精品解析：2025年辽宁省鞍山市海城市协作体中考三模化学试题

2025年海城市协作体九年级第三次质量监测 化学试卷 (本试卷共14道题满分50分，化学考试时间共60分钟) 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 第一部分选择题(共10分) 一、选择题(本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 伐木造舟 B. 机杼织布 C. 古法炼铁 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、伐木造舟过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、机杼织布过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、古法炼铁过程中，有新物质铁生成，属于化学变化，故C正确； D、海水晒盐过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选：C。 2. 化学用语是学习化学的工具。下列符号中，表示2个氮分子的是 A. 2N2 B. 2N C. N2 D. 2N2O 【答案】A 【解析】 【详解】分子用化学式来表示，在化学式前加上数字表示分子的个数，故2个氮分子表示为2N2。 故选：A。 3. 小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量最丰富的是 A. 凉拌西红柿 B. 清蒸鱼 C. 紫菜汤 D. 米饭 【答案】B 【解析】 【详解】A. 西红柿是蔬菜，富含维生素。 B. 鱼是肉类，富含蛋白质。 C. 紫菜中碘元素较多，富含无机盐。 D. 米饭富含淀粉，淀粉属于糖类。 故选:B。 4. 现在的电动汽车使用的锂离子电池主要有两种，分别是三元锂电池[电极中主要成分化学式为Li(NiCoMnO2)和磷酸铁锂电池[电极中主要成分化学式为LiFePO4]，其中LiFePO4中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】B 【解析】 【详解】LiFePO4中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(+5)+ (-2)×4=0，得x=+2，故选B。 5. 规范操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是 A．测溶液的PH B．量取液体体积 C．检查装置气密性 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、测溶液的pH时，应使用玻璃棒将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，会污染待测溶液，选项错误； B、量取一定体积的液体时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项错误； C、检查装置的气密性时，将导管的出气端浸入水中，手握试管外壁，导管口产生气泡，表明装置不漏气，选项正确； D、稀释浓硫酸时，应将水慢慢注入水中，不能将水注入浓硫酸中，选项错误。 故选C。 6. 某果园中的果树因缺氮而生长不良，叶色泛黄，应施用下列化肥中的 A. K2SO₄ B. Ca3(PO4)2 C. KCl D. CO(NH2)2 【答案】D 【解析】 【详解】某果园中的果树因缺氮而生长不良，叶色泛黄，应施用含有氮元素的化肥，即氮肥； A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意。 故选：D。 7. 下列关于燃烧、灭火、自救等生活常识的说法错误的是 A. 加油站和面粉厂应严禁烟火 B. 水能灭火主要是因为降低了可燃物的着火点 C. 火灾现场逃生时可用湿毛巾捂口鼻 D. 发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的主要目的是移走可燃物 【答案】B 【解析】 【详解】A、加油站和面粉厂应严禁烟火是因为这些场所的空气中常混有可燃的粉尘或可燃的气体，它们遇到明火有发生爆炸的危险。A正确； B、水能灭火主要是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，可燃物的着火点不能降低。B错误； C、为防止烟尘和有毒气体进入口鼻，火灾现场逃生时可用湿毛巾捂口鼻。C正确； D、根据灭火原理，发生森林火灾时，消防员首先开辟隔离带的目的是清除或隔离可燃物。D正确。 综上所述：选择B。 8. 布洛芬 是种常见的退烧药，下列有关布洛芬说法正确的是 A. 布洛芬中含有33个原子 B. 布洛芬的相对分子质量为 g C. 布洛芬中氢元素的质量分数最大 D. 布洛芬中 元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、布洛芬由布洛芬分子构成，一个布洛芬分子中含有13个碳原子、18个氢原子、2个氧原子共33个原子，不符合题意； B、布洛芬的相对分子质量为，相对分子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，不符合题意； C、布洛芬中C、H、O 元素的质量比为，故布洛芬中碳元素的质量分数最大，不符合题意； D、布洛芬中 C、H、O 元素的质量比为，符合题意。 故选：D。 9. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A. CO2气体制成干冰∶二氧化碳分子间间隔变大 B. 石墨一定条件下转变成金刚石∶原子种类发生改变 C 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红∶溶液中含硫酸根离子 D. 空气湿度增大∶单位体积空气中水分子数目增多 【答案】D 【解析】 【详解】A、气态时分子间间隔较大，固态时分子间间隔较小，CO2气体制成干冰，是从气态变为固态，二氧化碳分子间间隔是变小，而不是变大，微观解释不合理，不符合题意； B、石墨和金刚石都是由碳原子构成的，石墨在一定条件下转变成金刚石，原子种类并没有发生改变，只是碳原子的排列方式发生了变化，微观解释不合理，不符合题意； C、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为溶液中含有氢离子（H+），而不是硫酸根离子。