第02讲 原子结构与性质（专项训练）（安徽专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 原子结构与性质 目录 01 课标达标练 题型01 考查微粒中粒子数的计算 题型02 考查元素、核素、同位素的辨析与判断 题型03 考查基态原子核外电子排布的规律及表示方法 题型04 考查根据核外电子排布特点推断元素 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查微粒中粒子数的计算 1.（2025·安徽A10联盟·最后一卷）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，中含有的价电子总数为 B．IL NaCl溶液中，阴、阳离子总数为 C．当制备反应生成22.4L(换算成标准状况下)混合气体时，混合气体中的原子总数为 D．当制备时，转移电子数为 2.可用于治疗甲状腺功能亢进疾病，下列有关的说法错误的是（ ） A. 质子数为53 B. 电子数为53 C. 中子数为78 D. 质量数为184 2.RO中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a g RO中含有质子的物质的量为(　　) A.(x＋24－n)mol B.(x－24－n) mol C.(x－n) mol D.(x－n) mol 3.锗是一种半导体材料，在集成电路、光纤通信、红外光学、生物医学以及各种电子器件领域中起到至关重要的作用。锗元素位于元素周期表中第四周期第ⅣA族，下列叙述正确的是（ ） A. 的中子数为40 B. 碳酸的酸性比锗酸的酸性弱 C. 和互为同素异形体 D. 的核外电子数为72 02 考查元素、核素、同位素的辨析与判断 4．(2025·安徽滁州·一模)化合物和所含元素种类相同，相对分子质量相差7，含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是 A．非金属性： B．原子半径： C．Y和Z互为同位素 D．常温常压下，X的氢化物均为气体 5．金属钛有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是（ ） A. 和中均含有22个中子 B. 和互为同位素，在元素周期表中的位置相同 C. 和的化学性质不同 D. 和为同一核素 6．“硬核科技”为新质生产力的发展赋能。下列说法正确的是 A．石墨烯涂料具有较强的抗腐蚀性，石墨烯属于电解质 B．“华龙一号”的核反应堆以235U为燃料，235U与236U具有不同的化学性质 C．“雪龙二号”雷达系统使用碳化硅材料，碳化硅属于新型无机非金属材料 D．我国光量子芯片使用铌酸锂(LiNbO3)晶体调控光子、LiNbO3是共价晶体 03 考查基态原子核外电子排布的规律及表示方法 7．（2025·安徽淮北·一模）下列化学用语表述正确的是 A．基态砷原子的价电子轨道表示式： B．顺—2—丁烯的球棍模型： C．的空间填充模型： D．基态Na原子最外层电子的电子云轮廓图： 8．（2025·安徽六安·模拟预测）下列化学用语或表述正确的是 A．H2S的电子式： B．乙醇分子间的氢键： C．基态锰原子的价电子排布图： D．H2O2的球棍模型为 9．（2025·安徽合肥·三模）2-巯基烟酸(X)在医药领域应用广阔，与一定条件下可生成2-巯基烟酸氧钒(Y)，下列说法错误的是 A．水溶性： B．第一电离能： C．基态原子的价电子排布式为 D．生成时有极性键的断裂和配位键的形成 10．（2025·安徽池州·二模）下列化学用语使用错误的是 A．乙醇的分子式： B．的电子式： C．基态原子的价层电子排布式： D．乙炔的分子空间填充模型： 11．（2024·安徽安庆模拟）下列说法正确的是（ ） A. 基态原子的能量一定比激发态原子的能量低 B. 基态的最外层电子排布式为 C. 基态碳原子的价层电子轨道表示式： D. 基态多电子原子中，轨道电子能量一定比轨道电子能量高 12．(2024·山东济南模拟)下列说法正确的是（ ） A. 基态的价层电子的轨道表示式: B. 基态的电子排布式： C. 基态的价层电子排布式： D. 基态的价层电子的轨道表示式： 03 考查根据核外电子排布特点推断元素 13．（2025·安徽·模拟预测）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A．键角：XW4 <W2Y B．电负性Y> X>W C．最简单氢化物的沸点Y ˂Z D．该阴离子中不含有配位键 14．某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W下列说法正确的是 A．W的基态原子有3个未成对电子 B．氢化物的稳定性：Y>Z C．X2Y分子中、X-Y-X的键角小于该化合物中X-Y-X的键角 D．该阴离子结构中有σ键与π键数目之比为9：2 1.（2025·安徽六安·模拟预测）阅读下列文字，完成下列小题： 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于治疗重金属中毒，高温、遇酸均易分解，其制备和应用相关流程如图所示。 已知：。 下列说法正确的是 A．基态Br原子中电子的空间运动状态有35种 B．[Ag(S2O3)2]3-中含有离子键、共价键、配位键 C．硫代硫酸根离子可视为硫酸根中一个非羟基氧原子被硫原子取代的产物，则S2O中心原子S的杂化方式为sp3 D．非金属元素S、O、Br中电负性最大的是S 2.（2025·安徽·三模）阅读材料，选择性催化还原法(SCR)常以32.5%的尿素水溶液为氨源，经尿素热解、异氰酸()水解生成与，与含氧尾气中的发生选择性催化还原反应，生成和，从而达到除去的目的。研究发现，在催化剂作用下能够有效将、有毒气体转化为对环境无污染的气体，其反应历程如图所示： 完成问题： 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中所含孤电子对数为 B．标准状况下，中N原子数为 C．上述转化过程涉及的、、中所含电子数均为 D．上述过程中，将1mol NO和完全转化成时，转移电子数为 3．（2025·安徽·三模）钙钛矿型甲脒铅碘()因具有高吸光系数和电荷迁移率等优点成为国际新能源领域的研究热点。甲脒铅碘的晶胞如图所示，晶胞参数为。设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．图中①处原子的原子分数坐标为 B．Pb元素基态原子电子排布式为 C．之间最短距离为 D．位于构成的正八面体空隙中 5．反应可实现工业副产品资源再利用。下列说法正确的是 A．O元素位于周期表A族 B．电子式为 C．基态的电子排布式为 D．中既含极性键又含非极性键 6．（2024·安徽·一模）下列化学用语或图示正确的是 A．PH3和H2S的电子式分别为和 B．异丙基的结构简式： C．NaCl溶液中的水合离子： D．激发态碳原子可能的电子排布轨道表示式： 7．硼(B)、镓(Ga)是第ⅢA族元素，其化合物氨硼烷(H3NBH3)和砷化镓(GaAs)分别用于储氢材料和半导体材料。BF3是石油化工的重要催化剂。下列说法正确的是 A．基态镓原子(31Ga)核外电子排布式为4s24p1 B．BF3是由极性键构成的极性分子 C．H3NBH3分子中存在配位键 D．GaAs晶胞结构如图所示，Ga的配位数为6 1．下列说法错误的是（ ） A. 基态原子价电子排布式为（2024·安徽卷） B. 的结构示意图：（2024·北京卷） C. 激发态原子的轨道表示式： D. 中子数为1的氦核素：（2024·黑吉辽卷改编） 2．（2025·江苏卷）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 3．（2025·山东卷）第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态原子核外共有10个d电子 D．位于元素周期表中第6周期 4．（2024·湖北卷）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．电负性： B．酸性： C．基态原子的未成对电子数： D．氧化物溶于水所得溶液的 5．（2025·湖南卷）浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是 A．电负性： B．Y形成的两种单质均为非极性分子 C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 6．（2025·河南卷）我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 A．为极性分子 B．为共价晶体 C．原子半径： D．1个分子中有2个键 7．（2024·天津卷）我国学者在碳化硅表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是 A．是离子化合物 B．晶体的熔点高、硬度大 C．核素的质子数为8 D．石墨烯属于烯烃 8．（2024·贵州卷）我国科学家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)]5[K@Au12Sb20]。其阴离子[K@Au12Sb20]5-为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯C60相似的高对称性。下列说法错误的是 A．富勒烯C60是分子晶体 B．图示中的K+位于Au形成的二十面体笼内 C．全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体 D．锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则其基态原子价层电子排布式是5s25p3 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 原子结构与性质 目录 01 课标达标练 题型01 考查微粒中粒子数的计算 题型02 考查元素、核素、同位素的辨析与判断 题型03 考查基态原子核外电子排布的规律及表示方法 题型04 考查根据核外电子排布特点推断元素 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查微粒中粒子数的计算 1.（2025·安徽A10联盟·最后一卷）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，中含有的价电子总数为 B．IL NaCl溶液中，阴、阳离子总数为 C．当制备反应生成22.4L(换算成标准状况下)混合气体时，混合气体中的原子总数为 D．当制备时，转移电子数为 【答案】C 【解析】A．的价电子总数为5+3=8，常温下，中含有的价电子总数为，A错误； B．未指明溶液的浓度，无法计算1L NaCl溶液中的阴、阳离子总数，B错误； C．当反应生成22.4 L（换等成标准状况下）混合气体时，其中、，故原子总数为，C正确； D．该反应中Mg元素化合价由+2价下降到0价，当制备时，生成0.5mol Mg，转移电子数为，D错误；故选C。 2.可用于治疗甲状腺功能亢进疾病，下列有关的说法错误的是（ ） A. 质子数为53 B. 电子数为53 C. 中子数为78 D. 质量数为184 【答案】D 【解析】的质子数为53，正确；的电子数为53，正确；的中子数为，正确；的质量数为131，错误。 2.RO中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a g RO中含有质子的物质的量为(　　) A.(x＋24－n)mol B.(x－24－n) mol C.(x－n) mol D.(x－n) mol 【答案】D 【解析】RO中共有x个电子，R原子的质量数为A，则RO的摩尔质量为(A＋48) g/mol，1个RO的质子数等于x－n，则a g RO中含有质子的物质的量为×(x－n)＝×(x－n) mol，故选D。 3.锗是一种半导体材料，在集成电路、光纤通信、红外光学、生物医学以及各种电子器件领域中起到至关重要的作用。锗元素位于元素周期表中第四周期第ⅣA族，下列叙述正确的是（ ） A. 的中子数为40 B. 碳酸的酸性比锗酸的酸性弱 C. 和互为同素异形体 D. 的核外电子数为72 【答案】A 【解析】锗元素位于元素周期表第四周期第Ⅳ族，原子序数为32，则质子数为32，故的中子数为40，正确；和位于同一主族，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则碳酸的酸性比锗酸的酸性强，错误；和是质子数相同，而中子数不同的同一种元素，互为同位素，错误；的质子数为32，质子数核外电子数，错误。 02 考查元素、核素、同位素的辨析与判断 4．(2025·安徽滁州·一模)化合物和所含元素种类相同，相对分子质量相差7，含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是 A．非金属性： B．原子半径： C．Y和Z互为同位素 D．常温常压下，X的氢化物均为气体 【答案】C 【解析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子量相差7，说明Y、Z为氢元素的两种核素，由题干信息，1mol X3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，则X、W、R的内层电子数为2，设X的最外层电子数为a，则R的核外电子数为2a，W的核外电子数为b，Y的质子数为1，则有3(a+2)+2a+b+7=40，其中ab均为整数，且有5a+b=27，解得a=5，b=2，或a=3，b=12或a=4，b=7，前两组解不满足X、W和R三种元素位于同周期，故取a=4，b=7，则X为C，R为O，W为N； A．同周期元素从左到右非金属性增强，故非金属性W<R，A错误； B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径X>R，B错误； C．Y和Z是氢的两种核素，两者互为同位素，C正确； D．X的氢化物即烃，常温常压下可以为气态、液态或固态，D错误； 故本题选C。 5．金属钛有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是（ ） A. 和中均含有22个中子 B. 和互为同位素，在元素周期表中的位置相同 C. 和的化学性质不同 D. 和为同一核素 【答案】B 【解析】的中子数为26，的中子数为28，错误；和的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，在元素周期表中的位置相同，正确；和的核外电子排布相同，化学性质几乎相同，错误；和的中子数不同，为不同的核素，错误。 6．“硬核科技”为新质生产力的发展赋能。下列说法正确的是 A．石墨烯涂料具有较强的抗腐蚀性，石墨烯属于电解质 B．“华龙一号”的核反应堆以235U为燃料，235U与236U具有不同的化学性质 C．“雪龙二号”雷达系统使用碳化硅材料，碳化硅属于新型无机非金属材料 D．我国光量子芯片使用铌酸锂(LiNbO3)晶体调控光子、LiNbO3是共价晶体 【答案】C 【解析】A．电解质研究对象是化合物，石墨烯是碳的单质不属于电解质，A错误； B．235U与236U互为同位素，化学性质相同，物理性质不同，B错误； C．碳化硅硬度高，耐高温，属于新型无机非金属材料，C正确； D．铌酸锂由阴离子和阳离子通过离子键构成，属于离子晶体，D错误； 故答案选C。 03 考查基态原子核外电子排布的规律及表示方法 7．（2025·安徽淮北·一模）下列化学用语表述正确的是 A．基态砷原子的价电子轨道表示式： B．顺—2—丁烯的球棍模型： C．的空间填充模型： D．基态Na原子最外层电子的电子云轮廓图： 【答案】A 【解析】A．砷元素与氮同族，基态砷原子的价电子排布式为4s24p3，价电子轨道表示式：，A正确； B．中碳碳双键两端的氢原子位于不同侧，为反式结构，B错误； C．为直线形分子，C错误； D．基态Na原子最外层电子所在轨道为3s，形状为球形，D错误； 故选A。 8．（2025·安徽六安·模拟预测）下列化学用语或表述正确的是 A．H2S的电子式： B．乙醇分子间的氢键： C．基态锰原子的价电子排布图： D．H2O2的球棍模型为 【答案】C 【解析】A．是共价化合物，电子式应为：，A错误； B．乙醇分子间的氢键应该是羟基上的H与另一个乙醇分子羟基上的O形成的，如图：，B错误； C．Mn是25号元素，其价电子式为，价电子排步图为：，C正确； D．是极性分子，球棍模型如图：，D错误； 故选C。 9．（2025·安徽合肥·三模）2-巯基烟酸(X)在医药领域应用广阔，与一定条件下可生成2-巯基烟酸氧钒(Y)，下列说法错误的是 A．水溶性： B．第一电离能： C．基态原子的价电子排布式为 D．生成时有极性键的断裂和配位键的形成 【答案】A 【解析】A．在X中含有亲水基团和，则水溶性比无亲水基团的Y要大，A错误； B．同主族元素从上往下，第一电离能逐渐减弱，则有，由于基态N原子的2p能级处于半充满状态，第一电离比右侧的O还要高，则有，最后得到第一电离能大小关系为：，B正确； C．V为23号元素，位于周期表的第四周期第ⅤB族，则其基态原子的价电子排布式为：，C正确； D．X生成Y时，有、等极性键的断裂，同时产物中有、配位键的形成，D正确； 故答案为：A。 10．（2025·安徽池州·二模）下列化学用语使用错误的是 A．乙醇的分子式： B．的电子式： C．基态原子的价层电子排布式： D．乙炔的分子空间填充模型： 【答案】C 【解析】A．乙醇结构简式CH3CH2OH，分子式：，A项正确； B．为离子化合物，电子式：，B项正确； C．Fe为26号元素，基态原子的价层电子排布式：，C项错误； D．乙炔为直线形分子，分子空间填充模型：，D项正确； 故选C。 11．（2024·安徽安庆模拟）下列说法正确的是（ ） A. 基态原子的能量一定比激发态原子的能量低 B. 基态的最外层电子排布式为 C. 基态碳原子的价层电子轨道表示式： D. 基态多电子原子中，轨道电子能量一定比轨道电子能量高 【答案】B 【解析】基态原子吸收能量变为激发态原子，只有同种元素基态原子的能量总是低于激发态原子的能量，不同种元素基态原子的能量不一定比激发态原子的能量低，错误；基态的电子排布式为，最外层电子排布式为，正确；基态碳原子的价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为，错误；同一能级轨道电子能量比轨道电子能量高，不同能级轨道电子能量不一定比轨道电子能量高，错误。 12．(2024·山东济南模拟)下列说法正确的是（ ） A. 基态的价层电子的轨道表示式: B. 基态的电子排布式： C. 基态的价层电子排布式： D. 基态的价层电子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】为第7号元素，基态的价层电子排布式为，其价层电子的轨道表示式为，错误；为第34号元素，其简化的电子排布式为，错误；基态的电子排布式为，所以其价层电子排布式为，正确；是第24号元素，基态的价层电子的轨道表示式为，错误。 03 考查根据核外电子排布特点推断元素 13．（2025·安徽·模拟预测）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A．键角：XW4 <W2Y B．电负性Y> X>W C．最简单氢化物的沸点Y ˂Z D．该阴离子中不含有配位键 【答案】B 【解析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al，据此分析。 A．甲烷和水中心原子杂化方式相同都为杂化，甲烷分子中C没有孤电子对，水分子中O有2对孤电子对，杂化方式相同时，孤电子对数越多，键角越小，故甲烷的键角大于水的键角，A错误； B．同周期元素从左到右电负性依次增强，电负性O>C，CH4中C显负价、H显正价，可知电负性C>H，所以电负性，B正确； C ． Y为O，Z为F，氢化物为H2O和HF，因H2O和HF 能形氢键，且1个H2O有2个氢键，1个HF有一个氢键，故H2O的沸点大于HF，C错误； D．