17第11讲　碳酸钠和碳酸氢钠　钠及其化合物的转化-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版）

高考总复习 化学 大单元二　物质转化与应用 (无机部分) 第11讲　碳酸钠和碳酸氢钠　 钠及其化合物的转化 第四章　金属及其化合物 课标引领 纯碱 小苏打 小 胃酸 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠 碱 大于 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠 > 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠 NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl CO2 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠 × × 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠 √ × × 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠 × √ × 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠 D 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠 B 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠 D 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠 C 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠 考点二　钠及其化合物的转化 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ 考点二　钠及其化合物的转化 考点二　钠及其化合物的转化 考点二　钠及其化合物的转化 A 考点二　钠及其化合物的转化 考点二　钠及其化合物的转化 B 考点二　钠及其化合物的转化 考点二　钠及其化合物的转化 B 考点二　钠及其化合物的转化 考点二　钠及其化合物的转化 考点二　钠及其化合物的转化 B 考点二　钠及其化合物的转化 考点二　钠及其化合物的转化 考点二　钠及其化合物的转化 D 考点二　钠及其化合物的转化 考点二　钠及其化合物的转化 D 考点二　钠及其化合物的转化 考点二　钠及其化合物的转化 D 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 C 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 B 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 C 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 C 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 B 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 请完成：课时训练（11） 温馨提示 谢谢观看！ 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其化合物的主要性质。 2.了解钠及其化合物在生产、生活中的应用。 1.碳酸钠和碳酸氢钠 (1)物理性质和用途 物质 Na2CO3 NaHCO3 俗名 ______、苏打 _________ 溶解性 易溶于水 易溶于水(溶解度比Na2CO3的___) 用途 重要的化工原料 焙制糕点、治疗______过多等 (2)化学性质(写出离子方程式) 物质 碳酸钠(Na2CO3，白色粉末) 碳酸氢钠(NaHCO3，白色晶体) 水解 反应 二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈___性，相同物质的量浓度时(同温度下)，Na2CO3水溶液的碱性______NaHCO3水溶液的碱性 CaCO3↓＋H2O 与盐酸 反应 CO＋2H＋=== CO2↑＋H2O HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 与同浓度的盐酸反应产生CO2的速率：NaHCO3___Na2CO3 与Ca(OH)2 溶液反应 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(OH)2少量：______________________ __________________________________； Ca(OH)2过量：_______________________ ____________________________________ Ca2＋＋2OH－＋2HCO=== CaCO3↓＋2H2O＋CO Ca2＋＋OH－＋HCO=== 二者的 相互转化 Na2CO3NaHCO3 2.联合制碱法——侯氏制碱法 (1)制备原料 食盐、氨、二氧化碳，二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，其反应为C＋H2O(g)CO＋H2，______________________________。 CO＋H2O(g)CO2＋H2 (2)工艺流程 (3)反应原理(写出化学方程式) ①生成NaHCO3的反应： ___________________________________________________________。 ②生成Na2CO3的反应：_____________________________________。 (4)绿色化学理念：循环使用的物质为______、饱和食盐水。 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 碳酸钠和碳酸氢钠 [辨析明理] 结合左栏中“碳酸钠和碳酸氢钠”判断，对的打“√”，错的打“×”。 (1)(2024·江苏卷)纯碱工业：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 (　　　) (2)(2023·辽宁卷)用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3(　　　) (3)(2022·湖北卷)滴入酚酞溶液(如下图)(　　　) (4)(经典高考题)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强(　　　) (5)(经典高考题)采用灼烧法除去NaHCO3(s)中的Na2CO3(s)(　　　) 解析：(1)CO2难溶于水，纯碱工业中先将NH3通入NaCl溶液，再通入CO2析出NaHCO3晶体，最后受热分解生成Na2CO3。(2)Na2CO3与NaHCO3溶液均与石灰水反应生成CaCO3白色沉淀,不能鉴别。(3)等浓度时，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，前者碱性强，滴加酚酞溶液后，溶液呈红色，NaHCO3溶液呈浅红色。(4)NaHCO3受热分解生成Na2CO3，故Na2CO3的热稳定性强。(5)灼烧固体时，NaHCO3(s)转化为Na2CO3(s)，不符合除杂要求。 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途 [精读教材] (必修第一册·P39) 碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解。 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱。 [考题对接] 判断正误：对的打“√”，错的打“×”。 (1)(2024·安徽卷)制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸(　　　) (2)(2022·全国乙卷)碳酸氢钠可用作食品膨松剂(　　　) (3)(2023·广东卷)1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA (　　　) 解析：(1)食用纯碱的主要成分是Na2CO3，不是NaHCO3。(3)由反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为0.5NA。 考向1　碳酸钠、碳酸氢钠的性质与转化 [例1] (2024·北京卷)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是(　　) A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 解析：Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H＋、OH－、Na＋、CO、HCO，A正确；NaHCO3加入NaOH溶液会发生反应：NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O，B正确；NaHCO3受热易分解，可转化为Na2CO3，而Na2CO3热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确；室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是CO的水解程度远大于HCO，D错误。 鉴别Na2CO3、NaHCO3的三种常用方法 (1)利用热稳定性不同 (2)相同条件下利用反应速率不同 (3)利用溶液的碱性不同 [对点训练1] (2024·湖南省长郡中学模拟)某课外小组的同学为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是(　　) A.装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3 均能与盐酸反应，产生气体速率大的是NaHCO3 B.当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C.加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3 D.装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 解析：碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓得更快，说明产生气体速率大的是碳酸氢钠，A正确；等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，B错误；碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠加热不易反应，C正确；碳酸钠受热不易反应，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故可以用来鉴别两者，D正确。 考向2　实验探究侯氏制碱法的原理 [例2] (2024·甘肃兰州模拟)某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，部分实验装置如图所示。下列说法正确的是(　　) A.实验过程中向启普发生器中 添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入 B.所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、 CaCO3、饱和食盐水、NH4Cl、Ca(OH)2、蒸馏水 C.开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ D.反应结束后，试剂d换为冰水，可以促进NaHCO3晶体的析出 解析：试剂a为盐酸，试剂b为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的HCl，然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，过量的氨气用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒吸。实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A错误；制备CO2应使用稀盐酸不应使用稀硫酸，生成的CO2无需干燥，NH4Cl和Ca(OH)2用于制取NH3，尾气中含有NH3，可用稀硫酸或水吸收，B错误；CO2在水中溶解度小，开始实验时应先打开 活塞Ⅲ，通入NH3营造碱性环境，增大CO2的溶解度，再打开活塞Ⅱ，通入CO2，C错误；反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降低NaHCO3的溶解度，促进NaHCO3晶体的析出，D正确。 [对点训练2] (2024·广西柳州一模)实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3的主要过程如下，下列说法正确的是(　　) A.实验时应先向饱和食盐水中通入足量CO2再通入NH3 B.过程①②③均涉及过滤操作 C.向溶液A中加入NaCl的作用是增大Cl－浓度，促进NH4Cl结晶析出 D.实验过程中可循环使用的物质只有CO2 解析：实验时应先向饱和食盐水中通入足量NH3再通入CO2，A错误；过程①③涉及过滤操作，过程②是碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，B错误；向溶液A中加入NaCl增大Cl－浓度，促进NH4Cl结晶析出，C正确；实验过程中可循环使用的物质有CO2和氯化钠，D错误。 1.钠及其化合物的转化 (1)转化关系图示 (2)重要化学(离子)方程式再现 ①过氧化钠与水反应：________________________________________ (歧化反应)； ②过氧化钠与CO2反应：______________________________________ (歧化反应)； ③饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2： __________________________________________________； ④NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O； ⑤NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓。 2.钠及其化合物的“价­类”二维图 1.钠及其化合物的性质 [考题对接1] (经典高考题)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 (　　) A.电解饱和食盐水可制取金属钠 B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D.钠可以从四氯化钛中置换出钛 解析：金属钠与水反应生成NaOH和H2，故不能电解饱和食盐水制取金属钠，应电解熔融NaCl制取Na，A错误；钠与氧气常温下反应生成Na2O，点燃或加热条件下生成Na2O2，B正确；钠具有较强还原性，钠可从熔融TiCl4中置换出钛，D正确。 2.钠及其化合物的转化 [考题对接2] (2022·广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O B.碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C.过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 解析：碱转化为酸式盐，即向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，离子方程式应为OH－＋CO2===HCO，A错误；过氧化钠是固体粉末，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为2Na2O2＋2H2O ===4Na＋＋4OH－＋O2↑，C错误；硅酸钠是可溶性盐，书写离子方程式时,应拆成离子形式，离子方程式应为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，D错误。 考向1　钠及其化合物的“价­类”二维图与应用 [例1] (2023·广东卷)部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A.可存在c→d→e的转化 B.能与H2O反应生成c的物质只有b C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D.若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键 结合“价­类”二维图推断物质a、b、c、d、e如下： 物质 关键信息 推断结果 a 单质 Na或Cu b ＋1价氧化物 Na2O、Na2O2或Cu2O c ＋1价碱 NaOH d ＋2价碱 Cu(OH)2 e ＋2价氧化物 CuO 解析：由图可知，a、b、c对应物质分别为钠、氧化钠(过氧化钠)、氢氧化钠或a、b、e、d对应物质分别为铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，故存在c→d→e的转化，A正确；钠和氧化钠(过氧化钠)都能与H2O反应生成氢氧化钠，B错误；新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C正确；若b能与H2O反应生成O2，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D正确。 [对点训练1] (2025·江苏省启东中学月考)下图为钠及其化合物的“价­类”二维图。下列叙述错误的是(　　) A.用洁净的铂丝分别蘸取少量图中各 物质的样品，在酒精灯上灼烧，火焰均呈 黄色 B.可以选用Ba(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C.中学常见的物质②有两种，其阳离子和阴离子的个数比均为2∶1 D.将过氧化钠粉末投入氯化亚铁溶液中，生成红褐色沉淀 解析：图中各物质均含有钠元素，故进行焰色试验时，火焰均呈黄色，A正确；Ba(OH)2溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中：Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH、Ba(OH)2(少量)＋2NaHCO3 ===BaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3，二者均有白色沉淀产生，实验现象相同，故不可以选用Ba(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，B错误；物质②为钠的氧化物，有Na2O、Na2O2，Na2O构成粒子是Na＋、O2－，Na2O2构成粒子是Na＋、O，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1， C正确；过氧化钠粉末投入氯化亚铁溶液中，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓，Fe(OH)3为红褐色沉淀，D正确。 考向2　钠及其化合物的转化关系与应用 [例2] (2024·福建福州闽江口协作体联考)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是(　　) A.转化⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 B.转化④的化学方程式为CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3 C.转化②的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ D.转化①的实验现象为Na先熔化后剧烈燃烧，生成白色固体 解析：转化⑤、⑥是Na2O2与H2O、CO2反应产生O2，O2能够帮助人呼吸，因此可用于潜水艇中氧气的供给，A正确；转化④是Na2CO3溶液与CO2、H2O发生反应产生NaHCO3，化学方程式为CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，B正确；转化②是Na与H2O反应产生NaOH、H2，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C正确；转化①中Na与O2混合加热，首先看到钠熔化变为小球，然后小球剧烈燃烧，产生黄色火焰，同时得到淡黄色固体，D错误。 [对点训练2] (2025·广东省六校联考)以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是(　　) A.Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物 B.若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C.若改变过程Ⅳ中CO2的量，可得到另一种钠盐 D.过程 Ⅰ～Ⅳ中，发生电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 解析：过程Ⅰ改为点燃或加热条件，可生成Na2O2，B正确；过程Ⅳ若CO2足量则生成NaHCO3，C正确；过程Ⅲ中Na2O与水反应生成NaOH，不是氧化还原反应，未发生电子转移，D错误。 1.(2024·江西省红色十校联考)下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法错误的是(　　) A.两者均可溶于水，但碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠 B.两者均和稀盐酸反应产生CO2，相同条件下，碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈 C.取a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，质量减少b g，可由a、b求得混合物中Na2CO3的质量分数 D.两者均可与澄清石灰水发生反应，但碳酸氢钠与澄清石灰水反应时无明显现象 解析：碳酸钠和碳酸氢钠都属于钠盐，均可溶于水，常温下碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠，A正确；碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸作用，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠后再和盐酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠比碳酸钠反应速率快，B正确；取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少b g，减少的质量为NaHCO3分解产生的H2O、CO2的质量，根据物质反应方程式中转化关系，可得分解的NaHCO3的质量，进而可计算出Na2CO3的质量及其质量分数，C正确；碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子与澄清石灰水电离出的氢氧根离子先反应生成碳酸根离子，再结合钙离子生成碳酸钙沉淀，D错误。 2.(2025·江苏南通期初调研)有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是(　　) A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多 解析：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O、NaHCO3＋HCl=== NaCl＋CO2↑＋H2O，解答此类题目用归“1”法。假设二者都是1 g，则n(NaHCO3)＝n(CO2)＝ mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝ mol，A正确；假设二者均为1 mol，则消耗的盐酸Na2CO3为2 mol，NaHCO3为1 mol，B正确；假设二者均为1 g，Na2CO3需盐酸的物质的量为2× mol＝ mol，NaHCO3需盐酸 mol，C错误。 3.(2024·浙江金华十校联考)某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法不正确的是(　　) A.实验前pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3) B.实验后两溶液中离子种类完全相同 C.Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3 溶液中生成的沉淀多 D.两试管中反应的基本类型相同 解析：CO、HCO发生水解，溶液显碱性，相同浓度下，CO的水解程度比HCO的大，所以相同浓度和体积的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)，A正确；实验后，碳酸钠溶液和氯化钙溶液恰好反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中的离子主要有Na＋、Cl－，而碳酸氢钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙有剩余，溶液中的离子主要有Na＋、Cl－、Ca2＋，故两者的离子种类不完全相同，B错误；加入氯化钙溶液后，左侧试管中只有 白色沉淀生成，则反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，右侧试管中有白色沉淀和无色气体产生，则反应的化学方程式为2NaHCO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，由化学方程式可知起始CO、HCO的物质的量相同时，Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多，C正确；两试管中发生的反应均为复分解反应，D正确。 4.(2024·北京通州区二模)实验室里盛放Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶丢失了标签，分别取1 g固体置于两试管中，下列实验设计不一定能鉴别Na2CO3和NaHCO3的是(　　) A.分别向两试管中滴入几滴水 B.将两试管分别加热，产生的气体通入澄清石灰水 C.向两试管分别加入5 mL水，振荡后，滴入澄清石灰水 D.向两试管分别加入5 mL水，振荡后，再逐滴加入稀盐酸 解析：Na2CO3固体滴入几滴水放热会使温度升高，NaHCO3固体滴入几滴水吸热会使温度降低，可以鉴别，A正确；NaHCO3受热易分解生成二氧化碳气体，能使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别，B正确；Na2CO3和NaHCO3溶液均能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别二者，C错误；向两试管分别加入5 mL水，振荡后，再逐滴加入稀盐酸，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无明显现象，过一段时间才产生气泡，可以鉴别，D正确。 5.(2023·天津卷)下列方法(试剂)中，无法鉴别Na2CO3和BaCl2两种物质的是(　　) A.焰色试验 B.pH试纸 C.稀氨水 D.Na2SO4 解析：钠元素的焰色试验呈黄色，钡元素的焰色试验呈黄绿色，可以鉴别，A正确；Na2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液呈中性，可以鉴别，B正确；Na2CO3溶液和BaCl2溶液都不与稀氨水反应，不能鉴别，C错误；Na2SO4溶液与BaCl2溶液产生白色沉淀，与Na2CO3溶液不反应，可以鉴别，D正确。 6.(经典高考题)下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是(　　) A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含粒子种类相同 B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 解析：Na2CO3和NaHCO3溶液中均含Na＋、CO、HCO、H2CO3、H＋、OH－和H2O，所含粒子种类相同，A正确；Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液，由于Ca2＋结合CO而使CO的水解平衡左移，NaHCO3溶液中加入CaCl2生成沉淀，说明Ca2＋促进了HCO的电离，B错误；Al2(SO4)3溶液加入Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中均生成沉淀，是因为Al3＋分别与CO、HCO发生了相互促进的水解反应，C正确；形成沉淀时溶液中CO、HCO浓度均减小，则它们水解产生的OH－浓度也减小，故溶液pH都变小，D正确。 $$