07热考微点2　“三法”突破与量有关的离子方程式的书写-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版）

高考总复习 化学 大单元一　化学语言与 概念 热考微点2　“三法”突破与量有关 的离子方程式的书写 第一章　物质及其变化 B D A D D A 谢谢观看！ 1.连续型离子方程式的书写 反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸与碱溶液反应。例如，CO2通入NaOH溶液中： 碱过量：___________________________________________________； 碱不足：___________________________________________________。 CO2＋2OH－===CO＋H2O CO2＋OH－===HCO Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O (2)多元弱酸盐与强酸反应。例如，Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足：________________________________________________； 盐酸过量：_________________________________________________。 (3)铝盐溶液与强碱溶液反应 铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； 强碱过量：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。 (4)Fe与稀硝酸反应 Fe过量：___________________________________________________； 稀硝酸过量：_______________________________________________。 CO＋H＋===HCO CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑ 2.竞争型离子方程式的书写 一种反应物的两种(或多种)离子与另一反应物的某种离子反应，反应的先后顺序不同，存在竞争关系。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 ①NaOH不足：____________________________________________； ②NaOH过量：____________________________________________。 (2)Fe(NO3)3溶液与HI溶液反应 ①HI不足：________________________________________________； ②HI过量：________________________________________________。 H＋＋OH－===H2O NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O 8H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑ 3.配比型离子方程式的书写 一种反应物中有两种或多种离子参与反应，因离子个数比不是1∶1，当一种离子恰好完全反应时，其他离子不能恰好完全反应(剩余或不足)，要考虑离子配比关系。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足：_____________________________________________； ②NaOH过量：_____________________________________________。 Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 ①NaHCO3不足：___________________________________________； ②NaHCO3过量：___________________________________________。 HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O “定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 [例1] (2023·浙江6月选考卷)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO C.铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO 解析：由于还原性：I－＞Fe2＋，FeI2溶液与等物质的量的氯气反应，I－与Cl2恰好完全反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，A错误；铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成NaHSO3和硫单质：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO，D错误。 [例2] (2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋4H2O===[Al(OH)4]－＋4NH C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 解析：硝酸具有强氧化性，能将Na2S溶液中的S2－氧化，如稀硝酸将S2－氧化为S单质的离子方程式为3S2－＋2NO＋8H＋===3S↓＋2NO↑＋4H2O，A错误；Al(OH)3不溶于氨水，明矾溶液与过量的氨水混合产生Al(OH)3沉淀：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B错误；碳酸的酸性强于硅酸，向硅酸钠溶液中通入CO2应生成H2SiO3沉淀，CO2则根据其通入的量的多少发生反应生成CO或HCO，C错误；NH、H＋均能与OH－反应，但是H＋结合OH－的能力强于NH，Ba(OH)2与NH4HSO4的物质的量之比为1∶2时，NH不参与反应，D正确。 1.(2022·湖南卷，改编)下列离子方程式正确的是(　　) A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B.用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋=== 3I2＋3H2O C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：Fe2＋＋2H2O2===Fe(OH)2↓＋2H＋＋O2↑ D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 解析：醋酸是弱酸，离子方程式中应写化学式：IO＋5I－＋6CH3COOH ===3I2＋3H2O＋6CH3COO－，B错误；二价铁会被H2O2氧化为三价铁，C错误；少量Ba(OH)2应完全反应，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O，D错误。 2.(2022·浙江6月选考卷)下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ B.Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2 C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋===3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O D.溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋ 解析：溴与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D错误。 3.(2024·江苏泰州期初调研)用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是(　　) A.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag＋＋HCl ===AgCl↓＋H＋ B.向亚硫酸中通入氯气：H2SO3＋Cl2＋H2O=== SO＋4H＋＋2Cl－ C.向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D.向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O 解析：向硝酸银溶液中通入少量氯化氢，导电性变化不大，正确的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，A错误；向亚硫酸中通入氯气：H2SO3＋Cl2＋H2O===SO＋4H＋＋2Cl－，生成的H2SO4和HCl是强电解质，离子浓度增大，导电性增强，B错误；向FeI2溶液中通入少量氯气，碘离子的还原性大于亚铁离子，氯气先氧化碘离子，离子方程式为2I－＋Cl2 ===I2＋2Cl－，C错误；向NaOH溶液中通入少量氯气，离子浓度变化不大，导电性变化不明显，离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O ，D正确。 4.(2025·广东省实验中学等四校联考)下列离子方程式正确的是(　　) A.向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－=== Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O B.Na2S2O3溶液与稀硝酸混合：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O C.向Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO D.向NaHSO3溶液中滴加过量NaIO3：6HSO＋IO===3SO＋I－＋3H2O＋3SO2↑ 解析：向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水，采用“以少定多”法，假设Mg(HCO3)2的物质的量为1 mol，则需消耗2 mol Ca(OH)2，生成Mg(OH)2、CaCO3和H2O，A正确；Na2S2O3溶液与稀硝酸混合发生氧化还原反应，正确的离子方程式应为3S2O＋2H＋＋8NO===6SO＋8NO↑＋H2O，B错误；向Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体，发生反应生成Ca(HCO3)2和HClO，正确的离子方程式应为ClO－＋CO2＋H2O ===HClO＋HCO，C错误；向NaHSO3溶液中滴加过量NaIO3，由于过量NaIO3能将I－氧化，最终生成I2，HSO被氧化为SO等，正确的离子方程式应为5HSO＋2IO===5SO＋I2＋3H＋＋H2O，D错误。 $$