广东省深圳市福田某校2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题（选择考）

2024-2025学年度第二学期高一年级期中考试 化学学科选择考试题 答题注意事项： 1.本试卷满分100分；考试用时75分钟； 2.本试卷分二卷，不按要求答卷不得分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 第一部分选择题(共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。1～10题每小题2分，共20分；11～16题每小题4分，共24分；每小题只有一个选项符合要求 1. 广东省博物馆馆藏大量珍贵文物。下列文物主要由硅酸盐制成的是 文物 选项 A.西周信宜铜盉 B.元玉壶春瓶 C.北宋木雕罗汉像 D.白地丝绸手绘花鸟 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语或模型正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. NH3的电子式： C. 丙烯的球棍模型： D. 甲烷的填充模型： 3. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ正确且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 铁片插入浓硫酸中，无明显现象 铁片中表面被浓硫酸钝化 B 蔗糖遇浓硫酸变黑，同时产生刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 氯碱工业可与SiO2反应得到SiF4 二氧化硅是一种两性氧化物 D 湿润的蓝色石蕊试纸遇到氨气变红 氨气溶于水显酸性 A. A B. B C. C D. D 4. 化学反应伴随着能量变化，下列反应的能量变化与如图不相符的是 A. Fe丝在氧气中燃烧 B. KOH与稀硫酸反应 C. Na与H2O反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 5. 在不同条件下进行2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的从反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)= 0.5 mol•L-1min-1 B. v(B)= 1.5 mol•L-1min-1 C. v(C)= 0.3 mol•L-1min-1 D. v(D)= 1.0mol•L-1min-1 6. 对于反应，下列措施一定能使反应速率显著增大的是 A. 升高反应体系的温度 B. 增加反应物C的用量 C. 通入N2增大反应体系的压强 D. 减少体系中CO2的量 7. 物质变化过程中常伴随有能量变化，某化学反应的能量变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应属于放热反应 B. 该反应中1molA2的能量一定低于1molAB的能量 C. 该反应生成2 mol AB时，吸收(a- b)kJ能量 D. 断裂1molA-A和1 molB-B时放出a kJ能量 8. 原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于如图所示装置的叙述，错误的是 A. 能将化学能转化为电能 B. 锌片逐渐溶解 C. 铜片做正极，正极上发生还原反应 D. 溶液中的移向锌片 9. 下列化学反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 用石英砂制粗硅： B. 往稀硝酸中加入过量的铁粉： C. 过量的通入溶液中： D. 氢氟酸与反应： 10. 下面有关说法正确的是 A. 聚乙烯能使溴水褪色 B. 乙烯与水的反应属于加成反应 C 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油 D. 常见烷烃沸点：正戊烷>异丁烷>正丁烷 11. 除去粗盐中的杂质离子(及等)的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A. “除杂”时，可利用反应除去 B. “除杂”时，应先加溶液再加溶液 C. “调”时，应加入稀硫酸调节溶液至中性 D. “蒸发结晶”时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干 12. 利用下列装置或装置组合进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置检验制取纯净的 B. 用乙装置验证乙烯的产量 C. 用丙装置证明元素的非金属性： D. 用丁装置收集气体 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中，含有的阴离子数为2NA B. 标准状况下，所含共价键数目0.4NA C. 加热条件下，与足量铁粉充分反应，转移电子数为3NA D. 一定条件下，与充分反应，转移的电子数为6NA 14. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. 可存在的转化关系 B. a遇到氯化氢，可观察到白雾产生 C. 为氮的固定，为红棕色的气体 D. d只具有酸性和氧化性 15. 某温度下，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，M点的坐标为(7，0.24)。下列说法正确的是 A. 4min时，该反应的 B. A的平衡转化率为25% C. 该反应化学方程式为： D. 前7min内，B的平均反应速率为0.02 mol∙L−1∙min−1 16. 氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NOx)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电极为原电池的正极，发生还原反应 B. 通过质子交换膜由极向极移动 C. 该电池正极电极反应为 D. 当电极转移时，两极共产生 第二部分非选择题(本部分包括4小题，共56分) 17. 某化学兴趣小组欲探究SO2性质及制备过程的反应速率，设计了如下实验： 【实验一】 （1）实验仪器a的作用是___________。 （2）写出装置A中发生反应的化学方程式___________。 （3）酒精灯加热开始反应后，有关说法正确的是___________。 A. 看到品红试液褪色，说明SO2具有漂白性 B. 紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO2具有酸性和漂白性 C. 酸性高锰酸钾溶液变浅至褪色，说明SO2具有漂白性 D. 若装置B中装有H2S饱和溶液，则可以观察到浅黄色沉淀 （4）某化学兴趣小组在装置B中加入硝酸钡Ba(NO3)2溶液，观察到白色沉淀产生，为进一步探究白色沉淀产生的原因，进行如下探究实验： ①猜想：假设一：因为在酸性体系中，可将SO2氧化成而产生BaSO4沉淀。 假设二：是因为没有隔绝空气，O2可将SO2氧化成而产生BaSO4沉淀。 假设三：___________。 ②进行实验探究，设计实验装置如下图： 装置A中分别加入相同浓度、相同体积的钡盐溶液(如下表)，则编号Ⅲ、Ⅳ实验中的b溶液应选用的试剂为___________。(填化学式) 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 试剂 煮沸过的BaCl2溶液 未煮沸过的BaCl2溶液 煮沸过的b溶液 未煮沸过b溶液 【实验二】小组通过Na2S2O3与H2SO4反应制备二氧化硫并得到各组实验数据如下表。 实验编号 Na2S2O3溶液 H₂SO₄溶液 蒸馏水 浓度/mol/L 体积/mL 浓度/mol/L 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 V 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 a Ⅲ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 30 （5）①实验Ⅰ、Ⅱ探究___________对化学反应速率的影响。 ②V=___________，a=___________ 18. 下图是工业制备硝酸的主要过程。 （1）写出N2的一种用途：___________。 （2）单质X的化学式是___________，吸收塔中X的作用是___________。 （3）实验室制取NH3的化学方程式为___________。 （4）写出工业制备硝酸中氧化炉中反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．氮肥厂的废水直接排放会造成污染，目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在。该厂技术团队设计该废水处理方案流程如下： （5）检验某溶液中是否含有的方法为___________(写出所需试剂、操作及现象)。 （6）过程②、③：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现的转化，称为硝化反应。lmol可被___________L (标准状况) O2最终氧化成。 19. 煤炭直接液化可将煤转化为液态烃以及合成气，获得洁净的二次能源，对优化能源结构、解决石油短缺、减少污染物排放具有重要的战略意义。以下是一种煤的直接液化过程发生反应的方程式： ①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) （1）为了提高上述反应的速率，可以采取的措施是___________(写出一条即可)。 （2）在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和3molH2、一定条件下发生上述反应②，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示： ①下列描述中能够说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等 B．混合气体密度不随时间的变化而变化 C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D．单位时间内消耗2molH2同时消耗1molCH3OH ②根据图示可知，表示正反应速率-逆反应速率相等的点是___________(填“a”“b” “c”或“d”)。 ③反应开始3min的过程中H2的物质的量减少___________。 （3）已知断开1molCO(g)中的化学键需要吸收的能量为1072kJ，断开1molH2(g)中的化学键需要吸收的能量为426kJ，则根据图2的数据计算：断开1molCH3OH(g)中所有的化学键共需要吸收___________kJ的能量。 （4）CH3OH可作为燃料使用，以多孔铂为电极，如下图装置中分别通入CH3OH和O2构成甲醇燃料电池，则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，该电池的正极的电极反应式为___________。 20. I．有下列各组微粒或物质，请按要求填空(填字母)： A．富勒烯和石墨烯 　　B．D和T 　　C．CH3CH2CH2CH3和 D．和 　　E．CH3CH2CH2CH3和 （1）___________组中两种物质互为同素异形体；___________组中两种物质属于同系物；___________组中两种物质互为同分异构体；___________组中两种物质互为同位素。 （2）有机物M()的一氯取代物有___________种。 （3）同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型，请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。 ①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应：___________，属于___________反应。 ②由乙烯制聚乙烯：___________，属于___________反应。 2024-2025学年度第二学期高一年级期中考试 化学学科选择考试题 答题注意事项： 1.本试卷满分100分；考试用时75分钟； 2.本试卷分二卷，不按要求答卷不得分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 第一部分选择题(共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。1～10题每小题2分，共20分；11～16题每小题4分，共24分；每小题只有一个选项符合要求 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 第二部分非选择题(本部分包括4小题，共56分) 【17题答案】 【答案】（1）防倒吸 （2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （3）AD （4） ①. 溶液中溶解的氧气和硝酸根离子都能将SO2氧化成，形成BaSO4沉淀 ②. Ba(NO3)2 （5） ①. 浓度 ②. 9 ③. 20 【18题答案】 【答案】（1）制冷剂、做保护气 （2） ①. O2 ②. 将氮氧化合物充分氧化成HNO3 （3）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （4）4NH3+5O24NO+6H2O （5）取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生，则证明含有 （6）44.8L 【19题答案】 【答案】（1）升高温度 （2） ①. CD ②. d ③. 1.5mol （3）2052.8 （4） ①. 正极 ②. O2+4e-+4H+=2H2O 【20题答案】 【答案】（1） ①. A ②. C ③. E ④. B （2）4种 （3） ①. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ②. 加成反应 ③. ④. 加聚反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$