第二章 化学反应速率与化学平衡（单元测试·基础卷）化学人教版2019选择性必修1

2025-2026学年高二化学单元检测卷（人教版2019选择性必修1） 第二章 化学反应速率与化学平衡·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是 A．地窖存粮 B．加酒曲酿酒 C．高温烧陶 D．风箱鼓风煮饭 【答案】A 【解析】A．地窖中O2浓度小，粮食氧化速率慢，A项符合题意； B．酒曲是一种酶，相当于酿酒过程中的催化剂，可加快产生乙醇的速率，B项不符合题意； C．高温可加快烧陶过程的化学反应速率，同时提升陶瓷固化硬度等性能，C项不符合题意； D．风箱鼓风可增大空气与燃料的接触面积，且增加了O2浓度，可加快燃料燃烧的速率，D项不符合题意； 故选A。 2．在密闭容器中，A与B反应生成C(A、B、C均为气体)，其反应速率分别用表示，已知，则此反应可表示为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】已知反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，故根据即，故==1:2:3，故该反应的方程式为：，故答案为：C。 3．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在常温下按如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2%H2O2溶液 无。 ② 无 ③ 10mL4%H2O2溶液 MnO2粉末 下列说法不正确的是 A．实验①和②对比研究的是H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响 B．实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响 C．实验②的反应物应为5mL 2%H2O2溶液 D．实验③的反应速率应比实验①的快 【答案】C 【解析】A．根据题干要求，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响，②和③应该是探究催化剂的影响，①和②则是探究H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响，结合控制变量的要求，②的反应物应是10mL4%H2O2溶液；故A正确； B．结合上述分析，实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响，故B正确； C．根据A项分析，②的反应物应是10mL4%H2O2溶液；故C错误； D．实验③与实验①比较，使用了催化剂，反应物浓度也增大了，故反应速率肯定比①的快，故D正确。 答案选C。 4．一定量铁粉和水蒸气在带活塞的密闭容器中进行反应，能使反应速率增大的操作是 A．增加铁粉质量 B．保持体积不变，充入N2，使体系压强增大 C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2，使容器体积增大 【答案】C 【解析】A．固体的表面积影响化学反应速率，增加铁粉质量，不影响反应速率，A不符合题意； B．保持体积不变，充入N2，使体系压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变，B不符合题意； C．将容器的体积缩小一半，反应物浓度增大，反应速率增大，C符合题意； D．保持压强不变，充入N2，使容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，D不符合题意； 故答案选C。 5．某小组用50mL注射器吸入20mL和的混合气体，活塞位于Ⅰ处。封闭注射器后将活塞拉到Ⅱ处。下列叙述错误的是 A．该实验研究了压强对平衡移动的影响 B．向外拉动活塞，增大 C．活塞拉到Ⅱ处后，气体颜色最终变浅 D．保持温度不变，推拉活塞，平衡常数K保持不变 【答案】B 【分析】和的混合气体之间的反应为； 【解析】A．活塞向外拉，管内容积增大，c()、c()浓度减小，颜色变浅，管内压强减小，平衡向着生成的方向进行，气体颜色变深，但比原来颜色浅，研究了压强对平衡移动的影响，A正确； B．活塞向外拉，管内容积增大，c()、c()浓度减小，B错误； C．由A分析，活塞拉到Ⅱ处后，气体颜色最终变浅，C正确； D．平衡常数受温度影响，温度不变，K不变，D正确； 故选B。 6．反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是    A．，该反应为放热反应 B．使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C．升高温度，活化分子的百分数增大 D．使用催化剂可以提高X的平衡转化率 【答案】C 【解析】A．由图可知，E1表示正反应活化能，E2表示逆反应活化能，，故A错误； B．使用催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数，故B错误； C．升高温度，分子的能量升高，活化分子的百分数增大，故C正确； D．使用催化剂，不影响化学平衡，不能提高X的平衡转化率，故D错误。 答案选C。 7．也是一种温室气体，主要来自化肥的使用。将在铁催化剂表面进行如下两步反应，可以消除两种气体的危害，其相对能量与反应历程如图所示第一步： 第二步： 下列叙述错误的是 A．使反应的活化能减小 B．两步反应均为放热反应 C．总反应速率主要取决于第二步 D．总反应为   【答案】C 【解析】A．由方程式可知，第一步Fe*是反应的反应物，第二步Fe*是反应的生成物，说明Fe*是一氧化碳与一氧化二氮反应的催化剂，能使反应的活化能减小，故A正确； B．由图可知，两步反应都是生成物总能量低于反应物总能量为放热反应，故B正确； C．由图可知，第一步反应的活化能高于第二步反应活的化能，活化能越低，反应速率越快，则第一步反应比第二步反应慢，总反应速率取决于慢反应，所以总反应速率主要取决于第一步，故C错误； D．由方程式可知，第一步Fe*是反应的反应物，第二步Fe*是反应的生成物，说明Fe*是一氧化碳与一氧化二氮反应的催化剂，总反应为  ，故D正确； 故选C。 8．向平衡体系中，通入一定量由18O组成的氧气，经过一段时间后，18O存在于 A．只存在于多余O2中 B．只存在于生成的SO3中 C．存在于O2、SO2及SO3中 D．只存在于O2和SO3中 【答案】C 【解析】2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可建立平衡体系可知该反应是可逆反应，SO2与18O2反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫还会分解，故平衡时，容器中的SO3、SO2和O2中都含有18O，故答案选C。 9．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将球浸泡在热水中颜色加深 B．配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉 C．用饱和食盐水除去氯气中的少量气体 D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率 【答案】B 【解析】A．反应2NO2(g)N2O4(g)是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO2浓度增大，容器内颜色加深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；C．用饱和食盐水除去氯气中的少量气体，原因是饱和食盐水中氯离子浓度较高，使平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO逆向进行，从而降低Cl2的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气可以使2SO2+O22SO3正向移动，提高的利用率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选B。 10．下图表示反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0的正反应速率随时间的变化情况，则时刻改变的条件可能是   A．降低温度 B．减小压强 C．减小的浓度 D．加入催化剂 【答案】A 【分析】由图知在t1时刻v正减小，反应正向进行，重新平衡时的速率小于原平衡速率，新平衡时反应物浓度比原来小。 【解析】A．该反应的正反应是放热反应，降低温度，正逆反应速率都减小，平衡正向移动，则反应物浓度减小，A符合题意；B．减小压强，平衡逆向移动，最终正反应速率比减小压强后起始的速率大，B不符合题意；C．减小三氧化硫浓度，平衡正向移动，但改变条件瞬间，正反应速率不变，C不符合题意；D．加入催化剂，正逆反应速率均增大，最终正反应速率比原来的大，D不符合图象；故选A。 11．某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢 B．缩小容器的体积，v正>v逆 C．恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】A．恒容下，再充入一定量的水蒸气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，正、逆反应速率均增大，故A错误；B．该反应是气体体积减小的反应，缩小容器的体积，气体压强增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B正确；C．恒容下，再充入一定量的不参与反应的氩气，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不改变，化学平衡不移动，故C错误；D．恒容下，再充入一定量的乙烯，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但的转化率减小，故D错误；故选B。 12．下列说法不正确的是 A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B．当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行 C．2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 【答案】C 【解析】A．熵代表混乱度，液体混乱度＞固体混乱度，则冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程，A正确；B．当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG=ΔH-TΔS<0，反应能自发进行，B正确；C．该反应是气体体积减小的熵减反应，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS知，在常温下能自发进行，则该反应ΔH<0，C错误；D．该反应是气体体积减小的熵减反应，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS<0，在常温下能自发进行，则该反应ΔH<0，D正确；故选C。 13．一定条件下，将3 molA气体和1 mol B气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)4C(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．若混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应一定达到平衡状态 B．平衡时的体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2 C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 D．从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol/(L·min) 【答案】A 【分析】由图可知，2min后D的物质的量为0.8mol且不再改变，反应达到平衡状态。可列三段式 【解析】A．混合气体的平均摩尔质量等于气体的总质量除以气体的总物质的量，反应有固体生成，气体总质量随时间减小至平衡时不变，该反应前后气体分子数不变，因此气体平均摩尔质量不再改变时，反应一定达到平衡状态，A正确；B．平衡时气体总物质的量为1.8+0.6+1.6=4mol，气体物质的量与起始相同，在一定条件下，体积恒定，平衡时的体系的压强与开始时体系的压强之比为1∶1，B错误；C．由分析可知A的转化率为=40%，B的转化率为=40%，A和B的转化率之比为1∶1，C错误；D．D为固体，不能用单位时间内浓度的变化率来表示反应速率，D错误；故选A。 14．不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．平衡常数： B．反应速率： C．不管该反应进行到何种程度，一定为定值 D．b点时，当该反应中的混合气体的总质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡状态 【答案】D 【分析】采用“定一议二”：正反应放热，同一压强下，降低温度，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，所以T3>T2>T1，以此作为解题突破口。 【解析】A．平衡常数只跟温度有关，即Ka=Kc，因T2>T1，所以从d点到c点，同一压强下温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大，所以Kc>Kd,，同理可得Kd>Kb，所以Ka=Kc>Kd>Kb，A正确；B．同一压强下，升高温度，反应速率加快，所以vd>vc；同一温度下，增大压强，反应速率加快，所以vc>va，即vd>vc>va，B正确；C．设初始充入的CO和H2的物质的量分别为想x、y，则(投料比)，所以由原子守恒得，不管该反应进行到何种程度都有(投料比)，即一定为定值且，C正确；D．由可知，反应前后均为气体，遵循质量守恒定律，所以混合气体总质量一直都为一定值，不随时间改变，所以混合气体总质量不随时间改变，不能说明反应达到平衡，D错误；故选D。 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（16分）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上使用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的反应原理如下图： （1）“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是 ；煅烧时发生反应的化学方程式为 。 （2）“氧化”时，发生反应的化学方程式为 ；保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”) 改变条件 升高温度 增大反应容器体积 反应达到平衡状态后，延长反应时间 生成的速率 （3）研究证明，高炉中与反应不能完全转化为和，据此写出高炉炼铁时与反应的化学方程式： ；由此方程式可知，每生成 1 mol CO2，转移 mol 电子。 【答案】（每空2分） （1）增大与空气的接触面积，加快反应速率 （2） 增大 减小 不变 （3） 2 【分析】工艺流程过程分析可知，黄铁矿与空气中的O2反应会产生Fe2O3和SO2，SO2与空气在V2O5做催化剂的条件下在400—500℃时发生氧还原反应产生SO3，SO3被浓硫酸吸收后得到H2SO4，Fe2O3和焦炭在高炉中反应产生Fe。 【解析】（1）将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；煅烧时是黄铁矿与空气中的O2反应会产生Fe2O3和SO2，故发生反应的化学方程式为4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3； （2）氧化时是SO2与空气在V2O5做催化剂的条件下在400—500℃时发生氧还原反应产生SO3，其化学方程式为2SO2+O2SO3； 升高温度，生成SO3的速率会增大；增大反应容器体积，相当于减小浓度，生成SO3的速率会减小；反应达到平衡状态后，延长反应时间，平衡不移动，生成SO3的速率保持不变； （3）高炉炼铁时Fe2O3与CO反应产生Fe，但是不能完全转化，说明该反应可逆，其化学方程式为Fe2O3+3CO 3CO2+2Fe；由此方程式可知，每生成 1 mol CO2，碳元素化合价由+2价升高到+4价，则转移2mol电子。 16．（14分）羰基硫(COS) 可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H2S 在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)  ΔH，数据如表所示： 实验 温度/℃ 起始时 平衡时 n(CO)/mol n(H2S)/mol n(COS)/mol n(H2)/mol n(CO)/mol 1 150 10.0 10.0 0 0 7.0 2 150 7.0 8.0 2.0 4.5 a 3 400 20.0 20.0 0 0 b （1）150℃时该反应的平衡常数K= 。 （2）实验2达到平衡时a 7.0(填“>”、“<”或“=”)，理由是 。 （3）400℃时K=1/16， 则平衡时CO的转化率为 ，该反应的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”) （4）任意写出2条能使H2S平衡转化率增大的措施 、 。 【答案】（每空2分） （1）0.18 （2）< 浓度商(Q=9/56)小于平衡常数(9/49)，反应朝正向进行，所以a小于7.0mol （3）20% < （4）降低温度 增大一氧化碳浓度或分离出生成物 【解析】（1）由表知：，则150℃时该反应的K=。 （2）实验2中浓度商Qc=，说明反应正向移动，即a<7.0。 （3）400℃时K=1/16，，该反应的K=，得b=16.0，则平衡时CO的转化率为，则升温时平衡常数减小、平衡左移，说明正反应放热，该反应的ΔH＜0。 （4）该反应为气体分子总数不变的放热反应，则任意写出2条能使H2S平衡转化率增大的措施为：降低温度、增大一氧化碳浓度或分离出生成物。 17．（12分）研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： 。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随t变化为曲线Ⅲ。 回答下列问题： （1）比较反应速率的大小： (填“>”“=”或“＜”)。 （2）在温度下，反应的平衡常数K= 。 （3）在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是 。 （4）反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，的体积分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图(气体颜色越深，透光率越小) ①a点和c点的平衡常数的大小关系： (填“>”“=”或“＜”)。 ②e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系： 热量(填“吸收”或“放出”)。 【答案】（每空2分） （1）> （2）0.36 （3）降低温度 （4）减小 （5）= 吸收 【解析】（1）温度越高反应速率越快，由图可知，>，ab两点物质浓度相同，则a点反应速率更大，故>； （2）在温度下，由图可知，平衡时二氧化氮、四氧化二氮浓度分别为0.06mol/L、0.01mol/L，反应的平衡常数K=； （3）时刻之后正逆反应速率都瞬间降低，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，结合反应为吸热反应，故改变条件为降低温度； （4）反应为气体分子数增大的反应，在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，相当于增大压强，在原平衡基础上逆向移动，导致的体积分数减小； （5）①在恒温条件下进行实验，K值只受温度影响，温度不变，则a点和c点的平衡常数的大小关系：=；②已知： ，e点到f点的过程中透光率首先瞬间增大，则为拉伸注射器操作，反应为气体分子数增大的反应，则平衡正向移动，反应吸收热量，故体系与环境之间的热量传递关系：吸收热量。 18．（16分）我国提出2060年前实现碳中和，以为原料制备甲烷、甲醇等有机燃料是实现碳中和的有效途径。回答下列问题： （1）在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 主反应： 副反应： ① ②某温度下，还原的转化率和选择性与A、B、C、D四种催化剂的关系如图所示。(已知：的选择性) 该条件下，制取效果最佳的催化剂是 (填字母)，判断图中M点是否达到平衡状态？理由是 。 ③平衡时和的选择性随温度变化如下图所示， 平衡时的选择性随温度升高而下降的原因是 ，同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为 。 A．低温、低压    B．高温、高压    C．高温、低压    D．低温、高压 （2）与反应可以合成甲醇。 ①某温度下，恒容反应器中，该合成甲醇的反应达到平衡状态的是 。 A．               B．混合气体的平均摩尔质量不变 C．混合气体的密度不变                 D．保持不变 ②某温度下，将和充入体积不变的密闭容器中，发生上述合成甲醇的反应，测得不同时刻反应后容器内气体的物质的量如下： 时间h 1 2 3 4 5 物质的量/ 3.68 3.40 3.16 3.00 3.00 该温度下，上述合成甲醇反应的平衡常数 (保留2位小数)，反应时，甲醇的产率= 。 【答案】（每空2分） （1）+198 C 否，催化剂不能使平衡移动，在催化剂C的条件下，CO2的百分含量更高 主反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动 D （2）BD 0.59 30% 【解析】（1）①由盖斯定律可知，副反应-主反应可得反应，则反应ΔH=(+41.1kJ/mol)-(-156.9 kJ/mol)= +198kJ/mol，故答案为：+198； ②由图可知，催化剂C条件下，甲烷的选择性高于其他催化剂，所以该条件下，制取甲烷效果最佳的催化剂是C；由图可知，M点二氧化碳的转化率小于催化剂C条件下二氧化碳的转化率，由催化剂不能使平衡移动可知，M点反应未达到平衡状态，故答案为：C；否，催化剂不能使平衡移动，在催化剂C的条件下，CO2的百分含量更高； ③由方程式可知，主反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以平衡时甲烷的选择性随温度升高而下降；主反应是气体体积减小的反应，副反应是气体体积不变的吸热反应，降低温度，主反应向正反应方向移动、副反应向逆反应方向移动；增大压强，主反应向正反应方向移动、副反应不移动，所以能同时提高二氧化碳的平衡转化率和平衡时甲烷的选择性的条件为低温、高压，故选D，故答案为：主反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；D。 （2）①A．不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A不符合题意；B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的总质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的平均摩尔质量增大，则混合气体的平均摩尔质量不变，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B符合题意；C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C不符合题意；D． 保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D符合题意；故选BD； ②由表格数据可知，4h时反应已达到平衡，混合气体的总物质的量为3.00mol，设平衡时生成甲醇的物质的量为a mol，由题意可建立如下三段式： 由平衡时气体总物质的量为3.00mol可得：4-2a=3，解得a=0.5，则反应的平衡常数K=≈0.59；反应2h时，气体的总物质的量为3.4mol，则有4-2a=3.4，解得a=0.3，则甲醇的产率为×100%=30%，故答案为：0.59；30%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（人教版2019选择性必修1） 第二章 化学反应速率与化学平衡·基础卷（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C C C B C C C B A B C A D 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（16分）（每空2分） （1）增大与空气的接触面积，加快反应速率 （2） 增大 减小 不变 （3） 2 16．（14分）（每空2分） （1）0.18 （2）< 浓度商(Q=9/56)小于平衡常数(9/49)，反应朝正向进行，所以a小于7.0mol （3）20% < （4）降低温度 增大一氧化碳浓度或分离出生成物 17．（12分）（每空2分） （1）> （2）0.36 （3）降低温度 （4）减小 （5）= 吸收 18．（16分）（每空2分） （1）+198 C 否，催化剂不能使平衡移动，在催化剂C的条件下，CO2的百分含量更高 主反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动 D （2）BD 0.59 30% 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（人教版2019选择性必修1） 第二章 化学反应速率与化学平衡·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是 A．地窖存粮 B．加酒曲酿酒 C．高温烧陶 D．风箱鼓风煮饭 2．在密闭容器中，A与B反应生成C(A、B、C均为气体)，其反应速率分别用表示，已知，则此反应可表示为 A． B． C． D． 3．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在常温下按如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2%H2O2溶液 无。 ② 无 ③ 10mL4%H2O2溶液 MnO2粉末 下列说法不正确的是 A．实验①和②对比研究的是H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响 B．实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响 C．实验②的反应物应为5mL 2%H2O2溶液 D．实验③的反应速率应比实验①的快 4．一定量铁粉和水蒸气在带活塞的密闭容器中进行反应，能使反应速率增大的操作是 A．增加铁粉质量 B．保持体积不变，充入N2，使体系压强增大 C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2，使容器体积增大 5．某小组用50mL注射器吸入20mL和的混合气体，活塞位于Ⅰ处。封闭注射器后将活塞拉到Ⅱ处。下列叙述错误的是 A．该实验研究了压强对平衡移动的影响 B．向外拉动活塞，增大 C．活塞拉到Ⅱ处后，气体颜色最终变浅 D．保持温度不变，推拉活塞，平衡常数K保持不变 6．反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是    A．，该反应为放热反应 B．使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C．升高温度，活化分子的百分数增大 D．使用催化剂可以提高X的平衡转化率 7．也是一种温室气体，主要来自化肥的使用。将在铁催化剂表面进行如下两步反应，可以消除两种气体的危害，其相对能量与反应历程如图所示第一步： 第二步： 下列叙述错误的是 A．使反应的活化能减小 B．两步反应均为放热反应 C．总反应速率主要取决于第二步 D．总反应为   8．向平衡体系中，通入一定量由18O组成的氧气，经过一段时间后，18O存在于 A．只存在于多余O2中 B．只存在于生成的SO3中 C．存在于O2、SO2及SO3中 D．只存在于O2和SO3中 9．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将球浸泡在热水中颜色加深 B．配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉 C．用饱和食盐水除去氯气中的少量气体 D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率 10．下图表示反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0的正反应速率随时间的变化情况，则时刻改变的条件可能是 A．降低温度 B．减小压强 C．减小的浓度 D．加入催化剂 11．某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢 B．缩小容器的体积，v正>v逆 C．恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大 12．下列说法不正确的是 A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B．当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行 C．2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 13．一定条件下，将3 molA气体和1 mol B气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)4C(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．若混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应一定达到平衡状态 B．平衡时的体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2 C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 D．从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol/(L·min) 14．不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．平衡常数： B．反应速率： C．不管该反应进行到何种程度，一定为定值 D．b点时，当该反应中的混合气体的总质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡状态 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（16分）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上使用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的反应原理如下图： （1）“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是 ；煅烧时发生反应的化学方程式为 。 （2）“氧化”时，发生反应的化学方程式为 ；保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”) 改变条件 升高温度 增大反应容器体积 反应达到平衡状态后，延长反应时间 生成的速率 （3）研究证明，高炉中与反应不能完全转化为和，据此写出高炉炼铁时与反应的化学方程式： ；由此方程式可知，每生成 1 mol CO2，转移 mol电子。 16．（14分）羰基硫(COS) 可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H2S 在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)  ΔH，数据如表所示： 实验 温度/℃ 起始时 平衡时 n(CO)/mol n(H2S)/mol n(COS)/mol n(H2)/mol n(CO)/mol 1 150 10.0 10.0 0 0 7.0 2 150 7.0 8.0 2.0 4.5 a 3 400 20.0 20.0 0 0 b （1）150℃时该反应的平衡常数K= 。 （2）实验2达到平衡时a 7.0(填“>”、“<”或“=”)，理由是 。 （3）400℃时K=1/16， 则平衡时CO的转化率为 ，该反应的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”) （4）任意写出2条能使H2S平衡转化率增大的措施 、 。 17．（12分）研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： 。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随t变化为曲线Ⅲ。 回答下列问题： （1）比较反应速率的大小： (填“>”“=”或“＜”)。 （2）在温度下，反应的平衡常数K= 。 （3）在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是 。 （4）反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，的体积分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图(气体颜色越深，透光率越小) ①a点和c点的平衡常数的大小关系： (填“>”“=”或“＜”)。 ②e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系： 热量(填“吸收”或“放出”)。 18．（16分）我国提出2060年前实现碳中和，以为原料制备甲烷、甲醇等有机燃料是实现碳中和的有效途径。回答下列问题： （1）在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 主反应： 副反应： ① ②某温度下，还原的转化率和选择性与A、B、C、D四种催化剂的关系如图所示。(已知：的选择性) 该条件下，制取效果最佳的催化剂是 (填字母)，判断图中M点是否达到平衡状态？理由是 。 ③平衡时和的选择性随温度变化如下图所示， 平衡时的选择性随温度升高而下降的原因是 ，同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为 。 A．低温、低压    B．高温、高压    C．高温、低压    D．低温、高压 （2）与反应可以合成甲醇。 ①某温度下，恒容反应器中，该合成甲醇的反应达到平衡状态的是 。 A．               B．混合气体的平均摩尔质量不变 C．混合气体的密度不变                  D．保持不变 ②某温度下，将和充入体积不变的密闭容器中，发生上述合成甲醇的反应，测得不同时刻反应后容器内气体的物质的量如下： 时间h 1 2 3 4 5 物质的量/ 3.68 3.40 3.16 3.00 3.00 该温度下，上述合成甲醇反应的平衡常数 (保留2位小数)，反应时，甲醇的产率= 。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（人教版2019选择性必修1） 第二章 化学反应速率与化学平衡·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是 A．地窖存粮 B．加酒曲酿酒 C．高温烧陶 D．风箱鼓风煮饭 2．在密闭容器中，A与B反应生成C(A、B、C均为气体)，其反应速率分别用表示，已知，则此反应可表示为 A． B． C． D． 3．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在常温下按如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2%H2O2溶液 无。 ② 无 ③ 10mL4%H2O2溶液 MnO2粉末 下列说法不正确的是 A．实验①和②对比研究的是H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响 B．实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响 C．实验②的反应物应为5mL 2%H2O2溶液 D．实验③的反应速率应比实验①的快 4．一定量铁粉和水蒸气在带活塞的密闭容器中进行反应，能使反应速率增大的操作是 A．增加铁粉质量 B．保持体积不变，充入N2，使体系压强增大 C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2，使容器体积增大 5．某小组用50mL注射器吸入20mL和的混合气体，活塞位于Ⅰ处。封闭注射器后将活塞拉到Ⅱ处。下列叙述错误的是 A．该实验研究了压强对平衡移动的影响 B．向外拉动活塞，增大 C．活塞拉到Ⅱ处后，气体颜色最终变浅 D．保持温度不变，推拉活塞，平衡常数K保持不变 6．反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是    A．，该反应为放热反应 B．使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C．升高温度，活化分子的百分数增大 D．使用催化剂可以提高X的平衡转化率 7．也是一种温室气体，主要来自化肥的使用。将在铁催化剂表面进行如下两步反应，可以消除两种气体的危害，其相对能量与反应历程如图所示第一步： 第二步： 下列叙述错误的是 A．使反应的活化能减小 B．两步反应均为放热反应 C．总反应速率主要取决于第二步 D．总反应为   8．向平衡体系中，通入一定量由18O组成的氧气，经过一段时间后，18O存在于 A．只存在于多余O2中 B．只存在于生成的SO3中 C．存在于O2、SO2及SO3中 D．只存在于O2和SO3中 9．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将球浸泡在热水中颜色加深 B．配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉 C．用饱和食盐水除去氯气中的少量气体 D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率 10．下图表示反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0的正反应速率随时间的变化情况，则时刻改变的条件可能是   A．降低温度 B．减小压强 C．减小的浓度 D．加入催化剂 11．某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢 B．缩小容器的体积，v正>v逆 C．恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大 12．下列说法不正确的是 A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B．当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行 C．2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 13．一定条件下，将3 molA气体和1 mol B气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)4C(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．若混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应一定达到平衡状态 B．平衡时的体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2 C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 D．从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol/(L·min) 14．不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．平衡常数： B．反应速率： C．不管该反应进行到何种程度，一定为定值 D．b点时，当该反应中的混合气体的总质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡状态 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（16分）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上使用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的反应原理如下图： （1）“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是 ；煅烧时发生反应的化学方程式为 。 （2）“氧化”时，发生反应的化学方程式为 ；保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”) 改变条件 升高温度 增大反应容器体积 反应达到平衡状态后，延长反应时间 生成的速率 （3）研究证明，高炉中与反应不能完全转化为和，据此写出高炉炼铁时与反应的化学方程式： ；由此方程式可知，每生成 1 mol CO2，转移 mol电子。 16．（14分）羰基硫(COS) 可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H2S 在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)  ΔH，数据如表所示： 实验 温度/℃ 起始时 平衡时 n(CO)/mol n(H2S)/mol n(COS)/mol n(H2)/mol n(CO)/mol 1 150 10.0 10.0 0 0 7.0 2 150 7.0 8.0 2.0 4.5 a 3 400 20.0 20.0 0 0 b （1）150℃时该反应的平衡常数K= 。 （2）实验2达到平衡时a 7.0(填“>”、“<”或“=”)，理由是 。 （3）400℃时K=1/16， 则平衡时CO的转化率为 ，该反应的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”) （4）任意写出2条能使H2S平衡转化率增大的措施 、 。 17．（12分）研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： 。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随t变化为曲线Ⅲ。 回答下列问题： （1）比较反应速率的大小： (填“>”“=”或“＜”)。 （2）在温度下，反应的平衡常数K= 。 （3）在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是 。 （4）反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，的体积分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图(气体颜色越深，透光率越小) ①a点和c点的平衡常数的大小关系： (填“>”“=”或“＜”)。 ②e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系： 热量(填“吸收”或“放出”)。 18．（16分）我国提出2060年前实现碳中和，以为原料制备甲烷、甲醇等有机燃料是实现碳中和的有效途径。回答下列问题： （1）在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 主反应： 副反应： ① ②某温度下，还原的转化率和选择性与A、B、C、D四种催化剂的关系如图所示。(已知：的选择性) 该条件下，制取效果最佳的催化剂是 (填字母)，判断图中M点是否达到平衡状态？理由是 。 ③平衡时和的选择性随温度变化如下图所示， 平衡时的选择性随温度升高而下降的原因是 ，同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为 。 A．低温、低压    B．高温、高压    C．高温、低压    D．低温、高压 （2）与反应可以合成甲醇。 ①某温度下，恒容反应器中，该合成甲醇的反应达到平衡状态的是 。 A．               B．混合气体的平均摩尔质量不变 C．混合气体的密度不变                  D．保持不变 ②某温度下，将和充入体积不变的密闭容器中，发生上述合成甲醇的反应，测得不同时刻反应后容器内气体的物质的量如下： 时间h 1 2 3 4 5 物质的量/ 3.68 3.40 3.16 3.00 3.00 该温度下，上述合成甲醇反应的平衡常数 (保留2位小数)，反应时，甲醇的产率= 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $