精品解析：2025年湖北省阳新县东部联盟中考第二次模拟考试化学试题卷

阳新县东部联盟2025年中考第二次模拟考试 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 S-32 第Ⅰ卷 （选择题 共18分） 一、选择题（共13个题，共18分。1-8题，每题1分；9-13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 2025年蛇年春晚是春节申遗成功后的首届春晚，开场视觉秀《迎福》中16种非遗技艺惊艳世界，展示了我国丰富的文化遗产。下列非遗项目现场展示中，主要发生化学变化的是 A. 潍坊风筝 B. 庆阳剪纸 C. 确山打铁花 D. 英山缠花 【答案】C 【解析】 【详解】A、潍坊风筝的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、庆阳剪纸的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、确山打铁花，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、英山缠花的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 白鱼、白虾和银鱼被称为“太湖三白”。“太湖三白”富含的营养素为 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】白鱼、白虾和银鱼都富含蛋白质，故选A。 3. 对于下列几种化学符号，有关说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ④⑤中的数字“2”均表示离子所带电荷数 B. 能表示宏观物质的是①③ C. 由②和④构成的物质的名称为硫酸铁 D. ⑥表示两个氧元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、④中的2表示的是一个硫酸根离子带2个单位的负电荷，⑤中的2表示的是2个氢氧根离子，故说法错误； B、①表示二氧化硫这种物质，③表示过氧化氢这种物质，故说法正确； C、②和④构成FeSO4，读作硫酸亚铁，故说法错误； D、⑥表示2个氧原子，元素宏观概念，没有个数之分，故说法错误。 故选B。 4. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 量取液体 C. 倾倒液体 D. 滴加液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确； B、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，图中俯视读数，该选项操作不正确； C、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作正确； D、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作不正确。 故选C。 5. 生活中的下列物质，属于溶液的是 A. 珍珠奶茶 B. 豆浆 C. 八宝粥 D. 白醋 【答案】D 【解析】 【详解】溶液是均一、稳定的混合物，豆浆、八宝粥、奶茶为不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；白醋属于均一、稳定的混合物，属于溶液。 故选 ：D。 6. 梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 反应前后分子个数不变 C. a分子中C、H原子个数比为1:4 D. 反应生成c、d的质量比为 22:9 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学反应前后，元素种类不变，故选项说法正确； B、由a完全燃烧的反应微观示意图，该反应是甲烷分子和氧分子在点燃条件下反应生成二氧化碳分子和水分子，反应的化学方程式为，反应前3个分子，反应后3个分子，反应前后分子个数不变，故选项说法正确； C、1个a分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则a分子中C、H原子个数比为1:4，故选项说法正确； D、根据化学方程式可知，反应生成c、d的质量比为44 :(18×2)=11:9，故选项说法错误。 故选D。 7. 《汉书·食货志》对酿酒有这样的记载“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”。下列有关说法错误的是 A. “粗米”到“得酒”发生了缓慢氧化 B. “曲”在酿酒过程中可起催化作用 C. “酒”的主要成分乙醇属于有机物 D. “酒”中的乙醇是人体需要的营养物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、“粗米”到“得酒”的过程中，米中的糖类物质与氧气发生了非常缓慢、不易觉察的氧化反应，即发生了缓慢氧化，说法正确； B、“曲”在酿酒过程中改变了化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，因此可起催化作用，说法正确； C、乙醇是一种含有碳元素的化合物，属于有机物，说法正确； D、糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素，而乙醇并不是人体所需营养素，过多饮用乙醇会危害人体健康，说法错误。 故选D。 8. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目 实验设计 A 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热CuO B 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加入少量熟石灰粉末研磨，闻气味 C 验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中 D 鉴别BaCl2溶液与Ca(NO3)2溶液 分别滴加碳酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO与CuO加热时生成铜和二氧化碳，混合气体通过足量灼热CuO，能除去杂质，但引入二氧化碳(生成的)，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意； B、取样，加入少量熟石灰粉末研磨，闻到氨的气味，说明是铵根离子与氢氧根离子反应生成水和氨气，某化肥是铵态氮肥，该方案设计能达到实验目的，符合题意； C、将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中，铁丝和铜丝都与硝酸银溶液反应，说明铁比银活泼，铜比银活泼，但不能说明铁、铜的活动性，该方案设计不能达到实验目的，不符合题意； D、碳酸钠溶液与BaCl2溶液与Ca(NO3)2溶液分别反应生成碳酸钡白色沉淀、碳酸钙白色沉淀，无法鉴别BaCl2溶液与Ca(NO3)2溶液，该方案设计不能达到实验目的，不符合题意。 故选B。 9. “祝融号”火星车成功着陆，该车使用了新型镁锂合金。下列关于合金的说法不正确的是 A. 镁锂合金是金属镁与金属锂组成的新型化合物 B. 镁锂合金属于金属材料 C. 与纯金属相比，合金熔点更低 D. 向镁锂合金中加入稀盐酸，有气泡冒出 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁锂合金是金属镁与金属锂组成的混合物，不是新型化合物，说法不正确； B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，所以镁锂合金属于金属材料，说法正确； C、合金的熔点小于组成它的纯金属，所以与纯金属相比，合金熔点更低，说法正确； D、向镁锂合金中加入稀盐酸，两者都为氢前金属，均能与稀盐酸反应生成氢气，所以有气泡冒出，说法正确； 故选A。 10. 稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬元素属于金属元素 B. 钬元素的元素符号为 C. 钬原子的中子数为67 D. 钬原子的质量为 【答案】A 【解析】 【详解】A、钬是金字旁，所以钬元素属于金属元素。A正确； B、据图可知，钬元素的元素符号为Ho。B不正确； C、据图可知，钬原子的中子数=164.9－67≈98。C不正确； D、据图可知，钬原子的相对原子质量为164.9。D不正确。 综上所述：选择A。 11. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识关联错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：给市民派发活性炭口罩 活性炭具有吸附性 B 学农活动：用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰与土壤中的酸发生中和反应 C 自主探究：用白醋浸泡鸡蛋，制得无壳鸡蛋 醋酸与鸡蛋壳主要成分反应 D 家务劳动：用洗洁精洗碗筷 洗洁精可以溶解油污 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、给市民派发活性炭口罩，活性炭具有吸附性，可起到防毒防臭的作用，故不符合题意； B、熟石灰与土壤中的酸发生中和反应，使土壤呈中性，所以可用熟石灰改良酸性土壤，故不符合题意； C、醋酸与鸡蛋壳中的主要成分碳酸钙反应，生成醋酸钙溶于水，所以可制得无壳鸡蛋，故不符合题意； D、洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠洗碗筷，不是溶解油污，故符合题意。 故选D。 12. 下列对化学实验中出现的一些意外现象或结果解释不合理的是 A. 使用该装置收集的氧气做铁丝燃烧实验未成功，可能是因为刚冒出气泡就马上收集 B. 瓶中装水，振荡，瓶子变瘪，证明二氧化碳与水发生了反应 C. 点燃氢气，立即发生了爆炸，可能是收集的氢气不纯 D. 开始无明显变化，后铝箱表面析出红色物质，产生大量气泡，可能是因为硫酸铜溶液中含有酸性物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、A为排水法收集装置，由于刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，刚冒出气泡就开始收集，导致收集的气体不纯，使用该装置收集的氧气做铁丝燃烧实验未成功，可能是因为刚冒出气泡就马上收集，导致氧气不纯，铁丝无法然然，故选项解释合理； B、氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，也能导致瓶子变瘪，图示中瓶子变瘪不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故选项解释不合理； C、氢气具有可燃性，点燃氢气，立即发生了爆炸，说明氢气不纯，即氢气中混有一定量的空气，故选项解释合理； D、开始无明显变化，是因为铝箔表面有一层氧化铝薄膜，后铝箔表面析出红色物质，是因为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，产生大量气泡，说明硫酸铜溶液中含有酸性物质，铝和酸反应生成氢气，故选项解释合理； 故选：B。 13. 某兴趣小组利用图1所示的装置测定空气中氧气的含量，根据实验数据绘制的图像如图2所示。下列说法中错误的是 A. 图1中隔热层的主要目的是防止热量散失 B. c点时装置内的温度就是g点时装置内的温度 C. f点时红磷燃烧结束，氧气还有剩余 D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 【答案】D 【解析】 【详解】A、隔热层的主要目的是防止热量散失，防止热量流失过快导致红磷因温度过低熄灭等，故选项说法正确； B、测定空气中氧气含量，需要等装置冷却到室温后打开弹簧夹，水在大气压的作用下进入集气瓶，则打开止水夹后装置内压强会快速增加。所以c点是打开止水夹的时间，对应温度是恢复到室温时的温度。e点和g点温度相同，说明g点是恢复到室温后的温度，所以c点时装置内的温度就是g点时装置内的温度。故选项说法正确。 C、红磷燃烧放出热量，图中f点温度最高，说明红磷燃烧结束，结合图2氧气体积分数曲线可知最终容器内氧气的体积分数为3%，所以f点时红磷燃烧结束，氧气还有剩余，故选项说法正确； D、空气中氧气的体积分数为21%，i点时容器内氧气的体积分数为3%，则此实验测得空气中氧气的体积分数（不是质量分数）为21%-3%=18%，故选项说法不正确。 故选D。 第II卷 （非选择题 共32分） 二、非选择题（本题7小题，共32分） 14. 生产、生活中蕴含许多化学知识。 （1）图1中的盐溶解会吸热，这种盐是___________(填“氯化钠”或“硝酸铵”)。 （2）图2中碳酸钙的作用：补充人体所需的钙___________(填“单质”或“元素”)。 （3）打开汽水(或某些含有CO2气体的饮料)瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与___________(填“压强”或“温度”)有关。 （4）盐碱湖附近的居民习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。冬天捞到的“碱”，其溶解度曲线与图4中的___________(填“m”或“n”)相似。 【答案】（1）硝酸铵 （2）元素 （3）压强 （4）m 【解析】 【小问1详解】 氯化钠溶于水，温度几乎不变，硝酸铵溶于水吸热，会使温度降低，故图1中的盐溶解会吸热，这种盐是硝酸铵； 【小问2详解】 物质是由元素组成的，碳酸钙中含有钙元素，碳酸钙与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则碳酸钙可补充人体所需的钙元素； 【小问3详解】 打开汽水(或某些含有CO2气体的饮料)瓶盖时，压强降低，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与压强有关； 【小问4详解】 冬天捞到的“碱”是碳酸钠，“冬天捞碱”是因为碳酸钠的溶解度随温度升高而显著增大，冬天气温低，碳酸钠溶解度减小，易结晶析出，故冬天可捞到“碱”，其溶解度曲线与图中的m相似。 15. 阅读下面的短文并回答问题。 2023年2月，C919圆满完成100小时验证飞行。C919飞机，不仅在动力学、操控、航电、导航、油耗等重要领域都有改进和革新，在材料领域也有重大的突破，完全可以配得上“自主产权”这四个字。 油耗方面：C919发动机上的压气机将高密度空气(高压压缩后的空气)压入燃烧室能促进航空煤油燃烧，使燃油消耗减少16%。 材料方面：我国首次大范围使用第三代铝锂合金，其在整机铝材的占比已达到8.8%，助力C919综合减重7%。从性能来看，铝锂合金具有密度低、强度高、抗腐蚀、阻辐射等性能。铝锂合金的使用可以大大提高飞材料机的寿命，被认为是新一代飞机较为理想的结构材料。 另外，C919还使用了大量钛合金材料3D打印技术，以及复合材料。其中复合材料应用达到了12%，绝大部分为碳纤维或环氧树脂的复合材料，应用部位包括水平尾翼、垂直尾翼、翼梢小翼、后机身等多个关键部位。 （1）从材料来看，铝锂合金属于___________(填“合成”“金属”)材料。 （2）从性能来看，铝锂合金具有___________的优点。(答一点即可) （3）航空煤油是一种由不同馏分的烃类化合物组成的石油，属于石油产品之一，汽油、柴油和煤油都是通过化石燃料石油精炼而成，随着化石燃料日趋枯竭，寻找新能源对人类发展意义重大。请列举一种新能源：___________。 【答案】（1）金属 （2）密度低、强度高、抗腐蚀、阻辐射 （3）氢能、核能、太阳能、生物质能、风能、地热能、潮汐能 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括合金和纯金属，则铝锂合金属金属材料； 【小问2详解】 由题干信息可知，从性能来看，铝锂合金具有密度低、强度高、抗腐蚀、阻辐射等优点； 【小问3详解】 新能源：氢能、核能、太阳能、生物质能、风能、地热能、潮汐能等。 16. 海水是宝贵的资源，海水晒盐产生的粗盐中含有杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4，经提纯后得到精盐，母液可以提纯得到金属镁，以下是海水综合利用的流程图： （1）粗盐提纯过程中NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液的加入顺序还可以是______。 A. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 B. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 C. BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液 （2）已知NaCl和MgCl2溶解度受温度的影响较小，则操作I的名称为______，该操作过程中需要用到玻璃棒，其作用是_______。 （3）粗盐提纯过程中加入过量Na2CO3的目的是______。 （4）试剂X的名称为_______，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型为______。 （5）电解熔融MgCl2可得到金属镁和另一种单质，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）AC （2） ①. 蒸发结晶 ②. 搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅 （3）除去到氯化钙和氯化钡 （4） ①. 盐酸 ②. AgNO3 + HCl ＝ AgCl↓ + HNO3 ③. 复分解反应 （5）MgCl2Mg+Cl2↑ 【解析】 【分析】加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【小问1详解】 氢氧化钠溶液能够除去氯化镁，氯化钡溶液能够除去硫酸钠，碳酸钠溶液能够除去氯化钙，碳酸钠还能够除去过量的氯化钡，所以碳酸钠需要加在氯化钡的后面；AC符合，B顺序会剩余氯化钡溶液无法除去导致除杂不彻底，故填：AC； 【小问2详解】 操作I从溶液中得到晶体，溶解度受温度影响较小，操作是蒸发结晶，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅； 【小问3详解】 碳酸钠能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠也能够与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液能够除去氯化钙和氯化钡； 【小问4详解】 试剂X能将氢氧化镁转化为氯化镁，盐酸能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，试剂X是稀盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：AgNO3 + HCl ＝ AgCl↓ + HNO3 ；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应； 【小问5详解】 电解氯化镁生成金属镁，根据质量守恒定律可知，另一种单质中含有氯元素，是氯气，该反应的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑。 。 17. 测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计如图所示两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数： 根据方案1，实验测得CO2的质量为0.88g。根据方案2，实验测得BaCO3的质量为3.94g。请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 【答案】采用方案1，设该纯碱样品中碳酸钠的质量为。 则 解得：=2.12g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数=。 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量为96.4%。 采用方案2，设该纯碱样品中碳酸钠的质量为， 则 解得：=212g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数=， 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量为96.4%。 【解析】 【详解】详见答案。 18. 化学是一门以实验为基础的学科，根据下图的实验装置回答相关问题。 （1）实验室用装置制取，先向______（填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸。用A装置可以制取，写出反应的化学方程式为_____，该装置试管口的棉花作用是__________。 （2）收集可选择装置，理由是_______。若利用该性质改用装置收集，应先将集气瓶装满水，气体再从导管______（填“a”或“b”）端通入。 （3）F装置中的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的性质是________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. ③. 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 （2） ①. 氧气不易溶于水 ②. a （3）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、二氧化碳的密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 实验室用装置B制取二氧化碳，先向锥形瓶加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸； A装置是固体加热装置，使用该装置制取氧气，选用高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，该装置试管口的棉花作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管； 【小问2详解】 收集可选择装置C即排水法收集，理由是氧气不易溶于水，氧气的密度小于水，若利用该性质改用E装置收集，应先将集气瓶装满水，气体再从导管a端通入； 【小问3详解】 F装置中的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的性质是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、二氧化碳的密度比空气大； 19. 催化剂在化工生产中有重要而广泛的应用，某化学兴趣小组开展了以“探究催化剂的奥秘”为主题的项目式学习。 任务一：认识催化剂 （1）在合成氨工业中，加入以铁为主体的催化剂能使反应物在相对低的温度下较快发生反应，说明催化剂能______（填“加快”或“减慢”） 反应速率。 任务二：比较不同催化剂的催化效果 【提出问题】氧化铜是否能作过氧化氢分解的催化剂？ 它的催化效果是否比二氧化锰更好？ 【实验设计】小组同学以生成等体积氧气作为标准，进行了下列三组实验（忽略其他可能影响实验的因素）。 实验序号 5%的过氧化氢溶液体积 其他物质的质量 待测数据 ① 5mL 无 ② 5mL 二氧化锰0.5g ③ 5mL 氧化铜 xg 【实验分析】 （2）实验③中x的数值是______。 （3）推测上表中的“待测数据”是______。 （4）若实验③比实验______（填“①”或“②”）的“待测数据”更小，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。 （5）为了验证氧化铜是否参加了反应，小组同学将实验③反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，说明反应前后氧化铜的______不变。再将粉末放入试管中，加入过氧化氢溶液若看到迅速产生气泡，则证明氧化铜反应前后______不变。 【得出结论】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂。 【拓展分析】 （6）利用一定量的过氧化氢溶液和氧化铜的混合物制氧气时，反应过程中生成氧气的质量（m）随时间（t）变化的规律用图像表示，正确的是______（填序号）。 A. B. C. D. 【答案】（1）加快 （2）0.5 （3）相同时间内收集氧气的体积（或收集相同体积氧气所需的时间） （4）① （5） ①. 质量 ②. 化学性质 （6）C 【解析】 【小问1详解】 根据：在合成氨工业中，加入以铁为主体的催化剂能使反应物在相对低的温度下较快发生反应，说明过程中催化剂加快了反应的速率，故填：加快； 【小问2详解】 本题的实验目的证明氧化铜是否也能作过氧化氢分解的催化剂？它的催化效果是否比二氧化锰更好？所以“待测数据”是收集等体积氧气所需时间或相同时间收集氧气的体积，故填：收集等体积氧气所需时间或相同时间收集氧气的体积； 【小问3详解】 本题的实验目的证明氧化铜是否也能作过氧化氢分解的催化剂？它的催化效果是否比二氧化锰更好？因此，该实验要采用控制变量法进行，即控制等浓度的过氧化氢体积相同，二氧化锰和氧化铜的质量相同，实验③中二氧化锰为0.5g，所以，实验②中氧化铜的质量也应该是0.5g，故填：0.5； 【小问4详解】 实验①没有加如催化剂，实验③与实验①相比只有氧化铜一个变量，如果氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，所用时间小，说明说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。故填：①； 【小问5详解】 如果实验后固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量得到0.5g黑色粉末，说明氧化铜的质量不变，符合催化剂特征中的一个不变，故填：质量； 再将粉末放入试管中，加入过氧化氢溶液，若看到迅速产生气泡证明氧化铜仍可以催化过氧化氢分解，即氧化铜的化学性质，化学反应前后不变，符合催化剂特征中的另一个不变，故填：化学性质； 【小问6详解】 向过氧化氢溶液中加入氧化铜，随着过氧化氢分解的逐渐分解氧气质量逐渐增加，直至过氧化氢完全分解，氧气质量不再发生变化。反应开始前氧气质量为0。 故选C。 20. 干热岩是地层深处的热岩体。如图为利用其发电的示意图。 （1）为钻凿坚硬的岩层，需要在钻探机的钻头上装上自然界中最硬的物质________（填物质名称）。 （2）从微粒的角度分析，水变为水蒸气时，变化的是__________。 （3）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是__________。 （4）干热岩是全球公认的高效低碳清洁能源，开发过程中几乎不产生氮、硫氧化物等污染物。下列有关开发利用干热岩说法正确的是________（填字母序号）。 A. 可缓解能源危机 B. 可减少酸雨的产生 C. 水可以循环使用 D. 该过程是将地热能转化为电能 【答案】（1）金刚石 （2）分子间隔 （3）水 （4）ABCD 【解析】 【小问1详解】 自然界中最硬的物质为金刚石； 【小问2详解】 水变为水蒸气时，是水由液态变为气态，从微粒的角度分析，变化的是分子间隔； 【小问3详解】 根据流程，冷水经干热岩加热形成高温热水或热蒸气，则热量传递到热交换器的物质是水； 【小问4详解】 A、干热岩是全球公认的高效低碳清洁能源，可缓解能源危机，正确； B、 开发过程中几乎不产生氮、硫氧化物等污染物，可减少酸雨的产生，正确； C、由流程可知，水可以循环使用，正确； D、该过程利用地热能产生高温水蒸气推动发电机发电，该过程是将地热能转化为电能，正确； 故选ABCD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阳新县东部联盟2025年中考第二次模拟考试 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 S-32 第Ⅰ卷 （选择题 共18分） 一、选择题（共13个题，共18分。1-8题，每题1分；9-13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 2025年蛇年春晚是春节申遗成功后的首届春晚，开场视觉秀《迎福》中16种非遗技艺惊艳世界，展示了我国丰富的文化遗产。下列非遗项目现场展示中，主要发生化学变化的是 A. 潍坊风筝 B. 庆阳剪纸 C. 确山打铁花 D. 英山缠花 2. 白鱼、白虾和银鱼被称为“太湖三白”。“太湖三白”富含的营养素为 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 3. 对于下列几种化学符号，有关说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ④⑤中的数字“2”均表示离子所带电荷数 B. 能表示宏观物质的是①③ C. 由②和④构成的物质的名称为硫酸铁 D. ⑥表示两个氧元素 4. 规范操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 量取液体 C. 倾倒液体 D. 滴加液体 5. 生活中的下列物质，属于溶液的是 A. 珍珠奶茶 B. 豆浆 C. 八宝粥 D. 白醋 6. 梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 反应前后分子个数不变 C. a分子中C、H原子个数比为1:4 D. 反应生成c、d的质量比为 22:9 7. 《汉书·食货志》对酿酒有这样的记载“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”。下列有关说法错误的是 A. “粗米”到“得酒”发生了缓慢氧化 B. “曲”酿酒过程中可起催化作用 C. “酒”的主要成分乙醇属于有机物 D. “酒”中的乙醇是人体需要的营养物质 8. 下列实验设计能达到实验目的是 选项 实验目 实验设计 A 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热CuO B 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加入少量熟石灰粉末研磨，闻气味 C 验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中 D 鉴别BaCl2溶液与Ca(NO3)2溶液 分别滴加碳酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 9. “祝融号”火星车成功着陆，该车使用了新型镁锂合金。下列关于合金的说法不正确的是 A. 镁锂合金是金属镁与金属锂组成的新型化合物 B. 镁锂合金属于金属材料 C. 与纯金属相比，合金熔点更低 D. 向镁锂合金中加入稀盐酸，有气泡冒出 10. 稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬元素属于金属元素 B. 钬元素的元素符号为 C. 钬原子的中子数为67 D. 钬原子的质量为 11. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识关联错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：给市民派发活性炭口罩 活性炭具有吸附性 B 学农活动：用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰与土壤中的酸发生中和反应 C 自主探究：用白醋浸泡鸡蛋，制得无壳鸡蛋 醋酸与鸡蛋壳主要成分反应 D 家务劳动：用洗洁精洗碗筷 洗洁精可以溶解油污 A. A B. B C. C D. D 12. 下列对化学实验中出现的一些意外现象或结果解释不合理的是 A. 使用该装置收集的氧气做铁丝燃烧实验未成功，可能是因为刚冒出气泡就马上收集 B. 瓶中装水，振荡，瓶子变瘪，证明二氧化碳与水发生了反应 C. 点燃氢气，立即发生了爆炸，可能是收集的氢气不纯 D. 开始无明显变化，后铝箱表面析出红色物质，产生大量气泡，可能是因为硫酸铜溶液中含有酸性物质 13. 某兴趣小组利用图1所示的装置测定空气中氧气的含量，根据实验数据绘制的图像如图2所示。下列说法中错误的是 A. 图1中隔热层的主要目的是防止热量散失 B. c点时装置内的温度就是g点时装置内的温度 C. f点时红磷燃烧结束，氧气还有剩余 D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 第II卷 （非选择题 共32分） 二、非选择题（本题7小题，共32分） 14. 生产、生活中蕴含许多化学知识。 （1）图1中的盐溶解会吸热，这种盐是___________(填“氯化钠”或“硝酸铵”)。 （2）图2中碳酸钙的作用：补充人体所需的钙___________(填“单质”或“元素”)。 （3）打开汽水(或某些含有CO2气体的饮料)瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与___________(填“压强”或“温度”)有关。 （4）盐碱湖附近的居民习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。冬天捞到的“碱”，其溶解度曲线与图4中的___________(填“m”或“n”)相似。 15. 阅读下面的短文并回答问题。 2023年2月，C919圆满完成100小时验证飞行。C919飞机，不仅在动力学、操控、航电、导航、油耗等重要领域都有改进和革新，在材料领域也有重大的突破，完全可以配得上“自主产权”这四个字。 油耗方面：C919发动机上的压气机将高密度空气(高压压缩后的空气)压入燃烧室能促进航空煤油燃烧，使燃油消耗减少16%。 材料方面：我国首次大范围使用第三代铝锂合金，其在整机铝材的占比已达到8.8%，助力C919综合减重7%。从性能来看，铝锂合金具有密度低、强度高、抗腐蚀、阻辐射等性能。铝锂合金的使用可以大大提高飞材料机的寿命，被认为是新一代飞机较为理想的结构材料。 另外，C919还使用了大量钛合金材料3D打印技术，以及复合材料。其中复合材料应用达到了12%，绝大部分为碳纤维或环氧树脂的复合材料，应用部位包括水平尾翼、垂直尾翼、翼梢小翼、后机身等多个关键部位。 （1）从材料来看，铝锂合金属于___________(填“合成”“金属”)材料。 （2）从性能来看，铝锂合金具有___________的优点。(答一点即可) （3）航空煤油是一种由不同馏分的烃类化合物组成的石油，属于石油产品之一，汽油、柴油和煤油都是通过化石燃料石油精炼而成，随着化石燃料日趋枯竭，寻找新能源对人类发展意义重大。请列举一种新能源：___________。 16. 海水是宝贵的资源，海水晒盐产生的粗盐中含有杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4，经提纯后得到精盐，母液可以提纯得到金属镁，以下是海水综合利用的流程图： （1）粗盐提纯过程中NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液的加入顺序还可以是______。 A. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 B. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 C. BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液 （2）已知NaCl和MgCl2的溶解度受温度的影响较小，则操作I的名称为______，该操作过程中需要用到玻璃棒，其作用是_______。 （3）粗盐提纯过程中加入过量Na2CO3的目的是______。 （4）试剂X名称为_______，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型为______。 （5）电解熔融MgCl2可得到金属镁和另一种单质，该反应的化学方程式为_______。 17. 测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计如图所示两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数： 根据方案1，实验测得CO2的质量为0.88g。根据方案2，实验测得BaCO3的质量为3.94g。请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 18. 化学是一门以实验为基础的学科，根据下图的实验装置回答相关问题。 （1）实验室用装置制取，先向______（填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸。用A装置可以制取，写出反应的化学方程式为_____，该装置试管口的棉花作用是__________。 （2）收集可选择装置，理由是_______。若利用该性质改用装置收集，应先将集气瓶装满水，气体再从导管______（填“a”或“b”）端通入。 （3）F装置中的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的性质是________。 19. 催化剂在化工生产中有重要而广泛的应用，某化学兴趣小组开展了以“探究催化剂的奥秘”为主题的项目式学习。 任务一：认识催化剂 （1）在合成氨工业中，加入以铁为主体的催化剂能使反应物在相对低的温度下较快发生反应，说明催化剂能______（填“加快”或“减慢”） 反应速率。 任务二：比较不同催化剂的催化效果 【提出问题】氧化铜是否能作过氧化氢分解的催化剂？ 它的催化效果是否比二氧化锰更好？ 【实验设计】小组同学以生成等体积氧气作为标准，进行了下列三组实验（忽略其他可能影响实验的因素）。 实验序号 5%的过氧化氢溶液体积 其他物质的质量 待测数据 ① 5mL 无 ② 5mL 二氧化锰0.5g ③ 5mL 氧化铜 xg 【实验分析】 （2）实验③中x的数值是______。 （3）推测上表中的“待测数据”是______。 （4）若实验③比实验______（填“①”或“②”）的“待测数据”更小，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。 （5）为了验证氧化铜是否参加了反应，小组同学将实验③反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，说明反应前后氧化铜的______不变。再将粉末放入试管中，加入过氧化氢溶液若看到迅速产生气泡，则证明氧化铜反应前后______不变。 【得出结论】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂。 【拓展分析】 （6）利用一定量的过氧化氢溶液和氧化铜的混合物制氧气时，反应过程中生成氧气的质量（m）随时间（t）变化的规律用图像表示，正确的是______（填序号）。 A. B. C. D. 20. 干热岩是地层深处的热岩体。如图为利用其发电的示意图。 （1）为钻凿坚硬的岩层，需要在钻探机的钻头上装上自然界中最硬的物质________（填物质名称）。 （2）从微粒的角度分析，水变为水蒸气时，变化的是__________。 （3）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是__________。 （4）干热岩是全球公认的高效低碳清洁能源，开发过程中几乎不产生氮、硫氧化物等污染物。下列有关开发利用干热岩说法正确的是________（填字母序号）。 A. 可缓解能源危机 B. 可减少酸雨的产生 C. 水可以循环使用 D. 该过程是将地热能转化为电能 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $