专题2 研究物质的基本方法（复习讲义）化学苏教版2019必修第一册

专题2 研究物质的基本方法 复习讲义 复习目标 1．能规范使用常见的化学实验仪器，树立实验安全意识。 2．能根据物质的性质设计物质分离提纯和检验的实验方案，完成实验操作。 3．能仔细观察、准确记录实验现象，能结合现象进行分析，并运用化学原理进行解释和推断。 4．认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能从定量角度描述和分析物质及其变化，能运用化学计量关系和物质的量概念研究溶液的组成。 5．以原子结构模型为例，能从宏观和微观结合的视角理解原子结构模型提出的证据，初步形成模型建构的认知方式。 重点和难点 重点：实验安全与规范操作；物质的分离提纯与检验；物质的量浓度及配制和误差分析；原子结构及原子核外电子排布。 难点：物质的量浓度相关计算、原子核外电子排布规律的理解及应用。 █知识点一 实验安全与基本规范 1．实验安全 （1）常见危险化学品的图形标志 标志 意义 易燃气体 氧化性物质 （2）实验常见事故的处理 常见事故 处理方法 玻璃等创伤急救 先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或 ，最后用创可贴外敷 烫伤和烧伤 用药棉浸75%的 轻涂伤处(也可用3%～5%的KMnO4溶液)，再涂烫伤膏 浓酸溅到皮肤上 立即用 冲洗，再用3%～5%的 溶液清洗 浓碱溅到皮肤上 用 冲洗，再涂上硼酸溶液 酸(碱)流到桌上 立即用 溶液(或稀醋酸)中和，再用水冲洗，并用抹布拭去 酸(碱)溅到眼中 立即用 冲洗，边洗边眨眼睛。若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗 着火处理 ①酒精或有机物小面积着火用 或沙子扑盖；②反应器内着火，若是敞口容器，可用石棉布盖灭；③移走可燃物， ，停止通风。 【特别提醒】酒精灯的安全使用 ①绝对禁止向 的酒精灯里添加酒精，以免引起火灾。 ②绝对禁止用燃着的酒精灯 另一个酒精灯。且酒精灯内酒精的量不能少于容积的 ，也不能多于 。 ③用完酒精灯，必须用 盖灭，不可用嘴吹灭。 ④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应迅速用 盖灭。 2．基本操作规范 （1）化学药品的保存 ①固体一般保存在 瓶，固体一般保存在 瓶。 ②碱性物质保存在带 塞的玻璃瓶中，酸（如硫酸）、汽油等物质保存在带 塞的玻璃瓶中。 ③易吸水、易潮解、易被氧化或易与空气中的CO2反应的物质应 存放，如NaOH等；白磷易自燃要保存在 中。 ④见光易分解的物质应选用 瓶，并存放在冷暗处，如硝酸等。 ⑤易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的药品要 存放冷暗处；易燃、易爆药品应远离 和 ；剧毒药品要 保存。 【特别提醒】常见试剂的保存方法 保存依据 保存方法 典型实例 防氧化 ①密封或用后立即盖好； ②加入还原剂； ③隔绝空气 ①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好； ②向FeSO4溶液中加少量 ； ③K、Na保存在 中，Li保存在 中 防与CO2反应 密封保存，减少暴露时间 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存 防挥发 ①密封，置于阴凉处； ②液封 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处； ②液溴用 封 防燃烧 置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种 苯、汽油、酒精等 防分解 保存在 瓶中，并置于阴暗处 浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等 防腐蚀 ①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料塞；②腐蚀玻璃的物质用塑料容器 ①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶； ②氢氟酸保存在塑料瓶中 防黏结 碱性溶液用 塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等 （2）药品的取用 ①根据药品的性状和用量选择取用方法： 取用药品 固体药品 液体药品 粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量 使用仪器 或 镊子 用 称量 用量筒、滴定管或移液管量取 ②向仪器中加入药品的操作方法： a．向容器内加固体药品 b．向容器内加液体药品 ③剩余药品的处理： a． 实验用剩的试剂(钠、钾等除外)一般不 。 b．废气 直接排入空气（回收），废液 直接倒入下水道（指定容器中），废渣 随意丢弃（分类处理）。 效果检测【特别提醒】实验规范操作注意的问题 （1）加热仪器和方法的选择：①能直接加热的仪器有试管、 、蒸发皿、燃烧匙等。②需垫石棉网加热的仪器有烧杯、 、锥形瓶等。③给液体加热时，可使用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等。④给固体加热时，可使用试管或 。 （2）加热操作：①容器外壁 有水，底部不能与酒精灯的 接触；②加热试管先进行预热；③给试管内的液体加热时管口不能 ，给试管内的固体加热时，管口 ；④灼热的实验仪器应放在 上。 1．下列化学实验室提醒图标中属于“当心腐蚀”的是 A． B． C． D． 2．(2023·山东卷)实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 █知识点二 物质的分离提纯 1．基本原则：不增加 ；不减少被 ；被提纯物质与 易分离；被提纯物质易 。 【易错提醒】分离提纯做到“三必须” 除杂试剂必须 ；过量试剂必须 ；除杂途径必须 。 2．物质分离、提纯的区别 分离 将混合物的各组分分开,获得几种纯净物的过程 提纯 将混合物中的杂质 而得到 的过程,又叫物质的净化或除杂 3．物质分离、提纯常用的方法与装置 方法 装置 主要仪器 操作要点 过滤 、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等 一贴： 紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于 边缘；液体液面低于 ；三靠：倒液体时烧杯的尖嘴靠到 上；玻璃棒的底端轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端尖嘴靠到烧杯的 上。 蒸发结晶 、三脚架或铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒 用 不断搅拌；剩余少量液体(出现较多晶体)时停止加热；热的蒸发皿用 取下，放 上。 蒸馏 、冷凝管、温度计、接收管（牛角管）、锥形瓶、酒精灯 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的 处；冷却水从 进， 出；蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片—防液体 ；剩余少量溶液时即可停止加热，溶液不可蒸干。 萃取分液 铁架台、 、烧杯 打开(或塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)分液漏斗上的 将分液漏斗下面活塞拧开，下层液体从 放出，并沿 流下，上层液体从 倒出。 【教材拓展】物质的分离和提纯的创新装置 （1）过滤装置的拓展创新 ①热过滤：在加热条件下,趁热过滤的分离方法。为避免接近饱和溶质在过滤时结晶析出(见下左图)。 ②减压过滤(抽滤)：加快过滤速度及干燥。由布氏漏斗、吸滤瓶、胶管、安全瓶、抽气泵、滤纸等组装而成(见下右图)。 （2）蒸馏、冷凝装置的创新应用 效果检测 1．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是 A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。 B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精 C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。 D．分离KCl和MnO2的混合物，可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。 2．下列实验方法或者错误的是 A．转移溶液 B．制取蒸馏水 C．分离苯萃取碘水后的混合物 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D █知识点三 物质的检验 1．物质检验方法 （1）思想方法：人们常依据某物质参加化学反应时产生的 及某些 进行物质的检验。 （2）焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时的火焰都会呈现特殊颜色，这叫做焰色反应。根据灼烧时火焰呈现的特殊颜色，可以检验金属或金属离子的存在。 【易错提醒】 （1）焰色反应表现的是某些 的性质。钠元素火焰呈 色，钾元素火焰呈 色。 （2）焰色反应是 变化，不是 变化。灼烧时，被检验物质可能发生化学变化，但与火焰颜色无关。 （3）不是所有的金属都可呈现焰色反应，如Pt、Fe。金属单质与它的化合物的焰色反应 。 （4）观察钾的焰色时，要透过 去观察，可以滤去黄光，避免其中含钠杂质所造成的干扰。 （3）仪器分析法： ①元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。 ②红外光谱仪确定物质中是否存在某些 。 ③原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些 。 （4）物质的特征反应法： ①产生气体或沉淀，如：CO与盐酸反应产生能使澄清石灰水 的气体，NH与碱溶液在加热时生成 气味的气体；SO与稀盐酸、BaCl2溶液反应生成 。 ②产生特殊气味，如：蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味。 ③呈现特殊颜色。如：淀粉溶液遇碘单质变 色。 2．常见离子的检验 离子 所用试剂 实验操作或现象 相关反应的化学方程式 NH4+ 浓氢氧化钠溶液、湿润 色石蕊试纸 与浓氢氧化钠溶液共热， 产生能使湿润的红色石蕊 试纸变 色的气体 NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑ Cl－ 硝酸银溶液、 滴加硝酸银溶液，产生 不溶于稀硝酸的 沉淀 NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3 SO 稀盐酸、 溶液 滴加稀盐酸无明显现象， 加氯化钡溶液产生 沉淀 (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl CO CaCl2溶液、 加入CaCl2溶液产生 沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，产生能使澄清石灰水变浑浊的 气体 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 【易错提醒】 物质检验时，应按照取样→操作→现象→结论的顺序进行描述，具体如下： （1）“先取样，后操作”，若试样是固体，一般先 再检验。 （2）“取少量溶液分别加入几支试管中”，不得在 瓶中进行检验。 （3）“先现象，后结论”，如向BaCl2溶液中加入稀H2SO4时，现象是“有 沉淀生成”，不能说成“有白色的BaSO4沉淀生成”。 （4）观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃去观察，这样可以滤去黄光，避免其中含钠杂质所造成的干扰。 3．离子推断“四原则” （1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。 （2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律， 一些离子的存在。 （3）电中性原则：溶液呈 性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数 。（这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子） （4）进出性原则：指在实验过程中反应生成的离子或 的离子对后续实验的干扰。 效果检测 1．某溶液中含有较大量的Cl-、CO、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中， 正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③ 2．下列说法正确的是（ ） A．焰色反应时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素 B．某物质的焰色不显紫色，说明该物质中肯定没有钾元素 C．焰色反应不能用于物质的鉴别 D．做焰色反应的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝 █知识点四 物质性质和变化的探究 1．探究化学问题的一般思路 确定 （确定要研究的化学问题）→提出 （依据已有的知识和一定的化学原理提出假设）→设计 （控制某些因素，选择适宜的条件、试剂和仪器）→实施 （观察、记录化学反应的现象、数据）→得出 （整理分析有关资料，基于实验证据推理判断，检验所作的假设或解释是否合理）。 2．实验探究铝的性质 （1）铝与氧气反应 实验 操作 用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察 再取一小块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水洗净)，除去表面的保护膜，再加热至熔化 实验现象 两块铝箔都 ，失去金属光泽，熔化的铝 结论 化学方程式： （2）铝与盐酸和NaOH溶液反应 实验操作 实验现象 试管中有 产生，铝片 ；点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声 试管中有 产生，铝片 ；点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声 结论 化学方程式： 化学方程式： 3．实验探究双氧水分解快慢的因素 （1）催化剂对化学反应快慢影响的探究 实验操作 实验现象 加入MnO2前 气泡出现，加入MnO2后产生 气泡 实验结论 MnO2可以使H2O2分解的速率加快 （2）温度对化学反应快慢影响的探究 实验操作 试管中均为2～3 mL 15% H2O2溶液 实验现象 常温下产生气泡 ，加热产生气泡加 实验结论 对于反应2H2O22H2O＋O2↑来说，温度越高，H2O2的分解越 ，反应越 【特别提醒】控制变量法在探究物质的性质和变化中的应用 物质变化往往受到多个因素的影响，在研究化学反应与外界因素之间的关系时，对影响物质变化规律的因素或条件加以人为控制，使其他几个因素 ，集中研究其中 因素的变化所产生的影响，有利于在研究过程中，迅速寻找到物质变化的规律。 效果检测 1．下根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失 该溶液中不一定含有SO B 向CuSO4溶液中插入铝条，有红色固体析出 活泼性：Al大于Cu C 向某溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中的溶质一定是K2CO3 D 向碘水中加入少量CCl4，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 2．下列实验方案可用于探究浓度对双氧水分解速率影响的是 A. 2支试管均盛有2 mL 5% H2O2溶液，向其中一支试管中加入少量MnO2，与另一支对比 B. 2支试管均盛有2 mL 5% H2O2溶液，将其中一支试管放入75 ℃热水中，与另一支对比 C. 2支试管均盛有2 mL 5% H2O2溶液，向其中一支试管中加入少量MnO2，另一支中加入少量FeCl3溶液 D. 2支试管分别盛有2 mL 5% H2O2溶液、2 mL 30% H2O2溶液，均加入少量MnO2，观察现象 █知识点五 物质的量浓度及配制 1．物质的量浓度 （1）概念：用单位体积（1L）的溶液里所含溶质B的 表示溶液组成的物理量。 （2）符号为cB，单位：mol/L或mol·L－1。 （3）表达式：cB＝ 。 （4）意义：1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是 。 （5）特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均 ，但所含溶质的 、 因体积不同而改变。 【特别提醒】物质的量浓度的理解 （1）V是 的体积而非溶剂的体积。 （2）溶质可以是分子，也可以是 、化合物或者特定的组合（如：CuSO4·5H2O)。 （3）与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质（如：Na2O溶于水所得溶液，溶质为 )。 （4）结晶水合物溶于水，溶质指 。 （5）浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度 。 2．溶质质量分数及与物质的量浓度的关系 （1）推导：设溶液体积为1 L，溶液密度为ρ g·mL－1，溶质质量分数为w，溶质的摩尔质量为M g·mol－1。 则c＝＝[(1×1000mL×ρ g·mL-1×ω)/M g·mol-1]/1L＝ mol·L－1。 （2）关系： mol·L－1（c为溶质的物质的量浓度,单位为mol·L-1,ρ为溶液密度,单位为g·cm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位为g· mol-1）。 3．溶液的稀释与混合 （1）溶液的稀释或混合的计算依据： ①将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都 。关系式： c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)、m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) ②同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量 (或质量之和)。关系式：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)、m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混) （2）混合后溶液的体积： ①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积 ； ②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 4．配制一定物质的量浓度的溶液 （1）主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。 （2）容量瓶的选择： ①所配溶液的体积与容量瓶的规格要匹配，如要配制250 mL溶液，应当选用250 mL的容量瓶。 ②当所需的溶液的体积不是容量瓶的规格时，则应选择与其接近的大规格容量瓶。 （3）配制过程：以配制950 mL 0.10 mol·L－1 NaCl溶液为例： ①主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。 ②实验步骤： 第一步：计算——氯化钠的质量是 g；用电子天平准确称取氯化钠质量(若用托盘天平称量，则应称量的质量是 _g)。 第二步：溶解——将氯化钠置于 中，加适量蒸馏水溶解，用 搅拌并冷却至室温。 第三步：转移——用 引流，将烧杯中的溶液转移到 容量瓶中。 第四步：洗涤——用蒸馏水洗涤 2～3次，并把 都转移到 中。 第五步：定容——将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 时，改用 滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 第六步：振荡、摇匀——把配好的溶液倒入预备好的 中，贴上标签。 （4）误差分析： ①误差分析的思维流程： ②定容时视线引起误差的分析方法 a．仰视刻度线[图(a)],导致溶液体积偏大，结果 。 b．俯视刻度线[图(b)],导致溶液体积偏小，结果 。 【特别提醒】容量瓶使用注意事项 （1） 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。容量瓶上的标注有 ；常见规格有100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL ，选择时应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积 容量瓶的容积。 （2）使用容量瓶注意“五不”：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液。使用前要检验容量瓶 。 效果检测 1．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．任何气体微粒数为1 NA时，其体积都是22.4 L B．质量32.5 g的金属锌与足量稀硫酸反应一定转移1 NA电子 C．将0.5 mol的NaCl充分溶解在1 L的蒸馏水中可制得0.5 mol·L-1浓度的NaCl溶液 D．0.05 mol·L-1浓度的的稀硫酸溶液中n(H+)=0.1 moL 2．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是　　　　。  A．容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁 E．用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液 F．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 G．用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液 █知识点六 化学反应的计算 1．化学反应的计算 （1）物质的量在化学方程式计算中的应用：化学反应中参加反应的的各物质的物质的量之比等于化学方程式中对应物质的 之比。 化学方程式 CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) 化学计量数之比 1∶2∶1∶2 扩大NA倍之后 物质的量之比 1mol∶2mol∶1mol∶2mol 结论 化学方程式中各物质的化学计量数之比 各物质的物质的量之比 （2）化学反应计算的基本步骤： 第一步：写——写出相关的化学方程式； 第二步：标——在化学方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质有关物理量的关系，并代入已知量和未知量）； 第三步：列——列出比例式； 第四步：解——根据比例式求解； 第五步：答——简明地写出答案。 【易错提醒】物质的量在化学方程式计算中应用 （1）化学方程式中各物质的化学计量数之比 各物质的物质的量之比，而非质量之比。 （2）计算时，各种物质不一定都用物质的量表示，也可以用质量表示，气态物质还可以用体积表示，但要注意物质的量与其他各物理量之间的换算关系；只要做到“上下 ，左右 ”即可。 2．溶液中离子浓度的计算 （1）单一溶液中溶质组成计算：根据组成规律求算。在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比 化学组成中阴、阳离子个数之比。如K2SO4溶液中：c(K＋)＝ c(SO)＝ c(K2SO4)。 （2）混合溶液中电荷守恒计算：根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数 。 如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝ ＋c(Cl－)，若c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 mol/L、3 mol/L，则c(SO)＝ mol/L＝2 mol/L。 效果检测 1．将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水配成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算： （1）所得盐酸的物质的量浓度。 （2）参加反应的铁的质量。 （3）生成H2的体积(标准状况)。 （4）将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？ 2．一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应,向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液,恰好使反应后的溶液呈中性,则下列叙述错误的是 A．溶液中c(Na+)=2c(S) B．a/2 mol>沉淀的物质的量>0 C．沉淀的物质的量=a/2 mol D．原浓硫酸中H2SO4的物质的量> mol █知识点七 人类认识原子结构的历程 1．古代原子学说[德谟克利特（古希腊）]——认为万物都是由间断的、 的微粒即原子构成的，原 子的结合和分离是万物变化的根本原因。 2．近代原子学说[道尔顿（英国）]——认为原子是 球体，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割并保持本性不变。 3．“葡萄干面包式”的原子结构模型[汤姆生（英国）]——1897年发现了原子中存在 ，他认为原子是由更小的微粒构成的，使人们认识到原子是可以再分的。 4．带核原子结构模型[卢瑟福（英国）]——根据α粒子散射现象，指出原子是由 和 构成的，原子核带正电荷，它几乎集中了原子的全部质量，但只占有很小的体积，核外电子带负电荷，在原子核周围空间作高速运动。 5．轨道原子结构模型[玻尔（丹麦）]——原子核外电子在原子核外空间内一系列稳定的轨道上绕核作 运动，每个轨道都具有一个确定的 值，运动时，既不放出能量，也不吸收能量。 6．电子云模型（量子力学模型）[薛定谔（奥地利）]——20世纪末和21世纪初，电子在原子核外很小的空 间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同， 确定的轨道。 【特别提醒】原子结构模型的演变过程对我们的启示： （1）化学认识发展的形式与科学认识发展的形式一样,都是继承、积累、突破和革命； （2）实验方法是科学研究的一种重要方法，实验手段的不断进步是化学发展的一个关键； （3）科学研究、科学发现是无止境的。 效果检测 1．下列有关化学史的说法中不正确的是 A．道尔顿——提出原子学说 B．薛定谔——发现电子 C．卢瑟福——提出原子结构的有核模型 D．玻尔——提出了电子在定态轨道上运动 2．人类对原子结构的探索从未停止过。下列有关原子结构的说法正确的是 A．所有的原子都含有质子、中子和电子 B．实验测得原子核外的电子，绕核在固定的轨道上做高速圆周运动 C．在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都可能发生变化 D．科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 █知识点八 原子核的构成 1．原子的构成 （1）构成微粒：原子是由带正电的 和带负电的 构成的，原子核又是由 和 构成的， 带正电， 不带电。 （2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的 取 值，加起来所得的数值。 （3）原子的表示符号：X表示 是Z， 为A的一种X原子。 （4）两个主要关系： ①质量关系：质量关系：质量数(A)＝ ＋ 。 ②电性关系：原子：原子序数＝核电荷数＝ ＝ ； 阴离子：质子数＝ － ； 阳离子：质子数＝ ＋ 。 【特别提醒】X、、Xd＋、Xe中各个字母的含义 （1）a表示元素X的 ；（2）b表示元素X的 ；（3）＋c表示元素X的 为＋c；（4）d＋表示该离子带有 个单位的正电荷；（5）e表示1个分子中含有e个 。 2．核素、同位素 （1）元素、核素、同位素的概念辨析 元　素 核　素 同位素 概 念 具有相同核电荷数(质子数)的同一类 的总称 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种 数相同而 数不同的同一种元素的不同原子或同一种元素的不同 范 围 宏观概念，对同类原子而言，既有游离态又有化合态 微观概念，对某种元素的一种原子而言 微观概念，对 元素的原子而言。因同位素的存在而使原子种类 元素种类 联系 特 性 主要通过形成的单质或化合物来体现 不同的核素可能质子数 ，或中子数 ，或质量数 ，或各数均 同位素(之间)质量数 ，化学性质基本 （2）氢元素的三种核素比较 H(氕) H(氘) H(氚) 俗称 － 重氢 超重氢 符号 质子数 中子数 （3）常见几种核素及应用 核素 U C H H O 用途 用于 制 示踪原子 效果检测 1．金属钼具有高强度、熔点高、抗磨耐腐蚀等特点，主要用于航天合金材料制作。下列关于钼()的说法中，不正确的是 A．质子数为42 B．中子数为54 C．核外电子数为54 D．质量数为96 2．下列说法不正确的是 ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同 ③元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤核素都是由质子和中子构成 A．①②④ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①⑤ █知识点九 原子核外电子排布 1．电子层与其电子的能量 各电子层(由内到外) 序号(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 与原子核的距离 由 到 能量 由 到 2．原子核外电子排布的一般规律 （1）能量规律（能量最低原理）：核外电子总是尽可能先排布在能量 的电子层上，然后依次由内向外排布在能量 的电子层上。 （2）数量规律： ①每层最多容纳 个电子； ②最外层电子数目不超过 个（K层为最外层时不超过2个）； ③次外层电子数目不超过 个，倒数第三层电子数目不超过 个。 （3）化学反应的特点： 不发生变化，但 可能发生变化。 （4）化合价和核外电子排布的关系： ①金属元素原子最外层电子数一般小于或等于4，活泼金属在反应中，一般 电子，表现 化合价，失去n个电子，显 价； ②非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，活泼非金属在反应中，一般 电子，表现 化合价，得到n个电子，显 价。 3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 （1）原子结构示意图： ①用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示 和 。 ②用弧线表示 。 ③弧线上的数字表示该电子层上的 。 ④原子结构示意图中，核内质子数 核外电子数。 （2）离子结构示意图： ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数 一层，形成与上一周期 元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排布的电子数也相同)。如： ②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和 稀有气体元素原子相同的电子层结构。如： 【特别提醒】稳定结构与不稳定结构 （1）稳定结构：原子最外层有 个电子(He为2)处于稳定状态，既不容易失去电子又不容易得到电子，化学性质稳定(如He、Ne、Ar)。 （2）不稳定结构：原子容易 电子或 电子转化为最外电子层上为8(有些为2)个电子的稳定结构(如易失电子的金属元素、易得电子的非金属元素)的状态。 效果检测 1．不符合原子核外电子排布基本规律的是 A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 B．K层是能量最低的电子层 C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2 2．在元素的原子核电荷数小于18的元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是 A．C>D>B>A　　　　　 B．D>B>A>C C．A>D>C>B D．B>A>C>D █考点一 实验安全与规范操作 【例1】(2025·八省联考陕西卷)规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是 A．不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂 B．使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作 C．金属钠着火，迅速用湿抹布覆盖灭火 D．点燃可燃性气体前，需要验纯 【变式1-1】实验室有五个试剂柜,已经存放的试剂如下表: 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 戊柜 盐酸、硫酸 烧碱、氢氧化钡 硫、红磷 铜、锌 碳酸钠、硝酸钾 现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液,下列对其保存方法不正确的是 A．硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜 B．苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜 C．碘单质用广口瓶放在丙柜 D．硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜 【变式1-2】规范的实验操作是进行科学探究的重要保障。下列实验操作中，不合理的是 A．使用量筒量取液体体积读数时，视线与凹液面的最低处保持水平 B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 C．测定某溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到湿润的pH试纸上进行测定 D．做CO还原Fe2O3实验时，先向盛Fe2O3的玻璃管中通入CO一段时间后再加热 █考点二 物质的分离提纯 【例2】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 除去KCl中的MnO2 蒸发结晶 溶解度不同 B 除去碘中的NaCl 加热、升华 NaCl的熔点高,碘易升华 C 分离KNO3和NaCl 重结晶 KNO3的溶解度大于NaCl D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同 【变式2-1】完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 选项 A B C D 实验 分离植物油和NaCl溶液 除去NaCl晶体中混有的I2 分离CCl4中的I2 除去CO2气体中的HCl气体 装置或 仪器 【变式2-2】原花青素具有抗氧化、抗肿瘤等多种生物活性,被广泛应用于食品和保健品。一种从葡萄皮(已知原花青素以氢键与蛋白质、纤维素结合在一起)中提取原花青素的工艺如下: 已知:Ⅰ.原花青素是不溶于水和乙醚但可溶于醇的浅棕红色粉末,温度高于65 ℃时分解。 Ⅱ.一些有机物的沸点如表 有机物 甲醇 乙酸 乙醚 原花青素 常压沸点/℃ 64.7 117 34.6 946 回答下列问题: （1）“粉碎”的目的为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  （2）从结构角度解释,“解离”操作中加入乙酸的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  沉淀1的主要成分为　　　　。  （3）“蒸馏”时,要除去的物质为乙酸、水和　　　　;应采用的蒸馏方法为　　　　;应选择的冷凝装置为　　　　(填选项字母)。  █考点三 物质的检验 【例3】对下列实验过程的评价，正确的是 A．用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 D．验证某溶液中是否含有Cl-，加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl- 【变式3-1】某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、SO、CO、MnO4 -，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 （2）第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A．一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B．一定存在Na+、K+、MnO4 - C．可能存在K+、SO、Cl－ D．一定存在Na+、K+、SO 【变式3-2】下列关于物质或离子检验的推断正确的是 A.向X溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色,证明X溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.用硝酸酸化Y溶液,无现象,再加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,则Y溶液中含有S C.用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色,则Z溶液中有Na+,无K+ D.用盐酸酸化W溶液,无现象,再向其中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,则W溶液中含有Cl- █考点四 物质的性质和变化探究 【例4】检验某溶液中是否含有SO，常用的方法是 A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 C．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 D．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 【变式4-2】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 【变式4-2】某氯化钾样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是 A．试剂Ⅰ是Ba(NO3)2溶液，试剂Ⅲ是HCl溶液 B．①②③的操作均为过滤 C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+ D．Y和Z中都含有BaSO4 █考点五 物质的量浓度及配制 【例5】下列关于物质的量浓度说法中正确的是 A．在1 mol/L碳酸钠溶液中含2 mol钠离子 B．将标准状况下4.48 L HCl通入1 L水中，则此溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 C．同体积和同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液可能呈碱性 D．饱和溶液的物质的量浓度一定大于不饱和溶液的物质的量浓度 【变式5-1】用NaCl固体配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是 A．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上 B．若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液 C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线 D．将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L－1的NaCl溶液 【变式5-2】下列说法正确的是 A．配制0.1 mol/L CuSO4溶液100 mL，需称量胆矾1.6 g B．40 g NaOH固体溶于1 L水，所得溶液的浓度为1 mol/L C．200 mL 0.2 mol/L MgCl2溶液中Cl－的个数为0.08NA D．从100 mL 1 mol/L H2SO4溶液取出10 mL溶液，此溶液的浓度为0.1 mol/L █考点六 化学反应的计算 【例6】Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气为4.48 L。下列推断中不正确的是 A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol B．参加反应的HCl为0.4 mol C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2 【变式6-1】取27.4 g由Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物，加热至质量不再减少，冷却后称得剩余固体质量为21.2 g；再将该剩余固体加入到 500 mL足量稀盐酸中，充分反应。(忽略溶液体积变化) （1）加热时，生成H2O的质量是___________g。 （2）原混合物中Na2CO3的物质的量是___________mol。 （3）所得溶液中Na＋的物质的量浓度是___________mol·L－1。 （4）整个过程中，生成CO2的总体积是___________L(标准状况)。 【变式6-2】某同学研究铝及其化合物性质时设计了如下两个实验方案。 方案①：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀 方案②：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀 NaOH和HCl的浓度均是3 mol·L－1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是 A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等 C．a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应 D．X溶液是ACl3溶液，Y溶液显碱性 █考点七 原子核的构成 【例7】科学家们通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。下列相关说法中正确的是 A．所有的原子都含有质子、中子和电子 B．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类 C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D．原子中的质子、中子和电子3种基本微粒不可能进一步分成更小的微粒 【变式7-1】下列说法错误的是 A．汤姆生发现原子中存在电子，提出“葡萄干面包式”原子结构模型 B．卢瑟福研究了氢原子光谱并提出了带核的原子结构模型 C．波尔研究氢原子光谱，引入量子论观点，提出电子在稳定轨道上运动 D．道尔顿认为物质是由原子构成，原子不能被创造，在化学反应中不可再分   【变式7-2】下列说法正确的是( ) A．1H、D、T与16O、17O、18O可形成18种不同的水分子 B．等质量的与所含分子数相同 C．、、、是同素异形体，其物理性质有差异，化学性质相同 D．同温同压下，体积相同的14N17O和13C18O，含有相同的分子数和中子数 █考点八 原子核外电子排布 【例8】下列叙述正确的是 A．电子的能量越低，运动区域离核越远 B．电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层 C．钠原子和氯离子的结构示意图可分别表示为和 D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子 【变式8-1】下列叙述正确的是 A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同 【变式8-2】现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH、H3O＋、OH－；③C、O、CN－；④PO、SO、ClO。对上述四组粒子归类正确的是 A．质子数相等、电子数和原子数不相等：① B．质子数和电子数相等、原子数不相等：② C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③ D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④ 基础应用 1．(2024·河北卷)关于实验室安全，下列表述错误的是 A．BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 2．(2024·湖南卷)下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理,再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时,酸溅到皮肤上 用3%~5%的 NaHCO3溶液冲洗 C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗,再用水冲洗 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 3.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析错误的是 A.操作Ⅰ是溶解,操作Ⅱ是蒸发浓缩 B.若从分离出固体的滤液中获得NaCl晶体,可再降温结晶 C.操作Ⅲ是降温结晶→过滤→洗涤→干燥,使硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D.除去KNO3中NaCl的原理是二者溶解度受温度变化影响不同 4．（2025·江苏泰州期中）现需配制100mL4.0mol/LNaOH溶液，下列有关实验操作正确的是 A．称量NaOH固体 B．溶解NaOH固体 C．转移NaOH溶液 D．摇匀 5．（2025·江苏扬州期末）用浓硫酸配制500mL0.100mol·L-1H2SO4溶液，下列说法正确的是（ ） A．浓硫酸稀释后，冷却至室温，再转移至容量瓶 B．配制所得1H2SO4溶液中H+的物质的量浓度为 C．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 D．转移溶液时有液滴溅出会导致配制的溶液浓度偏高 6．下列除杂方案错误的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、浓 H2SO4 洗气 B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液 过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧 7.（2025·江苏常州期中）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐 D．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有CO 8.（2025高一上·湖北恩施·期末）下列实验现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将石墨电极放入盛NaCl固体的烧杯中，接通电源。 NaCl固体不导电 NaCl固体中不含离子 B 某溶液的焰色试验 火焰显黄色 该溶液一定含有Na+，不含K+ C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2 > Br2 > I2 D 向某溶液中先加入足量稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液 加入稀盐酸后没有明显现象，加入BaCl2溶液后产生白色沉淀 原溶液中一定含有SO A．A B．B C．C D．D 9．（2025·江苏连云港期中）我国科研人员实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A．41Ca的原子核内有21个中子 B．41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子 C．41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间 D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化 10．（2025·江苏苏州期中）反应PbS+4H2O2= PbSO4+4H2O可用干壁画修复。下列说法正确的是 A．S2-的结构示意图为 B．中子数为16的磷原子： C．H2O2中O元素的化合价为-2 D．H、H、H互为同位素 11．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A．1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 D．1∶3∶6 12．（2025高一上·江苏南通·期中）溶液X中可能含有Fe2+、Ba2+、K+、SO、Cl－、CO中的某几种，现进行下列实验： 步骤1：取少量溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色，过滤； 步骤2：向步骤1所得滤液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； 步骤3：向步骤2所得滤液中加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．步骤1所得白色沉淀为Fe(OH)3 B．溶液X中一定存在的离子有Fe2+、SO、Cl－ C．溶液X中一定不存在的离子是Ba2+、CO D．溶液X中可能存在的离子是K+、Cl－、CO 能力提升 13．下列是我国古代常见的操作方法,其中加点部分的操作原理与化学实验中的分离除杂方法的原理相似的是 ① ② ③ ④ 凡煮汤,欲微火,令小沸……箅渣取液 经月而出蒸烤之……终乃得酒可饮 凡渍药酒,皆须细切……便可漉出 海陆取卤,日晒火煎,煮海熬波,卤水成盐 A．过滤、蒸馏、萃取、蒸发 B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏 C．蒸发、萃取、蒸馏、过滤 D．萃取、蒸馏、过滤、蒸发 14．下列试剂保存方法的原因解释错误的是 选项 试剂 保存方法 原因 A NaH、CaC2 均密封于广口瓶中 防止与空气中的水蒸气反应 B 液溴、少量白磷 均加水液封 防止挥发 C FeCl2溶液 加入少量铁屑和稀盐酸 防止氧化和水解 D HF溶液、NaF溶液 均用塑料瓶盛装 防止腐蚀 15．（2025·浙江嘉兴三模）如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是 A．配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.6 g Na2CO3固体 B．操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 16．(2025•高一湖北黄冈期中）下列有关溶液及其配制的叙述正确的是 A．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取13.6mL18.4mol/L H2SO4溶液 B．配制0.5 mol/L的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容 C．配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液的操作：将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 D．配制浓度为0.50mol/L的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 17．（2025高一上·江苏海安·月考）某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1可使澄清石灰水变浑浊 B．滤液2中加入NaHCO3不产生白色沉淀 C．原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+ D．无色溶液说明不存在Cu2＋、Fe3＋ 18．在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算： （1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。 （2）取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。 （3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________ mL。 （4）将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________ g固体。 19．已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X＋Y＝Z。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，则 （1）X是________，Z是________；Y原子结构示意图____________。 （2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的分子式是____________。 （3）X、Z可以形成两种化合物A和B，A中原子个数比为2∶1，则A的摩尔质量是________。B中两原子个数比为1∶1，实验室常用B制备少量的氧气，写出该反应的化学反应方程式____________。 20．（2025·江苏扬州期中）实验室用密度为1.25 g· cm-3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol/L的盐酸，请回答下列问题： （1）浓盐酸的物质的量浓度为 。 （2）配制240mL的盐酸应量取浓盐酸体积 mL，应选用容量瓶的规格 mL。 （3）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) 。 A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处，改用___________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 （4）将步骤E所用仪器补充完整 若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？ 。 （5）研究酸碱中和反应时又需要用氢氧化钠固体配置相应浓度的溶液，下列操作中会造成NaOH溶液物质的量浓度偏高的有 (填代号)。 ①称量NaOH固体时动作过慢；②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒；③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；⑦定容时，俯视标线 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题2 研究物质的基本方法 复习讲义 复习目标 1．能规范使用常见的化学实验仪器，树立实验安全意识。 2．能根据物质的性质设计物质分离提纯和检验的实验方案，完成实验操作。 3．能仔细观察、准确记录实验现象，能结合现象进行分析，并运用化学原理进行解释和推断。 4．认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能从定量角度描述和分析物质及其变化，能运用化学计量关系和物质的量概念研究溶液的组成。 5．以原子结构模型为例，能从宏观和微观结合的视角理解原子结构模型提出的证据，初步形成模型建构的认知方式。 重点和难点 重点：实验安全与规范操作；物质的分离提纯与检验；物质的量浓度及配制和误差分析；原子结构及原子核外电子排布。 难点：物质的量浓度相关计算、原子核外电子排布规律的理解及应用。 █知识点一 实验安全与基本规范 1．实验安全 （1）常见危险化学品的图形标志 标志 意义 爆炸品 易燃气体 氧化性物质 有毒品 腐蚀品 易燃固体 （2）实验常见事故的处理 常见事故 处理方法 玻璃等创伤急救 先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷 烫伤和烧伤 用药棉浸75%的酒精轻涂伤处(也可用3%～5%的KMnO4溶液)，再涂烫伤膏 浓酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液清洗 浓碱溅到皮肤上 用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 酸(碱)流到桌上 立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，再用水冲洗，并用抹布拭去 酸(碱)溅到眼中 立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗 着火处理 ①酒精或有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖；②反应器内着火，若是敞口容器，可用石棉布盖灭；③移走可燃物，切断电源，停止通风。 【特别提醒】酒精灯的安全使用 ①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起火灾。 ②绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯。且酒精灯内酒精的量不能少于容积的1/4，也不能多于2/3。 ③用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。 ④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应迅速用湿抹布盖灭。 2．基本操作规范 （1）化学药品的保存 ①固体一般保存在广口瓶，固体一般保存在细口瓶。 ②碱性物质保存在带橡胶塞的玻璃瓶中，酸（如硫酸）、汽油等物质保存在带玻璃塞的玻璃瓶中。 ③易吸水、易潮解、易被氧化或易与空气中的CO2反应的物质应密封存放，如NaOH等；白磷易自燃要保存在水中。 ④见光易分解的物质应选用棕色瓶，并存放在冷暗处，如硝酸等。 ⑤易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的药品要密封存放冷暗处；易燃、易爆药品应远离火源和电源；剧毒药品要单独专柜保存。 【特别提醒】常见试剂的保存方法 保存依据 保存方法 典型实例 防氧化 ①密封或用后立即盖好； ②加入还原剂； ③隔绝空气 ①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好； ②向FeSO4溶液中加少量铁屑； ③K、Na保存在煤油中，Li保存在石蜡中 防与CO2反应 密封保存，减少暴露时间 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存 防挥发 ①密封，置于阴凉处； ②液封 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处； ②液溴用水封 防燃烧 置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种 苯、汽油、酒精等 防分解 保存在棕色瓶中，并置于阴暗处 浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等 防腐蚀 ①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料塞；②腐蚀玻璃的物质用塑料容器 ①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶； ②氢氟酸保存在塑料瓶中 防黏结 碱性溶液用橡胶塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等 （2）药品的取用 ①根据药品的性状和用量选择取用方法： 取用药品 固体药品 液体药品 粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量 使用仪器 药匙或纸槽 镊子 用托盘天平称量 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 用量筒、滴定管或移液管量取 ②向仪器中加入药品的操作方法： a．向容器内加固体药品 b．向容器内加液体药品 ③剩余药品的处理： a． 实验用剩的试剂(钠、钾等除外)一般不放回原试剂瓶。 b．废气不能直接排入空气（回收），废液不能直接倒入下水道（指定容器中），废渣不能随意丢弃（分类处理）。 效果检测【特别提醒】实验规范操作注意的问题 （1）加热仪器和方法的选择：①能直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等。②需垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等。③给液体加热时，可使用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等。④给固体加热时，可使用试管或坩埚。 （2）加热操作：①容器外壁不能有水，底部不能与酒精灯的灯芯接触；②加热试管先进行预热；③给试管内的液体加热时管口不能对着人，给试管内的固体加热时，管口略向下倾斜；④灼热的实验仪器应放在石棉网上。 1．下列化学实验室提醒图标中属于“当心腐蚀”的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．此标识表示强化学或强腐蚀物质，A正确；B．该图标为极端温度标示，B错误；C．该图标为实验中需要注意高电压，C错误；D．该图为护目镜的图标，D错误；故选A。 2．(2023·山东卷)实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 【答案】A 【解析】眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，并及时就医，故A错误；活泼金属会与水反应，所以其燃烧起火时，用灭火毯(石棉布)灭火，故D正确。 █知识点二 物质的分离提纯 1．基本原则：不增加新的杂质；不减少被提纯的物质；被提纯物质与杂质易分离；被提纯物质易复原。 【易错提醒】分离提纯做到“三必须” 除杂试剂必须过量；过量试剂必须除去；除杂途径必须最佳。 2．物质分离、提纯的区别 分离 将混合物的各组分分开,获得几种纯净物的过程 提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程,又叫物质的净化或除杂 3．物质分离、提纯常用的方法与装置 方法 装置 主要仪器 操作要点 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液体液面低于滤纸边缘；三靠：倒液体时烧杯的尖嘴靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端尖嘴靠到烧杯的内壁上。 蒸发结晶 蒸发皿、三脚架或铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒 用玻璃棒不断搅拌；剩余少量液体(出现较多晶体)时停止加热；热的蒸发皿用坩埚钳取下，放石棉网上。 蒸馏 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接收管（牛角管）、锥形瓶、酒精灯、石棉网 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；冷却水从下口进，上口出；蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片—防液体暴沸；剩余少量溶液时即可停止加热，溶液不可蒸干。 萃取分液 铁架台、分液漏斗、烧杯 打开(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)分液漏斗上的玻璃塞将分液漏斗下面活塞拧开，下层液体从下口放出，并沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。 【教材拓展】物质的分离和提纯的创新装置 （1）过滤装置的拓展创新 ①热过滤：在加热条件下,趁热过滤的分离方法。为避免接近饱和溶质在过滤时结晶析出(见下左图)。 ②减压过滤(抽滤)：加快过滤速度及干燥。由布氏漏斗、吸滤瓶、胶管、安全瓶、抽气泵、滤纸等组装而成(见下右图)。 （2）蒸馏、冷凝装置的创新应用 效果检测 1．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是 A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。 B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精 C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。 D．分离KCl和MnO2的混合物，可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。 【答案】D 【解析】A．酒精和水互溶，不能用酒精作萃取剂，错误；B．酒精和水的分离不能直接用蒸馏的方法，应先加入生石灰(CaO)再蒸馏，错误；C．只有一种溶质的溶解度随温度变化较大的时候才能用冷却结晶的方法分离，氯化钠的溶解度随着温度下降而变化不大，要除去含有的少量氯化钾，可蒸发浓缩趁热过滤，错误；D．MnO2难溶，KCl易溶，采用先溶解再过滤的方法，正确。故答案选D。 2．下列实验方法或者错误的是 A．转移溶液 B．制取蒸馏水 C．分离苯萃取碘水后的混合物 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．向容量瓶中的转移液体需要用玻璃棒引流，且玻璃棒伸入刻度线下方，图中操作正确，A正确；B．温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管中水采用逆流方式，.所以下口为进水口、上口为出水口，B错误；C．分离苯萃取碘水后的混合物采用分液的方法，图中操作无误，C正确; ；D．稀释浓硫酸时，浓硫酸沿烧杯内壁倒入蒸馏水中，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，D正确；故选B。 █知识点三 物质的检验 1．物质检验方法 （1）思想方法：人们常依据某物质参加化学反应时产生的特殊现象及某些物理特征进行物质的检验。 （2）焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时的火焰都会呈现特殊颜色，这叫做焰色反应。根据灼烧时火焰呈现的特殊颜色，可以检验金属或金属离子的存在。 【易错提醒】 （1）焰色反应表现的是某些金属元素的性质。钠元素火焰呈黄色，钾元素火焰呈紫色。 （2）焰色反应是物理变化，不是化学变化。灼烧时，被检验物质可能发生化学变化，但与火焰颜色无关。 （3）不是所有的金属都可呈现焰色反应，如Pt、Fe。金属单质与它的化合物的焰色反应相同。 （4）观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃去观察，可以滤去黄光，避免其中含钠杂质所造成的干扰。 （3）仪器分析法： ①元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。 ②红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团。 ③原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素。 （4）物质的特征反应法： ①产生气体或沉淀，如：CO与盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，NH与碱溶液在加热时生成有刺激性气味的气体；SO与稀盐酸、BaCl2溶液反应生成白色沉淀。 ②产生特殊气味，如：蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味。 ③呈现特殊颜色。如：淀粉溶液遇碘单质变蓝色。 2．常见离子的检验 离子 所用试剂 实验操作或现象 相关反应的化学方程式 NH4+ 浓氢氧化钠溶液、湿润红色石蕊试纸 与浓氢氧化钠溶液共热， 产生能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝色的气体 NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑ Cl－ 硝酸银溶液、 稀硝酸 滴加硝酸银溶液，产生 不溶于稀硝酸的白色沉淀 NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3 SO 稀盐酸、 氯化钡溶液 滴加稀盐酸无明显现象， 加氯化钡溶液产生白色沉淀 (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl CO CaCl2溶液、稀盐酸 加入CaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 【易错提醒】 物质检验时，应按照取样→操作→现象→结论的顺序进行描述，具体如下： （1）“先取样，后操作”，若试样是固体，一般先配成溶液再检验。 （2）“取少量溶液分别加入几支试管中”，不得在原试剂瓶中进行检验。 （3）“先现象，后结论”，如向BaCl2溶液中加入稀H2SO4时，现象是“有白色沉淀生成”，不能说成“有白色的BaSO4沉淀生成”。 （4）观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃去观察，这样可以滤去黄光，避免其中含钠杂质所造成的干扰。 3．离子推断“四原则” （1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。 （2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。 （3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等。（这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子） （4）进出性原则：指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 效果检测 1．某溶液中含有较大量的Cl-、CO、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中， 正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③ 【答案】D 【解析】检验氯离子选择硝酸银溶液；检验氢氧根离子，选择硝酸镁溶液；检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl； CO用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2。Cl-、CO、OH-都和AgNO3溶液反应，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验Ba(NO3)2、再检验OH-，故加入试剂顺序是④②①②③，故合理选项是B。 2．下列说法正确的是（ ） A．焰色反应时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素 B．某物质的焰色不显紫色，说明该物质中肯定没有钾元素 C．焰色反应不能用于物质的鉴别 D．做焰色反应的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝 【答案】A 【解析】含有金属元素钠的单质或化合物焰色反应的焰色为黄色，A项正确；含有金属元素钾的单质或化合物焰色反应的焰色为紫色(必须透过蓝色的钴玻璃观察)，B项错误；焰色反应能用于物质的鉴别，比如鉴别钠盐和钾盐，C项错误；做焰色反应的金属丝可以铂丝、光洁无锈的铁丝，但不可以用铜丝，铜灼烧火焰为绿色，会干扰所测金属元素的颜色，D项错误。 █知识点四 物质性质和变化的探究 1．探究化学问题的一般思路 确定问题（确定要研究的化学问题）→提出假设（依据已有的知识和一定的化学原理提出假设）→设计方案（控制某些因素，选择适宜的条件、试剂和仪器）→实施实验（观察、记录化学反应的现象、数据）→得出结论（整理分析有关资料，基于实验证据推理判断，检验所作的假设或解释是否合理）。 2．实验探究铝的性质 （1）铝与氧气反应 实验 操作 用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察 再取一小块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水洗净)，除去表面的保护膜，再加热至熔化 实验现象 两块铝箔都熔化，失去金属光泽，熔化的铝不滴落 结论 化学方程式：4Al＋3O22Al2O3 （2）铝与盐酸和NaOH溶液反应 实验操作 实验现象 试管中有气泡产生，铝片溶解；点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声 试管中有气泡产生，铝片溶解；点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声 结论 化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑ 3．实验探究双氧水分解快慢的因素 （1）催化剂对化学反应快慢影响的探究 实验操作 实验现象 加入MnO2前有少量气泡出现，加入MnO2后产生大量气泡 实验结论 MnO2可以使H2O2分解的速率加快 （2）温度对化学反应快慢影响的探究 实验操作 试管中均为2～3 mL 15% H2O2溶液 实验现象 常温下产生气泡慢，加热产生气泡加快 实验结论 对于反应2H2O22H2O＋O2↑来说，温度越高，H2O2的分解越快，反应越快 【特别提醒】控制变量法在探究物质的性质和变化中的应用 物质变化往往受到多个因素的影响，在研究化学反应与外界因素之间的关系时，对影响物质变化规律的因素或条件加以人为控制，使其他几个因素不变，集中研究其中一个因素的变化所产生的影响，有利于在研究过程中，迅速寻找到物质变化的规律。 效果检测 1．下根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失 该溶液中不一定含有SO B 向CuSO4溶液中插入铝条，有红色固体析出 活泼性：Al大于Cu C 向某溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中的溶质一定是K2CO3 D 向碘水中加入少量CCl4，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 【答案】C 【解析】A项，若原溶液中含有Ag＋，加BaCl2也有白色沉淀，再加HCl也不消失，正确；B项，Al能置换出Cu，可以得出活泼性：Al大于Cu，正确；C项，也可能是Na2CO3等，错误；D项，CCl4的密度比水大，I2易溶于CCl4，故在下层显紫红色，正确。 2．下列实验方案可用于探究浓度对双氧水分解速率影响的是 A. 2支试管均盛有2 mL 5% H2O2溶液，向其中一支试管中加入少量MnO2，与另一支对比 B. 2支试管均盛有2 mL 5% H2O2溶液，将其中一支试管放入75 ℃热水中，与另一支对比 C. 2支试管均盛有2 mL 5% H2O2溶液，向其中一支试管中加入少量MnO2，另一支中加入少量FeCl3溶液 D. 2支试管分别盛有2 mL 5% H2O2溶液、2 mL 30% H2O2溶液，均加入少量MnO2，观察现象 【答案】D 【解析】A项用于探究不同的催化剂对双氧水分解速率的影响；B项用于探究温度对双氧水分解速率的影响；C项用于探究不同催化剂对双氧水分解速率的影响；D项用于探究浓度对双氧水分解速率的影响。 █知识点五 物质的量浓度及配制 1．物质的量浓度 （1）概念：用单位体积（1L）的溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量。 （2）符号为cB，单位：mol/L或mol·L－1。 （3）表达式：cB＝ 。 （4）意义：1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。 （5）特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。 【特别提醒】物质的量浓度的理解 （1）V是溶液的体积而非溶剂的体积。 （2）溶质可以是分子，也可以是阴阳离子、化合物或者特定的组合（如：CuSO4·5H2O)。 （3）与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质（如：Na2O溶于水所得溶液，溶质为NaOH)。 （4）结晶水合物溶于水，溶质指失去结晶水的物质。 （5）浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度不变。 2．溶质质量分数及与物质的量浓度的关系 （1）推导：设溶液体积为1 L，溶液密度为ρ g·mL－1，溶质质量分数为w，溶质的摩尔质量为M g·mol－1。 则c＝＝＝ mol·L－1。 （2）关系：c＝ mol·L－1（c为溶质的物质的量浓度,单位为mol·L-1,ρ为溶液密度,单位为g·cm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位为g· mol-1）。 3．溶液的稀释与混合 （1）溶液的稀释或混合的计算依据： ①将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。关系式： c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)、m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) ②同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。关系式：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)、m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混) （2）混合后溶液的体积： ①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和； ②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 4．配制一定物质的量浓度的溶液 （1）主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。 （2）容量瓶的选择： ①所配溶液的体积与容量瓶的规格要匹配，如要配制250 mL溶液，应当选用250 mL的容量瓶。 ②当所需的溶液的体积不是容量瓶的规格时，则应选择与其接近的大规格容量瓶。 （3）配制过程：以配制950 mL 0.10 mol·L－1 NaCl溶液为例： ①主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶。 ②实验步骤： 第一步：计算——氯化钠的质量是5.85 g；用电子天平准确称取氯化钠质量(若用托盘天平称量，则应称量的质量是5.9_g)。 第二步：溶解——将氯化钠置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温。 第三步：转移——用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到1000_mL容量瓶中。 第四步：洗涤——用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。 第五步：定容——将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 第六步：振荡、摇匀——把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签。 （4）误差分析： ①误差分析的思维流程： ②定容时视线引起误差的分析方法 a．仰视刻度线[图(a)],导致溶液体积偏大，结果偏低。 b．俯视刻度线[图(b)],导致溶液体积偏小，结果偏高。 【特别提醒】容量瓶使用注意事项 （1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。容量瓶上的标注有规格、温度、刻度线；常见规格有100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL ，选择时应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 （2）使用容量瓶注意“五不”：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液。使用前要检验容量瓶是否漏水。 效果检测 1．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．任何气体微粒数为1 NA时，其体积都是22.4 L B．质量32.5 g的金属锌与足量稀硫酸反应一定转移1 NA电子 C．将0.5 mol的NaCl充分溶解在1 L的蒸馏水中可制得0.5 mol·L-1浓度的NaCl溶液 D．0.05 mol·L-1浓度的的稀硫酸溶液中n(H+)=0.1 moL 【答案】B 【解析】A．题干未告知气体所处的状态，无法计算气体的体积，A错误； B．已知反应中Zn失去2个电子，故质量32.5 g的金属锌与足量稀硫酸反应一定转移(32.5g/65g/mol)×2×NA/mol=1 NA电子，B正确；C．由于不知道将0.5 mol的NaCl充分溶解在1 L的蒸馏水中可制得溶液的体积，故无法计算所得溶液的物质的量浓度，C错误； D．由于未告知溶液的体积，故无法计算0.05 mol·L-1浓度的的稀硫酸溶液中H+的物质的量，D错误；故答案为：B。 2．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是　　　　。  A．容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁 E．用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液 F．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 G．用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液 【答案】A 【解析】A.容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器,由于配制溶液需加水至刻度线,故在用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液,A正确;B.量筒精确度是0.1 mL,因此配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,不能用量筒量取9.82 mL浓盐酸,只能量取9.8 mL浓盐酸,B错误;C.配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,需溶质的物质的量是n(NaCl)=0.1 mol·L-1×1 L=0.1 mol,则需称量NaCl的质量为m(NaCl)=0.1 mol×58.5 g·mol-1=5.85 g,但托盘天平精确度是0.1 g,故不能用托盘天平称量5.85 g NaCl固体,应该称量5.9 g NaCl固体,C错误;D.定容时,若胶头滴管紧贴容量瓶内壁,会导致溶液污染,应该悬空垂直滴加,D错误;E.高锰酸钾溶液具有强氧化性,会腐蚀碱式滴定管的橡胶管,故不能用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液,应该使用酸式滴定管,E错误;F.量筒量程不合适,应该用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸,F错误;G.在实验室中不存在量程为480 mL的容量瓶,根据选择仪器的标准“大而近”的原则,应该选择使用500 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,然后再从中取出480 mL,就得到480 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,G错误;综上所述可知:合理选项是A。 █知识点六 化学反应的计算 1．化学反应的计算 （1）物质的量在化学方程式计算中的应用：化学反应中参加反应的的各物质的物质的量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。 化学方程式 CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) 化学计量数之比 1∶2∶1∶2 扩大NA倍之后 NA∶2NA∶NA∶2NA 物质的量之比 1mol∶2mol∶1mol∶2mol 结论 化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比 （2）化学反应计算的基本步骤： 第一步：写——写出相关的化学方程式； 第二步：标——在化学方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质有关物理量的关系，并代入已知量和未知量）； 第三步：列——列出比例式； 第四步：解——根据比例式求解； 第五步：答——简明地写出答案。 【易错提醒】物质的量在化学方程式计算中应用 （1）化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，而非质量之比。 （2）计算时，各种物质不一定都用物质的量表示，也可以用质量表示，气态物质还可以用体积表示，但要注意物质的量与其他各物理量之间的换算关系；只要做到“上下一致，左右相当”即可。 2．溶液中离子浓度的计算 （1）单一溶液中溶质组成计算：根据组成规律求算。在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO)＝2c(K2SO4)。 （2）混合溶液中电荷守恒计算：根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。 如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，若c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 mol/L、3 mol/L，则c(SO)＝ mol/L＝2 mol/L。 效果检测 1．将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水配成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算： （1）所得盐酸的物质的量浓度。 （2）参加反应的铁的质量。 （3）生成H2的体积(标准状况)。 （4）将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？ 【答案】（1）2 mol·L－1　 （2）5.6 g　 （3）2.24 L （4）0.25 mol·L－1 【解析】（1）n(HCl)＝＝＝0.2 mol，c(HCl)＝＝2 mol·L－1。 （2） Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑ 56g 2mol 1mol 22.4L m(Fe) 0.2mol n(FeCl2) V(H2) m(Fe)＝5.6 g。 （3）V(H2)＝＝2.24 L。 （4）n(FeCl2)＝＝0.1 mol，c(FeCl2)＝＝0.25 mol·L－1。 答：（1）所得盐酸的物质的量浓度为2 mol·L－1；（2）参加反应的铁的质量为5.6 g；（3）生成H2的体积(标况)为生成H2的体积(标准状况)；（4）生成的FeCl2配成400 mL溶液，物质的量浓度为0.25 mol·L－1。 2．一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应,向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液,恰好使反应后的溶液呈中性,则下列叙述错误的是 A．溶液中c(Na+)=2c(S) B．a/2 mol>沉淀的物质的量>0 C．沉淀的物质的量=a/2 mol D．原浓硫酸中H2SO4的物质的量> mol 【答案】C 【解析】铜和浓硫酸反应后的溶液中含有CuSO4和H2SO4,加入含a mol NaOH的溶液后显中性,此时溶液中的溶质为Na2SO4,Cu2+完全沉淀,A项正确;n(CuSO4)< mol,故B项正确,C项错误;由于有一部分浓硫酸被还原为SO2,故n(H2SO4)> mol,D项正确。 █知识点七 人类认识原子结构的历程 1．古代原子学说[德谟克利特（古希腊）]——认为万物都是由间断的、不可分割的微粒即原子构成的，原 子的结合和分离是万物变化的根本原因。 2．近代原子学说[道尔顿（英国）]——认为原子是实心球体，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割并保持本性不变。 3．“葡萄干面包式”的原子结构模型[汤姆生（英国）]——1897年发现了原子中存在电子，他认为原子是由更小的微粒构成的，使人们认识到原子是可以再分的。 4．带核原子结构模型[卢瑟福（英国）]——根据α粒子散射现象，指出原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，它几乎集中了原子的全部质量，但只占有很小的体积，核外电子带负电荷，在原子核周围空间作高速运动。 5．轨道原子结构模型[玻尔（丹麦）]——原子核外电子在原子核外空间内一系列稳定的轨道上绕核作高速运动，每个轨道都具有一个确定的能量值，运动时，既不放出能量，也不吸收能量。 6．电子云模型（量子力学模型）[薛定谔（奥地利）]——20世纪末和21世纪初，电子在原子核外很小的空 间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。 【特别提醒】原子结构模型的演变过程对我们的启示： （1）化学认识发展的形式与科学认识发展的形式一样,都是继承、积累、突破和革命； （2）实验方法是科学研究的一种重要方法，实验手段的不断进步是化学发展的一个关键； （3）科学研究、科学发现是无止境的。 效果检测 1．下列有关化学史的说法中不正确的是 A．道尔顿——提出原子学说 B．薛定谔——发现电子 C．卢瑟福——提出原子结构的有核模型 D．玻尔——提出了电子在定态轨道上运动 【答案】B 【解析】A．英国科学家道尔顿在十九世纪初提出近代原子学说，为科学的发展做出了突出的贡献，故正确；B．英国科学家汤姆生发现了电子，故错误；C．1911年卢瑟福根据粒子散射实验现象提出带核的结构模型，故正确；D．1913年玻尔提出了电子在核外的量子化轨道，故正确；故选B。 2．人类对原子结构的探索从未停止过。下列有关原子结构的说法正确的是 A．所有的原子都含有质子、中子和电子 B．实验测得原子核外的电子，绕核在固定的轨道上做高速圆周运动 C．在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都可能发生变化 D．科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 【答案】D 【解析】A．不是所有的原子都含有中子，如1H中就没有中子，故A项错误；B．原子核外的电子在核外一个有形状的轨道空间内运动，‌不做圆周运动，轨道空间的任何一个位置，它都有可能存在，故B项错误；C．在化学反应过程中，原子核不发生变化，发生变化的是原子的最外层电子数，故C错误；D．汤姆生发现电子后，最早提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型，现在科学家普遍认为电子云模型能更好地解释我们观察到的有关电子的现象，故D项正确；故本题选D。 █知识点八 原子核的构成 1．原子的构成 （1）构成微粒：原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。 （2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值，加起来所得的数值。 （3）原子的表示符号：X表示质子数是Z，质量数为A的一种X原子。 （4）两个主要关系： ①质量关系：质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ②电性关系：原子：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数； 阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数； 阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数。 【特别提醒】X、、Xd＋、Xe中各个字母的含义 （1）a表示元素X的质子数；（2）b表示元素X的质量数；（3）＋c表示元素X的化合价为＋c；（4）d＋表示该离子带有d个单位的正电荷；（5）e表示1个分子中含有e个X原子。 2．核素、同位素 （1）元素、核素、同位素的概念辨析 元　素 核　素 同位素 概 念 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子或同一种元素的不同核素 范 围 宏观概念，对同类原子而言，既有游离态又有化合态 微观概念，对某种元素的一种原子而言 微观概念，对某种元素的原子而言。因同位素的存在而使原子种类多于元素种类 联系 特 性 主要通过形成的单质或化合物来体现 不同的核素可能质子数相同，或中子数相同，或质量数相同，或各数均不相同 同位素(之间)质量数不同，化学性质基本相同 （2）氢元素的三种核素比较 H(氕) H(氘) H(氚) 俗称 － 重氢 超重氢 符号 H D T 质子数 1 1 1 中子数 0 1 2 （3）常见几种核素及应用 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 效果检测 1．金属钼具有高强度、熔点高、抗磨耐腐蚀等特点，主要用于航天合金材料制作。下列关于钼()的说法中，不正确的是 A．质子数为42 B．中子数为54 C．核外电子数为54 D．质量数为96 【答案】C 【解析】A项，的左下角数字表示质子数，则质子数为42，A正确；B．的质子数为42，质量数为96，则中子数为96-42=54，B正确；C．原子的质子数为42，核外电子数与质子数相等，则核外电子数为42，C不正确；D．的左上角数字表示质量数，则质量数为96，D正确；故选C。 2．下列说法不正确的是 ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同 ③元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤核素都是由质子和中子构成 A．①②④ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①⑤ 【答案】D 【解析】质子数相同的粒子不一定是同种元素，例如Na＋和NH，①错误；互为同位素的原子最外层电子数相同，所以同位素的化学性质几乎相同，②正确；元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定，③正确；电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如Na＋和O2－，④正确；氕原子没有中子，⑤错误。 █知识点九 原子核外电子排布 1．电子层与其电子的能量 各电子层(由内到外) 序号(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 与原子核的距离 由近到远 能量 由低到高 2．原子核外电子排布的一般规律 （1）能量规律（能量最低原理）：核外电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层上，然后依次由内向外排布在能量较高的电子层上。 （2）数量规律： ①每层最多容纳2n2个电子； ②最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）； ③次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。 （3）化学反应的特点：原子核不发生变化，但最外层电子数可能发生变化。 （4）化合价和核外电子排布的关系： ①金属元素原子最外层电子数一般小于或等于4，活泼金属在反应中，一般失去电子，表现正化合价，失去n个电子，显+n价； ②非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，活泼非金属在反应中，一般得到电子，表现负化合价，得到n个电子，显－n价。 3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 （1）原子结构示意图： ①用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核和核电荷数。 ②用弧线表示电子层。 ③弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 ④原子结构示意图中，核内质子数＝核外电子数。 （2）离子结构示意图： ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排布的电子数也相同)。如： ②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期稀有气体元素原子相同的电子层结构。如： 【特别提醒】稳定结构与不稳定结构 （1）稳定结构：原子最外层有8个电子(He为2)处于稳定状态，既不容易失去电子又不容易得到电子，化学性质稳定(如He、Ne、Ar)。 （2）不稳定结构：原子容易失去电子或得到电子转化为最外电子层上为8(有些为2)个电子的稳定结构(如易失电子的金属元素、易得电子的非金属元素)的状态。 效果检测 1．不符合原子核外电子排布基本规律的是 A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 B．K层是能量最低的电子层 C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2 【答案】D 【解析】A项为能量最低原理，正确；K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳电子数为2n2，D错误。 2．在元素的原子核电荷数小于18的元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是 A．C>D>B>A　　　　　 B．D>B>A>C C．A>D>C>B D．B>A>C>D 【答案】A 【解析】A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，A的原子序数为6；B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8；C元素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，C的原子序数为14；D的阳离子与B的阴离子(即O2－)电子层结构相同，D为Na，原子序数为11；故原子序数：C>D>B>A。 █考点一 实验安全与规范操作 【例1】(2025·八省联考陕西卷)规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是 A．不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂 B．使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作 C．金属钠着火，迅速用湿抹布覆盖灭火 D．点燃可燃性气体前，需要验纯 【答案】C 【解析】A.固体试剂一般用镊子或药匙取用,液体药品一般用滴管取用,不能用手直接接触试剂,以免危害健康和污染试剂,A正确;B.易挥发有毒试剂的取用一般在通风橱中操作,B正确;C.金属钠着火不能用湿抹布覆盖灭火,因为钠遇水会发生剧烈反应,产生氢气并可能导致爆炸,正确的做法是使用干燥的细沙覆盖扑灭,C错误;D.可燃性气体在点燃或加热之前都要验纯,以免发生爆炸,D正确。 【解题技巧】了解常见实验事故的处理方法 意外事故 处理方法 少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%NaHCO3 溶液 浓NaOH溶液洒到皮肤上 用大量水冲洗，再涂稀硼酸溶液 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火 液溴洒到皮肤上 用酒精清洗 误食重金属盐 立即口服蛋清或牛奶并及时送医院 水银洒到桌面上 用硫粉覆盖 【变式1-1】实验室有五个试剂柜,已经存放的试剂如下表: 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 戊柜 盐酸、硫酸 烧碱、氢氧化钡 硫、红磷 铜、锌 碳酸钠、硝酸钾 现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液,下列对其保存方法不正确的是 A．硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜 B．苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜 C．碘单质用广口瓶放在丙柜 D．硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜 【答案】B 【解析】氢氧化钾和二氧化硅反应生成硅酸钾,硅酸钾能将玻璃瓶塞和试剂瓶黏结在一起而打不开,所以氢氧化钾不能用磨口玻璃塞试剂瓶存放,故B错误;硫、红磷、碘单质都属于单质,故C正确;硝酸银、碳酸钠、硝酸钾都属于盐,故D正确。 【变式1-2】规范的实验操作是进行科学探究的重要保障。下列实验操作中，不合理的是 A．使用量筒量取液体体积读数时，视线与凹液面的最低处保持水平 B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 C．测定某溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到湿润的pH试纸上进行测定 D．做CO还原Fe2O3实验时，先向盛Fe2O3的玻璃管中通入CO一段时间后再加热 【答案】C 【解析】A．使用量筒量取液体体积读数时，为了能够准确量取液体体积，其视线要与凹液面的最低处保持水平，A正确；B．由于浓硫酸的密度比水大，溶于水时会放出大量热量，为防止混合时酸滴飞溅，因此稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，B正确；C．测定某溶液的pH时，pH试纸不能湿润，否则会对溶液起稀释作用，C错误；D．做CO还原Fe2O3实验时，为防止装置中的空气与CO混合加热发生爆炸，要先向盛Fe2O3的玻璃管中通入CO一段时间，待空气排尽后再加热，D正确；故合理选项是C。 █考点二 物质的分离提纯 【例2】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 除去KCl中的MnO2 蒸发结晶 溶解度不同 B 除去碘中的NaCl 加热、升华 NaCl的熔点高,碘易升华 C 分离KNO3和NaCl 重结晶 KNO3的溶解度大于NaCl D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同 【答案】B 【解析】A项,除去KCl中的MnO2应采用过滤的方法;B项,碘易升华,加热可分离;C项,利用重结晶方法分离KNO3和NaCl是利用KNO3的溶解度受温度的影响大于NaCl;D项,食用油和汽油互溶,但沸点不同,应用蒸馏的方法分离。 【解题技巧】物质分离提纯常用的物理方法 （1）固体与液体的混合物：过滤（难溶固体与液体混合物）、蒸发结晶（溶质的溶解度受温度变化影响较小）。 （2）固体与固体的混合物：溶解、过滤（在某种试剂中一种可溶而另一种不溶的固体混合物）、结晶（用于溶解度随温度变化相差较大的可溶性固体混合物）、升华（分离某种组分易升华的混合物）。 （3）液体与液体的混合物：萃取和分液（互不相溶、溶解度不同、互不反应）、蒸馏（两种或两种以上互溶的液体，沸点相差较大）。 【变式2-1】完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 选项 A B C D 实验 分离植物油和NaCl溶液 除去NaCl晶体中混有的I2 分离CCl4中的I2 除去CO2气体中的HCl气体 装置或 仪器 【答案】A 【解析】A．植物油不溶于水，溶液分层，可以通过分液操作分离，正确；B．I2易升华，只需通过加热即可除去NaCl晶体中混有的I2，错误；C．I2易溶于四氯化碳，不可用过滤分离，应用蒸馏的方法分离，错误；D．CO2与HCl都能与NaOH溶液反应，除杂时不能减少被提纯物的量，错误。故选A。 【变式2-2】原花青素具有抗氧化、抗肿瘤等多种生物活性,被广泛应用于食品和保健品。一种从葡萄皮(已知原花青素以氢键与蛋白质、纤维素结合在一起)中提取原花青素的工艺如下: 已知:Ⅰ.原花青素是不溶于水和乙醚但可溶于醇的浅棕红色粉末,温度高于65 ℃时分解。 Ⅱ.一些有机物的沸点如表 有机物 甲醇 乙酸 乙醚 原花青素 常压沸点/℃ 64.7 117 34.6 946 回答下列问题: （1）“粉碎”的目的为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  （2）从结构角度解释,“解离”操作中加入乙酸的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  沉淀1的主要成分为　　　　。  （3）“蒸馏”时,要除去的物质为乙酸、水和　　　　;应采用的蒸馏方法为　　　　;应选择的冷凝装置为　　　　(填选项字母)。  【答案】（1）增大固体与溶剂的接触面积,提高浸出率(合理即可) （2）破坏原花青素与蛋白质、纤维素间的氢键,使原花青素解离出进入溶液(合理即可)　纤维素 （3）甲醇和乙醚　减压蒸馏　A 【解析】（1）“粉碎”的目的为增大固体与溶剂的接触面积,提高浸出率; （2）已知原花青素以氢键与蛋白质、纤维素结合在一起;从结构角度解释,“解离”操作中加入乙酸的作用为破坏原花青素与蛋白质、纤维素间的氢键,使原花青素解离出进入溶液;根据物质流向可判断沉淀1为纤维素; （3）根据加入的物质可判断,“蒸馏”时,要除去的物质为乙酸、水、乙醚和甲醇;乙酸的沸点为117 ℃,而原花青素在温度高于65 ℃时分解,因此要实现二者分离,应选用减压蒸馏的方法,蒸馏时应选择直形冷凝管。 █考点三 物质的检验 【例3】对下列实验过程的评价，正确的是 A．用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 D．验证某溶液中是否含有Cl-，加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl- 【答案】A 【解析】A．可溶性钡盐遇到硫酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等均会产生白色沉淀，但碳酸根离子、亚硫酸根离子等能和氢离子反应而除去，此外氯离子会和银离子产生白色沉淀，故用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰，A正确；B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能含AgCl、BaSO3、BaCO3等，故不能证明一定含有SO，B错误；C．亚硫酸根离子离子、亚硫酸氢根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子等遇到盐酸均会产生无色气体，故某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体中一定含有碳酸盐，C错误；D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀，该白色沉淀可能含AgCl、Ag2CO3，Ag2SO4(微溶于水)等，不能证明含Cl-，D错误；选A。 【解题技巧】 （1）离子推断遵循“四原则”：肯定性原则、互斥性原则、电中性原则、进出性原则。 （2）记住两种常见离子的检验方法： ①检验Cl－时加入稀HNO3的目的是为了排除CO等离子的干扰，因为Ag2CO3是不溶于水的白色沉淀，但可溶于稀HNO3。 ②检验 SO时加入稀盐酸的目的是为了排除CO等离子的干扰，因为BaCO3是不溶于水的白色沉淀，但可溶于稀盐酸。 【变式3-1】某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、SO、CO、MnO4 -，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 （2）第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A．一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B．一定存在Na+、K+、MnO4 - C．可能存在K+、SO、Cl－ D．一定存在Na+、K+、SO 【答案】D 【解析】某无色溶液中，说明溶液中不含有MnO4 -，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有SO42-，不含有Ba2+、CO，根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－。A项，根据前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A错误；B项，根据无色溶液，说明一定不存在MnO4 -，故B错误；C项，根据前面分析一定存在K+、SO，一定不存在Cl－，故C错误；D项，根据前面得到一定存在Na+、K+、SO，故D正确。选D。 【变式3-2】下列关于物质或离子检验的推断正确的是 A.向X溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色,证明X溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.用硝酸酸化Y溶液,无现象,再加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,则Y溶液中含有S C.用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色,则Z溶液中有Na+,无K+ D.用盐酸酸化W溶液,无现象,再向其中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,则W溶液中含有Cl- 【答案】B 【解析】A项,亚铁离子与KSCN不反应,不能鉴别,若检验亚铁离子,可用酸性高锰酸钾溶液,观察溶液颜色是否变化,A错误;B项,能与Ba2+反应生成沉淀的可能是C,但先加入的硝酸无明显现象,可以排除C的干扰,然后加入硝酸钡,如果产生沉淀,则溶液中含S,B正确;C项,玻璃中含有钠离子,用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,不能证明溶液中是否含有钠离子,C错误;D项,盐酸中也含有氯离子,不能证明原溶液中是否含有氯离子,D错误。 █考点四 物质的性质和变化探究 【例4】检验某溶液中是否含有SO，常用的方法是 A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 C．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 D．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 【答案】C 【解析】检验SO时，首先加入稀盐酸以排除其他离子的干扰，然后再加入氯化钡溶液。A项中不能排除CO和Ag＋的干扰，B项中不能排除Ag＋的干扰，D项中引入了SO。 【解题技巧】控制变量法探究物质的性质和变化基本流程： 【变式4-2】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【解析】A项中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、Al(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余；B项中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl仍不溶解；C项中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀盐酸：BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑，Na2SO3、BaCO3均能与稀硫酸反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O、BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑；D项中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。 【变式4-2】某氯化钾样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是 A．试剂Ⅰ是Ba(NO3)2溶液，试剂Ⅲ是HCl溶液 B．①②③的操作均为过滤 C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+ D．Y和Z中都含有BaSO4 【答案】C 【解析】含有K2CO3、K2SO4的滤液中，为了不引入新的杂质，应加入过量BaCl2，生成Y为BaSO4和BaCO3，滤液X含有KCl和BaCl2，向含有KCl和BaCl2加入K2CO3，除去BaCl2，W为含有KCl和K2CO3，再加入适量的盐酸，至溶液不产生气泡为止，得到Q含有KCl的溶液，通过蒸发结晶得到KCl晶体。A．为了不引入新的杂质，应加入过量BaCl2，试剂Ⅰ是BaCl2，试剂Ⅲ是HCl溶液，A错误；B．根据以上分析，①②操作为过滤，操作③为加入适量的盐酸，至溶液不产生气泡为止，目的是除去溶液中的K2CO3，B错误；C．操作②为向含有KCl和BaCl2加入K2CO3，除去BaCl2，C正确；D．根据以上分析，Y为BaSO4和BaCO3，Z为BaCO3沉淀，D错误； 故选C。 █考点五 物质的量浓度及配制 【例5】下列关于物质的量浓度说法中正确的是 A．在1 mol/L碳酸钠溶液中含2 mol钠离子 B．将标准状况下4.48 L HCl通入1 L水中，则此溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 C．同体积和同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液可能呈碱性 D．饱和溶液的物质的量浓度一定大于不饱和溶液的物质的量浓度 【答案】C 【解析】A.没有明确溶液体积，不能计算1 mol/L碳酸钠溶液中钠离子的物质的量，故A错误；B.将标准状况下4.48 L HCl通入1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，则此溶液的物质的量浓度不是0.2 mol·L－1，故B错误；C.相同体积和相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钡溶液混合，所得溶液呈碱性，故C正确；D.饱和溶液的物质的量浓度不一定大于不饱和溶液的物质的量浓度，故D错误。 【解题技巧】 （1）正确理解物质的量浓度的概念： ①一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化。 ②表达式中的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。 ③计算时要找准溶质。比如Na2O溶于水，溶质是NaOH而不是Na2O。 ④若将气体通入溶液中，则不能将气体体积与溶剂体积进行简单加和。 ⑤溶液与溶液相混合，除特殊说明溶液体积可相加外，其他情况要用混合溶液的密度计算。 （2）配制溶液操作要点： ①玻璃棒的作用：搅拌促进溶解，引流。 ②配制一定物质的量浓度的溶液时，在烧杯中溶解后，要冷却至室温后才能将溶液转移到容量瓶中。 ③定容时先向容量瓶中加蒸馏水直到容量瓶中的液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面的最低点刚好与刻度线相平。观察所加液体是否达到容量瓶的刻度线，一定要平视。 ④定容时如果加水超过刻度线，应将所配溶液倒掉，洗净容量瓶重新配制。 【变式5-1】用NaCl固体配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是 A．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上 B．若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液 C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线 D．将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L－1的NaCl溶液 【答案】B 【解析】A项，NaCl固体需放在纸上称量，不能直接放在托盘上。B项，溶液溅出，导致溶液浓度偏低，为了保证配制的溶液浓度准确，需重新配制。C项，固体物质在烧杯中溶解并冷却至室温后才能转移到容量瓶中。D项，溶液体积不等于1 L，c(NaCl)不等于0.1 mol·L－1。 【变式5-2】下列说法正确的是 A．配制0.1 mol/L CuSO4溶液100 mL，需称量胆矾1.6 g B．40 g NaOH固体溶于1 L水，所得溶液的浓度为1 mol/L C．200 mL 0.2 mol/L MgCl2溶液中Cl－的个数为0.08NA D．从100 mL 1 mol/L H2SO4溶液取出10 mL溶液，此溶液的浓度为0.1 mol/L 【答案】C 【解析】A.配制0.1 mol/L CuSO4溶液100 mL，需硫酸铜0.01 mol，也就是说需称取的是CuSO4固体0.01 mol，其质量为1.6 g，但是胆矾是CuSO4·5H2O，则胆矾需要称取的质量为2.5 g，故A错误；B.1 L水，则氢氧化钠溶液的体积并不是1 L，故所得溶液的浓度不等于1 mol/L，故B错误；C.200 mL 0.2 mol/L MgCl2溶液中Cl－的个数为0.2 L×0.2 mol/L×2×NA＝0.08NA，故C正确；D.从100 mL硫酸溶液中取出10 mL，其浓度是保持不变的，故D错误。 █考点六 化学反应的计算 【例6】Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气为4.48 L。下列推断中不正确的是 A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol B．参加反应的HCl为0.4 mol C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2 【答案】A 【解析】反应的实质为Mg+2H+===Mg2++H2↑，2Al+6H+===2Al3++3H2↑，n(H2)=4.48L/（22.4L/mol)=0.2 mol，则参加反应的n(H+)=0.4 mol。若换成稀H2SO4，同样产生0.2 mol H2。依据得失电子守恒，由2H+―→H2得电子总数为0.2 mol×2=0.4 mol，故C正确。0.2 mol Mg提供0.4 mol电子，0.2 mol Al则提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol、小于0.6 mol，A不正确。 【解题技巧】 （1）化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，而非质量之比。 （2）计算时，各种物质不一定都用物质的量表示，也可以用质量表示，气态物质还可以用体积表示，但要注意物质的量与其他各物理量之间的换算关系；只要做到“上下一致，左右相当”即可。 【变式6-1】取27.4 g由Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物，加热至质量不再减少，冷却后称得剩余固体质量为21.2 g；再将该剩余固体加入到 500 mL足量稀盐酸中，充分反应。(忽略溶液体积变化) （1）加热时，生成H2O的质量是___________g。 （2）原混合物中Na2CO3的物质的量是___________mol。 （3）所得溶液中Na＋的物质的量浓度是___________mol·L－1。 （4）整个过程中，生成CO2的总体积是___________L(标准状况)。 【答案】（1）1.8 （2）0.1 （3）0.8 （4）6.72 【解析】（1）设NaHCO3的质量为x，H2O的质量为y； 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Δm 168 106 18 44 62 x y 27.4 g－21.2 g ＝，解得x＝16.8 g；＝，解得y＝1.8 g；故答案为1.8 g；（2）原混合物中碳酸钠的质量为27.4 g－16.8 g＝10.6 g，n＝＝＝0.1 mol；故答案为0.1 mol；（3）n(Na＋)＝n(Na2CO3)×2＋n(NaHCO3)＝0.1 mol×2＋＝0.4 mol，c(Na＋)＝＝＝0.8 mol·L－1；（4）Na2CO3～CO2，n(CO2)＝n(Na2CO3)＝0.1 mol，V1＝0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L；NaHCO3～CO2，n(CO2)＝n(NaHCO3)＝＝0.2 mol，V2＝0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L；V总＝V1＋V2＝6.72 L。 【变式6-2】某同学研究铝及其化合物性质时设计了如下两个实验方案。 方案①：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀 方案②：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀 NaOH和HCl的浓度均是3 mol·L－1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是 A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等 C．a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应 D．X溶液是ACl3溶液，Y溶液显碱性 【答案】A 【解析】n(HCl)＝3 mol·L－1×0.1 L＝0.3 mol，n(NaOH)＝3 mol·L－1×0.1 L＝0.3 mol，n(Al)＝2.7 g÷27 g·mol－1＝0.1 mol，2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑、2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑，根据方程式知，Al和HCl完全反应需要n(HCl)＝3n(Al)＝0.3 mol，所以Al和HCl恰好完全反应生成氯化铝；根据方程式知，Al和NaOH完全反应需要n(NaOH)＝n(Al)＝0.1 mol＜0.3 mol，所以NaOH有剩余。A项，加入溶液后先没有生成沉淀，则溶液中还发生其它反应，则该溶液应该是Y溶液，先发生酸碱中和反应，所以b曲线表示的是向Y溶液中加入HCl溶液，错误；B项，在O点时沉淀的物质的量相等，溶液中的溶质都是NaCl，根据最初的钠原子和Cl原子守恒知，两方案中所得溶液浓度相等，正确；C项，a、b曲线中没有电子转移，不属于氧化还原反应，正确；D项，根据以上分析知，X溶液中溶质是AlCl3，Y溶液溶质为Na[Al(OH)4]、NaOH，溶液显碱性，正确。 █考点七 原子核的构成 【例7】科学家们通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。下列相关说法中正确的是 A．所有的原子都含有质子、中子和电子 B．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类 C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D．原子中的质子、中子和电子3种基本微粒不可能进一步分成更小的微粒 【答案】C 【解析】A．有的原子不含中子，如1H，A错误；B．质子数决定元素的种类，质子数与中子数决定核素的种类，B错误；C．质子带正电，电子带负电，则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引，C正确； D．随科学的发展，认识到质子和中子还可以再分，质子和中子里面还有更小的微粒——夸克，D错误；故选C。 【解题技巧】元素、核素和同位素的关系 ①质子数＝核电荷数＝核外电子数；②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； ③阳离子Xm＋的电子数：N(e－)＝Z－m；④阴离子Xm－的电子数：N(e－)＝Z＋m。 【变式7-1】下列说法错误的是 A．汤姆生发现原子中存在电子，提出“葡萄干面包式”原子结构模型 B．卢瑟福研究了氢原子光谱并提出了带核的原子结构模型 C．波尔研究氢原子光谱，引入量子论观点，提出电子在稳定轨道上运动 D．道尔顿认为物质是由原子构成，原子不能被创造，在化学反应中不可再分   【答案】B 【解析】A. 汤姆生发现电子后，提出“葡萄干面包式”原子结构模型，故A正确；B. 卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型，故B错误；C. 波尔研究氢原子光谱，引入了量子理论观点，提出的量子力学模型，故C正确；D. 道尔顿提出了原子学说，认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分 ，故D正确；故答案选B。 【变式7-2】下列说法正确的是 A．1H、D、T与16O、17O、18O可形成18种不同的水分子 B．等质量的与所含分子数相同 C．、、、是同素异形体，其物理性质有差异，化学性质相同 D．同温同压下，体积相同的14N17O和13C18O，含有相同的分子数和中子数 【答案】A 【解析】A项，1H、D、T可以相互结合形成六种组合：1H2、D2、T2、1HD、1HT、DT，分别与16O、17O、18O可形成18种不同的水分子，故A正确；B项，1H218O的相对分子质量为2×1+1×18=20，T216O的相对分子质量为2×3+1×16=22，等质量的1H218O与T216O的物质的量不相同，所以所含分子数不相同，故B错误；C项，、、、互为同位素，不是同素异形体，其物理性质有差异，化学性质几乎相同，故C错误；D项，同温同压下，体积相同，则分子数相同。14N17O和13C18O含有的分子数相同。1个14N17O中含有的中子数为14-7+17-8=16，1个13C18O中含有的中子数为13-6+18-8=17，所以相同分子数的14N17O和13C18O所含的中子数不同，故D错误；故选A。 █考点八 原子核外电子排布 【例8】下列叙述正确的是 A．电子的能量越低，运动区域离核越远 B．电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层 C．钠原子和氯离子的结构示意图可分别表示为和 D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子 【答案】B 【解析】A．电子的能量越低，运动区域离核越近，电子的能量越高，运动区域离核越远，A错误；B．电子在核外排列时，根据能量最低原理，电子先排能量低的然后排能量高的，所以电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，B正确；C．钠的原子结构示意图应为，C错误；D．由电子的排布规律可知，M层最多排18个电子，但为最外层时，最多可排8个电子，D错误；答案选B。 【解题技巧】原子(离子)结构示意图书写方法 （1）要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图(通过比较核内质子数和核外电子数)。 （2）将电子排布的几个规律加以融合，不能片面理解，要从整体上加以把握，正确对核外电子进行排布。 （3）示意图的绘制应符合标准，注意图形的完整性，如：圆圈内的“＋”不能省略等。 【变式8-1】下列叙述正确的是 A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同 【答案】C 【解析】两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，如钠离子和氟离子，A项错误；凡单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如H＋，B项错误；两原子，如果核外电子排布相同，那么质子数相同，则一定属于同种元素，C项正确；阴离子是原子得电子后的离子，则阴离子的核外电子排布与同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D项错误。 【变式8-2】现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH、H3O＋、OH－；③C、O、CN－；④PO、SO、ClO。对上述四组粒子归类正确的是 A．质子数相等、电子数和原子数不相等：① B．质子数和电子数相等、原子数不相等：② C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③ D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④ 【答案】D 【解析】阳离子：电子总数＝质子总数－所带的电荷总数；阴离子：电子总数＝质子总数＋所带的电荷总数。①N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于14，原子数不等；②NH、H3O＋、OH－的原子数和质子数不等，电子数都为10；③C、O、CN－的原子数和电子数都相等，质子数不同；④P、S、Cl所含的电子数分别为15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均相等，所带负电荷数依次为3、2、1，三种酸根离子所含的总电子数、原子数相等，但三种酸根离子的质子数不相等。 基础应用 1．(2024·河北卷)关于实验室安全，下列表述错误的是 A．BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 【答案】A 【解析】可溶性钡盐有毒,而硫酸钡无毒,可以在医学中作为“钡餐”；A错误;钠与水的反应比较剧烈,且有气体生成,故观察它的实验现象时不能近距离俯视；B正确;根据实验室中常见的化学品标识可判断；C正确;硝酸具有腐蚀性且是挥发性酸,故使用时应注意防护和通风，D正确。 2．(2024·湖南卷)下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理,再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时,酸溅到皮肤上 用3%~5%的 NaHCO3溶液冲洗 C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗,再用水冲洗 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 【答案】B 【解析】A.被水蒸气轻微烫伤,先用冷水冲洗一段时间,再涂上烫伤药膏,故A正确;B.稀释浓硫酸时,酸溅到皮肤上,先用大量的水冲洗,再涂上3%~5%的NaHCO3溶液,故B错误;C.苯酚有毒,对皮肤有腐蚀性,常温下苯酚在水中溶解性不大,但易溶于乙醇,苯酚不慎沾到手上,先用乙醇冲洗,再用水冲洗,故C正确;D.酒精灯打翻着火时,用湿抹布盖灭,湿抹布可以隔绝氧气,也可以降温,故D正确。 3.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析错误的是 A.操作Ⅰ是溶解,操作Ⅱ是蒸发浓缩 B.若从分离出固体的滤液中获得NaCl晶体,可再降温结晶 C.操作Ⅲ是降温结晶→过滤→洗涤→干燥,使硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D.除去KNO3中NaCl的原理是二者溶解度受温度变化影响不同 【答案】B 【解析】NaCl的溶解度随温度升高变化不大,KNO3的溶解度随温度升高而明显增大,故提纯含少量NaCl杂质的KNO3时,试样先用适量水溶解,再进行蒸发浓缩,由于NaCl少量,无法在低温时直接析出,将浓缩液降温结晶、过滤、洗涤、干燥可得到较为纯净的KNO3晶体,A、C正确;由于NaCl的溶解度随温度降低变化不大,故从其溶液中获得晶体一般采用蒸发结晶的方法,B错误;由上述分析知,提纯过程利用了二者溶解度受温度变化影响不同,D正确。 4．（2025·江苏泰州期中）现需配制100mL4.0mol/LNaOH溶液，下列有关实验操作正确的是 A．称量NaOH固体 B．溶解NaOH固体 C．转移NaOH溶液 D．摇匀 【答案】D 【解析】A项，氢氧化钠易潮解，称量时应该用烧杯等玻璃仪器，故A错误；B项，溶解过程不能再容量瓶中进行，应该在烧杯中溶解，冷却后转移，故B错误；C项，转移溶液时应该用玻璃棒引流，故C错误；D项，摇匀过程中采用上下颠倒方法，故D正确；故选D。 5．（2025·江苏扬州期末）用浓硫酸配制500mL0.100mol·L-1H2SO4溶液，下列说法正确的是（ ） A．浓硫酸稀释后，冷却至室温，再转移至容量瓶 B．配制所得1H2SO4溶液中H+的物质的量浓度为 C．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 D．转移溶液时有液滴溅出会导致配制的溶液浓度偏高 【答案】A 【解析】A项，浓硫酸稀释会放热，故需要冷却至室温，再转移至容量瓶，A正确；B项，1H2SO4为二元强酸，H+的物质的量浓度为0.200mol·L-1，B错误；C项，定容摇匀后，发现液面下降，是正常现象，继续加水至刻度线，会导致浓度偏低，C错误；D项，转移溶液时有液滴溅出，溶质减少，会导致配制的溶液浓度偏低，D错误；故选A。 6．下列除杂方案错误的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、浓 H2SO4 洗气 B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液 过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧 【答案】B 【解析】A．CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，而CO与NaOH溶液不反应，A选项正确；B．NaOH溶液不仅与Fe3＋反应也会与NH发生反应，B选项错误；C．HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，C选项正确；D．加热灼烧可以使NaHCO3固体分解，且生成Na2CO3，D选项正确。 7.（2025·江苏常州期中）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ） A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐 D．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有CO 【答案】B 【解析】A项，若溶液中含有银离子，会生成不溶于酸的氯化银沉淀，干扰硫酸根离子检验，A错误；B项，CuSO4为白色粉末，遇水变为蓝色晶体，故气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气，B正确；C项，证明铵根离子应该使用浓氢氧化钠溶液且加热使得生成氨气逸出，实验中未明确使用浓氢氧化钠溶液且未加热，不能说明该盐不是铵盐，C错误；D项，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，不确定一定是碳酸根离子，D错误；故选B。 8.（2025高一上·湖北恩施·期末）下列实验现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将石墨电极放入盛NaCl固体的烧杯中，接通电源。 NaCl固体不导电 NaCl固体中不含离子 B 某溶液的焰色试验 火焰显黄色 该溶液一定含有Na+，不含K+ C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2 > Br2 > I2 D 向某溶液中先加入足量稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液 加入稀盐酸后没有明显现象，加入BaCl2溶液后产生白色沉淀 原溶液中一定含有SO A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．NaCl是由钠离子和氯离子组成，固体氯化钠中的离子不能自由移动，因此固体氯化钠不导电，故A错误；B．溶液焰色显黄色，可知溶液中一定含钠离子，但不能说明不含钾离子，故B错误；C．因氯水过量，加入的KI与过量的氯气反应生成碘单质，因此根据现象不能证明氧化性Br2 > I2，故C错误；D．向某溶液中先加入足量稀盐酸，排除杂质离子如碳酸根、亚硫酸根等的干扰，再加氯化钡生成白色沉淀，可知该沉淀应为硫酸钡沉淀，则溶液中存在SO离子，故D正确；故选：D。 9．（2025·江苏连云港期中）我国科研人员实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A．41Ca的原子核内有21个中子 B．41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子 C．41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间 D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化 【答案】A 【解析】A项，41Ca的质子数为20，质量数为41，中子数=41-20=21，故A正确；B项，41Ca最外层两个电子，易失去，故B错误；C项，41Ca的半衰期是14C的17倍，因此41Ca衰变一半所需的时间大于14C衰变一半所需的时间，故C错误；D项，俘获41Ca原子的过程中没有新物质的生成，不属于化学变化，故D错误；故选A。 10．（2025·江苏苏州期中）反应PbS+4H2O2= PbSO4+4H2O可用干壁画修复。下列说法正确的是 A．S2-的结构示意图为 B．中子数为16的磷原子： C．H2O2中O元素的化合价为-2 D．H、H、H互为同位素 【答案】D 【解析】A项，S2-是S得到2个电子而得到的，其结构示意图为，A项错误；B项，原子的表示中，左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数为16的磷原子是，B项错误；C项，H2O2中O元素的化合价为-1，C项错误；D项，H、H、H是氢元素的三种不同原子，互为同位素，D项正确；故答案是D。 11．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A．1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 D．1∶3∶6 【答案】B 【解析】设Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4生成BaSO4的物质的量分别为3 mol、6 mol、9 mol，则Al2(SO4)3为1 mol，ZnSO4为6 mol，Na2SO4为9 mol，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为1∶6∶9。 12．（2025高一上·江苏南通·期中）溶液X中可能含有Fe2+、Ba2+、K+、SO、Cl－、CO中的某几种，现进行下列实验： 步骤1：取少量溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色，过滤； 步骤2：向步骤1所得滤液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； 步骤3：向步骤2所得滤液中加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．步骤1所得白色沉淀为Fe(OH)3 B．溶液X中一定存在的离子有Fe2+、SO、Cl－ C．溶液X中一定不存在的离子是Ba2+、CO D．溶液X中可能存在的离子是K+、Cl－、CO 【答案】C 【解析】步骤1：取少量溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色，可知溶液中含有Fe2+，因为Fe2+与CO不能共存，所以不能含有CO，向步骤1所得滤液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可知溶液中含有SO，而SO不能与Ba2+共存，所以溶液中不能有Ba2+，步骤2加入氯化钡，引入氯离子，向步骤2所得滤液中加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能确定原溶液中是否含有Cl－。A .由分析知白色沉淀应该是Fe(OH)2，故A错误；B .由分析知原溶液中可能有Cl－，也可能不含Cl－，故B错误；C .由分析知原溶液中一定没有Ba2+、CO，故C正确；D.由分析中一定不能有CO，故D错误；故选C。 能力提升 13．下列是我国古代常见的操作方法,其中加点部分的操作原理与化学实验中的分离除杂方法的原理相似的是 ① ② ③ ④ 凡煮汤,欲微火,令小沸……箅渣取液 经月而出蒸烤之……终乃得酒可饮 凡渍药酒,皆须细切……便可漉出 海陆取卤,日晒火煎,煮海熬波,卤水成盐 A．过滤、蒸馏、萃取、蒸发 B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏 C．蒸发、萃取、蒸馏、过滤 D．萃取、蒸馏、过滤、蒸发 【答案】A 【解析】①为固液分离出滤液,分离除杂方法为过滤;②为利用沸点不同蒸馏出乙醇,分离除杂方法为蒸馏;③为酒精萃取出药物中的有机成分,分离除杂方法为萃取;④为海水晒盐,分离除杂方法为蒸发。 14．下列试剂保存方法的原因解释错误的是 选项 试剂 保存方法 原因 A NaH、CaC2 均密封于广口瓶中 防止与空气中的水蒸气反应 B 液溴、少量白磷 均加水液封 防止挥发 C FeCl2溶液 加入少量铁屑和稀盐酸 防止氧化和水解 D HF溶液、NaF溶液 均用塑料瓶盛装 防止腐蚀 【答案】B 【解析】NaH、CaC2均易与水反应，所以应密封保存，A正确；液溴和少量白磷保存时均加水液封，前者是为了防止液溴挥发，后者是为了防止白磷与空气中的氧气反应，B错误；FeCl2中的Fe2＋易被氧化、易水解，保存时，加入铁屑可防止Fe2＋被氧化，加入稀盐酸可抑制Fe2＋水解，C正确；NaF水解可产生HF，HF易与玻璃中的SiO2反应，所以HF溶液和NaF溶液都应用塑料瓶盛装，D正确。 15．（2025·浙江嘉兴三模）如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是 A．配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.6 g Na2CO3固体 B．操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 【答案】D 【解析】A项，配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，需要溶质的物质的量n(Na2CO3)=1.0 mol/L×0.1 L=0.1 mol，则需称量其质量m(Na2CO3)=0.1 mol×106 g/mol=10.6 g，A正确；B项，容量瓶配制溶液要求使用温度是室温，所以操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，B正确；C项，操作4是定容，向容量瓶中加水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管滴加水，当滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，C正确；D项，操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，这是由于部分溶液黏在容量瓶刻度线以上的瓶颈上。由于溶液具有均一性，与溶液体积大小无关，所以溶液的浓度就是要配制溶液的浓度，如果此时加水至液面与刻度线平齐，对已经配制的溶液起稀释作用，导致溶液浓度偏低，D错误；故选D。 16．(2025•高一湖北黄冈期中）下列有关溶液及其配制的叙述正确的是 A．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取13.6mL18.4mol/L H2SO4溶液 B．配制0.5 mol/L的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容 C．配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液的操作：将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 D．配制浓度为0.50mol/L的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 【答案】A 【解析】A项，根据稀释定律可知，配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要用量筒量取18.4mol/L H2SO4溶液的体积为：250mL×1.0mol/L/18.4mol/L=13.6mL，A正确；B项，配制0.5 mol/L的NaOH溶液的实验过程：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，需冷却至室温后才能转移至500mL容量瓶中，然后经洗涤和定容，B错误；C项，25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中溶液的体积不再为100mL，故配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液的操作应该为： 0.1L×1.0mol/L×250g/mol=25.0g，将25.0gCuSO4·5H2O溶于一定量的蒸馏水中再经冷却、转移、洗涤、定容等操作配成100mL溶液，C错误；D项，容量瓶不能作为溶解、稀释和长时间贮存溶液的仪器，D错误；故选A。 17．（2025高一上·江苏海安·月考）某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1可使澄清石灰水变浑浊 B．滤液2中加入NaHCO3不产生白色沉淀 C．原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+ D．无色溶液说明不存在Cu2＋、Fe3＋ 【答案】B 【解析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有CO，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，由于第一步加入过量的盐酸，则原溶液中可能含有Cl－，据此分析。A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，A正确；B．滤液2中含有过量的Ba(OH)2，加入NaHCO3产生白色沉淀碳酸钡，B错误；C．根据分析，原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+，C正确；D．根据分析，无色溶液说明不存在Cu2＋、Fe3＋，D正确；故选B。 18．在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算： （1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。 （2）取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。 （3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________ mL。 （4）将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________ g固体。 【答案】（1）36.5%　11.8 mol·L－1 （2）1 mol·L－1　 （3）2.6 　（4）5.85 【解析】（1）n(HCl)＝＝10 mol，m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，盐酸的质量分数w＝×100%＝36.5%，c(HCl)＝＝ ＝11.8 mol·L－1。 （2）由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝11.8 mol·L－1×＝1 mol·L－1。 （3）n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L－1＝0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)＝1 mol·L－1×0.001x L＝0.001x mol，根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6。（4）经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 mol·L－1＝0.1 mol，m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g。 19．已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X＋Y＝Z。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，则 （1）X是________，Z是________；Y原子结构示意图____________。 （2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的分子式是____________。 （3）X、Z可以形成两种化合物A和B，A中原子个数比为2∶1，则A的摩尔质量是________。B中两原子个数比为1∶1，实验室常用B制备少量的氧气，写出该反应的化学反应方程式____________。 【答案】（1）H元素　O元素　 　（2）N2O5 （3）18 g·mol－1　2H2O22H2O＋O2↑ 【解析】元素X、Y、Z质子数都小于18，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则X为H元素；Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，最外层电子数为6，则Z为O元素；由于质子数X＋Y＝Z，故Y质子数＝8－1＝7，故Y为N元素。 （1）X是H元素，Z是O元素；Y为N元素，原子结构示意图为； （2）m(N)∶m(O)＝7∶20，可知n(N)∶n(O)＝∶＝2∶5，故该化合物为N2O5； （3）H、O可以形成两种化合物A和B，A中X、Z原子个数比为2∶1，则A为H2O，则A的摩尔质量是18 g·mol－1；B中两原子个数比为1∶1，则B为H2O2，实验室常用H2O2制备少量的氧气，反应的化学反应方程式为2H2O22H2O＋O2↑。 20．（2025·江苏扬州期中）实验室用密度为1.25 g· cm-3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol/L的盐酸，请回答下列问题： （1）浓盐酸的物质的量浓度为 。 （2）配制240mL的盐酸应量取浓盐酸体积 mL，应选用容量瓶的规格 mL。 （3）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) 。 A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处，改用___________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 （4）将步骤E所用仪器补充完整 若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？ 。 （5）研究酸碱中和反应时又需要用氢氧化钠固体配置相应浓度的溶液，下列操作中会造成NaOH溶液物质的量浓度偏高的有 (填代号)。 ①称量NaOH固体时动作过慢；②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒；③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；⑦定容时，俯视标线 【答案】（1）12.5mol/L （2）2mL 250mL （3）B C A E D （4）胶头滴管 重新配制 （5）③⑦ 【解析】（1）浓盐酸的物质的量浓度c= 1000ρω/M=1000×1.25×36.5%/36.5=12.5mol/L； （2）配制240mL0.1mol/L的盐酸，选用250mL容量瓶，设应量取浓盐酸体积VmL，则250mL×0.1mol/L= 12.5mol/L×VmL；V=2mL。 （3）根据配制溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，可知其正确的操作顺序是B C A E D。 （4）液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应重新配制。 （5）①称量NaOH固体时动作过慢，因氢氧化钠潮解，称出的氢氧化钠质量偏小，造成NaOH溶液物质的量浓度偏低；②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质氢氧化钠偏少，造成NaOH溶液物质的量浓度偏低；③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液体积偏小，造成NaOH溶液物质的量浓度偏高；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响溶质物质的量和溶液体积，NaOH溶液物质的量浓度无影响；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，溶质氢氧化钠偏少，造成NaOH溶液物质的量浓度偏低；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，溶液体积偏大，造成NaOH溶液物质的量浓度偏低；⑦定容时，俯视标线，溶液体积偏小，造成NaOH溶液物质的量浓度偏高；选③⑦。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$