第01讲 钠及其重要化合物（专项训练）（北京专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 钠及其重要化合物 目录 01 课标达标练 题型01 考查钠的性质 题型02 考查钠的氧化物 题型03 考查过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律 题型04 考查碳酸钠与碳酸氢钠的基本性质 题型05 考查侯氏制碱法 题型06 考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 题型07 考查碱金属 题型08 考查焰色试验 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查钠的性质 1.（24-25高三上·北京朝阳·期中）钠与氧气发生下列反应： ①；②。 下列说法不正确的是 A．实验时②中用于盛放钠块的坩埚需干燥 B．加热后②中先生成，停止加热后，反应放出的热量使余钠熔化 C．反应①、②中生成等物质的量的，转移的电子数相同 D．中含离子键，中既含离子键又含非极性共价键 【答案】B 【解析】A．实验时②中用于盛放钠块的坩埚需干燥，防止钠与水反应，故A正确； B．钠的熔点低，加热时钠先熔化，后燃烧产生淡黄色的过氧化钠，故B错误； C．根据反应①有，根据反应②有，假设均生成或，可知转移电子数都是，故C正确； D．氧化钠的电子式为：，只含有离子键，过氧化钠的电子式为：，含有离子键和非极性共价键，故D正确； 故答案选B。 2．（2024·北京西城·二模）实验表明，相同条件下，钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多。下列说法不正确的是 A．常温时，乙醇的密度小于水的密度 B．向少量的钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，显红色 C．少量相同质量的钠分别与相同质量的乙醇和水反应，水中产生的比乙醇中的多 D．乙基是推电子基，乙醇中O-H键的极性比水中的小，故钠与乙醇的反应较与水的缓和 【答案】C 【解析】A．常温时，水的密度是0.998g/cm³，酒精的密度是0.789g/cm³，乙醇的密度小于水的密度，A正确； B．钠与水反应生成NaOH，向少量的钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，显红色，B正确； C．乙醇与钠反应的化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，水和钠反应的化学方程式是2H2O+2Na=2NaOH+H2↑，则少量相同质量的钠分别与相同质量的乙醇和水反应，水中产生的等于乙醇中产生的，C错误； D．乙基是推电子基，乙醇中O-H键的极性比水中的小，不易断裂，故钠与乙醇的反应较与水的缓和，D正确； 故选C。 02 考查钠的氧化物 3．（2025·北京东城·一模）关于含少量氧化钠的过氧化钠样品，下列说法不正确的是 A．阴阳离子个数比为 B．钠露置在空气中最终转化为该样品 C．能与水反应，放出热量 D．测定氧化钠质量分数的方案：取样品溶于足量盐酸，蒸干、灼烧，得固体 【答案】B 【解析】A．过氧化钠中包含2个Na+和1个，阴阳离子个数比为，故A正确； B．金属钠放置在空气中先被氧气氧化生成氧化钠，然后吸水变成氢氧化钠，再吸收二氧化碳和水变成十水碳酸钠，最后风化得到碳酸钠粉末，故B错误； C．氧化钠和过氧化钠均可与水反应，且为放热反应，故C正确； D．氧化钠和过氧化钠与盐酸反应生成NaCl，假设样品中氧化钠的物质的量为、过氧化钠的物质的量为，则、，求解方程组可计算出氧化钠和过氧化钠的质量，进而计算氧化钠在样品中的质量分数，故D正确； 故答案为B。 4．（24-25高三上·北京·阶段练习）实验小组探究与的反应。向盛有的烧瓶中加入固体，测得反应体系中含量的变化如图。 下列说法不正确的是 A．有生成推测发生了反应： B．bc段含量下降与反应有关 C．可用酸化的溶液检验b点固体中是否含有 D．产物也可能是与直接化合生成的 【答案】C 【解析】A．与反应生成，氧元素化合价从-1到0是被氧化的，则可推测在反应中既是氧化剂又是还原剂，类似于与反应，则反应的化学方程式是，故A正确； B．可以被氧气直接氧化为，反应中需消耗生成的氧气，则bc段含量下降可能与，故B正确； C．酸化的溶液具有氧化性，能氧化为，不可以用来检验b点固体中是否含有，可以用盐酸酸化的溶液，故C错误； D．具有强氧化性，具有还原性，则二者也可能直接反应生成，故D正确； 答案C。 03 考查过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律 5．（24-25高三下·北京海淀·阶段练习）某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应。已知：；。下列分析正确的是 A．实验①中发生的是复分解反应 B．“产生沉淀”的离子方程式为 C．实验④不能证明同温下的溶解度小于的溶解度 D．若⑤酸性溶液足量，则④⑤产生的总量与②产生的量相等 【答案】C 【分析】实验①中先与水发生复分解反应生成、，再发生分解反应生成、，实验②在作催化剂的条件下，发生分解反应生成、速率加快，实验③中与氯化钡发生反应生成沉淀，实验④与发生复分解反应生成沉淀及，再发生分解反应生成、，实验⑤与酸性溶液发生氧化还原反应生成、。 【解析】A．根据上述分析，实验①中总反应为，不属于复分解反应，A项错误； B．实验③中与发生反应生成BaO2沉淀，由于①反应后的溶液呈碱性，产生沉淀BaO2的离子方程式为，B项错误； C．实验④与发生复分解反应生成沉淀及，由于硫酸为强酸、而H2O2为弱酸，反应的发生可能是强酸制弱酸，不能证明同温下的溶解度小于的溶解度，C项正确； D．根据实验②，实验⑤反应，可知④⑤产生的总量大于②产生的量，D项错误； 答案选C。 6．（24-25高三上·北京·期中）用下图装置进行实验，证明过氧化钠在呼吸面具中可做供氧剂，装置A中用盐酸和石灰石制备CO2。 下列分析正确的是 A．装置A中所用仪器是锥形瓶和长颈漏斗 B．装置B中加入饱和NaHCO3溶液，目的是除去挥发的HCl C．装置D中盛放澄清石灰水，检验CO2是否完全反应 D．试管F中最终收集到无色气体，从水槽中取出后，用燃着的木条靠近试管口发出爆鸣声 【答案】B 【分析】A装置制备二氧化碳，装置B除去二氧化碳中含有的氯化氢，C装置过氧化钠和二氧化碳以及水蒸气反应，装置D除去未反应的二氧化碳，最后排水法收集氧气，据此解答。 【解析】A．由图可知，装置A中所用仪器是锥形瓶和分液漏斗，A错误； B．盐酸具有挥发性，装置B除去二氧化碳中含有的氯化氢，故盛有饱和NaHCO3溶液，B正确； C．装置D除去未反应的二氧化碳，因此D中盛装的液体试剂是氢氧化钠溶液，C错误； D．F中收集到无色气体为氧气不是氢气，该气体可以使带火星的木条复燃，D错误； 故选B。 04 考查碳酸钠与碳酸氢钠的基本性质 7．（23-24高一上·黑龙江大庆·期中）下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取ag混合物充分加热，质量减少bg B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg D．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg固体 【答案】D 【解析】A．取ag混合物充分加热，固体质量减少bg，也就是NaHCO3分解生成CO2和H2O的质量为bg，由此可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A不符合题意； B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，bg固体就是原Na2CO3和NaHCO3分解生成的Na2CO3的总质量，由此可求出NaHCO3分解生成的CO2和H2O的质量，也就可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即两种盐与硫酸反应生成CO2的质量为bg，由此可求出两种盐的物质的量，列方程可求出Na2CO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，C不符合题意； D．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到的bg固体包括原Na2CO3及NaHCO3与NaOH反应生成的Na2CO3的质量，以及过量NaOH的质量，过量NaOH的质量无法确定，所以无法求出Na2CO3的质量分数，D符合题意； 故选D。 8．（23-24高三上·湖北·阶段练习）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。 以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：    下列说法错误的是 A．流程中晶体的化学式为 B．晶体能够析出的原因是相同温度下其溶解度相对较小，在溶液中首先析出 C．“300℃加热”所选用的仪器是   D．某同学取所得产品与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加，该同学能够测定碳酸氢钠的含量 【答案】D 【分析】制备Na2CO3的工艺流程中，先将NaCl加水溶解，制成溶液后加入NH4HCO3粉末，水浴加热，根据不同温度条件下各物质的溶解度不同，为了得到NaHCO3晶体，控制温度在30-35℃发生反应，最终得到滤液为NH4Cl，晶体A为NaHCO3，再将其洗涤抽干，利用NaHCO3受热易分解的性质，在300℃加热分解NaHCO3制备Na2CO3发生反应。 【解析】A．由分析知，晶体A为NaHCO3，故A正确； B．在30-35℃时NaHCO3的溶解度较其它溶质溶解度相对较小，在溶液中首先析出，故B正确； C．坩埚适用于高温加热，所以“300℃加热”所选用的仪器是坩埚，故C正确； D．取所得产品与足量稀硫酸充分反应，逸出气体中含有水蒸气，也可被碱石灰吸收，所以碱石灰质量增加为二氧化碳和水蒸气的质量，无法测定碳酸氢钠的含量，故D错误； 故选D。 05 考查侯氏制碱法 9．（2025·北京朝阳·一模）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A．向饱和食盐水中先通入再持续通入，有利于生成 B．“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的直接析出 C．母液1吸氨后，发生 D．“冷析”过程析出，有利于“盐析”时补加的固体溶解 【答案】B 【分析】饱和食盐水先吸氨气，再加CO2碳酸化，得到NaHCO3沉淀，过滤，将NaHCO3煅烧得到Na2CO3，母液再通入氨气，冷析出氯化铵，溶液再加NaCl固体析出NH4Cl，母液2循环利用。 【解析】A．NH3溶解度大于CO2，且氨气的水溶液呈碱性、能吸收更多的CO2，故向饱和食盐水中先通入再持续通入，有利于生成，A正确； B．NaHCO3的溶解度随温度升高而增大，“碳酸化”过程放出大量的热，不利于的直接析出，B错误； C．母液1中存在离子，吸氨后，发生，C正确； D．“冷析”过程析出，降低了Cl-的浓度，有利于“盐析”时补加的固体溶解，D正确； 答案选B。 10．