氢离子能使紫色石蕊溶液变红， 微观解释不合理，不符合题意； D、空气湿度增大，意味着空气中水蒸气含量增加，也就是单位体积空气中水分子数目增多，微观解释合理，符合题意。 故选D。 10. 我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法，结合Na2CO3和NaCl的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. Na₂CO₃的溶解度一定比NaCl的大 B. 30℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 C. “夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 D. 30℃时，Na₂CO₃和NaCl两种溶液的溶质质量分数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，30℃时氯化钠的溶解度约为37g，则30℃时，30gNaCl不能完全溶解于50g水中，说法错误，不符合题意； C、“夏天晒盐”是因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，经过蒸发结晶析出氯化钠；“冬天捞碱”是因为碳酸钠的溶解度受温度影响较大，经过降温结晶析出碳酸钠，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，30℃时碳酸钠、氯化钠的溶解度相等，则30℃时，和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等，说法错误，不符合题意。 故选：C。 第二部分非选择题(共40分) 二、非选择题(本部分共包括4道小题) 11. 实验是学习化学的重要途径之一。 Ⅰ.按如图所示装置探究二氧化碳的性质与制取。 （1）A中的实验现象是_______，说明具有的物理性质是______； B中反应方程式______。 （2）C中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色，说明具有的化学性质是_______。 （3）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，选择的发生装置是_______，该反应的化学方程式为______。 II.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验室需要配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液，某同学准备用氯化钠固体和蒸馏水进行配制。回答下列问题： （4）计算配制时需要氯化钠的质量为______g。 （5）量取蒸馏水时应选择的量程为 _____（填“10”“50”或“100”）mL的量筒。 （6）正确的实验操作顺序是____（用序号填写）。 （7）用玻璃棒搅拌的作用是_____。 （8）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是____（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。 【答案】（1） ①. 蜡烛自下而上依次熄灭 ②. 二氧化碳的密度比空气大 ③. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （2）二氧化碳能和水反应生成碳酸 （3） ①. E ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （4）4.5 （5）50 （6）②①④⑤③⑥ （7）加速溶解 （8）不影响 【解析】 小问1详解】 A中的实验现象是蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧（化学性质），二氧化碳的密度比空气大（物理性质）； 澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； 【小问2详解】 二氧化碳不能使干燥石蕊纸花变红色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊纸花变红色，则C中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色，说明具有的化学性质是二氧化碳能和水反应生成碳酸； 【小问3详解】 实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，故选装置E，石灰石或大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； 【小问4详解】 配制50g溶质质量分数为9%的氯化钠溶液需要氯化钠50g×9%=4.5g； 小问5详解】 需要水的质量为：50g-4.5g=45.5g，合45.5mL，量筒量取液体采用就近原则，所以量取所用的水最好选用50mL规格的量筒； 【小问6详解】 配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶，所以该实验正确的操作顺序是：②①④⑤③⑥； 【小问7详解】 溶解时，将水倒入盛氯化钠的烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，其目的是：加速溶解； 【小问8详解】 将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。 12. 中国是“茶之国”，茶树适宜生长在pH4.5～6.5的土壤中。茶叶中含有大量的茶多酚，茶多酚是白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇，味苦涩，潮湿空气中易被氧化，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能。喝茶能提神解乏、兴奋消倦，其原因就是咖啡因能使人体中枢神经产生兴奋、强心作用。咖啡因加热至120℃显著升华。从茶叶中提取咖啡因的过程如下： 表1咖啡因的溶解度(g/100g水) 温度/℃ 100 80 50 25 溶解度 66.6 18.2 8 1 表2干茶叶中一些成分的酸碱性 干茶叶中的成分 茶多酚 咖啡因 单宁酸 酸碱性 酸性 碱性 酸性 （1）茶树适宜生长在_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)的土壤中。 （2）茶多酚的物理性质有_______(写出一条即可)。 （3）请从微观角度解释“闻香识茶”的道理：_______。 （4）上述流程中获得“乙醇提取液”的操作是_______；在获得浓缩液的过程中，所含咖啡因的质量_______(填“增大”“不变”或“减少”)。 （5）25℃时，_______mL水中最多能溶解咖啡因_______g；泡茶常用开水，相对于冷水泡茶，开水泡茶的优点是_______。 （6）干茶叶中一些成分的酸碱性见表2.干茶叶粉碎加水，加CaO充分搅拌呈糊状，蒸干水分，干茶叶中参与反应的成分有_______；再加热至120℃以上，可分离出表2中的成分是_______。 （7）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 茶叶应密封保存 B. 茶多酚具有降血脂、降血糖等功能 C. 茶越浓，茶多酚含量越高，因此人人都应多喝茶且越浓越好 【答案】（1）酸性 （2）白色粉末（或略有吸水性，或易溶于温水、乙醇） （3）分子在不断运动 （4） ①. 过滤 ②. 不变 （5） ①. 100 ②. 1 ③. 温度越高，分子运动速率越快，茶多酚等物质溶解得越快（或温度越高，茶多酚等物质的溶解度越大） （6） ①. 茶多酚、单宁酸 ②. 咖啡因 （7）AB 【解析】 【小问1详解】 茶树适宜生长在4.5～6.5的土壤中，pH小于7的溶液呈酸性，所以茶树适宜生长在酸性土壤中。 【小问2详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，茶多酚是白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇，这些都属于物理性质，任选一条作答。 【小问3详解】 能 “闻香识茶” 是因为茶中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们能闻到茶香。 【小问4详解】 将茶叶末和乙醇提取液分离的操作是过滤； 在获得浓缩液的过程中，只是乙醇被蒸馏出大部分，没有其他物质与咖啡因反应，所以所含咖啡因的质量不变。 【小问5详解】 由表1可知，25℃时咖啡因溶解度为1g/100g水，即100mL水中最多能溶解咖啡因1g； 开水泡茶，温度高，分子运动速率快，且物质溶解度一般随温度升高而增大，所以茶多酚等物质溶解得更快、更多。 【小问6详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，茶多酚、单宁酸呈酸性，能与氢氧化钙发生反应； 咖啡因加热至120℃显著升华，所以加热至120℃以上，可分离出咖啡因。 【小问7详解】 A、茶多酚在潮湿空气中易被氧化，所以茶叶应密封保存，该选项正确； B、由题中信息可知，茶多酚具有降血脂、降血糖等功能，该选项正确； C、虽然茶越浓茶多酚含量越高，但不是人人都适宜多喝茶，比如失眠人群不宜多喝茶，该选项错误。 故选AB。 13. 阅读下面科普短文。 可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶水合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图）。 可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出天然气。 （一）天然气可以作能源，主要成分甲烷完全燃烧放出热量，生成两种氧化物，是较清洁能源。 （二）利用天然气重整的方法可以获取氢气，一种原理为，。 （三）天然气以及纯氢气（H2）、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH），甚至现在使用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。以燃料电池作为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路四部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气（空气），负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能，如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要放出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。 依据文章内容回答下列问题： （1）冰、干冰、可燃冰，虽外观相似，但却具有不同的化学性质，其本质原因是____，由可燃冰释放出的天然气属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为______。 （3）天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是_____。 （4）天然气重整制氢存在的弊端是_____。 （5）燃料电池是将_____能转化为电能的装置。 （6）电解质KOH溶液中含有的阴离子是_____（填名称）。 （7）燃料电池也要放出一定的热量，所用散热片通常为铝合金，原因是____。 【答案】（1） ①. 构成它们的微粒不同 ②. 混合物 （2） （3）氧元素##O （4）CO2与H2混合需分离（合理即可） （5）化学 （6）氢氧根离子 （7）铝合金有良好的导热性 【解析】 【小问1详解】 冰（固态的水）、干冰（固态的二氧化碳）、可燃冰，虽外观相似，但却具有不同的化学性质，其本质原因是构成它们的微粒不同； 可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出天然气，由可燃冰释放出的天然气中含有多种物质，属于混合物；　 【小问2详解】 甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 甲烷和水在催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，该反应过程中，碳元素从-4价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，氧元素化合价不变；一氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，该反应过程中，碳元素从+2价变为+4价，氢元素从+1价变为0价，氧元素化合价不变；故然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是氧元素； 【小问4详解】 根据反应原理可知，天然气重整制氢，得到的是二氧化碳和氢气的混合气体，存在的弊端是CO2与H2混合还需分离（合理即可）； 【小问5详解】 燃料电池是将化学能转化为电能的装置； 小问6详解】 电解质KOH溶液中含有的阴离子是氢氧根离子； 【小问7详解】 燃料电池也要放出一定的热量，由于铝合金有良好的导热性，则所用散热片通常为铝合金。 