由图可知，阴离子中具有空轨道的铝离子与具有孤对电子的氧原子形成配位键，D错误； 故选B。 14．某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W下列说法正确的是 A．W的基态原子有3个未成对电子 B．氢化物的稳定性：Y>Z C．X2Y分子中、X-Y-X的键角小于该化合物中X-Y-X的键角 D．该阴离子结构中有σ键与π键数目之比为9：2 【答案】C 【解析】W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，则W是Cr元素；X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，由图可知X只形成1条共价键，可知X最外层为1电子或7电子，X可能为H或F或Cl；Y形成2条共价键，Y最外层有6个电子，Y可能为O或S，Z形成4条共价键，Z最外层电子数为4，Z可能为C或Si，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W，且X的原子序数最小，若X为Cl，17×2＞24，X不可能为Cl，若X为F，24-9×2＞9，X不可能为F，则X只能为H；若Y为S，2+16×2＞24，则Y为O；24-2-8×2=6，Z为C，据此分析解答。 A．W的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，有6个未成对电子，A错误； B．Y为O、Z为C，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：O>C，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物稳定性：H2O>CH4，氧元素的氢化物还有H2O2，碳元素的氢化物也有很多种，H2O2稳定性弱于CH4，但选项并未指定为简单氢化物，B错误； C．X为H、Y为O，H2O的氧原子孤对电子数为2，由于在该离子中H2O中的1对孤电子对形成了配位键变为成键电子对，而孤电子对对孤电子对的排斥作用＞孤电子对对成键电子对的排斥作用＞成键电子对对成键电子对的排斥作用，故该离子中的H—O—H键角大于H2O的H—O—H键角，C正确； D．共价单键都是键，双键中一个键，一个键，根据结构示意图可知，阴离子结构中键和键数目之比为26：4=13∶2，D错误； 故答案为：C。 1.（2025·安徽六安·模拟预测）阅读下列文字，完成下列小题： 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于治疗重金属中毒，高温、遇酸均易分解，其制备和应用相关流程如图所示。 已知：。 下列说法正确的是 A．基态Br原子中电子的空间运动状态有35种 B．[Ag(S2O3)2]3-中含有离子键、共价键、配位键 C．硫代硫酸根离子可视为硫酸根中一个非羟基氧原子被硫原子取代的产物，则S2O中心原子S的杂化方式为sp3 D．非金属元素S、O、Br中电负性最大的是S 【答案】C 【解析】A．基态Br原子核外有35个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，电子在18个轨道中运动，所以电子的空间运动状态是18种，A错误； B．[Ag(S2O3)2]3-中含有共价键、配位键，不含离子键，B错误； C．中心原子S原子的孤电子对数为，S原子除了和O形成σ键，还和S原子形成σ键，则价层电子对数为0+4=4，则中心S原子采取sp3杂化，C正确； D．元素非金属性越强电负性越大，故非金属元素S、O、Br中电负性最大的是O，D错误； 故答案选C。 2.（2025·安徽·三模）阅读材料，选择性催化还原法(SCR)常以32.5%的尿素水溶液为氨源，经尿素热解、异氰酸()水解生成与，与含氧尾气中的发生选择性催化还原反应，生成和，从而达到除去的目的。研究发现，在催化剂作用下能够有效将、有毒气体转化为对环境无污染的气体，其反应历程如图所示： 完成问题： 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中所含孤电子对数为 B．标准状况下，中N原子数为 C．上述转化过程涉及的、、中所含电子数均为 D．上述过程中，将1mol NO和完全转化成时，转移电子数为 【答案】D 【解析】A．电子式为，所以中所含孤电子对数为个，故A错误； B．标准状况下，不是气体，无法确定中N原子数，故B错误； C．、、均为10电子微粒，但题中未知其物质的量，无法计算电子数目，故C错误； D．根据转化关系可知，总反应为(或依据氮氧化物中氮元素化合价变化进行判断：1mol NO还原为时，转移；还原为时转移，则当1mol NO和完全转化成时，转移电子数为，故D正确； 答案选D。 3．（2025·安徽·三模）钙钛矿型甲脒铅碘()因具有高吸光系数和电荷迁移率等优点成为国际新能源领域的研究热点。甲脒铅碘的晶胞如图所示，晶胞参数为。设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．图中①处原子的原子分数坐标为 B．Pb元素基态原子电子排布式为 C．之间最短距离为 D．位于构成的正八面体空隙中 【答案】B 【解析】A．由图可知，图中①处原子的原子分数坐标为，故A正确； B．Pb与C同主族，价电子排布为，但其为82号元素，应该为，故B错误； C．之间最短距离为晶胞面对角线的一半，即，故C正确； D．由晶胞结构示意图即可判断，位于构成的正八面体空隙中，故D正确； 故选B。 5．反应可实现工业副产品资源再利用。下列说法正确的是 A．O元素位于周期表A族 B．电子式为 C．基态的电子排布式为 D．中既含极性键又含非极性键 【答案】A 【解析】A．O是16号元素，位于周期表A族，A正确； B．HCl是共价化合物，电子式为：，B错误； C．基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，C错误； D．中只含极性键不含非极性键，D错误； 答案选A。 6．（2024·安徽·一模）下列化学用语或图示正确的是 A．PH3和H2S的电子式分别为和 B．异丙基的结构简式： C．NaCl溶液中的水合离子： D．激发态碳原子可能的电子排布轨道表示式： 【答案】D 【解析】A．PH3的电子式为，A错误； B．异丙基的结构简式为，B错误； C．Na+半径小于Cl-，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应表示为：，C错误； D．基态碳原子的轨道表达式为，受到激发后，低能级的电子跃迁到高能级，可能的电子排布轨道表示式为，D正确； 故选D。 7．硼(B)、镓(Ga)是第ⅢA族元素，其化合物氨硼烷(H3NBH3)和砷化镓(GaAs)分别用于储氢材料和半导体材料。BF3是石油化工的重要催化剂。下列说法正确的是 A．基态镓原子(31Ga)核外电子排布式为4s24p1 B．BF3是由极性键构成的极性分子 C．H3NBH3分子中存在配位键 D．GaAs晶胞结构如图所示，Ga的配位数为6 【答案】C 【解析】A．基态镓原子(31Ga)核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，A项错误； B．BF3中心原子为B，B原子的价层电子对为3，sp2杂化，空间结构为平面三角形，是由极性键构成的非极性分子，B项错误； C．H3NBH3分子中存在配位键，氮提供孤电子对，B提供空轨道(N→B)，C项正确； D．一个Ga周围与四个As成键(如以面心的Ga为对象，其与周围最近的As有4个)，配位数为4，D项错误。 答案选C。 1．下列说法错误的是（ ） A. 基态原子价电子排布式为（2024·安徽卷） B. 的结构示意图：（2024·北京卷） C. 激发态原子的轨道表示式： D. 中子数为1的氦核素：（2024·黑吉辽卷改编） 【答案】C 【解析】第一能层没有轨道，符合题意。 2．（2025·江苏卷）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 【答案】C 【解析】A．质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误； B．的基态原子核外电子排布式为，B错误； C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。 故选C。 3．（2025·山东卷）第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态原子核外共有10个d电子 D．位于元素周期表中第6周期 【答案】D 【解析】A．中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非104，A错误； B．同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误； C．根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误； D．根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层，其位于第6周期，D正确； 故选D。 4．（2024·湖北卷）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．电负性： B．酸性： C．基态原子的未成对电子数： D．氧化物溶于水所得溶液的 【答案】D 【解析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。 A．W和Y可以形成，其中S显-2价，因此，电负性S>H，A不正确； B．是中强酸，而是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确； C．H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O>H，C不正确； D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱，S的氧化物溶于水且与水反应生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 K>S，D正确； 综上所述，本题选D。 5．（2025·湖南卷）浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是 A．电负性： B．Y形成的两种单质均为非极性分子 C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 【答案】D 【解析】Y的最外层电子数是内层的3倍，则Y的最外层电子数为6，Y为O，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，则X的最外层电子数应为1，原子序数小于氧元素，则X为H，Z的最外层电子数为7，则Z为Cl，M的价层电子排布是，M是Zn，综上所述：X为H、Y为O、Z为Cl、M是Zn，据此解答； A．非金属性越强，电负性越大，中O为负化合价，因此X（H）的电负性小于Y（O），A错误； B．Y（O）的单质O2是非极性分子，但O3是极性分子（V形结构导致偶极矩不为零），B错误； C．X（H）、Y（O）、Z（Cl）形成的化合物如HClO，属于弱电解质，并非全部为强电解质，C错误； D．M为Zn，比Fe活泼，镶嵌Zn会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D正确； 故选D。 6．（2025·河南卷）我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 A．为极性分子 B．为共价晶体 C．原子半径： D．1个分子中有2个键 【答案】D 【分析】Q、W、X、Y和Z为原子序最依次增大的短周期元素，基态X原子的s轨道中电子总数比P轨道中电子数多1，X是N；X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B，所以W是C；基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y是F，Z是Na。 【解析】A．BF3为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A错误； B．NaF是离子晶体，B错误； C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径C＜Li＜Na，C错误； D．N2分子中含有三键，所以含有2个π键，D正确； 答案选D。 7．（2024·天津卷）我国学者在碳化硅表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是 A．是离子化合物 B．晶体的熔点高、硬度大 C．核素的质子数为8 D．石墨烯属于烯烃 【答案】B 【解析】A．SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，A错误； B．SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，熔点高、硬度大，B正确； C．C元素为6号元素，故核素的质子数为6，C错误； D．石墨烯是碳元素构成的单质，不属于烯烃，D错误； 故选B。 8．（2024·贵州卷）我国科学家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)]5[K@Au12Sb20]。其阴离子[K@Au12Sb20]5-为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯C60相似的高对称性。下列说法错误的是 A．富勒烯C60是分子晶体 B．图示中的K+位于Au形成的二十面体笼内 C．全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体 D．锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则其基态原子价层电子排布式是5s25p3 【答案】C 【解析】A．富勒烯C60是由C60分子通过范德华力结合形成的分子晶体，A正确； B．由题图可知，中心K+周围有12个Au形成二十面体笼(每个面为三角形，上、中、下层分别有5、10、5个面)，B正确； C．全金属富勒烯不是碳元素的单质，因此其与富勒烯C60不能互为同素异形体，C错误； D．锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则根据元素位置与原子结构关系可知：其基态原子价层电子排布式是5s25p3，D正确； 故合理选项是C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$