19第13讲　亚铁盐和铁盐　铁及其化合物的转化-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版）

高考总复习 化学 大单元二　物质转化与应用 (无机部分) 第13讲　亚铁盐和铁盐　 铁及其化合物的转化 第四章　金属及其化合物 课标引领 浅绿 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋ 酸性 考点一　亚铁盐和铁盐 棕黄 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 红色 考点一　亚铁盐和铁盐 氧化 水解 水解 考点一　亚铁盐和铁盐 HCl 红褐色 考点一　亚铁盐和铁盐 白色 灰绿 红褐 蓝色 考点一　亚铁盐和铁盐 红色 红褐色 考点一　亚铁盐和铁盐 红色 蓝色 考点一　亚铁盐和铁盐 蓝色 考点一　亚铁盐和铁盐 √ √ 考点一　亚铁盐和铁盐 × × 考点一　亚铁盐和铁盐 考点一　亚铁盐和铁盐 √ × 考点一　亚铁盐和铁盐 √ × × 考点一　亚铁盐和铁盐 考点一　亚铁盐和铁盐 A 考点一　亚铁盐和铁盐 考点一　亚铁盐和铁盐 B 考点一　亚铁盐和铁盐 考点一　亚铁盐和铁盐 考点一　亚铁盐和铁盐 考点一　亚铁盐和铁盐 B 考点一　亚铁盐和铁盐 考点一　亚铁盐和铁盐 考点一　亚铁盐和铁盐 D 考点一　亚铁盐和铁盐 考点一　亚铁盐和铁盐 考点一　亚铁盐和铁盐 考点一　亚铁盐和铁盐 考点一　亚铁盐和铁盐 考点一　亚铁盐和铁盐 A 考点一　亚铁盐和铁盐 考点一　亚铁盐和铁盐 考点一　亚铁盐和铁盐 考点一　亚铁盐和铁盐 考点二　铁及其化合物的转化 考点二　铁及其化合物的转化 考点二　铁及其化合物的转化 考点二　铁及其化合物的转化 2Fe3＋＋H2S===S↓＋2Fe2＋＋2H＋ 2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋ Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ 考点二　铁及其化合物的转化 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 考点二　铁及其化合物的转化 B 考点二　铁及其化合物的转化 考点二　铁及其化合物的转化 考点二　铁及其化合物的转化 D 考点二　铁及其化合物的转化 考点二　铁及其化合物的转化 C 考点二　铁及其化合物的转化 考点二　铁及其化合物的转化 考点二　铁及其化合物的转化 D 考点二　铁及其化合物的转化 考点二　铁及其化合物的转化 考点二　铁及其化合物的转化 考点二　铁及其化合物的转化 考点二　铁及其化合物的转化 考点二　铁及其化合物的转化 考点二　铁及其化合物的转化 考点二　铁及其化合物的转化 考点二　铁及其化合物的转化 考点二　铁及其化合物的转化 考点二　铁及其化合物的转化 D 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 C 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 B 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 C 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 请完成：课时训练（13） 温馨提示 谢谢观看！ 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解亚铁盐和铁盐的主要性质。 2.了解亚铁盐和铁盐在生产、生活中的应用。 1.亚铁盐和铁盐的性质及应用 (1)亚铁盐(写出离子方程式) 颜色 含Fe2＋的溶液呈______色 强还原性 Fe2＋可被Cl2、H2O2(H＋)氧化，Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：_______________________________________ 弱氧化性 Fe2＋可被Zn等强还原剂还原：_________________________ 水解 亚铁盐(如硫酸亚铁)溶液因Fe2＋发生水解而使溶液呈______ (2)铁盐(写出离子方程式) 颜色 含Fe3＋的溶液呈______色 强氧化性 可与Cu、I－等还原性物质反应：_____________________________，______________________________ 易水解性 ①Fe3＋只能存在于酸性较强的溶液中； ②Fe3＋与HCO、[Al(OH)4]－等离子发生双水解，生成Fe(OH)3沉淀 特性 铁盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成______ (3)具体应用 ①盐溶液的配制与保存 ②物质的制备 2.Fe2＋和Fe3＋的检验 (1)Fe2＋的检验 (2)Fe3＋的检验 (3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋或Fe2＋的检验 ①Fe3＋的检验 ②Fe2＋的检验 1.亚铁盐和铁盐的性质 [辨析明理1] 结合左栏中“亚铁盐和铁盐的性质及应用”判断，对的打“√”，错的打“×”。 (1)(2024·山东卷)氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3＋的氧化性 (　　　) (2)(2024·湖南卷)绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O(　　　) (3)(2023·全国乙卷)硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀：6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓(　　　) (4)(2022·北京卷)由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体：(　　　) 解析：(3)硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀，反应生成Fe(OH)3。(4)FeCl3易水解，由FeCl3·6H2O加热脱水不能制取无水FeCl3固体，应在HCl气氛下抑制其水解。 2.Fe2＋和Fe3＋的检验 [辨析明理2] 结合左栏中“Fe2＋和Fe3＋的检验”判断，对的打“√”，错的打“×”。 (1)(2024·吉林卷)检验NaBr溶液中是否含有Fe2＋，选用试剂K3[Fe(CN)6]溶液(　　　) (2)(2023·江苏卷)检验溶液中是否含有Fe3＋：向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化(　　　) (3)(2023·辽宁卷)用KSCN溶液检验FeSO4是否变质(　　　) (4)(2023·浙江1月选考卷)将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色，则食品脱氧剂样品中没有＋3价铁 (　　　) (5)(2022·海南卷)FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色(　　　) 解析：(2)检验溶液中是否含有Fe3＋，直接滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化，不能加入新制氯水。(4)将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色，可能发生反应：2Fe3＋＋Fe=== 3Fe2＋，故不能判断食品脱氧剂样品中是否含＋3价铁。(5)FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。 3.铁盐的性质及应用 [考题对接] (2023·浙江6月选考卷)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是(　　) A.氯化铁属于弱电解质 B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C.氯化铁可由铁与氯气反应制得 D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 解析：氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确。 考向1　实验探究亚铁盐的性质及转化 [例1] (2023·江苏卷)室温下，探究0.1 mol/L FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe3＋ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 选项 探究目的 实验方案 B Fe2＋是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C Fe2＋是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D Fe2＋能否催化H2O2分解 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 解析：检验溶液中是否含有Fe3＋应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将Fe2＋氧化为Fe3＋干扰实验，A错误；向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，若观察到溶液紫色褪去，说明Fe2＋有还原性，B正确；Fe2＋发生水解反应Fe2＋＋2H2O2H＋＋Fe(OH)2使溶液显酸性，应向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误；向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，若产生气泡，则有可能是Fe3＋的催化作用，D错误。 [对点训练1] (2024·湖北武汉重点高中联考)某化学兴趣小组在学习铁及其化合物知识时，做了如下探究实验： 下列说法不正确的是(　　) A.现象1有淡红色，说明有少量的Fe2＋被氧化 B.现象2溶液变红色，说明Fe2＋被氧化为Fe3＋，同时过氧化氢被还原为氧气 C.现象3红色褪去，说明发生了反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ D.由现象4可推测加入过量的过氧化氢溶液后SCN－可能被氧化生成了气体 解析：氯化亚铁溶液滴加KSCN溶液，有淡红色，说明该溶液含少量Fe3＋，有少量的Fe2＋被氧化，A正确；H2O2被还原，O元素化合价降低,不可能生成O2，B错误;加入过量铁粉,发生反应:2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，溶液的红色褪去，C 正确；加入过量过氧化氢溶液，可能是过量H2O2将SCN－氧化生成气体，溶液变为黄色，有少量气泡产生，D正确。 考向2　实验探究铁盐的性质及转化 [例2] (2022·湖南卷)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol/L)。 实验 操作与现象 ① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 ② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 实验 操作与现象 ③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀 依据上述实验现象，结论不合理的是(　　) A.实验①说明加热促进Fe3＋水解反应 B.实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应 C.实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应 D.整个实验说明SO对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响 解析：Fe3＋的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，A正确；在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3＋既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被SO还原得到Fe2＋，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，B正确；实验③中在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生Fe3＋的水解反应，但未来得及发生Fe3＋的还原反应， 即水解反应比氧化还原反应速率快，C正确；结合三组实验，说明Fe3＋与SO混合时，Fe3＋的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明SO对Fe3＋的水解作用无影响，事实上，SO水解显碱性，可促进Fe3＋的水解反应，D错误。 