7.3.3“再认识乙醇” 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

人教版高中化学必修二 第七章 第三节 第一课时 再 认 识 “乙 醇” 这节课我们一起来再认识乙醇。我们初中学过乙醇，俗称酒精。在生活中，酒精的出镜率较高 1 6% - 20% 75% 3% - 5% 38% - 53% 8% - 15% 95% 体积分数 情境导入 2 ①酒精有多种浓度 ②酒香不怕巷子深 ③酒中的香味成分主要包括酯类、酸类、醇类、醛酮类和芳香族化合物 ④注射针剂前先用碘酒后用酒精擦拭皮肤 ⑤酒精灯起火不能用水灭火 （能溶解有机物） （易挥发、有特殊香味） （易溶于水，与水以任意比例互溶） （密度比水小） 【任务】结合生活经验归纳乙醇的物理性质 （卤素单质易溶于乙醇） 3 一、乙醇的物理性质 色、味、态： 无色透明、有特殊香味、液体 78.5℃ （易挥发） 沸点： 20℃时，密度是0.7893g/ml （密度比水小） 密度： 与水以任意比互溶，能够溶解多种有机物， 是重要的有机溶剂 溶解性： 4 基团 电子式 结构式 结构简式 电性 羟基 氢氧根 / / 二、乙醇的组成和结构 思考1：乙醇的分子式为C2H6O，根据初中的认识写出乙醇的结构式。 结构式： 结构简式： C2H5OH 或 CH3CH2OH 羟基 C C H H H O H H H O:H : : · :O:H : : [ ]− 不显电性 显电性 O H OH 5 二、乙醇的组成和结构 烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代。醇为烃的含氧衍生物。 乙醇 乙烷 思考2：请写出乙烷的结构式，对比两者在结构上的异同点。 思考3：乙烷和乙醇在化学性质上的差异来源于哪个基团？ 官能团：决定有机物化学性质的原子或原子团，如羟基。 C C H H H O H H H C C H H H H H H 乙醇可看成乙烷的基础上羟基取代了H原子 球棍模型 空间填充模型 6 三、乙醇的化学性质 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃（如图7-19），再将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。 课本P77 实验7-4——乙醇与钠反应 注意观察金属钠的位置、反应的剧烈程度 7 三、乙醇的化学性质 钠沉在无水乙醇底部，有无色气泡产生，钠块慢慢溶解。 产生的气体能点燃，干燥的烧杯内壁有水雾，澄清石灰水未变浑浊。 可燃性气体含有氢元素  可燃性气体不含有碳元素  结论：乙醇能与钠反应生成气体是氢气 宏观现象 8 H―O―H 三、乙醇的化学性质 思考4：乙醇能与Na发生反应生成氢气，反应中乙醇分子断什么键？ 如何证明？ 猜测1：乙醇分子断C-H键 猜测2：乙醇分子断羟基的O-H键 烃基 羟基 课本P77 实验7-4——乙醇与钠反应 结构分析 实验的定量分析： 实验中发现，当金属钠足量， 每1mol乙醇产生氢气的物质 的量为0.5mol 若猜测1成立，1mol乙醇能产生2.5mol氢气 若猜测2成立，1mol乙醇能产生0.5mol氢气 9 三、乙醇的化学性质 微观分析 Na + CH3CH2OH→ CH3CH2ONa +H2↑ 2 2 2 符号表征 Na Na H H H H H H C H O C H H H H C H O C 2mol - + - + 1mol 乙醇钠 （离子化合物） 10 三、乙醇的化学性质 钠沉在无水乙醇底部， 产生的气体能点燃，干燥的烧杯 内壁有水雾，澄清石灰水未变浑浊。 密度： 钠>乙醇 都是“羟基”中O-H键断裂 水比乙醇更容易被置换出氢气 水＞ 思考5：乙醇、水分别能与钠反应生成氢气，由现象不同能得出什么判断？ 钠与水的反应 浮、熔、 游、响、 红 钠与乙醇的反应 有无色气泡产生，钠块慢慢溶解。 氢原子的活性大小：水＞羟基＞烃基 11 三、乙醇的化学性质 思考6：酒精火锅的原理是什么呢？ 乙醇可燃烧 (彻底氧化) 发出淡蓝色火焰，并放出大量热 方程式： 现象： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 点燃 酒精火锅 乙醇汽油 ①为什么酒精喷灯（淡蓝色）和酒精的（黄色）火焰颜色不同？ 思考4：为什么酒精喷灯（淡蓝色）和酒精的（黄色）火焰颜色不同？ ①酒精燃烧的火焰本身为淡蓝色 ②酒精灯中陶瓷盖与玻璃(硅酸盐)均含Na元素 （焰色为黄色） 请看思考2：餐馆吃过饭的小伙伴应该都见到过酒精火锅。原理是什么？乙醇燃烧。 火焰是淡蓝色，并且燃烧放出大量的热。方程式：【板书：性质二：可燃性】 思考4：为什么酒精喷灯（淡蓝色）和酒精的（黄色）火焰颜色不同？ ①酒精燃烧的火焰本身为淡蓝色 ②酒精灯中陶瓷盖与玻璃(硅酸盐)均含Na元素 （焰色为黄色） 12 三、乙醇的化学性质 思考7：你知道为什么人会“醉酒”吗？ 当乙醛含量过高时，人体无法及时分解，乙醛进入血液并被吸收，出现面红耳赤，头晕目眩，恶心呕吐昏迷不适，甚至死亡 乙醇 乙醛 乙酸 二氧化碳 + 水 乙醇脱氢酶 乙醛脱氢酶 13 三、乙醇的化学性质 课本P78 实验7-5——乙醇的催化氧化 向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状， 在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象， 小心地闻试管中液体产生的气味。 铜丝的颜色变化： 红色 黑色 红色 加热前 → 加热后 → 遇乙醇后 宏观现象 乙醇溶液变化：产生无色、有刺激性气味的液体 14 三、乙醇的化学性质 微观分析 Cu 乙醇 乙醛 氧原子 水 H—C—C—O H H H H H H—C—C—O H H H ----- ----- + CuO 醛基：—CHO + H2O + Cu 思考8：反应过程中乙醇断裂了什么键？ 15 三、乙醇的化学性质 思考9：铜丝在该反应中起到什么作用？ 符号表征 2Cu ＋O2 2CuO 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O Cu/Ag CH3CH2OH + CuO CH3CHO＋H2O + Cu 第一步： 第二步： 总反应： 催化剂，参与反应，提高反应速度 ① ② 16 作业：《学评》 P159例1-例3 P160-161 达标训练 17 C C H H H O H H H C C H H O H H 乙醛 乙醇 C2H6O C2H4O -2 -1 失氢 失氢是有机物发生氧化反应的重要特征 三、乙醇的化学性质 从价态看：氧化反应 从组成看：失氢氧化反应 Cu/Ag 从反应条件看： 催化氧化反应 18 三、乙醇的化学性质 乙醇与强氧化剂的反应 酸性重铬酸钾(K2Cr2O7) Cr2O72-　 Cr3＋ （橙红色） （暗绿色） MnO4- Mn2＋ 酸性高锰酸钾(KMnO4) （紫红色） （无色） C2H6O 乙醇 乙醛 乙酸 呼气式酒精检测仪 C2H4O2 C2H4O 思考11：乙醇被氧化成什么物质？ 思考10：乙醇能否被其他氧化剂氧化？ 失氢氧化 得氧氧化 19 C C H H H O H H H C C H H O H H 乙醛 C C H H O O H H 乙酸(醋酸) 乙醇 C2H6O C2H4O C2H4O2 -2 -1 0 失氢 得氧 失氢和得氧是氧化反应的重要特征 三、乙醇的化学性质 氧化反应 20 三、乙醇的化学性质 思考12：足量钠块投入等浓度、等体积下列溶液/液体中，反应速率？ H2SO4、HCl、CH3COOH、H2O、CH3CH2OH c(H+)由大→小：H2SO4＞HCl ＞ CH3COOH ＞ H2O ＞ CH3CH2OH 速率大→小：H2SO4＞HCl ＞ CH3COOH ＞ H2O ＞ CH3CH2OH 强电解质 弱电解质 非电解质 21 四、乙醇在生活中的应用 22 酒精灯、火锅、内燃机的燃料 制备乙醛、乙酸的化工原料 除去铜器表面或银器表明的氧化膜 良好的溶剂，应用于化妆品、涂料等 体积分数为75％的乙醇溶液可杀菌消毒 乙醇的结构 乙醇的化学性质 化学反应方程式/现象 键的断裂 1.与钠反应 2.氧化反应 燃烧 催化氧化 与强氧化剂 反应 断①键 断①③键 断①②③④⑤键 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去， 使酸性重铬酸钾由橙红色变暗绿色 点燃 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑ 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O Cu/Ag H H H―C―C―O―H H H ① ② ③ ④ ⑤ 官能团：羟基 课堂小结 23 课堂练习 1.可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是(　)。 A.1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水 B.乙醇可以制酒精饮料 C.1 mol乙醇与足量的Na作用得到0.5 mol H2 D.1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛 C 24 课堂练习 2.已知甲醇是乙醇的同系物。试写出甲醇能发生反应的方程式，说明反应类型 2. 2CH3OH + 2Na→2CH3ONa + H2↑ 3. 2CH3OH + O2 → 2HCHO + 2H2O Cu Δ 1. CH4O + O2 → CO2 + 2H2O 3 2 氧化反应 氧化反应 25 课堂练习 2CH3CH2CH2-OH+ O2 → 2CH3CH2C-H + 2H2O Cu Δ 丙醛 OH 3.已知乙醇的同系物之一丙醇有两种结构，分别为1-丙醇（CH3CH2CH2-OH） 和2-丙醇（CH3CHCH3），请写出它们分别在铜催化条件下发生氧化反应的方程式 CH3CHCH3 OH + 2H2O CH3-C-CH3 O 丙酮 2 O Cu Δ 2 + O2 → 26 课堂练习 4.下列物质中可以发生催化氧化生成醛的是(　　)。 A. CH3OH B.(CH3)3C—OH C. CH3—O—CH3 D.CH3CH2CHCH3 A OH 27 作业：《学评》 P162-164 拓展训练 28 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $$