16第10讲　碱金属　钠及其氧化物-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版）

高考总复习 化学 大单元二　物质转化与应用 (无机部分) 第10讲　碱金属　钠及其氧化物 第四章　金属及其化合物 课标引领 锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) ns1 s 考点一　碱金属　焰色试验 1 考点一　碱金属　焰色试验 考点一　碱金属　焰色试验 考点一　碱金属　焰色试验 考点一　碱金属　焰色试验 物理 电子 考点一　碱金属　焰色试验 黄色 紫色 绿色 考点一　碱金属　焰色试验 × × 考点一　碱金属　焰色试验 √ √ × × 考点一　碱金属　焰色试验 考点一　碱金属　焰色试验 × × × √ 考点一　碱金属　焰色试验 考点一　碱金属　焰色试验 考点一　碱金属　焰色试验 D 考点一　碱金属　焰色试验 C 考点一　碱金属　焰色试验 考点一　碱金属　焰色试验 C 考点一　碱金属　焰色试验 考点一　碱金属　焰色试验 D 考点一　碱金属　焰色试验 考点一　碱金属　焰色试验 银白 小 考点二　钠及其氧化物 白 淡黄 考点二　钠及其氧化物 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 考点二　钠及其氧化物 考点二　钠及其氧化物 考点二　钠及其氧化物 淡黄色 碱性 －2 －1 考点二　钠及其氧化物 1∶2 1∶2 非极性 考点二　钠及其氧化物 考点二　钠及其氧化物 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 Na2O＋2HCl===2NaCl ＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl ＋2H2O＋O2↑ 考点二　钠及其氧化物 √ × √ √ √ 考点二　钠及其氧化物 × × 考点二　钠及其氧化物 考点二　钠及其氧化物 考点二　钠及其氧化物 √ × 考点二　钠及其氧化物 √ × 考点二　钠及其氧化物 考点二　钠及其氧化物 √ √ 考点二　钠及其氧化物 考点二　钠及其氧化物 C 考点二　钠及其氧化物 考点二　钠及其氧化物 考点二　钠及其氧化物 C 考点二　钠及其氧化物 考点二　钠及其氧化物 考点二　钠及其氧化物 C 考点二　钠及其氧化物 考点二　钠及其氧化物 考点二　钠及其氧化物 考点二　钠及其氧化物 考点二　钠及其氧化物 考点二　钠及其氧化物 考点二　钠及其氧化物 考点二　钠及其氧化物 考点二　钠及其氧化物 A 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 B 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 C 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 D 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 请完成：课时训练（10） 温馨提示 谢谢观看！ 1.知道碱金属元素的性质特点及焰色试验的操作。 2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其氧化物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。 1.碱金属 (1)碱金属元素 碱金属是位于元素周期表第ⅠA族的金属元素，目前有_________、_________、_______、_________、铯(Cs)、钫(Fr)六种，价层电子排布式为______，属于__区元素，均具有较强的金属性。 (2)碱金属原子结构 规律 相似性 递变性 原子结构 最外层均有__个电子 核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 2.碱金属单质的物理性质 颜色 银白色金属(Cs略带金属光泽) 硬度 都比较柔软，有延展性 密度 密度都比较小，由Li→Cs密度呈增大趋势，但ρ(K)＜ρ(Na) 熔点 熔点都比较低，由Li→Cs熔点逐渐降低，钠的熔点低于100 ℃ 实验室中少量钠、钾保存在煤油(或石蜡油)中，锂保存在石蜡油中。 3.碱金属单质的化学性质 ①Li与O2反应只生成Li2O，不生成其他氧化物；K、Rb、Cs与O2反应生成结构更复杂的物质。 ②Li→Cs反应越来越剧烈，Rb、Cs遇水甚至发生爆炸。 4.焰色试验 (1)概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于______变化，与______跃迁有关，是元素的性质。 (2)操作流程 (3)重要金属的焰色 金属元素 钠 钾(透过蓝色钴玻璃) 钙 铜 钡 火焰颜色 ______ ______ 砖红色 ______ 黄绿色 1.碱金属及其性质 [辨析明理1] 结合左栏中“碱金属”和“碱金属单质的化学性质”判断，对的打“√”，错的打“×”。 (1)(2024·辽宁卷)金属K着火，用湿抹布盖灭(　　　) (2)(2023·河北卷)碱金属中Li的熔点最高，原因是碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强(　　　) (3)(2023·湖北卷)Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强 (　　　) (4)(2022·重庆卷)“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素(　　　) (5)(2022·重庆卷)Na和Li分别在O2中燃烧得到Na2O和Li2O(　　　) (6)(2022·海南卷)钾能置换出NaCl溶液中的钠(　　　) 解析：(1)金属K为活泼金属，可以与水发生反应，不能用湿抹布盖灭。(2)碱金属的价电子数相同(均为1)，Li的熔点最高，其原因是Li＋半径最小，金属键最强。(5)Na在O2中燃烧生成Na2O2。(6)Na、K都能与水剧烈反应，故钾不能置换出NaCl溶液中的钠。 2.焰色试验 [辨析明理2] 结合左栏中“焰色试验”判断，对的打“√”，错的打“×”。 (1)(2023·海南卷)NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关(　　　) (2)(2022·全国乙卷)焰火中红色来源于钠盐灼烧(　　　) (3)(经典高考题)在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，则溶液中含Na元素(　　　) (4)(经典高考题)做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色(　　　) 解析：(1)NaCl焰色试验为黄色，与Na电子跃迁有关，与Cl无关。(3)玻璃中含有Na2SiO3，含有钠元素，故不能判断溶液中是否含钠元素。 焰色试验 [精读教材] (必修第一册·P41) 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色。 [考题对接] (经典高考题)利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为________(填标号)。 A.黄色 B.红色 C.紫色 D.绿色 解析：灼烧立德粉样品时钡的焰色为绿色。 考向1　碱金属单质及其性质 [例1] (2024·湖北卷)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]－是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是(　　) A.碱石灰有利于NH3逸出 B.锂片必须打磨出新鲜表面 C.干燥管中均可选用P2O5 D.双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3===Li＋＋[e(NH3)n]－ 解析：碱石灰为生石灰和氢氧化钠等的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于NH3逸出，A正确；锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确；第一个干燥管的目的是干燥氨气，P2O5为酸性干燥剂，能与氨气反应，不能用P2O5，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用P2O5，C错误；双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3===Li＋＋[e(NH3)n]－，D正确。 [对点训练] (2024·湖北武汉重点校联考)碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的元素。下列说法正确的是(　　) A.单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B.单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物 C.单质都不能在自然界中稳定存在 D.单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性 解析：Rb、Cs的密度比水大，Li的密度比煤油小，A错误；Li燃烧只能生成Li2O，B错误；碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性，D错误。 考向2　焰色试验及其应用 [例2] (2024·江西景德镇模拟)黑火药是硫黄粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成，点燃时发生爆炸的化学方程式：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4·10H2O)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断正确的是(　　) A.“紫青烟”主要是指钠元素的焰色试验 B.“朴消”在灼烧时火焰没有颜色 C.“硝石”在黑火药中起还原剂的作用 D.“朴消”不能替代“硝石”制黑火药 解析：钾元素的焰色试验是紫色，“紫青烟”主要是指钾元素的焰色试验，A错误；钠元素的焰色试验为黄色，“朴消”在灼烧时火焰为黄色，B错误；硝酸钾中氮元素是＋5价，处于最高价，火药发生化学反应时生成氮气，KNO3中氮元素的化合价降低，“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用，C错误；硫酸钠没有强氧化性，“朴消”不能替代“硝石”制黑火药，D正确。 1.金属钠 (1)物理性质 颜色、状态 密度 硬度 熔点 沸点 ______色固体，有金属光泽 密度为0.971 g/cm3，比水___ 质软 97.8 ℃ 883 ℃ (2)化学性质 ①与非金属的反应 O2 常温：4Na＋O2===2Na2O(___色固体) 加热：2Na＋O2Na2O2(______色固体) Cl2 2Na＋Cl22NaCl ②与水的反应 离子方程式：_______________________________________________。 ③与酸的反应 钠与酸反应的实质是__________________________ (写离子方程式)。 ④与盐的反应 与活泼金属盐溶液反应 反应实质是钠与水反应 与不活泼金属盐溶液反应 钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与盐发生复分解反应 与熔融盐的反应 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于冶炼金属 (3)钠的制取和用途 制取 化学方程式为________________________________________ 用途 ①钠钾合金(液态)用于原子反应堆，作导热剂； ②作强还原剂，冶炼某些金属； ③作电光源，制作高压钠灯 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 2.氧化钠和过氧化钠 (1)组成与结构 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 白色固体 ________固体 类别 ______氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价态 ____ ____ 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 电子式 阴、阳离子个数比 _______ _______ 存在化学键 离子键 离子键和________共价键 (2)化学性质(写出化学方程式) 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 化学性质 热稳定性 不稳定(2Na2O＋O22Na2O2) 稳定 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 化学性质 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 _______________________ _______________________ 与酸(盐酸)反应 ______________________ ______________________ _______________________ _______________________ 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 1.金属钠 [辨析明理1] 结合左栏中“金属钠”判断，对的打“√”，错的打“×”。 (1)(2023·河北卷)金属钠保存在煤油中(　　　) (2)(2024·辽宁卷)除去乙醇中少量的水，加入金属Na，过滤(　　　) (3)(2023·浙江1月选考卷)金属钠导热性好，可用作传热介质(　　　) (4)(2023·浙江1月选考卷)Na和乙醇反应可生成H2 (　　　) (5)(经典高考题)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气(　　　) (6)(经典高考题)金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：2Na＋O2=== 2Na2O(　　　) (7)(经典高考题)23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA (　　　) 解析：(2)乙醇、水都与金属Na反应，故不能用Na除去乙醇中少量的水，要加入生石灰，再进行蒸馏。(6)金属钠在空气中加热生成淡黄色固体，该固体为Na2O2。(7)Na与足量H2O发生反应：2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑，23 g Na为1 mol，则反应生成0.5 mol H2，故生成的H2分子数目为0.5NA。 ①一般来说，酸中H＋浓度越大，钠与酸反应越剧烈； ②钠与醇和酚(含—OH)、羧酸(含—COOH)等有机物反应，均产生H2。 2.氧化钠和过氧化钠 [辨析明理2] 结合左栏中“氧化钠和过氧化钠”判断，对的打“√”，错的打“×”。 (1)(经典高考题)把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，反应生成了O2(　　　) (2)(经典高考题)Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑ (　　　) (3)(经典高考题)Na2O在空气中加热可得固体Na2O2(　　　) (4)(经典高考题)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2 ===2Na2O＋O2↑(　　　) 解析：(2)Na2O2放入水中生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。(4)Na2O2在空气中放置，会与CO2发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，固体由淡黄色变为白色。 过氧化钠的性质及用途 [精读教材] (必修第一册·P37～38) 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 过氧化钠还能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2 因此，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 [考题对接] 判断：对的打“√”，错的打“×”。 (1)(2024·浙江6月选考卷)Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 (　　　) (2)(2023·重庆卷)Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同 (　　　) Na2O2强氧化性的六个表现 考向1　钠与酸、碱、盐溶液的反应及分析 [例1] (2024·北京西城区二模)实验表明，相同条件下，钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多。下列说法不正确的是(　　) A.常温时，密度：水＞钠＞乙醇 B.向少量的钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，显红色 C.少量相同质量的钠分别与相同质量的乙醇和水反应，水中产生的H2比乙醇中的多 D.