01答题模板1　离子检验的操作及现象描述-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版）

高考总复习 化学 大单元一　化学语言与 概念 答题模板1　离子检验的操作及现象描述 第一章　物质及其变化 B 学科素养 进阶发展 D 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 B 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 A 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 请完成：课时训练（2） 温馨提示 谢谢观看！ [例] (2024·浙江1月选考卷，节选)固态化合物Y的组成为MgCaFeMn (CO3)4，以Y为原料实现如下转化。 已知：NH3与溶液A中金属离子均不能形成配合物。 酸性条件下，固体NaBiO3(微溶于水，其还原产物为无色的Bi3＋)可氧化Mn2＋为MnO，根据该反应原理，设计实验验证Y中含有Mn元素______________________________________________________________；写出Mn2＋转化为MnO的离子方程式_____________________________。 答案：取一定量Y于试管中，加入适量盐酸溶解，再加入适量NaBiO3，观察到溶液变为紫红色，则证明Y中含有锰元素 5NaBiO3＋14H＋＋2Mn2＋===2MnO＋5Bi3＋＋7H2O＋5Na＋ 解析：酸性条件下，固体NaBiO3可氧化Mn2＋为MnO，取一定量Y于试管中，加入适量盐酸溶解，再加入适量NaBiO3，观察到溶液变为紫红色，则证明Y中含有锰元素；根据题目信息可知5NaBiO3＋14H＋＋2Mn2＋===2MnO＋5Bi3＋＋7H2O＋5Na＋。 1.(2023·浙江1月选考卷)设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子(H＋、NH) _____________________________________________________________________________________________________________________________。 答案：用玻璃棒蘸取溶液Ⅰ，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H＋；取溶液Ⅰ于试管中，加入NaOH溶液至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有NH 2.(2022·湖南卷)在沉淀过程中(形成BaSO4)，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是_____ ______________________________________________________________。 答案：静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸，无白色沉淀生成，则已沉淀完全 3.(2023·浙江6月选考卷)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。 已知：。 设计实验验证化合物A中含有S元素__________________________ ______________________________________________________________； 写出实验过程中涉及反应的化学方程式____________________________ ______________________________________________________________。 答案：取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素　 ＋2NaOH―→CH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋BaCl2 ===BaSO4↓＋2NaCl、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 1.(2024·浙江温州二模)下列物质属于弱电解质的是(　　) A.NH3 B.CH3COOH C.Ca(OH)2 D.AlCl3 解析：NH3是非电解质，Ca(OH)2、AlCl3都是强电解质，CH3COOH是弱电解质。 2.(2025·江西省红色十校联考)下列各组物质在给定条件下能大量共存的一组是(　　) A.加入Al放出氢气的溶液中：NH、K＋、NO、Fe2＋ B.c(S2－)＝0.1 mol/L的某溶液中：K＋、Na＋、Cl－、Cu2＋ C.含有大量一水合氨的溶液中：Na＋、K＋、NO、Al3＋ D.某澄清透明的水溶液中：Mg2＋、Na＋、Cl－、SO 解析：加入Al放出氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，溶液如果显酸性，NO会氧化Fe2＋导致二者无法大量共存，溶液如果显碱性，OH－与NH不能大量共存，A错误；S2－与Cu2＋反应，生成黑色的CuS沉淀，B错误；大量的氨水会和铝离子反应，生成氢氧化铝沉淀，C错误。 3.(2025·湖南衡阳三校联考)常温下，向一定浓度的CuSO4溶液中分别加入Ba(OH)2溶液和CuSO4固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是(　　) A.曲线L1表示加入CuSO4固体，曲线L2表示加入Ba(OH)2溶液 B.M点前溶液质量逐渐增大，M点后溶液质量保持不变 C.M点前为不饱和溶液，M点后变为CuSO4的饱和溶液 D.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好1∶1反应，离子方程式为Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 解析：加入Ba(OH)2溶液,则Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓,当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电性接近于0，故曲线L1表示加入CuSO4固体，曲线L2表示加入Ba(OH)2溶液，A正确；M点前溶液质量逐渐增大，M点后为饱和溶液，再加入CuSO4不溶解，由于CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O，导致水减少，析出CuSO4·5H2O，仍为饱和溶液，但溶液质量减少，B错误；M点前为不饱和溶液，M点后变为CuSO4的饱和溶液，C正确；N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好1∶1反应，化学方程式为CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，离子方程式为Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，D正确。 4.(2024·安徽合肥三模)下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是(　　) 粒子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A [Al(OH)4]－、K＋、SO、CO 少量HCl溶液 [Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O B H＋、Fe2＋、 SO、Na＋ 少量Ba(NO3)2 溶液 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 粒子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 C Cl－、Na＋、 SiO、HCO 过量醋酸溶液 2H＋＋SiO===H2SiO3↓ D Fe3＋、MnO、 H＋、SO 通入少量SO2 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ 解析：原溶液中各离子间不反应，可大量共存，加入少量Ba(NO3)2溶液后，酸性条件下NO具有氧化性，与Fe2＋发生氧化还原反应，离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO＋Ba2＋＋SO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O＋BaSO4↓，B错误;SiO与HCO不能大量共存，醋酸为弱酸，不能拆开，加入过量醋酸溶液，离子方程式为2CH3COOH＋SiO===H2SiO3↓＋2CH3COO－，C错误；通入少量SO2后，MnO氧化性更强，优先与SO2发生氧化还原反应，离子方程式为2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋，D错误。 5.(2023·全国甲卷，改编)BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。提示：TiCl4易溶于水，且难电离。 回答下列问题： (1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是________________________。 (2)“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为______________________。 (3)“酸化”步骤不能用硫酸的原因是________________________(用离子方程式表示)。 (4)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的离子方程式为___________ _________________________________________________________。 答案：(1)作还原剂，将＋6价硫元素还原为－2价 (2)Ca2＋＋S2－===CaS↓ (3)Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (4)Ba2＋＋TiCl4＋2C2O＋H2O===BaTiO(C2O4)2↓＋2H＋＋4Cl－ $$