【暑假基础练】第3讲 氧化还原反应 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第3讲  氧化还原反应

 

问题1：（P22）  氧化反应和还原反应是在同一个反应中同时发生的？

 

 

问题2：（P23） 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应，物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应？

 

 

问题3：（P24） 氧化还原反应的本质是化合价的升高和降低？

 

 

问题4：（P25） 氧化剂，还原剂的强弱与得失电子数目，取决于得失电子难易程度？

 

 

问题5：（P25）在化学方程式中，化合价升高对应的产物为氧化产物？

 

 

问题6：（P26） 金属的冶炼，电镀，燃料的燃烧，绿色植物的光合作用易燃物的自燃，食物的腐败，钢铁的锈蚀都包含氧化还原反应？

 

 

问题7：（P26） 常见的氧化剂有Al，Zn，Fe？

 

 

1．  (     )下列反应中，属于氧化还原反应的是

A． B．

C． D．

2．(     )ClO2是一种常用的消毒剂，可通过反2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O制得。下列有关说法正确的是

A．H2C2O4失电子被还原 B．H2SO4是还原剂

C．ClO2是氧化产物 D．生成1molCO2理论上转移1mol电子

3．(     )下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A． B． C． D．

4．(     )下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：MnO、K+、SO、I⁻

B．澄清溶液中：Cl-、Na+、SO、Cu2+

C．碱性溶液中：Mg2+、Na+、HCO、SO

D．使石蕊变红的溶液中：K+、Na+、ClO⁻、I⁻

5．(     )根据下列反应：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

判断Fe3＋、Cl2、MnO的氧化性强弱

A．Fe3＋> MnO> Cl2 B．Cl2 > MnO> Fe3+

C．MnO > Cl2>Fe3＋ D．MnO>Fe3＋>Cl2

6．(     )根据反应：①；②；③。判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是

A．、、 B．、、 C．、、 D．、、

7．(     )加入适当还原剂可实现下列转化的是

A．HNO3→NO B．HCl→Cl2

C．SO2→H2SO3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3

8．(     )高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法的化学原理为。下列说法正确的是