14. 实践活动课中，同学们对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生浓厚的兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了如下项目式探究。 【查阅资料】①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙[Ca3(H2PO4)2]、玉米淀粉。 ②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。 任务一：初识膨松剂 （1）膨松剂能使食品变松软、蓬松。配料表中碳酸氢钠的俗称为___________；磷酸二氢钙在农业上可用作___________肥。 任务二：揭示膨松剂使油条膨胀的原理 【提出问题】使油条膨胀的气体是如何产生的？ 【作出猜想】I．碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体； II．碳酸氢钠受热分解产生气体。 【实验探究】 （2）设计实验方案并完成如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH pH<7 猜想I成立；磷酸二氢钙溶液呈___________性。 向盛有膨松剂的试管中加入水 ___________。 澄清石灰水变浑浊 猜想II成立；使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为___________。 【得出结论】使油条膨胀的气体既来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解。 任务三：探究碳酸钠能否作膨松剂 【提出问题】 碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应产生气体，碳酸钠适合作膨松剂吗？ 【实验探究】 （3）设计实验方案并完成如下实验。(装置气密性良好) 实验步骤 实验现象 实验结论 分别取等浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，测定pH NaHCO3溶液的pH=8 Na2CO3溶液的pH=11 Na2CO3溶液碱性太强，影响食物口感 如上图分别将等质量NaHCO3和Na2CO3加入到等质量等浓度且足量的稀盐酸中充分反应 充分反应后___________。(填“甲”或“乙”)中气球膨胀更大 相同条件下___________，甲中发生的化学反应方程式是___________。 【得出结论】 碳酸钠不适合作食品的膨松剂。 【讨论交流】 （4）同学们认为若想得出上述结论，还需要补充的实验是___________。 【拓展延伸】 （5）“臭粉”(主要成分为NH4HCO3)也是膨松剂中一种，其受热分解产生二氧化碳的同时，也产生氨气，放出的气体量大，膨松效果好。相较于碳酸氢钠做膨松剂的缺点是___________。 （6）存放膨松剂时的注意事项是___________(写一条)。 【答案】（1） ①. 小苏打 ②. 磷 （2） ①. 酸 ②. 产生大量气泡 ③. CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O （3） ①. 甲 ②. 碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳更多 ③. NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O （4）碳酸钠受热是否能分解生成气体 （5）产生氨气，有臭味 （6）保持干燥 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠的俗称为小苏打；磷酸二氢钙中含有N、P、K中的磷元素，在农业上可用作磷肥，故填：小苏打；磷； 【小问2详解】 取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH，pH<7，说明磷酸二氢钙呈酸性；实验结论是猜想I成立，向盛有膨松剂的试管中加入水，碳酸氢钠与磷酸二氢钙反应产生气体，可观察到产生大量气泡； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，观察到澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解生成了二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O； 故填：酸；产生大量气泡；CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的方程式分别为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知每106份质量的Na2CO3与足量的HCl反应产生44份质量的CO2，每84份质量的NaHCO3与足量的HCl反应产生44份质量的CO2，在碳酸钠、碳酸氢钠等质量情况下，后者产生CO2更多，压强更大，充分反应后甲中气球膨胀更大；甲中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O； 故填：甲；碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳更多；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O； 【小问4详解】 Na2CO3溶液碱性太强，影响食物口感，碳酸钠受热一般不会分解生成气体，则碳酸钠不适合作食品的膨松剂，故还需要补充的实验是碳酸钠受热是否能分解生成气体，故填：碳酸钠受热是否能分解生成气体； 【小问5详解】 “臭粉”（主要成分为NH4HCO3）也是膨松剂中的一种，其受热分解产生二氧化碳的同时，也产生氨气，放出的气体量大，膨松效果好。其相较于碳酸氢钠做膨松剂的缺点是产生氨气，有臭味，故填：产生氨气，有臭味； 【小问6详解】 由（2）可知，向盛有膨松剂的试管中加入水会产生大量气泡，因此存放膨松剂时的注意事项是保持干燥，故填：保持干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年海城市协作体九年级第三次质量监测 化学试卷 (本试卷共14道题满分50分，化学考试时间共60分钟) 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 第一部分选择题(共10分) 一、选择题(本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A 伐木造舟 B. 机杼织布 C. 古法炼铁 D. 海水晒盐 2. 化学用语是学习化学的工具。下列符号中，表示2个氮分子的是 A. 2N2 B. 2N C. N2 D. 2N2O 3. 小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量最丰富的是 A. 凉拌西红柿 B. 清蒸鱼 C. 紫菜汤 D. 米饭 4. 现在的电动汽车使用的锂离子电池主要有两种，分别是三元锂电池[电极中主要成分化学式为Li(NiCoMnO2)和磷酸铁锂电池[电极中主要成分化学式为LiFePO4]，其中LiFePO4中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 5. 规范操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是 A．测溶液的PH B．量取液体体积 C．检查装置气密性 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 6. 某果园中的果树因缺氮而生长不良，叶色泛黄，应施用下列化肥中的 A. K2SO₄ B. Ca3(PO4)2 C. KCl D. CO(NH2)2 7. 下列关于燃烧、灭火、自救等生活常识的说法错误的是 A. 加油站和面粉厂应严禁烟火 B. 水能灭火主要是因为降低了可燃物的着火点 C. 火灾现场逃生时可用湿毛巾捂口鼻 D. 发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的主要目的是移走可燃物 8. 布洛芬 是种常见的退烧药，下列有关布洛芬说法正确的是 A. 布洛芬中含有33个原子 B. 布洛芬的相对分子质量为 g C. 布洛芬中氢元素的质量分数最大 D. 布洛芬中 元素的质量比为 9. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A. CO2气体制成干冰∶二氧化碳分子间间隔变大 B. 石墨一定条件下转变成金刚石∶原子种类发生改变 C. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红∶溶液中含硫酸根离子 D. 空气湿度增大∶单位体积空气中水分子数目增多 10. 我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法，结合Na2CO3和NaCl的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. Na₂CO₃的溶解度一定比NaCl的大 B. 30℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 C. “夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 D. 30℃时，Na₂CO₃和NaCl两种溶液的溶质质量分数相等 第二部分非选择题(共40分) 二、非选择题(本部分共包括4道小题) 11. 实验是学习化学的重要途径之一。 Ⅰ.按如图所示装置探究二氧化碳的性质与制取。 （1）A中的实验现象是_______，说明具有的物理性质是______； B中反应方程式______。 （2）C中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色，说明具有化学性质是_______。 （3）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，选择的发生装置是_______，该反应的化学方程式为______。 II.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验室需要配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液，某同学准备用氯化钠固体和蒸馏水进行配制。回答下列问题： （4）计算配制时需要氯化钠的质量为______g。 （5）量取蒸馏水时应选择的量程为 _____（填“10”“50”或“100”）mL的量筒。 （6）正确的实验操作顺序是____（用序号填写）。 （7）用玻璃棒搅拌的作用是_____。 （8）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是____（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。 12. 中国是“茶之国”，茶树适宜生长在pH4.5～6.5的土壤中。茶叶中含有大量的茶多酚，茶多酚是白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇，味苦涩，潮湿空气中易被氧化，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能。喝茶能提神解乏、兴奋消倦，其原因就是咖啡因能使人体中枢神经产生兴奋、强心作用。咖啡因加热至120℃显著升华。从茶叶中提取咖啡因的过程如下： 表1咖啡因的溶解度(g/100g水) 温度/℃ 100 80 50 25 溶解度 66.6 18.2 8 1 表2干茶叶中一些成分的酸碱性 干茶叶中的成分 茶多酚 咖啡因 单宁酸 酸碱性 酸性 碱性 酸性 （1）茶树适宜生长在_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)土壤中。 （2）茶多酚的物理性质有_______(写出一条即可)。 （3）请从微观角度解释“闻香识茶”的道理：_______。 （4）上述流程中获得“乙醇提取液”的操作是_______；在获得浓缩液的过程中，所含咖啡因的质量_______(填“增大”“不变”或“减少”)。 （5）25℃时，_______mL水中最多能溶解咖啡因_______g；泡茶常用开水，相对于冷水泡茶，开水泡茶的优点是_______。 （6）干茶叶中一些成分的酸碱性见表2.干茶叶粉碎加水，加CaO充分搅拌呈糊状，蒸干水分，干茶叶中参与反应的成分有_______；再加热至120℃以上，可分离出表2中的成分是_______。 （7）下列说法正确是_______(填字母)。 A. 茶叶应密封保存 B. 茶多酚具有降血脂、降血糖等功能 C. 茶越浓，茶多酚含量越高，因此人人都应多喝茶且越浓越好 13. 阅读下面科普短文。 可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶水合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图）。 可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出天然气。 （一）天然气可以作能源，主要成分甲烷完全燃烧放出热量，生成两种氧化物，是较清洁能源。 （二）利用天然气重整的方法可以获取氢气，一种原理为，。 （三）天然气以及纯氢气（H2）、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH），甚至现在使用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。以燃料电池作为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路四部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气（空气），负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能，如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要放出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。 依据文章内容回答下列问题： （1）冰、干冰、可燃冰，虽外观相似，但却具有不同的化学性质，其本质原因是____，由可燃冰释放出的天然气属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为______。 （3）天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是_____。 （4）天然气重整制氢存在的弊端是_____。 （5）燃料电池是将_____能转化为电能的装置。 （6）电解质KOH溶液中含有阴离子是_____（填名称）。 （7）燃料电池也要放出一定的热量，所用散热片通常为铝合金，原因是____。 14. 实践活动课中，同学们对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生浓厚的兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了如下项目式探究。 【查阅资料】①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙[Ca3(H2PO4)2]、玉米淀粉。 ②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。 任务一：初识膨松剂 （1）膨松剂能使食品变松软、蓬松。配料表中碳酸氢钠的俗称为___________；磷酸二氢钙在农业上可用作___________肥。 任务二：揭示膨松剂使油条膨胀的原理 【提出问题】使油条膨胀的气体是如何产生的？ 【作出猜想】I．碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体； II．碳酸氢钠受热分解产生气体。 【实验探究】 （2）设计实验方案并完成如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH pH<7 猜想I成立；磷酸二氢钙溶液呈___________性。 向盛有膨松剂的试管中加入水 ___________。 澄清石灰水变浑浊 猜想II成立；使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为___________。 【得出结论】使油条膨胀的气体既来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解。 任务三：探究碳酸钠能否作膨松剂 【提出问题】 碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应产生气体，碳酸钠适合作膨松剂吗？ 【实验探究】 （3）设计实验方案并完成如下实验。(装置气密性良好) 实验步骤 实验现象 实验结论 分别取等浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，测定pH NaHCO3溶液的pH=8 Na2CO3溶液的pH=11 Na2CO3溶液碱性太强，影响食物口感 如上图分别将等质量NaHCO3和Na2CO3加入到等质量等浓度且足量的稀盐酸中充分反应 充分反应后___________。(填“甲”或“乙”)中气球膨胀更大 相同条件下___________，甲中发生的化学反应方程式是___________。 【得出结论】 碳酸钠不适合作食品的膨松剂。 【讨论交流】 （4）同学们认为若想得出上述结论，还需要补充的实验是___________。 【拓展延伸】 （5）“臭粉”(主要成分为NH4HCO3)也是膨松剂中的一种，其受热分解产生二氧化碳的同时，也产生氨气，放出的气体量大，膨松效果好。相较于碳酸氢钠做膨松剂的缺点是___________。 （6）存放膨松剂时的注意事项是___________(写一条)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $