精品解析：2025年甘肃省武威市凉州区武威四中、十六中中考三模化学试题

2024-2025学年第二学期九年级第三次模拟考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Fe-56 一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分） 1. 下列词语包含化学变化的是 A. 花香四溢 B. 沙里淘金 C. 冰川融化 D. 死灰复燃 2. 下列物质在氧气中燃烧，产物为白色固体的是 A. 红磷 B. 木炭 C. 硫粉 D. 铁丝 3. 下列物质由原子构成的是 A. 氯化钠 B. 干冰 C. 氮气 D. 金刚石 4. 下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B. 过滤可除去水中不溶性杂质 C. 用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 D. 水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的 5. 锰酸钾和浓盐酸反应会生成一种有刺激性气味的有毒气体，该气体可能是 A. CO B. NO2 C. O2 D. Cl2 6. 关于下列实验的叙述不正确的是 A. 实验①看到烧杯内壁有水雾，说明蜡烛中含有氧元素 B. 实验②倾倒进二氧化碳后气球上浮，说明二氧化碳的密度大于空气的密度 C. 实验③对锥形瓶进行加热，观察到加热前后称量的示数相等，说明该化学反应遵守质量守恒定律 D. 实验④无色酚酞溶液变红，说明分子在不断运动 7. 物质的性质决定了它的用途。下列性质和用途对应错误的是 A. 钛合金与人体相容性好，可用于制造人造骨 B. 氢气具有可燃性，可作燃料 C. 金刚石硬度大，可用于裁玻璃 D. 二氧化碳不支持燃烧，可用于人工降雨 8. 图甲是KNO3、NaCl两种固体的溶解度曲线。t1℃时，将等质量的KNO3、NaCl两种固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到t2℃时（不考虑水分蒸发），现象如图丙。下列说法不正确的是 A. 烧杯a中加入的固体为KNO3 B. t2℃时，烧杯a、b中均不饱和溶液 C. t2℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数相等 D. t1℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液 9. 下列图像与对应的叙述不相符合的是 A. 等质量碳酸钙分别与等质量，等质量分数的足量盐酸反应 B. 向一定质量的HCl和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 C. 向含有等质量的和的混合溶液中加入锌粉至过量 D. 向盛有少量溶液的烧杯中滴加一定质量的水 10. 下列鉴别物质试剂或方法不正确的是 A. 纯羊毛线和涤纶毛线——灼烧 B. 黄铜（铜锌合金）和黄金——滴加盐酸 C. 和——溶解测温 D. 溶液和溶液一一酚酞溶液 二、填空题（共10小题，每空1分，化学方程式2分，共33分） 11. 通电后能发出不同有色光的是空气中的_______；在医疗上常用于低温麻醉的气体是空气中的_______；工业上用于炼钢的气体是空气中的_______。 12. 化学是研究物质的组成、结构、性质及转化与应用的学科。电池是生活中常见的储能设备，图甲是锂元素在元素周期表中的信息，图乙是粒子的结构示意图。 （1）冬奥会中冰壶机器人的电池选用质量轻且能提供足够能量的锂电池。 根据图甲判断：一个锂原子中所含的中子数为__________；图乙中化学性质相似的微粒是__________（填字母）。 （2）原子由原子核和核外电子两部分构成。原子是化学变化中最小粒子，但原子在化学变化中并非一成不变。图1是镁原子在化学变化中的变化及钛（Ti）原子结构示意图，请据图回答：原子在化学变化中不变的是__________，改变的是__________。金属原子在化学变化中的性质是相似的，则钛元素在化合物中可能变成__________（填离子符号）。 13. 用化学用语填空。 （1）亚铁离子______； （2）铜元素______； （3）甲烷______。 14. 乙炔（化学式为）也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了二氧化碳、水和一氧化碳，则的值为________，该反应的化学方程式为________。 15. A、B、C、D、E是化学常见物质，常温下A、B、C均为无色气体，且A为单质，B有毒性；D、E都为黑色粉末，且D为化合物。物质间的转化关系如图所示。 （1）D化学式为_______。 （2）C的一种用途是_______。 （3）B与D反应的化学方程式为______。 （4）B、C组成元素相同，但性质不同，其原因为______。 16. 铁元素也是人体所需的营养元素,纳米级还原铁粉被食用后，可在胃酸作用下转化为人体可吸收的铁元素，发生反应的化学方程式为______。 17. 甲、已、丙三种物质的溶解度曲线如图所示： （1）随着温度升高，甲、乙两种物质的溶解度_______(填“增大”或“减小”，下同)，其中_______物质的溶解度受温度的影响较大。 （2）P点表示的含义：在_______℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，均为_______克。 （3）若有甲物质接近饱和的不饱和溶液，可以采取_______的方法使其转化为饱和溶液。工农业生产中常用冷却热的饱和溶液的方法获得晶体，化学实验中把这种方法称为_______结晶；现在有℃时等质量甲和乙的饱和溶液，降温至℃，析出晶体的质量大小关系：甲_______乙(填“>”、“=”、“<”)。 18. 化学就在我们身边。 （1）人体内含量最高的非金属元素是______（写元素符号）。 （2）常用作食品包装袋的聚乙烯塑料属于______（填“合成”或“天然”）有机高分子材料。 （3）酸雨是指pH______的雨水。 （4）可在食盐中添加碘酸钾，为人体补充______元素，能预防甲状腺肿大。 三、实验探究题（共1小题，每空1分，化学方程式2分，共11分） 19. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为______，用F装置收集氧气，当观察到______的现象时再开始收集。 （3）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是______（填标号），若用G装置收集时， 则气体要从______端通入（填“m”或“n”）。 （4）AB装置都可以制取二氧化碳，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是______（填标号），收集装置不选F的原因是______（用化学方程式表示）。 （5）证明氢氧化钠与二氧化碳反应： 将注射器中的氢氧化钠溶液推入H锥形瓶中，过一段时间后，打开弹簧夹K，观察到______的现象并且溶液呈红色，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应。锥形瓶H中溶液最后呈红色______（填“能””或“不能”）证明氢氧化钠有剩余。 四、计算题（共1小题，每小题6分，共6分） 20. 某同学将80.0 g稀硫酸分两次加入到盛有生铁粉末的烧杯中，充分反应后称量烧杯和药品的总质量如下图所示。 计算： （1）生成氢气的总质量； （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期九年级第三次模拟考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Fe-56 一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分） 1. 下列词语包含化学变化的是 A. 花香四溢 B. 沙里淘金 C. 冰川融化 D. 死灰复燃 【答案】D 【解析】 【详解】A、花香四溢，没有生成新物质属于物理变化，不符合题意； B、沙里淘金，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意； C、冰川融化，是物质状态改变，没有生成新物质属于物理变化，不符合题意； D、死灰复燃，灰烬中的可燃物再次燃烧，有新物质生成属于化学变化，符合题意； 故选D。 2. 下列物质在氧气中燃烧，产物为白色固体的是 A. 红磷 B. 木炭 C. 硫粉 D. 铁丝 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷在氧气中燃烧生成白色的五氧化二磷固体，符合题意； B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，不符合题意； C、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，不符合题意； D、铁丝在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁固体，不符合题意。 故选：A。 3. 下列物质由原子构成的是 A. 氯化钠 B. 干冰 C. 氮气 D. 金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠是由Na⁺和Cl⁻构成，故A错误； B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，故B错误； C、氮气是由氮气分子构成，故C错误； D、金刚石是碳单质的一种，是由碳原子构成，故D正确。 故选D。 4. 下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B. 过滤可除去水中不溶性杂质 C. 用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 D. 水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、地球上的水资源总量丰富，但淡水资源有限，且分布不均。大部分淡水以冰川、深层地下水等形式存在，难以被人类直接利用，淡水资源并不是取之不尽、用之不竭的， 错误； B、过滤是一种将不溶性固体与液体分离的操作方法。通过过滤，可以将水中的不溶性杂质截留在滤纸等过滤介质上，从而除去水中不溶性杂质，正确； C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味等。但活性炭不能除去水中的所有杂质，例如不能除去水中的可溶性钙、镁化合物等，错误； D、水的电解实验中，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成， 错误。 故选B。 5. 锰酸钾和浓盐酸反应会生成一种有刺激性气味的有毒气体，该气体可能是 A. CO B. NO2 C. O2 D. Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】高锰酸钾由钾、锰、氧元素组成的，盐酸中含有氢元素和氯元素，根据元素守恒，反应后物质中含有钾、锰、氧、氢、氯元素，所以排除CO和NO2，根据该气体有毒，排除O2。 故选D。 6. 关于下列实验的叙述不正确的是 A. 实验①看到烧杯内壁有水雾，说明蜡烛中含有氧元素 B. 实验②倾倒进二氧化碳后气球上浮，说明二氧化碳的密度大于空气的密度 C. 实验③对锥形瓶进行加热，观察到加热前后称量的示数相等，说明该化学反应遵守质量守恒定律 D. 实验④无色酚酞溶液变红，说明分子在不断运动 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验①看到烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧生成水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明蜡烛中含有氢元素，可能含有氧元素，故错误； B、实验②倾倒进二氧化碳后气球上浮，说明二氧化碳的密度大于空气的密度，故正确； C、实验③中装置密闭，对锥形瓶进行加热，铜和氧气加热生成氧化铜，发生了化学反应，观察到加热前后称量的示数相等，说明该化学反应遵守质量守恒定律，故正确； D、实验④浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到无色酚酞溶液中，溶于水形成氨水，氨水显碱性，可使无色酚酞溶液变红，说明分子在不断运动，故正确； 故选A。 7. 物质的性质决定了它的用途。下列性质和用途对应错误的是 A. 钛合金与人体相容性好，可用于制造人造骨 B. 氢气具有可燃性，可作燃料 C. 金刚石硬度大，可用于裁玻璃 D. 二氧化碳不支持燃烧，可用于人工降雨 【答案】D 【解析】 【详解】A、钛合金与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨，故选项性质和用途对应正确； B、氢气具有可燃性，可作燃料，故选项性质和用途对应正确； C、金刚石硬度大，可用于裁玻璃，故选项性质和用途对应正确； D、二氧化碳不支持燃烧，可用于灭火，干冰（固态的二氧化碳）升华吸热，可用于人工降雨，故选项性质和用途对应不正确。 故选D。 8. 图甲是KNO3、NaCl两种固体的溶解度曲线。t1℃时，将等质量的KNO3、NaCl两种固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到t2℃时（不考虑水分蒸发），现象如图丙。下列说法不正确的是 A. 烧杯a中加入的固体为KNO3 B. t2℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液 C. t2℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数相等 D. t1℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图乙，t1℃时烧杯a中有固体剩余，烧杯b中固体全部溶解，因为是等质量的KNO3、NaCl两种固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，说明t1℃时烧杯a中固体的溶解度小于烧杯b中固体的溶解度。由图甲可知，t1℃时KNO3的溶解度小于NaCl，因此烧杯a中加入的固体为KNO3，选项A正确； B、由图甲可知，t2℃时NaCl的溶解度大于t1℃时NaCl的溶解度，t1℃时烧杯b中为氯化钠溶液（此时烧杯中固体全部溶解，可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液），因此t2℃时烧杯b中一定为NaCl的不饱和溶液。根据图甲，t2℃时KNO3的溶解度大于NaCl，因为是等质量的KNO3、NaCl两种固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，所以t2℃时烧杯a中也一定为KNO3的不饱和溶液，选项B正确； C、因为t2℃时，烧杯a、b中KNO3、NaCl两种固体质量相等，溶剂水的质量都是100g，所以烧杯a、b中溶液的溶质质量分数相等，选项C正确； D、根据图乙，t1℃时烧杯a中有固体剩余，说明t1℃时烧杯a中是硝酸钾的饱和溶液。而t1℃时烧杯b中固体全部溶解，因为题中没有说明加入水中的固体质量和t1℃时氯化钠溶解度的具体数值，所以烧杯b中可能是氯化钠恰好完全溶解形成的t1℃时的饱和溶液，也可能还没有达到饱和状态，故无法确定烧杯b中氯化钠溶液是否饱和，选项D不正确。 故选D。 9. 下列图像与对应的叙述不相符合的是 A. 等质量碳酸钙分别与等质量，等质量分数的足量盐酸反应 B. 向一定质量的HCl和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 C. 向含有等质量的和的混合溶液中加入锌粉至过量 D. 向盛有少量溶液的烧杯中滴加一定质量的水 【答案】D 【解析】 【详解】A、等质量碳酸钙分别与等质量等质量分数的稀盐酸（足量）反应时，产生的二氧化碳质量相等，由于粉末状的碳酸钙和稀盐酸的接触面积比块状的碳酸钙和稀盐酸的接触面积大，反应速率更快，因此粉末状的碳酸钙和稀盐酸完全反应需要的时间短，A正确； B、在一定量和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与反应，所以加入一定量的氢氧化钠后才会出现沉淀，B正确； C、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量，锌先与硝酸银反应，根据可知，参加反应的锌的质量小于生成银的质量，此过程中溶液的质量减小；硝酸银完全反应后锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，根据可知，此过程中参加反应的锌的质量大于生成铜的质量，此过程中溶液的质量增大，完全反应后不再增大，C正确。 D、酸在稀释的过程中，酸性减弱，pH值会逐渐增大，只会无限的接近7，但是不会越过7，D不正确。 故选D。 10. 下列鉴别物质的试剂或方法不正确的是 A. 纯羊毛线和涤纶毛线——灼烧 B. 黄铜（铜锌合金）和黄金——滴加盐酸 C. 和——溶解测温 D. 溶液和溶液一一酚酞溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、取样，将样品灼烧，有烧焦羽毛气味的是纯羊毛线，有特殊气味的是涤纶毛线，能鉴别纯羊毛线和涤纶毛线，方法正确，不符合题意； B、滴加盐酸，黄铜中的锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，黄金与盐酸不反应，无明显现象，能鉴别黄铜和黄金，试剂正确，不符合题意； C、将和分别溶解测温，氯化钠固体溶于水温度无明显变化，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，能鉴别和，方法正确，不符合题意； D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，不能鉴别溶液和溶液，试剂不正确，符合题意。 故选：D。 二、填空题（共10小题，每空1分，化学方程式2分，共33分） 11. 通电后能发出不同有色光的是空气中的_______；在医疗上常用于低温麻醉的气体是空气中的_______；工业上用于炼钢的气体是空气中的_______。 【答案】 ①. 稀有气体 ②. 氮气##N2 ③. 氧气##O2 【解析】 【详解】稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可作电光源；氮气（N2）在医疗上常用于低温麻醉；氧气（O2）具有助燃性，在工业上用于炼钢。 12. 化学是研究物质的组成、结构、性质及转化与应用的学科。电池是生活中常见的储能设备，图甲是锂元素在元素周期表中的信息，图乙是粒子的结构示意图。 （1）冬奥会中冰壶机器人的电池选用质量轻且能提供足够能量的锂电池。 根据图甲判断：一个锂原子中所含的中子数为__________；图乙中化学性质相似的微粒是__________（填字母）。 （2）原子由原子核和核外电子两部分构成。原子是化学变化中最小粒子，但原子在化学变化中并非一成不变。图1是镁原子在化学变化中的变化及钛（Ti）原子结构示意图，请据图回答：原子在化学变化中不变的是__________，改变的是__________。金属原子在化学变化中的性质是相似的，则钛元素在化合物中可能变成__________（填离子符号）。 【答案】（1） ①. 4 ②. AC （2） ①. 质子数 ②. 核外电子数 ③. Ti2+ 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表的一格中，左上角的数字表示原子序数，名称下方的数字表示相对原子质量，质子数=原子序数，相对原子质量≈质子数+中子数，故锂原子的中子数=7-3=4； 图乙中A和C最外层电子数相同，化学性质相似； 【小问2详解】 由图可知，原子在化学变化中核内质子数不变，电子数发生了改变； 钛容易失去外层的2个电子，形成带两个单位正电荷的钛离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为：Ti2+。 13. 用化学用语填空。 （1）亚铁离子______； （2）铜元素______； （3）甲烷______。 【答案】（1） （2）Cu （3） 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。亚铁离子表示为； 【小问2详解】 书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。铜元素符号表达为Cu； 【小问3详解】 甲烷的化学式为CH4。 14. 乙炔（化学式为）也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了二氧化碳、水和一氧化碳，则的值为________，该反应的化学方程式为________。 【答案】 ①. 1.4 ②. 【解析】 【详解】一定质量的乙炔燃烧生成了二氧化碳、水和一氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则水中氢元素的质量等于乙炔中氢元素的质量，则参加反应的乙炔质量为，乙炔中碳元素的质量等于二氧化碳、一氧化碳中碳元素的质量之和，则一氧化碳中碳元素的质量为，则生成一氧化碳的质量为，故m的值为1.4g； 由上述分析可知，乙炔的质量为2.6g，生成二氧化碳、水、一氧化碳的质量分别是6.6g、1.8g、1.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气质量为，则化学方程式中乙炔、氧气、二氧化碳、水、一氧化碳的化学计量数之比为，故该反应的化学方程式为。 15. A、B、C、D、E是化学常见的物质，常温下A、B、C均为无色气体，且A为单质，B有毒性；D、E都为黑色粉末，且D为化合物。物质间的转化关系如图所示。 （1）D的化学式为_______。 （2）C的一种用途是_______。 （3）B与D反应的化学方程式为______。 （4）B、C组成元素相同，但性质不同，其原因为______。 【答案】（1）CuO##Fe3O4 （2）灭火##人工降雨（合理即可） （3）## （4）分子构成不同 【解析】 【分析】常温下B为无色气体，B有毒性，则B是一氧化碳；常温下A为无色气体，A为单质、且A能与B（一氧化碳）反应，能与E反应，E能转化B（一氧化碳），E为黑色粉末，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，则A为氧气，E是碳；B、C均为无色气体，B与C能相互转化，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，则C是二氧化碳；D为黑色粉末，且D为化合物，能转化C（二氧化碳），D能与B（一氧化碳）、E（碳）反应，氧化铜（或四氧化三铁）都是黑色固体，都能与一氧化碳、碳反应生成铜（铁）和二氧化碳；则D为氧化铜（或四氧化三铁），代入验证，推理符合。 【小问1详解】 根据分析可知，D可以为氧化铜（或四氧化三铁），化学式分别为CuO、Fe3O4； 【小问2详解】 根据分析可知，C是二氧化碳，可用于灭火、人工降雨等； 【小问3详解】 根据分析可知B为一氧化碳，D可以为氧化铜（或四氧化三铁），一氧化碳与（或四氧化三铁）加热条件下反应生成铜（或铁）和二氧化碳，化学方程式分别为：、； 【小问4详解】 由分析可知，B为一氧化碳，C为二氧化碳，由于二者有分子构成不同，所以虽然二者组成元素相同，但性质不同。 16. 铁元素也是人体所需的营养元素,纳米级还原铁粉被食用后，可在胃酸作用下转化为人体可吸收的铁元素，发生反应的化学方程式为______。 【答案】 【解析】 【详解】胃酸的主要成分是盐酸（HCl），还原铁粉是铁单质（Fe），铁与盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe + 2HCl= FeCl2+ H2↑。 17. 甲、已、丙三种物质的溶解度曲线如图所示： （1）随着温度升高，甲、乙两种物质的溶解度_______(填“增大”或“减小”，下同)，其中_______物质的溶解度受温度的影响较大。 （2）P点表示的含义：在_______℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，均为_______克。 （3）若有甲物质接近饱和的不饱和溶液，可以采取_______的方法使其转化为饱和溶液。工农业生产中常用冷却热的饱和溶液的方法获得晶体，化学实验中把这种方法称为_______结晶；现在有℃时等质量甲和乙的饱和溶液，降温至℃，析出晶体的质量大小关系：甲_______乙(填“>”、“=”、“<”)。 【答案】（1） ①. 增大 ②. 甲 （2） ①. t3 ②. 50 （3） ①. 增加溶质（合理即可） ②. 降温 ③. > 【解析】 【小问1详解】 由图可知，随着温度升高，甲、乙溶解度增大，且甲的溶解度受温度影响比较大。 【小问2详解】 P点时甲、乙溶解度曲线相交，表示t3℃时，甲、乙溶解度相等，且均为50g。 【小问3详解】 若想将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶剂或降低温度等； 冷却热的硝酸钾饱和溶液的方法，属于降温结晶； 将等质量的甲、乙的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，由于甲的溶解度受温度影响比较大，则析出晶体的质量：甲>乙。 18. 化学就在我们身边。 （1）人体内含量最高的非金属元素是______（写元素符号）。 （2）常用作食品包装袋的聚乙烯塑料属于______（填“合成”或“天然”）有机高分子材料。 （3）酸雨是指pH______的雨水。 （4）可在食盐中添加碘酸钾，为人体补充______元素，能预防甲状腺肿大。 【答案】（1）O （2）合成 （3） （4）碘 【解析】 【小问1详解】 人体内含量最高的非金属元素是氧元素，符号为：O； 【小问2详解】 聚乙烯塑料是塑料的一种，属于合成有机高分子材料； 【小问3详解】 酸雨是指pH＜5.6的雨水； 小问4详解】 碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，可在食盐中添加碘酸钾（KIO3），为人体补充碘元素，能预防甲状腺肿大。 三、实验探究题（共1小题，每空1分，化学方程式2分，共11分） 19. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为______，用F装置收集氧气，当观察到______的现象时再开始收集。 （3）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是______（填标号），若用G装置收集时， 则气体要从______端通入（填“m”或“n”）。 （4）AB装置都可以制取二氧化碳，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是______（填标号），收集装置不选F的原因是______（用化学方程式表示）。 （5）证明氢氧化钠与二氧化碳反应： 将注射器中的氢氧化钠溶液推入H锥形瓶中，过一段时间后，打开弹簧夹K，观察到______的现象并且溶液呈红色，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应。锥形瓶H中溶液最后呈红色______（填“能””或“不能”）证明氢氧化钠有剩余。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. 导管口有气泡连续均匀冒出 （3） ①. C ②. n （4） ①. B ②. （5） ①. G 中液体进入H产生白色沉淀 ②. 不能 【解析】 【小问1详解】 仪器a是试管； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为； 用F装置排水法收集氧气时，刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，应该当观察到导管口有气泡连续均匀冒出的现象时再开始收集； 【小问3详解】 实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，该反应为固体加热型，发生装置可选择C； 甲烷是一种密度比空气小气体，可选择向下排空气法收集，若用G装置收集时，则则气体要从n端通入； 【小问4详解】 B装置中的分液漏斗能控制液体滴加的速率从而控制反应速率，得到平稳的气流，故AB装置都可以制取二氧化碳，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，可选择B； 收集装置不选F的原因是二氧化碳能溶于水且能与水反应生成碳酸，化学方程式为； 【小问5详解】 将注射器中的氢氧化钠溶液推入H锥形瓶中，H中氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，H中气体减少，压强减小，过一段时间后，打开弹簧夹K，液体从G吸入H，G中氢氧化钙会和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，会观察到G 中液体进入H产生白色沉淀并且溶液呈红色；生成的碳酸钠、吸入的氢氧化钙溶液都为碱性，碳酸钠和氢氧化钙生成氢氧化钠也为碱性，所以酚酞一定会变红，不能证明氢氧化钠有剩余。 四、计算题（共1小题，每小题6分，共6分） 20. 某同学将80.0 g稀硫酸分两次加入到盛有生铁粉末的烧杯中，充分反应后称量烧杯和药品的总质量如下图所示。 计算： （1）生成氢气的总质量； （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）0.3g （2）解：设40.0g稀硫酸中溶质的质量为x。 ，x=9.8g 所用稀硫酸中溶质的质量分数==24.5% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 【解析】 【分析】第一次加入40.0g稀硫酸生成氢气的质量=60.0g+40.0g-99.8g=0.2g，第二次加入40.0g稀硫酸生成氢气的质量=99.8g+40.0g-139.7g=0.1g，说明第一次加入的稀硫酸完全反应，第二次加入的稀硫酸没有完全反应。 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为：60.0g+40.0g+40.0g-139.7g=0.3g； 【小问2详解】 根据分析可知40g硫酸完全反应生成0.2g氢气，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $