精品解析：2025年甘肃省武威市凉州区金羊、金沙九年制学校中考三模化学试题

2024-2025学年第二学期九年级第三次模拟考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Zn-65 一、选择题(共20分，每小题2分)。 1. 去除粗盐中的难溶性杂质，蒸发时不需要用到的仪器是 A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 集气瓶 D. 酒精灯 2. 化学学习需要关注物质变化的现象。下列有关实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B. 石蜡在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水 C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 D. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 3. 下列各组物质中，都由原子构成的一组是 A. 金、硅 B. 汞、氮气 C. 氯化氢、硫 D. 水、氯化钠 4. 下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. 5. 某不纯的甲烷充分燃烧后，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:9，则混入的气体杂质可能是 A. B. C. D. 6. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氮气化学性质不活泼，用作保护气 B. 稀有气体通电发出有色光，可用于制霓虹灯 C. CO具有可燃性，可用于冶炼金属 D. 干冰升华吸热，可用作食品保鲜剂 7. 向和溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是 A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B. 向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生 C. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D. 滤液中一定有和 8. 除NaCl外，海水中还含有大量的和，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. ，a点可表示的不饱和溶液 B. 降温至，饱和溶液会析出晶体 C. ，溶液的溶质质量分数大于溶液的溶质质量分数 D. ，取固体放入50g水中，得到溶液 9. 家庭里的下列液体，呈中性的是 A. 肥皂水 B. 食盐水 C. 纯碱溶液 D. 炉具清洁剂 10. 化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是 A. 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 B. 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 C. 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 D. 洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果 二、填空题(共28分)。 11. 空气中氧气的体积分数约为________%；人体呼出气体中含量最多的是________。 12. 近些年，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池。 （1）镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，镍原子的核电荷数为___________；相对原子质量为___________。 （2）氢、锂、钠、钾四种元素的原子结构示意图如图2所示。 ①“H”所表示的宏观意义___________。 ②在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，所以常被用作电池材料。锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的___________不同。 ③四种元素化学性质相似的是___________。(填元素符号) (4)研究表明，半径越大的离子越易在电池正负极之间移动，充电速度越快。图3是锂、钠、钾三种金属离子的半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是___________电池。(填“锂”“钠”或“钾”) 13. 用化学用语填空。 （1）两个硫酸根离子_____。 （2）氦气_____。 （3）地壳中含量最多的元素_____。 14. 二水合氯化钙在生活中常用作道路融雪剂。工业生产二水合氯化钙的主要流程如图： （1）石灰石属于物质分类中的___________。 （2）反应器中发生反应的化学方程式为___________。 （3）在实验室中制作“过滤器”需要用到的一种玻璃仪器是___________。 （4）上述流程中，能使反应物充分接触、反应更充分的设备有___________(填字母)。 A. 粉碎机 B. 搅拌器 C. 过滤器 D. 蒸发器 15. 将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。与硫酸铜溶液先发生的化学反应是___________(填化学方程式)；若反应后所得滤液呈无色，则反应后所得滤液中的溶质是___________(填化学式)。 16. 如图所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。 （1）℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是_____。 （2）℃时，将物质投入水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为_____。 （4）从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过_____的方法实现。 17. 纯碱是化学工业中不可或缺的基础原料，生产出的同时得到副产品。 （1）属于_______肥。 （2）用试纸检测出纯碱的水溶液_______7，说明纯碱溶液呈碱性。 18. 生活中处处有化学，化学与生活密切相关。 （1）市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”、“锌”、“碘”是指___________(填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”)。 （2）房屋装修之后，人们常常在房间中放入一些活性炭，用来除去装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的___________性。 （3）人被马蜂蜇后，皮肤立刻出现红肿、疼痛，马蜂的毒液呈碱性，人可以在被马蜂蜇的皮肤周围涂抹___________(选填“食盐”或“食醋”)以减轻疼痛。 （4）生活中常用84消毒液进行环境消毒。“84”消毒液的消毒原理为，生成的(次氯酸)具有较强的杀菌作用。化学方程式中的化学式为___________。 （5）“关注食品安全，关爱身体健康”，已经成为社会共识。下列观点中，正确的是___________(填序号，双选)。 A. 禁止使用任何食品添加剂，避免危害健康 B. 要合理用药，不可随意服用 C. 不吸烟，不沾染毒品 D. 食盐中加碘，碘元素的摄入越多越好 三、实验题(共14分，每空1分，化学方程式2分)。 19. 根据下图回答有关问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端伸入液面以下的目的是______，与装置B相比，装置C的优点是______。若要检验，可将通入澄清石灰水，发生反应的化学方程式为______。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，用装置D收集氧气时，气体应从导管口______（填字母）通入。 （4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带有火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是______和______。 20. 根据如图所示实验，回答下列问题。 （1）图甲是气体制取与收集的实验装置(其余用具均省略)。 ①用制取，选用的收集装置是___________(填字母，下同)。 ②用大理石和稀盐酸制取，选用的发生装置是___________。 （2）图乙是微型实验。向盛有试剂的白色点滴板孔穴中分别滴加相同体积、相同浓度的稀硫酸。 ①孔穴1中有气泡产生，对比孔穴2和3中的实验现象，得出X的金属活动性比铜、银的___________(填“强”或“弱”)。 ②孔穴___________(填数字)中可以观察到固体消失，溶液变成蓝色。 四、计算题(共8分)。 21. 为测定黄铜（铜、锌合金）样品中铜的含量，取10g样品于烧杯中，当向烧杯中加入100g稀硫酸时，恰好完全反应，实验过程如图所示，请计算：（写出计算过程） （1）样品中铜的质量分数。 （2）充分反应后生成氢气的质量。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期九年级第三次模拟考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Zn-65 一、选择题(共20分，每小题2分)。 1. 去除粗盐中的难溶性杂质，蒸发时不需要用到的仪器是 A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 集气瓶 D. 酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，不需要用到的仪器是集气瓶，故选C。 2. 化学学习需要关注物质变化的现象。下列有关实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B. 石蜡在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水 C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 D. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，不是白雾，故A错误； B、生成二氧化碳和水是实验结论，不是实验现象，故B错误； C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，故C正确； D、铁丝在空气中不能燃烧，故D错误。 故选C。 3. 下列各组物质中，都由原子构成的一组是 A. 金、硅 B. 汞、氮气 C. 氯化氢、硫 D. 水、氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、金由金原子构成，硅由硅原子构成，符合题意； B、汞由汞原子构成，氮气由氮分子构成，不符合题意； C、氯化氢由氯化氢分子构成，不符合题意； D、水由水分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合题意。 故选：A。 4. 下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。 【详解】A.CO2由C、O两种元素组成，是氧化物。正确； B.Na2CO3含Na、C、O三种元素，不是氧化物。错误； C.O2单质，不是化合物，更不是氧化物。错误； D.H2CO3含H、C、O三种元素，不是氧化物。错误； 故选：A。 5. 某不纯的甲烷充分燃烧后，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:9，则混入的气体杂质可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】假设生成二氧化碳质量为22g，则生成水的质量为9g；22g二氧化碳中C元素质量=，9g水中H元素的质量=；则可燃物中C、H原子个数比=； A、CH4中C、H原子个数比=1：4<1：2，中C、H原子个数比1：1>1：2，两者混合后C、H原子个数比，可能为1：2，符合题意； B、CH4中C、H原子个数比=1：4<1：2，中C、H原子个数比=1：2，两者混合后C、H原子个数比，不可能为1：2，不符合题意； C、CH4中C、H原子个数比=1：4<1：2，中C、H原子个数比1：3<1：2，两者混合后C、H原子个数比，不可能为1：2，不符合题意； D、CH4中C、H原子个数比=1：4<1：2，中C、H原子个数比3：8<1：2，两者混合后C、H原子个数比，不可能为1：2，不符合题意。 故选A。 6. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氮气化学性质不活泼，用作保护气 B. 稀有气体通电发出有色光，可用于制霓虹灯 C. CO具有可燃性，可用于冶炼金属 D. 干冰升华吸热，可用作食品保鲜剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，所以可以用作保护气，防止被保护的物质与氧气等发生反应，性质与用途对应； B、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，利用这一特性可将稀有气体用于制作霓虹灯，性质与用途对应； C、CO用于冶炼金属是利用其还原性，能夺取金属氧化物中的氧，将金属还原出来，而不是利用其可燃性，性质与用途不对应； D、干冰升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，所以可用作食品保鲜剂，性质与用途对应。 故选C。 7. 向和溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是 A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B. 向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生 C. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D. 滤液中一定有和 【答案】D 【解析】 【分析】金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，向和溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌、铜均与硝酸铝不反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含硝酸铜，则铜与硝酸银发生了反应，则锌已经完全反应。 【详解】A、由以上分析可知，锌、铜一定与硝酸银反应生成了银，锌完全反应，铜是否完全反应无法确定，锌、铜与硝酸铝不反应，故滤渣中一定含银，可能含铜，向滤渣中加入稀盐酸，铜、银均与稀盐酸不反应，故一定没有气泡产生，不符合题意； B、由分析可知，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜，硝酸铝不参与反应，硝酸银是否完全反应无法确定，故滤液中一定含硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜，可能含硝酸银，硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，硝酸铜、硝酸锌、硝酸铝与稀盐酸不反应，故向滤液中加入稀盐酸，不一定有白色沉淀产生，不符合题意； C、由以上分析可知，滤渣中一定含银，可能含铜，一定不含锌，不符合题意； D、由以上分析可知，滤液中一定含硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜，可能含硝酸银，符合题意。 故选D。 8. 除NaCl外，海水中还含有大量的和，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. ，a点可表示的不饱和溶液 B. 降温至，饱和溶液会析出晶体 C. ，溶液的溶质质量分数大于溶液的溶质质量分数 D. ，取固体放入50g水中，得到溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、t1℃，a点在MgSO4溶解度曲线的上方，说明a点表示的是MgSO4的饱和溶液且有溶质未溶解，故选项说法错误； B、t2℃降温至t1℃，MgSO4的溶解度增大，则MgSO4饱和溶液不会析出晶，故选项说法错误； C、没有指明溶液是否饱和，无法比较MgCl2溶液和MgSO4溶液溶质质量分数的大小，故选项说法错误； D、t2℃时，MgCl2的溶解度是70g，即100g水中最多溶解70gMgCl2，那么50g水中最多溶解35gMgCl2，取40gMgCl2固体放入50g水中，得到溶液的质量为50g+35g=85g，故选项说法正确。 故选D。 9. 家庭里的下列液体，呈中性的是 A. 肥皂水 B. 食盐水 C. 纯碱溶液 D. 炉具清洁剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、肥皂水显碱性，故A不符合题意； B、食盐水显中性，故B符合题意； C、纯碱溶液显碱性，故C不符合题意； D、炉具清洁剂主要成分是氢氧化钠和碳酸钠，显碱性，故D不符合题意。 故选B。 10. 化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是 A. 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 B. 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 C. 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 D. 洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果 【答案】B 【解析】 【详解】A、进口国外电子垃圾，虽然其中有贵重金属可回收，但电子垃圾含有大量有毒有害物质，如铅、汞、镉等重金属以及溴化阻燃剂等有毒化学物质。这些物质在处理过程中如果不当，会对环境和人体健康造成严重危害，同时这种行为也不符合相关环保法规和国际准则，该做法不合理，不符合题意； B、将地沟油回收加工为生物柴油，一方面可以有效利用原本可能造成环境污染的废弃油脂，避免其重新流入食品市场危害人体健康；另一方面，生物柴油作为一种可再生能源，可替代部分传统化石柴油，提高了资源的利用率，实现了废弃物的资源化利用，该做法合理，符合题意； C、大量生产超薄塑料袋，方便了人们日常生活，但超薄塑料袋难以回收利用，且在环境中降解困难，容易造成白色污染，对土壤、水体等环境造成长期危害，不利于环境保护和可持续发展，该做法不合理，不符合题意； D、洗衣粉中添加三聚磷酸钠，虽然能增强去污效果，但三聚磷酸钠会使水体中磷含量升高，导致水体富营养化，引发藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水质恶化，鱼类及其他生物大量死亡，对水生生态系统造成严重破坏，该做法不合理，不符合题意。 故选B。 二、填空题(共28分)。 11. 空气中氧气的体积分数约为________%；人体呼出气体中含量最多的是________。 【答案】 ①. 21 ②. 氮气##N2 【解析】 【详解】空气中氧气的体积分数为21%，人体中呼出气体中含量最多的是氮气N2，体积分数为78%。 12. 近些年，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池。 （1）镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，镍原子的核电荷数为___________；相对原子质量为___________。 （2）氢、锂、钠、钾四种元素的原子结构示意图如图2所示。 ①“H”所表示的宏观意义___________。 ②在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，所以常被用作电池材料。锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的___________不同。 ③四种元素化学性质相似的是___________。(填元素符号) (4)研究表明，半径越大的离子越易在电池正负极之间移动，充电速度越快。图3是锂、钠、钾三种金属离子的半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是___________电池。(填“锂”“钠”或“钾”) 【答案】（1） ①. 28 ②. 58.69 （2） ①. 氢元素 ②. 质子数##核电荷数 ③.  Li、Na、K ④. 钾 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数，所以镍原子的核电荷数为28；元素名称正下方的数字表示相对原子质量，镍的相对原子质量为58.69； 【小问2详解】 ①“H” 所表示的宏观意义是氢元素。 ②元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的 质子数（或核电荷数） 不同； ③元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，锂、钠、钾原子的最外层电子数都是1，易失去1个电子，所以化学性质相似，元素符号分别为 Li、Na、K； ④已知半径越大的离子越易在电池正负极之间移动，充电速度越快。由图 3 可知钾离子半径最大，所以电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是 钾电池。 13. 用化学用语填空。 （1）两个硫酸根离子_____。 （2）氦气_____。 （3）地壳中含量最多的元素_____。 【答案】（1） （2）He （3）O 【解析】 【小问1详解】 离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，则两个硫酸根离子表示为，故填：； 【小问2详解】 氦气的化学式是He，故填：He； 【小问3详解】 地壳中含量最多的元素是氧，元素符号为O，故填：O。 14. 二水合氯化钙在生活中常用作道路融雪剂。工业生产二水合氯化钙的主要流程如图： （1）石灰石属于物质分类中的___________。 （2）反应器中发生反应的化学方程式为___________。 （3）在实验室中制作“过滤器”需要用到的一种玻璃仪器是___________。 （4）上述流程中，能使反应物充分接触、反应更充分的设备有___________(填字母)。 A. 粉碎机 B. 搅拌器 C. 过滤器 D. 蒸发器 【答案】（1）混合物 （2） （3）漏斗##烧杯##玻璃棒 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物； 【小问2详解】 反应器中发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 在实验室中制作“过滤器”需要用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问4详解】 A、粉碎机能够将块状石灰石粉碎，增大固体的表面积，进而增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分，符合题意； B、搅拌器能够使反应物充分混合，使反应更快、更充分，符合题意； C、过滤器能够分离难溶性固体与液体组成的混合物，不能使反应物充分接触、反应更充分，不符合题意； D、蒸发器是用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出晶体，不能使反应物充分接触、反应更充分，不符合题意。 故选：AB。 15. 将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。与硫酸铜溶液先发生的化学反应是___________(填化学方程式)；若反应后所得滤液呈无色，则反应后所得滤液中的溶质是___________(填化学式)。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】在金属活动性顺序中，锌（Zn）的活动性强于铁（Fe），所以锌粉和铁粉的混合物加入硫酸铜溶液中，锌先与硫酸铜反应。锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu； 铁与硫酸铜（蓝色溶液）反应会生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色。若反应后所得滤液呈无色，说明溶液中不存在硫酸亚铁，即铁没有与硫酸铜发生反应，那么硫酸铜只与锌发生了反应，且锌可能恰好完全反应，也可能有剩余。所以反应后所得滤液中的溶质是ZnSO4。 16. 如图所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。 （1）℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是_____。 （2）℃时，将物质投入水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为_____。 （4）从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过_____的方法实现。 【答案】（1）C （2）饱和 （3）B＞A＞C （4）降温结晶##冷却热饱和溶液 【解析】 【小问1详解】 通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是C； 【小问2详解】 t1℃时，B物质的溶解度是40g，50g水最多溶解B物质的质量=，30g>20g，B物质不能完全溶解，将30gB物质投入50g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为饱和溶液； 【小问3详解】 将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C。 【小问4详解】 A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）方法实现。 17. 纯碱是化学工业中不可或缺的基础原料，生产出的同时得到副产品。 （1）属于_______肥。 （2）用试纸检测出纯碱的水溶液_______7，说明纯碱溶液呈碱性。 【答案】（1）氮 （2）大于##> 【解析】 【小问1详解】 中含有植物所需氮元素，属于氮肥。 【小问2详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性， pH 值大于 7。 18. 生活中处处有化学，化学与生活密切相关。 （1）市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”、“锌”、“碘”是指___________(填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”)。 （2）房屋装修之后，人们常常在房间中放入一些活性炭，用来除去装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的___________性。 （3）人被马蜂蜇后，皮肤立刻出现红肿、疼痛，马蜂的毒液呈碱性，人可以在被马蜂蜇的皮肤周围涂抹___________(选填“食盐”或“食醋”)以减轻疼痛。 （4）生活中常用84消毒液进行环境消毒。“84”消毒液的消毒原理为，生成的(次氯酸)具有较强的杀菌作用。化学方程式中的化学式为___________。 （5）“关注食品安全，关爱身体健康”，已经成为社会共识。下列观点中，正确的是___________(填序号，双选)。 A. 禁止使用任何食品添加剂，避免危害健康 B. 要合理用药，不可随意服用 C. 不吸烟，不沾染毒品 D. 食盐中加碘，碘元素的摄入越多越好 【答案】（1）元素 （2）吸附 （3）食醋 （4） （5）BC 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成，市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”、“锌”、“碘”是指元素，与具体的存在形式无关，故填：元素； 【小问2详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可利用活性炭的吸附性，吸附有毒气体，故填：吸附； 【小问3详解】 马蜂的毒液呈碱性，利用酸和碱会发生中和反应，要减轻疼痛必需涂抹酸性物质，食醋呈酸性，食盐呈中性，则应该涂抹食醋减轻疼痛，故填：食醋； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na、2个Cl、4个O、1个C，反应后有2个Na、2个Cl、5个O、1个C、2个H，则X中含有1个O、2个H，化学式为H2O，故填：H2O； 【小问5详解】 A、食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，应合理使用食品添加剂，且有些食品添加剂对人体无害，如蔗糖、果糖等是天然的食品添加剂，对人体无害，故A错误； B、要合理用药，不可随意服用，故B正确； C、不吸烟、不沾染毒品，有利于身体健康，是健康的生活方式，故C正确； D、碘是人体必需的微量元素，并不是摄入越多越好，摄入量要维持一个相对平衡，碘元素的摄入量多了也会导致甲状腺肿大，故D错误。 故选BC。 三、实验题(共14分，每空1分，化学方程式2分)。 19. 根据下图回答有关问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端伸入液面以下的目的是______，与装置B相比，装置C的优点是______。若要检验，可将通入澄清石灰水，发生反应的化学方程式为______。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，用装置D收集氧气时，气体应从导管口______（填字母）通入。 （4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带有火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是______和______。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出 ②. 可以控制反应速率 ③. （3） ①. ②. （4） ①. 密度比空气大 ②. 助燃性 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：铁架台； 【小问2详解】 实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端伸入液面以下的目的是：形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出； 与装置B相比，装置C可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 若要检验二氧化碳，可将二氧化碳通入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 用装置D收集氧气时，氧气的密度比水小，则气体应从导管口a通入； 【小问4详解】 将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带有火星的木条自下而上依次复燃，带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性，下层木条先复燃，说明氧气的密度比空气大。 20. 根据如图所示实验，回答下列问题。 （1）图甲是气体制取与收集的实验装置(其余用具均省略)。 ①用制取，选用的收集装置是___________(填字母，下同)。 ②用大理石和稀盐酸制取，选用的发生装置是___________。 （2）图乙是微型实验。向盛有试剂的白色点滴板孔穴中分别滴加相同体积、相同浓度的稀硫酸。 ①孔穴1中有气泡产生，对比孔穴2和3中的实验现象，得出X的金属活动性比铜、银的___________(填“强”或“弱”)。 ②孔穴___________(填数字)中可以观察到固体消失，溶液变成蓝色。 【答案】（1） ①. C ②. B （2） ①. 强 ②. 4 【解析】 【小问1详解】 ①氧气的密度比空气大，可用向上排气法收集，故用制取，选用的收集装置是C。 ②用大理石和稀盐酸制取，反应物是固体，反应不需要加热，故选用的发生装置是B。 【小问2详解】 ①由图乙可知，孔穴2中放有铜片，孔穴3中放有银片，孔穴1中放有金属X，分别滴加等量的稀硫酸，孔穴1有气泡产生，铜片、银片不与稀硫酸反应，因此，得出X的金属活动性比铜、银的强，故填：强。 【点睛】②孔穴4中氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜呈蓝色，故可以观察到固体消失，溶液变成蓝色是孔穴4。故，故填：4。 四、计算题(共8分)。 21. 为测定黄铜（铜、锌合金）样品中铜的含量，取10g样品于烧杯中，当向烧杯中加入100g稀硫酸时，恰好完全反应，实验过程如图所示，请计算：（写出计算过程） （1）样品中铜的质量分数。 （2）充分反应后生成氢气的质量。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）解：铜不与稀硫酸反应，3.5g滤渣即为铜的质量； 则样品中铜的质量分数为， 答：样品中铜的质量分数为35%。 （2）解：锌的质量为 设生成质量为x ，消耗硫酸的质量为y， ，解得 答：充分反应后生成氢气的质量为0.2g。 （3） 解：，解得 所用稀硫酸的溶质质量分数为， 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $