09第6讲　物质的量浓度及溶液配制-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版）

第6讲　物质的量浓度及溶液配制 1.了解物质的量浓度的含义，运用物质的量浓度进行简单计算。 2.认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 考点一　物质的量浓度及计算 [对应学生用书P31] 1.物质的量浓度 在进行有关物质的量浓度的计算或判断时，要注意： ①物质溶于水后，溶质是否发生变化，如：Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，CuSO4·5H2OCuSO4等。 ②判断物质溶于水时溶液体积的变化，若题目未指明则不能忽略体积变化。 2.溶质的质量分数 [辨析比较]　溶质的质量分数与物质的量浓度的比较 比较 溶质的质量分数 溶质的物质的量浓度 表示溶质的物理量 质量 物质的量 单位 1(是质量比) mol/L 特点 相同质量分数、相同体积的不同溶液，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不相同 相同物质的量浓度、相同体积的不同溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不相同 3.稀释定律 (1)内容：在稀释浓溶液时，溶液的体积发生变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。 (2)表达式： ①溶质的物质的量守恒：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； ②溶质的质量守恒：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。 [概念辨析] 结合左栏中“物质的量浓度”，判断下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L的是________(填标号)。 A.将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C.将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液 D.将10 mL 1 mol/L的盐酸与90 mL水充分混合 C　解析：将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故不能得到0.1 mol/L的溶液，A错误；将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误；25.0 g胆矾的物质的量为0.1 mol，将其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L，C正确；将10 mL 1 mol/L的盐酸与90 mL水充分混合，不同液体混合后的体积不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误。 1.物质的量浓度与质量分数 [考题对接1] (2024·上海卷，节选)已知粗盐水中MgCl2含量为0.38 g/L，CaCl2含量为1.11 g/L，现用方案3(向粗盐水中加入石灰乳除去Mg2＋，再加入碳酸钠溶液除去Ca2＋)提纯10 L该粗盐水，求需要加入石灰乳(视为CaO)和碳酸钠的物质的量________。 答案：0.04 mol　0.14 mol 解析：MgCl2含量为0.38 g/L，即c(MgCl2)＝＝0.004 mol/L，由关系式：MgCl2～Ca(OH)2～CaO可得，提纯10 L该粗盐水，需要加入石灰乳(视为CaO)物质的量为0.004 mol/L×10 L＝0.04 mol；粗盐水中CaCl2含量为1.11 g/L，即c(CaCl2)＝＝0.01 mol/L，n(Ca2＋)＝0.01 mol/L×10 L＝0.1 mol，加入石灰乳(视为CaO)物质的量为0.04 mol，即此时溶液中Ca2＋总物质的量为0.1 mol＋0.04 mol＝0.14 mol。由关系式：Ca2＋～CO可得，需加入Na2CO3的物质的量为0.14 mol。 2.稀释定律 [考题对接2] (2022·海南卷，节选)现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g/mL。若实验需100 mL 1.7 mol/L的H3PO4溶液，则需浓H3PO4________ mL(保留一位小数)。 答案：11.5 解析：据换算公式“c＝”可得，浓H3PO4的c(H3PO4)＝ mol/L≈14.8 mol/L。实验需100 mL 1.7 mol/L的H3PO4溶液，根据稀释定律可得：V(H3PO4)×14.8 mol/L＝100 mL×1.7 mol/L，解得V(H3PO4)≈11.5 mL。 溶液稀释(或混合)时，处理体积的两种情况： ①若题目未提供混合液的密度，则V混＝V1＋V2。 ②若题目提供混合液的密度，借助“V混＝”求混合液的总体积。 ③溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位为 mol/L，ρ为溶液密度，单位为g/cm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为g/mol)。 [对应学生用书P32] 考向1　物质的量浓度与质量分数的换算 依据换算公式“c＝”进行分析，计算物质的量浓度(c)；结合变式“w＝”计算溶质的质量分数。 [例1] (教材改编题)现有0.27 kg质量分数为10%的CuCl2溶液，溶液的体积为100 mL，下列叙述不正确的是(　　) A.该溶液中c(Cu2＋)＝2 mol/L，c(Cl－)＝4 mol/L B.从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为1 mol/L C.50 mL 该溶液中含有CuCl2的物质的量为0.1 mol D.加入蒸馏水稀释至200 mL，则所得溶液中c(CuCl2)＝1.0 mol/L 解答本题的思路如下： (1)0.27 kg质量分数为10%的CuCl2溶液m(CuCl2)及n(CuCl2)c(CuCl2)。 (2)结合CuCl2的构成由c(CuCl2)c(Cu2＋)、c(Cl－)。 B　解析：0.27 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中m(CuCl2)＝270 g×10%＝27 g，则有n(CuCl2)＝0.2 mol，又知溶液的体积为100 mL，故该溶液中c(CuCl2)＝＝2 mol/L，取出该溶液的一半，其物质的量浓度不变，仍为2 mol/L，B错误；c(CuCl2)＝2 mol/L，则有c(Cu2＋)＝2 mol/L，c(Cl－)＝4 mol/L，A正确；50 mL 该溶液中含有CuCl2的物质的量为2 mol/L×0.05 L＝0.1 mol，C正确；加入蒸馏水稀释至200 mL，体积增大1倍，其浓度减小一半，则所得溶液中c(CuCl2)＝1.0 mol/L，D正确。 [对点训练] 现有V mL硫酸钠溶液，其密度为ρ g/mL，其中钠离子的质量分数为2a%，有关该溶液的说法不正确的是(　　) A.硫酸钠的物质的量浓度为 mol/L B.溶质的质量分数为% C.溶质和溶剂的物质的量之比为 D.硫酸根离子的质量分数为% C　解析：由题意可知，Na＋的质量m(Na＋)＝V mL×ρ g/mL×2a%＝(Vρ×2a%)g，n(Na＋)＝ mol，则有c(Na＋)＝，推知c(Na2SO4)＝×＝ mol/L，A正确；溶液质量m(液)＝V mL×ρ g/mL＝Vρ g，m(Na2SO4)＝Vρ g×2a%×＝g，故Na2SO4的质量分数为(g)/Vρ g＝%，B正确；溶质的物质的量n(Na2SO4)＝ mol×＝ mol，溶剂水的质量为m(H2O)＝Vρ g－g＝(Vρ－)g，n(H2O)＝＝ mol，故n(Na2SO4)∶n(H2O)＝( mol)∶( mol)＝，C错误；钠离子的质量分数为2a%，则SO的质量分数为2a%×＝%，D正确。 考向2　溶液的稀释与混合 [例2] (2022·广东卷，节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。 (1)配制250 mL 0.1 mol/L HAc的HAc溶液，需5 mol/L HAc溶液的体积为________ mL。 (2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________(填标号)。 答案：(1)5.0　(2)C 解析：(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，可得：250 mL×0.1 mol/L＝V×5 mol/L，解得V＝5.0 mL。 (2)容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A错误；定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，B错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，C正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D错误。 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 [对应学生用书P33] 1.容量瓶的构造及使用 (1)构造和用途 (2)查漏操作 2.配制一定物质的量浓度的溶液(以配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例) 3.一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 误差分析中变量是m或V，一般情况要固定其一，分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响。 1.配制溶液中仪器的使用 [辨析明理] 结合左栏中“配制一定物质的量浓度的溶液”判断，对的打“√”，错的打“×” (1)(2024·北京卷)配制一定物质的量浓度的KCl溶液(　　×　　) (2)(2024·江苏卷)配制NaOH溶液(　　×　　) (3)(2023·浙江6月选考卷)俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大(　　√　　) (4)(2023·重庆卷)转移溶液(　　√　　) 解析：(1)配制一定物质的量浓度的KCl溶液，液面离刻度线约1 cm时，要改用胶头滴管滴加蒸馏水。(2)配制NaOH溶液时，不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体。 2.配制溶液中仪器的选择 [考题对接1] (2022·全国乙卷，节选)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是____________________(填仪器名称)。 答案：分液漏斗、球形冷凝管 [考题对接2] (经典高考题)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol/L FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、____________________(从下列图中选择，写出名称)。 答案：烧杯、量筒、托盘天平 解析：配制0.10 mol/L FeSO4溶液，用托盘天平称取FeSO4·7H2O晶体，放入烧杯中，用量筒量取一定体积的蒸馏水溶解，再转移到容量瓶中进行定容。 [对应学生用书P34] 考向1　一定物质的量浓度溶液的配制操作 [例1] (2024·全国甲卷，节选)CO(NH2)2·H2O2(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应的化学方程式如下：CO(NH2)2＋H2O2===CO(NH2)2·H2O2。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100 mL溶液。 滴定分析：量取25.00 mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是______________，定容后还需要的操作为________________________。 答案：避免溶质损失　盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 [对点训练1] (2025·广东东莞中学等六校联考)某实验小组拟设计实验探究溶液导电性的影响因素。实验用到的药品有70%硫酸溶液、硫酸钠、硫酸钾、硫酸镁、硫酸铜。 (1)准确配制上述5种电解质溶液，每种电解质配制0.100～1.100 mol/L的不同浓度的系列待测液。配制溶液过程中除了下列仪器外，还需要用到的玻璃仪器有________________(填名称)。 (2)配制250 mL 0.500 mol/L的硫酸溶液，需量取________ mL 70%的硫酸溶液(ρ＝1.40 g/mL)。 答案：(1)玻璃棒　(2)12.5 解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的实验仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、一定体积的容量瓶、胶头滴管，图中给的仪器缺少玻璃棒，故还需要用到的玻璃仪器为玻璃棒。 (2)配制250 mL 0.500 mol/L的硫酸溶液，需量一定体积70%硫酸溶液稀释，该稀释过程溶质物质的量不变，根据c(稀)·V(稀)＝计算量取的70%硫酸溶液的体积为V(浓)＝＝＝12.5 mL。 考向2　一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 [例2] (2024·河北保定重点高中联考)实验室中需要配制一定物质的量浓度的溶液，在配制时下列实验操作会造成所得溶液浓度偏高的是(　　) A.用蒸馏水洗净容量瓶未干燥，直接配制新溶液 B.溶解后将溶液未冷却直接进行后续操作 C.溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中 D.转移烧杯中溶解液时，不小心将少量液体洒落到容量瓶外 B　解析：用蒸馏水洗净容量瓶未干燥，直接配制新溶液，对结果没有影响，A错误；由于热胀冷缩，溶解后将溶液未冷却直接进行后续操作，导致定容时所加水的体积偏小，故所配制溶液的浓度偏高，B正确；溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中，导致溶质物质的量偏小，故所配制溶液的浓度偏低，C错误；不小心将少量液体洒落到容量瓶外，损失了溶质，故所得溶液的浓度偏低，D错误。 定容操作中视线引起误差的分析 (1)定容时，仰视容量瓶的刻度线(如图1)，导致溶液的体积偏大，则所配溶液的浓度偏低。 (2)定容时，俯视容量瓶的刻度线(如图2)，导致溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度偏高。 [对点训练2] 欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是(　　) A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.定容时，俯视容量瓶中液体的凹液面 C.称量Na2SO4固体时，药品和砝码的位置放反了(1 g以下用游码) D.将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再配制成100 mL溶液 C　解析：定容时要加入蒸馏水，因此容量瓶中原有少量蒸馏水，所得溶液的浓度不变，A错误；定容时，俯视容量瓶中液体的凹液面，定容结束时，液面低于刻度线，则所得溶液的浓度偏大，B错误；称量Na2SO4固体时，物质与砝码位置放反了，且1 g以下用游码，则称取Na2SO4固体的质量减小，故所配得溶液的浓度偏小，C正确；32.2 g Na2SO4·10H2O的物质的量为0.1 mol，溶于少量水中配成100 mL溶液，则有c(Na2SO4)＝＝1.0 mol/L，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$