04第3讲　氧化还原反应的概念及规律-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版）

高考总复习 化学 大单元一　化学语言与 概念 第3讲　氧化还原反应的概念及规律 第一章　物质及其变化 课标引领 电子转移 化合价 考点一 氧化还原反应的概念及关系 考点一 氧化还原反应的概念及关系 同种 考点一 氧化还原反应的概念及关系 失电子 得电子 考点一 氧化还原反应的概念及关系 Cl- SO2 NO或NO2 Mn2+ Fe2+或Fe Cr3+ 考点一 氧化还原反应的概念及关系 Zn2+ H+ CO2 Fe3+ S I2 考点一 氧化还原反应的概念及关系 考点一 氧化还原反应的概念及关系 考点一 氧化还原反应的概念及关系 D 考点一 氧化还原反应的概念及关系 考点一 氧化还原反应的概念及关系 考点一 氧化还原反应的概念及关系 C 考点一 氧化还原反应的概念及关系 考点一 氧化还原反应的概念及关系 考点一 氧化还原反应的概念及关系 考点一 氧化还原反应的概念及关系 B 考点一 氧化还原反应的概念及关系 考点一 氧化还原反应的概念及关系 B 考点一 氧化还原反应的概念及关系 考点一 氧化还原反应的概念及关系 考点一 氧化还原反应的概念及关系 C 考点一 氧化还原反应的概念及关系 考点一 氧化还原反应的概念及关系 D 考点一 氧化还原反应的概念及关系 考点一 氧化还原反应的概念及关系 得电子 氧化 失电子 还原 考点二 氧化还原反应的规律及应用 ＞ ＞ ＞ ＞ 考点二 氧化还原反应的规律及应用 ＜ ＞ 考点二 氧化还原反应的规律及应用 考点二 氧化还原反应的规律及应用 Cl2＋2NaOH=== NaCl＋NaClO＋H2O 考点二 氧化还原反应的规律及应用 考点二 氧化还原反应的规律及应用 考点二 氧化还原反应的规律及应用 D 考点二 氧化还原反应的规律及应用 考点二 氧化还原反应的规律及应用 考点二 氧化还原反应的规律及应用 考点二 氧化还原反应的规律及应用 A 考点二 氧化还原反应的规律及应用 考点二 氧化还原反应的规律及应用 考点二 氧化还原反应的规律及应用 C 考点二 氧化还原反应的规律及应用 考点二 氧化还原反应的规律及应用 考点二 氧化还原反应的规律及应用 C 考点二 氧化还原反应的规律及应用 考点二 氧化还原反应的规律及应用 B 考点二 氧化还原反应的规律及应用 考点二 氧化还原反应的规律及应用 学科素养 进阶发展 D 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 B 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 C 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 D 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 D 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 B 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 请完成：课时训练（3） 温馨提示 谢谢观看！ 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。知道常见的氧化剂和还原剂。 2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 3.能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。 1.氧化还原反应的本质及特征 2.氧化还原反应的概念及关系 [巧记要点]概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 3.氧化还原反应中电子转移的表示方法 类型 双线桥法 表示方法 注意事项 ①箭头指向反应前后有元素化合价变化的______元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。 ②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化 类型 单线桥法 表示方法 注意事项 ①箭头从_________元素的原子指向_________元素的原子。 ②不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。 ③线桥只出现在反应物中 4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如， (2)常见的还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。例如， 含中间价态元素的物质，在反应中既能得电子被还原，又能失电子被氧化，故该物质既有氧化性，又有还原性。 (1)Fe2＋作氧化剂时，被还原生成Fe；Fe2＋作还原剂时，被氧化生成Fe3＋。 (2)H2O2作氧化剂时，被还原生成H2O；H2O2作还原剂时，被氧化生成O2。 1.氧化还原反应的概念 [精读教材] (必修第一册·P26) 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。 [考题对接1] (2024·浙江1月选考卷)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B.催化剂降低NO与CO反应的活化能 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 解析：CO→CO2过程碳元素由＋2价升高到＋4价，故1 mol CO2转移电子的数目为2NA，A正确；催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误。 2.氧化还原反应的日常应用 [精读教材] (选择性必修3·P118) [资料卡片·烫发的原理]一般烫发时使用的还原剂可以使头发中的二硫键断裂，产生游离的巯基(—SH)。再用一定的工具将头发卷曲或拉直成需要的形状。然后用氧化剂使巯基之间发生反应，生成新的二硫键，使头发的形状得以固定。 [考题对接2] (2023·浙江6月选考卷)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是(　　) A.药剂A具有还原性 B.①→②过程若有2 mol S—S断裂， 则转移4 mol电子 C.②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2 D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S位置来实现头发的定型 解析：①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性，A正确；①→②过程中断裂 1 mol S—S反应需消耗1 mol H2，则若有2 mol S—S断裂，则转移4 mol 电子，B正确；②→③过程发生氧化反应，若药剂B是H2O2，则B化合价应该降低，因此其还原产物为H2O，C错误；通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中S—S位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S位置来实现头发的定型，D正确。 [教材拓展]　四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 考向1　判断氧化还原反应 基于元素化合价是否变化，判断氧化还原反应：若元素化合价变化，则为氧化还原反应，否则，为非氧化还原反应。 [例1] (2024·上海卷，改编)PtF6是极强的氧化剂，用Xe和PtF6可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[XeF]＋[Pt2F11]－的制备方式如图所示： 上述过程中属于氧化还原反应的是(　　) A.① B.③ C.④ D.⑤ 解析：由图中信息可知，反应②为[PtF7]－＋Xe→[PtF6]－＋XeF，反应③为[PtF6]－＋XeF→PtF6＋[XeF]＋，这两步反应中Xe和Pt的化合价都发生变化，上述过程中属于氧化还原反应的是②和③；反应④为[PtF6]－→PtF5＋F－，反应⑤为[PtF6]－＋PtF5→[Pt2F11]－，这两步反应中元素的化合价没有变化，这两个反应不是氧化还原反应。 [对点训练1] (2024·山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是(　　) A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚 解析：湖笔以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A错误；松木中的碳元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为碳单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B正确；宣纸以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C错误；端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D错误。 考向2　氧化还原反应的概念及关系 分析反应前后元素化合价的变化，基于化合价的变化判断相关概念；根据元素化合价变化及某物质的质量(物质的量等)，确定转移电子数目。 [例2] (2024·浙江6月选考卷)利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质后排放，反应原理为：H＋＋CH3OH＋NO―→CO2＋X＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　) A.X为NO2 B.可用O3替换甲醇 C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶5 D.若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA (NA表示阿伏加德罗常数的值) 解析：由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，A错误；CH3OH中碳元素的化合价由－2升高到＋4，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B错误；该反应中，还原剂CH3OH中碳元素的化合价由－2升高到＋4，氧化剂NO中氮元素的化合价由＋5降低到0，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，C正确；CH3OH中碳元素的化合价由－2升高到＋4，若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，即生成0.5 mol CO2，反应转移的电子数为3NA ，D错误。 [对点训练2] (2023·重庆卷，改编)已知反应：2F2＋2NaOH===OF2＋2NaF＋H2O，若消耗44.8 L F2(标准状况)，下列说法不正确的是(　　) A.F2是氧化剂，NaOH是还原剂 B.OF2既是氧化产物又是还原产物 C.生成的氧化产物为1.0 mol D.可以用Cl2代替F2发生类似上述反应 解析：F2→OF2＋NaF，氟元素化合价降低，发生还原反应，则F2是氧化剂；NaOH→ OF2，氧元素化合价升高，发生氧化反应，则NaOH是还原剂，A正确；生成1 mol OF2转移2 mol电子，消耗44.8 L F2(标准状况，2 mol)，C正确；由于电负性：F＞O＞Cl，故不能用Cl2代替F2发生类似上述反应，D错误。 1.强弱规律及应用(性质规律) (1)氧化性和还原性 (2)氧化性和还原性强弱的比较 ①依据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物(还原性)＋氧化产物(氧化性) 氧化性：氧化剂___(填“＞”或“＜”，下同)氧化产物；氧化剂___还原剂。 还原性：还原剂___还原产物；还原剂___氧化剂。 ②根据相同条件下产物中元素价态高低判断 例如，Fe＋SFeS　2Fe＋3Cl22FeCl3，则氧化性：S___Cl2。 ③根据反应条件及反应剧烈程度判断 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性(或还原性)越强。根据：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，KClO3＋6HCl(浓) ===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断氧化性：KClO3___MnO2。 2.价态规律及应用(转化规律) (1)“价态归中”规律 含同种元素的不同价态物质发生氧化还原反应，该元素价态的变化遵循“高价态＋低价态→中间价态”，不会出现价态“交叉”现象。例如，不同价态含硫物质之间的转化，符合如图所示规律，不会出现⑤中H2S生成SO2，H2SO4转化为S的情况。 (2)“歧化反应”规律 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化遵循“中间价态→高价态＋低价态”，不会出现“一边倒”的现象。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮等)均可发生“歧化反应”。例如，利用Cl2与NaOH溶液反应制取漂白液，化学方程式为__________________ _____________________。 强弱规律的两个应用 ①同时含有多种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 ②同时含有多种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 价态规律及应用 [精读教材] (必修第二册·P28) 为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的Na2CO3溶液等吸收尾气，后者使用NH3或其他物质将氮氧化物还原为N2。 [考题对接] (经典高考题)关于反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列说法正确的是(　　) A.NH3中H元素被氧化 B.NO2在反应过程中失去电子 C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4 D.氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3 解析：反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O中，NH3的N元素由－3价升高到0价，NO2中的N元素由＋4价降低到0价，则NH3是还原剂，NO2是氧化剂。NH3中H元素的化合价未变化，被氧化的是N元素，A错误；NO2在反应过程中得到电子，B错误；NH3是还原剂，NO2是氧化剂，由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4∶3，C错误；该反应中氧化产物和还原产物均为N2，还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4∶3，故氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3，D正确。 考向1　强弱规律及应用 分析元素化合价的变化，确定氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物，再根据规律比较氧化性、还原性的强弱，继而判断物质之间能否反应，或反应的先后顺序。 [例1] (2023·福建卷)稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如表所示： 与水反应 与NaOH溶液反应 ⅰ.2XeF2＋2H2O===2Xe↑＋O2↑＋4HF ⅱ.2XeF2＋4OH－===2Xe↑＋O2↑＋4F－＋2H2O ⅲ.XeF6＋3H2O===XeO3＋6HF ⅳ.2XeF6＋4Na＋＋16OH－=== Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O 下列说法错误的是(　　) A.XeO3具有平面三角形结构 B.OH－的还原性比H2O强 C.反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应 D.反应ⅳ每生成1 mol O2，转移6 mol电子 解析：XeO3中Xe的价层电子对数为4，含1个孤电子对，Xe以sp3杂化轨道成键，则XeO3分子为三角锥形分子，A错误；由ⅲ、ⅳ两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，XeF6可以发生还原反应，而在水中发生非氧化还原反应，可知，OH－的还原性比H2O强，B正确；ⅰ、ⅱ、ⅳ三组化学反应均为氧化还原反应，C正确；每生成一个O2，整个反应转移6个电子，故每生成1 mol O2，转移6 mol电子，D正确。 [对点训练1] (2025·广东深圳外国语学校质检)Operando光谱和DFT计算明确了在负载WO3的CeO2上NH3(NH3­SCR)选择性催化还原NO的还原/氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是(　　) A.步骤1中氧化剂与还原剂的物质的量之比2∶1 B.氧化性强弱顺序：CeO2> O2>NO C.每生成1 mol N2理论上消耗0.25 mol O2 D.上述过程的总反应的化学方程式：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O 解析：由题干反应历程图可知，步骤1中反应为＋NO=== HONO＋Ce3＋＋W6＋O，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，A错误；步骤2反应中，O2为氧化剂，CeO2为氧化产物，故氧化性强弱顺序：O2>CeO2>NO，B错误；由题干反应历程图可知，上述过程的总反应的化学方程式为4NO＋O2＋4NH3===4N2＋6H2O，故每生成1 mol N2理论上消耗0.25 mol O2，C正确，D错误。 考向2　价态规律及应用 分析反应前后元素化合价的变化，根据价态规律判断含同种元素的物质之间能否反应，或推测反应可能生成的物质。 [例2] (2023·辽宁卷)一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是(　　) A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4 B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C.该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn( Ⅶ )不能大量共存 D.总反应为2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 解析：Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，而Mn(Ⅱ)在13 min左右逐渐增大，说明Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A错误；13 min前，Mn(Ⅱ)变化不大,但Mn(Ⅶ)的浓度迅速下降，则说明该时间段反应速率有增大趋势，B错误；Mn(Ⅶ)浓度在13 min时为0，Mn(Ⅱ)迅速增大，则Mn(Ⅶ)和Mn(Ⅱ)在该条件下不能大量共存，C正确；H2C2O4是弱酸，正确的离子方程式应为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D错误。 [对点训练2] (2022·浙江6月选考卷)关于反应：Na2S2O3＋H2SO4=== Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是(　　) A.H2SO4发生还原反应 B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子 解析：Na2S2O3中硫元素的化合价为＋2，H2SO4中硫元素的化合价为＋6，Na2SO4中硫元素的化合价为＋6，该反应中H2SO4中硫元素的化合价不发生变化，A错误；Na2S2O3中硫元素的化合价一部分上升到＋4，一部分下降到0，故Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，B正确；氧化产物是SO2，还原产物是S，其物质的量之比为1∶1，C错误；1 mol Na2S2O3发生反应，转移2 mol电子，D错误。 1.(2025·安徽A10联盟联考)氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图所示。 下列关于海洋无机氮循环的说法不正确的是(　　) A.过程2中，可能需要O2参与反应 B.过程3中，发生的均为还原反应 C.过程4中，生成1 mol NH至少转移8 mol电子 D.过程5中，反应后氮元素的化合价均降低 解析：过程2中，NH、N2O、NO、NO氮元素的化合价依次为 －3、＋1、＋3、＋5，氮元素的化合价在不断升高，需要外加氧化剂，故有可能需要氧气参加反应，A正确；过程3中，NO、NO、N2O中氮元素化合价依次为＋5、＋3、＋1，化合价依次降低，故均为还原反应，B正确；过程4中，NO生成NH化合价由＋5变为－3，故生成1 mol NH至少转移8 mol电子，C正确；过程5中，NH转化为N2氮元素化合价由－3变为0，化合价升高，D错误。 2.(2024·湖南长郡中学模拟)法医常采用马氏试砷法鉴定砒霜(As2O3)中毒。检验时将盐酸、锌粉、试样混合，发生反应As2O3＋6Zn＋12HCl=== 2AsH3↑＋6ZnCl2＋3H2O。将生成的气体导入热的石英管中，若管壁上有亮黑色砷镜产生，则证明试样中含有砒霜。下列说法正确的是(　　) A.该反应中，As2O3是还原剂 B.AsH3是还原产物，ZnCl2是氧化产物 C.该反应中，HCl起酸和还原剂的作用 D.产生2.24 mL AsH3气体，反应转移6.0×10－5 mol电子 解析：As2O3→AsH3过程砷元素由＋3价降低到－3价，发生还原反应，则As2O3是氧化剂，AsH3是还原产物，A错误；Zn→ZnCl2过程发生氧化反应，则ZnCl2是氧化产物，B正确；HCl→ZnCl2过程中H、Cl均未变价，故HCl只起酸的作用，C错误；题目未指明2.24 mL AsH3是否处于标准状况，不能进行相关计算，D错误。 3.(2024·广西柳州期中)硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法不正确的是(　　) A.反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量 之比为1∶1 B.反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3＋＋4H＋＋2NO===4Ce4＋＋2H2O＋N2 C.反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的物质的量浓度均保持不变 D.该转化过程的实质是NO被H2还原成N2 解析：反应物为H2和NO，生成物为N2和H2O，Ce3＋和Ce4＋为催化剂。反应Ⅰ为H2＋2Ce4＋===2H＋＋2Ce3＋，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，A正确；反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3＋＋4H＋＋2NO ===4Ce4＋＋2H2O＋N2，B正确；Ce3＋和Ce4＋为催化剂，故混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的物质的量浓度会发生变化，C错误；该转化过程的实质是NO被H2还原成N2，D正确。 4.(2025·四川成都石室中学诊断)含砷元素的物质在自然界中广泛存在，其转化关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.物质A具有氧化性 B.反应①中若有2 mol I—I生成， 则转移4 mol电子 C.反应②中若物质B是Cl2，其还原产物为HCl D.若调节溶液pH,AsO能被I2氧化生成AsO,则氧化性：I2＞Cl2 解析：图中As2O3→H3AsO4，砷元素由＋3价升高到＋5价，发生氧化反应，推测物质A具有氧化性，A正确；反应①中2HI→I2～2e－，若有2 mol I—I生成，则反应生成2 mol I2，转移4 mol电子，B正确；反应②中H3AsO3→H3AsO4，发生氧化反应，若物质B是Cl2，则发生还原反应，推测其还原产物为HCl，C正确；若调节溶液pH，AsO能被I2氧化生成AsO，说明溶液的酸碱性影响物质的氧化性和还原性，AsO不能将Cl－氧化为Cl2，说明Cl2的氧化性强于I2，D错误。 5.(2023·湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是(　　) A.S2O和SO的空间结构都是正四面体形 B.反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C.反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D.反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7 解析：As2S3在紫外光作用下，主要发生反应Ⅰ：2As2S3＋6O2＋3H2O ===2As2O3＋3H2S2O3；As2S3在自然光作用下，主要发生反应Ⅱ：As2S3＋7O2＋6H2O===2H3AsO4＋3H2SO4。SO、S2O的中心原子S都为sp3杂化，SO是正四面体结构，由于S2O中S和O原子半径不同，S2O是四面体结构，不是正四面体结构，A错误；反应Ⅰ中的S由－2价被氧化到＋2价，反应Ⅱ中的As由＋3价被氧化到＋5价，反应Ⅱ中的S由 －2价被氧化到＋6价，反应Ⅰ中As的化合价未变，未被氧化，B错误； 根据上述化学方程式可知，反应Ⅰ中＝2，反应Ⅱ中＝，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C错误；反应Ⅰ中氧化1 mol As2S3转移12 mol电子，反应Ⅱ中氧化1 mol As2S3转移28 mol电子，转移的电子数之比为3∶7，D正确。 6.(2024·北京卷)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应 序号 起始 酸碱性 KI KMnO4 还原 产物 氧化 产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2＋ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 IO 已知：MnO的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是(　　) A.反应①，n(Mn2＋)∶n(I2)＝1∶5 B.对比反应①和②，x＝3 C.对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱 D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 解析：反应①中Mn的化合价由＋7降至＋2，I的化合价由－1升至0，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①为10I－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5I2＋8H2O，故n(Mn2＋)∶n(I2)＝2∶5，A错误；根据反应①可得关系式：10I－～2MnO，求得n＝0.000 2，则反应②的n(I－)∶ n(MnO)＝0.001∶(10×0.000 2)＝1∶2，反应②中Mn的化合价由＋7降至＋4，反应②对应的关系式为I－～2MnO～2MnO2～IO～6e－，IO中I的化合价为＋5，根据离子所带电荷数等于各元素正负化合价的代数和 知x＝3，反应②为I－＋2MnO＋H2O===2MnO2↓＋IO＋2OH－，B正确；MnO的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I－的还原性随酸性减弱而增强，C错误；根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H＋、产生水、pH增大，反应②产生OH－、消耗水、pH增大，D错误。 $$