（23-24高三上·北京通州·期末）我国著名的科学家侯德榜改进了“索尔维制碱法”，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法，部分工艺流程对比如下图所示，下列说法不正确的是 A．侯氏制碱法中通氨后溶液中的溶质主要是和 B．两种制碱法都是向饱和中先通再通足量，目的是获得更多 C．两种制碱法比较，理论上侯氏制碱法原子的利用率远远大于索尔维制碱法 D．侯氏制碱法中采用通氨、降温、盐析，使正向移动，实现对的分离 【答案】A 【分析】饱和氯化钠溶液中通入氨气得到氨盐水，通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，索尔维制碱法为:向母液加入Ca(OH)2，得到氨气和废液；侯氏制碱法:母液中通入氨气，降温加入氯化钠盐析得到氯化铵晶体和氨盐水。 【解析】A．侯氏制碱法中通氨后溶液中的溶质主要是NH4HCO3和NaCl，故A错误； B．上述流程分析可知，两种制碱法都是向饱和 NaCl中先通NH3再通足量CO2，目的是获得更多NaHCO3，故B正确； C．理论上侯氏制碱法，NaCl利用率高，可降低制碱成本，增大经济效益，Na原子的利用率远远大于索尔维制碱法，故C正确； D．侯氏制碱法中采用通氨、降温、加入氯化钠盐析，溶液中铵根离子、氯离子浓度增大，使 (aq)+Cl-(aq) = NH4Cl(s)正向移动，析出氯化铵晶体，实现对NH4Cl的分离，故D正确； 故选A。 06 考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 11．（2023·北京西城·三模）某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压强传感器检测，得到如图曲线。    已知：常温下，酚酞的变色范围是，甲基橙的变色范围是。下列说法不正确的是 A．溶液或溶液中 B．图中曲线甲和曲线丁表示向溶液中滴加盐酸 C．在点发生反应的离子方程式为 D．滴定分析时，点可用酚酞、点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 【答案】C 【解析】A．根据电荷守恒，溶液或溶液中，溶液呈碱性，所以，故A正确； B．碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液与盐酸反应分步进行，碳酸钠与盐酸反应开始不放二氧化碳，所以图中曲线甲和曲线丁表示向溶液中滴加盐酸，故B正确； C．点加入盐酸的体积大于20mL，反应结束，在点发生反应的离子方程式为，故C错误； D．酚酞的变色范围是，甲基橙的变色范围是，滴定分析时，点可用酚酞、点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，故D正确； 选C。 12．（2023·北京朝阳·三模）室温下，向10.0mL纯碱(可能含有)的稀溶液中逐滴加入0.100mol/L盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点，下列分析正确的是    A．p→q，选用酚酞做指示剂，到达滴定终点时溶液由红色变为无色 B．由滴定数据可知，原纯碱中 C．p点的主要原因： D．q点溶液中： 【答案】B 【分析】由图可知，p点溶液中的碳酸钠与盐酸恰好反应生成碳酸氢钠，反应得到氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，反应方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，q点溶液中的碳酸氢钠与盐酸恰好反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应得到氯化钠和碳酸的混合溶液，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由反应消耗盐酸的体积可知，纯碱稀溶液中碳酸钠的物质的量为0.100mol/L×9.8×10—3L=9.8×10—4mol，碳酸氢钠的物质的量为0.100mol/L×21.5×10—3L—9.8×10—4mol×2=1.9×10—4mol。 【解析】A．由分析可知，p→q发生的反应为溶液中的碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则滴定时应选用甲基橙做指示剂，不能选用酚酞做指示剂，故A错误； B．由分析可知，原纯碱中碳酸钠的物质的量为9.8×10—4mol，碳酸氢钠的物质的量为1.9×10—4mol，则，故B正确； C．由分析可知，p点所得溶液为氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，溶液pH大于7是因为碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，水解的离子方程式为，故C错误； D．由分析可知，原纯碱中碳酸钠的物质的量为9.8×10—4mol，碳酸氢钠的物质的量为1.9×10—4mol，则由原子个数守恒可知，q点溶液中钠离子的浓度为≈0.068mol/L，故D错误； 故选B。 07 考查碱金属 13．（23-24高三上·北京·阶段练习）铷(Rb)是第五周期第IA族元素，下列说法不正确的是 A．碱性：RbOH>NaOH B．第一电离能：Rb>Na C．单质铷能与水剧烈反应，与反应生成复杂氧化物 D．熔点：RbCl＜NaCl 【答案】B 【解析】A．同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，由元素周期律知，碱性：RbOH＞NaOH，A项正确； B．同主族元素从上到下电离能有减小的趋势，所以第一电离能：Rb＜Na，B项错误； C．单质铷比单质钠更活泼，能与水剧烈反应，与反应能生成复杂氧化物，C项正确； D．RbCl和NaCl均为离子晶体，熔点大小取决与离子键的强弱，由于铷离子的离子半径大于钠离子的离子半径，所以铷氯键的键长大于钠氯键的键长，键能小，所以熔点：RbCl＜NaCl，D项正确； 故选B。 14．（23-24高三上·北京朝阳·期中）金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是 A．溶液变红，证明生成了碱性物质 B．钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关 C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 D．金属钾与水发生反应前后化学键类型不变 【答案】D 【解析】A. 钾与水反应后，使滴加了酚酞的溶液变红，证明生成了碱性物质，故A正确； B. 钾浮在液面上，说明钾的密度小于水；燃烧说明反应放热，故B正确； C. 金属与水反应越剧烈，说明金属性越强，故C正确； D. 金属钾与水发生反应：,水中含有极性共价键，生成氢氧化钾含有离子键和极性键，氢气中含有非极性键，前后化学键类型不同，故D错误。 答案为：D。 08 考查焰色试验 15．（2025·北京东城·二模）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无关的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 节日燃放的焰火 电子跃迁时释放能量 B 沸点：HBr>HCl 相对分子质量：HBr>HCl C 麦芽糖属于还原性糖 有甜味、能发生水解反应 D 熔点：牛油>花生油 脂肪酸的饱和程度：牛油>花生油 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．焰火的颜色源于金属元素电子跃迁释放特定波长的光，陈述Ⅰ与Ⅱ直接相关，A不符合题意； B．HBr、HCl均为分子晶体，HBr沸点高于HCl是因相对分子质量更大，分子间作用力更强，陈述Ⅱ正确解释Ⅰ，B不符合题意； C．麦芽糖的还原性由结构中的游离醛基或半缩醛羟基决定，而甜味和水解能力是其他性质，与还原性无因果关系，两者无关，C符合题意； D．牛油熔点高是因饱和脂肪酸比例高，分子排列紧密，陈述Ⅱ合理解释Ⅰ，D不符合题意； 故选C。 16．（2025·河北保定·一模）中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A．《本草纲目》“烧酒”篇：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”其中涉及的操作有蒸馏 B．《本草经集注》记载鉴别硝石和朴硝之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”其中涉及了焰色试验 C．《天工开物》记载井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”其中涉及的操作有结晶 D．《开宝本草》记载硝酸钾的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。”其中涉及的操作有升华 【答案】D 【解析】A．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”描述的是蒸馏法，通过加热使酒精汽化再冷凝收集，符合烧酒制作工艺，A正确； B．硝石（KNO3）含钾，焰色反应为紫色，朴硝含钠，焰色为黄色，燃烧时观察颜色可鉴别，涉及焰色试验，B正确； C．井盐通过蒸发水使NaCl结晶析出，属于蒸发结晶操作，C正确； D．硝酸钾的提纯过程是溶解（水淋）、过滤（淋汁）、蒸发结晶（煎炼），未涉及升华（固体直接变为气体），升华需要直接加热固体成气体再冷凝，D错误； 故选D。 1．（2025·北京房山·一模）下列方程式能准确解释相应事实的是 A．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：4HNO3(浓) = 4NO↑ + 3O2↑ + 2H2O B．常温下0.1 mol•L-‍1NaClO溶液的pH约为9.7：ClO-+ H2OHClO+OH- C．用过量的氨水吸收SO2：NH3·H2O + SO2 = + D．金属钠着火不能用CO2灭火器灭火：Na2O + CO2 = Na2CO3 【答案】B 【解析】A．浓硝酸见光易分解成二氧化氮、水和氧气，，故浓硝酸存放在棕色试剂瓶中，故A不符合题意； B．NaClO会水解ClO-+ H2OHClO+OH-，导致溶液显碱性，故B符合题意； C．过量的氨水吸收SO2生成亚硫酸铵：2NH3·H2O + SO2 =2+ +H2O，故C不符合题意； D．金属钠着火不能用CO2灭火器灭火是由于Na能够在CO2中继续燃烧生成碳酸钠和碳单质，4Na + 3CO2 2Na2CO3+C，故D不符合题意； 答案选B。 2．（24-25高三上·北京通州·期中）下列说法不正确的是 A．Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 B．SO2可用于杀菌消毒 C．Fe3O4用于制作红色染料 D．Na2O2用于呼吸面具中氧气来源 【答案】C 【解析】A．胃酸的主要成分为盐酸，Al(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，A正确； B．二氧化硫能使蛋白质发生变性，可使细菌死亡，则SO2可用于杀菌消毒，B正确； C．Fe3O4呈黑色，可作为磁性材料，Fe2O3呈红棕色，用于制作红色染料，C不正确； D．Na2O2能与二氧化碳和水蒸气反应并生成氧气，则可用于呼吸面具中氧气来源，D正确； 故选C。 3．（24-25高三上·北京海淀·阶段练习）完成下述实验，装置或试剂正确的是 A．由MgCl2溶液制得MgCl2 B．验证有SO2 C．验证NH3极易溶于水且溶液呈碱性 D．除去CO2中混有的少量HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．Mg2+易水解，且加热会促进其水解，则不能直接加热蒸干，应在HCl气氛中加热抑制其水解，A错误； B．由于亚硫酸的酸性比盐酸的酸性弱，将SO2气体通入BaCl2溶液中不发生反应，无明显现象，则不能检验SO2，B错误； C．按如图装置操作，挤压胶头滴管，使水进入倒置烧瓶，可观察到产生红色的喷泉，从而验证NH3极易溶于水且溶液呈碱性，C正确； D．将混有HCl的CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中，因HCl和CO2都能被Na2CO3溶液吸收，不符合除杂原则，不能达到除去CO2中混有的少量HCl的目的，D错误； 故选C。 4．（2024·湖南·模拟预测）对于下列各选项的稀溶液，分别将前者逐滴滴入后者与后者逐滴滴入前者，现象一致的是 A．溶液与稀盐酸 B．溶液与氨水 C．溶液与稀盐酸 D．溶液与氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】A．后者逐滴滴入前者，反应生成碳酸氢钠，前者逐滴滴入后者时生成二氧化碳，A错误； B．前者逐滴滴入后者没有沉淀生成，后者逐滴滴入前者、先生成沉淀后沉淀溶解，B错误； C．前者逐滴滴入后者与后者逐滴滴入前者，均反应生成二氧化碳，C正确； D．前者逐滴滴入后者没有沉淀生成，后者逐滴滴入前者、先生成沉淀后沉淀溶解， ，D错误； 故选C。 5．（2025·北京西城·三模）探究同浓度的与溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在) 下列说法不正确的是 A．实验前两溶液中离子种类完全相同 B．①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物 C．室温饱和和饱和溶液的pH前者大于后者，是由于溶解度前者大于后者 D．②中溶液滴入后，溶液和溶液均降低 【答案】C 【解析】A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液中含有的离子都为钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢离子和氢氧根离子，离子种类完全相同，故A正确； B．由图可知，实验①中发生的反应为溶液中的铝离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，或与碳酸根离子、碳酸氢根离子发生双水解反应生成碱式碳酸铝沉淀和二氧化碳，所以①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物，故B正确； C．室温饱和碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液的pH是因为碳酸根离子在溶液中的水解程度大于碳酸氢根离子所致，与溶解度的大小无关，故C错误； D．实验②中发生的反应为氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中碳酸根离子浓度减小，使得水解平衡向逆反应方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度减小，pH降低；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应反应生成氯化钠、碳酸钙沉淀和碳酸，反应生成的碳酸使溶液中的氢离子浓度增大，pH降低，故D正确； 故选C。 6．（24-25高三上·北京·阶段练习）以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图。下列说法不正确的是 A．A是NH3，B是CO2 B．悬浊液中的离子主要有：、、、 C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒 D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 【答案】D 【分析】碱性溶液中利用二氧化碳的吸收，则 A为 NH3，B是CO2，氨气和二氧化碳与 NaCl在水溶液中发生 NH3⋅H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，过滤后得到NaHCO3 ，NaHCO3加热分解可制备纯碱，以此解答该题。 【解析】A．CO2在水中的溶解度小，氨气极易溶于水，应先通入氨气，然后再通入CO2，故A气体是NH3，气体B为CO2，故A正确； B．悬浊液溶质为碳酸氢钠和氯化铵，其中的离子主要有、、、，故B正确； C．第Ⅲ步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确； D．第Ⅳ步操作为加热碳酸氢钠固体，主要操作为加热，故D错误； 故选D。 7．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列实验中，锥形瓶内均能产生气体。试管内不能产生沉淀的是 A B C D 试剂a 浓 浓盐酸 浓氨水 稀 试剂b 少量蔗糖 CaO 粉末 试剂c 溶有大量氨气的饱和食盐水 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．浓硫酸滴入少量蔗糖中，浓硫酸表现脱水性和强氧化性，产生SO2、CO2的混合气，SO2、CO2都不能与AlCl3溶液反应，试管内不能产生沉淀，A项符合题意； B．浓盐酸与KMnO4反应产生Cl2，所得Cl2中混有HCl和H2O(g)，Cl2与水反应生成的HCl、挥发出来的HCl都能与AgNO3反应产生白色AgCl沉淀，B项不符合题意； C．浓氨水与CaO反应产生NH3，NH3与MgCl2溶液反应产生白色Mg(OH)2沉淀，C项不符合题意； D．稀H2SO4与Na2CO3粉末反应产生CO2，CO2通入溶有大量氨气的饱和食盐水中发生反应：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，试管中有白色晶体析出，D项不符合题意； 答案选A。 8．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是 A．钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关 B．橡胶老化与碳碳双键有关 C．烟花的绚丽多彩与电子跃迁有关 D．金属可加工成各种形状与金属键有关 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．钻石璀璨夺目是由于钻石色散的作用，钻石会反射出五光十色的彩光，与其共价键无关，A错误； B．橡胶含有碳碳双键，易被氧化，所以橡胶老化与碳碳双键有关，B正确； C．形成烟花的过程中金属原子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态，烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关，C正确； D．金属晶体组成微粒为金属离子和自由电子，存在金属键，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但是金属键未被破坏，所以金属具有良好的延展性，可以加工成各种形状与其金属键有关，D正确； 故选A。 9．（2024高三·全国·专题练习）碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中错误的是 A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 【答案】B 【分析】根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，根据同主族元素性质的递变规律， 【解析】A．根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，在碱金属元素中金属钫具有最大的原子半径，A正确； B．根据同主族元素性质的递变规律，根据同主族元素性质的递变规律，不只生成Fr2O，还可生成更复杂氧化物，B错误； C．从金属锂到金属钫，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱，C正确； D．从金属锂到金属钫，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，钫能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸，D正确； 故选B。 1．（2024·北京·高考真题）关于和的下列说法中，不正确的是 A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B．可用溶液使转化为 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D．室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 【答案】D 【解析】A．和的溶液中均存在、、、、、、，A正确； B．加入溶液会发生反应：，B正确； C．受热易分解，可转化为，而热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确； D．室温下和饱和溶液相差较大的主要原因是的水解程度远大于，D错误； 故选D。 2．（2023·北京·高考真题）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 钠及其重要化合物 目录 01 课标达标练 题型01 考查钠的性质 题型02 考查钠的氧化物 题型03 考查过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律 题型04 考查碳酸钠与碳酸氢钠的基本性质 题型05 考查侯氏制碱法 题型06 考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 题型07 考查碱金属 题型08 考查焰色试验 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查钠的性质 1.（24-25高三上·北京朝阳·期中）钠与氧气发生下列反应： ①；②。 下列说法不正确的是 A．实验时②中用于盛放钠块的坩埚需干燥 B．加热后②中先生成，停止加热后，反应放出的热量使余钠熔化 C．反应①、②中生成等物质的量的，转移的电子数相同 D．中含离子键，中既含离子键又含非极性共价键 2．（2024·北京西城·二模）实验表明，相同条件下，钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多。下列说法不正确的是 A．常温时，乙醇的密度小于水的密度 B．向少量的钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，显红色 C．少量相同质量的钠分别与相同质量的乙醇和水反应，水中产生的比乙醇中的多 D．乙基是推电子基，乙醇中O-H键的极性比水中的小，故钠与乙醇的反应较与水的缓和 02 考查钠的氧化物 3．（2025·北京东城·一模）关于含少量氧化钠的过氧化钠样品，下列说法不正确的是 A．阴阳离子个数比为 B．钠露置在空气中最终转化为该样品 C．能与水反应，放出热量 D．测定氧化钠质量分数的方案：取样品溶于足量盐酸，蒸干、灼烧，得固体 4．（24-25高三上·北京·阶段练习）实验小组探究与的反应。向盛有的烧瓶中加入固体，测得反应体系中含量的变化如图。 下列说法不正确的是 A．有生成推测发生了反应： B．bc段含量下降与反应有关 C．可用酸化的溶液检验b点固体中是否含有 D．产物也可能是与直接化合生成的 03 考查过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律 5．（24-25高三下·北京海淀·阶段练习）某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应。已知：；。下列分析正确的是 A．实验①中发生的是复分解反应 B．“产生沉淀”的离子方程式为 C．实验④不能证明同温下的溶解度小于的溶解度 D．若⑤酸性溶液足量，则④⑤产生的总量与②产生的量相等 6．（24-25高三上·北京·期中）用下图装置进行实验，证明过氧化钠在呼吸面具中可做供氧剂，装置A中用盐酸和石灰石制备CO2。 下列分析正确的是 A．装置A中所用仪器是锥形瓶和长颈漏斗 B．装置B中加入饱和NaHCO3溶液，目的是除去挥发的HCl C．装置D中盛放澄清石灰水，检验CO2是否完全反应 D．试管F中最终收集到无色气体，从水槽中取出后，用燃着的木条靠近试管口发出爆鸣声 04 考查碳酸钠与碳酸氢钠的基本性质 7．（23-24高一上·黑龙江大庆·期中）下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取ag混合物充分加热，质量减少bg B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg D．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg固体 8．（23-24高三上·湖北·阶段练习）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。 以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：    下列说法错误的是 A．流程中晶体的化学式为 B．晶体能够析出的原因是相同温度下其溶解度相对较小，在溶液中首先析出 C．“300℃加热”所选用的仪器是   D．某同学取所得产品与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加，该同学能够测定碳酸氢钠的含量 05 考查侯氏制碱法 9．（2025·北京朝阳·一模）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A．向饱和食盐水中先通入再持续通入，有利于生成 B．“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的直接析出 C．母液1吸氨后，发生 D．“冷析”过程析出，有利于“盐析”时补加的固体溶解 10．（23-24高三上·北京通州·期末）我国著名的科学家侯德榜改进了“索尔维制碱法”，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法，部分工艺流程对比如下图所示，下列说法不正确的是 A．侯氏制碱法中通氨后溶液中的溶质主要是和 B．两种制碱法都是向饱和中先通再通足量，目的是获得更多 C．两种制碱法比较，理论上侯氏制碱法原子的利用率远远大于索尔维制碱法 D．侯氏制碱法中采用通氨、降温、盐析，使正向移动，实现对的分离 06 考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 11．（2023·北京西城·三模）某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压强传感器检测，得到如图曲线。    已知：常温下，酚酞的变色范围是，甲基橙的变色范围是。下列说法不正确的是 A．溶液或溶液中 B．图中曲线甲和曲线丁表示向溶液中滴加盐酸 C．在点发生反应的离子方程式为 D．滴定分析时，点可用酚酞、点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 12．（2023·北京朝阳·三模）室温下，向10.0mL纯碱(可能含有)的稀溶液中逐滴加入0.100mol/L盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点，下列分析正确的是    A．p→q，选用酚酞做指示剂，到达滴定终点时溶液由红色变为无色 B．由滴定数据可知，原纯碱中 C．p点的主要原因： D．q点溶液中： 07 考查碱金属 13．（23-24高三上·北京·阶段练习）铷(Rb)是第五周期第IA族元素，下列说法不正确的是 A．碱性：RbOH>NaOH B．第一电离能：Rb>Na C．单质铷能与水剧烈反应，与反应生成复杂氧化物 D．熔点：RbCl＜NaCl 14．（23-24高三上·北京朝阳·期中）金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是 A．溶液变红，证明生成了碱性物质 B．钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关 C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 D．金属钾与水发生反应前后化学键类型不变 08 考查焰色试验 15．（2025·北京东城·二模）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无关的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 节日燃放的焰火 电子跃迁时释放能量 B 沸点：HBr>HCl 相对分子质量：HBr>HCl C 麦芽糖属于还原性糖 有甜味、能发生水解反应 D 熔点：牛油>花生油 脂肪酸的饱和程度：牛油>花生油 A．A B．B C．C D．D 16．（2025·河北保定·一模）中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A．《本草纲目》“烧酒”篇：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”其中涉及的操作有蒸馏 B．《本草经集注》记载鉴别硝石和朴硝之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”其中涉及了焰色试验 C．《天工开物》记载井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”其中涉及的操作有结晶 D．《开宝本草》记载硝酸钾的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。”其中涉及的操作有升华 1．（2025·北京房山·一模）下列方程式能准确解释相应事实的是 A．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：4HNO3(浓) = 4NO↑ + 3O2↑ + 2H2O B．常温下0.1 mol•L-‍1NaClO溶液的pH约为9.7：ClO-+ H2OHClO+OH- C．用过量的氨水吸收SO2：NH3·H2O + SO2 = + D．金属钠着火不能用CO2灭火器灭火：Na2O + CO2 = Na2CO3 2．（24-25高三上·北京通州·期中）下列说法不正确的是 A．Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 B．SO2可用于杀菌消毒 C．Fe3O4用于制作红色染料 D．Na2O2用于呼吸面具中氧气来源 3．（24-25高三上·北京海淀·阶段练习）完成下述实验，装置或试剂正确的是 A．由MgCl2溶液制得MgCl2 B．验证有SO2 C．验证NH3极易溶于水且溶液呈碱性 D．除去CO2中混有的少量HCl A．A B．B C．C D．D 4．（2024·湖南·模拟预测）对于下列各选项的稀溶液，分别将前者逐滴滴入后者与后者逐滴滴入前者，现象一致的是 A．溶液与稀盐酸 B．溶液与氨水 C．溶液与稀盐酸 D．溶液与氢氧化钠溶液 5．（2025·北京西城·三模）探究同浓度的与溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在) 下列说法不正确的是 A．实验前两溶液中离子种类完全相同 B．①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物 C．室温饱和和饱和溶液的pH前者大于后者，是由于溶解度前者大于后者 D．②中溶液滴入后，溶液和溶液均降低 6．（24-25高三上·北京·阶段练习）以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图。下列说法不正确的是 A．A是NH3，B是CO2 B．悬浊液中的离子主要有：、、、 C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒 D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 7．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列实验中，锥形瓶内均能产生气体。试管内不能产生沉淀的是 A B C D 试剂a 浓 浓盐酸 浓氨水 稀 试剂b 少量蔗糖 CaO 粉末 试剂c 溶有大量氨气的饱和食盐水 A．A B．B C．C D．D 8．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是 A．钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关 B．橡胶老化与碳碳双键有关 C．烟花的绚丽多彩与电子跃迁有关 D．金属可加工成各种形状与金属键有关 A．A B．B C．C D．D 9．（2024高三·全国·专题练习）碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中错误的是 A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 1．（2024·北京·高考真题）关于和的下列说法中，不正确的是 A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B．可用溶液使转化为 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D．室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 2．（2023·北京·高考真题）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$