第8章基础实验8　常见酸、碱的化学性质-2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)下册

1.常见酸的化学性质 (1)与指示剂作用:酸溶液能使紫色石蕊溶液变成　 　色,无色酚酞溶液遇到酸　 　色。  (2)酸和活泼金属的反应:酸+(活泼)金属 盐+氢气。 (3)酸与金属氧化物的反应:酸+金属氧化物 盐+水。 (4)酸和某些盐的反应:酸+(某些)盐 新盐+新酸。 (5)酸+碱 盐+水。 酸溶液具有相似化学性质的原因是酸溶液中含有大量　 　。  基础实验8　常见酸、碱的化学性质 核心要点回顾　 01 红 不变 H+ 2.常见碱的化学性质 (1)碱溶液能使紫色石蕊溶液变　 　色,能使无色酚酞溶液变　 　色。 蓝 红 盐 新碱+新盐 OH- 2 知识点　常见酸、碱的化学性质 1.(2024山西)室温下,向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下表(Δt为溶液实时温度与初始温度差),其中表述正确的是( ) 必备考点精练　 02 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 溶液温度变化Δt/ ℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 盐酸体积V/mL 12 14 16 18 20 溶液温度变化Δt/ ℃ 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 3 A.滴加盐酸的全过程中,持续发生反应并放出热量 B.滴加盐酸的过程中,溶液的碱性逐渐增强 C.滴加盐酸的全过程中,氯化钠的溶解度逐渐增大 D.反应过程中,氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 √ 4 2.某兴趣小组归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示,图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答下列问题: (1)A属于金属单质,你认为可能是　 　,写出你认为的 反应①的化学方程式:　 　。 锌(合理即可) 金属 盐 5 (2)反应④常用于检验CO2,其反应的实验现象是　 　。 (3)写出反应⑥的化学方程式:　 　。  (4)B可能是下列物质中的　 　(填序号)。  ①K2CO3　②NaCl　③CO　④CuSO4 (5)图中所标的9个反应中,一定生成盐和水的有　 　(填序号)。 (6)生成沉淀的化学方程式为　 　。 澄清石灰水变浑浊 ① ②④⑤⑥⑨ 6 3.(2024云南)某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4 中的一种或几种,为了探究其组成,向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是( ) 关键能力提升　 03 7 A.d点后,溶液的pH保持不变 B.b点对应的溶液中有三种溶质 　　　　　　　　　 C.c点到d点的过程中,溶液中溶质总质量在减少 D.原溶液中含有HCl、CuCl2和CuSO4 升高 CuCl2、HCl、BaCl2 增大 √ 8 4.认识物质是化学研究的主要任务之一,同学们对NaOH展开了如下探究活动。 活动一:探究NaOH的化学性质 综合素养培优　 04 9 [查阅资料]Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。 (1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色,说明氢氧化钠溶液显　 　性。向A试管中继续加入稀硫酸,观察到　 　,由此证明NaOH能与H2SO4反应。  (2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应,向该试管中再加入足量的　 　,观察到有气泡产生。  (3)C试管中出现白色沉淀,发生反应的化学方程式为　 . 　。  碱 溶液由红色变为无色 稀盐酸(或稀硫酸等) Mg(OH)2↓+2NaCl 10 活动二:了解NaOH的制备 工业上,可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH,该反应的化学方程式为2NaCl+2X 2NaOH+Cl2↑+H2↑,则X的化学式为　 　。  活动三:测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下: H2O 11 (1)判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是　 . 　。  (2)称量前需将滤渣洗涤、干燥,否则会导致测定结果　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。  取少量滤液于试管中,加 入氢氧化钠溶液,有白色沉淀产生(合理即可) 偏大 12 谢谢观赏！ 13 (2)(可溶性)碱+(某些)非金属氧化物　 　+水。  (3)(可溶性)碱+(可溶性)盐　 　。  (4)酸+碱盐+水。 碱溶液具有相似化学性质的原因是碱溶液中都含有大量　 　。  Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(合理即可) 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(合理即可) 不含CuCl2。由BaSO4和Cu(OH)2的质量,推得 m(Cu2+)=6.4 g,m(S)= 9.6 g,CuSO4中 m(Cu2+)∶m(S)=64∶96 2NaOH+MgCl2 $$