第02讲 物质的量浓度（复习讲义）（北京专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 物质的量浓度 目录 01 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 物质的量浓度 4 知识点1 物质的量浓度 4 知识点2 溶质的质量分数 6 考向1 物质的量浓度与质量分数的计算 9 考向2 溶液的稀释与混合 10 【思维建模】溶液的混合计算 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 11 知识点1 容量瓶的构造及使用 11 知识点2 配制过程及操作 11 考向1 一定物质的量浓度溶液的配制 16 考向2 一定物质的量浓度溶液配制的误差分析………………………………………………………………...18 【思维建模】误差分析的思维流程 0429 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 物质的量浓度的计算与应用 选择题 非选择题 T19(2) T14、T19(1) 物质的量浓度溶液的配制和误差分析 选择题 非选择题 T6(D) 考情分析：1.近三年北京高考试题主要考查物质的量浓度的应用，题目常结合化工流程、化学实验、物质结构、盐类水解、可逆反应等知识综合考查，物质的量浓度配制的误差分析则会在实验操作中考查。 2.预计2026年高考物质的量浓度的计算应用是考查的重点，可能会结合化工流程、化学实验、物质结构、盐类水解、可逆反应等知识综合考查等。 复习目标： 1.了解物质的量浓度的概念。 2.掌握有关物质的量浓度的计算。 3.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。 考点一 物质的量浓度 知识点1 物质的量浓度 1．概念 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 2．表达式：cB＝，变形： nB＝cB·V；V＝。 3．常用单位：mol·L－1或mol·m－3，有时也用mmol·L－1。 4．特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。 得分速记 物质的量浓度的有关计算 类型 方法 用公式法直接计算 c＝ 与质量分数w间的换算 c＝（密度ρ的单位为g·mL－1，下同） 利用溶解度来计算 c＝＝＝ 气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算 ①标况下，一定质量的水中溶解某气体的体积为V' L，所得溶液：c＝＝。 ②若气体溶于水时体积变化忽略不计，1 L水中溶解V' L气体（标准状况）时，所得溶液：c＝＝ mol·L－1 知识点2 溶质的质量分数 得分速记 在进行有关物质的量浓度计算或判断时要注意： (1)物质溶于水后溶质是否改变，如： Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，CuSO4·5H2OCuSO4。 (2)是否是溶液的体积。 考向1 物质的量浓度与质量分数的计算 例1 （24-25高三·北京·阶段练习）将ag气体甲(不与水反应，相对分子质量为M)溶于bg水中，得到密度为ρg∙cm-3的溶液。关于该溶液的说法正确的是 A．溶质的质量分数 B．溶质的物质的量浓度 C．溶质的质量分数 D．溶质的物质的量浓度 【答案】D 【解析】A．溶质的质量分数，A错误； B．溶质的物质的量浓度，B错误； C．由A选项的计算可知，溶质的质量分数，C错误； D．由B选项的计算可知，溶质的物质的量浓度，D正确； 故选D。 【变式训练1·变载体】（24-25高三上·北京·期中）为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．0.1 mol氨基()中含有个质子 B．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为2 C．1.0溶液中，数目为3 D．22.4L(标准状况)与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2 【答案】B 【解析】A．0.1 mol氨基含有的质子数目为0.1 mol×9×NAmol—1=0.9NA，故A错误； B．乙烯和丙烯的最简式都为CH2，则14gCH2所含碳氢键数为×2×NAmol—1=2NA，故B正确； C．缺溶液的体积，无法计算1.0mol/L氯化铝溶液中氯化铝的物质的量和含有氯离子的数目，故C错误； D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则标准状况下22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应时，转移电子数目为×1×NAmol—1=NA，故D错误； 故选B。 【变式训练2】下列目的能达到的是(　　) A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液 B.从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1 C.中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 g D.将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1的溶液 【答案】B 【解析】　A项，不知道所得溶液的体积，无法计算NaCl溶液的物质的量浓度；C项，m(NaOH)＝2×0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝8 g；D项，所得溶液溶质为NaOH，其浓度应为2 mol·L－1。 【变式训练3】将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 g水中，得到盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 【答案】　B 【解析】　标准状况下的a L HCl气体的物质的量为，溶液的体积＝＝L，则c(HCl)＝＝ mol·L－1，答案为B。 考向2 溶液的稀释与混合 例2 将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为cmol/L；30×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×cmol/L，解得c=0.03mol/L； 故选A。 思维建模 溶液的混合计算 1．溶液稀释定律(守恒观点) (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜(a%＋b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。 【变式训练1】下列叙述正确的是 A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液 B．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1 C．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸 D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水(无晶体析出)，得到4a% NaCl溶液 【答案】C 【解析】A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，所得溶液体积不是100mL，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故A错误； B．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为=1.5625 mol/L，故B错误； C．1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，稀释后溶液浓度为：cmol/L×=0.2c mol/L，故C正确； D．wg a% NaCl溶液蒸发掉g水，得到溶液的质量分数为：=2a%，故D错误； 答案选C。 【变式训练2·变考法】取的硫酸溶液和的硫酸溶液混合后加水稀释至，该混合溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】100mL 0.3mol/L硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03mol，300mL 0.25mol/L的硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.3L×0.25mol/L=0.075mol，则混合后硫酸的物质的量为0.03mol+0.075mol=0.105mol，H+的物质的量为0.105mol×2=0.21mol，则该混合溶液中H+的物质的量浓度为=0.42mol/L。 答案选B。 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知识点1 容量瓶的构造及使用 1．容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。 2．容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 得分速记 容量瓶使用的三个“不能” ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 知识点2 配制过程及操作 如图所示为配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液过程示意图。 ①计算 根据n（NaCl）＝c·V（容量瓶）知，m（NaCl）＝n（NaCl）·M（NaCl）＝　5.85 g　 ②称量 或量取 用分析天平称量固体时，可精确到0.000 1 g，用　托盘天平　称量固体时，可精确到0.1 g。如果是用浓溶液配制，可用量筒或移液管量取浓溶液的体积 ③溶解 把称量好的NaCl转移到　烧杯　中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒充分搅拌，冷却（恢复）至室温 ④转移 将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，上端不与容量瓶瓶口接触，将烧杯中的溶液沿　玻璃棒　注入　100　mL容量瓶内 ⑤洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒　2～3次　，每次的洗涤液都要注入容量瓶内。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 ⑥定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面在容量瓶颈部的刻度线以下　1～2 cm　时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的　凹液面　与刻度线相切 ⑦摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ⑧装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 得分速记 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 【易错提醒】 1．误差分析的理论依据 根据cB＝可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 2．视线引起误差的分析方法 (1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 (2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 考向1 一定物质的量浓度溶液的配制 例1 （24-25高三上·北京东城·期末）配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】A．，步骤1中称取的固体为0.1L×0.100mol/L×106g/mol=1.06g（若用托盘天平称量，称取固体质量为1.1g），故A错误； B．步骤1中溶解后，应冷却后再进行步骤2，故B错误； C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，物质的量变小，则所配溶液，故C正确； D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应不予理会，故D错误； 【变式训练1】（2025·北京丰台·二模）下列实验中，能达到实验目的的是 A．配制NaCl溶液 B．除去中的HCl C．实验室制 D．检验待测液中是否含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．配制NaCl溶液，不是直接量取100mL蒸馏水溶解5.85gNaCl固体，应用适量蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后再转移至100mL容量瓶定容，A项不能达到目的； B．HCl极易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，通过饱和NaCl溶液可除去Cl2中的HCl，B项能达到目的； C．实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2需要加热，图中缺少加热装置，C项不能达到目的； D．若待测液中含有，加入盐酸酸化的溶液也会产生白色沉淀，不能确定一定含有，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加入溶液检验，D项不能达到目的； 故选B。 【变式训练2】（2025·北京大兴·三模）下列实验的对应操作中不合理的是 A．制备晶体 B．检验是否沉淀完全 液面距刻线约  1 cm C．从模拟侯氏制碱法获得后的母液中获取晶体 D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．加入乙醇，降低溶剂的极性，硫酸四氨合铜溶解度减小，会析出硫酸四氨合铜晶体，操作合理，A不符合题意； B．向上层清液中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明已经沉淀完全，操作合理，B不符合题意； C．侯氏制碱法获得后的母液中获取晶体的方法为通入氨气并加入氯化钠晶体，降温，促使析出，而不是蒸发结晶，若蒸发结晶会水解，最后得不到晶体，操作不合理，C符合题意； D．配制一定物质的量浓度的溶液定容阶段，当液面在刻度线以下约1-2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，视线与凹液面最低处相平，操作合理，D不符合题意； 故选C。 考向2 一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 例1下列说法正确的是    A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 【答案】C 【解析】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误； B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确； D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误； 故选C。 思维建模 误差分析的思维流程 【变式训练1】配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A．操作1前需用称量纸称取质量为的 B．操作1确认完全溶解后，应立刻进行操作2 C．操作4如果俯视，则溶液浓度偏大 D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 【答案】C 【解析】A．氢氧化钠具有腐蚀性。不能用称量纸称量，A错误； B． 操作1确认完全溶解后，应冷却到室温、再进行操作2，B错误； C． 操作4如果俯视，则导致体积偏小，溶液浓度偏大，C正确； D．若补充少量水至刻度线，则导致体积偏大，溶液浓度偏小，D错误； 答案选C。 【变式训练2】实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL。下列操作会使所配制溶液浓度偏大的。 A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容 B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 C．容量瓶中原有少量蒸馏水 D．定容时观察液面仰视 【答案】A 【解析】A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容，导致配制溶液的体积偏小，则浓度偏大，A符合题意； B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，B与题意不符； C．容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，则配制溶液浓度不变，C与题意不符； D．定容时观察液面俯视，导致溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，D与题意不符； 答案为A。 【变式训练3】配制一定物质的量浓度的溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是 A．溶解时有少量液体溅出 B．洗涤液未全部转移到容量瓶中 C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时液面未到刻度线 【答案】D 【解析】A. 溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选； B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选； C. 容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选； D. 定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D选； 故选D。 1．（2024·北京·高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理； B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理； C．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理； 答案选D。 2．（2023·北京·高考真题）尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 (1)十九世纪初，用氰酸银与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是 。 (2)二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： ⅰ．和生成； ⅱ．分解生成尿素。    结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是 (填序号)。 a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ b．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应 c． (3)近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。    ①电极是电解池的 极。 ②电解过程中生成尿素的电极反应式是 。 (4)尿素样品含氮量的测定方法如下。 已知：溶液中不能直接用溶液准确滴定。    ①消化液中的含氮粒子是 。 ②步骤ⅳ中标准溶液的浓度和消耗的体积分别为和，计算样品含氮量还需要的实验数据有 。 【答案】(1) (2)ab (3) 阳 (4) 样品的质量、步骤Ⅲ所加入溶液的体积和浓度 【解析】（1）根据原子守恒分析，二者反应生成尿素和氯化银，化学方程式是。答案为； （2）a．反应ⅰ的活化能是，反应ⅱ活化能是，，a项正确； b．从图中反应物和生成物能量的相对大小可看出反应ⅰ放热，反应ⅱ吸热，b项正确； c．总反应的：，c项错误； 故选ab。 （3）①电极b上发生失电子生成的氧化反应，是电解池的阳极。②a极硝酸根离子得电子转化为尿素，再结合酸性环境可分析出电极反应式为。答案为阳极；； （4）①尿素消化分解生成和，由于反应中存在浓，则消化液中含氮粒子为。②除了已知数据外，还需要的是样品的质量、步骤ⅲ所加入溶液的体积和浓度。答案为；样品的质量、步骤Ⅲ所加入H2SO4溶液的体积和浓度。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 物质的量浓度 目录 01 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 物质的量浓度 4 知识点1 物质的量浓度 4 知识点2 溶质的质量分数 6 考向1 物质的量浓度与质量分数的计算 9 考向2 溶液的稀释与混合 10 【思维建模】溶液的混合计算 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 11 知识点1 容量瓶的构造及使用 11 知识点2 配制过程及操作 11 考向1 一定物质的量浓度溶液的配制 16 考向2 一定物质的量浓度溶液配制的误差分析………………………………………………………………...18 【思维建模】误差分析的思维流程 0429 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 物质的量浓度的计算与应用 选择题 非选择题 T19(2) T14、T19(1) 物质的量浓度溶液的配制和误差分析 选择题 非选择题 T6(D) 考情分析：1.近三年北京高考试题主要考查物质的量浓度的应用，题目常结合化工流程、化学实验、物质结构、盐类水解、可逆反应等知识综合考查，物质的量浓度配制的误差分析则会在实验操作中考查。 2.预计2026年高考物质的量浓度的计算应用是考查的重点，可能会结合化工流程、化学实验、物质结构、盐类水解、可逆反应等知识综合考查等。 复习目标： 1.了解物质的量浓度的概念。 2.掌握有关物质的量浓度的计算。 3.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。 考点一 物质的量浓度 知识点1 物质的量浓度 1．概念 物质的量浓度表示 里所含溶质B的物质的量，也称为 ，符号为cB。 2．表达式：cB＝，变形： nB＝cB·V；V＝。 3．常用单位： 或mol·m－3，有时也用mmol·L－1。 4．特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的 、 因体积不同而改变。 得分速记 物质的量浓度的有关计算 类型 方法 用公式法直接计算 c＝ 与质量分数w间的换算 c＝（密度ρ的单位为g·mL－1，下同） 利用溶解度来计算 c＝＝＝ 气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算 ①标况下，一定质量的水中溶解某气体的体积为V' L，所得溶液：c＝＝。 ②若气体溶于水时体积变化忽略不计，1 L水中溶解V' L气体（标准状况）时，所得溶液：c＝＝ mol·L－1 知识点2 溶质的质量分数 得分速记 在进行有关物质的量浓度计算或判断时要注意： (1)物质溶于水后溶质是否改变，如： Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，CuSO4·5H2OCuSO4。 (2)是否是溶液的体积。 考向1 物质的量浓度与质量分数的计算 例1 （24-25高三·北京·阶段练习）将ag气体甲(不与水反应，相对分子质量为M)溶于bg水中，得到密度为ρg∙cm-3的溶液。关于该溶液的说法正确的是 A．溶质的质量分数 B．溶质的物质的量浓度 C．溶质的质量分数 D．溶质的物质的量浓度 【变式训练1·变载体】（24-25高三上·北京·期中）为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．0.1 mol氨基()中含有个质子 B．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为2 C．1.0溶液中，数目为3 D．22.4L(标准状况)与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2 【变式训练2】下列目的能达到的是(　　) A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液 B.从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1 C.中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 g D.将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1的溶液 【答案】B 【变式训练3】将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 g水中，得到盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 －1，答案为B。 考向2 溶液的稀释与混合 例2 将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为 A． B． C． D． 思维建模 溶液的混合计算 1．溶液稀释定律(守恒观点) (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜(a%＋b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。 【变式训练1】下列叙述正确的是 A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液 B．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1 C．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸 D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水(无晶体析出)，得到4a% NaCl溶液 【变式训练2·变考法】取的硫酸溶液和的硫酸溶液混合后加水稀释至，该混合溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知识点1 容量瓶的构造及使用 1．容量瓶上标有 、 和 。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。 2．容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 得分速记 容量瓶使用的三个“不能” ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 知识点2 配制过程及操作 如图所示为配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液过程示意图。 ①计算 根据n（NaCl）＝c·V（容量瓶）知，m（NaCl）＝n（NaCl）·M（NaCl）＝　 　 ②称量 或量取 用分析天平称量固体时，可精确到0.000 1 g，用　 　称量固体时，可精确到0.1 g。如果是用浓溶液配制，可用量筒或移液管量取浓溶液的体积 ③溶解 把称量好的NaCl转移到　 　中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒充分搅拌，冷却（恢复）至室温 ④转移 将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，上端不与容量瓶瓶口接触，将烧杯中的溶液沿　 　注入　 　mL容量瓶内 ⑤洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒　 　，每次的洗涤液都要注入容量瓶内。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 ⑥定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面在容量瓶颈部的刻度线以下　 　时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的　 　与刻度线相切 ⑦摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ⑧装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 得分速记 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 【易错提醒】 1．误差分析的理论依据 根据cB＝可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 2．视线引起误差的分析方法 (1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 (2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 考向1 一定物质的量浓度溶液的配制 例1 （24-25高三上·北京东城·期末）配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 【变式训练1】（2025·北京丰台·二模）下列实验中，能达到实验目的的是 A．配制NaCl溶液 B．除去中的HCl C．实验室制 D．检验待测液中是否含有 A．A B．B C．C D．D 【变式训练2】（2025·北京大兴·三模）下列实验的对应操作中不合理的是 A．制备晶体 B．检验是否沉淀完全 液面距刻线约  1 cm C．从模拟侯氏制碱法获得后的母液中获取晶体 D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 考向2 一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 例1下列说法正确的是    A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 思维建模 误差分析的思维流程 【变式训练1】配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A．操作1前需用称量纸称取质量为的 B．操作1确认完全溶解后，应立刻进行操作2 C．操作4如果俯视，则溶液浓度偏大 D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 【变式训练2】实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL。下列操作会使所配制溶液浓度偏大的。 A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容 B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 C．容量瓶中原有少量蒸馏水 D．定容时观察液面仰视 【变式训练3】配制一定物质的量浓度的溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是 A．溶解时有少量液体溅出 B．洗涤液未全部转移到容量瓶中 C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时液面未到刻度线 1．（2024·北京·高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 2．（2023·北京·高考真题）尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 (1)十九世纪初，用氰酸银与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是 。 (2)二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： ⅰ．和生成； ⅱ．分解生成尿素。    结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是 (填序号)。 a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ b．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应 c． (3)近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。    ①电极是电解池的 极。 ②电解过程中生成尿素的电极反应式是 。 (4)尿素样品含氮量的测定方法如下。 已知：溶液中不能直接用溶液准确滴定。    ①消化液中的含氮粒子是 。 ②步骤ⅳ中标准溶液的浓度和消耗的体积分别为和，计算样品含氮量还需要的实验数据有 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$