精品解析：2025年河南省南阳市唐河县中考二模化学试题

2025年中考模拟试卷(二) 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 3.相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是 A. 竹作笔杆 B. 燃松制墨 C. 捞浆压纸 D. 雕石成砚 2. 袁隆平作为杂交水稻之父，为世界粮食安全和发展作出了巨大贡献。水稻中富含的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂 3. 保护环境人人有责，下列做法不符合“低碳生活”的要求的是 A. 植树造林 B. 分类回收金属 C. 露天燃烧处理垃圾 D. 使用太阳能、风能 4. 下列各组物质中，都是由原子构成的一组是 A. Hg、C60 B. Au、Si C. KCl、Cu（NO3）2 D. HCl、NH3 5. 某无土栽培营养液主要由、、等配制而成，其中属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 6. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是 A. 取用固体 B. 检查气密性 C. 引燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸 7. 山水维系着人类美好的情感。下列关于水的叙述不正确的是 A. 蒸馏可以将硬水转化成软水 B. 水与冰的共存物是纯净物 C. 溶液中有水存在时，水作溶剂 D. 电解水时，正负极产生气体的体积比为2：1 8. 下列实践项目的设计方案不合理的是 A. 在冰箱内放置活性炭除去冰箱内的异味 B. 给铁栏杆刷油漆进行防锈处理 C. 向酸性土壤中施用烧碱进行酸性土壤的改良 D. 加热食盐水蒸发水分提取食盐 9. “侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其原理可表示为： 下列说法正确的是 A. X化学式为N2 B. 制的碱是烧碱 C. 该反应的基本反应类型是复分解反应 D. X和NH4Cl中氮元素化合价都为-3 10. 下列有关碳及其氧化物的说法中，正确的是 A. 金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的化学性质不同 B. 一氧化碳可用作燃料、可用于人工降雨 C. 用木炭烤火时紧闭门窗容易使人中毒 D. 木炭、二氧化碳在一定条件下都能将氧化铜还原为铜 11. 测得某溶液的pH=2，下列对其溶质成分的分析猜想合理的是 A NaHCO3、K2SO₄、NaCl B. HCl、NaNO3、Na2SO4 C. D. NaCl、MgSO4、KOH 12. 如图是乙醇被氧化，最终生成乙酸的微观过程。下列说法正确的是 A. 乙酸的化学式为CH2O B. 甲、乙、丙都属于氧化物 C. 含碳量：乙>甲>丙 D. 转化②中参加反应的乙和O2的分子个数比为1∶2 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．在密闭容器中加热汞 B．分解等质量、等浓度的过氧化氢溶液 C．电解一定量的水 D．向一定量硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 镁和锌的金属混合物40g，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到232g固体，则反应生成氢气的质量为 A. 2g B. 4g C. 6g D. 8g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 参与植物光合作用的气体是___________ ；地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物的化学式为___________。 16. 某科学小组进行“观察人的口腔上皮细胞”实验时，需要配制200g生理盐水(溶质质量分数为0.9%)，所需氯化钠的质量为___________ g；若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配生理盐水的溶质质量分数会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17. 在学习了酸、碱、盐的知识后，化学小组做了如下实验。 （1）实验一：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液pH的变化如图，该实验是将 ___________加入到另一种溶液中；反应的化学方程式为 ___________ ；M点对应溶液中的阳离子有___________(填离子符号)。 （2）实验二：将12.2g硫酸钠和碳酸钠的混合物加足量水溶解，并加入过量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到21.3g沉淀，则原混合物中钠元素的质量为___________ g。 18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 回答下列问题： （1）a1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小是___________。 （2）将a3℃乙的饱和溶液降温至a2℃，溶液的质量___________。 （3）a2℃时，60.0g甲溶液中含10.0g甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为___________。 19. 粗盐提纯实验中得到的“精盐”常含有可溶性杂质(假设只含有CaCl2一种杂质)，为得到更纯净的氯化钠，同学们进行了如下处理： （1）操作a的名称是___________ （2）步骤②加入足量稀盐酸的目的是___________。 20. 如图为铜元素的价类图，A、B、C、D之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一立条件已略去)。 （1）若D中铜元素的质量分数为40%，则其化学式为___________ （2）D→A所属的基本反应类型为___________。 （3）C在加热条件下可以生成B，同时生成另一种常见的氧化物，写出该反应的化学方程式： ___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 网传“可乐能灭火”，消防员进行实验验证，消防员手持一瓶可乐，用力摇晃后后拧开瓶盖，将喷溅而出的可乐泡沫对准火焰进行喷射，很快火就被扑灭___________。 22. 下图是探究分子性质的实验。 （1）写出实验一中观察到的现象； （2）对比实验一、实验二中现象，可得出什么结论？ 23. 根据如图所示实验装置，回答下列问题： （1）写出实验室用A装置制取的化学方程式。 （2）若用G装置收集，请设计实验验证已收集满。（写出实验操作、现象） （3）实验室制取时，为得到平稳气流，并收集到较纯净的，应选择的装置组合是______（从A～F中选）。 24. 实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质进行深究。 （1）原理分析：用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因___________。 （2）检验变质：请设计实验检验该瓶氢氧化钠溶液是否变质___________。(写出实验操作、现象及结论) （3）变废为宝：请写出一种可提纯变质的氢氧化钠溶液的试剂名称___________。 四、综合应用题(共10分) 25. 金属和金属材料在生活和工农业生产中有着非常广泛的应用。 （1）C919是中国首款具有自主知识产权的喷气式客机，机身蒙皮和长桁等结构使用了第三代铝锂合金。锂在元素周期表中的相关信息如右图，下列说法不正确的是___________(填序号)。 A. 锂原子的质子数为3 B. 锂的相对原子质量为6.94 C. 氧化锂的化学式为Li2O D. Li仅可表示锂元素 （2）《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼技术。现代工业用赤铁矿()和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为 ___________。铁的合金比纯铁的应用更广泛，原因是___________ 。 （3）铜是重要的金属资源。某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收 Cu和FeSO4. ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 ②溶液C中的溶质是___________。 （4）为了保护青铜器并使其显得更加美观，文物保护工作者需对青铜器进行防护处理。某次处理后得到含有 和 混合溶液，向其中加入一定量的金属 Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。 ①滤渣成分为___________。 ②请分析反应前后溶液质量的变化情况___________。 （5）海水中含有丰富的金属资源。电解饱和氯化钠溶液可制得氢氧化钠、氯气和氢气等重要的化工原料。某工厂要生产1.6吨氢氧化钠，需要氯化钠固体___________吨。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考模拟试卷(二) 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 3.相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是 A. 竹作笔杆 B. 燃松制墨 C. 捞浆压纸 D. 雕石成砚 【答案】B 【解析】 【详解】A、竹作笔杆，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、燃松制墨，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、捞浆压纸，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、雕石成砚，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 袁隆平作为杂交水稻之父，为世界粮食安全和发展作出了巨大贡献。水稻中富含的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂 【答案】B 【解析】 【详解】水稻中富含淀粉，淀粉属于糖类，所以水稻中富含的营养素是糖类。故选B。 3. 保护环境人人有责，下列做法不符合“低碳生活”的要求的是 A. 植树造林 B. 分类回收金属 C. 露天燃烧处理垃圾 D. 使用太阳能、风能 【答案】C 【解析】 【详解】A、植树造林能吸收二氧化碳，降低大气中二氧化碳的含量，符合“低碳生活”的要求，不符合题意； B、分类回收金属既能节约资源，又能减少环境污染，符合“低碳生活”的要求，不符合题意； C、露天燃烧处理垃圾会产生大量的空气污染物，不符合“低碳生活”的要求，符合题意； D、使用太阳能、风能等清洁能源，能节约化石能源，减少污染物的排放，符合“低碳生活”的要求，不符合题意。 故选：C。 4. 下列各组物质中，都是由原子构成的一组是 A. Hg、C60 B. Au、Si C. KCl、Cu（NO3）2 D. HCl、NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A、Hg由汞原子构成，C60由C60分子构成，不符合题意； B、Au由金原子构成，Si由硅原子构成，符合题意； C、KCl由钾离子和氯离子构成，由硝酸根离子和铜离子构成，不符合题意； D、HCl由氯化氢分子构成，NH3由氨分子构成，不符合题意。 故选：B。 5. 某无土栽培营养液主要由、、等配制而成，其中属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 【答案】D 【解析】 【详解】含有营养元素氮元素的肥料属于氮肥，含有营养元素磷元素的肥料属于磷肥，含有营养元素钾元素的肥料属于钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥；硝酸钾中同时含有氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥。 故选D。 6. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是 A. 取用固体 B. 检查气密性 C. 引燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体药品时，不能用手直接接触药品，防止药品腐蚀皮肤，应用药匙或镊子取用，该操作错误； B、检查装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，该操作正确； C、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免引起火灾，该操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾，容易造成酸液飞溅，该操作错误。 故选B。 7. 山水维系着人类美好的情感。下列关于水的叙述不正确的是 A. 蒸馏可以将硬水转化成软水 B. 水与冰的共存物是纯净物 C. 溶液中有水存在时，水作溶剂 D. 电解水时，正负极产生气体的体积比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、蒸馏是通过加热使水蒸发再冷凝的过程，能去除水中所有的杂质，可以将硬水转化为软水，故选项说法正确； B、冰和水是水的不同状态，本质均为水分子（H2O），属于同一物质，共存物属于纯净物，故选项说法正确； C、水溶液中，水通常作为溶剂（如氯化钠溶液中，水是溶剂，氯化钠是溶质），故选项说法正确； D、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气（正极）与氢气（负极）的体积比约为1∶2，故选项说法错误。 故选：D。 8. 下列实践项目的设计方案不合理的是 A. 在冰箱内放置活性炭除去冰箱内的异味 B. 给铁栏杆刷油漆进行防锈处理 C. 向酸性土壤中施用烧碱进行酸性土壤的改良 D. 加热食盐水蒸发水分提取食盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，可吸附色素、异味等，在冰箱内放置活性炭可除去冰箱内的异味，合理。 B、给铁栏杆刷油漆可防止铁与氧气、水接触，防止锈蚀，合理。 C、烧碱为氢氧化钠，具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，不合理。 D、氯化钠溶解度受温度影响不大，加热食盐水蒸发水分提取食盐，合理。 故选C。 9. “侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其原理可表示为： 下列说法正确的是 A. X的化学式为N2 B. 制的碱是烧碱 C. 该反应的基本反应类型是复分解反应 D. X和NH4Cl中氮元素化合价都为-3 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据化学方程式可知，反应后：2个钠原子、8个氢原子、2个氯原子、1个碳原子、3个氧原子，2个氮原子，反应前：2个钠原子、2个氢原子、2个氯原子、1个碳原子、3个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X的化学式是NH3，选项错误； B、由化学方程式知，制的碱是纯碱，即碳酸钠，烧碱是，选项错误； C、复分解反应需两种化合物交换成分生成两种新化合物，但此反应涉及多种反应物（氨气、NaCl等），不符合复分解反应的定义，选项错误； D、X为，其中氢元素化合价为+1，根据化合物中化合价之和为零知，N的化合价为-3，中氢元素化合价为+1，氯元素化合价为-1，根据化合物中化合价之和为零知，N的化合价为-3，选项正确。 故选D。 10. 下列有关碳及其氧化物的说法中，正确的是 A. 金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的化学性质不同 B. 一氧化碳可用作燃料、可用于人工降雨 C. 用木炭烤火时紧闭门窗容易使人中毒 D. 木炭、二氧化碳在一定条件下都能将氧化铜还原为铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成，碳原子排列方式不同导致它们物理性质差异大，但化学性质相似，因为都是碳单质，A 错误； B、一氧化碳具有可燃性可用作燃料；干冰（固态二氧化碳）升华吸热，可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，B 错误； C、用木炭烤火时，若紧闭门窗，木炭不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳能与血红蛋白结合使人中毒，C 正确； D、木炭具有还原性，在高温条件下能将氧化铜还原为铜，即；二氧化碳没有还原性，不能将氧化铜还原为铜，D 错误。 故选C。 11. 测得某溶液的pH=2，下列对其溶质成分的分析猜想合理的是 A. NaHCO3、K2SO₄、NaCl B. HCl、NaNO3、Na2SO4 C. D. NaCl、MgSO4、KOH 【答案】B 【解析】 【详解】pH=2的溶液含有大量H+。 A、NaHCO3能与H+发生反应，不能共存，A 选项不合理； B、HCl、NaNO3、Na2SO4、H+相互之间不能发生反应，能共存，B 选项合理； C、Na2CO3中碳酸根离子能与H+发生反应，Na2CO3也能与BaCl2发生反应，不能共存，C 选项不合理； D、KOH中氢氧根离子能与H+发生反应，KOH也能与MgSO4发生反应，不能共存，D 选项不合理。 故选B。 12. 如图是乙醇被氧化，最终生成乙酸的微观过程。下列说法正确的是 A. 乙酸的化学式为CH2O B. 甲、乙、丙都属于氧化物 C. 含碳量：乙>甲>丙 D. 转化②中参加反应的乙和O2的分子个数比为1∶2 【答案】C 【解析】 【详解】A、由反应的微观示意图可知，乙酸的化学式为CH3COOH，此选项错误；        B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。甲、乙、丙都含有三种元素，不属于氧化物，此选项错误； C、甲的化学式为C2H5OH，甲的含碳量为：，乙的化学式为C2H4O，乙的含碳量为：，丙的含碳量为：，比较大小可知，含碳量为：乙＞甲＞丙，此选项正确；       D、转化②中的化学方程式为：2C2H4O+ O22CH3COOH，则参加反应的乙和氧气的分子个数比为2∶1，此选项错误。 故选C。 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．在密闭容器中加热汞 B．分解等质量、等浓度的过氧化氢溶液 C．电解一定量的水 D．向一定量硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即密闭容器内物质的总质量不变，故选项图像错误； B、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，最终生成氧气的质量相等，故选项图像错误； C、水电解生成氢气和氧气，化学方程式为，氢气和氧气的质量比为4:32=1:8，故选项图像正确； D、向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像错误。 故选C。 14. 镁和锌的金属混合物40g，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到232g固体，则反应生成氢气的质量为 A. 2g B. 4g C. 6g D. 8g 【答案】B 【解析】 【详解】镁和锌与稀硫酸反应的化学方程式分别为：、。从化学方程式可以看出，金属与稀硫酸反应后，金属变成金属离子进入溶液，稀硫酸中的硫酸根离子也进入溶液，最后蒸干得到的固体是金属硫酸盐；反应前金属混合物质量为40g，反应后得到金属硫酸盐固体质量为232g，那么增加的质量就是硫酸根离子的质量。所以硫酸根离子的质量为；根据H2SO4中氢元素与硫酸根离子的质量比来计算生成氢气的质量。在H2SO4中，氢元素与硫酸根离子的质量比为。设：H2SO4中氢元素的质量为x，则有：，解得x=4g；根据质量守恒定律可知，这些氢元素最终全部转化为氢气，则生成氢气质量4g，故选B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 参与植物光合作用的气体是___________ ；地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物的化学式为___________。 【答案】 ①. CO2 ②. Al2O3 【解析】 【详解】参与植物的光合作用的气体是二氧化碳，可以表示为CO2； 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，在化合物中，铝元素显+3价，氧元素显-2价，则铝的氧化物的化学式为Al2O3。 16. 某科学小组进行“观察人的口腔上皮细胞”实验时，需要配制200g生理盐水(溶质质量分数为0.9%)，所需氯化钠的质量为___________ g；若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配生理盐水的溶质质量分数会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】 ①. 1.8 ②. 偏大 【解析】 【详解】配制200g生理盐水(溶质质量分数为0.9%)，所需氯化钠的质量为； 量取水时俯视读数，会使量取的水的实际体积偏小，所以所配生理盐水的溶质质量分数会偏大。 17. 在学习了酸、碱、盐的知识后，化学小组做了如下实验。 （1）实验一：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液pH的变化如图，该实验是将 ___________加入到另一种溶液中；反应的化学方程式为 ___________ ；M点对应溶液中的阳离子有___________(填离子符号)。 （2）实验二：将12.2g硫酸钠和碳酸钠的混合物加足量水溶解，并加入过量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到21.3g沉淀，则原混合物中钠元素的质量为___________ g。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. HCl+NaOH=NaCl+H2O ③. Na+、H+ （2）4.6 【解析】 【小问1详解】 由图可知，开始时溶液的pH＞7，显碱性，然后pH逐渐减小，最终pH＜7，说明是将稀盐酸溶液加入到氢氧化钠溶液中，则该实验是将稀盐酸溶液加入到另一种溶液中； 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O； 由图可知，M点时溶液的pH＜7，溶液显酸性，说明盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl和HCl，氯化钠在溶液中解离出Na+和Cl-，氯化氢在溶液中解离出H+和Cl-，所以M点对应溶液中的阳离子有：Na+、H+； 【小问2详解】 设原混合物中钠元素的质量为x，由BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，可知质量增加是由于钠元素转换为钡元素，则： x=4.6g。 18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 回答下列问题： （1）a1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是___________。 （2）将a3℃乙的饱和溶液降温至a2℃，溶液的质量___________。 （3）a2℃时，60.0g甲溶液中含10.0g甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为___________。 【答案】（1）甲 （2）减小 （3）5.0g 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，在a1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是甲； 【小问2详解】 将a3℃乙的饱和溶液降温至a2℃，溶解度变小，析出晶体，溶液的质量减小； 【小问3详解】 a2℃时，甲的溶解度是30g，即在该温度下，100g水中最多溶解30g甲，则50g水中最多溶解15g甲，60.0g甲溶液中含10.0g甲，含有溶剂是50g,最多溶解15g，所以要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为5.0g。 19. 粗盐提纯实验中得到的“精盐”常含有可溶性杂质(假设只含有CaCl2一种杂质)，为得到更纯净的氯化钠，同学们进行了如下处理： （1）操作a的名称是___________ （2）步骤②加入足量稀盐酸的目的是___________。 【答案】（1）过滤 （2）除去步骤①中过量的Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 过滤可以将不溶物和可溶物分离，所以操作a的名称是过滤； 【小问2详解】 步骤②中过量的Na2CO3溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以步骤②加入足量稀盐酸的目的是：除去步骤①中过量的Na2CO3。 20. 如图为铜元素的价类图，A、B、C、D之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一立条件已略去)。 （1）若D中铜元素的质量分数为40%，则其化学式为___________ （2）D→A所属的基本反应类型为___________。 （3）C在加热条件下可以生成B，同时生成另一种常见的氧化物，写出该反应的化学方程式： ___________。 【答案】（1）CuSO4 （2）置换反应 （3） 【解析】 【小问1详解】 D是铜盐，铜元素的质量分数为40%，其相对分子质量为：，该物质是硫酸铜，化学式为：CuSO4； 【小问2详解】 D→A的反应可以是氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问3详解】 由分析可知，C在加热条件下可以生成B，同时生成另一种常见氧化物，则该反应是氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水，反应的化学方程式为：。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 网传“可乐能灭火”，消防员进行实验验证，消防员手持一瓶可乐，用力摇晃后后拧开瓶盖，将喷溅而出的可乐泡沫对准火焰进行喷射，很快火就被扑灭___________。 【答案】打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳溶解度减小，气体夹带着液体从瓶中喷出，“可乐泡沫”使可燃物与氧气隔绝（合理即可） 【解析】 【详解】拧开瓶盖后，压强减小，二氧化碳气体的溶解度减小；气体夹带着液体从瓶中喷出，“可乐泡沫”使可燃物与氧气隔绝。 22. 下图是探究分子性质的实验。 （1）写出实验一中观察到的现象； （2）对比实验一、实验二中的现象，可得出什么结论？ 【答案】（1）滴有酚酞溶液滤纸条从下向上逐渐变红； （2）温度会影响分子运动速率，温度越高，分子运动速率越快。 【解析】 【小问1详解】 实验一中，观察到的现象是滴有酚酞溶液的滤纸条从下向上逐渐变红，是因为分子分子在不断地运动，从浓氨水中挥发出来的氨分子运动到滴有酚酞溶液的滤纸条上，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。故填：滴有酚酞溶液的滤纸条从下向上逐渐变红。 【小问2详解】 实验二在实验一的基础上将试管放入了热水中，实验温度不同，其它条件相同，便可观察到酚酞溶液变红的速度大大加快，则说明温度会影响分子运动的速率，温度越高，分子运动速率越快。故填：温度会影响分子运动的速率，温度越高，分子运动速率越快。 【点睛】本题难度不大，主要考查分子运动的性质，解答时要根据各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 23 根据如图所示实验装置，回答下列问题： （1）写出实验室用A装置制取的化学方程式。 （2）若用G装置收集，请设计实验验证已收集满。（写出实验操作、现象） （3）实验室制取时，为得到平稳气流，并收集到较纯净的，应选择的装置组合是______（从A～F中选）。 【答案】（1） （2）将燃着的木条放在 b 导管口处，木条熄灭 （3）CD 【解析】 【小问1详解】 A 装置是固体加热型发生装置，且试管口没有放一团棉花，适用于氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解制取氧气。氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集。用 G 装置收集时应长进短出，即从 a 口进，b 口出。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以将燃着的木条放在 b 导管口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满。 【小问3详解】 实验室制取氢气常用锌粒和稀硫酸在常温下反应，要得到平稳气流，需控制反应速率，C 装置中的分液漏斗可通过控制液体滴加速度来控制反应速率，所以发生装置选 C ；氢气难溶于水，用排水法收集的氢气较纯净，D 为排水法收集气体的装置，所以收集装置选 D，则装置组合是 CD。 24. 实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质进行深究。 （1）原理分析：用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因___________。 （2）检验变质：请设计实验检验该瓶氢氧化钠溶液是否变质___________。(写出实验操作、现象及结论) （3）变废为宝：请写出一种可提纯变质的氢氧化钠溶液的试剂名称___________。 【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）取样，向其中滴加过量稀盐酸，若有气泡产生，则已变质；若无明显现象，则未变质（合理即可） （3）氢氧化钙溶液 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问2详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡，取氢氧化钠溶液样品于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡冒出，则证明氢氧化钠变质；若无气泡冒出，则证明氢氧化钠未变质； 【小问3详解】 若氢氧化钠溶液已经部分变质，可以加入适量的氢氧化钙溶液，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后得到氢氧化钠溶液。 四、综合应用题(共10分) 25. 金属和金属材料在生活和工农业生产中有着非常广泛的应用。 （1）C919是中国首款具有自主知识产权的喷气式客机，机身蒙皮和长桁等结构使用了第三代铝锂合金。锂在元素周期表中的相关信息如右图，下列说法不正确的是___________(填序号)。 A. 锂原子的质子数为3 B. 锂的相对原子质量为6.94 C. 氧化锂的化学式为Li2O D. Li仅可表示锂元素 （2）《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼技术。现代工业用赤铁矿()和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为 ___________。铁的合金比纯铁的应用更广泛，原因是___________ 。 （3）铜是重要的金属资源。某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收 Cu和FeSO4. ①步骤Ⅰ中发生反应化学方程式为___________。 ②溶液C中的溶质是___________。 （4）为了保护青铜器并使其显得更加美观，文物保护工作者需对青铜器进行防护处理。某次处理后得到含有 和 的混合溶液，向其中加入一定量的金属 Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。 ①滤渣成分为___________。 ②请分析反应前后溶液质量的变化情况___________。 （5）海水中含有丰富的金属资源。电解饱和氯化钠溶液可制得氢氧化钠、氯气和氢气等重要的化工原料。某工厂要生产1.6吨氢氧化钠，需要氯化钠固体___________吨。 【答案】（1）D （2） ①. ②. 合金的硬度比纯铁大、抗腐蚀性能更好 （3） ①. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②. 硫酸亚铁、硫酸 （4） ①. Ag、Cu、Zn ②. 可能不变，也可能减小，还可能增大（合理即可） （5）某工厂要生产1.6吨氢氧化钠，需要氯化钠固体的质量为x， x=2.34t， 答：需要氯化钠固体2.34t。 【解析】 【小问1详解】 A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则锂原子核内有3个质子，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.94，故选项说法正确； C、锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子，氧化锂中锂元素显+1价，氧元素显-2价，故氧化锂表示为Li2O，故选项说法正确； D、Li不是仅可表示锂元素，还可以表示1个锂原子、金属锂，故选项说法错误； 故选D； 【小问2详解】 一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 合金与纯金属相比，性能上有很多优势，比如硬度更大、抗腐蚀性能更强等，所以铁的合金比纯铁应用更广泛； 【小问3详解】 ①该流程的目的是回收铜和硫酸亚铁，故M应是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可将硫酸铜中的铜置换出来，故步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； ②固体A中含反应生成的铜和过量的铁，要想除去铁，得到铜，则加入的N应是硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸过量，则溶液C中的溶质是：硫酸亚铁、硫酸； 【小问4详解】 ①向含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的金属Zn，金属活动性锌＞铜＞银，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，铜、银和稀盐酸不反应，锌和盐酸反应生成氢气，说明加入的锌是过量的，则滤渣中含有Ag、Cu、Zn； ②由上述分析可知，锌是过量的，则发生的反应有锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌置换出216份质量的银，反应后溶液质量减小，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，反应后溶液质量增大，由于不知道AgNO3和Cu（NO3）2的质量大小，所以反应前后溶液质量的变化情况是：可能不变，也可能减小，还可能增大； 【小问5详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$