精品解析：2025年河南省商丘市夏邑县中考三模化学试题

夏邑县2025年第二次模拟考试试卷 化学 (时间：50分钟，满分：50分) 注意事项：请同学们首先阅读试题卷及答题卡上的相关信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Fe：56 Zn：65 Cu：64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)。 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 镁条燃烧 D. 矿石粉碎 2. 下列食物富含蛋白质是 A. 西瓜 B. 鸡蛋 C. 馒头 D. 油菜 3. 在空气的成分中，体积分数约占21%的是（   ） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 4. 下列化肥属于复合肥料的是（　　） A. NH4HCO3 B. KNO3 C. CO（NH2）2 D. Ca（H2PO4）2 5. 下列实验操作不正确的是 A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．过滤 D．蒸发食盐水 A. A B. B C. C D. D 6. 物质的微粒观是重要的化学观念之一。下列关于宏观事实的微观解释正确的是 A. 液态水变成水蒸气——分子体积变大 B. 臭氧和氧气化学性质不同——分子构成不同 C. 水银温度计汞柱升高——分子间隔增大 D. 分离液态空气制氧气——分子可以再分 7. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 汞元素在元素周期表中的信息如图所示。下列关于汞元素的说法不正确的是 A. 元素符号为Hg B. 质子数为80 C. 原子中核外电子数为80 D. 相对原子质量为200.6g 9. 被蚊虫叮咬后可涂少量碱性物质以缓解痛痒，下列物质可用于涂抹的是 A. 食醋（pH为2～3） B. 酱油（pH为4～5） C. 牛奶（pH为6～7） D. 牙膏（pH为8～9） 10. 茶叶中维生素C的含量较高，维生素C的化学式为C6H8O6，下列有关维生素C的说法不正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个维生素C分子中有20个原子 C. 碳、氢、氧元素的质量比为3:4:3 D. 相对分子质量为176 11. 二氧化碳和甲烷在一定条件下发生反应，其分子种类变化的微观示意图如下，利用该反应可实现二氧化碳的资源化利用。 下列说法不正确的是 A. 四种物质中属于氧化物的只有丙 B. 丁可以做气体燃料 C. 丁中的氢元素全部来自乙 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 12. 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是 A. CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B. CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl C. MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D. AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3 13. 如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. 时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相同 B. 时，硝酸钾和氯化铵的饱和溶液中溶质的质量分数相同 C. 将时硝酸钾饱和溶液升温至，溶液变为不饱和溶液 D. 将时两种饱和溶液降温至，硝酸钾溶液析出的固体质量更大 14. 将某合金样品放入烧杯中，向其中加入稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是，该合金样品可能是 A. 、合金 B. 、合金 C. 、合金 D. 、合金 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)。 15. 刚过去的端午节，我们品尝到粽子的糯香，粽子用糯米做成，含有较多的脂肪、盐和糖类。 （1）碘酒可检验糯米中的淀粉，碘酒中的溶质是_______。 （2）粽子中加入少量氯化钠可提升口感，钠离子的符号是_______。 （3）多食粽子易引起胃酸过多，可服用含氢氧化铝药物缓解。氢氧化铝的化学式是_____。 16. 我县气象台在观测气象、预报天气变化情况的工作中，发挥着重要作用。 （1）利用气温计可检测温度。当温度升高时，气温计中的酒精液柱升高，从微观角度解释其原因：_______。 （2）利用氢气球测量风速。气象合利用硅(Si)和氢氧化钠溶液，在隔绝空气的装置中制取氢气，同时生成硅酸钠()，硅酸钠()中硅元素的化合价为_______。 17. 2025年4月24日下午，我国神舟二十号载人飞船发射成功，已正常运行四十多天，飞船的主电源储能电池，由锂离子电池替代了以往神舟系列飞船中的镉镍电池。 （1）镉镍电池放电时反应的化学方程式为，其中X的化学式是_______。两种电池相比，储存相同的电能，质量更小的是_______。 （2）工业上常用电解熔融氯化锂(LiCl)的方法冶炼金属锂，同时产生氯气()，反应的化学方程式为_______。 18. 实验室常用燃烧法测定有机物的组成。柯柯取某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则此过程中消耗氧气的质量为_______；悦悦测定该有机物的相对分子质量为58，则该有机物的化学式为_______。 19. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土的青铜大面具，诉说着古蜀文明的灿烂辉煌。青铜属于金属材料中的_______(填“合金”或“纯金属”)。 （2）铝是一种重要的金属材料，在工农业生产和生活中有着广泛的应用。“铝热反应”可用于焊接铁轨，其反应原理是铝和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应属于_______(填基本反应类型)。 （3）锰钢是建造航母常用的金属材料。锰(Mn)元素常见的化合价为+2价。将锰加入到一定量的硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生。则滤液中含有的溶质为_______。 20. 《菽园杂记》中的“用柴炭装叠，烧两次连烹三日三夜，方见成铜”和《梦溪笔谈》中的“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”描述的是古人炼铜的不同方法。铜的转换关系如图所示(“”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，其中A、B、C均为初中常见的氧化物，A为常见的金属氧化物，其金属元素的质量分数为70%。 （1）C化学式为_______；A和B反应的化学方程式为_______。 （2）D在潮湿的空气中会生锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式_______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分)。 21. 根据下图所示实验回答问题。 （1）实验1，观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、放出热量、______。 （2）实验2，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是______。 （3）实验3，经检验试管②中产生O2，由此得出关于水的组成的推论是______。 22. “侯氏制碱法”的工艺流程如图所示，请据图回答下列问题。 （1）操作1的名称是_______。 （2）纯碱属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。 （3）反应1的化学方程式为_______。 23. 如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图所示(溶液体积、温度的变化可忽略)。 （1）分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：_____。(填“>”“<”或“=”) （2）分析段所得溶液中溶质的成分是_______。 24. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，化学兴趣小组设计了如图A、B所示的2个实验。 （1）通过该实验可以证明铁、铜、银的活泼性顺序为_______。 （2）B中发生反应的化学方程式为_______。 四、综合应用题(共10分)。 25. Y化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示实验装置回答。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室用A装置制备氧气，发生反应的化学方程式为_______。 （3）若用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用_______装置(填序号)，将制得气体通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为_______。 （4）某粗盐水中可能含有、、中的一种或几种杂质，为了确定其组成并将杂质除去，二中化学兴趣小组按以下流程进行实验探究。 ①加入X的目的是_______。 ②加入过量溶液时发生化学反应方程式_______。 ③请分析该粗盐水中含有杂质的情况_______。 （5）原子经济性，它是绿色化学的重要指标。在下列生产乙醇的两个反应中：①，②。请你选用其中原子经济性更好的反应制取乙醇，理论上至少需要乙烯的质量是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 夏邑县2025年第二次模拟考试试卷 化学 (时间：50分钟，满分：50分) 注意事项：请同学们首先阅读试题卷及答题卡上的相关信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Fe：56 Zn：65 Cu：64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)。 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 镁条燃烧 D. 矿石粉碎 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、酒精挥发过程中由液态变为气态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化，符合题意； D、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 下列食物富含蛋白质的是 A. 西瓜 B. 鸡蛋 C. 馒头 D. 油菜 【答案】B 【解析】 【详解】A、西瓜中富含维生素，不符合题意； B、鸡蛋中富含蛋白质，符合题意； C、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； D、油菜中富含维生素，不符合题意； 故选：B 3. 在空气的成分中，体积分数约占21%的是（   ） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：空气成分中，体积分数约占21%的是氧气，故答案选择C 考点：空气中氧气含量 4. 下列化肥属于复合肥料的是（　　） A. NH4HCO3 B. KNO3 C. CO（NH2）2 D. Ca（H2PO4）2 【答案】B 【解析】 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥． 【详解】A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥。 B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥； C、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥； D、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥。 故选B。 【点睛】解答本题要掌握化肥的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类． 5. 下列实验操作不正确的是 A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．过滤 D．蒸发食盐水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯时，可用火柴点燃，操作正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，操作正确； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，操作错误； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，操作正确。 故选C。 6. 物质的微粒观是重要的化学观念之一。下列关于宏观事实的微观解释正确的是 A. 液态水变成水蒸气——分子体积变大 B. 臭氧和氧气化学性质不同——分子构成不同 C. 水银温度计汞柱升高——分子间隔增大 D. 分离液态空气制氧气——分子可以再分 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于分子间有间隔，液态水变成水蒸气，分子间的间隔变大，分子体积不变，故选项解释错误； B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气和臭氧的分子构成不同，其化学性质不同，故选项解释正确； C、 水银是金属单质汞，由汞原子构成，温度计在温度升高时，原子间的间隔增大，水银柱升高，故选项解释错误； D、分离液态空气制氧气，利用了空气中各成分的沸点不同，属于物理变化，分子没有发生改变，故选项解释错误； 故选：B。 7. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为，书写错误； B、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，该选项缺少反应条件 “通电”，书写错误； C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，书写错误； D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，书写正确。 故选D。 8. 汞元素在元素周期表中的信息如图所示。下列关于汞元素的说法不正确的是 A. 元素符号为Hg B. 质子数为80 C. 原子中核外电子数为80 D. 相对原子质量为200.6g 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故汞的元素符号为：Hg，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故质子数为80，不符合题意； C、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故原子中核外电子数为80，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故汞的相对原子质量为200.6，符合题意。 故选D。 9. 被蚊虫叮咬后可涂少量碱性物质以缓解痛痒，下列物质可用于涂抹的是 A. 食醋（pH为2～3） B. 酱油（pH为4～5） C. 牛奶（pH为6～7） D. 牙膏（pH为8～9） 【答案】D 【解析】 【详解】被蚊虫叮咬后可涂少量碱性物质以缓解痛痒，食醋、酱油都显酸性，牛奶显弱酸性或中性，牙膏显弱碱性，因此可涂抹牙膏。故选D。 10. 茶叶中维生素C的含量较高，维生素C的化学式为C6H8O6，下列有关维生素C的说法不正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个维生素C分子中有20个原子 C. 碳、氢、氧元素的质量比为3:4:3 D. 相对分子质量为176 【答案】C 【解析】 【详解】A.由化学式可知，维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A说法正确； B.由化学式可知，一个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，共含有20个原子，故B说法正确； C.维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，故C说法错误； D.维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，故D说法正确。 故选：C。 11. 二氧化碳和甲烷在一定条件下发生反应，其分子种类变化的微观示意图如下，利用该反应可实现二氧化碳的资源化利用。 下列说法不正确的是 A. 四种物质中属于氧化物的只有丙 B. 丁可以做气体燃料 C. 丁中的氢元素全部来自乙 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 【答案】A 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，甲是二氧化碳、乙是甲烷、丙是一氧化碳、丁是氢气，则该反应是由二氧化碳和甲烷在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，该反应中含有一氧化碳、二氧化碳两种氧化物，即甲和丙，说法错误，符合题意； B、由分析可知，丁是氢气，氢气具有可燃性，可用作燃料，说法正确，不符合题意； C、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，因此丁中的氢元素全部来自乙，说法正确，不符合题意； D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1，说法正确，不符合题意。 故选：A。 12. 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是 A. CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B. CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl C. MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D. AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别 出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确； B、K2CO3、Na2CO3溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K2CO3、Na2CO3，故选项错误； C、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，KNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别MgSO4和KNO3，但不能区分出NaOH、Ba(NO3)2，故选项错误； D、AgNO3溶液与NaC1、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，HNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别AgNO3和HNO3，但不能区分出NaCl、MgCl2，故选项错误。 故选A。 13. 如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. 时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相同 B. 时，硝酸钾和氯化铵的饱和溶液中溶质的质量分数相同 C. 将时硝酸钾饱和溶液升温至，溶液变为不饱和溶液 D. 将时两种饱和溶液降温至，硝酸钾溶液析出的固体质量更大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，说明该温度下二者溶解度相同，A 正确； B、t1℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相同，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），可知该温度下二者饱和溶液中溶质的质量分数相同，B 正确； C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将t1℃时硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，C 正确； D、没有说明两种饱和溶液的质量，无法比较将t2℃时两种饱和溶液降温至t1℃时析出固体的质量大小，D 错误。 故选D。 14. 将某合金样品放入烧杯中，向其中加入稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是，该合金样品可能是 A. 、合金 B. 、合金 C. 、合金 D. 、合金 【答案】D 【解析】 【详解】将某合金样品放入烧杯中，向其中加入稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是，由质量守恒定律可知，产生氢气质量为6g+100g-105.8g=0.2g。 铜不与盐酸反应，即产生氢气质量为0g，锌、铝、镁、铁与盐酸反应，将各金属各取6g，由方程式计算出生成氢气质量如下： 合金总质量为6g，生成的氢气总质量为0.2g，则合金组成金属为纯金属6g时，与足量盐酸反应产生氢气质量大于0.2g和小于0.2g的混合，可能是、合金。 故选D。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)。 15. 刚过去的端午节，我们品尝到粽子的糯香，粽子用糯米做成，含有较多的脂肪、盐和糖类。 （1）碘酒可检验糯米中的淀粉，碘酒中的溶质是_______。 （2）粽子中加入少量氯化钠可提升口感，钠离子的符号是_______。 （3）多食粽子易引起胃酸过多，可服用含氢氧化铝的药物缓解。氢氧化铝的化学式是_____。 【答案】（1）##碘 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精； 【小问2详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子的符号是：Na+； 【小问3详解】 氢氧化铝由铝离子和氢氧根离子构成，铝离子显+3价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Al(OH)3。 16. 我县气象台在观测气象、预报天气变化情况的工作中，发挥着重要作用。 （1）利用气温计可检测温度。当温度升高时，气温计中的酒精液柱升高，从微观角度解释其原因：_______。 （2）利用氢气球测量风速。气象合利用硅(Si)和氢氧化钠溶液，在隔绝空气的装置中制取氢气，同时生成硅酸钠()，硅酸钠()中硅元素的化合价为_______。 【答案】（1）分子之间存在间隔，温度升高，分子之间的间隔变大 （2）+4 【解析】 【小问1详解】 当温度升高时，气温计中的酒精液柱升高，从微观角度解释其原因：分子之间存在间隔，温度升高，分子之间的间隔变大。 【小问2详解】 硅酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4。 17. 2025年4月24日下午，我国神舟二十号载人飞船发射成功，已正常运行四十多天，飞船的主电源储能电池，由锂离子电池替代了以往神舟系列飞船中的镉镍电池。 （1）镉镍电池放电时反应的化学方程式为，其中X的化学式是_______。两种电池相比，储存相同的电能，质量更小的是_______。 （2）工业上常用电解熔融氯化锂(LiCl)的方法冶炼金属锂，同时产生氯气()，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 锂离子电池 （2） 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，化学方程式左边有1个镉原子、2个镍原子、4个氧原子、2个氢原子和2个X分子，化学方程式右边有1个镉原子、6个氧原子、6个氢原子和2个镍原子，则2个分子中含有2个氧原子和4个氢原子，则1个X分子中含有1个氧原子和2个氢原子，故X的化学式为H2O； 由题干信息飞船主电源储能电池，由锂离子电池替代了以往神舟系列飞船中的镉镍电池推断，两种电池相比，储存相同的电能，质量更小的是锂离子电池。 【小问2详解】 工业上常用电解熔融氯化锂的方法冶炼金属锂，同时产生氯气，反应的化学方程式为。 18. 实验室常用燃烧法测定有机物的组成。柯柯取某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则此过程中消耗氧气的质量为_______；悦悦测定该有机物的相对分子质量为58，则该有机物的化学式为_______。 【答案】 ①. 10.4 ②. 【解析】 【详解】根据质量守恒定律（化学反应中，反应物总质量等于生成物的总质量），反应物为有机物和氧气，生成物为二氧化碳和水。 生成物总质量 = 二氧化碳质量 + 水质量 = 8.8 g + 4.5 g = 13.3 g； 因此，消耗氧气质量 = 生成物总质量 - 有机物质量 = 13.3 g - 2.9 g = 10.4 g； 有机物燃烧生成二氧化碳和水，其中碳元素全部来自有机物中的碳，氢元素全部来自有机物中的氢。 二氧化碳中，碳的质量分数为 ；则碳元素质量 = 8.8 g × = 8.8 g × = 2.4 g； 水中，氢的质量分数=； 氢元素的质量 = 4.5 g × = 0.5 g 碳元素质量 + 氢元素质量 = 2.4 g + 0.5 g = 2.9 g，等于有机物质量（2.9 g）。 根据质量守恒，有机物中不含氧元素（若有氧，碳氢质量和应小于有机物总质量）。 碳原子数 : 氢原子数 = ； 悦悦测定该有机物的相对分子质量为58，设该有机物化学式为C2nH5n，则 12×2n+1×5n=58，n=2，则该有机物的化学式为 C4H10。 19. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土的青铜大面具，诉说着古蜀文明的灿烂辉煌。青铜属于金属材料中的_______(填“合金”或“纯金属”)。 （2）铝是一种重要的金属材料，在工农业生产和生活中有着广泛的应用。“铝热反应”可用于焊接铁轨，其反应原理是铝和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应属于_______(填基本反应类型)。 （3）锰钢是建造航母常用的金属材料。锰(Mn)元素常见的化合价为+2价。将锰加入到一定量的硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生。则滤液中含有的溶质为_______。 【答案】（1）合金 （2）置换反应 （3）硝酸锰## 【解析】 【小问1详解】 青铜属于金属材料中的合金； 【小问2详解】 铝和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； 【小问3详解】 将锰加入到一定量的硝酸铜溶液中，锰与硝酸铜反应生成铜和硝酸锰，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，铜与稀硫酸不反应，锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，说明硝酸铜完全反应，则滤液中含有的溶质是硝酸锰。 20. 《菽园杂记》中的“用柴炭装叠，烧两次连烹三日三夜，方见成铜”和《梦溪笔谈》中的“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”描述的是古人炼铜的不同方法。铜的转换关系如图所示(“”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，其中A、B、C均为初中常见的氧化物，A为常见的金属氧化物，其金属元素的质量分数为70%。 （1）C的化学式为_______；A和B反应的化学方程式为_______。 （2）D在潮湿的空气中会生锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. CuO ②. （2） 【解析】 【分析】A、B、C均为初中常见的氧化物，A为常见的金属氧化物，其金属元素的质量分数为70%。可推出A为氧化铁；A能与B转化为D，D能转化为铜，可推出B为一氧化碳，D为铁；B能与C反应转化为铜，可推出C为氧化铜，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，C为氧化铜，化学式为：CuO； A和B反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为：。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分)。 21. 根据下图所示实验回答问题。 （1）实验1，观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、放出热量、______。 （2）实验2，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是______。 （3）实验3，经检验试管②中产生O2，由此得出关于水的组成的推论是______。 【答案】（1）生成黑色固体 （2）铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧 （3）水中含有氧元素 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出热量，生成黑色固体； 【小问2详解】 铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧； 【小问3详解】 经检验试管②中产生O2，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水中含有氧元素。 22. “侯氏制碱法”的工艺流程如图所示，请据图回答下列问题。 （1）操作1的名称是_______。 （2）纯碱属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。 （3）反应1化学方程式为_______。 【答案】（1）过滤 （2）盐 （3） 【解析】 【小问1详解】 操作1实现了固液分离，名称是过滤； 小问2详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐； 【小问3详解】 反应1为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 23. 如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图所示(溶液体积、温度的变化可忽略)。 （1）分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：_____。(填“>”“<”或“=”) （2）分析段所得溶液中溶质的成分是_______。 【答案】（1）> （2）NaCl、HCl 【解析】 【小问1详解】 通入氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，即，相当于氢氧根离子被氯离子代替，A→B段导电能力逐渐减弱，故导电能力：＞； 【小问2详解】 B点时导电能力最弱，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，段继续通入氯化氢，盐酸过量，故此阶段溶液中的溶质是：NaCl、HCl。 24. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，化学兴趣小组设计了如图A、B所示的2个实验。 （1）通过该实验可以证明铁、铜、银的活泼性顺序为_______。 （2）B中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）铁铜银 （2） 【解析】 【小问1详解】 A试管中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，B试管中铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，故三种金属的活动性顺序为：铁铜银； 【小问2详解】 B中发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。 四、综合应用题(共10分)。 25. Y化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示实验装置回答。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室用A装置制备氧气，发生反应的化学方程式为_______。 （3）若用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用_______装置(填序号)，将制得的气体通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为_______。 （4）某粗盐水中可能含有、、中的一种或几种杂质，为了确定其组成并将杂质除去，二中化学兴趣小组按以下流程进行实验探究。 ①加入X的目的是_______。 ②加入过量溶液时发生的化学反应方程式_______。 ③请分析该粗盐水中含有杂质的情况_______。 （5）原子经济性，它是绿色化学的重要指标。在下列生产乙醇的两个反应中：①，②。请你选用其中原子经济性更好的反应制取乙醇，理论上至少需要乙烯的质量是_______。 【答案】（1）集气瓶 （2） （3） ①. BC ②. （4） ①. 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 ②. ③. 一定没有，一定含有，可能含有 （5） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：集气瓶； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：BC； 将制得的气体通入足量澄清石灰水中，发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 粗盐水中可能含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质中的一种或几种杂质，加入过量的氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，无明显现象，说明不含氯化镁，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含硫酸钠，且过量的氯化钡溶液能将硫酸钠除尽，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，但是碳酸钠也能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故产生白色沉淀，不能说明含氯化钙，过滤，滤液中除了氯化钠，还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故适量X为稀盐酸，用于除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 ①由以上分析可知，加入X的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠； ②加入过量溶液时发生的反应为氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：； ③由分析可知，加入过量的氢氧化钠溶液，无明显现象，说明不含氯化镁，加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀，无法确定是否含氯化钙，因为碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故该粗盐水中含有的杂质为：一定含硫酸钠，一定不含氯化镁，可能含氯化钙； 【小问5详解】 原子经济性，它是绿色化学的重要指标。根据化学方程式可知，①中反应物完全转化为目标产物，原子经济性100%，②中反应物未完全转化为目标产物，原子经济性小于100%，故原子经济性更好的是反应①； 解：设理论上至少需要乙烯的质量是x x=14g 答：制取乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$