乙基是推电子基，乙醇中O—H的极性比水中的小，故钠与乙醇的反应较与水的缓和 解析：少量相同质量的钠分别与相同质量的乙醇和水反应，钠完全反应，故生成氢气一样多，C错误。 钠与酸、碱、盐溶液反应的规律 [对点训练1] (2025·广西钦州示范高中联考)钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是(　　) A.钠的密度比液氨大 B.溶液的导电性增强 C.0.1 mol钠投入液氨中生成0.01 mol H2时， Na共失去0.02 mol电子 D.钠和液氨可以发生的反应为2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑ 解析：钠沉入液氨中说明钠的密度比液氨大，A正确；液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确；钠投入液氨中先生成络合物，再反应得到H2，故0.1 mol钠反应失去0.1 mol电子，C错误；反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，故钠和液氨可以发生的反应为2NH3＋2Na=== 2NaNH2＋H2↑，D正确。 考向2　过氧化钠的性质及转化 [例2] (2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为 ①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； ②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。 下列说法正确的是(　　) A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 解析：Na2O2中有离子键和非极性共价键，CaH2中只有离子键不含非极性共价键，A错误；①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na＋和O构成，阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2＋和H－构成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，故转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误。 [例3] (经典高考题，节选)对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为________g。 解答本题的思路分析如下： (1)固体NaHCO3充分加热：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 (2)考虑生成气体与Na2O2发生的反应Na2O2固体增重的原因。 (3)结合质量守恒定律固体NaHCO3的质量。 答案：0.84 解析：对固体NaHCO3充分加热产生二氧化碳和水蒸气：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑。将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。根据化学方程式和差量法可知，当增重0.14 g(相当于CO的质量)时，消耗的二氧化碳的质量为0.14 g×＝0.22 g，其物质的量为＝0.005 mol，根据关系式2NaHCO3～CO2可知，消耗的NaHCO3的物质的量为2×0.005 mol＝0.01 mol，，故固体NaHCO3的质量为0.01 mol× 84 g/mol＝0.84 g。 Na2O2与H2O、CO2的反应规律 电子转 移关系 当Na2O2与CO2、H2O(g)反应时，存在关系：2Na2O2～O2～ 2e－，则有n(e－)＝2n(O2)＝n(Na2O2) 体积变 化关系 若CO2、H2O(g)(或二者的混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的量，则有ΔV＝V(O2)＝V(混合) 质量变 化关系 CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”和水蒸气中的“H2”，故固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g/mol×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g/mol ×n(H2O) [对点训练2] 现有Na2O和Na2O2的混合物14 g，加入适量水使其充分溶解得到溶液A和1.12 L气体B(标准状况下)。 (1)混合物中Na2O的物质的量为________ mol。 (2)在25 ℃下将溶液A加水稀释至400 mL，则该溶液的pH为______。 答案：(1)0.1　(2)14 解析：(1)Na2O和Na2O2的混合物溶于水发生反应：Na2O＋H2O=== 2NaOH、2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑，气体B为氧气，其物质的量为0.05 mol，则Na2O2的物质的量为0.1 mol，质量为7.8 g，Na2O的质量为14 g－7.8 g＝6.2 g，物质的量为0.1 mol。 (2)溶液A中NaOH的物质的量为0.1 mol×2＋0.05 mol×4＝ 0.4 mol，则稀释后溶液中c(OH－)＝c(NaOH)＝＝1 mol/L，c(H＋)＝10－14 mol/L，溶液pH＝14。 1.