Fe3＋与Fe2＋的转化及应用 (1)相互转化关系 (2)Fe2＋、Fe3＋的除杂问题 主体 杂质 除杂方法 FeCl3 FeCl2 加入新制氯水或H2O2溶液 FeCl2 FeCl3 加足量铁粉，过滤 FeCl2 CuCl2 加足量铁粉，过滤 (3)离子共存中的Fe2＋、Fe3＋ Fe2＋ 与OH－、CO等不能共存 与ClO－、MnO、NO(H＋)等发生氧化还原反应，不能共存 Fe3＋ 与OH－、CO等不能共存 与S2－、I－、SO等发生氧化还原反应，不能大量共存 [对点训练2] (2025·江西九江七校联考)某实验小组为验证红热的铁与水蒸气发生了化学反应，设计如下两个实验方案： 方案一：检验生成了氢气； 方案二：检验生成了磁性氧化铁，实验流程如图所示。下列说法错误的是(　　) A.将反应后的气体通入肥皂液中，若产生气泡，则说明铁与水蒸气反应产生气体 B.流程中加入足量CuSO4溶液的目的是除掉未反应的铁 C.现象1为产生蓝色沉淀，现象2为溶液变为红色 D.红热的铁与水蒸气反应，当转移电子数为8NA时，理论上生成4 mol H2 解析：将Fe与水蒸气混合加热，试管中的空气受热膨胀，气体通过导气管也会进入肥皂液中，不能根据产生气泡判断铁与水蒸气反应产生气体，A错误；Fe与H2O(g)在高温下反应产生Fe3O4、H2，反应后剩余固体中可能含有Fe3O4及未反应的Fe，将反应后剩余的固体与足量CuSO4溶液混合，Fe与CuSO4发生置换反应产生FeSO4、Cu，故流程中加入足量CuSO4溶液的目的是除掉未反应的铁，B正确；Fe3O4与H2SO4溶液反应产生FeSO4、Fe2(SO4)3，FeSO4与K3[Fe(CN)3]溶液反应，产生蓝色 Fe3[Fe(CN)6]2沉淀，据此可以检验Fe2＋的存在；Fe2(SO4)3与KSCN溶液反应，使溶液变为红色Fe(SCN)3，据此可以检验Fe3＋的存在，C正确；Fe与H2O(g)在高温下反应产生Fe3O4、H2：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，则有4 mol H2反应，转移8 mol电子，转移电子数目为8NA，D正确。 1.“铁三角”的转化关系 (1)关系图示 (2)根据“铁三角”转化关系，判断离子能否大量共存 ①Fe2＋具有还原性NO(H＋)、ClO－、MnO(H＋)等氧化性离子； ②Fe3＋具有氧化性S2－、I－、SO等还原性离子； ③Fe3＋具有水解性HCO、CO等水解相互促进的离子。 (3)根据“铁三角”转化关系，分离提纯物质 ①除去含Mg2＋(或Cu2＋)溶液中混有的Fe3＋：向混合溶液中加入相应金属的氧化物(MgO、CuO)、氢氧化物[Mg(OH)2、Cu(OH)2]或碳酸盐(MgCO3、CuCO3)中的一种，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。 ②除去含Mg2＋(或Cu2＋)溶液中混有的Fe2＋：先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，再按①的方法除去溶液中的Fe3＋。 2.铁及其化合物的“价­类”二维图 (1)关系图示 (2)重要反应再现(写出下列反应的离子方程式) ①将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀： __________________________________________________________。 ②将FeCl3溶液滴入淀粉­KI溶液，溶液变蓝： __________________________________________________________。 ③用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔： __________________________________________________________。 ④将H2O2滴入酸性FeCl2溶液： _________________________________________________________。 ⑤将FeCl2溶液滴入HNO3溶液中，有无色气体放出： __________________________________________________________。 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 1.“铁三角”的转化关系及应用 [考题对接1] (2024·九省联考黑龙江卷)实验室合成高铁酸钾(K2FeO4)的过程如下图所示。下列说法错误的是(　　) A.气体a的主要成分为Cl2 B.沉淀b的主要成分为KClO3 C.K2FeO4中Fe的化合价为＋6 D.反应2为2Fe(NO3)3＋10KOH ＋3KClO===3KCl＋2K2FeO4＋6KNO3＋5H2O 解析：高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气中混有HCl气体，通过饱和食盐水洗气除去HCl气体，得到气体a的主要成分为Cl2，氯气和饱和KOH溶液在10～15 ℃条件下反应生成KClO，由于KClO的溶解度小于KOH，会析出KClO白色沉淀，将Fe(NO3)3和KOH加入饱和次氯酸钾中发生反应生成K2FeO4。气体a的主要成分为Cl2，A正确；沉淀b的主要成分为KClO，B错误；由化合物化合价的代数和为0可知，K2FeO4中Fe的化合价为＋6，C正确；反应2中Fe(NO3)3和KClO在碱 性条件下发生氧化还原反应生成K2FeO4和KCl，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为2Fe(NO3)3＋10KOH＋3KClO===2K2FeO4＋3KCl＋6KNO3＋5H2O，D正确。 [考题对接2] (2024·九省联考广西卷)实验小组用过量FeCl3溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说法正确的是(　　) A.浸出液呈中性 B.滤渣只有铜粉 C.用KSCN溶液检验是否“氧化”完全 D.溶液a回收后可用于处理覆铜板 解析：从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中进行物质回收，由流程可知，先加入过量的Fe，与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜,滤渣中含Fe、Cu，加氯气氧化FeCl2产生FeCl3。腐蚀废液含有Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋，水解使得溶液呈酸性，A错误；滤渣中含Fe、Cu，B错误；氯气氧化FeCl2产生FeCl3，因为FeCl3为产物，只要反应开始就能使KSCN溶液变红，无法检验是否“氧化”完全，C错误；溶液a为FeCl3溶液，可用于处理覆铜板，D正确。 2.铁及其化合物的“价­类”二维图 [考题对接3] (经典高考题)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A.a可与e反应生成b B.b既可被氧化，也可被还原 C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 解析：图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(Ⅱ)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(Ⅲ)的盐类物质，d为Fe(OH)3。Fe与Fe(Ⅲ)的盐类物质可发生反应生成Fe(Ⅱ)的盐类物质，如Fe＋2FeCl3===3FeCl2，A正确；Fe(Ⅱ)为铁元素的中间价态，既有还原性又有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，B正确；Fe(Ⅲ)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，C错误；b→c→d→e→b转化如FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3FeCl2，D正确。 分析铁及其化合物“价­类”二维图的“三个维度” ①纵向变化：体现了同价态不同物质类别(氧化物、盐、碱)之间的转化，可借助复分解反应等实现。 ②横向变化：体现不同价态同物质类别之间的转化，可借助氧化还原反应实现。 ③斜向变化：体现不同价态、不同物质类别之间的转化，可借助氧化还原反应实现。 考向　铁及其化合物的转化 [例1] (2023·浙江1月选考卷，改编)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱 实验方案 现象 结论 B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液 溶液中生成红色沉淀 Fe(SCN)3难溶于水 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有＋3价铁 D 向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3＋先水解得Fe(OH)3胶体再聚集成Fe(OH)3沉淀 解析：FeCl2溶液中加入Zn片：Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe，溶液由浅绿色变为无色，Fe2＋的氧化能力比Zn2＋强，A错误；溶液变成红色的原因是发生反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，生成红色物质Fe(SCN)3，而并非沉淀，B错误；Fe3＋可能先与单质铁反应生成Fe2＋，则溶液呈浅绿色，C错误；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热，则胶体因聚沉变为沉淀，D正确。 [例2] (经典高考题)无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。 已知：氯化亚砜()熔点－101 ℃，沸点76 ℃，易水解。 回答问题： (1)操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 (2)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用________(填标号)。 A.KMnO4溶液 B.氯水 C.溴水 D.H2O2溶液 (3)操作②是蒸发结晶，加热的同时通入HCl(g)的目的是__________。 (4)取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是_____________。 (5)反应D→E的化学方程式为_______________________________。 (6)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂：________，并设计实验验证是该还原剂将Fe3＋还原：______________ _____________________________。 答案：(1)漏斗　(2)BD (3)防止水解　(4)溶液变为红色 (5)FeCl3·6H2O＋6SOCl2FeCl3＋6SO2↑＋12HCl↑ (6)SO2　将少量样品溶于水，先加足量盐酸酸化，再加少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明还原剂是SO2 [对点训练] (2024·江西新余一模)K2FeO4为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；有强氧化性，在0～5 ℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。 (1)装置A中发生反应的离子方程式是_________________________。 (2)下列试剂中，装置B中的X溶液可以选用的是________(填标号)。 A.饱和食盐水 B.浓盐酸 C.饱和氯水 D.NaHCO3溶液 (3)装置C中得到紫色固体和溶液，生成K2FeO4的化学方程式是_______________________________________；若要从反应后的装置C中尽可能得到更多的K2FeO4固体，可以采取的一种措施是________。 (4)高铁酸钾与水反应的离子方程式是4FeO＋10H2O=== 4Fe(OH)3 (胶体)＋3O2↑＋8OH－，则其作为水处理剂的原理是_________________、____________________。 (5)某同学设计如图装置制备一定量的Fe(OH)2，并使其能在较长时间内存在。 X不能是硝酸，原因是__________________，装置4的作用是_____ ______________________________________________________________。 答案：(1)ClO＋6H＋＋5Cl－===3Cl2↑＋3H2O　(2)AC (3)3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O　加入乙醇 (4)K2FeO4具有强氧化性，可以杀菌消毒　生成的氢氧化铁胶体可净水 (5)硝酸能将铁氧化为Fe3＋，无法得到Fe(OH)2　液封，阻止空气进入装置3中氧化Fe(OH)2 1.(2024·河北沧州二模)《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列叙述不正确的是(　　) A.赤色固体可能是Fe2O3 B.青矾宜密闭保存，防止氧化变质 C.青矾燃烧过程中发生了电子转移 D.“青矾厂气”可能是CO和CO2 解析：根据《新修本草》关于青矾的描述可知为FeSO4·7H2O，其分解产生的气体二氧化硫有刺激性气味，三氧化硫有腐蚀性；根据元素守恒推知，反应不可能产生CO和CO2。 2.(2024·湖南省九校联考)下列除杂的操作不正确的是(　　) A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量MgO充分反应后过滤 B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤 D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤 解析：FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入MgO与H＋反应，上述平衡右移，使Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，A正确；加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，B正确；加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，且引入杂质Na＋，不符合除杂要求，C错误；先用H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入CuO与H＋反应将Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，D正确。 3.(2025·福建福州八校联考)已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是(　　) A.绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的 鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色 B.反应②中维生素C体现出氧化性 C.反应④中H2O2可以替换为新制氯水 D.绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用 解析：绿茶中含有大量的鞣酸，与FeSO4反应生成鞣酸亚铁，溶液为无色，鞣酸亚铁被氧化生成鞣酸铁而呈蓝黑色，A正确；向蓝黑色溶液中加入维生素C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B错误；H2O2和新制氯水均具有氧化性，能将 Fe2＋氧化为Fe3＋，则反应④中H2O2可以替换为新制氯水，C正确；因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的Fe2＋反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D正确。 4.(2024·河北邯郸六校二模)为探究铁及其化合物的性质，某化学兴趣小组利用铁与水蒸气反应所得的固体进行了实验，先用过量盐酸溶解，并分成4份，继续如下实验： 实验 操作与现象 ① 加入高锰酸钾溶液，紫色褪去 ② 加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀 ③ 加入KSCN溶液，无明显现象 ④ 加入NaOH溶液，生成的白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色 依据上述实验现象，下列结论合理的是(　　) A.实验①说明溶液中一定含有Fe2＋ B.实验③说明该固体中不含三价铁 C.实验②③说明反应后的固体中有铁粉剩余 D.实验④中灰绿色的沉淀是Fe(OH)3 解析：高锰酸钾溶液会与盐酸发生氧化还原反应而褪色，A错误；实验③说明溶液中不含Fe3＋，但不能说明固体中没有三价铁，也可能溶于盐酸时，过量的铁单质把＋3价铁还原了，B错误；实验②说明溶液中含有Fe2＋，实验③说明溶液中不含Fe3＋，而铁与水蒸气能生成三价铁，可以推知反应后的固体中有铁粉剩余，C正确；灰绿色的沉淀是Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的中间过程，D错误。 5.(2023·海南卷，节选)某小组开展“木耳中铁元素的检测”活动。检测方案的主要步骤有：粉碎、称量、灰化、氧化、稀释、过滤、滴定等。 (1)灰化：干燥样品应装入________(填标号)中，置高温炉内，控制炉温850 ℃，在充足空气气氛中燃烧成灰渣。 a.不锈钢培养皿　 b.玻璃烧杯　 c.石英坩埚 (2)测定铁含量基本流程：将滤液在200 mL容量瓶中定容，移取25.00 mL，驱尽NO并将Fe3＋全部还原为Fe2＋。用5 mL微量滴定管盛装K2Cr2O7标准溶液进行滴定。 ①选用微量滴定管的原因是__________________________________。 ②三次平行测定的数据如下表。针对该滴定数据，应采取的措施是__________。 序号 1 2 3 标准溶液用量/mL 2.715 2.905 2.725 ③本实验中，使测定结果偏小的是________(填标号)。 a.样品未完全干燥 b.微量滴定管未用标准溶液润洗 c.灰渣中有少量炭黑 答案：(1)c (2)①使实验微型化，滴定更准确，节约试剂　②舍去第二次数据　 ③a 解析：(2)③铁元素的含量＝×100%，样品未完全干燥，使测定结果偏低，a正确；微量滴定管未用标准溶液润洗，标准溶液被稀释，使测定结果偏高，b错误；灰渣中有少量炭黑，对测定结果无影响，c错误。 $$