反应中氯气既是氧化产物也是还原产物，且电子转移数目为5e-，B错误； C．该反应中氧化剂和还原剂均为Na2O2，转移电子数目为2e-，C错误； D．该反应中1mol铜将2mol电子转移给硝酸，D正确； 故选D。 15．反应中，还原产物是 A．Cl2 B．HCl C．O2 D．H2O2 【答案】B 【分析】在反应中，H2O2中O元素显-1价，Cl2中Cl显0价，HCl中Cl显-1价，O2中O显0价。 【详解】A．反应中Cl元素由0价降低到-1价，则Cl2是氧化剂，A不符合题意； B．HCl中，Cl元素由0价降低到-1价，Cl2被还原生成HCl，故HCl是还原产物，B符合题意； C．O2中O元素从-1价升高到0价，则O2是氧化产物，C不符合题意； D．H2O2中O元素从-1价升高到0价，则H2O2是还原剂，D不符合题意； 故选B。 16．关于反应，下列说法错误的是 A．氧化产物是 B．中的氧元素被氧化 C．中的氧元素被还原 D．2个发生反应时转移4个电子 【答案】D 【详解】A．氧元素化合价从-1价升高至0价，被氧化，氧化产物是，A正确； B．生成氧气中的氧元素化合价从-1升高至0，被氧化，B正确； C．生成水中的氧元素化合价从-1降低至-2，被还原，C正确； D．2个发生反应时生成1个氧气，有2个氧原子发生电子转移给到另外2个氧原子，共转移2个电子，D错误； 故选D。 17．下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．过程中，铁的化合价升高，需要加入氧化剂，A正确； B．过程中，各种元素化合价没有变化，不需要加入氧化剂，B错误； C．过程中碳的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，C错误； D．过氧化钠和水反应，生成氧气，过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，不需要加入氧化剂，D错误； 故选A。 18．已知有下列四个反应： ① ② ③ ④ 下列有关说法正确的是 A．反应②③④中的氧化产物分别是、、 B．根据①②③可以得到还原性： C．不能发生反应 D．在反应④中参加反应的和体现还原性的个数比为 【答案】C 【详解】A．在氧化还原反应中，物质所含元素化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物，所以反应②③④的氧化产物分别为、、，A错误； B．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据各反应可知还原性，反应①：，②：，③：，不能说明还原性顺序为，B错误； C．还原性：Fe2+>Br－，故当Cl2和FeBr2的物质的量之比为1:1时，Cl2先氧化Fe2+，则不能发生反应，C正确；   D．在反应④中，若参加反应的HCl的物质的量为6mol，则只有2molHCl化合价升高转化为氯气，体现还原性，所以在反应④中参加反应的和体现还原性的HCl个数比为1∶2，D错误； 故选C。 19．土壤中的铁循环可用于水体脱氮，脱除水体中硝态氮和氨态氮的原理分别为：①②。若这两个过程转移的电子数相等，则反应①②中生成的质量之比为 A．1：1 B．3：5 C．5：3 D．2：1 【答案】B 【详解】A．反应①生成1mol N2转移10mol电子，反应②生成1mol N2转移6mol电子。当转移电子数相等时，N2的物质的量之比为3:5，质量比不等于1：1，A错误； B．根据电子转移计算，当转移相同电子数时，反应①和②生成的N2物质的量之比为3:5，质量比之比为3:5，B正确； C．5:3是反应②与①的比值，与题意要求的①:②相反，C错误； D．2:1不符合电子转移计算的结果，D错误； 故选B。 20．检验加碘盐含KIO3，可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉实现。反应原理为KIO3 + KI + HCl → KCl + I2 + H2O (未配平)。下列有关说法错误的是 A．KI是还原剂 B．I2既是氧化产物，也是还原产物 C．该反应配平后化学计量数依次是1、5、6、3、6、3 D．每生成3 个I2，转移5个电子 【答案】C 【分析】反应中，KIO3中I元素的化合价从+5价降低到0价，KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O； 【详解】A．KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，为还原剂，A正确； B．KIO3中I元素的化合价从+5价降低到0价，发生还原反应，KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，发生氧化反应，则I2既是氧化产物，也是还原产物，B正确； C．由分析，该反应配平后化学计量数依次是1、5、6、6、3、3，C错误；    D．根据反应方程式可知：每反应产生3 个I2，元素化合价变化5价，反应过程中转移5个电子，D正确； 故选C。 二、填空题 21．从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应 (1)反应： ①CuO是氧化剂，铜元素化合价 ，发生 反应，被 。 ②是还原剂，氢元素化合价 ，发生 反应，被 。 (2)反应：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价 ，发生 反应，被 。 ②钠元素化合价 ，发生 反应，被 。 结论：从反应前后元素化合价变化的角度看，只要反应前后 的反应，就叫做氧化还原反应。 【答案】(1) 降低 还原 还原 升高 氧化 氧化 (2) 降低 还原 还原 升高 氧化 氧化 有化合价升降 【详解】（1）中，Cu元素化合价从+2价b变为0价，即铜元素化合价降低，发生还原反应，被还原； H元素化合价从0价变为+1价，即氢元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化； （2）中，Cl元素化合价从0价变为-1价，即氯元素化合价降低，发生还原反应，被还原； Na元素化合价从0价变为+1价，钠元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化； 从反应前后元素化合价变化的角度看，只要反应前后有化合价升降的反应，就叫做氧化还原反应。 22．按要求填空： (1)现有下列物质：A铜；B二氧化碳；C氯化钠晶体；D熔融；E盐酸溶液；F蔗糖。 ①以上物质能导电是 (填写序号，下同) ②属于电解质的是 ③属于非电解质的是 。 (2)已知反应： a.　　　　b. c.　　　d. 上述反应不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)；被氧化的反应是 ；作氧化剂的反应是 ，该反应转移的电子数目为 。 【答案】(1) ADE CD BF (2) a c d 2 【分析】A．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，导电； B．二氧化碳，自身不能电离，为非电解质，本身不导电； C．晶体在水溶液中和熔融状态下都能够电离产生钠离子和氯离子，水溶液和熔融状态都能导电，属于电解质，晶体不导电； D．熔融的电离出钾离子和硝酸根离子，能导电，属于电解质； E．盐酸溶液电离出氢离子和氯离子，水溶液导电，其属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； F．蔗糖为有机物，熔融状态和水溶液均不导电，为非电解质，本身不导电； 【详解】（1）①以上物质能导电是ADE； ②属于电解质的是CD； ③属于非电解质的是BF； （2）氧化还原反应的特征是化合价的升降，a．化合价未发生变化，a不属于氧化还原反应；被氧化即中氧元素化合价升高，故被氧化的为c．；做氧化剂被还原即中氢元素化合价降低，故被还原的为d．；该反应2个Na原子失去2个电子，故转移2个电子。 23．阅读科普信息，一个体重的健康人含铁，这铁在人体中以和的形式存在。易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含的亚铁盐，如。服用某种维生素，可使食物中的还原成，有利于铁的吸收。回答问题： (1)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有 性。下列不能实现上述转化的物质是 (填字母)。 A．    　　　B．　　　C．　　　D．酸性 (2)在反应中，表现了 性和 性，还原剂与氧化剂个数比 。 (3)酸性条件下能氧化，配平该缺项方程式 。 (4)制备时，需先制备高纯度，配平方程式 。 【答案】(1) 氧化 C (2) 酸 氧化 3：2 (3) (4) 【详解】（1）把人体内的 转化为 ，铁元素化合价上升，则做氧化剂，具有氧化性；、、均具有氧化性，能将氧化为；也具有氧化性，但与不反应，因为Fe2+与Fe3+之间没有中间价态，故选C； （2）和的反应中，一部分起氧化作用，生成，另一部分则起酸性作用生成；则硝酸表现出氧化性和酸性，反应中为还原剂，8份硝酸中只有2份硝酸做氧化剂，化合价降低，故还原剂与氧化剂个数比； （3）高锰酸钾酸性溶液将氧化为，则离子方程式为：； （4）根据原子守恒以及电荷守恒，方程式为：。 24．钛(Ti)具备优良的抗腐蚀性能，被称为未来金属，工业上可以采用镁热还原法(高温)制备，工艺流程如图： 回答下列问题：（已知相对原子质量Ti:48、H:1、N:14、O:16） (1)TiCl4所属物质类别为 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)镁热还原法的化学方程式为 ，该反应属于四种基本反应类型中的 。 (3)通过以下反应过程也可以得到金属钛：TiO2+2CaH2Ti+2CaO+2H2↑。 ①化合物CaH2中H显 价，该反应中还原剂是 。 ②用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目 。 (4)海绵钛可与热的浓硝酸发生反应：Ti+8HNO3(浓)Ti(NO3)4+4NO2↑+4H2O。 ①用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目 。 ②该反应过程中硝酸体现的性质是 和 ；若要溶解12kg金属钛，实际参与反应的HNO3的质量为 kg。 【答案】(1)盐 (2) TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 置换反应 (3) -1 CaH2 (4) 氧化性 酸性 126 【分析】工业上可以采用镁热还原法(高温)的方程式是TiCl4+2MgTi+2MgCl2，通过真空蒸馏分离氯化镁和钛单质。 【详解】（1）TiCl4所属物质类别为盐，故答案是盐； （2）镁热还原法的化学方程式为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，该反应属于四种基本反应类型中的置换反应； （3）①该反应中，化合物CaH2中H显-1价，升高到0价，做还原剂，故该反应中还原剂是CaH2；故答案是CaH2； ②用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目如下：； （4） ①钛元素化合价升高，硝酸中氮元素化合价降低，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目如下：； ②该反应中，硝酸中的氮元素化合价一部分降低，被还原，做氧化剂，体现氧化性，一部分不变，形成盐这种物质，显酸性，反应中，硝酸都参与反应，根据方程式建立关系如下: 则x==126kg；故答案是氧化性、酸性，126。 25．Ⅰ．按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。 (1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 。 (2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 。 (3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 。 (4)空气、N2、HCl气体、CuSO4•5H2O 。 Ⅱ．指出下列反应中的氧化剂和还原剂。 (5)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；氧化剂： ，还原剂： ； (6)2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑；氧化剂： ，还原剂： ； (7)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；氧化剂： ，还原剂： 。 【答案】(1)NaClO (2)Cl2 (3)HCl (4)空气 (5) Cl2 SO2 (6) KNO3和S C (7) O2 FeS2 【详解】（1）NaCl、KCl、BaCl2均属于氯化物，均含氯离子，而NaClO属于次氯酸盐，不含氯离子，组成规律不同； （2）HClO3、KClO3、NaClO3属于化合物，且在水溶液中均能电离出氯酸根离子，而氯气属于单质，与其他三种物质不属于同类物质； （3）H3PO4、H4SiO4、H2SO4均属于含氧酸，而HCl属于无氧酸，与其他三种物质组成规律不同； （4）N2、HCl气体、CuSO4•5H2O均属于纯净物，而空气属于混合物，与其他三种物质不属于同类物质； （5）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，S元素化合价升高，Cl元素化合价降低，因此氧化剂是Cl2，还原剂是SO2； （6）2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，C元素化合价升高，N、S元素化合价降低，则S、KNO3是氧化剂，C是还原剂； （7）4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；，Fe、S元素化合价升高，O元素化合价下降，因此是O2氧化剂，FeS2是还原剂。 $$