(2024·河北石家庄部分示范高中联考)下列有关碱金属的说法正确的有(　　) ①碱金属形成的各种氧化物都是碱性氧化物；②钾、钠的各种化合物绝大多数易溶于水；③钾钠合金在常温下是固体；④碱金属的盐有焰色试验，而其他盐没有；⑤随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大；⑥碱金属具有强还原性，它们的离子有强氧化性；⑦碱金属单质 的熔沸点随着核电荷数的增大而升高；⑧碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的；⑨随着核电荷数的增多，金属性增强；⑩随着核电荷数的增多，其单质越易被氧化；⑪随着核电荷数的增多，与水反应越难 A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 解析：碱金属形成的各种氧化物如Na2O2，与水反应生成NaOH和氧气，不属于碱性氧化物，①错误；钾、钠盐易溶于水，其氧化物难溶于水，②错误；钾钠合金在常温下是液体，用作导热剂，③错误；焰色试验是金属单质或含金属元素的物质燃烧时的物理现象，除了碱金属的盐有焰色试验，其他金属盐也有，④错误；碱金属最外层只有1个电子，具有强还原性，但它们的离子没有强氧化性，⑥错误；碱金属熔点随原子序数增大而降低，⑦错误；随着核电荷数的增多，元素的金属性增强，活泼性也越强，与水反应越容易，⑪错误。 2.(2025·湖南岳阳名校联考)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是(　　) A.钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的氧化性 B.过氧化钠要密封保存，是因为过氧化钠露置于空气中会发生反应而变质 C.金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度小 D.钠可与硫酸铜溶液反应得到铜，是因为钠的性质比铜活泼 解析：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的还原性，A错误；过氧化钠能与空气中的水蒸气和CO2反应而变质，故过氧化钠要密封保存，B正确；金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度大，C错误；钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，可知反应后得不到铜，D错误。 3.(2025·华中师大附中返校考)过氧化钠是一种强氧化剂，能与很多氧化物发生反应(其反应式如下，未配平)。下列说法正确的是(　　) ①Na2O2＋CO2―→Na2CO3＋O2； ②Na2O2＋SO2―→Na2SO4； ③Na2O2＋Cr2O3―→Na2CrO4＋Na2O。 A.三个反应中，Na2O2均既是氧化剂又是还原剂 B.反应②中的SO2是还原剂，反应③中的Cr2O3是氧化剂 C.转移电子数相同时，反应①与反应②消耗的Na2O2的质量比为2∶1 D.三个反应中得到的钠盐均是氧化产物 解析：三个反应中，只有反应①中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，②③中过氧化钠是氧化剂，A错误；反应②中的SO2是还原剂，反应③中的Cr2O3是还原剂，B错误； 反应①中1 mol Na2O2反应转移1 mol电子，反应②中1 mol Na2O2反应转移2 mol电子，转移电子数相同时，反应①与反应②消耗的Na2O2的质量比为2∶1，C正确；反应①中碳酸钠是还原产物，反应②③中得到的钠盐既是氧化产物又是还原产物，D错误。 4.(2024·湖南娄底一模)为证明过氧化钠在呼吸面具或潜艇中作供氧剂，进行如下实验。下列说法正确的是(　　) A.装置D起缓冲作用，并防止E中的水倒吸 B.装置C中发生反应的化学方程式仅有2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 C.装置B中盛有浓硫酸，用于干燥气体 D.装置A为实验室制取CO2的装置，分液漏斗中盛放稀盐酸 解析：D中盛放氢氧化钠溶液，用来除去未反应的二氧化碳气体，A错误；装置C中通入的CO2中还含有H2O，除了过氧化钠和CO2的反应外,还有过氧化钠和H2O的反应，离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，B错误；装置B中盛放的液体为饱和的碳酸氢钠溶液，目的是除去HCl气体，C错误；装置A为实验室制取CO2的装置，即CaCO3与HCl反应生成CO2，分液漏斗中盛放稀盐酸，D正确。 5.(2023·河北卷，节选)实验室检验样品中钾元素的常用方法是将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧， ____________________________________________ ______________________________________________________________。 答案：透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，若呈紫色则含钾元素 6.(2022·天津卷，节选)金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： (1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为________。 (2)NaCl熔点为800.8 ℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：2NaCl(l)2Na(l)＋Cl2(g)，加入CaCl2的目的是_____________________________。 (3)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过________、________(填标号)。 a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液 答案：(1) (2)作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗 (3)c　a $$